Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 ĐÁP ÁN CHI TIẾT 154 BÀI LÝ THUYẾT Câu 1: Đáp án A (1 – – 11 – 12 ) Câu 2: Đáp án A (X – HCHO ; Y – Glu ;Z – HCOOH;E – C2H2 ;G – CH3CHO ;F – HCOOCHCH2) Câu 3: Đáp án D (2 – – – – – ) Caâu 4: Đáp án A (1 – – ) Câu :Đáp án D (1 – – – ) Câu :Đáp án D (1 – – – – ) Câu 7: Đáp án B (1) – I2;O2 (2) – N2 (3) – (4) – S (5) – N2 (6) – C (7) – Br2 (8) – H2 (9) – C (10) – S Câu : Đáp án D Câu 9: Đáp án B Câu 10: Đáp án C (a – c – d – f ) Câu 11: Đáp án B (O3, Cl2, H2O2, FeCl3) Câu 12:Đáp án C (1 – – ) Câu 13: Đáp án B (2 – – – ) Câu 14: Đáp án A HCOOCH = CH − CH (2chat ) Câu 15: Đáp án D HCOO − CH (CH ) = CH HCOOCH 2CH = CH CH 3COOCH = CH Câu 16: Đáp án B Các phản ứng nội phân tử : CH = CH ; Cl2 ; Mg ( NO3 ) ; Na2O2 Câu 17: Đáp án C CBr − C − C = C ; C − CBr − C = C C − C = C − CBr ( ) Câu 18:Đáp án B H+ tác dụng với: OH-, S2- C − CBr − CBr − C ; C − CBr − C − CBr CBr − C − C − CBr Fe3+ tác dụng với: OH-, S2Fe2+ tác dụng với: OH-, S2- SO42- tác dụng với: Ba2+, Câu 19 Đáp án C NaHSO4, NH4Cl, CuSO4, ClH3N-CH2-COOH, AlCl3 Câu 20: Đáp án C CH3COONH4, Ba, Al2O3, Zn(OH)2, KHCO3, Al, (NH4)2CO3 Câu 21: Đáp án A C2H5OH; CH3COOH C6H5OH; C2H5ONa Câu 22: Đáp án A (1 – ) Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án A CH3COOH; C2H5ONa CH3COOH ; C6H5ONa Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án A (2 – – ) Câu 27: Đáp án D (1), (2), (5), (6) Câu 28: Đáp án B Câu 29: Đáp án B Câu 30: Đáp án D (1 – – – ) Câu 31: Đáp án D 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaH + H2O → NaOH + H2 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Chú ý : 2+ Hg → C2H2 + H2O  CH3-CHO (đây pu oxh khử nhiên C2H2 vùa chất oxh – vừa chất khử) C2H5Cl + H2O → C2H5OH + HCl Câu 32: Đáp án A (2 – – – – – 12 – 14 – 15 ) Câu 33: Đáp án B (1 – – – – – 11 – 13 – 14 – 16 – 17 ) Câu 34: Đáp án B 32; 10; 32; 0; 50 Câu 35: Đáp án B CH − C5 H10 C2 H − C4 H C3 H − C3 H C2 H − C4 H10 C6 H14 Câu 36: Đáp án A NaAlO2, C6H5NH3Cl NaAlO2, FeCl3 NaAlO2; CH3COOH C6H5NH3Cl, C2H5NH2 C6H5NH3Cl, C6H5ONa C2H5NH2, FeCl3 C2H5NH2, CH3COOH FeCl3, C6H5ONa C6H5ONa, CH3COOH Câu 37: Đáp án C Câu 38 : Đáp án D Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án D Câu 41: Đáp án D Câu 42: Đáp án D Câu 43: Đáp án A (a – c – e – f ) Câu 44: Đáp án C: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, anlyl clorua Câu 45: Đáp án B Câu 46: Đáp án C Câu 47: Đáp án B (3 – – – ) Câu 48: Đáp án A NH3, HCl, H2O Câu 49: Đáp án C (1 – – ) Câu 50: Đáp án D Câu 51: Đáp án C (a – c – d – f ) Câu 52: Đáp án A Câu 53: Đáp án D Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 54: Đáp án A Câu 55: Đáp án A Câu 56 : Đáp án D (1 – – – – ) Câu 57 Đáp án D (1 – – – ) Câu 58: Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch có pH HCOOH, HCl H 2SO4 dung dịch có nồng độ mol lớn HCOOH Câu chuẩn (2) Phản ứng trao đổi ion không kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố Chuẩn (3) Có thể phân biệt trực tiếp dung dịch: KOH, HCl, H 2SO4 (loãng) thuốc thử BaCO3.Chuẩn (4) Axit, bazơ, muối chất điện li.Chuẩn Chú ý : Tất chất mà ta hay gọi kết tủa ví dụ BaSO4 có tan chút điện ly (5) Dung dịch CH3COONa dung dịch C6H5ONa (natri phenolat) dung dịch có pH >7 Chuẩn (6) Theo thuyết điện li, SO3 C6H6 (benzen) chất điện li yếu.Sai Ở SO3 tan nước biến thành axit axit điện ly ion thân thằng SO3 khơng điện ly được.Benzen có tan chút không phân li ion Số phát biểu A B C D Câu 59: Cho các phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép Sai Theo anh nghĩ câu SAI muối kép hỗn hợp muối Ví Dụ Phèn Chua hay Phèn Nhơm Cịn CaOCl2 muối hỗn tạp tạo gốc axit khác Cl ClO (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự do.Đúng (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 Đúng (4) Trong các HX (X: halogen) thì HF có tính axit yếu Đúng (5) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm cho đất chua Đúng (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) Đúng (7) CO2 phân tử phân cực O=C=O không phân cực (Sai) Số phát biểu đúng là A B C D Câu 60 Đáp án D Cho hỗn hợp qua AgNO3 lọc kết tủa cho tác dụng với HCl thu Propin hỗn hợp lại cho qua dung dịch Br2 khí cịn lại propan dd B Dùng Zn xử lý dung dịch B propen Câu 61: Cho nhận xét sau : 1- Metyl salixilat (aspirin) điều chế từ axit salixilic anhydrit axetic Câu chuẩn 2- Sự trùng ngưng axit tereptalic với etylenglicol ta tơ lapsan Câu chuẩn 3- Tơ nitron, hay tơ dacron, hay tơ olon nói chung tổng hợp từ vinyl xianua Sai Tơ dacron tên gọi khác tơ lapsan 4- Khi cho mol axit glutamic tác dụng vừa đủ với mol NH3 tạo glutamin Câu chuẩn 5- Glutamin amino axit Câu chuẩn 6- CH2O2 C2H4O2 (chỉ có chức -COO-) ln thuộc đồng đẳng Sai HCOOH HCOOCH 7- Natri glutamat có cơng thức cấu tạo HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa Câu chuẩn Số nhận xét A B C D Câu 62: Cho phản ứng: (1) Cl2 + Br2 + H2O → Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 5Cl2 + 6H2O +Br2 → 10HCl +2HBrO3 *(2) Cl2 + KOH t → *(3) H2O2 MnO2 →   *(4) Cl2 + Ca(OH)2 khan → (5) Br2 + SO2 + H2O → Br2 + H2O + SO2 → HBr + H2SO4 Số phản ứng phản ứng tự oxi hóa khử là: A B C D Caâu 63: Đáp án B Cho polime sau: Thủy tinh hữu cơ, PVA, PVC, PPF, PE, tô enang, nilo-6,6, cao isopren, tô olon, tô lapsan Caâu 64: Đáp án A Caâu 65: Cho phát biểu sau : 1-Glucozo va fructozo đồng phân 2-Để nhận biết dd glucozo va fructozo dùng AgNO3/NH3 sai fruc chuyển hóa thành glu mơi trường bazo 3-Trong amilozo có loại lk glicozit đúng; liên kết α-1,4 glicozit 4-Saccarozo xem đoạn mạch tinh bột sai sacarozo cấu tạo từ gốc α-glucozo β-fructozo, cịn tinh bột có α-glucozo 5-Trong mắc xich xenlulozo có nhóm –OH 6-Tơ visco thuộc loại tơ hố học (hóa học gồm tổng hợp nhân tạo mà visco thuộc nhân tạo) 7-Quá trình lên men rượu thực