GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 (Phần tiếp theo)  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử ; CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- Cl - ; ;  Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại KL: • KL: Đa hoá trị ••Hoá trị KL: Thấp Hoá trị CAO nhất Tóm lại:  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Khi gặp: Muối + (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ?  Clang thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a. Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a. Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +3 Axit loại 1 không xảy ra  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: Axit loại 1 không xảy ra  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → g. FeSO 4 +HNO 3 (đặc) → h. Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất Pứ bổ sung Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 +H 2 O +FeCl 3 [...]... loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S công thức 2 Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S  Aùp dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O b FeS2+H2SO4 đ c CuS + H2SO4 đ b Cu2S + H2SO4đ CuSO4 + SO2 +H2O công thức 2. .. CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 S, S + HNO3 +6 2SO4  Aùp dụng 4: Viết phản ứng Fe(NO + NO +H O a FeS+ HNO3 đ Fe(NO33))33+ NO 22+ H22O + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 b FeS2+HNO3 đ + Cu(NO + NO +H O + Cu(NO33) )22 + NO 22+ H22O + c CuS+HNO3 đ H2SO4 +CuSO4 ++H2SO4 4 b Cu2S+HNO3đ H2SO  Tóm Lại Fe(NO3)3+ NO2 +H2O a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ... 0,015 5 ,22 gam B3.Lập pt (*) (mol) B4.Giải (*) Muối? Gợi ý: 3 M2(CO3)n → (2m-2n) NO (1) 3(2M + 60n) (2m -2n) 5 ,22 gam 0,015 mol Theo (1) có: 3(2M + 60n) = (2m -2n) ⇒ M = 116m –146n 5 ,22 0,015 Aùp dụng 2: Muối cần tìm: M2(CO3)n Theo trên ta có: M = 116m –146n Ta có bảng biện luận: n 1 1 2 m 2 3 3 M 86 20 2 56 Với: 1 ≤ n < m ≤ 3 Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3  Aùp dụng 3: Viết phản ứng a... FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) →  Các phản ứng xảy ra theo công thức 2 Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*)  Aùp dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Hoá trị CAO nhất công thức 2 Muối + Axit. .. M(NO3)m +CO2↑ +NO +H2O Hoá trị thấp Hoá trị cao nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) Aùp dụng 2: HNO3 B1.Đặt CTTQ M2(CO3)n NO B2.Viết pứ 0,015 5 ,22 gam B3.Lập pt (*) (mol) B4.Giải (*) Muối? Gợi ý: 3 M2(CO3)n+?HNO3→ 6M(NO3)m + (2m -2n) NO +?H2O + 3n CO2↑ Pứ trên cho ta sơ đồ hợp thức: 3M2(CO3)n (2m -2n)NO (1) Aùp dụng 2: HNO3 B1.Đặt CTTQ M2(CO3)n NO B2.Viết pứ... nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 2: (Trích đề ĐHQGHN - 1999) Cho 5 ,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dd HNO3; thu được 0,336 lit khí NO(đkc) Tìm công thức muối cacbonat Aùp dụng 2: HNO3 M2(CO3)n NO 0,336 lit 5 ,22 gam (đkc) Muối? Axit loại 2 B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) M2(CO3)n +... 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) →  Giải: +2 g FeSO4 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loại 2 +H2O  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có)... loại 2 +H2O  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) →  Giải: l MgCO3 + HNO3 (đặc)→ Axit loại 1 Mg(NO3 )2+ CO2↑+H2O  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối. .. Lại Fe(NO3)3+ NO2 +H2O a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ + Fe(NO3)3+ NOSO 2O H2 2 +H 4 + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + +CuSO4 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + + H2SO4  Aùp dụng 5: Hoàn thành pứ a FeCl3+ HI → Axit loại 3 b FeS+ H2SO4 ( loãng) → FeSO4 + H2S -1 c FeS2 + H2SO4 (loãng) → sản phẩm: -2 o FeSO4 + H2S + S GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH... Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) →  Giải: +2 k FeCO3 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit . thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)  ĐK: Muối phản ứng phải. Bài 22 (Phần tiếp theo)  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công. (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị