Đang tải... (xem toàn văn)
hệ thống bài tập hóa phân tích
Hệ Thống Bài Tập Phần I Phần tập chương khái niệm dung dịch Bài Pha 1lít dung dịch HCl có nồng độ sau: 10%, 15% 25 % 30% từ dung dịch HCl 36% (d = 1,18) Bài Pha 1lít dung dịch H2SO4 có nồng độ sau: 10%, 25% 35 % 40% từ dung dịch H2SO4 96% (d = 1,84) Bài Từ dung dịch NH4OH 1:1 Hãy pha 1lít dung dịch NH4OH 1:5, dung dịch NH4OH 2:5, dung dịch NH4OH 3:5, dung dịch NH4OH 1:8, dung dịch NH4OH 1:4 Bài Pha 1lít dung dịch NaOH có nồng độ sau: 10%, 15% 25 % 30% từ dung dịch NaOH 40% (d = 1,44) Bài Tính lượng cân Na2B4O7 10H2O để pha lít dung dịch Na2B4O7 0,1N Bài Tính lượng cân H2C2O4.2H2O để pha lít dung dịch H2C2O4 0,1N.Dung dịch pha xong dùng thiết lập nồng độ cho dung dịch NaOH Bài Tính số ml HCl 36,5% (d = 1,18) để pha lít dung dịch HCl 0,1N Bài Tính số ml H2SO4 96% (d = 1,84) để pha lít dung dịch H2SO4 0,1N Bài Cho dung dịch CuSO4 0,1M có Kpl = x, độ điện ly α Tính độ tan dung dịch thêm vào lít dung dịch 10gam K2SO4 Bài 10 Cho dung dịch CuSO4 0,1M có Kpl = x, độ điện ly α Tính độ tan dung dịch thêm vào lít dung dịch 20gam Na2SO4 Bài 11 Tính pH dung dịch HCl 0,1N; 0,2M; 0,05M Bài 12 Tính pH dung dịch H2SO4 0,1N; 0,2M; 0,05M Bài 13 Tính pH dung dịch NaOH 0,1N; 0,2M; 0,05M Bài 14 Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M; 0,01M; 0,02M Cho pka= 4,75 Bài 15 Tính pH dung dịch NH4OH 0,1M; 0,01M; 0,02M Cho pkb= 4,75 Bài 16 Tính pH dung dịch gồm NH4OH 0,1M NH4Cl 0,1M Tính pH dung dịch thay đổi thêm vào 1lít dung dịch 200ml HCl 0,1N Cho pKNH4OH= 4,75 Bài 17 Tính pH dung dịch gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Tính pH dung dịch thay đổi thêm vào 1lít dung dịch 100ml NaOH 0,1N Bài 18 Cho 500ml dung dịch CH3COOH 0,1M Người ta thêm thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1N vào 500ml dung dịch Tính pH thời điểm sau: a Thêm 100ml NaOH 0,1N b Thêm 300ml NaOH 0,1N c Thêm 500ml NaOH 0,1N d Thêm 600ml NaOH 0,1N Bài 19 Tính pH dung dịch Na2B4O7 0,1M Cho axit H3BO3 có pk1= a mpk2 = b Bài 20 Tính pH dung dịch CH3COONH4 0,1M Cho pkCH3COOH= 4,75, pkNH4OH= 4,75 Bài 21 Cho dung dịch CH3COOH 0,1M a Tính pH dung dịch b Tinh lượng gam NaOH cho vào 500ml dung dịch trên, để pH dung dịch đạt 5,12 Bài 22 Cho dung dịch CH3COOH 0,5M aTính pH dung dịch b.Tinh lượng thể tích NaOH 1M cho vào 700ml dung dịch trên, để pH dung dịch đạt 5,12 Bài 23 Cho dung dịch NH4OH 0,5M aTính pH dung dịch b.Tinh lượng thể tích HCl 1M cho vào 700ml dung dịch trên, để pH dung dịch đạt 