TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH LỜI GIẢI CHI TIEEYS ĐỀ THI KSCL LỚP 12 – LẦN I, NĂM 2014 TRƯỜNG THPT CHUN Mơn: HĨA HỌC  KHỐI A, B (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm) Họ tên Số báo danh Mã đề thi 359 ThS Quách Văn Long – GV Trường THPT Chuyên – ĐH Vinh Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố (theo đvC): C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64; Fe = 56; Cr = 52; Al = 27; N = 14; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; Zn = 65; K = 39; Ag = 108; Br = 80; P = 31 A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu đến câu 40) Câu 1: Hợp chất thơm X có cơng thức phân tử C7H8O2; mol X phản ứng vừa đủ với lít dung dịch NaOH 1M Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Giải 7.2   C7H8O2  =  nNaOH = 2nX  X có nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vịng benzen Cơng thức cấu tạo phù hợp X OH OH OH OH OH OH CH3 OH OH CH3 OH CH3 CH3 OH CH3 CH3 OH OH  Đáp án D Câu 2: Cho hai hệ cân sau hai bình kín: C (r) + CO2 (k)  2CO(k) ; H = 172 kJ CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ Có điều kiện điều kiện sau làm cân chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm khí CO vào A B C D Giải C (r) + CO2 (k)  2CO (k) ; H = 172 kJ (I) CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ (II) (1) Tăng nhiệt độ cân (I) chuyển dịch theo chiều thuận (II) chuyển dịch theo chiều nghịch (2) Thêm khí CO2 cân (I) chuyển dịch theo chiều thuận (II) chuyển dịch theo chiều nghịch (3) thêm khí H2 cân (I) khơng chuyển dịch, cịn (II) chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Tăng áp suất cân (I) chuyển dịch theo chiều nghịch cịn cân (II) khơng chuyển dịch (5) Dùng chất xúc tác hai cân khơng chuyển dịch (6) Thêm khí CO cân (I) chuyển dịch theo chiều nghịch (II) chuyển dịch theo chiều thuận  Bao gồm điều kiện (1), (2) (6)  Đáp án D Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: t , xt HBr (1 : 1) H2 C2H2  X  Y  Z   0 Pd / PbCO3 , t 80 C Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức cấu tạo thu gọn Z A CH2=CHCHBrCH3 B CH2=CHCH2CH2Br C CH3CH=CHCH2Br D CH3CBr=CHCH3 Giải t , xt 2CHCH  CH2=CHCCH  Trang 1/18 - Mã đề thi 359 (X) Pd / PbCO3 , t CH2=CHCCH + H2  CH2=CHCH=CH2  (Y) CH2=CHCH=CH2 + HBr  CH2=CHCHBrCH3 (Z)  Đáp án A Câu 4: Thủy phân hoàn toàn 7,55 gam Gly-Ala-Val-Gly dung dịch chứa 0,02 mol NaOH đun nóng, thu dung dịch X Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 11,21 B 12,72 C 11,57 D 12,99 Giải Bài có nhiều cách giải nhanh Chẳng hạn: ,55 Cách 1: n Gly  Ala ValGly  = 0,025 mol; nNaOH = 0,02 mol; nHCl = 0,1 mol 302 xt , t Gly-Ala-Val-Gly + 3H2O  2Gly + Ala + Val  (1) 0,025  0,075  0,05  0,025  0,025 Coi X gồm: Gly, Ala, Val NaOH 0,02 mol NaOH + HCl  NaCl + H2O (2) 0,02  0,02  0,02  0,02 Amino axit (Gly, Ala, Val) + HCl  muối (3) Vì namino axit > nHCl cịn = 0,08 mol nên HCl hết, amino axit Theo định luật bảo toàn khối lượng: mchất rắn + m H 2O (2) = mNaOH + mHCl + mGly-Ala-Val-Gly ban đầu + m H 2O (1)  m = mNaOH + mHCl + mGly-Ala-Val-Gly ban đầu + m H 2O (1) - m H 2O (2) = 12,99 gam Cách 2: Coi X gồm Gly-Ala-Val-Gly NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O (1) 0,02  0,02  0,02 Gly-Ala-Val-Gly + 3H2O + 4HCl  Muối (2) 0,02  0,06  0,08 Gly-Ala-Val-Gly + 3H2O  3Amino axit (3) 0,005  0,015  mchất rắn + m H 2O (1) = mNaOH + mHCl + mGly-Ala-Val-Gly ban đầu + m H 2O (2)(3)  m = mNaOH + mHCl + mGly-Ala-Val-Gly ban đầu + m H 2O (2)(3) - m H 2O (1) = 40.0,02 + 36,5.0,1 + 7,55 + 18(0,06 + 0,015 - 0,02) = 12,99 gam  Đáp án D Câu 5: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4] (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (5) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (6) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Giải 3+ 2 (1) 2Al + 3CO + 3H2O  2Al(OH)3 + 3CO2 (3) CO2 + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 (4) Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH  (5) H2S + Br2  S + 2HBr (6) Na2S2O3 + H2SO4  Na2SO4 + S + SO2 + H2O  Đáp án B Trang 2/18 - Mã đề thi 359 Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 N2, tỉ khối X so với H2 19 Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M Na2CO3 1,5M, thu dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl2, sau kết thúc phản ứng thu 10 gam kết tủa Giá trị m A 15,2 B 9,5 C 13,3 D 30,4 Giải Ca2+ + CO   CaCO3 0,1  0,1  n 2 = 0,1 mol CO CO2 + 2OH   CO  + H2O (1) 0,1  0,2  0,1   n CO2 sau (1) = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol  n CO 2 phản ứng = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol 3 CO2 + CO   + H2O  2HCO 0,15  0,15   n CO = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol CO2 + 2OH   CO  + H2O Vì N2 CO khối lượng mol phân tử 28 gam/mol không phản ứng với dung dịch NaOH Na2CO3 nên ta coi X gồm CO CO2 CO (M = 28) n  CO  38 n CO2 10 CO2 (M = 44)  nCO = 0,15 mol  nX = 0,15 + 0,25 = 0,4 mol  m = 38.0,4 = 15,2 gam  Đáp án A Câu 7: Hỗn hợp M gồm anđehit X xeton Y Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O2, thu 0,35 mol CO2 0,35 mol H2O Số mol Y m gam M A 0,08 mol B 0,10 mol C 0,05 mol D 0,06 mol Giải n CO  n H 2O  X, Y hợp chất no, đơn chức, mạch hở Đặt công thức chung C n H 2n O 3n  O  nCO2 + nH O = x + y = 2(1,5n CO  n O ) = 0,25 (1) C n H 2n O +  nM n CO2 ,35  1,  X HCHO nM , 25 Đặt Y CnH2nO (n  3)  n CO = x + ny = 0,35 (2)  n  ,1 ,1   ,05 n 1 1 Kết hợp đáp án  y = 0,05 mol  Đáp án C Câu 8: Cho phát biểu sau: (1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao (2) CaOCl2 muối kép (3) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm photpho phân lân (4) Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 (5) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK (6) Bón nhiều phân đạm amoni làm tăng độ chua đất Số phát biểu (1)(2)  (n - 1)y = 0,1  y = Trang 3/18 - Mã đề thi 359 A B C Giải D Đó phát biểu (5), (6)  Đáp án C Câu 9: Dãy gồm ion (không kể điện li H2O) tồn dung dịch  A Fe2+, K+, OH  , Cl  B Ba2+, HSO  , K+, NO  C Al3+, Na+, S 2 , NO  D Cu 2+, NO , H+, Cl  Giải A Fe2+ + 2OH   Fe(OH)2 B Ba2+ + HSO   BaSO4 + H+ C 2Al3+ + 3S 2 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S  Đáp án D Câu 10: Phát biểu sau sai ? A Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa + B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần C Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại khác phương pháp thủy luyện D Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường  Đáp án C kim loại kiềm phản ứng với nước nhiệt độ thường nên không dùng phương pháp thủy luyện để điều chế kim loại khác Câu 11: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2 y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 x mol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y A 0,1 0,075 B 0,05 0,1 C 0,075 0,1 D 0,1 0,05 Giải M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng  Trong M N có chứa Ba2+ hay CO 2 hết, Ba2+ cịn  Thí nghiệm 1: n OH (X) = 0,2x + 0,4y Ba2+ + CO 2  BaCO3 0,01  0,01 CO2 + 2OH   CO 2 + H2O 0,01  0,02  0,01 CO2 + OH   HCO  0,03  0,03  0,2x + 0,4y = 0,05 (1)  Thí nghiệm 2: n OH (Y) = 0,2y + 0,4x Ba2+ + CO 2  BaCO3 0,0075  0,0075 CO2 + 2OH   CO 2 + H2O 0,0075  0,015  0,0075 CO2 + OH   HCO  0,025  0,025  0,4x + 0,2y = 0,04 (2) Giải hệ (1)(2)  x = 0,05 mol/l y = 0,1 mol/l  Đáp án B Câu 12: Hợp chất mạch hở X, có cơng thức phân tử C4 H8O3 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu muối Y ancol Z Ancol Z hòa tan Cu(OH)2 Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X Trang 4/18 - Mã đề thi 359 A B C Giải D C4H8O3 ( = 1) X phản ứng với NaOH tạo muối ancol  X chứa chức este Z hịa tan Cu(OH)2  Z có hai nhóm OH hai cacbon cạnh trở lên Cơng thức cấu tạo phù hợp X CH3COOCH2 CH2OH; HCOOCH2CH(OH)CH3; HCOOCH(CH3)CH2OH  Đáp án A Câu 13: Số đipeptit mạch hở tối đa tạo từ dung dịch gồm: H2NCH2 CH2COOH, CH3CH(NH2)COOH, H2NCH2COOH A B C D Giải Có  - amino axit nên có tối đa 22 = đipeptit mạch hở Ala-Gly, Gly-Gly, Ala-Ala, Gly-Ala  Đáp án D Câu 14: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu 19,85 gam chất rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Khối lượng Mg 7,6 gam X A 2,4 gam B 1,8 gam C 4,6 gam D 3,6 gam Giải Gọi x, y số mol Cl2 O2 có 0,2 mol hỗn hợp khí Y Ta có: x + y = 0,2 (1) Theo định luật bảo toàn khối lượng: mY = mZ - mX = 19,85 - 7,6 = 12,25 gam  71x + 32y = 12,25 (2) Giải hệ (1)(2) ta được:  x  ,15mol   y  , 05 mol Gọi a, b số mol Mg Ca có 7,6 gam X Ta có:  24a + 40b = 7,6 (3) Mg  Mg2+ + 2e Cl2 + 2e  2Cl  a  2a 0,15  0,3 2+ Ca  Ca + 2e O2 + 4e  2O 2 b  2b 0,05  0,2  2a + 2b = 0,5 (4) Giải hệ (3)(4) ta được: a  0,15mol   b  ,1mol  mMg = 24.0,15 = 3,6 gam  