Đang tải... (xem toàn văn)
NHỮNG nội DUNG THƯỜNG gặp và KHÓ TRONG LIÊN kết HÓA HỌC
Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 1 - BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH o0o LÊ THỊ TÚ ANH Tiểu luận NHỮNG NỘI DUNG THƯỜNG GẶP VÀ KHÓ PHẦN LIÊN KẾT HÓA HỌC Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông Lớp: Cao học K17 - LL & PPGD Hóa học Cán bộ hướng dẫn: TS. Cao Cự Giác Vinh, 2010 Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông MỤC LỤC BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 1 TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH 1 o0o 1 MỞ ĐẦU 2 NỘI DUNG 3 I. TÓM TẮT NỘI DUNG 3 I.1. Những nội dung cơ bản 3 b. Sự tạo thành ion 3 c. Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị 3 f. Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử 5 Bảng 1.1. Khái niệm, đặc tính của các mạng tinh thể 5 I.2. Những nội dung khó 6 MỞ ĐẦU Từ hơn một trăm năm mươi năm trước, các nhà khoa học đã cho rằng mọi chất đều được tạo nên từ những hạt cực kỳ nhỏ bé gọi là nguyên tử và chúng rất ít khi tồn tại độc lập mà kết hợp với các nguyên tử khác tạo thành các phân tử hay tinh thể, sự kết hợp các nguyên tử với nhau gọi là liên kết. Hoá học đã liên tục có những bước phát triển nhảy vọt ở thế kỷ 19, đầu thế kỷ 20 khi con người thực sự khám phá ra cấu trúc của nguyên tử, hạt nhân, tìm hiểu về điện tử. Đồng thời những khám phá của vật lý học gần đây về bản chất sóng của điện tử đã thúc đẩy hoá học đi sâu vào cấu trúc và biến đổi của vật chất. Từ những điều trên đây, rõ ràng chúng ta đã thấy được tầm quan trọng của những kiến thức về Hóa học đại cương đối với việc dạy học môn Hoá học và trong chương trình hoá học ở phổ thông. Phần liên kết hóa học là một trong những phần cơ sở quan trọng trong hệ thống hóa học đại cương. Tuy nhiên đây cũng là phần kiến thức phức tạp và mang tính trừu tượng Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 2 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông cao, do đó nhìn chung cơ sở lý thuyết và bài tập của phần này mới chỉ được HS tiếp thu một cách hạn chế. Nhằm mục đích tạo ra nền tảng kiến thức cơ bản và từng bước chuyên sâu khi học sinh bước chân vào trường trung học phổ thông, tôi đã chọn đề tài: “Những nội dung thường gặp và khó phần liên kết hóa học”. Tôi hi vọng đề tài sẽ góp phần xây dựng được một hệ thống lý thuyết, bài tập về liên kết hóa học tương đối phù hợp với yêu cầu và mục đích bồi dưỡng học sinh ở trường phổ thông. Nó cũng sẽ là tư liệu bổ ích trong việc dạy học cho các bạn đồng nghiệp. NỘI DUNG I. TÓM TẮT NỘI DUNG I.1. Những nội dung cơ bản a. Quy tắc bát tử để giải thích sự hình thành liên kết hóa học Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 đối với Heli) ở lớp ngoài cùng. b. Sự tạo thành ion Cation ne− ← Nguyên tử me+ → Anion (M n+ ) (M) (M m- ) c. Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị * Liên kết ion - Khái niệm: Liên kết ion là liên kết hóa học được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện ngược dấu. Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 3 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông - Đặc điểm chung: + Liên kết ion là liên kết hóa học bền, do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu là lớn. + Liên kết ion không có tính định hướng trong không gian do trường lực ion tạo ra có dạng cầu. + Liên kết ion không có tính bão hoà, số lượng nguyên tử hay ion là không hữu hạn, các ion trái dấu sắp xếp xen kẽ, luân phiên nhau theo một trật tự xác định, tuần hoàn tạo ra mạng tinh thể ion. - Tính chất chung của các hợp chất ion: + Luôn là chất rắn tinh thể ion. + Có nhiệt độ nóng chảy cao và không bay hơi khi cô cạn dung dịch. + Thường dễ tan trong nước và ít tan trong các dung