8,3 Phần tập chương kết tủa hịa tan Bài Tính tích số tan BaSO4 200C, biết 100ml dung dịch bão hịa nhiệt độ chứa 0,245mg BaSO4 Bài Tính độ tan CaSO4, biết tích số tan 250C TCaSO4 = 9,1.10-6 Bài 3: Tính độ tan CaSO4 dung dịch K2SO4 0,02M so sánh với độ tan nước S = 3.10-3, biết TCaSO4 = 9,1.10-6 Bài Tính độ tan BaSO4 dung dịch Na2SO4 0,01M so sánh với độ tan nước S =1,05.10-5, biết TBaSO4 = 1,03.10-10 Bài Tính độ tan CaC2O4 dung dịch có pH = Biết TCaC2O4=2,3.10-9 bỏ qua tương tác ion C2O42- với H+ dung dịch Bài Tính độ tan Ag2S nước Biết TAg2S=6,3.10-50 bỏ qua tương tác S2- H+ dung dịch Bài Một dung dịch AgNO3 0,001M tích 500ml, người ta thêm vào dung dịch 1ml Na2S 0,001M Hảy xác định có kết tủa xuất không ? Cho TAg2S= 6,3.10-50 Bài Người ta kết tủa ion Ba2+ 100ml dung dịch BaCl2 0,01M dung dịch 10ml Na2SO4 0,1M Hỏi có kết tủa hình thành khơng? Kết tủa Ba2SO4 có hồn tồn khơng chấp nhận lúc [Ba2+] < 10-6 Biết TBaSO4 = 1,03.10-10 Bài Người ta kết tủa ion Ag+ 100ml dung dịch AgNO3 0,01M dung dịch 5ml NaCl 0,1M Hỏi có kết tủa hình thành khơng? Kết tủa AgCl có hồn tồn khơng chấp nhận lúc [Ag+] < 10-6 Biết TAgCl = 10-10 Phần tập chương Oxyhóa khử Bài Cân phản ứng sau: NO3- + S + H+ → NO + SO2 + H2O Bài Cân phản ứng sau: S2O82- + Mn2+ + H2O → MnO4- + SO42- + H+ Bài Hoàn thành phản ứng: Cr2O72- + Cu + H+ → Bài Hoàn thành phản ứng: Cr2O72- + I- + H+ → Bài Hoàn thành phản ứng: MnO4- + C2O42- + H+ → Bài Cho E0MnO4-/Mn2+= 1,54 v, [ Mn2+] = 0,5N, [MnO4-] = 0,15N, pH = Tính EMnO4-/Mn2+ Bài Cho E0 Cr2O72- / Cr3+ = 1,36 v, [ Cr3+] = 0,15N, [Cr2O7 2-] = 0,5N, pH = 1,5 Tính E Cr2O72- / Cr3+ Bài Cho E0 Cu2+ / Cu = 0,34 v, [ Cu2+] = 0,24N Tính E Cu2+ / Cu Bài 10 Viết phản ứng xãy biết E0 Cu2+ / Cu = 0,34 v, E0 Fe3+ / Fe2+ = 0,77v Bài 11 Viết phản ứng xãy biết E0 Cu2+ / Cu = 0,34 v, E0 Sn4+ / Sn2+ = - 0,77v Bài 12 Viết phản ứng xãy biết E MnO4- / Mn 2+ = 1,54 v, E Fe3+ / Fe2+ = 0,77v Cho pH = HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH: Phần Lý thuyết: Trình bày khác sở hai phương pháp phân tích thể tích phân tích khối lượng Nêu so sánh trình chuẩn độ axit mạnh baz mạnh hay ngược lại với trình chuẩn độ axit yếu baz mạnh hay ngược lại Tại người ta gọi thị phương pháp axit baz thị axit –baz? Khoảng chuyển màu chị thị phụ thuộc vào yếu tố ? Lúc thị mang màu dạng axit lúc thị mang màu dạng baz ? Nêu yêu cầu phản ứng phân tích thể tích ? Chất gốc ? Nêu yêu cầu chất gốc ? Chất gốc dùng làm phân tích ? Cho ví dụ Khi chọn thị cho phép chuẩn độ người ta vào đâu ? Tại phép chuẩn độ axit baz người ta khơng chuẩn nóng ? Nêu sở đặt điểm phương pháp oxy hóa khử ? Trong phương pháp oxyhóa khử, cặp oxyhóa khử phụ thuộc vào yếu tố ? 