Đáp án D Câu 15: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3, tỉ khối X so với H2 17,6 Hỗn hợp khí Y gồm C2H4 CH4, tỉ khối Y so với H2 11 Thể tích hỗn hợp khí X (đktc) tối thiểu cần dùng để đốt cháy hồn tồn 0,044 mol hỗn hợp khí Y A 3,36 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Giải M X = 35,2 gam/mol; M Y = 13,8.2 = 27,6 gam/mol (48 - 35,2) = 12,8 O2 (M = 32)   35,2    n O2 n O3  12 ,8 4 3, O3 (M = 48) (35,2 - 32) = 3,2 28  16 MY   22  n C2H  n CH = 0,022 mol 22 Trang 5/18 - Mã đề thi 359 Gọi x số mol X tối thiểu cần dùng để đốt cháy hết 0,044 mol Y  n O2 = 0,8x n O3 = 0,2x Quy X O  n O (X) = 2.0,8x + 3.0,2x = 2,2x mol C2H4 + 6O  2CO2 + 2H2O 0,022  0,132 CH4 + 4O  CO2 + 2H2O 0,022  0,088  nO = 2,2x = 0,22  x = 0,1 mol  VX = 2,24 lít  Đáp án B Câu 16: Cho số tính chất sau: (1) cấu trúc mạch không phân nhánh; (2) tan nước; (3) phản ứng với Cu(OH)2; (4) bị thủy phân môi trường kiềm lỗng, nóng; (5) tham gia phản ứng tráng bạc; (6) tan dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2; (7) phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) Các tính chất xenlulozơ A (3), (6), (7) B (1), (4), (6), (7) C (2), (3), (5), (6) D (1), (6), (7) Theo SGK  Đáp án D Câu 17: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M vào 500 ml dung dịch KOH 1M Muối tạo thành khối lượng tương ứng kết thúc phản ứng (bỏ qua thủy phân muối) A K2HPO4 17,4 gam; K3PO4 21,2 gam B KH2PO4 13,6 gam; K2HPO4 17,4 gam C KH2PO4 20,4 gam; K2HPO4 8,7 gam D KH2PO4 26,1 gam; K3PO4 10,6 gam Giải H3PO4 + 2KOH  K2HPO4 + H2O 0,2  0,4  0,2  nKOH = 0,5 - 0,4 = 0,1 mol KOH + K2HPO4  K3PO4 + H2O 0,1  0,1  0,1  n K 2HPO4 = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol  m K 2HPO4 = 174.0,1 = 17,4 gam; m K3PO = 212.0,1 = 21,2 gam  Đáp án A Câu 18: Khi nói kim loại kiềm thổ, phát biểu sau sai ? A Các kim loại canxi stronti có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện B Từ beri đến bari khả phản ứng với H2O giảm dần C Phương pháp để điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối clorua nóng chảy chúng D Khi đốt nóng, kim loại kiềm thổ bốc cháy khơng khí Theo SGK  Đáp án B  Câu 19: Một mẫu nước cứng có chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO , Cl  , SO 2 Chất làm mềm mẫu nước cứng A HCl B NaHCO3 C Na3PO4 D BaCl2 Giải 3Ca2+ + 2PO 3  Ca3(PO4)2 3Mg2+ + 2PO 3  Mg3(PO4)2  Đáp án C Câu 20: Cho dãy chất: phenyl clorua, benzyl clorua, etylmetyl ete, mantozơ, tinh bột, nilon - 6, poli(vinyl axetat), tơ visco, protein, metylamoni clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng A B C D Giải Bao gồm: benzyl clorua, nilon - 6, poli(vinyl axetat), protein, metylamoni clorua  Đáp án D Câu 21: Hỗn hợp X gồm C3H6, C4 H10, C2H2 H2 Cho m gam X vào bình kín có chứa bột Ni làm xúc tác Nung nóng bình thu hỗn hợp Y Đốt cháy hồn tồn Y cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 21,45 gam Nếu cho Y qua bình đựng lượng dư dung dịch brom CCl4 có 24 gam brom phản ứng Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư CCl4, thấy có 64 gam brom phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V Trang 6/18 - Mã đề thi 359 A 21,00 B 14,28 C 10,50 D 28,56 Giải Gọi x, y, z, t số mol C3H6, C4H10, C2H2 H2 có m gam X Vì Y có phản ứng với dung dịch brom nên H2 hết Ta có: nlk (X) = n H  n Br2 (Y)  x + 2z = t + 0,15  t = x + 2z - 0,15  nX = x + y + z + t = 2x + y + 3z - 0,15 64 0,5 mol X + Br2: n Br2   , mol 160 C3H6 + Br2  C3H6Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 x  2z 0, 4    2x  y  3z  ,15 ,5  3x + 4y + 2z = 0,6 = n CO (X) = n CO (Y) = n CaCO3  n H2O (X) = n H2O (Y) = mCaCO3  mdung dịch giảm mCO2 ,675 mol 18  mX = mY = mC + mH = 12.0,6 + 2.0,675 = 8,55 gam Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi, ta có: n O = n CO2  n H 2O = 0,9375 mol  VO = 0,9375.22,4 = 21 lít  Đáp án A Nhận xét: Bài tập hay! Câu 22: Cho nguyên tử nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 12); L (Z = 17); E (Z = 16); G (Z = 8); Q (Z = 9); T (Z = 18); M (Z = 19) Trường hợp sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron? A X+, Y2+, G 2 , L  B L  , E 2 , T, M+ C X+, Y2+, G 2 , Q D Q  , E 2 , T, M+ Giải Cách 1: Các nguyên tử ion muốn cấu hình electron phải có số electron Nhìn vào đáp án có đáp án B thỏa mãn Cách 2: X (Z = 11): 1s22s22p 63s1  X+: 1s22s22p Y (Z = 12): 1s22s22p 