/ LÍ THUYẾT: I/ Phương pháp: Vật lí: Màu, mùi, tính tan,… Hóa học: Dùng phản ứng đặc trưng của chất mà có dấu hiệu nhận biết (kết tủa, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc, tỏa nhiệt…) 1/ Thuốc thử: Tùy chọn thuốc thử. Dùng thuốc thử hạn chế. Không dùng thêm thuốc thử. 2/ Trình bày bài giải. a/ Phương pháp mô tả: B1: Lấy mẩu thử các chất để tiến hành thí nghiệm B2: Lựa chọn thuốc thử B3: Cho thuốc thử vào mẩu các chất cần nhận biết, trình bày hiện tượng quan sát được và kết luận đã nhận biết được chất nào, viết phương trình phản ứng xảy ra. Tiếp tục như vậy với thuốc thử khác cho các chất còn lại cho đến khi xác định hết các chất. + Ví dụ1: Trình bài phương pháp nhận biết 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 . Dùng quỳ tím nhận ra NaOH (làm xanh quỳ tím), HCl (làm đỏ quỳ tím) . Dùng BaCl 2 nhận ra dung dịch Na 2 SO 4 tạo kết tủa trắng BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl . Dùng AgNO 3 nhận ra dung dịch NaCltạo kết tủa trắng AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 . Còn lại là NaNO 3 + Ví dụ2: Nhận biết 3 dung dịch: KOH, KCl, H 2 SO 4 chỉ bằng phenolphlatein . Dung dịch KOH làm đỏ phenolphlatein . Cho dung dịch KOH làm đỏ phenolphlatein nói trên vào 2 dung dịch còn lại nhận ra dd H 2 SO 4 H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O . Còn lại là KCl b/ Phương pháp lập bảng: (Áp dụng khi không dùng thêm thuốc thử) B1: Lập bảng Chất cần nhận biết Thuốc thử sử dụng X Y Z K … X - - … Y - … Z - … K - - … … … … … Kết luận B2: Nêu kết luận và viết phương trình Lưu ý: Kí hiệu (-) không có dấu hiệu gì xảy ra (mặc dù có phản ứng xảy ra). + Ví dụ: Cho các dung dịch sau: HCl, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 chứa các lọ riêng biệt. Không dùng thêm hóa chât nào khác, hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình phản ứng xảy ra. . Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử. . Lấy ngẫu nhiên một mẫu, lần lược cho tác dụng với các mẫu còn lại. Ta có bảng sau: HCl BaCl 2 Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 HCl - - BaCl 2 - Na 2 CO 3 - Na 2 SO 4 - - . Dựa vào bảng trên ta có: Mẫu thử chỉ tạo khí bay ra là: HCl Mẫu thử có 2 kết tủa trắng là: BaCl 2 Mẫu thử vừa có khí vừa có kết tủa là: Na 2 CO 3 Mẫu thử chỉ có 1 kết tủa là: Na 2 SO 4 Phản ứng: 2HCl + Na 2 CO 3 2NaCl + CO 2 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl II/ Một số thuốc thử thông dụng: THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT HIỆN TƯỢNG 1 Qùy tím - Axit - Bazơ kiềm Qùy tím hóa đỏ. Qùy tím hóa xanh. 2 Phenolphtalein (không màu) - Bazơ kiềm Hóa màu đỏ. 3 Nước - Các kim loại mạnh (Na, K, Ca, Ba). - Các oxit kim loại mạnh (Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO). - P 2 O 5 - Các muối Na, K, NO 3 - . - CaC 2 H 2 ( Riêng Ca còn tạo dd đục Ca(OH) 2 ) Tan, tạo dd làm đỏ phenolphtalein (Riêng CaO dd đục) Tan + dd làm đỏ quỳ tím. Tan Tan + C 2 H 2 bay lên 4 Dung dịch kiềm - Kim loại Al, Zn. - Al 2 O 3 , ZnO, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 Tan + H 2 bay lên Tan 5 Dung dịch