10 Chỉ thị dùng phương pháp oxyhóa khử gọi ? Sự chuyển màu thị xảy ? 11 Hãy giải thích phương pháp KMnO mơi trường chuẩn độ H2SO4 ? 12 Trình bày cách thiết lập nồng độ KMnO4 ? 13 Phương pháp K2Cr2O7 dùng để định lượng Fe 2+ với thị diphenàylamin, cần phải có mặt H3PO4,giải thích ? 14 So sánh hai phương pháp KMnO4 K2Cr2O7 ? 15 Giải thích phương pháp K2Cr2O7 môi trường chuẩn độ môi trường H2SO4 đậm đặc 16 Nêu đặt điểm phương pháp Iod ? 17.Giải thích phương pháp Iod thị hồ tinh bột cho vào dung dịch có màu vàng rơm ? 18 Trình bày cách thiết lập nồng độ dung dịch Iod ? 19 Tại pha dung dịch Na2S2O3 người ta phải thêm vào NaOH? 20 Tại dung dịch I2 bảo quản chai màu ? 21 Giải thích môi trường chuẩn độ phương pháp Iod axit yếu? 22 Trình bày tạo phức EDTA với cation kim loại ? 23 Giải thích yếu tố pH đóng vai trị quan trong phương pháp phức chất ? 24 Trình bày cách thiết lập nồng độ EDTA ? 25 Tại người ta gọi thị phương pháp tạo phức thị kim loại ? 26 Nêu đặt điểm thị kim loại ? 27 Trình bày khác hai phương pháp Morh VordHard ? 28 Giải thích nồng độ liều lượng thị cho vào phương pháp Morh sai số trực tiếp đến phương pháp ? 29 Nêu điều kiện xác định phương pháp Morh ? 30 Nêu điều kiện xác định phương pháp VordHard? 31 Nêu sở phương pháp phân tích khối lượng ? Cho ví dụ minh họa 32 Có giai đoạn tiến hành phương pháp phân tích khối lượng ? Giai đoạn quan ? Tại sao? 33 Chế hóa kết tủa gì? Trình bày yêu cầu chế hóa kết tủa ? 34 Có dạng kết tủa ? Trình bày cách tiến hành kết tủa tinh thể? 35 Có dạng kết tủa?Trình bày cách tiến hành kết tủa vơ định hình? 36 Tại chọn thuốc thử gây kết tủa ion người ta thường chọn cho T kết tủa nhỏ ? Phần tập Để xác định hàm lượng H3PO4 người ta hút 5ml dung dịch cần xác định, hòa tan định mức thành 250ml Lấy 10ml sau định mức, đem chuẩn trực tiếp với NaOH 0,086N thị phenolphtalein Thể tích NaOH tiêu tốn cho trình chuẩn độ 15,75ml Viết phản ứng xảy ? Tính hàm lượng g/lit H3PO4 ? Để xác định hàm lượng Na2CO3 sử dụng thực phẩm, người ta cân gam mẫu cần xác định, hòa tan định mức thành 250ml Lấy 15 ml sau định mức, đem chuẩn trực tiếp với dung dịch HCl 0,096N thị MO Thể tích HCl tiêu tốn cho trình chuẩn độ 14,75ml Viết phản ứng xảy ? Tính hàm lượng % Na2CO3 Để xác định hàm lượng NH4OH người ta hút 5ml dung dịch cần xác định, hòa tan