môi hữu cơ kém phân cực. + Ở trong dung dịch hoặc ở trạng thái nóng chảy hợp chất ion dẫn điện tốt. * Liên kết cộng hoá trị - Liên kết cộng hoá trị không phân cực: là loại liên kết cộng hoá trị trong đó electron chung ở chính giữa hạt nhân hai nguyên tử. - Liên kết cộng hoá trị phân cực: là loại liên kết cộng hoá trị trong đó electron chung lệch một phần về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử này sẽ mang một phần điện tích âm và ngược lại. - Liên kết cộng hoá trị cho - nhận (liên kết phối trí): là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử cung cấp. - Đặc điểm chung của liên kết cộng hoá trị: + Là liên kết hóa học bền. + Sự xen phủ obitan có tính định hướng rõ rệt trong không gian để đảm bảo nguyên lý xen phủ cực đại. Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 4 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông + Liên kết cộng hoá trị có tính bão hòa nên phân tử cộng hoá trị thường có số nguyên tử xác định. - Tính chất chung của các hợp chất cộng hoá trị: + Có thể tồn tại ở trạng thái khí, lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường. + Có hình dạng xác định trong không gian do tính định hướng của liên kết cộng hoá trị. + Thường khó tan trong nước và dễ tan trong dung môi hữu cơ kém phân cực. d. Bậc liên kết - Bậc liên kết là số liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử. Các liên kết đôi và liên kết ba còn được gọi chung là liên kết bội. e. Liên kết xichma (σ) và liên kết pi (π). - Liên kết σ: là loại liên kết cộng hoá trị được hình thành bằng phương pháp xen phủ đồng trục các obitan nguyên tử, vùng xen phủ nằm trên trục liên kết. - Liên kết π: là loại liên kết cộng hoá trị được hình thành bằng phương pháp xen phủ song song trục các obitan nguyên tử, vùng xen phủ nằm ở hai phía so với trục liên kết. Liên kết đơn luôn là liên kết σ, liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π, liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π. f. Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử Bảng 1.1. Khái niệm, đặc tính của các mạng tinh thể Khái niệm Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử Tinh thể kim loại Tinh thể phân tử Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 5 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông Tinh thể ion được hình thành từ những ion mang điện tích trái dấu, gồm các cation và anion ở các nút mạng tinh thể. Tinh thể được hình thành từ các nguyên tử. Tinh thể được hình thành từ những ion, nguyên tử kim loại và các electron tự do. Tinh thể được hình thành từ các phân tử. Đặc tính - Lực liên kết có bản chất tĩnh điện. - Tinh thể ion bền. - Khó nóng chảy. - Khó bay hơi. - Lực liên kết có bản chất cộng hoá trị. - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ bay hơi cao. - Lực liên kết có bản chất tĩnh điện. - Ánh kim. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - Dẻo. - Lực liên kết là lực tương tác phân tử. - Độ cứng nhỏ. - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ bay hơi thấp. I.2. Những nội dung khó a. Một số đại lượng đặc trưng cho liên kết hóa học - Độ dài liên kết (d): là khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử liên kết trực tiếp với nhau. - Góc liên kết: là góc tạo bởi hai nửa đường thẳng xuất phát từ một hạt nhân nguyên tử và đi qua hạt nhân của hai nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử đó. - Năng lượng liên kết: là năng lượng toả ra khi tạo thành một liên kết hóa học từ những nguyên tử cô lập. Năng lượng phân li về trị tuyệt đối bằng năng lượng liên kết. Tổng năng lượng các liên kết trong phân tử bằng năng lượng phân li của phân tử đó. Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 6 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông - Lưỡng cực điện: là một hệ gồm hai điện tích +q và -q cách nhau một khoảng cách l . Lưỡng cực điện đặc trưng bằng đại lượng momen lưỡng cực µ với định nghĩa momen lưỡng cực µ bằng tích của điện tích q và cánh tay đòn l . .l q µ = r r +q -q l lưỡng cực điện - Lưỡng cực liên kết: Trong liên kết ion hoặc liên kết cộng hoá trị phân cực điện tích phân bố không đồng đều trên hai nguyên tử tham gia liên kết, trọng tâm điện tích âm lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn và trọng tâm điện tích dương lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. Như vậy, mỗi liên kết ion hoặc liên kết cộng hoá trị phân cực là một lưỡng cực điện và có một momen lưỡng cực xác định được gọi là momen lưỡng cực liên kết. Liên kết phân cực càng mạnh thì momen lưỡng cực càng lớn. - Lưỡng cực phân tử: Trong việc khảo sát lưỡng cực phân tử, người ta thừa nhận thuộc tính cộng tính của momen lưỡng cực liên kết và coi momen lưỡng cực của phân tử là tổng vectơ các momen lưỡng cực liên kết. Việc khảo sát momen lưỡng cực phân tử là một thông số cần thiết cho việc nghiên cứu tính chất của liên kết (khi µ càng lớn, tính ion của liên kết càng mạnh), cấu trúc hình học của phân tử cũng như các tính chất vật lý, hoá học của một chất. - Từ tính của phân tử: + Chất thuận từ: là những chất bị hút bởi nam châm. Về mặt cấu tạo, phân tử của các chất này có electron không ghép đôi (electron độc thân). + Chất nghịch từ: là những chất bị đẩy bởi nam châm. Về mặt cấu tạo, phân tử của chất này không có electron độc thân. - Lực liên kết ion: Độ lớn của lực liên kết ion (F) phụ thuộc vào trị số điện tích của cation (q 1 ) và anion (q 2 ) và bán kính ion của chúng r 1 và r 2 : F ~ 1 2 2 .q q r (r = r 1 +r 2 ) Khi lực liên kết ion càng lớn thì liên kết ion càng bền, năng lượng mạng lưới ion càng lớn và liên kết ion khó bị phân li, mạng lưới ion càng khó bị Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 7 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông phá vỡ, các hợp chất ion càng khó nóng chảy, khó bị hoà tan trong dung môi phân cực hơn. b. Một số loại liên kết hóa học * Liên kết kim loại: - Liên kết kim loại là liên kết hóa học hình thành do các electron tự do gắn kết các ion dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại hay trong kim loại lỏng. Bản chất của lực liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion (+) kim loại. - Ảnh hưởng của liên kết kim loại đến tính chất vật lý của kim loại: Mật độ nguyên tử (hay độ đặc khít), mật độ electron tự do, điện tích của cation kim loại cũng ảnh hưởng đến các tính chất vật lý khác của kim loại như: độ cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tỷ khối. * Liên kết hiđro: - Liên kết hiđro là liên kết hóa học được hình thành khi có lực hút tĩnh điện giữa: + Nguyên tử H mang điện dương (H δ + là nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tố có độ âm điện mạnh như N, Cl, O, F). + Nguyên tố có độ âm điện mạnh, mang điện âm (X δ - như N, Cl, O, F), còn cặp electron ghép đôi: X ← H δ + … Y δ - . Liên kết hiđro thuộc loại liên kết yếu. - Ảnh hưởng của liên kết hiđro đến nhiệt độ sôi, tính tan trong nước + Liên kết hiđro giúp các phân tử ràng buộc với nhau chặt chẽ hơn, nên cần nhiều năng lượng hơn để có thể tách các phân tử ra khỏi mạng tinh thể, dẫn đến nhiệt độ cao hơn trường hợp không tạo được liên kết hiđro (có khối lượng phân tử xấp xỉ nhau). + Liên kết hiđro giữa phân tử chất hữu cơ với nước giúp chúng phân tán hoàn toàn trong nước, nghĩa là tan được trong nước. * Liên kết Vanđecvan: Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 8 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông - Liên kết Vanđecvan là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện rất yếu giữa