Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền bài tập lý thuyết tổng hợp Câu 1:Chất bột A là Na 2 CO 3 ; B là NaHCO 3 . Có phản ứng gì xảy ra khi: a. Đun nóng A và B. b. Hoà tan A và B bằng dd H 2 SO 4 loãng. c. Cho CO 2 lội qua dd A và dd B. d. Cho A và B tác dụng với dd KOH. e. Cho A và B tác dụng với dd BaCl 2 . f. Cho A và B tác dụng với dd Ba(OH) 2 . Câu 2: Cho Clo tan trong nớc thu đợc dd A. Lúc đầu dd A làm mất màu quỳ tím, để lâu thì dd A làm quỳ tím hoá đỏ. Hãy giải thích? Câu 3: Nêu hiện tợng và viết phơng trình: a. Sục khí CO 2 từ từ vào nớc vôi trong. b. Cho từ từ dd HCl vào dd Na 2 CO 3 . c. Thêm từ từ dd NaOH vào dd AlCl 3. Câu 4: Hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc dd B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dd HCl d thấy có khí bay lên. Hỏi thành phần B và D, viết phơng trình xảy ra? Câu 5: Nung nóng Cu trong không khí thu đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng dd H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc dd B và khí C. Khí C tác dụng dd KOH tạo dd D. D vừa tác dụng với dd BaCl 2 vừa tác dụng dd NaOH. Cho B tác dụng dd KOH. Viết các PTHH xảy ra? Câu 6: Một dung dịch chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . - Nếu thêm (a+b) mol CaCl 2 vào dd trên thì thu đợc m 1 g kết tủa. - Nếu thêm (a+b) mol Ca(OH) 2 vào dd trên thì thu đợc m 2 g kết tủa. So sánh m 1 , m 2 . Giải thích? Câu 7: Nêu hiện tợng xảy ra, viết phơng trình, giải thích? a. Cho CO 2 lội chậm qua nớc vôi trong, sau đó thêm tiếp nớc vôi trong vào dd thu đợc. b. Hoà tan Fe bằng dd HCl sau đó sục khí Cl 2 đi qua hoặc cho KOH vào dd và để lâu ngoài không khí. c. Cho AgNO 3 vào dd AlNO 3 và để ngoài ánh sáng. d. Đốt quặng Firit sắt trong khí Oxi d, và hấp thụ sản phẩm khí bằng nớc Br 2 hoặc bằng dd H 2 S. Câu 8: Phản ứng nào xảy ra? Viết PTHH xảy ra? a. K tác dụng với dd KOH. b. Ca tác dụng với dd Na 2 CO 3 . c. Ba tác dụng với dd NaHSO 4 . d. Na tác dụng với dd AlCl 3 . e. Ba tác dụng với dd NH 4 NO 3 . f. Cho hỗn hợp Na Al tác dụng với nớc. Câu 9: Dung dịch A có chứa CuSO 4 và FeSO 4 ( hh A). a. Thêm Mg vào dd A thu đợc dd B có 3 muối tan. b. Thêm Mg vào dd A thu đợc dd C có 2 muối tan. c. Thêm Mg vào dd A thu đợc dd D có 1 muối tan. Giải thích và viết PTHH cho mỗi trờng hợp. Câu 10: Cho hh khí CO, CO 2 , SO 2 (hh A). a. Cho A qua dd NaOH d đợc khí B 1 và dd B 2 . b. Cho A đi qua dd H 2 S. c. Cho A qua dd NaOH không d. 1 Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền Câu 11: Từ Na 2 SO 3 , NH 4 HCO 3 , Al, MnO 2 và các dd Ba(OH) 2 , HCl có thể điều chế đ- ợc những khí gì? Trong khí đó có khí nào tác dụng đợc với NaOH và dd HI. Câu 12: Có một hh khí gồm CO, CO 2 , SO 2 , SO 3 cần dùng các phản ứng hoá học nào để nhận ra từng chất có mặt trong hh. Câu 13: Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng sắt