TÀI LIỆU TỰ SOẠN Gi i hc Moân: Hoaù hoïc  www.facebook.com/Hp.YDS  HO Prince 1 | P a g e MUÏC LUÏC Khi A-2007 ______________________________________________ 003 Khi B-2007 ______________________________________________ 021 Khi A-2008 ______________________________________________ 032 Khi B-2008 ______________________________________________ 043 Khi A-2009 ______________________________________________ 053 Khi B-2009 ______________________________________________ 066 Khi A-2010 ______________________________________________ 080 Khi B-2010 ______________________________________________ 094 Khi A-2011 ______________________________________________ 106 Khi B-2011 ______________________________________________ 119 Khi A-2012 ______________________________________________ 131 Khi B-2012 ______________________________________________ 141  HO Prince 2 | P a g e Lời nói đầu Chào các bạn, tôi là HO Prince cũng là nickname facebook, sinh viên Đại học Y Dược Thành phố Hồ Chí Minh. Tôi là dân tỉnh, ngày xưa đi học không có điều kiện tiếp xúc với các phương tiện công nghệ thông tin hiện đại như bây giờ, không được tìm hiểu nhiều tài liệu qua mạng online, chỉ biết học ở thầy cô mà thôi. Hôm nay, tôi soạn quyển “Giải chi tiết đề thi đại học” với mục đích là đi dạy kèm, một mặt muốn chia sẻ phổ biến đến tất cả các bạn, cách giải không chuyên, nghó sao mình viết vậy, do đó ngôn ngữ không được như các thầy viết sách, bên cạnh lời giải tôi còn bổ sung một số điều cần lưu ý. Tài liệu còn nhiều thiếu sót mong các bạn và thầy cô góp ý và chia sẻ qua :  www.facebook.com/Hp.YDS  HO Prince 3 | P a g e KHỐI A-2007-MÃ ĐỀ 182 Hướng dẫn: Ta có: 2 X Br p.ứ n 0,2 mol; n 0,35 n X < 2 Br n < 2n X  X chắc chắn có 1 ankin, hiđrocacbon còn lại có thể là anken hoặc ankan. TH 1 : X gồm 1 anken (a mol) + 1 ankin (b mol) Lúc đó: m bình tăng = m X = 6,7 gam n 2n 2 n 2n 2 n' 2n'-2 2 n' 2n'-2 4 a a b 2b C H + Br C H Br C H + 2Br C H Br   Ta có: a + b = 0,2 a = 0,05 a + 2b = 0.35 b = 0,15     X m = 6,7 gam 14na + (14n' - 2)b = 6,7 0,7n + 2,1n' = 7 n + 3n' = 10   Chọn n = 4 & n’ = 2  (X): C 2 H 2 + C 4 H 8 TH 2 : loại Hướng dẫn: 3 3 HNO 2 2 4 3 HNO 24 0,12 0,06 a 2a 2FeS Fe (SO ) Cu S 2CuSO     Theo định luật bảo tồn ngun tố (S ban đầu đều nằm trong 2- 4 SO ): 2- 4 22 S SO FeS +Cu S n = n = 0,24 + a  Theo định luật bảo tồn điện tích: 3+ 2+ 2- 4 Fe Cu SO 3n + 2n = 2n = 3.0,12 + 2.2a = 2.