các phân tử phân cực thường trực hay phân cực tạm thời. Lực liên kết Vanđecvan hình thành giữa tập hợp của các chất rắn, lỏng, khí. - Độ lớn của lực liên kết Vanđecvan (F) phụ thuộc vào các yếu tố sau: + Độ phân cực của phân tử càng tăng thì F tăng. + Khoảng cách giữa các phân tử càng giảm thì F càng tăng. + Khối lượng phân tử càng tăng thì F càng tăng. - Ảnh hưởng của lực hút Vanđecvan đến tính chất vật lý của các chất: Tương tự ảnh hưởng của liên kết hiđro nhưng yếu hơn: tương tác Vanđecvan càng mạnh thì chất có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao, càng dễ hoá lỏng, tan vào nhau đáng kể. c. Cách viết công thức Lewis - Đếm tổng số electron hoá trị N e của chất nghiên cứu. - Viết ký hiệu hoá học các nguyên tử sao cho các nguyên tử cuối cùng bao quanh những nguyên tử trung tâm (các nguyên tử hiđro có tính axit thì liên kết với những nguyên tử oxi nếu có, hoặc với những nguyên tử trung tâm nếu không). - Sử dụng đầu tiên các đôi electron để tạo ra các liên kết đơn giữa nguyên tử trung tâm và mỗi nguyên tử xung quanh. - Điền bát tử cho mỗi nguyên tử phía ngoài bằng cách thêm số các đôi electron cần thiết (không bao giờ thêm cho hiđro vì nó luôn luôn có hoá trị 1). Trong cách viết này, các halogen kết thúc chỉ tham gia vào 1 liên kết đơn và do đó có ba đôi không liên kết. - Đặt tất cả các đôi electron còn lại (và electron độc thân khi N e là lẻ) lên các nguyên tử trung tâm và kiểm tra chúng có tuân theo qui tắc bát tử hay không. - Dự kiến một hay nhiều liên kết bội nếu không đủ số electron để thoả mãn qui tắc bát tử của các nguyên tử trung tâm. Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 9 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông - Gán cho mỗi nguyên tử một điện tích hình thức. d. Sự lai hoá obitan nguyên tử và hình dạng của phân tử * Sự lai hoá các obitan nguyên tử - Trên các luận điểm thuần túy của thuyết VB sẽ không giải thích đúng cấu tạo hình học của phân tử. Để giải quyết vấn đề này, người ta bổ xung thêm vào thuyết VB một giả thuyết mới có tên là thuyết lai hoá các obitan nguyên tử. - Điều kiện để có sự lai hoá bền: + Năng lượng của các obitan tham gia lai hoá phải xấp xỉ nhau; + Mật độ electron của các AO tham gia lai hoá phải đủ lớn; + Độ xen phủ của các AO lai hoá với các AO của các nguyên tử khác tham gia liên kết phải đủ lớn để tạo thành liên kết bền. Bảng 1.2. Các kiểu lai hoá Lai hoá Kiểu lai hoá Ví dụ Thẳng sp (s, p z ) CO 2 , BeH 2 , C 2 H 2 , Tam giác sp 2 (s, p x , p z ) O 3 , NO 2 - , SO 2 , Tứ diện sp 3 (s, p x , p y , p z ) CH 4 , NH 3 , H 2 O, Vuông phẳng dsp 2 ( 2 2 x y d − , s, p x , p y ) [PtCl 4 ] 2- , [Ni(CN) 4 ] 2 , Lưỡng chóp tam giác dsp 3 ( 2 z d , s, p x , p y , p z ) PF 5 , IF 4 , ICl 3 , Bát diện d 2 sp 3 ( 2 z d , 2 2 x y d − , s, p x , p y , p z ) SF 6 , [FeF 6 ] 3- , * Thuyết sức đẩy giữa các cặp electron hoá trị (VSEPR) Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 10 - [...]... và phương pháp giảng dạy – K17 - 15 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông - Xác định tổng electron hoá trị của các phân tử và ion phân tử tương ứng - Xác định bậc liên kết mỗi phân tử và ion phân tử Bậc liên kết (P) cho mỗi phân tử = (số electron ở obitan liên kết – số electron ở obitan phản liên kết)/2 - Để xác định được số electron trên obitan liên kết và. .. gian nghiêm túc và tích cực nghiên cứu, tôi đã hoàn thành đề tài Những nội dung thường gặp và khó phần liên kết hóa học” Đề tài đã hệ thống kiến thức nâng cao dành cho học sinh trung học phổ thông dựa trên cơ sở kiến thức cơ bản trong chương trình sách giáo khoa lớp 10 nâng cao Đồng thời lựa chọn được 19 bài tập, trong đó 4 bài tập có hướng dẫn giải và 15 bài tập tự giải của phần liên kết hóa học...Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông Chỉ xét những electron hoá trị xung quanh nguyên tử trung tâm A, tức là những electron hoá trị của A và những electron hoá trị do các phối tử B (là nguyên tử hay nhóm nguyên tử hay phân tử) đóng góp rồi đếm xem có bao nhiêu cặp electron liên kết σ và bao nhiêu cặp electron không liên kết (E) Tổng quát kí hiệu... 2,47; Si là 2,24; Br là 2,50 Dựa vào mô hình VSEPR và độ âm 3 điện, hãy cho biết trị số góc của mỗi hợp chất và giải thích 2 Mô tả cấu trúc các phân tử N(CH 3)3 và N(SiH3)3 So sánh góc liên kết CNC với SiNSi So sánh tính bazơ giữa 2 hợp chất trên Bài 8 Giải thích các nội dung sau: 1 CO và N2 có nhiều tính chất vật lý giống nhau, đều rất kém hoạt động ở điều kiện thường và trở nên hoạt động hơn khi ở... tử trong một tế bào và phần trăm thể tích của tế bào bị chiếm bởi các nguyên tử b Xác định nguyên tố X Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 28 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 29 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong. .. ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 13 - O (3) Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông 2- O C O (4) O Người ta gọi đây là hiện tượng cộng hưởng và các cấu tạo ở đây được gọi là cấu tạo cộng hưởng Trong ion CO32- có một liên kết π không định xứ, mà giải tỏa trên 4 nguyên tử của phân tử (hình (4)) với bậc liên kết của mỗi liên kết C-O là 4 1 = 1 Liên kết... phân tử F2 và ion CO+ Bài 4 Hai nguyên tố C và N là 2 nguyên tố kế tiếp nhau ở chu kỳ 2 của bảng hệ thống tuần hoàn Hãy giải thích: 1 Liên kết C ≡ C có hoạt tính mạnh, trong khi liên kết N ≡ N có hoạt tính rất yếu? 2 Liên kết đơn C – C rất bền so với liên kết đơn N – N? Phân tử Năng lượng liên kết (kcal/mol) H3C – CH3 H2N – NH2 83 38 Bài 5 1 Trình bày cấu tạo phân tử ozon theo thuyết VB và thuyết cộng... thể sử dụng phương pháp qui nạp nếu biết các công thức PH3, P2H4 hoặc có thể tư duy dựa vào hoá trị của P và H như sau: - P có hoá trị III, H có hoá trị I - Khi tạo liên kết: số liên kết giữa P và H là 3n (n là số nguyên tử P) - Khi tạo thành dãy đồng đẳng có tạo liên kết giữa P và P là 2(n - 1); số liên kết giữa P và H là 3n – 2(n - 1) = n + 2 Tổng hợp: Công thức chung của dãy đồng đẳng: PnHn+2 a 4... X nhúng trong nước? khi: t ↑, P = const ,ρnước=1,00.103kg/mol t = const, P ↑ Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 18 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông Phân tích: Yêu cầu của đề bài là tìm số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 ô mạng cần phải xác định được vị trí của các nguyên tử trong ô mạng và sự đóng... 2 BeCl2 dễ có khả năng đime hoá và polime hoá 3 Năng lượng ion hoá thứ nhất (I1) của Mg lớn hơn so với Al (Mg có I1 = 7,644eV còn Al có I1 = 5,984eV) 4 Phân tử NH3 có góc liên kết HNH (1070) lớn hơn góc liên kết HOH (104,290) trong ptử H2O Học viên: Lê Thị Tú Anh – Chuyên ngành: Lí luận và phương pháp giảng dạy – K17 - 25 - Chuyên đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông . với trục liên kết. Liên kết đơn luôn là liên kết σ, liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π, liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π. f. Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử và tinh thể. đề: Những vấn đề khó và quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông MỤC LỤC BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 1 TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH 1 o0o 1 MỞ ĐẦU 2 NỘI DUNG 3 I. TÓM TẮT NỘI DUNG 3 I.1. Những nội. kết - Bậc liên kết là số liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử. Các liên kết đôi và liên kết ba còn được gọi chung là liên kết bội. e. Liên kết xichma (σ) và liên kết pi (π). - Liên kết σ: