Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ 11 ĐỀ 11 1 Biết nguyên tố cacbon có 3 đồng vị là ; và Nguyên tố oxi có 3 đồng vị là ; và Có bao nhiêu loại phân tử CO2 có thể tạo thành từ các đồng vị trên ? A 21 B 18 C 12 D 9 2 Nguyên tử X có tổn[.]
ĐỀ 11 Biết nguyên tố cacbon có đồng vị ; Nguyên tố oxi có đồng vị Có loại phân tử CO2 tạo thành từ đồng vị ? A 21 B 18 C 12 D Nguyên tử X có tổng số loại hạt proton, nơtron, electron 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 X : A Al B Ca C Mg D P Anion X- cation Y+ có cấu hình electron tương tự Điều kết luận : A Nguyên tố X Y thuộc chu kỳ bảng tuần hồn B Ngun tử X Y có số proton C Nguyên tử Y nhiều nguyên tử X electron D Tất Hợp chất có liên kết ion liên kết cộng hóa trị : A CH2O B CH3OH C CH3O D NaCl Chỉ hợp chất có liên kết cho – nhận : A HClO B HNO2 C HNO3 D CH2O Có electron ion ? A 24e B 26e C 32e D 35e Chỉ phân tử có liên kết phân cực mạnh : A H2O B H2S C N2 D CaO Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử : A B C ; D H2S chất có tính khử Điều thể qua phản ứng : A B C D 10 Sự lai hóa làm cho phân tử H2O có dạng tam giác với góc liên kết 104,5o : A sp B sp2 C sp3 D sp3d 11 Mức độ phân cực liên kết tăng dần theo trật tự : A H2S ; H2O ; NH3 B NH3 ; H2O ; H2S C H2O ; H2S ; NH3 D H2S ; NH3 ; H2O 12 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng R nguyên tố : A C B S C P D Si 13 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước giải phóng 0,336 lít H2 (đktc) Đó kim loại : A Magiê B Canxi C Bari D Natri Mỗi câu 14, 15, 16 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự a, b, c, d Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng) A Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác B Năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái C Năng lượng tỏa hay hấp thụ nguyên tử kết hợp thêm electron D Khả hút electron nguyên tử phân tử 14 Độ âm điện 15 Ái lực electron 16 Cấu hình electron 17 Chọn phát biểu : A Đồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron B Đồng vị nguyên tử có số proton khác số khối C Đồng vị nguyên tử có số khối khác điện tích hạt nhân D Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân khác số khối 18 Ion X+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Chỉ điều : A Nguyên tử X có electron, phân bố lớp B Nguyên tử X có 11 electron, phân bố lớp C Nguyên tử X có electron, phân bố lớp D Nguyên tử X có 11 electron, phân bố lớp 19 Liên kết nguyên tử hiđro nguyên tử clo phân tử HCl liên kết : A Cộng hóa trị khơng cực B Cộng hóa trị có cực C Ion D Cho – nhận 20 Chỉ phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực : A N2 ; NaCl ; HCl B CH4 ; NH3 ; P2O5 C MgO ; H2O ; H2S D N2 ; Cl2 ; H2 21 Liên kết phân tử mang nhiều tính chất cộng hóa trị : A AlCl3 B NaCl C MgCl2 D KCl 22 Nguyên tử cacbon phân tử trạng thái lai hóa sp3 : A C2H2 B C2H4 C C2H6 D Cả phân tử 23 Ion có 24 electron : A B C D 24 Phản ứng phản ứng oxi hóa khử : A B C D 25 Phản ứng hóa học sau : A Nguyên tố C có tính oxi hóa B Khí cacbonic có tính khử C Axit nitric chất có tính oxi hóa D Axit nitric chất có tính khử mạnh 26 Cho phản ứng : ứng : A ; ; ; ; B ; 10 ; ; ; C ; 30 ; ; ; 15 D ; 30 ; ; ; 27 Chỉ phản ứng điều chế nước Giaven : A cho thấy : Hệ số cân chất phản B C D 28 Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Điều thể qua phản ứng : A B C D A, B , C 29 Cho 1g Natri tác dụng với 1g Clo Kết thúc phản ứng thu : A 1g NaCl B 2g NaCl C 1,647g NaCl D 2,543g NaCl Mỗi câu 30, 