firit, muối ăn, không khí, nớc, các thiết bị và các chất xúc tác cần thiết có thể điều chế đợc: FeSO 4 , Fe(OH) 3 , NaHSO 4 . Viết các PTHH điều chế chất đó? Câu 14: Từ Sắt (III) oxit, bằng các loại hoá chất khác nhau có thể đ/c Sắt(II) Clorua theo 2 cách. Hãy trình bày cách làm, nếu với mỗi chất đợc chọn chỉ dùng không quá 1 lần? Câu 15: Viết PTHH trong các trờng hợp sau? - Cho Na vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 . - Cho K vào dd FeSO 4 . - Hoà tan Fe 3 O 4 trong H 2 SO 4 loãng. Câu 16: Cho dd A chứa a g H 2 SO 4 t/d với dd B cũng chứa a g NaOH. Hỏi dd thu đợc sau phản ứng làm giấy quỳ chuyển sang màu gì? tại sao? Câu 17: Chỉ có bình khí CO 2 và dd NaOH, cốc chia độ và bếp đun. Hày trình bày 2 pp điều chế Sô đa (Na 2 CO 3 ) tinh khiết? Câu 18: Cho 4 chất KCl, CaCl 2 . MnO 2 , H 2 SO 4 đặc trộn nh thế nào thì thu đợc HCl? Trộn nh thế nào thì thu đợc Clo? Viết PT? Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 3 chất rắn: Al 2 O 3 , SiO 2 , Fe 2 O 3 vào dung dịch chứa 1 chất tan A thì thu đợc 1 chất rắn B duy nhất. Hãy cho biết A, B có thể là những chất gì? Viết PT? Câu 20: Cho dòng khí CO d đi qua hh A gồm CuO, Fe 2 O 3 . Al 2 O 3 khi đốt nóng. Sau phản ứng thu đợc chất rắn B. Cho B vào dd NaOH d, sau p, lọc thu đợc chất rắn C và dd D. Từ C và D hãy điều chế các kim loại trong A ban đầu. Câu 21: Dẫn từ từ khí CO 2 vào dd chứa a mol Ca(OH) 2 đến d. Tính số mol kết tủa tạo thành tơng ứng với số mol CO 2 bằng: 0,5a; a; 1,5a; 2a rồi vẽ đồ thị biểu diễn các kết quả thu đợc. Bài toán nhận biết Mt s thuc th dnh cho cỏc hp cht vụ c : Bng 1 : Mt s thuc th thng dựng nhn bit cỏc cht : Thuc th Nhn bit cht Hin tng Nc Hu ht kim loi mnh (K , Ca , Na , Ba) Tan , cú khớ H 2 thoỏt ra Hu ht oxit ca kim loi mnh (K 2 O , Na 2 O , Cao , BaO ) Tan , to dung dch lm hng phenol phtalein P 2 O 5 Tan , to dung dch lm quỡ tớm Quỡ tớm Axit (H 2 SO 4 , HCl .) Quỡ tớm húa Kim (KOH , NaOH ) Quỡ tớm húa xanh 2 Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền Phenol phtalein (khụng mu) Kim (KOH , NaOH ) Lm dung dch cú mu hng Dung dch baz tan ( kim) Kim loi : Al , Zn Tan , cú khớ H 2 thoỏt ra Al 2 O 3 , ZnO , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 Tan Dung dch axit - HCl , H 2 SO 4 loóng - HNO3 , H 2 SO 4 c núng - HCl , H 2 SO 4 loóng - H 2 SO 4 loóng Mui cacbonat , sunfit , sunfua Tan , cú khớ thoỏt ra ( CO 2 , SO 2 , H 2 S) Kim loi ng trc hiro Tan , cú khớ H 2 thoỏt ra Hu ht kim loi Tan , cú khớ NO 2 , SO 2 thoỏt ra CuO , Cu(OH) 2 Tan , to dung dch mu xanh Ba , BaO , mui Ba To kt ta trng BaSO 4 Bng 2 : Nhn bit mt s oxit th rn : Thuc th Nhn bit cht Hin tng H 2 O K 2 O , Na 2 O , CaO , BaO Tan , dung dch lm xanh giy quỡ Axit hoc kim Al 2 O 3 To dung dch trong sut Dd axit (HCl , H 2 SO 4 ) CuO To dung dch mu xanh Dung dch HCl un núng Ag 2 O To kt ta AgCl mu trng Dung