định mức thành 100ml Lấy 10ml sau định mức, đem chuẩn trực tiếp với H2SO4 0,086N thị phenolphtalein Thể tích H 2SO4 tiêu tốn cho trình chuẩn độ 18,75ml Viết phản ứng xảy ? Tính hàm lượng g/lit NH4OH Để thiết lập nồng độ H2SO4 người ta hút 10ml dung dịch cần xác định đem chuẩn trực tiếp với Na2B4O7 0,096N thị phenolphtalein Thể tích Na 2B4O7 tiêu tốn cho trình chuẩn độ 12,75ml Viết phản ứng xảy ? Tính nồng độ H2SO4 vừa thiết lập Để xác định hàm lượng CH3COOH người ta hút 25ml dung dịch cần xác định, hòa tan định mức thành 500ml Lấy 20 ml sau định mức, đem chuẩn trực tiếp với NaOH 0,096N thị phenolphtalein Thể tích NaOH tiêu tốn cho trình chuẩn độ 21,75ml Viết phản ứng xảy ? Tính hàm lượng % CH3COOH cho dCH3COOH = 1,025g/ml Để thiết lập nồng độ NaOH người ta hút 15 ml dung dịch cần xác định, đem chuẩn trực tiếp với H2C2O4 0,096N thị phenolphtalein Thể tích H2C2O4 tiêu tốn cho q trình chuẩn độ 14,75ml Viết phản ứng xảy ? Tính nồng độ NaOH vừa thiết lập? Để xác định hàm lượng H 2S môi trường làm việc nhà máy, người ta dùng máy hút khí có cơng suất 2000 lít/giờ Tiến hành hút khí liên tục giờ, khí sau hút hấp thụ giải hấp thụ dung mơi thích hợp, sau định mức 100ml Hút 10ml dung dịch sau định mức, cho vào lượng dư 20ml dung dịch I 0,099N Sau chuẩn lượng dư I lại Na2S2O3 0,088N, thị hồ tinh bột Thể tích Na2S2O3 tiêu tốn 12,75 ml Viết phản ứng xảy ? Tính hàm lượng H2S/m3 Để xác định hàm lượng CO2 môi trường làm việc nhà máy, người ta dùng máy hút khí có cơng suất 1000 lít/giờ Tiến hành hút khí liên tục 1,5 giờ, khí sau hút hấp thụ 1000 ml dung dịch Na 2CO3 0,099N Hút 20ml dung dịch Na2CO3 sau hấp thụ đem chuẩn độ với HCl 0,089N với hai thị PP Cho thể tích tiêu tốn HCl chuẩn với PP 10,05ml Viết phản ứng xảy ? Tính hàm lượng CO2/m3 Hãy pha lít nước có độ cứng theo CaCO3 500 mg, từ CaCl2 6H2O MgCl2.7H2O Biết tỷ lệ số mđlg Ca2+ Mg2+ 3:5 10.Để xác định hàm lượng Protein có sữa tươi người ta hút 10 ml sữa tươi đem vơ hóa mẫu bình KenDahơn, mơi trường H 2SO4 đậm đặc, xúc tác CuSO4, chất trợ nhiệt K2SO4 Sau dung dịch có màu xanh suốt người ta chỉnh mơi trường có tính kiềm Đem chưng cất nhiệt độ 700C, khí NH3 sinh hấp thụ 100 ml dung dịch H2SO4 0,097N Sau hấp thụ hoàn toàn lượng dư H2SO4 chuẩn lại dung dịch NaOH 0,088N Thể tích NaOH tiêu tốn cho mẫu trắng 75ml, mẫu thực 55ml Viết phản ứng xảy ? Tính hàm lượng Protein có sữa tươi, biết hệ số chuyển đổi từ sang % Protein 6,25 d sưa’= 1,25 g/ml? %N 11.