(0,24 + a)  a = 0,06 mol HO Prince 4 | P a g e Hửụựng daón: Cụng thc amin n chc: C x H y N o t 2 1 N 2 2 x y 2 N C H N N n = 0,0625 n = 2n = 0,125 2 CO n = 0,0625 s C = 2 CO X n n = 2 Phaỷn ửựng chaựy A. p cht h x H y hoc C x H y O z a N): 1. Ankan hay hp ch o t n 2n + 2 2 2 2 3n + 1 C H + O nCO + n + 1 H O 2 2 2 2 n 2n+ 2 2 C H O H O OO C C H n < n n - n = n 2. Anken hay hp ch o t n 2n 2 2 2 3n C H + O nCO + nH O 2 22 CO H O n = n 3. Ankin-p ch o t n 2n - 2 2 2 2 3n - 1 C H + O nCO + n - 1 H O 2 22 2 2 n 2n-2 CO H O CO H O C H n > n n - n = n 4. Hp ch o t n 2n - 4 2 2 2 3n - 2 C H + O nCO + n - 2 H O 2 22 2 2 n 2n-4 CO H O CO H O C H n > n n - n = 2n 5. Hp ch o t n 2n - 6 2 2 2 3n - 3 C H O nCO n - 3 H O 2  HO Prince 5 | P a g e 22 2 2 n 2n-6 CO H O CO H O C H n > n n - n = 3n       B. p cht h x H y N t hoc C x H y O z N t : 1. c no: o t n 2n 3 2 2 2 2 31 C H N O nCO (n )H O N 22       22 2 2 n 2n+3 CO H O H O CO C H N n < n n - n = 1,5n       2.  o t n 2n 1 2 2 2 2 11 C H N O nCO (n )H O N 22       22 2 2 n 2n+1 CO H O H O CO C H N n < n n - n = 0,5n       3.  o t n 2n – 1 2 2 2 2 11 C H N O nCO (n - )H O N 22     22 2 2 n 2n-1 CO H O CO H O C H N n > n n -n = 0,5n       C. n h  Nếu 22 CO H O n > n  Hai hiđrocacbon có thể là: 2 ankan 1 ankan + 1 anken 1 ankan (x mol) + 1 ankin-ankađien (y mol) (x > y)       Nếu 22 CO H O nn   Hai hiđrocacbon có thể là: 2 anken 1 ankan (x mol) + 1 ankin-ankađien (y mol) (x = y)     Nếu 22 CO H O n < n  Hai hiđrocacbon có thể là: 2 ankin 1 anken + 1 ankin 1 ankan (x mol) + 1 ankin-ankađien (y mol) (x < y)       S dng s liu CO 2  2 O sau phn   kin sau: - So sánh lớn nhỏ về số mol để xác định loại liên kết trong hợp chất hữu cơ.  HO Prince 6 | P a g e - Trong 3 đại lượng số mol CO 2 , số mol H 2 O, số mol hợp chất hữu cơ, nếu biết 2 thì ta tìm được đại lượng còn lại. - Lập tỉ lệ C H n n suy ra cơng thức thực nghiệm của hợp chất hữu cơ. - Xác định số C hoặc H trung bình theo cơng thức: 2 CO hchc n Số C = n hoặc 2 HO hchc 2n Số H = n - Bảo tồn ngun tố C và H, suy ra khối lượng hiđrocacbon. Hướng dẫn: Ancol tác dụng hết với Na  Ancol hết, Na có thể dư, do đó khơng sử dụng số mol Na tính số mol ancol. 2 1 ROH + Na RONa + H 2  Áp dụng ĐLBTKL: ) 22 H ancol Na ancol H chất rắn m = (m + m - m = 0,3 n = 2n = 0,3 ancol 2 5 3 7 15,6 46 (C H OH) < M = = 52 < 60 (C H OH) 0,3 (do đồng đẳng liên tiếp) Lưu ý: Ancol tác dụng với Na Na n2 n R(OH) H 2  với n là số nhóm -OH Cơng thức tính số nhóm OH hay số H linh động: Số mol H nguyên tử được giải phóng Số nhóm OH (H linh động) = Số mol chất Dùng để xác định số nhóm chức –OH trong ancol hoặc –COOH trong axit khi cho tác dụng với Na. Trường hợp thường gặp: 2 1 2 H n  n chất hữu cơ  chất có 1 nhóm –OH hoặc 1 nhóm –COOH. 2 H n  n chất hữu cơ  chất có 2 nhóm –OH hoặc 2 nhóm –COOH hoặc 1 –OH và 1 –COOH.  