Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ 7 ĐỀ 7 1 Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A dễ cho electron, thể hiện tính khử B Dễ cho electron, thể hiện tính oxi hóa C Dễ nhận electron, thể hiện tính khử D Dễ nhận electron, thể hiện[.]
1 ĐỀ Tính chất hóa học đặc trưng kim loại : A dễ cho electron, thể tính khử B Dễ cho electron, thể tính oxi hóa C Dễ nhận electron, thể tính khử D Dễ nhận electron, thể tính oxi hóa Chỉ điều sai : A Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố s (trừ H He) kim loại B Trong bảng tuần hồn, ngun tố nhóm B kim loại C Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố họ Lantan Actini kim loại D Trong bảng tuần hồn, ngun tố nhóm IV A, V A, VI A VII A phi kim Phản ứng : cho thấy : 3+ 2+ A Cu khử ion Fe thành ion Fe B Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ C A, B D A, B sai Nguyên tắc điều chế kim loại : A Oxi hóa ion kim loại thành kim loại B Khử ion kim loại thành kim loại C Dùng H2 CO để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao D Dùng kim loại có tính khử mạnh đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi dung dịch muối Sử dụng kiện sau để trả lời câu 5, 6, Dẫn luồng CO dư qua m gam rắn X nung nóng gồm Al2O3 ; Fe2O3 CuO Sau phản ứng n gam rắn Y hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua nước vôi dư p gam kết tủa Cho rắn Y vào dung dịch NaOH dư Chỉ hỗn hợp rắn Y : A Al ; Fe ; Cu B Al2O3 ; Fe3O4 ; Cu C Al2O3 ; Fe ; Cu D Fe ; Cu Hiện tượng xảy cho rắn Y vào dung dịch NaOH dư : A Có khí ra, rắn Y bị tan phần B Có khí thoát ra, rắn Y tan hết C Rắn Y bị tan phần, khơng có khí D Rắn Y bị tan hồn tồn, khơng có khí Biểu thức quan hệ m, n, p : A m – n = p B m – n = 0,01p C m – n = 0,44p D m – n = 0,16p Trong gỉ sét tôn (xem tôn sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm, : A Sắt cực dương, kẽm cực âm B Sắt cực âm, kẽm cực dương C Sắt bị oxi hóa, kẽm bị khử D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hóa Để hạn chế ăn mòn thuyền biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm nước) kim loại : A đồng B chì C kẽm D bạc 10 Phát biểu : A Một vật kim loại nguyên chất khơng bị ăn mịn hóa học B Một vật kim loại ngun chất khơng bị ăn mịn điện hóa C Một vật kim loại nguyên chất khơng bị khử D Một vật kim loại ngun chất khơng bị oxi hóa 11 Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, sau thời gian màu xanh dung dịch nhạt dần Lý là: A Khí H2 sinh khử màu dung dịch B Ion Cu2+ bị khử dần thành đồng kim loại C Có tạo thành ozon chất oxi hóa mạnh làm màu dung dịch D Một lý khác Sử dụng kiện sau để trả lời câu 12; 13 Hòa tan 3,6g kim loại nhóm II A vào nước dung dịch A 2,016 lít H2 (đkc) 12 A kim loại : A magie B canxi C stoonti D bari 13 Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hịa dung dịch A : A 45ml B 90ml C 180ml D 360ml 14 Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể : A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục giác D Cả kiểu 15 Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7g kết tủa Giá trị V : A 2,24 lít B 11,2 lít C A, B D A, B sai 16 Kim loại dùng để làm mẫu dung dịch Mg(NO3)2 bị lẫn tạp chất Fe(NO3)2 CU(NO3)2 : A Zn B Mn C Cu D Tất sai 17 Trật tự phản ánh tăng dần tính khử kim loại : A Zn ; Mg ; Cu B Ca ; Zn ; Ag C Na ; Pb ; Fe D Hg ; Al ; K 18 Chỉ dùng nước phân biệt chất chất rắn nhãn : A Na ; Al ; Cu B K2O ; Al ; Al2O3 C BaO ; ZnO ; FeO D Cả A, B, C Cho 200ml dung dịch AlCl3 0,5M tác dụng với 800ml dung dịch NaOH 1M dung dịch A Sử dụng kiện để trả lời câu 19, 20, 21 19 Dung dịch A chứa : A AlCl3 ; NaCl B NaAlO2 ; NaCl C NaAlO2 ; AlCl3 D NaAlO2 ; NaCl ; NaOH 20 Cần phải cho vào dung dịch A lít dung dịch HCl 1M để lượng kết tủa xuất cực đại : A 0,5 lít B 0,4 lít C 0,35 lít D 0,2 lít 21 Thể tích dung dịch HCl 1M tối thiểu cần phải cho vào dung dịch A để xuất 3,9g kết tủa : A 0,45 lít B 0,65 lít C 0,8 lít D Cả A, B Cho hỗn hợp rắn (BaO + Al2O3 + Fe2O3) vào nước dư dung dịch A rắn B Sục CO2 vào dung dịch A kết tủa D Rắn B tan phần dung dịch NaOH dư, lại rắn E Sử dụng kiện để trả lời câu 22, 23, 24 22 Dung dịch A phải chứa : A Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 B Chỉ chứa Ba(OH)2 C Chỉ chứa Ba(AlO2)2 D Chỉ chứa Fe(OH)3 23 Kết tủa D : A BaCO3 Al(OH)3 B BaCO3 C Al(OH)3 D Fe(OH)3 24 Chỉ rắn E : A Fe2O3 B Fe2O3 Al2O3 C Al2O3 Al(OH)3 D Fe2O3 Fe(OH)3 Nhiệt phân 3,5g muối cacbonat kim loại hóa trị II khối lượng khơng đổi V lít CO2 (đkc) 1,96g rắn Sử dụng kiện để trả lời câu 25, 26, 27 25 Kim loại hóa trị II nêu : A Mg B Ca C Cu D Ba 26 Giá trị V đạt : A 0,392 lít B 0,784 lít C 1,568 lít D 3,136 lít 27 Hấp thụ tồn lượng CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M lượng kết tủa : A 0,5g B 2g C 3,5g D 4,5g 28 Chỉ dùng CO2 H2O phân biệt chất rắn : A Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl ; BaSO4 B Na2CO3 ; Na2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4 C NaCl ; NaNO3 ; BaCl2 ; BaCO3 D Na2SO4 ; Na2CO3 ; BaSO4 ; Ba3(PO4)2 29 Nguyên tắc làm mềm nước cứng : A Giảm nồng độ ion Mg2+ Ca2+ nước cứng B Khử ion Mg2+ Ca2+ nước cứng C Oxi hóa ion Mg2+ Ca2+ nước cứng D Cho nước cứng qua chất trao đổi ion 30 Các chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu : A Na2CO3 ; Na2SO4 B Na3PO4 ; NaNO3 C Na2CO3 ; Na3PO4 D HCl ; NaOH 31 Cho dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Để khơng có kết tủa xuất điều kiện cần đủ : A b = 4a B b = 6a C D 32 Dẫn từ từ (đến dư) CO2 vào bình nước vôi trong, tượng quan sát : A Nước vơi từ hóa đục B Nước vơi từ hóa đục lại từ đục hóa C Nước vơi từ đục hóa lại từ hóa đục D Nước vơi từ đục hóa 33 Nhỏ từ từ (đến dư) dung dịch KMnO4 vào dung dịch chứa đồng thời FeSO4 H2SO4 loãng, tượng quan sát : A Ban đầu thuốc tím bị màu, đến lúc thuốc tím khơng bị màu B Thuốc tím bị màu C Thuốc tím hóa xanh D Thuốc tím hóa vàng 34 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt cân thấy nặng so với ban đầu 0,2g Khối lượng đồng bám vào sắt : A 0,2g B 1,6g C 3,2g D 4,8g 35 Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào cốc đựng 50ml dung dịch NaOH 2M dung dịch có màu đỏ Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào cốc màu đỏ vừa ngưng Thể tích dung dịch HCl thêm vào cốc : A 100ml B 200ml C 300ml D 400ml 36 Không dùng nồi nhôm để nấu xà phịng : A Nồi nhơm bị phá hủy nhôm tác dụng với dung dịch kiềm B Nhôm tác dụng với chất béo C Phản ứng xà phịng hóa khơng xảy có diện nhôm D Cả lý nêu Nhận định sơ đồ sau để trả lời câu 37, 38 Biết hỗn hợp khí A, B có tỉ khối so với H2 22,5 37 B chất : A NO2 B NO C N2O D N2 38 Chất D có đặc điểm : A Vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với