Để xác định hàm lượng Ca có sữa bột, người ta cân 10, 025gam sữa bột cho chén nung Tiến hành nung nhiệt độ 800 0C vịng 1,5 giờ, sau đem hịa tan hoàn toàn một lượng nhỏ HCl 1N Dung dịch sau hòa tan trung hòa NH 4OH 10% với thị MO có màu vàng Lượng Ca có dung dịch đem kết tủa hoàn toàn thuốc thử (NH4)2C2O4 4% Sau đem lọc rữa, nung 800 0C 1giờ đem cân Khối lượng dạng cân cân 0,577gam Viết phản ứng xãy ? Tính hàm lượng % Ca có sữa bột 12.Để xác định hàm lượng Fe có bột cá, người ta cân 10,025gam bột cá cho chén nung Tiến hành nung nhiệt độ 800 0C vòng 1,5 giờ, sau đem hịa tan hồn tồn một lượng dư HCl 1N Lượng Fe có dung dịch đem kết tủa hoàn toàn NH 4OH 10%, mơi trường nóng Sau đem lọc rữa, nung 8000C 1giờ đem cân Khối lượng dạng cân cân 0,677gam Viết phản ứng xãy ? Tính hàm lượng % Fe có bột cá 13.Để xác định hàm lượng PO 43- có bột cá, người ta cân 15,225gam bột cá cho chén nung Tiến hành nung nhiệt độ 850 0C vịng 1,5 giờ, sau đem hịa tan hồn toàn một lượng dư HCl 1N.Sau loại bỏ chất gây trở ngại, lượng PO 43- có dung dịch đem kết tủa hồn tồn MgCl2 mơi trường NH4OH Sau đem lọc rữa, nung 8000C 1giờ đem cân Khối lượng dạng cân cân 0,467gam Viết phản ứng xãy ? Tính hàm lượng % PO43- có bột cá 14.Để xác định hàm lượng chất béo có bột sữa, người ta cân 5,825gam bột sữa cho vào túi giấy biết trước khối lượng 0,505gam Tiến hành trích ly dung mơi dietylete theo phương pháp Sochlech hoàn toàn.Túi giấy chứa phần bột sữa sau trích ly đuổi ete cân 5,755 gam 15.Hàm lượng đường tổng có trái xác định phương pháp Bertran sau: mẫu sau đồng cân 5gam đem thủy phân môi trường axit HCl 2%, sau cho Zn(CH 3COOH)2 30% K4[Fe(CN)6] vào để loại tạp, định mức thành 250ml Hút 20ml dung dịch sau định mức cho vào 10 Felling A (dung dịch CuSO 4), 10ml Felling B (dung dịch kalinatritactrat) đun nóng kết tủa Cu 2O xuất hồn tồn Lọc, rữa kết tủa, đem hịa tan lượng dư Fe 2(SO4)3 5% Chuẩn lượng Fe2+ sinh KMnO4 0,1N Thể tích KMnO4 0,1N tiêu tốn 15,50ml Viết phản ứng xãy ra? Giã sử tra bảng thể tích 15,50ml KMnO 0,1N tương ứng với 22,30 mg Tính % đường tổng 16.Hàm lượng đường khử có trái xác định phương pháp Bertran sau: mẫu sau đồng cân 4,25gam đem thủy phân môi trường cồn, sau khơ định mức thành 100ml Hút 20ml dung dịch sau định mức cho vào 10 Felling A (dung dịch CuSO 4), 10ml Felling B (dung dịch kalinatritactrat) đun nóng kết tủa Cu 2O xuất hoàn toàn Lọc, rữa kết tủa, đem hòa tan lượng dư Fe 2(SO4)3 5% Chuẩn lượng Fe2+ sinh KMnO4 0,1N Thể tích KMnO4 0,1N tiêu tốn 8,50ml Viết phản ứng xãy ra? Giã sử tra bảng