HO Prince 7 | P a g e Höôùng daãn: Cho từ từ HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 ta có lần lượt các phản ứng xảy ra + 2- - 33 +- 3 2 2 b b b (a - b) (a - b) H + CO HCO H + HCO CO + H O        Khi cho dư Ca(OH) 2 vào X thấy xuất hiện kết tủa  trong X còn - 3 HCO  V = 22,4(a - b) Löu yù: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 ta có lần lượt các phản ứng như trên, nhưng khi cho ngược lại ta chỉ có một phản ứng duy nhất: 2- 3 2 2 2H CO CO H O     Höôùng daãn: Thuỷ phân lipit thu được 2 loại axit béo:  Lipit: RCOO-C 3 H 5 -(OOCR’) 2 Ta có: n glixerol = n lipit = 0,5  M lipit = 888 Chn : C 17 H 35 COOH & C 17 H 33 COOH Löu yù: Cần thuộc lòng M của Tristearin: M = 890 (lipit no) để làm chuẩn M lipit giảm 2(888)  trong lipit có 1 gốc axit béo không no có 1  Höôùng daãn: Clo hoá là phản ứng thế Cl vào H ( 2 CH -CHCl ) 2 2k 3k k Cl 2k 3k-1 k+1 k C H Cl C H Cl + HCl  HO Prince 8 | P a g e 35,5(k + 1) %Cl = = 0,6396 62,5k + 34,5  k = 3 : Cao su lưu hoá có 2% S về khối lượng, có bao nhiêu mắc xích isopren có 1 cầu nối đisunfua (-S-S-). Giả thiết rằng các S đã thay thế cho H ở cầu metylen của cao su. A. 23. B. 46. C. 45. D. 40. Höôùng daãn: ( 2 3 2 CH C(CH )=CH CH ) n + 2S S S(   2 3 2 CH C(CH )=CH CH )n 64 %S = = 0,02 68n + 64 n 46 Höôùng daãn: X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp (hơn kém nhau 1 nhóm -CH 2 -) nên: YX Z X X X X ZX M M 14 M M 28 M 28 2M M 28 M 2M                M Y = 42 (C 3 H 6 ) 22 O + Ca(OH) 3 6 2 3 C H 3CO 3CaCO 0,1 0,3 0,3        Höôùng daãn: 3 HNO 3Ag NO 0,3 0,1    n Ag = 0,3mol TH 1 : RCHO  2Ag  n X = 0,15  M X = 44 (CH 3 CHO) TH 2 : RCHO  4Ag  n X = 0,075  M X = 88 (loại) (# HCHO) Löu yù: Anđehit + AgNO 3 /NH 3 n anđehit : n Ag = 1 : 2  anđehit đơn chức (R-CHO) n anđehit : n Ag = 1 : 4  anđehit 2 chức hoặc (HCHO)  HO Prince 9 | P a g e Höôùng daãn: n Ag = 0,4 = 4n X  X có thể là HCHO hoặc X có 2 nhóm -CHO  loại B, D. n Na = 0,2 = 2n Y  Y có 2 nhóm -OH  X có 2 nhóm -CHO  Chn C [...]