môi trường hiếu khí sai lên men mơi trường kị khí (cái thiên sinh học 8-Amilopectin có cấu trúc mạng khơng gian sai có cấu trúc mạch phân nhánh Số nhận xét : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 66: Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Kết tủa H2SiO3 Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Kết tủa BaSO4 Sục SO2 vào dung dịch H2S Kết tủa S Sục H2S vào dung dịch AlCl3 Kết tủa Al (OH)3 Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (k tao kết tủa) Cho HI vào dung dịch FeCl3 tạo kết tủa I2 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 kết tủa Al(OH)3 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng A.6 B.5 C.4 D.7 Câu 67: Trong chất sau: C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, HCOOC2H5, CH3OH, C2H4, CH3CN, CH3CCl3 Số chất từ điều chế trực tiếp CH3COOH (bằng phản ứng) A B C D C©u 68: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, HCOOH; CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen), CH3CHO, CH3COCH3; glucozo; C3H6( xiclo propan) Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 69: Đáp án D(b – c – d – e ) Câu 70: Đáp án D Câu 71: Đáp án A X : HOOC – CH2 – CH2 – OH Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 72: Trong số chất: H2S, KI, HBr, H3PO4, Ag, Cu, Mg Số chất có khả khử hóa ion Fe 3+ dung dịch ion Fe 2+ A B C D Câu 73: Đáp án C Câu 74: Có mẫu chất rắn riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Al, ZnO, MgO, Al 2O3, CuO, Ag, Zn Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận nhiều chất số chất ? A chất B chất C chất D 10 chất câu có tính tới màu tính chất loại kết tủa nhận biết hết Câu 75: Phát biểu sau nói nhóm cacbon? A.Trong phân tử CO2,C trạng thái lai hóa sp2.(Sai C lai hóa Sp) B.C tác dụng với HNO3(loãng) tạo sp oxit.(Sai NO2;CO2;H2O) C.Natri cacbonat(Na2CO3) dùng để tạo khí “gas” cho loại thức uống Sai (vì chất NaHCO3) D.Tủ lạnh dùng lâu có mùi hơi,có thể cho vào tủ lạnh cục than gỗ(xốp) để khử mùi than hấp thụ khí có mùi Câu 76: Glyxin axit glutamic tạo đc đpeptit(mạch hở) chứa hai loại amino axit này? A.2 B.3 C.6 D.4 Gly – Glu ; Gly – Glu ;Glu – Gly Câu 77: Liên kết kim loại liên kết sinh do: A.Lực hút tĩnh điện ion dương ion âm.(Sai liên kết ion) B.Có dùng chung cặp e (Sai liên kết CHT) C.Các e tự gắn kết với ion dương kim loại với D.Có lực hút Van-dec-van nguyên tử kim loại (Sai ) Câu 78: Hịa tan hồn tồn 4,59g BaO vào H2O thu đc dd A.Cho 3,68g hh gồm MgCO3 CaCO3 tan hồn tồn dd HCl thu đc khí B.Cho dd A hấp thụ hết khí B thu đc dd C(Các thí nghiệm thực điều kiện).Nhận xét sau đúng? A.Dung dịch C có chứa muối Ba2+ (Sai) B.Dung dịch C chứa muối Ba(HCO3)2 (lượng kết tủa khơng tính vào dung dịch) C.Khối lượng muối dd C 5,91g(Sai) D.Thể tích khí B thu đc nhỏ 672ml(ở đktc) (Sai) nBaO = 0, 03 0, 0368 < nCO2 < 0, 044 Câu 79: Dùng thuốc thử sau phân biệt đc dd: HCl,H2SO4,HNO3(đều loãng): A.Fe B.Al C.Cu D.Ba Có lẽ ý người đề : Cho Cu vào có khí HNO3 Đun nóng thằng nên thằng có khí H2SO4 Câu 80: Cho dung dịch sau:Na2CO3,KHSO4,NaOH,Fe(NO3)3,H2SO4 đặc nguội Brom lỏng.Có chất số hịa tan đc bột nhôm? A.2 B.3 C.4 D.5 Chú ý Brom lỏng (brom nguyên chất) phản ứng mạnh liệt với Al Câu 81: Cho phát biểu sau: 1.Nitrophotka hh (NH4)2HPO4 KNO3 2.Khí CO2 t/d với dd nước Gia-ven thu đc axit clorơ 3.Axit H2S axit yếu nên k thể đẩy đc axit mạnh khỏi muối Sai H S + CuCl2 → CuS ↓ +2 HCl 4.SiO2 tan đc dd axit HF tạo sp khí Sai : tan nhiều chất như:NaOH đặc nóng,Na2CO3… 5.Trong pứ hóa học, khí H2 ln chất khử Sai H + Na → NaH Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 6.Tính phi kim tăng dần theo thứ tự:N có khí NH3 khí amin C3H9N amin mà có 3C no, đơn chức có (CH3)3N (trimetyl amin) chất khí điều kiện thường Cịn lại thể lỏng Tương tự có (CH3NH3)CO3(C2H8N) + NaOH => CH3NH2 + C2H7N Có amin chất khí điều kiện thường C2H5NH2 (etyl amin) (CH3)2NH (đimetyl amin) Vậy có 3CTCT X thỏa mãn Câu 107 Đáp án C Em nhớ ct sau: Vt=k.[A]a[B]b Giảm thể tích lần (tăng áp suất) => CM = n/V => CM khí tăng lần => V thuận tăng = k.[3NO2]2.[3O2] = 27 lần => Vn tăng 27 lần Hằng số cân phụ thuộc vào nhiệt độ em Vậy nhiệt độ Kc khơng đổi Vì tăng áp suất nên cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 108 Đáp án C X có 2lk п, X khơng tác dụng Na NaOH phản ứng tráng Ag => có -CHO khơng có –OH; –COOH –COONếu có 2-CHO => có 2đp: OHC-C-C-CHO C-C(CHO)2 Nếu có –CO- CHO C-CO-C-CHO có đp Nếu có –O- CHO C=C-O-C => có cách cho nhóm –CHO Vậy số đồng phân Vậy có đồng phân Câu 109 Đáp án B Đúng em Tính phi kim giảm => độ âm điện giảm Đúng em nhe Vì cao hidro florua nhiệt độ sôi 19,5 oC (nhiệt độ thường qui định 25º, tan nước cho dung dịch có tính axit Đúng Lưu huỳnh dạng đơn chất lịng đất HBr khơng thể điều chế phương pháp sunfat Vì Br- có tính khử mạnh, nên bị oxi hóa H2SO4 đặc tạo Br2 Đúng HBr ; HI bị oxi hóa oxi tạo Br2; I2 Câu 110 Đáp án B Có phân tử có liên kết cho nhận là: NH4Cl; K2SO4; NaNO3; CO; HNO3; H2SO3 Những phân tử có liên kết ion NH4Cl; NaCl; K2SO4; NaNO3 Câu 111 Đáp án D Tác dụng NH3 có kết tủa FeCl3 ; FeCl2 ; MgCl2 ; Al2(SO4)3 chất Tác dụng Ba(OH)2 có kết tủa : FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2 ; NaHSO4 ; MgCl2 ; Al2(SO4)3 Vậy có chất Câu 112 Đáp án B Cl2 + Br2 + H2O=> HBrO3 + HCl ; Cl2 + FeCl2 = > FeCl3 ; Cl2 + KI => I2 + KCl ; Cl2 + KBr => KCl + Br2 ; Br2 + FeCl2 => FeBr3 + FeCl3; Br2 + KI => KBr + I2 Fe2(SO4)3 + KI => FeSO4 + I2 + K2SO4.