thể tích 8,50ml KMnO4 0,1N tương ứng với 12,10 mg Tính % đường khử 17.Hàm lượng NaCl có nước mắm xác định phương pháp Monh: mẫu sau đồng hút 2ml pha loãng nước cất, định mức thành 100ml Hút 10ml dung dịch sau định mức cho vào giọt K2CrO4 5%, đem chuẩn AgNO3 0,025N Thể tích AgNO3 0,025N tiêu tốn 7,50ml Viết phản ứng xãy ra? Tính hàm lượng gam/ lít NaCl nước mắm 18.Hàm lượng NaCl có cá hộp xác định phương pháp Volhard: mẫu sau đồng cân 1,055gam thủy phân mơi trường nước sau định mức thành 100ml Hút 10ml dung dịch sau định mức cho vào 15ml AgNO3 0,05N, giọt Fe2(SO4)3 5%, đem chuẩn NH4SCN 0,025N Thể tích NH4SCN 0,025N tiêu tốn 10,50ml Viết phản ứng xãy ra? Tính hàm lượng % NaCl cá hộp 19.Hàm lượng CO2 có beer xác định sau: mẫu sau giữ 0C hút 10ml tha từ từ vào erlen 250 có chứa lượng dư 100ml Na2CO3 0,1N Chuẩn lượng dư Na2CO3 HCl 0,1N, thị PP.Thể tích HCl tiêu tốn 22,50ml Viết phản ứng xãy ra?y Tính hàm lượng gam/ lít CO2 beer 20.Độ cứng toàn phần nước xác định sau: mẫu sau đồng hóa hút 100ml, thêm vào 5ml NH4OH 10%, 10ml đệm amoni, nửa hạt bắp thị ETOO Tiến hành chuẩn dung dịch EDTA0,05N có màu xanh dương Giả sử thể tích EDTA tiêu tốn 22,10ml Viết phản ứng xãy ra? Tính độ cứng nước theo đơn vị mg CaCO3 21.Hàm lượng Mg có nước xác định sau: mẫu sau đồng hóa hút 100ml, thêm vào 5ml NH4OH 10%, 10ml đệm amoni, nửa hạt bắp thị ETOO Tiến hành chuẩn dung dịch EDTA 0,05N có màu xanh dương Giả sử thể tích EDTA tiêu tốn 22,10ml Cùng với mẫu nước hút 100ml cho vào 2-3ml NaOH 2N, ½ hạt bắp thị murexit, chuẩn EDTA 0,05N Giả sử thể tích EDTA tiêu tốn 12,10ml Viết phản ứng xãy ra? Tính hàm lượng g/lít Ca g/lít Mg có nước 22.Hàm lượng Fe có nước xác định sau : mẫu sau đồng hút 100ml, thêm 1ml HNO 3đậm đặc, 5ml CH3COOH 1M, 5ml đệm pH = 3, giọt thị H2SSal Tiến hành chuẩn dung dịch EDTA 0,05N, cho thể tích EDTA tiêu tốn 7,55ml Tính hàm lượng ppm Fe có nước ... Bài 12 Viết phản ứng xãy biết E MnO4- / Mn 2+ = 1,54 v, E Fe3+ / Fe2+ = 0,77v Cho pH = HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH: Phần Lý thuyết: Trình bày khác sở hai phương pháp phân tích. .. Phần tập chương Oxyhóa khử Bài Cân phản ứng sau: NO3- + S + H+ → NO + SO2 + H2O Bài Cân phản ứng sau: S2O82- + Mn2+ + H2O → MnO4- + SO42- + H+ Bài Hoàn thành phản ứng: Cr2O72- + Cu + H+ → Bài. .. phương pháp phân tích khối lượng ? Cho ví dụ minh họa 32 Có giai đoạn tiến hành phương pháp phân tích khối lượng ? Giai đoạn quan ? Tại sao? 33 Chế hóa kết tủa gì? Trình bày yêu cầu chế hóa kết tủa