HÓA PHÂN TÍCH LÝ THUYẾT VÀ THỰC HÀNH

Thông tin tài liệu

Bộ Y tế hóa phân tích lý thuyết thực hành Sách đào tạo Trung học Dợc Chủ biên: PGS.TSKH Lê Thành Phớc - CN Trần Tích M số: T.60.Y.3 Nhà xuất Y học Hà Nội - 2007 Chỉ đạo biên soạn: Vụ Khoa học Đào tạo, Bộ Y tế Chủ biên: PGS TSKH Lê Thành Phớc CN Trần Tích Biên soạn: PGS TSKH Lê Thành Phớc CN Trần Tích ThS Nguyễn Nhị Hà TS Nguyễn Thị KiỊu Anh Tham gia tỉ chøc b¶n th¶o: TS Ngun Mạnh Pha ThS Phí Văn Thâm â Bản quyền thuộc Bộ Y tế (Vụ Khoa học Đào tạo) lêi giíi thiƯu Thùc hiƯn mét sè ®iỊu cđa Lt Giáo dục, Bộ Y tế đÃ ban hành chơng trình khung chơng trình giáo dục nghề nghiệp cho việc đào tạo trung cấp ngành Y tế Bộ Y tế tổ chức biên soạn tài liệu dạy học môn sở chuyên môn theo chơng trình nhằm bớc xây dựng sách chuẩn công tác đào tạo nhân lực y tế Sách Hóa phân tích (Lý thuyết thực hành) đợc biên soạn dựa chơng trình giáo dục nghề nghiệp Bộ Y tế biên soạn sở chơng trình khung đÃ đợc phê duyệt Sách đợc nhà giáo lâu năm tâm huyết với công tác đào tạo biên soạn theo phơng châm: Kiến thức bản, hệ thống; nội dung chÝnh x¸c, khoa häc; cËp nhËt çc tiÕn bé khoa học, kỹ thuật đại thực tiễn Việt Nam Sách đợc cấu trúc gồm phần bám sát chơng trình giáo dục với nội dung phân tích định tính định lợng giúp học sinh sau học có đợc kiến thức bản, kỹ thực hành phân tích định tính định lợng để áp dụng thực tế pha chế dung dịch chuẩn, thực phép chuẩn độ thể tích, định lợng theo phơng pháp khối lợng thờng gặp tính đợc kết phép phân tích Đồng thời qua rèn luyện đợc tác phong làm việc khoa học, thận trọng, xác, trung thực hoạt động nghề nghiệp trờng Sách tiền đề để giáo viên học sinh trờng áp dụng phơng pháp dạy học tích cực Sách Hóa phân tích (Lý thuyết thực hành) đÃ đợc Hội đồng chuyên môn thẩm định sách tài liệu dạy - học Bộ Y tế thẩm định vào năm 2006 Bộ Y tế ban hành làm tài liệu dạy - học thức ngành Y tế Trong thời gian từ đến năm, sách phải đợc chỉnh lý, bổ sung cập nhật Bộ Y tế xin chân thành cảm ơn PGS.TSKH Lê Thành Phớc, CN Trần Tích, ThS Nguyễn Nhị Hà TS Nguyễn Thị Kiều Anh Trờng Đại học Dợc Hà Nội đÃ dành nhiều công sức hoàn thành sách này, cảm ơn PGS.TS Trần Tử An ông Nguyễn Văn Thơ đÃ đọc, phản biện để sách đợc hoàn chỉnh kịp thời phục vụ cho công tác đào tạo nhân lực Y tế Vì lần đầu xuất nên khiếm khuyết, mong nhận đợc ý kiến đóng góp đồng nghiệp, bạn sinh viên độc giả để lần xuất lần sau sách đợc hoàn thiện Vụ khoa học đào t¹o Bé y tÕ Mơc lơc Lêi giíi thiƯu Phần I Lý thuyết phân tích định tính 15 Bài 1: Một số định luật khái niệm Hóa phân tích 17 Các định luật 