1 2 LƯU HÀNH NỘI BỘ DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca  CaO  Ca(OH) 2  CaCO 3  Ca(HCO 3 ) 2  CaCl 2  CaCO 3 2) FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 Fe Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua  muối sunfat: cần dùng Ag 2 SO 4 để tạo kết tủa AgCl. - Chuyển muối sắt (II)  muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O 2 , KMnO 4 ,…) Ví dụ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 4Fe(NO 3 ) 2 + O 2 + 4HNO 3  4Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O - Chuyển muối Fe(III)  Fe(II): dùng chất khử là kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe  3FeSO 4 2Fe(NO 3 ) 3 + Cu  2Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 SO 3  H 2 SO 4 3 3) FeS 2  SO 2 SO 2 NaHSO 3  Na 2 SO 3 NaH 2 PO 4 4) P  P 2 O 5  H 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 * Phương trình khó: - 2K 3 PO 4 + H 3 PO 4  3K 3 HPO 4 - K 2 HPO 4 + H 3 PO 4  2KH 2 PO 4 ZnO  Na 2 ZnO 2 5) Zn  Zn(NO 3 ) 2  ZnCO 3 CO 2  KHCO 3  CaCO 3 * Phương trình khó: - ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O - KHCO 3 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + KOH + H 2 O A o + X ,t  6) A Fe B  D E  G A o + Y ,t  o + Z ,t   4 7) CaCl 2  Ca  Ca(OH) 2  CaCO 3  Ca(HCO 3 ) 2 Clorua vôi Ca(NO 3 ) 2 8) KMnO 4  Cl 2  nước Javen  Cl 2 NaClO 3  O 2 Al 2 O 3  Al 2 (SO 4 ) 3 NaAlO 2 9) Al Al(OH) 3 AlCl 3  Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 Câu 2: Hãy tìm 2 chất vô cơ thoả mãn chất R trong sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Câu 3: Xác định các chất theo sơ đồ biến hoá sau: A 1 A 2 A 3 A 4 A A A A A     (1) (8) (2) (3) ( 4 ) (5) (6) (7) (9) (10) (11) (12) 5 B 1 B 2 B 3 B 4 Câu 4: Hoàn thành các phản ứng sau: X + A (5) E F   X + B (6) (7) G E H F     Fe X + C 4 (8) (9) I L K H BaSO       X + D (10) (11) M G X H     B. ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc các phản ứng sau: FeS 2 + O 2 o t  A  + B J o t  B + D A + H 2 S  C  + D B + L o t  E + D C + E  F F + HCl  G + H 2 S  G + NaOH  H  + I H + O 2 + D  J  Câu 2: Xác định chất và hoàn thành các phương trình phản ứng: FeS + A  B (khí) + C B + CuSO 4  D  (đen) + E B + F  G  vàng + H C + J (khí)  L L + KI  C + M + N Câu 3: Chọn các chất thích hợp để hoàn chỉnh các PTPƯ sau: a) X 1 + X 2 o t  Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) 6 b) X 3 + X 4 + X 5  HCl + H 2 SO 4 c) A 1 + A 2 (dư)  SO 2 + H 2 O d) Ca(X) 2 + Ca(Y) 2  Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O e) D 1 + D 2 + D 3  Cl 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O f) KHCO 3 + Ca(OH) 2 dư  G 1 + G 2 + G 3 g) Al 2 O 3 + KHSO 4  L 1 + L 2 + L 3 Câu 4: Xác định công thức ứng với các chữ cái sau. Hoàn thành PTPƯ: a) X 1 + X 2  BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O b) X 3 + X 4  Ca(OH) 2 + H 2 c) X 5 + X 6 + H 2 O  Fe(OH) 3 + CO 2 + NaCl C. ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1. Điều chế oxit. Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit mất nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu Ví dụ: 2N 2 + 5O 2  2N 2 O 5 ; H 2 CO 3 o t  CO 2 + H 2 O 3Fe + 2O 2 o t  Fe 3 O 4 ; CaCO 3 o t  CaO + CO 2 4FeS 2 + 11O 2 o t  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ; Cu(OH) 2 o t  CuO + H 2 O 7 2Al + Fe 2 O 3 o t  Al 2 O 3 + 2Fe 2. Điều chế axit. Oxit axit + H 2 O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh Ví dụ: P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 ; H 2 + Cl 2 ásù  2HCl 2NaCl + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2HCl 3. Điều chế bazơ. Kim loại + H 2 O Kiềm + dd muối BAZƠ Oxit bazơ + H 2 O Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ví dụ: 2K + 2H 2 O  2KOH + H 2 ; Ca(OH) 2 + K 2 CO 3  CaCO 3 + 2KOH Na 2 O + H 2 O  2NaOH ; 2KCl + 2H 2 O điện phân cómàng ngăn  2KOH + H 2 + Cl 2 4. Điều chế hiđroxit lưỡng tính. Muối của ngun tố lưỡng tính + NH 4 OH (hoăc kiềm vừa đủ)  Hiđroxit lưỡng tính + Muối mới Ví dụ: AlCl 3 + NH 4 OH  3NH 4 Cl + Al(OH) 3  ZnSO 4 + 2NaOH (vừa đủ)  Zn(OH) 2  + Na 2 SO 4 5. Điều chế muối. a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất 8 Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * Bài tập: Câu 1: Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl 2 từ Fe, từ FeSO 4 , từ FeCl 3 . Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn sự điều chế trực tiếp FeSO 4 từ Fe bằng các cách khác nhau. Câu 3: Viết các phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu  CuCl 2 bằng 3 cách. b) CuCl 2  Cu bằng 2 cách. c) Fe  FeCl 3 bằng 2 cách. Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS 2 , O 2 và H 2 O, có chất xúc tác thích hợp. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat. Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl và H 2 O, hãy nêu cách điều chế để thu được Cu(OH) 2 . Viết các PTHH xảy ra. 9 Câu 6: Từ các chất KCl, MnO 2 , CaCl 2 , H 2 SO 4 đặc . Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl 2 , hiđroclorua. Câu 7: Từ các chất NaCl, KI, H 2 O. Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl 2 , nước Javen, dung dịch KOH, I 2 , KClO 3 . Câu 8: Từ các chất NaCl, Fe, H 2 O, H 2 SO 4 đặc . Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl 2 , FeCl 3 , nước clo. Câu 9: Từ Na, H 2 O, CO 2 , N 2 điều chế xođa và đạm 2 lá. Viết phương trình phản ứng. Câu 10: Phân đạm 2 lá có công thức NH 4 NO 3 , phân đạm urê có công thức (NH 2 ) 2 CO. Viết các phương trình điều chế 2 loại phân đạm trên từ không khí, nước và đá vôi. Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 . Chỉ dùng Al và HCl hãy nêu 2 cách điều chế Cu nguyên chất. Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, hãy viết các phương trình điều chế các chất: FeSO 4 , FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . Dạng 2: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A. NHẬN BIẾT CÁC CHấT I. Nhận biết các chất trong dung dịch. 10 Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Axit - Bazơ kiềm Quỳ tím - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Gốc nitrat Cu Tạo khí không màu, để ngoài không khí hoá nâu 8HNO 3 + 3Cu  3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (không màu) 2NO + O 2  2NO 2 (màu nâu) Gốc sunfat BaCl 2 Tạo kết tủa trắng không tan trong axit H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2NaCl Gốc sunfit - BaCl 2 - Axit - Tạo kết tủa trắng không tan trong axit. - Tạo khí không màu. Na 2 SO 3 + BaCl 2  BaSO 3  + 2NaCl Na 2 SO 3 + HCl  BaCl 2 + SO 2  + H 2 O Gốc cacbonat Axit, BaCl 2 , AgNO 3 Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng. CaCO 3 +2HCl  CaCl 2 + CO 2  + H 2 O Na 2 CO 3 + BaCl 2  BaCO 3  + 2NaCl Na 2 CO 3 + 2AgNO 3  Ag 2 CO 3  + 2NaNO 3 Gốc photphat AgNO 3 Tạo kết tủa màu vàng Na 3 PO 4 + 3AgNO 3  Ag 3 PO 4  + 3NaNO 3 [...]... - Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thì thấy kết tủa - Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thì thấy có khí bay lên Hỏi dung dịch nào được chứa trong từng ống nghiệm Câu 2: Trong 5 dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết: - Đổ A vào B  có kết tủa - Đổ A vào C  có khí bay ra - Đổ B vào D  có kết tủa Xác định các chất có các kí hiệu trên và giải thích 14 Câu 3: Có 4 lọ... Al2O3, Fe2O3 và CuO Câu 5: Trình bày phương pháp hố học để lấy từng kim loại Cu và Fe từ hỗn hợp các oxit SiO2, Al2O3, CuO và FeO Câu 6: Bằng phương pháp hố học hãy tách từng kim loại Al, Fe, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại Câu 7: Tinh chế: a) O2 có lẫn Cl2 , CO2 b) Cl2 có lẫn O2, CO2, SO2 c) AlCl3 lẫn FeCl3 và CuCl2 d) CO2 có lẫn khí HCl và hơi nước Câu 8: Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất: Na2SO4, MgCl2,... Bài tập: Câu 1: Tách riêng dung dịch từng chất sau ra khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3, FeCl3, BaCl2 Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm 3 khí: Cl2, H2 và CO2 thành các chất ngun chất 17 Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vơi, vơi sống, silic đioxit và sắt (II) clorua thành từng chất ngun chất Câu 4: Trình bày phương pháp hố học để lấy từng oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 và CuO Câu 5: Trình... NH4Cl Câu 6: Khơng được dùng thêm hố chất nào khác , hãy nhận biết 5 lọ mất nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 B CÂU HỎI TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HỢP THÀNH CHẤT NGUN CHẤT I Ngun tắc: @ Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà khơng tác dụng với B) để chuyển A thành AX ở dạng kết tủa, bay hơi hoặc hồ tan; tách khỏi B (bằng cách lọc hoặc tự tách) @ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ. .. Phân biệt 3 loại phân bón hố học: phân kali (KCl), đạm 2 lá (NH4NO3), và supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 5: Có 8 dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu các thuốc thử và trình bày các phương án phân biệt các dung dịch nói trên Câu 6: Có 4 chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng Câu 7: Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết các hỗn hợp... Cho hỗn hợp đun nóng với H2SO4 CaCO3 + H2SO4  CaSO4  + CO2  + H2O + Thu lấy CO2 đem hấp thụ bằng dd Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O II Phương pháp tách một số chất vơ cơ cần lưu ý: Phương Chất cần tách Phản ứng tách và phản ứng tái tạo lại chất ban đầu pháp tách o CO dd NaOH t đpnc Al (Al2O3 hay Al  NaAlO2  Al(OH)3   Al2O3      2 Lọc, 16 hợp chất điện Al nhơm) phân o o... axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Câu 3: Chỉ được dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phương pháp nhận ra các dung dịch bị mất nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu 4: Cho các hố chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết chúng @ Nhận biết khơng có thuốc thử khác: Câu 1: Có 4 ống nghiệm được đánh số (1), (2), (3), (4), mỗi ống chứa một trong 4 dung dịch sau:... FeO), (FeO + Fe2O3) Câu 8: Có 3 lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hố học để nhận biết chúng Viết các phương trình phản ứng xảy ra @ Nhận biết chỉ bằng thuốc thử qui định: Câu 1: Nhận biết các dung dịch trong mỗi cặp sau đây chỉ bằng dung dịch HCl: a) 4 dung dịch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) 4 chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 13 Câu 2: Nhận biết... chọn: Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 2: Phân biệt 4 chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Câu 3: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 dung dịch muối (khơng trùng kim loại cũng như gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg, K, Pb a) Hỏi mỗi ống nghiệm chứa dung dịch của muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt 4 ống nghiệm đó? Câu. .. Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hố học để lấy NaCl tinh khiết Viết PTPƯ Dạng 3: BÀI TỐN VỀ ĐỘ TAN 18 a) Tính tổng số gam các muối trong dung dịch X b) Xác định 2 kim loại trên nếu chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % mỗi muối trong hỗn hợp Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg và Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% và %CaCO3 = 70,5% 19 . 2 LƯU HÀNH NỘI BỘ DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca  CaO  Ca(OH) 2  CaCO 3 . DD muối * Bài tập: Câu 1: Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl 2 từ Fe, từ FeSO 4 , từ FeCl 3 . Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn sự điều chế trực tiếp FeSO 4 . Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat. Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl và H 2 O, hãy nêu cách điều chế để thu được Cu(OH) 2 . Viết các PTHH xảy ra. 9 Câu 6: Từ các chất KCl,