63s2  Y2+: 1s22s22p L (Z = 17): 1s22s22p63s23p5  L  : 1s22s22p63s23p E (Z = 16): 1s22s22p63s23p4  E 2 : 1s22s22p63s23p6 G (Z = 8): 1s22s22p4  G 2 : 1s22s22p6 Q (Z = 9): 1s22s22p5  Q  : 1s22s22p T (Z = 18): 1s22s22p63s23p6 M (Z = 19): 1s22s22p63s23p6  M+: 1s22s22p63s23p6  X+, Y2+, G2-, H  L  , E2-, T, M+ có cấu hình electron  Đáp án B Câu 23: Cho dãy gồm dung dịch riêng biệt: H2N[CH2 ]4CH(NH2)COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH, H2NCH2COONa, ClH3NCH2COOH, CH3CH(NH2)COOH, C6 H5ONa (natri phenolat), C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) Số dung dịch dãy có pH > A B C D Giải Bao gồm: H2N[CH2 ]4CH(NH2)COOH, H2NCH2COONa, C6H5ONa  Đáp án C Câu 24: Chất sau chứa loại liên kết (ion, cộng hoá trị, cho - nhận)? A K2CO3 B NaHCO3 C NaNO3 D HNO3 Giải Công thức phân tử Công thức cấu tạo Các loại liên kết Trang 7/18 - Mã đề thi 359 O NaNO3 Na + O N liên kết ion, liên kết cộng hóa trị liên kết cho - nhận O K2CO3 liên kết ion, liên kết cộng hóa trị K+ O C O + K NaHCO3 Na O + liên kết ion liên kết cộng hóa trị O C O H O O HNO3 liên kết cộng hóa trị liên kết cho - nhận H O N O  Đáp án C Câu 25: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Các phân tử phenol khơng tạo liên kết hiđro liên phân tử (3) Xiclopropan không làm màu dung dịch KMnO4 (4) Benzen không làm màu dung dịch brom (5) Natri fomat tham gia phản ứng tráng bạc Các phát biểu A (2), (4), (5) B (1), (5) C (1), (3), (5) D (1), (3), (4), (5) Giải (2) Các phân tử phenol có tạo liên kết hiđro liên phân tử  Đáp án D Câu 26: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO B Cho kim loại Be vào H2O C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 D Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng, nguội Giải A CO2 + NaClO + H2O  NaHCO3 + HClO B Be không phản ứng với H2O nhiệt độ C 3Cl2 + 6FeSO4  2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 D Al tan dung dịch HNO3 loãng, nguội Al + HNO3  Al(NO3)3 + (N2, N2O, NO, NH4NO3) + H2O  Đáp án B Câu 27: Cho dãy chất: C2H4, C2 H5OH, CH3COOH, CH3COOC2 H3, C2H2 Số chất dãy trực tiếp tạo từ CH3CHO phản ứng A B C D Giải Ni , t CH3CHO + H2  CH3CH2OH  Mn  , t CH3CHO + O2  CH3COOH   Đáp án A Câu 28: Có dung dịch riêng biệt: Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, Mg(NO3)2, NiSO4 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn hóa học A B C D Giải Bao gồm dung dịch: Cu(NO3)2, NaHSO4, FeCl3, AgNO3 NiSO4 Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu Trang 8/18 - Mã đề thi 359 Fe Fe Fe Fe + + + + 2HCl  FeCl2 + H2 2FeCl3  3FeCl2 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag NiSO4  FeSO4 + Ni  Đáp án A Câu 29: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 Giải M B 12 , 2.2  24 ,  Y chứa H2 Khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO  Y gồm NO H2 Gọi x, y số mol H2 NO Ta có:  x  y  ,125  x  , 025 mol    2x  30y  ,125.24 ,  y  ,1mol Vì có khí H2 thoát Zn dư  H+ NO hết  muối thu muối clorua Do n NO ban đầu = 0,15 mol > nNO = 0,1 mol  X chứa muối NH  Theo bảo toàn nguyên tố N  n NH = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol Theo bảo toàn số mol electron: , 75  ,375 mol  136.0,375  53,5.0 , 05  58, 5.0 , 05  74 ,5.0 ,1 2n Zn phaûn öùng  3n NO  8n NH  2n H  , 75  nZn phản ứng = n Zn2   m muoái  m ZnCl + m NH Cl  m NaCl  m KCl = 64,05 gam  Đáp án B Nhận xét: Bài hay! Câu 30: Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 0,225 mol O2, thu H2O, N2 0,12 mol CO2 Công thức phân tử Y A C3H9N B C2H7N C C4H11N D CH5N Giải nY = (n O2  1,5n CO2 ) = 0,06 mol n CO (amin) ,12  n amin =    nX = (CH3NH2)  nY = (C2H7N) n amin ,06  Đáp án B Câu 31: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuCl2 0,5M HCl 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại Khối lượng Mg m gam hỗn hợp X A 2,4 gam B 4,8 gam C 3,6 gam D 1,2 gam Giải Vì Y gồm hai kim loại  Mg, Cu 2+ H+ hết, Fe chưa phản ứng Mg  Mg2+ + 2e Cu 2+ + 2e  Cu x  2x 0,1  0,2  0,1 2+ Fe  Fe + 2e 2H+ + 2e  H2 Ban đầu: y 0,2  0,2 Phản ứng: y1  2y1 Còn: y - y1  mchất rắn = 56(y - y1) + 64.0,1 = 24x + 56y  24x + 56y1 = 6,4 (1) Theo định luật bảo toàn số mol electron: 2x + 2y1 = 0,4 hay x + y1 = 0,2 (2) Trang 9/18 - Mã đề thi 359 Giải hệ (1)(2) ta được:  x  ,15mol   y1  ,05mol  mMg = 0,15.24 = 3,6 gam  Đáp án C Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức, mạch