NaCl B Vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl C Vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với K2SO4 D Vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với Ba(NO3)2 39 Nhôm hoạt động hóa học mạnh sắt Thật : A Chỉ có nhơm tác dụng với dung dịch kiềm B Chỉ có sắt bị nam châm hút C Nhơm có hóa trị khơng đổi, sắt có hóa trị thay đổi D Nhôm đẩy sắt khỏi dung dịch muối 40 X hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị khơng đổi Hịa tan hết 0,3 mol X nước 0,35 mol H2 X : A Hai kim loại kiềm B Hai kim loại kiềm thổ C Một kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ D Một kim loại kiềm kiềm thổ, kim loại có hiđroxit lưỡng tính 41 FeO thể tính khử qua phản ứng : A B C D 42 Fe nằm thứ 26 bảng tuần hồn Cấu hình electron ion Fe2+ : A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p53d54s1 Nhận định thí nghiệm sau để trả lời câu 43, 44 Cho hỗn hợp Zn, Cu vào cốc đựng dung dịch AgNO3, khuấy Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại X dung dịch Y Cho NaOH dư vào dung dịch Y kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi rắn T 43 Nhận định : A Zn phản ứng hết, Cu phản ứng phần với dung dịch AgNO3 B Zn Cu phản ứng với dung dịch AgNO3 C Chỉ có Zn phản ứng với dung dịch AgNO3 D Chỉ có Cu phản ứng với dung dịch AgNO3 44 Hỗn hợp kim loại X gồm : A Zn ; Cu ; Ag B Zn ; Ag C Cu ; Ag D Khơng thể kết luận khơng có số liệu cụ thể 45 Rắn T : A ZnO CuO B CuO Ag C Ag2O CuO D CuO Mỗi câu 46, 47, 48, 49, 50 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng A Al2O3 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 46 Tác dụng với H2SO4 loãng tạo dung dịch chứa hai muối 47 Vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ 48 Không thể bị khử H2 CO nhiệt độ cao 49 Thành phần quặng boxit 50 Khơng thể điều chế cách nhiệt phân hiđroxit tương ứng HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ Kim loại dễ nhường electron, thể tính khử (câu a) Chỉ có số nguyên tố IV A, V A, VI A phi kim Các nguyên tố VII A toàn phi kim Câu trả lời d (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu) Trong phản ứng ta thấy Cu khử Fe3+ thành Fe2+ ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ (câu c) Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại : Câu trả lời b Rắn Y Al2O3 ; Cu ; Fe hỗn hợp khí Z CO CO2 ; Câu trả lời c Chỉ có Al2O3 Y bị tan : Rắn Y tan phần, khơng có khí Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : mx + mCO phản ứng = my + mCO2 sinh mx – my = mCO2 sinh – mCO phản ứng Để ý nCO phản ứng = nCO2 sinh = nCaCO3 = Do m – n = 0,44p – 0,28p m – n = 0,16p Câu trả lời d Trong gỉ sét tơn tráng kẽm có hình thành pin, cực âm kim loại có tính khử mạnh Mặt khác có cực âm bị ăn mòn, tức cực âm bị oxi hóa Câu trả lời d Kim loại dùng phải có tính khử mạnh sắt đễ trở thành cực âm bị ăn mòn thay cho sắt, tức ăn mòn thay cho tàu Câu trả lời c 10 Kim loại nguyên chất bị ăn mịn hóa học khơng bị ăn mịn điện hóa khơng có tạo thành pin Kim loại ngun chất khơng bị oxi hóa (vì khơng thể nhận electron) bị khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh Câu trả lời b 11 ion Cu2+ bị khử dần thành kim loại màu xanh dung dịch nhạt dần (câu b) 12 a mol a mol a mol M = 40 Vậy M Ca (câu b) 13 0,09 mol 0,18 mol Vdd HCl = lít 14 Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu lập phương tâm khối (câu a) 15 Ta có = 0,3.1 = 0,3mol = mol Có khả : - Chỉ tạo BaCO3 - 0,1mol 0,1 mol V = 22,4.0,1 = 2,24 lít Tạo BaCO3 Ba(HCO3)2 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,4mol 0,2mol V = 0,5.22,4 = 11,2 lít Câu trả lời c 16 Kim loại dùng phải Mg (câu d) 17 Tính khử Hg < Al < K (câu d) 18 a Dùng nước nhận Na Dùng dung dịch NaOH vừa thu nhận Al, lại Cu b Dùng nước nhận K2O Dùng dung dịch KOH nhận Al (có khí sinh ra), lại Al2O3 c Dùng nước nhận BaO Dùng dung dịch Ba(OH)2 vừa thu nhận ZnO lại FeO Câu trả lời d 19 Ta có : = 0,2.0,5 = 0,1mol nNaOH = 0,8.1 = 0,8mol Phản ứng xảy : 0,1mol 0,4mol 0,1mol 0,3mol dung dịch A gồm : Câu trả lời d 20 Khi cho NaOH vào, trước hết xảy phản ứng trung hòa : 0,4mol 0,4mol Sau tồn 0,1mol NaAlO2 phản ứng vừa đủ với HCl để tạo 0,1mol cực đại 0,1mol Vdd HCl = lít (câu a) 21 Ta có : Có khả : - HCl dùng thiếu : 0,05mol 0,05mol Vdd HCl = - 0,05mol lít HCl dùng thừa : Khơng cần xét, đề u cầu tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu Câu trả lời a 22 Vì rắn B tan phần NaOH dư nên B gồm (Al2O3 + Fe2O3), dung dịch A chứa Ba(AlO2)2 Câu trả lời c 23 Câu trả lời c 24 Rắn E Fe2O3 (câu a) 25 a a Câu trả lời b 26 V = 22,4a = 0,784 lít (câu b) 27 = 2.0,01 = 0,02mol Các phản ứng : 0,02mol 0,02mol 0,02mol 0,015mol 0,015mol = (0,02 – 0,015)100 = 0,5g (câu a) 28 Câu trả lời b 29 Nguyên tắcl làm mềm nước cứng giảm nồng độ ion Mg2+ Ca2+ nước cứng (câu a) 30 Các ion Mg2+ Ca2+ bị kết tủa gặp ion dùng Na2CO3 ; Na3PO4 (câu c) 31 a mol a mol để kết tủa b 8a (câu c) 32 Nước vơi từ hóa đục lại từ đục hóa xảy phản ứng : Câu trả lời b 33 Ban đầu thuốc tím bị màu phương trình : Khi Fe2+ bị oxi hóa hết, thuốc tím khơng màu Câu trả lời a 34 Gọi a số mol Fe tan amol amol 64a – 56a = 0,2 a = 0,025mol mCu bám vào = 64.0,025 = 1,6g 35 Ta có : nNaOH = 0,05.2 = 0,1mol Theo đề NaOH bị trung hòa vừa hết theo phản ứng : 0,1 mol Vdd HCl = 0,1mol lít (câu a) 36 Nồi nhôm bị phá hủy nguyên liệu để nấu xà phòng NaOH Câu trả lời a 37 A phải CO2 Ta có : = 22,5.2 = 45, mà = 44 < 45, nên ta phải có MB > 45 B NO2 (câu a) 38 D NaHCO3, vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl (Chọn câu b) 39 Nhơm có tính khử mạnh sắt thể phản ứng nhôm đẩy sắt khỏi dung dịch muối (câu d) 40 Có khả : - X kim loại tác dụng với nước : a mol b = hóa trị trung bình = Giả sử n < m n < 2,33 < m m = (vơ lý, kết tủa B(OH)3 bảo vệ không cho B phản ứng tiếp với nước) - Một kim loại kiềm kiềm thổ ; kim loại cịn lại có hiđroxit lưỡng tính (câu d) 41 FeO thể tính khử sắt có số oxi hóa tăng sau phản ứng Câu trả lời d 42 Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6 Câu trả lời c 43 Các phản ứng phải diễn theo thứ tự : Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Zn Cu phản ứng hết Nhưng có Zn phản ứng dung dịch Y chứa Zn(NO3)2 tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa Vậy phải có Cu phản ứng Zn phản ứng hết, Cu phản ứng phần (câu a) 44 Do Cu phản ứng phần nên hỗn hợp X gồm Ag, Cu (câu c) 45 Kết tủa Z Cu(OH)2, rắn T CuO (câu d) 46 Câu trả lời d 47 Câu trả lời a 48 Phương pháp nhiệt luyện không dùng để điều chế nhôm (câu a) 49 Quặng boxit có cơng thức Al2O3.nH2O (câu a) 50 Không thể điều chế Fe3O4 cách nhiệt phân hiđroxit tương ứng Al2O3 ; FeO ; Fe2O3 (khơng có khơng khí)