axit - HCl, H 2 SO 4 - HNO 3 , H 2 SO 4 đnóng - HCl - H 2 SO 4 - HNO 3 - Muối CO 3 -2 , SO 3 -2 , sunfua - Kim loại đứng trước H - Hầu hết kim loại kể cả Cu, Hg, Ag (Riêng Cu còn tạo dd muối đồng màu xanh). - MnO 2 . - Ag 2 O. - CuO. - Ba, BaO, Ba(OH) 2 , muối Ba. - Fe, FeO, Fe 3 O 4 , FeS, FeS 2 , FeCO 3 , CuS Tan + khí CO 2 , SO 2 , H 2 S bay lên. Tan + H 2 bay lên. Tan + khí NO 2 , SO 2 bay lên. Cl 2 bay lên AgCl kết tủa dd màu xanh BaSO 4 kết tủa trắng Khí NO 2 , SO 2 , CO 2 bay lên. 6 Dung dịch muối - BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , (CH 3 COO) 2 Ba - AgNO 3 - Hợp chất có gốc SO 4 -2 BaSO 4 kết tủa trắng - Cd(NO 3 ) 2, Pb(NO 3 ) 2 - Hợp chất có gốc Cl - - Hợp chất có gốc S -2 AgCl kết tủa trắng CdS kết tủa vàng, PbS kết tủa đen III/ Thuốc thử cho một số loại chất: CHẤT CẦN NHẬN BIẾT THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG 1 Các kim loại - Na, K (kim loại kiềm hóa trị I). - Ba (hóa trị II). - Ca (hóa trị II). - Al, Zn Phân biệt Al và Zn - Các kim loại từ Mg… đến Pb + H 2 O + Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa + H 2 O + H 2 O + Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa + Dd kiềm NaOH, Ba(OH) 2 + HNO 3 đặc, nguội + Dd HCl tan + dd trong +H 2 bay lên. màu vàng (Na) màu tím (K) tan + dd trong +H 2 bay lên. tan + dd đục +H 2 bay lên. màu lục (Ba) màu đỏ (Ca) tan + H 2 bay lên. Al không tan, còn Zn tan NO 2 nâu Tan + H 2 riêng Pb có PbCl 2 trắng . Tan + dd xanh + NO 2 nâu - Kim loại Cu - Kim loại Hg - Kim loại Cu (đỏ) - Kim loại Ag + HNO 3 đặc + HNO 3 đặc, sau đó cho Cu vào dd + AgNO 3 + HNO 3 , sau đó cho NaCl vào dd Tan + NO 2 nâu trắng bạc lên đỏ Tan + dd xanh +trắng bạc lên đỏ Tan + NO 2 nâu +trắng 2 Một số phi kim - I 2 - S - P - C + Hồ tinh bột + Đung nóng mạnh + Đốt trong oxi, không khí + Đốt cháy + Đốt cháy màu xanh thăng hoa hết SO 2 mùi hắc P 2 O 5 tan trong nước + dd làm đỏ quỳ tím CO 2 làm đục nước vôi trong 3 Một số chất khí - NH 3 (Không màu, Mùi khai) - NO 2 (Màu nâu đỏ, mùi hắc xốc) - NO (Không màu) - H 2 S (Không màu, mùi trứng thối) - O 2 (Không màu, không mùi) - CO 2 (Không màu, không mùi) - CO (Không màu, không mùi) - SO 2 (Không màu, mùi hắc, xốc) - SO 3 - Cl 2 (Màu vàng lục, mùi hắc, xốc) - HCl (Không màu, mùi hắc, xốc) + Qùy tím ước + Không khí hoặc oxi + Cd(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 + Tàn đóm + Nước vôi trong + Đốt trong không khí + Nước vôi trong + Nước Br 2 nâu - Hóa xanh NO 2 màu nâu đỏ CdSvàng, PbSđen Bùng cháy Đục CaCO 3 CO 2 Đục CaSO 3 Làm mất màu Br 2 BaSO 4 kết tủa trắng - H 2 (Không màu, không mùi) + Dd BaCl 2 có nước + Dd KI và hồ tinh bôt + AgNO 3 dd + AgNO 3 dd + NH 3 + Đốt cháy + Bột CuO, t o I 2 + màu xanh AgCl AgCl Khói trắng xuất hiện: NH 3 +HClNH 4 Cl Giọt nước. Bột đen thành bột đỏ 4 Oxit ở thể rắn - Na 2 O, K 2 O, BaO - CaO - P 2 O 5 - SiO 2 - Al 2 O 3 + H 2 O + H 2 O + Dd Na 2 CO 3 + H 2 O + Dd HF (không tan trong các axit khác) + Tan cả trong axit và kiềm Dd trong suốt, làm xanh quỳ tím Tan + dd đục Kết tủa CaCO 3 Dd làm đỏ quỳ tím Tan tạo SiF 4 - CuO - Ag 2 O - MnO 