(tùy xem chất dư ta có phương trình phân tử khác nhau) Câu 113 Đáp án D Al + S => Al2S3 S, Al dư => X gồm chất hóa học Tất nhiên A tan hết HNO3 đặc nóng , dư Al2S3 + H2O => Al(OH)3 + H2S↑ Al2S3, Al tan NaOH S khơng tan Câu 114 Đáp án D Dùng lượng dung dịch H2SO4 (nhỏ cho dư kim loại nhé) Có khí kết tủa => Ba; sau phản ứng lấy dung dịch thu Ba(OH)2 Có khí: Al, Zn, Mg, Fe (tất có dạng ion, tạo Al3+; Zn2+; Mg2+; Fe2+) (2) Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Tan axit: ZnO, MgO; Al2O3; CuO (tan axit tạo ion tương ứng, Zn 2+; Al3+; Mg2+; Cu2+) (3) Còn lại không tan Ag - Dùng Ba(OH)2 nhận biết nhóm (2) Kết tủa trắng khơng tan Ba(OH)2 dư => Mg; kết tủa trắng xanh (Fe(OH)2 => Fe2+ => Fe; kết tủa trắng tan Ba(OH)2 dư Al; Zn (4) - Dùng Ba(OH)2 nhận biết nhóm (3) kết tủa xanh Cu(OH)2 => Cu2+ => Cu; kết tủa trắng k tan Ba(OH) dư Mg(OH)2 => Mg2+ => Mg; kết tủa trắng tan Ba(OH)2 dư Zn2+ Al3+ (5) - để nhận biết (4) hay (5) lấy ngẫu nhiên kim loại chưa nhận biết Al Zn; cho vào dung dịch chứa Zn2+; Al3+ Nếu có kết tủa xuất => kim loại lấy Al; ion dung dịch Zn2+ Vậy nhận biết 10 chất Câu 115 Đáp án C Câu 116 Đáp án D Các đồng phân có: buta-1,3-ddien + HBr (1:1) Có CH3-CHBr-CH=CH2; CH2Br-CH2-CH=CH2; CH2Br-CH=CH-CH3 (có đp hình học) Nếu + HBr (1 : 2); cộng tiếp phản ứng CH3CHBr-CHBr-CH3 (*); CH3CHBr-CH2-CH2Br (2*); CH2Br-CH2-CHBr-CH3 (trùng 2*); CH2Br-CH2-CH2-CH2Br (3*); CH2Br-CHBr-CH2-CH3 (4*); CH2Br-CH2-CHBr-CH3 (trùng 2*) Câu 117 Đáp án C có delta = => k = 1; vịng = Vì cho monobrom, xác định nhanh => A có dạng đối xứng, với k = có C-C-C=C-C-C; C-C(C)=C(C)-C Và với vịng = => có 1,2,3-trimetylxiclopropan; C C C Vậy có đp Câu 118 Đáp án D Câu 119 Đáp án B KNO3; NaNO3 điện phân chất điện phân nước mà p H =7, nên loại trừ em nhé! Về chất B vì: Khi điện phân NaOH; nước điện phân làm giảm V => [OH-] tăng lên => pH tăng CaCl2 điện phân có Ca(OH)2 + Cl2 + H2 => pH tăng HCl điện phân => H2 + Cl2 => giảm H+ => pH tăng Câu 120 Xét trường hợp sau: (1) Đốt dây Fe khí Cl2 (2) Kim loại Zn dung dịch HCl (3) Thép cacbon để khơng khí ẩm Thép C hợp chất có Fe C lúc hình thành lên cặp pin điện hóa (do tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc chất điện li yếu có khơng khí ẩm H2CO3, H2SO3 v.v) (4) Kim loại Zn dd HCl có thêm vài giọt dung dịch Cu2+ Zn đẩy Cu2+ tạo Cu Cu bám vào Zn hình thành pin điện hóa tiếp xúc dung dịch điện li (5) Ngâm Cu dung dịch FeCl3 Cu + Fe3+ không sinh kim loại => khơng đủ điều kiện ăn mịn điện hóa (để hình thành pin điện hóa có cặp kim loại khác chất, kim loại phi kim tiếp xúc trực tiếp qua dây dẫn nhúng vào chât điện li.) (6) Ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4 Fe đẩy Cu2+ thành Cu Cu bám vào Fe tương tự xảy an mịn điện hóa Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 (7) Ngâm đinh Fe dung dịch FeCl3 (giống Fe + Fe3+ k tạo kim loại => k an mịn điện hóa, thường với dạng thấy sinh kim loại chọn được) (8) Dây điện Al nối với Cu để khơng khí ẩm (giống thép C, hình thành ăn mịn điện hóa) Số trường hợp xảy ăn mịn điện hố A B C D Câu 121 Đáp án A Các chất có pH < là: NH4Cl; NaH2PO4, NaHSO4; Fe(NO3)3, nước cất để ngồi khơng khí; nước mưa thành phố cơng nghiệp có dung dịch Các chất có pH > 7: NaClO, Na2CO3, Ca(HCO3)2; K2HPO4; C6H5ONa; CH3COONa