dch HCl un núng MnO 2 To khớ Clo mu vng lc H 2 O P 2 O 5 Tan , dung dch lm giy quỡ Dung dch HF SiO 2 Tan , to ra SiF 4 Bng 3 : Nhn bit mt s n cht th rn : Thuc th Nhn bit cht Hin tng H 2 O K ,Na , Ca , Ba Tan , cú khớ H 2 thoỏt ra Dd kim (NaOH , Ba(OH) 2 Al , Zn Tan , cú khớ H 2 thoỏt ra HNO 3 m c Cu () Tan , to dd mu xanh ,cú khớ mu nõu (NO 2 ) thoỏt ra HNO 3 , sau ú cho NaCl vo dung dch Ag Tan , cú khớ mu nõu (NO 2 ) thoỏt ra , to kt ta trng AgCl H tinh bt I 2 (tớm en) Húa xanh t trong oxi khụng khớ S(vng) khớ SO 2 thoỏt ra , mựi hc . t chỏy , cho sn phm hũa tan trong nc P () To P 2 O 5 tan trong nc , to dd lm quỡ tớm húa t chỏy , cho sn phm li C (en) To khớ CO 2 lm c nc vụi 3 Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền qua nc vụi trong trong Bng 4 : Nhn bit cỏc cht khớ Thuc th Nhn bit Hin tng PTHH minh ha Dd KI v h tinh bt Cl 2 Khụng mu Húa xanh Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2 H tinh bt xanh Dd Br 2 (hay dd KMnO 4 ) SO 2 Mt mu nõu (hay mu tớm) SO 2 + Br 2 + H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 SO2 + KMnO 4 + 2H 2 O 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 +K 2 SO 4 Dd AgNO 3 HCl Kt ta trng AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 Dd Pb(NO 3 ) 2 H 2 S Kt ta en Pb(NO 3 ) 2 + H2S PbS + 2HNO 3 Quỡ tớm m NH 3 Húa xanh NH 3 + H 2 O NH 4 OH HCl m c To khúi trng NH 3 + HCl NH 4 Cl Khụng khớ NO Húa nõu 2NO + O 2 2NO 2 Quỡ tớm m NO 2 Húa NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO CuO(en) , t o CO Húa (Cu) CuO + CO o t Cu + CO 2 Dd Ca(OH) 2 CO 2 Trong húa c CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Cu () O 2 Húa en(CuO) 2Cu + O 2 CuO CuO(en) , t o H 2 Húa (Cu) CuO + H 2 o t Cu + H 2 O CuSO 4 khan Hi nc Trng húa xanh CuSO 4 + 5 H 2 O CuSO 4 .5H 2 O Bng 5 : Nhn bit mt s dung dch axit v mui : Húa cht cn nhn bit Thuc th Hin tng HCl v mui Clorua HBr v mui Bromua Dung dch AgNO 3 Kt ta trng : AgCl , AgBr Húa en ngoi ỏnh sỏng Mui phot phat tan Kt ta vng : Ag 3 PO 4 H 2 SO 4 v mui sunfat Dung dch BaCl 2 Kt ta trng : BaSO 4 Mui cacbonat Dung dch HCl Dung dch H 2 SO 4 Si bt khớ : CO 2 Mui sunfit Si bt khớ : SO 2 Mui sunfua Dung dch Pb(NO 3 ) 2 Kt ta en : PbS HNO 3 v mui Nitrat H 2 SO 4 c Bt Cu un nh Khớ mu nõu bay ra : NO 2 dung dch cú mu xanh lam Mui Canxi Dung dch H 2 SO 4 Dung dch Na 2 CO 3 Kt ta trng : CaSO 4 , CaCO 3 Mui Bari Kt ta trng : BaSO 4 , BaCO 3 Mui Magie Dung dch kim NaOH , KOH Kt ta trng Mg(OH) 2 khụng tan trong kim d Mui ng Kt ta xanh lam : Cu(OH) 2 4 Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền Mui St (II) Kt ta trng xanh : Fe(OH) 2 Mui St (III) Kt ta nõu : Fe(OH) 3 Mui Nhụm Kt ta keo trng Al(OH) 3 tan trong kim d Mui Natri La ốn khớ Ngn la mu vng Mui Kaki Ngn la mu tớm Bài toán tách và tinh chế bài toán điều chế chất Bài 1 : Trong phòng thí nghiệm có các chất sau : vôi sống CaO, sô đa Na 2 CO 3 và nớc H 2 O. Từ những chất đã cho , hãy viết các PTHH điều chế NaOH. Bài 2 : Từ những chất có sẵn là Na 2 O, CaO, H 2 O và các dung dịch CuCl 2 , FeCl 3 , hãy viết các PTHH điều chế : Các dung dịch bazơ. Các bazơ không tan. Bài 3 : Từ H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc, không khí và Cu. Viết các PTHH điều chế CuSO 4 bằng hai cách khác nhau. Bài 4 : Có các oxit sau : H 2 O, SO 2 , CuO, CO 2 , CaO, MgO. Hãy cho biết những oxit nào có thể điều chế bằng : Phản ứng hoá hợp ? Viết PTHH. Phản ứng phân hủy ? Viết PTHH. Bài 5 : Cho các chất sau : đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết các PTHH điều chế đồng (II) sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ điều kiện phản ứng. Bài 6 : Cần phải điều chế một lợng muối đồng sunfat. Phơng pháp nào sau đây tiết kiệm đợc axit sunfuric ? Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit. Axit sunfuric tác dụng với đồng kim loại. 5 Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền Viết các PTHH và giải thích. Bài 7 : Cho các chất : Cu, Na2SO4, H2SO4. Viết các PTHH điều chế SO2 từ các chất trên. Cần điều chế n mol SO 2 , hãy chọn chất nào để tiết kiệm đợc H 2 SO 4 . Giải thích cho sự lựa chọn. Bài 8 : Viết các PTHH của phản ứng điều chế khí hiđro từ những chất sau : Zn, dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 . So sánh V khí H 2 ( cùng điều kiện t o và p ) thu đợc của từng cặp phản ứng trong những thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1 : 0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl d. 0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 d. Thí nghiệm 2 : 0,1 mol H 2 SO 4 tác dụng với Zn d. 0,1 mol HCl tác dụng với Zn d. Bài 9 : Cho các chất sau : Na 2 SO 3 , Ca(OH) 2 , NaCl. Từ những chất đã cho, hãy viết các PTHH điều chế NaOH. Nếu những chất đã cho có khối lợng bằng nhau, ta dùng phản ứng nào để có thể điều chế đợc khối lợng NaOH nhiều hơn ? Bài 10 : Từ những chất đã cho BaO, Na 2 O, Fe 2 (SO4) 3 , H 2 O, H 2 SO 4 , CuO, hãy viết các PTHH điều chế các bazơ sau : NaOH ; Fe(OH) 3 ; Ba(OH) 2 ; Cu(OH) 2 . Bài 11 : Dẫn ra các phản ứng hoá học để chứng minh rằng : Từ các đơn chất có thể điều chế các hợp chất hoá học. Từ các hợp chất hoá học có thể điều chế các đơn chất. Từ các hợp chất hoá học này có thể điều chế các hợp chất hoá học khác. Bài 12 : Từ những chất : Al. O 2 , H 2 O, CuSO 4 , Fe, dd HCl, hãy viết các PTHH các phản ứng điều chế : Cu, Al 2 (SO4) 3 , AlCl 3 , FeCl 2 . Bài 13 : Có những chất sau : P, CuO, Ba(NO 3 ) 2 , H 2 SO 4 , NaOH, O 2 , H 2 O. Hãy viết PTHH các phản ứng điều chế những chất sau : H 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , CuSO 4 , HNO 3 , Na 3 PO 4 , Cu(NO 3 ) 2 . Bài 14 : Những chất khí điều chế đợc từ các phản ứng sau : Nung muối cacbonat nhiệt độ cao. Kim loại tác dụng với axit. Nhiệt phân muối KMnO4. Muối sunfit tác dụng với dd axit. Viết PTHH minh hoạ cho mỗi trờng hợp. Bằng thí nghiệm nào có thể khẳng định mỗi chất khí sinh ra trong những phản ứng hoá học nói trên ? 