hở X lượng khơng khí (chứa 20% thể tích O2, cịn lại N2) vừa đủ, thu 0,08 mol CO2; 0,1 mol H2O 0,54 mol N2 Khẳng định sau ? A Số nguyên tử H phân tử X B Giữa phân tử X khơng có liên kết hiđro liên phân tử C X không phản ứng với HNO2 D Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X Giải Theo định luật bảo toàn nguyên tố O: n O  n CO  n H 2O = 0,13 mol  n N khơng khí = 0,52 mol  n N (X) = 0,54 - 0,52 = 0,02 mol  nX = 2.0,02 = 0,04 mol Đặt X CxHyN ta có: n CO ,08 2n H 2O , x= = 2; y =    (C2H5N) nX , 02 nX ,04  Số nguyên tử H phân tử X  Công thức cấu tạo X: CH2=CHNH2 Vì có liên kết NH nên X tạo liên kết hiđro liên phân tử X amin bậc I nên có phản ứng với HNO2 Số đồng phân cấu tạo X  Đáp án D Câu 33: Hỗn hợp M gồm ancol X, axit cacboxylic Y (đều no, đơn chức, mạch hở) este Z tạo từ X Y Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,18 mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Cho m gam M vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch N Cơ cạn dung dịch N cịn lại 3,68 gam chất rắn khan Công thức Y A C2H5COOH B HCOOH C C3H7COOH D CH3COOH Giải Đặt (X): R'OH; (Y): RCOOH  (Z): RCOOR' Gọi x, y, z số mol X, Y Z chứa m gam M Khi đốt ancol X n O (X) 1,5n CO (X) nên y + z = 1,5n CO  n O = 0,03 Khi cho M phản ứng với dung dịch NaOH ancol X khơng phản ứng RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O y y y RCOOR' + NaOH  RCOONa + R'OH z z z  nNaOH = 0,05 - 0,03 = 0,02 mol  mchất rắn = mRCOONa + mNaOH  (R + 67).0,03 + 40.0,02 = 3,68  R = 29 (C2H5-)  Công thức Y C2H5COOH  Đáp án A Câu 34: Ứng dụng sau khí SO2? A Sản xuất axit sunfuric B Tẩy trắng giấy, bột giấy C Khử trùng nước sinh hoạt D Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm Theo SGK  Đáp án C Câu 35: Hỗn hợp X gồm hai ancol X1 X2 ( M X1  M X2 ) Đun nóng X với H2SO4 đặc thu 0,03 mol H2O hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng liên tiếp, ba ete hai ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,13 mol CO2 0,15 mol H2O Công thức phân tử X1 A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C3H5OH Trang 10/18 - Mã đề thi 359 Giải Tách nước X thu hỗn hợp có chứa anken đồng đẳng liên tiếp nên X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở (C  2) Ta có: n CO (X)  n CO (Y)  ,13mol; n H 2O (X)  n H 2O (Y)  ,03  ,18 mol  n n CO n H 2O  n CO = ,13 = 2,6  n1 = (C2H5OH) < n = 2,6 < n2 = (C3H7OH) ,18  ,13  Đáp án A Câu 36: Dãy gồm polime có cấu trúc mạch phân nhánh A amilopectin, glicogen, poli(metyl metacrylat) B amilopectin, glicogen C tơ visco, amilopectin, poli isopren D nhựa novolac, tơ nitron, poli(vinyl clorua) Theo SGK  Đáp án B Câu 37: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85 Giải n OH   n KOH  n NaOH  , 2.1  , 2.0 ,75  0,35 mol; n Al3  n AlCl3 = 0,1 mol  mkết tủa Al3+ + 3OH   Al(OH)3 0,1  0,3  0,1 Al(OH)3 + OH   Al(OH)  0,05  0,05 = m Al(OH)3 = 78.0,05 = 3,9 gam  Đáp án A Câu 38: Hỗn hợp M gồm hai este đơn chức Cho m gam M tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 17 gam muối 12,4 gam hỗn hợp N gồm hai anđehit thuộc dãy đồng đẳng Tỉ khối N so với H2 24,8 Cho m gam M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu tối đa a gam Ag Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m a A 25,15 108 B 25,15 54 C 19,40 108 D 19,40 54 Giải M an®ehit = 2.24,8 = 49,6 gam/mol  M1 = 44 (CH3CHO) < M an®ehit = 49,6 < M2 (RCH2CHO) 17  nmuối = nRCOONa = nanđehit = nNaOH = 0,25 mol  R + 67 = = 68  R = , 25  Công thức hai este: HCOOCH=CH2; HCOOCH=CHR  m = 95.0,15 + 109.0,1 = 25,15 gam AgNO3 / NH3 HCOOCH=CH2  4Ag  t AgNO3 / NH3 HCOOCH=CHR  4Ag  t  nAg = 4nanđehit = mol  mAg = 108 gam Theo định luật bảo toàn khối lượng: m + mNaOH = mmuối + manđehit  m = 17 + 12,4 - 40.0,25 = 19,4 gam  Đáp án C Câu 39: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeS2, Cu2S Cu V ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat 5,376 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 960 B 240 C 120 D 480 Giải  Vì dung dịch thu chứa hai muối sunfat nên NO hết  n HNO3 = n NO  = nNO = 0,24 mol  V = 240 ml  Đáp án B Trang 11/18 - Mã đề thi 359 Câu 40: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic Cho m gam M phản ứng hết với dung dịch NaHCO3, thu 0,1 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,09 mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Giá