31, 32 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng A F, Cl, Br B Na, Mg, Al C Zn, Al, K D S, P, Cl 30 Đều có lớp electron 31 Có số electron ngồi 32 Là nguyên tố phi kim điển hình 33 Ion X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 Nguyên tử X : A Mg B O C Ne D C 34 Chọn phát biểu chưa hợp lý : A Nguyên tử lượng với số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron C Số electron lớp nguyên tử tối đa D Trong nguyên tử, số proton hạt nhân phải số electron lớp vỏ 35 X nguyên tử có tổng số electron phân lớp p Hãy nguyên tử X A Al B N C C D Khơng xác định có nhiều nguyên tử thỏa mãn kiện đề 36 Phân tử có liên kết phối – trí (cho nhận) : A N2 B CH4 C H2S D SO2 37 Liên kết phân tử CaO liên kết : A Cộng hóa trị có cực B Cộng hóa trị khơng cực C Phối trí (cho nhận) D Ion 38 Phân tử có liên kết ion liên kết cộng hóa trị : A HNO2 B NaClO C CH2O D PH3 39 Do electron lớp nên khuynh hướng đặc trưng natri : A Dễ 1e, thể tính oxi mạnh B Dễ nhận 7e, thể tính oxi hóa mạnh C Dễ nhường 1e, thể tính khử mạnh D Dễ nhận 1e, nhờ đạt cấu hình bền vữa khí trở He, thể tính oxi hóa mạnh 40 Cho ion oxi chiếm 60% theo khối lượng X : A S B N C C D Si 41 Phản ứng chứng tỏ SO2 có tính khử : A B C D 42 Phản ứng Có hệ số cân : A ; ; ; ; B ; ; ; ; C ; ; ; ; D ; ; ; ; 43 Chỉ thứ tự chất xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa S : A H2S ; S ; SO2 ; SO3 B S ; H2S ; H2SO3 ; H2SO4 C SO2 ; Na2S ; S ; SO3 D H2SO4 ; H2SO3 ; S ; H2S 44 Phản ứng phản ứng oxi hóa khử : A B C D 45 Thứ tự phản ánh mức độ tăng dần tính axit : A H2SiO3 ; H3PO4 ; HClO4 ; H2SO4 B H2SO4 ; HClO4 ; H2SiO3 ; H3PO4 C HClO4 ; H2SO4 ; H3PO4 ; H2SiO3 D H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4 ; HClO4 Mỗi câu 46, 47, 48 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng A Fe3+ B Mg2+ C ClD S 46 Có cấu hình electron tương tự Ne 47 Có 23 electron 48 Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa 49 Với cấu hình 1s22s22p3, trạng thái bản, nguyên tử N có số electron độc thân : A B C D Khơng có 50 Biết nguyên tố hiđro có đồng vị, nguyên tố oxi có đồng vị Tổng số loại phân tử H2O tạo : A B 12 C 15 D 18 Được 18 loại phân tử CO2 Đặt ký hiệu : HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 11 A, B, D ; X, Y, Z Ta 18 loại phân tử CO2 sau : AX2 AY2 AZ2 AXY AXZ AYZ BX2 BY2 BZ2 BXY BXZ BYZ DX2 DY2 DZ2 DXY DXZ DYZ Câu trả lời b Ta có hệ : Theo đề ta có : ZX + = ZY – ZY – ZX = Nguyên tử Y nhiều X electron Câu trả lời c Để có liên kết ion liên kết cộng hóa trị, hợp chất phải tạo từ nguyên tố trở lên, thiết phải có mặt kim loại điển hình phi kim NaCl thỏa man điều kiên Câu trả lời d p = 13 (Al) Câu trả lời a HNO3 có liên kết cho nhận Câu trả lời c Số electron ion = + 8.3 + = 32 Câu trả lời c Liên kết hai nguyên tử A, B phân cực hiệu số độ âm điện chúng lớn CaO có liên kết phân cực Câu trả lời d Chỉ có phản ứng : , có thay đổi số oxi hóa nguyên tố, câu trả lời a Chỉ phản ứng H2S nhường electron để trở thành , thể tính khử Câu trả lời c 10 Trong phân tử nước, ngun tử Oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Nguyên tử Oxi chuyển sang trạng thái lai hóa sp3 giống cacbon Bốn đám mây lai hóa hướng đỉnh tứ diện, có hai đám mây, đám chứa 2e, đám mây lại đám chứa 1e Chỉ có 2e độc thân đám mây lại xen phủ với obitan 1s hai nguyên tử hiđro, góc liên kết HOH phải 109o28’ Tuy nhiên hai cặp electron đám mây không liên kết bị hút hạt nhân nên chiếm vùng khơng gian lớn làm góc liên kết HOH giảm xuống 104,5o