2 + Dd axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 loãng + Dd HCl đun nóng + Dd HCl đun nóng Dd màu xanh AgCl Cl 2 màu vàng 5 Các dung dịch muối a) Nhận biết gốc axit Cl - Br - I - S 2- SO 4 2- SO 3 2- CO 3 2- PO 4 3- (trong muối) + AgNO 3 + Cl 2 + Br 2 (Cl 2 ) + tinh bột + Cd(NO 3 ) 2 hay Pb(NO 3 ) 2 + Dd BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 + Dd axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 + Dd axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 AgCl Br 2 lỏng màu nâu Màu xanh do I 2 CdSvàng, PbSđen BaSO 4 kết tủa trắng SO 2 mùi hắc và làm Br 2 mất màu CO 2 làm đục nước vôi trong Ag 3 PO 4 vàng NO 3 - b) Nhận kim loại trong muối: Kim loại kiềm Mg 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Ca 2+ Pb 2+ + Dd AgNO 3 + H 2 SO 4 đặc + Cu + Đốt cháy và quan sát màu ngọn lửa + NaOH dd + NaOH dd + NaOH dd + NaOH đến dư + Na 2 CO 3 dd + Na 2 S dd (hoặc H 2 S) Dd xanh + NO 2 Màu vàng (Na), màu tím (K) Mg(OH) 2 trắng Fe(OH) 2 trắng (Fe(OH) 2 trắng + không khí Fe(OH) 3 nâu đỏ) Fe(OH) 3 nâu đỏ Al(OH) 3 trắng, tan CaCO 3 PbS đen [...]... biệt các chất trong dung dịch sau đây mà không có thuốc thử khác: MgCl2, Ba(OH)2, HCl II/ NHẬN BIẾT SỰ CÓ MẶT CỦA CÁC CHẤT TRONG CÙNG MỘT HỖN HỢP: Câu 38: Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO, CO2, SO2, SO3 Viết phương trình phản ứng Câu 39: Làm thế nào để nhận biết sự có mặt đồng thời của 3 chất Na2CO3, NH4HCO3, NaHCO3trong dung dịch A Câu 40: Nhận. .. chất trong lọ A vào các lọ: B, C, D đều thấy có kết tủa + Chất trong lọ B chỉ tạo 1 kết tủa với 3 chất còn lại + Chất C tạo 1 kết tủa và 1 khí bay ra với 2 trong 3 chất còn lại Xác định các chất trong mỗi lọ và giải thích? Câu 34: Trong 4 lọ mất nhãn A, B, C, D chứa AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết chất trong lọ B tạo khí với chất trong lọ C nhưng không phản ứng với chất trong lọ D Xác định chất chứa trong... nước) Chất béo (Nhẹ hơn nước, không tan trong nước) Đá vôi CaCO3 + Ag2O/NH3 Hóa đỏ Sủi bọt khí Có Ag(phản ứng tráng bạc) + I2 Xuất hiện màu xanh Protein (Lòng trắng trứng) + Đun nóng Dd HNO3 Đông tụ Xuất hiện màu vàng B/ BÀI TẬP: I/ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG CÁC LỌ RIÊNG BIỆT: 1/ BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN: Câu 1: Nêu cách phân biệt CaO, Na2O, MgO, P2O5 đều là chất bột trắng Câu 2: Trình bài phương pháp nhận. .. Câu 40: Nhận biết sự có mặt của các khí sau trong cùng một hỗn hợp CO2, SO2, C2H4, CH4 B/ BÀI TẬP & CÁCH GIẢI: I/ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG CÁC LỌ RIÊNG BIỆT: 1/ BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN: Câu 1: Nêu cách phân biệt CaO, Na2O, MgO, P2O5 đều là chất bột trắng Hướng dẫn giải Trích mỗi chất làm mẫu thử - Hòa tan 4 chất vào nước phân biệt được 3 nhóm: + Nhóm 1: Không tan là MgO (nhận ra MgO) + Nhóm 2: Ít tan... Na2CO3, NaHCO3 Câu 9: 5 chất bột: Cu, Al, Fe, S, Ag Hãy nêu cách phân biệt chúng Câu 10: 5 chất bột: MgO, P2O5, BaO, Na2SO4, Al2O3 Hãy dùng phương pháp đơn giản để phân biệt 5 chất này Câu 11: 4 chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng Câu 12: Có 8 dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu các thuốc thử và trình bài phương án phân biệt... benzen Nêu phương pháp hóa học phân biệt 4 chất đó Câu 17: Có 5 chất lỏng: cồn 90o, benzen, giấm ăn, dung dịch glucozơ, và nước bột sắn dây Làm thế nào phân biệt chúng Câu 18: 5 chất lỏng: rượu etylic, benzen, axit axetic, etyl axetat, glucozơ Hãy phân biệt 5 chất đó Câu 19: Phân biệt 4 dung dịch: C2H5OH, ting bột, glucozơ và saccarozơ Câu 20: Phân biệt 4 chất lỏng: Dầu hỏa, dầu lạc, giấm ăn và lòng trắng... BaCl2 7 4 chất bột trắng: K2O, BaO, P2O5, SiO2 8 4 axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Câu 28: Nhận biết 9 chất rắn: Ag2O, BaO, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3, CaCO3, CuO Chỉ bằng hai hóa chất đơn giản tự chọn: Câu 29: Nhận biết 6 chất bột: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, BaCl2, xođa, xút ăn da Chỉ bằng hai hóa chất đơn giản tự chọn: Câu 30: Nhận biết 3 dung dịch: NaCl, HCl, NaNO3 (chỉ bằng 2 kim loại) Câu 31: Nhận. .. là CaO (nhận ra CaO) CaO + H2O Ca(OH)2 + Nhóm 3: Tan dung dịch trong suốt (là Na2O và P2O5) Na2O + H2O 2NaOH P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Thử quỳ tím vào dung dịch trong suốt, dd NaOH làm xanh quỳ tím (nhận ra Na2O), dd H3PO4 làm đỏ quỳ tím (nhận ra P2O5) Câu 2: Trình bài phương pháp nhận biết 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Hướng dẫn giải Trích mỗi chất làm mẫu thử - Nhúng quỳ tím vào các mẫu... HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 3: Hãy phân biệt các chất trong những cặp chất sau: a SO2 và CO2 b Dung dịch AlCl3 và ZnCl2 c Etilen và axetilen (chỉ được dùng nước brom) Câu 4: Phân biệt 3 loại phân bón hóa học: Phân kali (KCl), đạm 2 lá (NH4NO3), và supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 5: Phân biệt 4 chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Câu 6: Nêu các phản ứng phân biệt 5 dung dịch: NaNO3, NaCl, Na2S,... và có khí thoát ra là I Fe + HCl FeCl2 + H2 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O Mẫu bị hòa tan và không có khí thoát ra là II Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O Câu 16: Có 4 chất lỏng: Rượu etylic, axit axetic, phenol, benzen Nêu phương pháp hóa học phân biệt 4 chất đó Hướng dẫn giải Trích mỗi chất làm mẫu thử - Nhận ra phenol bằng nước Br2 có kết tủa trắng C6H5OH + 3Br2 C6H2Br3OH +3HCl - Nhận . chất bột: Na 2 CO 3 , NaCl, BaCO 3 , BaSO 4 (chỉ bằng CO 2 , H 2 O). 3/ KHÔNG DÙNG THÊM THUỐC THỬ: Câu 32: Có 4 ống nghiệm chứa 4 dung dịch: Na 2 CO 3 , CaCl 2 , HCl, NH 4 HCO 3 mất nhãn. NaHCO 3 . BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl - Lọc kết tủa cho vào dung dịch HCl, kết tủa tan là BaCO 3 tạo thành từ Na 2 CO 3 (nhận ra được Na 2 CO 3 ),. thử khác: 1. CaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , KCl. 2. NaOH, FeCl 2 , HCl, NaCl. 3. AgNO 3 , CuCl 2 , NaNO 3 , HBr. 4. NaHCO 3 , HCl, Ba(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 , NaCl. 5. HCl, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . 6.