6 Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền Bài 15 : Chỉ từ quặng firit FeS 2 , O 2 và H 2 O, có chất xúc tác thích hợp. Hãy viết các PTHH điều chế muối sắt (III) sunfat. Bài 16 : Cho các chất : nhôm, oxi, nớc, đồng sunfat, sắt, axit clohiđric. Hãy điều chế đồng, đồng oxit, nhôm clorua ( bằng 2 phơng pháp ) và sắt (II) clorua . Viết các PTHH. Bằng cách nào có thể từ sắt điều chế sắt (II) hiđroxit, sắt (III) hiđroxit ?Viết các PTHH. Bài 17 : Chỉ từ Cu, NaCl và H 2 O, hãy nêu cách điều chế để thu đợc Cu(OH) 2 . Viết các PTHH. Bài 18 : Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu đợc có NaCl. Hãy cho biết hai dung dịch chất ban đầu có thể là những chất nào. Minh hoạ bằng PTHH. Bài 19 : Có những muối sau : A. CuSO 4 ; B. NaCl ; C. MgCO 3 ; D. ZnSO 4 ; E. KNO 3 . Hãy cho biết muối nào : Không nên điều chế bằng phản ứng của kim loại với axit vì gây tiếng nổ, không an toàn. Có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dd axit sunfuric loãng. Có thể điều chế bằng phản ứng của dd muối cacbonat với dd axitclohiđric. Có thể điều chế bằng phản ứng trung hoà giữa hai dd. Có thể điều chế bằng phản ứng của muối cacbonat không tan với dd axit sunfuric . Bài 20 : Có những muối sau : CaCO 3 , CuSO 4 , MgCl 2 . Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phơng pháp sau : Axit tác dụng với bazơ. Axit tác dụng với kim loại. Muối tác dụng với muối. Oxit bazơ tác dụng với oxit axit. Bài 21 : Hãy cho biết những phản ứng hoá học nào trong bảng có thể dùng để điêu chế các muối sau (Bằng cách ghi dấu x (có) và dấu o (không) vào những ô tơng ứng ) : 1. Natri clorua. 2. Đồng clorua. Vì sao có một số phản ứng hoá học trong bảng là không thích hợp cho sự điều chế những muối trên ? Axit + Bazơ Axit + Oxit bazơ Axit + Kim loại Axit + Muối Muối + Muối Kim loại + Phi Kim NaCl CuCl 2 7 Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền Bài toán sơ đồ, chuỗi phản ứng 1/ Cu CuO CuSO 4 CuCl 2 Cu(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu 2/ FeCl 2 Fe(OH) 2 FeSO 4 Fe(NO 3 ) 2 Fe Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Fe 3 O 4 3/ Al Al 2 O 3 NaAlO 2 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 AlCl 3 Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 Al 4/ FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 ZnSO 4 Zn(OH) 2 ZnO Zn 5/ S SO 2 H 2 SO 4 CuSO 4 K 2 SO 3 6/ a. Fe 2 (SO 4 ) 3 1 2 Fe(OH) 3 b. Cu 1 2 CuCl 2 4 3 5 6 3 6 FeCl 3 4 CuSO 4 5 7/ Hoàn thành 4 PTHH dạng: BaCl 2 + ? NaCl + ? 