17 1.1 Định luật bảo toàn khối lợng 17 1.2 Định luật thành phần không đổi 18 1.3 Định luật đơng lợng 18 Những khái niệm 22 2.1 Nồng độ dung dịch Các cách biểu thị nồng ®é 22 2.2 Sù ®iƯn ly cđa n−íc Thang pH 25 2.3 Điều kiện kết tủa hòa tan Tích sè tan 28 2.4 Ph¶n øng oxy hãa khư 30 2.5 Phøc chÊt 33 Bµi tËp (Bµi 1) 35 Bµi 2: Đại cơng Phân tích định tính ion dung dịch 40 Các phơng pháp phân tích định tính 40 1.1 Phơng pháp hóa học 40 1.2 Phơng pháp vật lý - hóa lý 40 1.3 Phân tích ớt phân tích khô 41 1.4 Phân tích riêng biệt phân tích hệ thống 41 Các phản ứng dùng phân tích định tính 42 2.1 Các loại phản ứng 42 2.2 Độ nhạy tính đặc hiệu phản ứng 43 2.3 Thuốc thử phản ứng định tính 44 Phân tích định tính cation theo phơng pháp acid-base 44 Phân tích định tính anion 47 5 Những kỹ thuật thực hành hóa phân tích định tính 48 5.1 Rửa dụng cụ 48 5.2 Cách đun nóng 49 5.3 Läc 50 5.4 Ly t©m 51 5.5 Rưa kÕt tủa 51 5.6 Thực phản ứng 52 Bài tập (Bµi 2) 54 Bµi 3: Cation nhãm I: Ag+, Pb2+, Hg22+ 56 Tính chất chung 56 Các phản ứng phân tích đặc trng cation nhóm I 56 Sơ đồ phân tích 61 Bài tập (Bài 3) 61 Bµi 4: Cation nhãm II: Ca2+, Ba2+ 63 Tính chất chung 63 Các phản ứng phân tích đặc trng cation nhóm II 63 Sơ đồ phân tích 65 Bài tập (Bài 4) 65(69) Bài 5: Cation nhãm III: Al3+, Zn2+ 66 TÝnh chÊt chung 66 Các phản ứng phân tích đặc trng cation nhóm III 66 Sơ đồ phân tích 69 Bµi tËp (Bµi 5) 70 Bµi 6: Cation nhãm IV: Fe3+, Fe2+, Bi3+, Mg2+, Mn2+ 71 TÝnh chÊt chung 71 Các phản ứng phân tích đặc trng cation nhóm IV 71 Sơ đồ phân tích 75 Bµi tËp (Bµi 6) 75 Bµi 7: Cation nhãm V: Cu2+, Hg2+ 77 TÝnh chÊt chung 77 Các phản ứng phân tích đặc trng cation nhóm V 77 Sơ đồ phân tích Bài tập (Bµi 7) 79 (82) 79 Bµi 8: Cation nhãm VI: Cu2+, Hg2+ 80 TÝnh chÊt chung 80 Çc phản ứng phân tích đặc trng cation nhóm VI 80 Sơ đồ phân tích 82 Bài tập (Bài 8) 82 Bµi 9: Anion nhãm I: Cl-, Br-, I-, SCN-, S2O32- 83 TÝnh chÊt chung 83 Çc phản ứng phân tích đặc trng anion nhóm I 83 Sơ đồ phân tích 86 Bài tập (Bài 9) 87 Bµi 10: Anion nhãm II: CO32-, PO43-, CH3COO-, AsO33-, AsO43-, SO32SO42-, (S2O32-) 88 Đờng lối phân tích nhóm II 88 Các phản ứng đặc trng anion nhóm II 88 Sơ đồ phân tích 92 Bài tập (Bài 10) 93 Bài 11: Phân tích hỗn hợp cation anion dung dịch 94 Nhận xét thử sơ 94 1.1 Nhận xét nhờ giác quan 94 1.2 Thử pH dung dịch 95 1.3 Thư tÝnh bay h¬i cđa chÊt tan 96 1.4 Thử màu lửa 96 1.5 Thử số phản øng 96 Ph©n tÝch anion 97 Ph©n tÝch cation 97 Nhận xét kết 98 Phần II Thực hành phân tích định tính 99 Nội quy phòng thí nghiệm hóa phân tích định tính 101 Quy