có chất Và KNO3 trung tính pH =7 có chất Câu 122 Cho phát biểu sau (1) Bản chất liên kết ion góp chung electron nguyên tử để có trạng thái bền khí => sai em (2) Muốn biết điện hóa trị nguyên tố, ta nhìn vào kí hiệu ion tương ứng (3) Biết ion nhơm có kí hiệu Al3+ ngun tố nhơm có điện hóa trị +3 => sai 3+ (4) Hợp chất ion hỗn hợp ion đơn nguyên tử => sai ion đa nguyên tử có (NaNO3 ) (5) Về phương diện cộng hóa trị, nguyên tử góp chung với nguyên tử khác nhiều electron (6) Nguyên tử Nitơ (N) có electron lớp ngồi góp chung electron với nguyên tử khác (7) Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị (8) Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị => Sai em (9) Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên tiếp cộng hóa trị khơng cực liên kết ion Số phát biếu là: A B C D Câu 123 Có thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 => có - TN3: Để thép khơng khí ẩm => có thép hợp chất C Fe thỏa mãn điều kiện ăn mịn điện hóa - TN4: Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4 => có - TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu để ngồi khơng khí ẩm => có - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dung dịch HCl =>Có - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dung dịch NaOH thí nghiệm 7: Zn- Cu (Zn nhường e chuyển sang Cu khơng có ion nhận e cả, mặt khác Zn bị tan hết NaOH, nên khơng hình thành ăn mịn điện hóa.) - TN8: Sắt mạ thiếc nhúng vào dung dịch HCl => có Số trường hợp xảy ăn mịn điện hố học A B C D Câu 124 Cho dung dịch: Na2CO3, FeCl3, NH3, FeSO4, HNO3, BaCl2, NaHSO4 Khi cho dung dịch tác dụng với đôi một, số trường hợp xảy phản ứng số phản ứng thuộc phản ứng axit bazơ A 10 B C 13 D 12 Phản ứng axit bazo (nhường nhận proton) : Na2CO3 + FeCl3 ; Na2CO3 + HNO3 ; Na2CO3 + NaH2O4; FeCl3 + NH3; NH3 + FeSO4; NH3 + HNO3; NH3+ NaHSO4; (có phản ứng ax-bz) Ngồi cịn phản ứng tác dụng với nhau: Na2CO3 + FeSO4 (trao đổi); Na2CO3 + BaCl2 (trao đổi); FeSO4 + BaCl2; FeSO4 + HNO3; BaCl2 + NaHSO4 (có phản ứng) Câu 125 có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C8H10O tác dụng với Na ,không tac dụng với NaOH không làm màu dung dịch brom A5 B6 C4 D7 Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 ∆ = (2C + – H): = (8.2 + – 10) : = (benzen có vịng + liên kết п = 4) => nhóm chức –OH (vì phản ứng Na) nhánh no, khơng tác dụng NaOH dung dịch Brom => -OH không liên kết trực tiếp benzen C6H5-CH(OH)CH3 C6H5-CH2CH2(OH) Và đồng phân vị trí o,m,p với CH3-C6H4-CH2OH Vậy có đồng phân Caâu 126 Chọn D Triolein, p-cresol, valin, tristearin, hiđroquinon, catechol, axit glutamic, rezoxinol, amoniacrylat Caâu 127 Chọn B Fe3+ + 3SCN− → Fe(SCN)3 (đỏ máu) Caâu 128: A Caâu 129: Chọn D A (xiclopropan) B (axeton) C (axeton, xiclopropan) Caâu 130: Chọn C Đáp án C thu sản phẩm: Cộng (1,2); cộng (3,4) cộng (1,4) Caâu 131: Chọn D Tính chất: (3), (4), (5), (7), (8) (chỉ có Al tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường, cịn Cr khơng) Câu 132: Chọn B Tăng nhiệt độ: • Cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ ∆H1 > (thu nhiệt ) ⇒ Tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chuyền nghịch (giảm số mol khí) • Cân (2) chuyển dịch theo chiều nghịch ⇒ ∆H2 < (tỏa nhiệt) ⇒ Tăng áp suất cân (2) chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí) Câu 133 Câu 134: B Caâu 135: B Caâu 136 :A Caâu 137: D Caâu 138: Chọn D (1), (2), (3), (4), (6), (8) Caâu 139: Chọn D Cu ( NO3 ) CuO  CuO + H Cu t o  MgO − KNO2  Mg ( NO3 )    → → MgO →  MgO + H 2SO khơng sinh khí   Al ( NO3 )  Al O3 Al O  Al O     KNO   KNO3 Caâu 140A Glucozơ Có Có Có Có Có Khơng Khơng Có Saccarozơ Có Có Khơng Khơng Khơng Khơng Có Khơng Nguyễn Anh Phong – Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 141C Câu 142 Câu 143 C2H2 có số liên kết xích ma = (số C + số H – 1) = + – = Caâu 144: Chọn A (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cl2 H2S O2 CO2 N2 SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2H2S + 2KMnO4 → 2MnO2↓ + 3S↓ + 2KOH + 2H2O ( hay 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S↓ + K2SO4 + 8H2O) Caâu 145: Chọn D ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ, 7Đ, 8Đ) Caâu 146: Chọn C • A: Đúng : KHCO3, Sn(OH)2, Zn(OH)2, KHS, Al2O3 •  nitrophotka : KNO , ( NH ) HPO ( phân hỗn hợp ) C: Sai   amophot : NH H PO , ( NH ) HPO ( phân phức hợp )  • B: Đúng • D: Đúng Câu 147: Chọn A • Các chất làm màu nước brom: Glucozơ, xiclopropan, triolein, anilin, phenol, axit linoleic • Các chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường: Glucozơ, saccarozơ, fructozơ, glixerol, axit linoleic Caâu 148: Chọn B • Các dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, K2CO3 • Các dung dịch cho pH > 7: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, CH3COONa, K2CO3 Caâu 149: Chọn A ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5S, 6Đ, 7Đ, 8S, 9Đ, 10S) Caâu 150: Chọn C ( 1S, 2Đ, 3S, 4Đ, 5Đ, 6S, 7Đ, 8S) Caâu 151: Chọn A • A: Lysin • B: Glucozơ, fructozơ • C: Tơ lapsan, tơ enang • D: C6H5−CH2−CH2OH, C6H5−CH(OH)-CH3 Câu 152: Chọn D (2), (5), (6), (7), (8) Caâu 153: B Caâu 154: Chọn B ( 1Đ, 2S, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ)  ... clorua Câu 45: Đáp án B Câu 46: Đáp án C Câu 47: Đáp án B (3 – – – ) Câu 48: Đáp án A NH3, HCl, H2O Câu 49: Đáp án C (1 – – ) Câu 50: Đáp án D Câu 51: Đáp án C (a – c – d – f ) Câu 52: Đáp án A Câu. .. Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án A (2 – – ) Câu 27: Đáp án D (1), (2), (5), (6) Câu 28: Đáp án B Câu 29: Đáp án B Câu 30: Đáp án... C6H5ONa, CH3COOH Câu 37: Đáp án C Câu 38 : Đáp án D Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án D Câu 41: Đáp án D Câu 42: Đáp án D Câu 43: Đáp án A (a – c – e – f ) Câu 44: Đáp án C: phenylamoni clorua, benzyl