8/ Fe + A FeCl 2 + B 9/ Cu + A B + C + D B + C A C + NaOH E FeCl 2 + C D E + HCl F + C + D D + NaOH Fe(OH) 3 + E A + NaOH G + D 10/ A +HCl B +NaOH C O t D + O tCO, Cu 11/ A C CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B D 12/ A C E Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 B D F 13/ A 1 + X A 2 +Y A 3 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B 1 +Z B 2 +T B 3 14/ A 1 + X A 2 +Y A 3 Fe(OH) 3 t Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 +Z B 2 +T B 3 15/ A 1 + X A 2 + Y A 3 Fe(OH) 3 t Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 8 O O Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền B 1 + Z B 2 + T B 3 Bài tập về nguyên tử Bài tập về dung dịch, nồng độ dung dịch Bài tập về cân bằng phản ứng hoá học Bài tập về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Bài tập tìm công thức hoá học Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 27,4 g hỗn hợp hai muối M 2 CO 3 và MHCO 3 bằng 500 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lit CO 2 (đktc). Để trung hoà axit d phải dùng 50 ml NaOH 2M. Tìm công thức 2 muối và % mỗi muối trong hỗn hợp. Câu2: Cho 100 g hỗn hợp hai muối Clorua của cùng một kim loại M ( có hoá trị II và III) tác dụng hết với NaOH d, Kết tủa hiđroxit hoá trị II bằng 19,8g còn khối lợng clorua kim loại hoá trị II bằng 0,5 khối lợng mol của M. Tìm công thức 2 muối Clorua và % hỗn hợp. Câu 3: Khử m g oxit Sắt cha biết bằng CO nóng, d đến hoàn toàn thu đợc Fe và khí A. Hoà tan hết lợng Fe trên bằng HCl d thoát ra 1,68 lit H 2 (đktc). Hấp thụ toàn bộ khí A bằng Ca(OH) 2 d thu đợc 10 g kết tủa. Tìm công thức của oxit. 9 Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá_______________________Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền Câu 4: Cho 416 g dung dịch BaCl 2 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36 g muối sunfat kim loại A. Sau khi lọc bỏ kết tủa thu đợc 800 ml dung dịch 0,2M của muối Clorua kim loại A. Tìm kim loại A. Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 4 g hỗn hợp gồm 1 kim loại hoá trị II và 1 kim loại hoá trị III cần dùng hết 170 ml dd HCl 2M. a. Cô cạn dd thu đợc bao nhiêu gam muối khô? b. Tính V H2 thoát ra ở đktc? c. Nếu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là gì? Câu 6: Tìm công thức của 1 oxit của sắt biết nung nóng 11,6 g oxit này và cho 1 dòng khí CO đi qua đến phản ứng hoàn toàn nhận đợc sắt nguyên chất và 1 lợng khí đợc hấp thụ bởi dung dịch Ca(OH) 2 d tách ra 20 g kết tủa. Câu 7: Hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm và oxit của nó có khối lợng 18 g tan hết trong nớc thoát ra 1,12dm 3 H 2 (đktc) và đợc 1 dung dịch kiềm. Để trung hoà dung dịch kiềm này cần dùng hết 100ml dd H 2 SO 4 2M. Hỏi kim loại kiềm trên là nguyên tố nào? Câu 8: Cho 15,25 g hỗn hợp gồm 1 kim loại hoá trị II có lẫn Fe tan hết trong axit HCl d thoát ra 4,48 dm 3 H 2 (đktc) và thu đợc dung dịch X. Thêm NaOH d vào X, lọc kết tủa tách ra rồi nung trong không khí đến lợng không