Câu trả lời c 11 Để ý hợp chất hợp chất hiđro nên mức độ phân cực liên kết tăng dần độ âm điện nguyên tố lại tăng dần Do độ âm điện S < N < O nên mức độ phân cực H2S < NH3 < H2O Vậy câu trả lời d 12 Vì hợp chất khí với hiđro RH4 nên oxit cao RO2 R = 28 (Si) Câu trả lời d 13 Xét phản ứng : a mol 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 a mol M = 40 (Ca) Câu trả lời b Độ âm điện đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử phân tử Câu trả lời d Ái lực electron lượng tảo hay thu vào nguyên tử kết hợp thêm 1e Câu trả lời c Cấu hình electron phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Câu trả lời a Lưu ý đồng vị phải nguyên tử nguyên tố Câu trả lời b Ion X+ có 10e nên nguyên tử X có 11e, ứng với cấu hình 1s22s22p63s1 X có 11e, phân bố ba lớp Câu trả lời b Hiđro Clo hai phi kim, độ âm điện Clo lớn hiđro nên cặp electron chung chúng lệch phía Clo Liên kết Hiđro Clo liên kết cộng hóa trị có cực Câu trả lời b Liên kết cộng hóa trị khơng cực tồn phân tử dạng A2 Câu trả lời d Do độ âm điện Al > Mg > Na > K nên liên kết AlCl3 có tính chất cộng hóa trị Câu trả lời a Các nguyên tử cacbon ankan trạng thái lai hóa sp3 Câu trả lời c Ion có 32e ; Ion có 24e ; Ion có 10e ; Ion có 10e Câu trả lời b 24 Phản ứng : 25 26 27 28 29 Khơng có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời d Phản ứng : Cho thấy axit nitric chất oxi hóa, C chất khử câu trả lời c Ta có phản ứng : Câu trả lời d Để điều chế nước Giaven, người ta cho Clo tác dụng với dung dịch NaOH, câu trả lời d Trong phản ứng nêu, Clo có số oxi hóa vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng nên câu trả lời d 46g → 71g → 2.58,5g Chỉ dùng 1g chất, natri dư, Clo tác dụng hết MNaCl = Câu trả lời c 30 Na, Mg, Al nằm chu kỳ nên có electron Câu trả lời b 31 Trong nguyên tử nêu, có F, Cl, Br nhóm VIIA, phải có số electron Câu trả lời a 32 Do có 7e ngồi cùng, nguyên tử halogen có khuynh hướng nhận thêm 1e phản ứng hóa học, nên phi kim mạnh (phi kim điển hình) Câu trả lời a 33 Ion X2- có 10e nên nguyên tử X có 8e Vậy X O Câu trả lời b 34 Nguyên tử lượng có đơn vị (là đvc), cịn số khối khơng có đơn vị, nguyên tử lượng mặt số trị với số khối Nói nguyên tử lượng với số khối chưa hợp lý Câu trả lời a 35 Nguyên tử có tổng số electron phân lớp p phải có cấu hình 1s22s22p63s23p1 Ngun tử có 13e nên Al Câu trả lời a 36 Công thức cấu tạo phân tử cho : Câu trả lời d 37 Canxi kim loại điển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết CaO liên kết ion Câu trả lời d 38 NaClO có liên kết cộng hóa trị liên kết ion sau : Câu trả lời b 39 Natri có 1e ngồi nên khuynh hướng dễ nhường 1e này, thể tính khử mạnh Câu trả lời c 40 có %O = X = 32 X S, nên câu trả lời a 41 SO2 thể tính khử S+4 cho 2e trở thành S+6, điều thể phản ứng : Câu trả lời c 42 Phản ứng xảy : Câu trả lời c 43 Thứ tự tăng dần số oxi hóa lưu huỳnh : 44 Phản ứng 45 46 47 48 Câu trả lời a , khơng có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời c Để ý Si, P, S, Cl chiều từ trái sang phải chu kỳ nên tính axit H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 Câu trả lời d Ion Mg2+ có cấu hình electron tương tự nguyên tử Ne : 1s22s22p6 Câu trả lời b Ion Fe3+ có 23e nên câu trả lời a Ion Mg2+ có tính oxi hóa Ion Cl- có tính khử Ion Fe3+ có tính oxi hóa Ngun tử S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Vì dụ : 49 Ta có N (Z = 7) : Ở trạng thái bản, N có 3e độc thân Câu trả lời b 50 Tương tư câu 1, có 18 loại phân tử H2O Câu trả lời d