... RCOOCH=CH-R'  Este có gốc ancol khơng no:   RCOOC(CH3 )=CH-R' RCOOCH=CH-R’ + NaOH  RCOONa + R’-CH2 -CHO + H 2O RCOOC  CH3  =CH-R’ + NaOH  RCOONa + R’-CH2 -CO-CH3 + H 2O  2 Este đơn chức + NaOH  2 muối hữu cơ  Este có gốc ancol là phenol: RCOO-C 6H4 -R’ RCOO-C6 H4 -R’ + 2NaOH  RCOONa + R’-C6 H4 -ONa + H2O  3 Este đơn chức (X) + NaOH  muối Y có mX < mY  Este có gốc ancol là CH 3 -: RCOOCH3... sau: Phương trình:   CO2  OH   HCO3 a  a  a   2  HCO3  OH   CO3   H 2O (b - a)  (b - a)  (b - a)   nCO2 = b - a (Số lớn-Số bé)   3  n HCO3 = a -( b - a) = 2a-b (2Số bé - Số lớn)   Lưu ý:  Tính lượng kết tủa sinh ra phải dựa trên nCO 2- so với 3 - Nếu nCO 2- < nCa2 3 - Nếu nCO 2- > 3   nCa2 nBa2 nBa2 nCa2 nBa2 :  n↓ = nCO23  n↓ = nCa2 nBa2 Thơng thường chỉ cần... b  b   CO2 (a - b)  b   CaCO3  H 2 O  Ca  HCO3 2  (a - b)  (a - b) nCa(HCO ) = b - a (Số lớn-Số bé)  3 2  nCaCO3 = b -( a - b) = 2b - a (2Số bé - Số lớn)  3 CO2 tác dụng với hỗn hợp dung dịch NaOH (KOH) và Ca(OH)2 ( Ba(OH)2): 10 | P a g e  HO Prince OH b = n CO a - Đặt: T = 2  T≤1  tạo muối HCO3 (CO2 dư): n HCO- = nOH-  T≥2 2 tạo muối CO3 (OH- dư): nCO 2- = nCO2 3 3  1 S 2- > I- > Br - > Cl- > OH- (bazơ) > H2O > Gốc axit có oxi ( SO4 , NO-3 , CO 2- , F-,…) 3  Quy luật:Chất có tính khử mạnh sẽ bị oxi hố trước - - 2Các anion SO 2- , NO3 , CO3 2- , SO3 , PO 3- , F-,…thực tế khơng điện phân, thay vào đó 4 4 nước sẽ điện phân Cực dương khơng phải là điện cực trơ (# than chì, Pt) thì sẽ bị điện phân trước... ancol là CH 3 -: RCOOCH3  4 Este đơn chức + NaOH  các sản phẩm đều tráng gương  Este của axit fomic và ancol khơng no: HCOO-CH=CH-R’  5 Este đơn chức + NaOH  1 muối duy nhất  Este đơn chức mạch vòng (este đơn kiến): COO R 6 Este chứa halogen: CH3COO-CH 2 -CH 2Cl + 2NaOH  CH3COONa + CH2 OH-CH2 OH + NaCl CH3COO-CHCl-CH3 + 2NaOH  CH3COONa + CH3 -CHO + NaCl B Thuỷ phân este đa chức:  1 Este 2 chức... 3 -  Quy luật: Chất nào có tính oxi hố mạnh sẽ bị khử trước Ion kim loại mạnh từ Al3+ trở về trước thực tế khơng điện phân, thay vào đó là nước điện phân 2H2O + 2e  2OH- + H2 - Kim loại tiếp theo bị khử theo phương trình: Mn   ne  M  Ở Anot – Cực (+): cực nhận e Có mặt các anion gốc axit hoặc OH- (do nước hoặc bazơ điện li) Thứ tự nhường electron: 2KL làm điện cực > S 2- > I- > Br - > Cl- > OH- . chỉ biết học ở thầy cô mà thôi. Hôm nay, tôi soạn quyển “Giải chi tiết đề thi đại học” với mục đích là đi dạy kèm, một mặt muốn chia sẻ phổ biến đến tất cả các bạn, cách giải không chuyên,. lụựn) 2. CO 2 ng vi dung dch Ca(OH) 2 hoc Ba(OH) 2 : t: 2 2 CO Ca(OH) n a T = = nb T 1 to mui CaCO 3 (Ca(OH) 2 d): 32 CaCO CO n = n T 2 to mui Ca(HCO 3 ) 2 (CO 2 . 3 2 2 2 3 2 3 2 b b b (a - b) (a - b) (a - b) CO Ca OH CaCO H O CO CaCO H O Ca HCO 32 3 Ca(HCO ) CaCO n = b-a (Soỏ lụựn-Soỏ beự) n = b-(a-b) = 2b-a (2Soỏ beự-Soỏ