đổi cân nặng 12g. Tìm kim loại hoá trị II, biết nó không tạo kết tủa với hiđroxit. Câu 9: Khử một lợng oxit sắt cha biết bằng H 2 nóng d. Sản phẩm hơi tạo ra hấp thụ bằng 100 gam dd axit H 2 SO 4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3,405%. Chất rắn thu đợc sau phản ứng khử đợc hoà tan bằng axit H 2 SO 4 loãng, d thấy thoát ra 3,36 lit H 2 (đktc). Tìm công thức oxit sắt bị khử. Bài toán về hỗn hợp Câu 1:Hỗn hợp gồm Al, Al 2 O 3 và Cu nặng 10 gam. Nếu hoà tan hoàn toàn hỗn hợp bằng axit HCl d giải phóng 3,36 dm 3 khí (đktc), dung dịch B và chất rắn A. Đem đun nóng A trong không khí đến lợng không đổi cân nặng 2,75 gam. Viết phơng trình phản ứng và tính % về khối lợng mỗi chất ban đầu. (Đ/s: %Al= 27%; %Cu=22%; %Al 2 O 3 =51%) Câu 2: Hỗn hợp gồm Al, Mg, Cu nặng 10 gam đợc hoà tan bằng axit HCl d, thoát ra 8,96 dm 3 khí (ở đktc) và nhận đợc dung dịch A cùng chất rắn B. Lọc và nung B trong không khí đến lợng không đổi cân nặng 2,75 gam. Tìm % khối lợng mỗi kim loại. (Đ/s: %Al= 54%; %Cu=22%; %Mg=24%) Câu 3: Hỗn hợp gồm 3 kim loại Cu, Fe, Mg nặng 20 gam đợc hoà tan hết bằng axit H 2 SO 4 loãng, thoát ra khí A, nhận đợc dung dịch B và chất rắn D. Thêm KOH d vào dung dịch B rồi sục không khí vào cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc kết tủa và nung đến khối lợng không đổi cân nặng 24 gam. Chất rắn D cũng đợc nung trong không khí đến lợng không đổi cân nặng 5 gam. Tìm % lợng mỗi kim loại ban đầu. Câu 4: Cho hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu nặng 17,4 gam. Nếu hoà tan hỗn hợp bằng axit H 2 SO 4 loãng d thì thoát ra 8,96 lit khí H 2 ở đktc. Nếu hoà tan hỗn hợp bằng axit H 2 SO 4 đặc nóng, d thì thoát ra 12,32 lit SO 2 ở đktc. Tính khối lợng mỗi kim loại ban đầu. 10 [...].. .Các dạng bài tập ôn đội tuyển HSG hoá _Vũ Văn Thà_ THCS Nga Điền Câu 5: Cho 21 gam hỗn hợp Fe, Mg, Zn hoà tan bằng axit HCl d thoát ra 8 ,96 lit H2 (đktc) Thêm dd KOH đến d vào dd thu đợc rồi lọc kết tủa tách ra, đem nung trong không khí đến lợng không đổi cân nặng 12 gam Tìm khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu... axit HNO3 đặc, thấy thoát ra 3,36 lit khí NO2 (đktc) Sau đó cô cạn dd nhận đợc m gam muối khan a Tính % khối lợng mỗi kim loại và tính m? b Tính thể tích khí thoát ra khi hoà tan hồn hợp bằng H 2SO4 loãng? H2SO4 đặc nóng? Câu 7: Bài toán về lợng chất d Câu 1: Trộn 100 ml dd Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dd Ba(OH)2 2M thu đợc kết tủa A và dd B Nung kết tủa A trong không khí đến lợng không đổi thu đợc chất... dd CuSO 4 2M thì tách ra chất rắn A và nhận đợc dd B Thêm NaOH d vào dd B rồi lọc kết tủa tách ra nung đến lợng không đổi trong không khí thu đợc a gam chất rắn D Viết phơng trình phản ứng, tính lợng chất rắn A và lợng chất rắn D Bài toán có hiệu suất phản ứng Bài toàn tăng giảm khối lợng Bài toán biện luận 11