trị m A 5,80 B 5,03 C 5,08 D 3,48 Giải nCOOH = n CO = 0,1 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố: n COOH  n O2  n CO  n H 2O  n H 2O  2(0,1 + 0,09 - 0,14) = 0,1 mol  m = m O (axit )  m C  m H = 32.0,1 + 12.0,14 + 2.0,1 = 5,08 gam  Đáp án C B PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình Chuẩn (10 câu: Từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít H2 (đktc) Hịa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng phần phần xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% Giải Gọi a, b số mol ban đầu Al Cr2O3 Ta có: 27a + 152b = 21,95 (1) t 2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr  2x  x  x  2x  X gồm: x mol Al2O3, 2x mol Cr, (a - 2x) mol Al, (b - x) mol Cr2O3  Phần + NaOH: Cr không phản ứng Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Cr(OH)4] 2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)4] + 3H2 0,05  0,075  nAl = a - 2x = 0,05.2 = 0,1 (2)  Phần + HCl: Cr2O3 + 6HCl  2CrCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 0,05  0,075 Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 0,075  0,075  nCr = 2x = 2.0,075 = 0,15  x = 0,075 mol Kết hợp (1)(2)  a = 0,25 mol b = 0,1 mol n Cr O ban đầu n Al ban ®Çu Vì  0,125   0,1  Tính hiệu suất phản ứng theo Cr2O3 ,075 H= 100%  75%  Đáp án C ,1 Câu 42: Quá trình xảy pin điện hóa Zn  Cu q trình xảy điện phân dung dịch CuSO4 với anot Zn có đặc điểm chung A anot xảy khử H2O catot xảy oxi hóa ion Cu2+ B anot xảy oxi hóa H2O catot xảy khử ion Cu2+ C anot xảy oxi hóa Zn catot xảy khử ion Cu2+ D anot xảy khử Zn catot xảy oxi hóa ion Cu2+ Giải Q trình xảy pin điện hóa Zn Cu q trình điện phân dung dịch CuSO4 với anot Zn có điểm chung là: Trang 12/18 - Mã đề thi 359 Ở anot: Xảy oxi hóa Zn Zn  Zn2+ + 2e Ở catot: Xảy khử cation Cu2+ Cu 2+ + 2e  Cu  Đáp án C Câu 43: Khẳng định sau ? A Dung dịch ancol etylic nước tồn loại liên kết hiđro B Axit fomic không làm màu nước brom C Khi tác dụng với hiđro, xeton bị khử thành ancol bậc I tương ứng D Glixerol tan vơ hạn nước có vị Theo SGK dùng phương pháp loại trừ  Đáp án D Câu 44: Thủy phân hoàn toàn m gam pentapeptit M mạch hở, thu hỗn hợp X gồm hai  - amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử có nhóm NH2 nhóm COOH) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 2,268 lít O2 (đktc), thu H2O, N2 1,792 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 2,295 B 1,935 C 2,806 D 1,806 Giải Đặt C n H 2n 1O2 N công thức chung X1 X2 Ta có: nC  n  nC n H 2n 1 O N  n CO2 nC 4 (1,5n CO2  n O2 ) = (1,5.0 ,08  ,10125) = 0,025 mol  x = n C H  ,0125mol 3 n 2n 1O2N = 3,2  mX = (14.3,2 + 47).0,025 = 2,295 gam H O N n 2n 1 M + 4H2O  nX1 + mX2 a  4a  na  ma = (n + m)a = 0,025  a = 0,005 mol  n H 2O = 4.0,005 = 0,02 mol O2 N n H 2n 1  m = mX - m H2O = 2,295 - 18.0,02 = 1,935 gam  Đáp án B Câu 45: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m V A 17,22 0,224 B 1,08 0,224 C 18,3 0,448 D 18,3 0,224 Giải Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,04  0,08  0,04 Ag+ + Cl   AgCl 0,12  0,12 2+  3Fe + NO + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O 0,03  0,04  0,01 Ag+ + Fe2+  Ag + Fe3+ 0,01  0,01 + mAgCl = 143,5.0,12 + 108.0,01 = 18,3 gam; VNO = 0,01.22,4 = 0,224 lít  m = mAg  Đáp án D Câu 46: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI (2) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 (3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (5) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (6) Sục khí O2 vào dung dịch KI Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy A B C Giải Bao gồm thí nghiệm: (1), (2), (3), (4) D Trang 13/18 - Mã đề thi 359 Fe2O3 + 6HI  2FeI2 + I2 + 3H2O Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2  3Fe2+ + NO + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2H2SO4 + 2MnSO4 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Hoặc: CO2 + NaOH  NaHCO3  Đáp án D Câu 47: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic Cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu 21,6 gam Ag Cho toàn lượng X phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y cịn lại 13,5 gam chất rắn khan Công thức hai axit cacboxylic A HCOOH HOOCCOOH B CH3COOH HOOCCOOH C HCOOH C2H3COOH D HCOOH C2H5COOH Giải Axit có phản ứng tráng bạc HCOOH HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH  (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O + 2Ag 0,1  0,2 X + NaOH: nNaOH = 0,2 mol HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O 0,1  0,1  0,1 R(COOH)x + xNaOH  R(COONa)x + xH2O a  ax  a  nNaOH = 0,1 + ax = 0,2  ax = 0,1  mchất rắn = 68.0,1 + (R + 67x)a = 13,5  Ra =  R =  Cơng thức axit cịn lại HOOCCOOH  Đáp án A Câu 48: Phát biểu sau sai so sánh tính chất hóa học C2H2 CH3CHO ? A C2H2 CH3CHO làm màu nước brom B C2H2 CH3CHO có phản ứng tráng bạc C C2H2 CH3CHO có phản ứng cộng với H2 (xúc tác Ni, t0) D C2H2 CH3CHO làm màu dung dịch KMnO4 Theo SGK  Đáp án B Câu 49: Cho phát biểu sau: (1) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (2) Fructozơ làm màu nước brom (3) Saccarozơ khơng bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng (4) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng (5) Thủy phân mantozơ thu glucozơ fructozơ (6) Saccarozơ có cấu tạo dạng mạch vòng Số phát biểu A B C D Theo SGK bao gồm: (3), (4), (6)  Đáp án D Câu 50: Hòa tan hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu 23,2 gam Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,0 B 26,4 C 27,2 D 24,0 Giải Cách 1: Phương pháp thông thường nCu = 0,05 mol; n Fe3O4 = 0,1 mol Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,1  0,1  0,1 Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4 0,05  0,05  0,05  0,1 Trang 14/18 - Mã đề thi 359 2NaOH O2 ,t 2FeSO4  2Fe(OH)2  Fe2O3   0,2  0,1 3NaOH t0 Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3  Fe2O3   0,05  0,05 O2 ,t0 2NaOH CuSO4  Cu(OH)2  CuO   0,05  0,05  m = 160.0,15 + 80.0,05 = 28 gam Cách 2: Bảo toàn nguyên tố n CuO  n Cu  ,05mol; n Fe2O3  n Fe3O4 = 0,15 mol  m = mCuO  mFe2O3 = 160.0,15 + 80.0,05 = 28 gam  Đáp án A Phần II Theo chương trình Nâng cao (10 câu: Từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Nhận xét sau sai ? A Cho dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch Ba(NO3)2 xuất kết tủa màu vàng tươi B Cr(OH)2 tan dung dịch NaOH có mặt O2 C Trong mơi trường kiềm, ion CrO 2 (màu vàng) phản ứng với H2O sinh ion Cr2O 2 (màu da cam) D Trong mơi trường axit H2SO4 lỗng, ion Cr2O 2 oxi hóa H2S thành S Giải 2+ + 2 A 2Ba + Cr2O + H2O  2BaCrO4 + 2H (vàng tươi) B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O  4Cr(OH)3 Cr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4] Ngồi Na[Cr(OH)4] bị oxi hóa thành muối Na2CrO4 C Ion Cr2O  không tồn môi trường kiềm D 3H2S + Cr2O  + 8H+  3S + 2Cr3+ + 7H2O  Đáp án C Câu 52: Cho 11,25 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu vào 250 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,2 gam chất rắn Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu A 8,0 gam B 4,8 gam C 6,4 gam D 3,2 gam Giải Vì mAg max = 0,25.108 = 27 gam < 30,2 gam nên AgNO3 hết hỗn hợp kim loại Zn + 2Ag+  Zn2+ + 2Ag x1  2x1  2x1 + 2+ Cu + 2Ag  Cu + 2Ag y1  2y1  2y1  m tăng = (216 - 65)x1 + (216 - 64)y1 = 30,2 - 11,25  151x1 + 152y1 = 18,95 (1)  n  = 2(x1 + y1) = 0,25  x1 + y1 = 0,125 (2) Ag Giải hệ (1)(2) ta được:  x1  ,05 mol   y1  ,075 mol Do y1 > nên nZn ban đầu = x1 = 0,05 mol  mCu ban đầu = 11,25 - 65.0,05 = gam  Đáp án A Câu 53: Hỗn hợp M gồm axit axetic anđehit X Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng vừa đủ 0,13 mol O2, sinh 0,1 mol CO2 0,1 mol H2O Cho toàn lượng M vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 0,04 mol Ag Công thức X A C3H7CHO B HCHO C CH3CHO D C2H5CHO Giải Trang 15/18 - Mã đề thi 359 n CO = n H 2O  X anđehit no, đơn chức, mạch hở (CnH2nO hay RCHO) Gọi a, b số mol CH3COOH CnH2nO Ta có: a + 0,5b = n CO2  n H2O  n O2 = 0,02 M + AgNO3/NH3 : Xét hai trường hợp sau:  Nếu RCHO  HCHO CH3COOH + NH3  CH3COONH4 RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH  RCOONH4 + 3NH3 + 2Ag + H2O b  2b  nAg = 2b = 0,04  b = 0,02 mol  a = 0,01 mol  n CO2  2a  nb  2.0 ,01  , 02n  ,1  n = (C3H7CHO)  Nếu RCHO HCHO CH3COOH + NH3  CH3COONH4 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH  (NH4)2CO3 + 6NH3 + 4Ag + 2H2O b  4b  nAg = 4b = 0,04  b = 0,01 mol  a = 0,015 mol  n CO2  2a  b  2.0, 015  ,01  ,04  ,1 (loại)  Đáp án A Câu 54: Cho sơ đồ chuyển hóa: HBr (1:1) dd NaOH lỗng CuO dd AgNO3 / NH3 X  Y  Z  T  CH3CH2COONH4   0  t t t Trong Y, Z, T sản phẩm Chất X A propen B xiclopropan C propin Giải CH2 H2C CH2 D eten + HBr  CH3CH2CH2Br (Y) CH3CH2CH2Br t0 + NaOH  CH3CH2 CH2OH + NaBr  (Z) t CH3CH2CH2OH + CuO  CH3CH2CHO + Cu + H2O  (T) CH3CH2CHO + 2[Ag(NH3)2]OH  CH3CH2COONH4 + 3NH3 + 2Ag + H2O  Đáp án B Câu 55: Cho hỗn hợp khí gồm N2 H2 vào bình kín, chân khơng (dung tích khơng đổi), có chứa sẵn chất xúc tác Sau nung nóng bình thời gian đưa nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất bình giảm 18,4% so với áp suất ban đầu Tỉ khối hỗn hợp khí thu sau phản ứng so với H2 6,164 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 29,67% B 60% C 70,33% D 40% Giải Vì hiệu suất phản ứng không phụ thuộc vào số mol ban đầu hỗn hợp khí N2 H2 nên để đơn giản ta coi nhh khí ban đầu = mol Đặt a, b số mol N2 H2 ban đầu Ta có: nt = a + b = (1) Phản ứng tổng hợp NH3: xt  2NH3  N2 + 3H2   t0 Bđ: a b [ ]: (a – x) (b – 3x) 2x  nS = (a – x) + (b – 3x) + 2x = (a + b) - 2x = – 2x Ở V, T = const: 1  0,184    2x  x = 0,092  n = 0,816 mol PS n S   s Pt n t 1 Trang 16/18 - Mã đề thi 359  mt = mS = 0,816.2.6,164 = 10,06 gam hay 28a + 2b = 10,06 (2) Giải hệ (1)(2) ta được: a = 0,31 mol; b = 0,69 mol nH Vì n N2  nên tính hiệu suất phản ứng theo số mol H2 3.0 ,092 100%  40% ,69  Đáp án D Câu 56: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Mg tới dư vào dung dịch FeCl3 (2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (3) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Nhiệt phân AgNO3 (5) Cho khí CO qua ống đựng bột Al2O3 nung nóng Các thí nghiệm thu kim loại kết thúc phản ứng A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (2), (5) D (1), (3), (4), (5) Giải (1) Mg + 2FeCl3  MgCl2 + 2FeCl2 Mg dư + FeCl2  MgCl2 + Fe (2) 2Na + 2H2O + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 (3) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag t0 (4) 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2  t0 (5) Al2O3 + CO  Không xảy nung nóng  Câu 57: Cho 0,1 mol este đơn chức X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu 19,8 gam hỗn hợp hai muối Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Giải nNaOH : nX = :  X có dạng RCOOAr RCOOAr + 2NaOH  RCOONa + ArONa + H2O 0,1  0,2  0,1  0,1  R + Ar = 198 - 67 - 39 = 92  R = (H-) Ar = 91 (C7H7-) R = 15 (CH3-) Ar = 77 (C6H5-) Công thức cấu tạo phù hợp X CH3COO HCOO HCOO HCOO CH3 CH3 CH3  Đáp án C Câu 58: Cho chuyển hóa sau: xt , t X + H2O  Y  Y + Br2 + H2O  Axit gluconic + HBr Axit gluconic + NaHCO3  Z + Natri gluconat + H2O ¸nh s¸ng Z + H2O  X + E  clorophin Các chất X, Y A xenlulozơ, glucozơ B tinh bột, glucozơ C tinh bột, fructozơ Giải D saccarozơ, glucozơ  H ,t C6H10O5)n + nH2O  nC6 H12O6  tinh bột glucozơ CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O  CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr CH2OH[CHOH]4COOH + NaHCO3  CH2OH[CHOH]4COONa + CO2 + H2O (Z) Trang 17/18 - Mã đề thi 359 ¸nh s¸ng 6nCO2 + 5nH2O  (C6H10O5)n + 6nO2  clorophin  Đáp án B Câu 59: Cho 0,1 mol amino axit M phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1,25M Cô cạn cẩn thận dung dịch tạo thành thu 17,35 gam muối khan Biết M hợp chất thơm Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện M A B C D Giải nM : nHCl = :  M chứa nhóm NH2 R(NH2)(COOH)x + HCl  R(NH3Cl)(COOH)x Theo định luật bảo toàn khối lượng: mM = mmuối - mHCl = 17,35 - 36,5.0,1 = 13,7 gam 13,7 M= = 137 gam/mol  R + 45x + 16 = 137  R = 121 - 45x ,1  Nếu x =  R = 76 (C6H4)  M H2NC6 H4COOH  Nếu x =  R = 31 (loại) COOH NH2 COOH NH2 COOH NH2  Đáp án D Câu 60: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, CH3COONH4, CH3COOC2 H5, Na2HPO3 Số chất dãy có tính lưỡng tính A B C D Giải Bao gồm: Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, CH3COONH4  Đáp án C - HẾT -Chúc em đạt kết cao kì thi thử tới! Trang 18/18 - Mã đề thi 359 ... 15 1x1 + 15 2y1 = 18 ,95 (1)  n  = 2(x1 + y1) = 0,25  x1 + y1 = 0 ,12 5 (2) Ag Giải hệ (1) (2) ta được:  x1  ,05 mol   y1  ,075 mol Do y1 > nên nZn ban đầu = x1 = 0,05 mol  mCu ban đầu = 11 ,25... 0,25 .10 8 = 27 gam < 30,2 gam nên AgNO3 hết hỗn hợp kim loại Zn + 2Ag+  Zn2+ + 2Ag x1  2x1  2x1 + 2+ Cu + 2Ag  Cu + 2Ag y1  2y1  2y1  m tăng = ( 216 - 65)x1 + ( 216 - 64)y1 = 30,2 - 11 ,25... = 0,5 - 0,4 = 0 ,1 mol KOH + K2HPO4  K3PO4 + H2O 0 ,1  0 ,1  0 ,1  n K 2HPO4 = 0,2 - 0 ,1 = 0 ,1 mol  m K 2HPO4 = 17 4.0 ,1 = 17 ,4 gam; m K3PO = 212 .0 ,1 = 21, 2 gam  Đáp án A Câu 18 : Khi nói kim