tắc an toàn phòng thí nghiệm 102 Vài quy định vỊ sư dơng hãa chÊt 104 Bµi 1: Dơng kỹ thuật thực nghiệm Hóa phân tích định tính 105 Bài 2: Định tính cation nhóm I: Ag+, Pb2+, Hg22+ 108 Bài 3: Định tính cation nhãm II: Ba2+, Ca2+ vµ nhãm III: Ae3+, Zn2+ 110 Bài 4: Định tính cation nhóm IV: Fe2+, Fe3+, Bi3+, Mg2+, Mn2+ 113 Bài 5: Định tính cation nhóm V: Cu2+, Hg2+ vµ nhãm VI: Na+, K+, NH4+ 115 Bµi 6: Phân tích tổng hợp nhóm cation theo phơng pháp acid - base 118 Bài 7: Định tính anion nhãm I: Cl-, Br-, I-, SCN-, S2O32- 120 Bµi 8: §Þnh tÝnh anion nhãm II: CO32-, CH3COO-, PO43-, AsO33-, AsO43-, SO32-, SO42-, (S2O32-) 123 Bài 9: Phân tích hỗn hợp cation anion dung dịch 127 Phần III Lý thuyết phân tích định lợng 129 Bài Đại cơng hóa phân tích định lợng 131 Đối tợng phân tích định lợng 131 Phân loại phơng pháp phân tích định lợng 131 2.1 Các phơng pháp hóa học 131 2.2 Các phơng pháp vật lý hóa lý 132 Nguyên tắc chung phơng pháp hóa học dùng định lợng 133 Sai số phân tích định lợng hóa học 134 4.1 Một số khái niệm 134 4.2 Các loại sai số 134 4.3 Cách ghi liệu thực nghiệm theo qui tắc chữ số có nghĩa 136 Bài tập (Bài 1) 136 Bài Phơng pháp phân tích khối lợng 137 Nội dung phân loại 137 1.1 Phơng pháp kết tủa 137 1.2 Phơng pháp bay 138 Những động tác phơng pháp phân tích khối lợng 139 2.1 Hòa tan 139 2.2 KÕt tđa 139 2.3 Läc tđa 140 2.4 Rưa tủa 140 2.5 Sấy nung 141 2.6 Cân 141 Cách tính kết qủa phân tích khối lợng 141 3.1 Trong phơng pháp kết tủa 141 3.2 Trong phơng pháp bay 143 Cân phân tích 143 4.1 Cân học 143 4.2 Cân điện tử 143 Một vài thí dụ áp dụng định lợng phơng pháp khối lợng 144 5.1 Định lợng Clorid 144 5.2 Định lợng Na2SO4 145 Bài tập (Bài 2) 146 Bài Phơng pháp định lợng thể tích 147 Nội dung phơng pháp phân tích thể tích 147 Yêu cầu phản ứng dùng phân tích thể tích 148 Phân loại phơng pháp thể tích 148 3.1 Phơng pháp acid-base 148 3.2 Phơng pháp oxy hóa khử 148 3.3 Phơng pháp kết tủa 149 3.4 Phơng pháp tạo phức 149 Các kỹ thuật chuẩn độ 149 4.1 Định lợng trực tiếp 149 4.2 Định lợng ngợc 149 4.3 Định lợng thÕ 149 Çch sư dơng mét sè dơng dùng phơng pháp thể tích 150 5.1 Sử dụng buret 150 5.2 Sư dơng pipet 151 5.3 Sư dơng bình định mức 152 Hiệu chỉnh dung tích dụng cụ đong đo thể tích xác 153 6.1 Nguyên tắc 153 6.2 Hiệu chỉnh dung tích bình định møc 153 6.3 HiƯu chØnh dung tÝch cđa pipet 155 6.4 HiƯu chØnh dung tÝch cđa buret 155 Çch tính kết phơng pháp thể tích 156 7.1 Quy tắc chung 156 7.2 Tính kết theo nồng độ đơng lợng thuốc thử 156 7.3 Tính kết theo ®é chn cđa thc thư 157 7.4 Mét sè thÝ dơ 158 Bµi tËp (Bµi 3) 159 Bµi Pha dung dịch chuẩn độ 161 Khái niệm dung dịch chuẩn 161 Các cách pha dung dÞch chuÈn 161 2.1 Pha chÕ tõ chÊt chuÈn gèc 161 2.2 Pha chế từ chất chất gèc 163 2.3 Pha tõ èng chuÈn 164 2.4 Çch ®iỊu chØnh nång ®é dung dÞch 164 Pha mét sè dung dÞch chuÈn 10 165 3.1 Pha dung dÞch chuẩn HCl 0,1N từ HCl đặc 165 3.2 Pha dung dÞch chuÈn KMnO4 0,1N 166 3.3 Pha dung dÞch chuÈn I2 0,1N từ I2 tinh khiết thăng hoa 167 3.4 Pha dung dÞch complexon III 0,1M tõ complexon II tinh khiÕt 167 Tªn nguyªn tè 300 Ký hiƯu Nguyªn tư số Nguyên tử lợng Silic (Silicium) Si 14 28,0855 Stibi (Stibium) Sb 51 121,757 Stronti Sr 38 87,62 Tantal Ta 73 180,9479 Techneti Tc 43 (97) Telur Te 52 127,60 Terbi Tb 65 158,9253 Thali Tl 81 204,3833 ThiÕc (Stanium) Sn 50 118,70 Thori Th 90 232,0381 Thuli Tm 69 168,9342 Thđy ng©n (Hydragyrum) Hg 80 200,59 Titan Ti 22 47,88 uran U 92 238,0289 Vanadi V 23 50,9415 Vµng (Aurum) Au 79 196,9665 Wolfram W 74 183,85 Xenon Xe 54 131,29 Yterbi Yb 70 173,04 Ytri Y 39 88,9059 Zirconi Zn 40 91,224 Phơ lơc H»ng sè ®iƯn ly acid base ACID K1 1,75 10−5 Acetic 6,0 10−3 Arsenic Benzoic 6,14 10 −5 5,83 10−10 Boric Carbonic 4,45 10−7 Cloracetic 1,36 10 Citric −3 Fumaric 1,2 10−2 Maleic Malonic 1,40 10−3 Oxalic 5,36 10 −2 1,00 10−10 Phenic 4,7 10−11 4,1 10−5 4,0 10−4 Malic 3,0 10−12 9,6 10−4 1,37 10−4 Lactic 1,05 10−7 1,73 10−5 1,7 10−1 Iodic K3 7,45 10−4 1,77 10−4 Formic K2 8,9 10−6 5,96 10−7 2,01 10−6 5,42 10−5 Phosphoric 7,11 10−3 6,34 10−8 0-Phthalic 1,12 10 3,91 10 Picric 5,1 10 −3 −1 4,02 10−7 −6 4,2 10−13 3,24 10−3 Pyruvic 1,05 10−3 Salicylic 6,21 10−5 Succinic Tartric 9,2 10−4 Tricloracetic 1,29 10 BASE Amoniac Anilin 1- Butylamin Dimethylamin Ethanolamin Ethylamin Ethylendiamin Hydrazin Hydroxylamin Methylamin Piperidin Pyridin Trimethylamin −1 2,32 10−6 4,31 10−5 H»ng sè ph©n ly 1,76 10−5 3,94 1010 4,0 10−4 5,9 10−4 3,18 10−5 4,28 10−4 K1 = 8,5 10−5 K2 = 7,1 10−8 1,3 10−6 1,07 10−8 4,8 10−4 1,3 10−3 1,7 10−9 6,25 10−5 301 Phơ lơc thÕ oxy hãa khư chn (Eo) (ë 25oC) (k = khÝ, l = láng, r = rắn) Nguyên tố Ag As Bi Br Ag+ +e Ag (r) As(r) + 3H+ + 3e AsH3 AsO43− + 2H+ + 2e AsO33− + H2O + 0,559 Bi3+ + 3e Bi (r) + 0,39 NaBiO3 + 4H+ + 2e BiO+ + Na+ + 2H2O + 1,8 BiO+ + 2H+ + 3e Bi (r) + H2O + 0,320 Br2 (l) + 2e 2Br − + 1,07 BrO3− + 6H+ + 6e Br − + 3H2O + 1,44 Ce4+ +e Ce3+ + 1,71 Cl2 (k) + 2e 2Cl− + 1,36 2HClO + 2H+ + 2e Cl2 + 2H2O + 1,63 ClO3− +6H+ + 5e 0,5 Cl2 + 3H2O + 1,47 ClO4− + 8H+ + 8e Cl− + 4H2O + 1,35 Cr 2+ + 2e Cr (r) CrO2 + 2H2O + 3e Cr (r) + 4OH− Cr3+ + 3e Cr 2+ + 3e Cr (r) Ce Cl Cr Cr 3+ 2− Cu CrO42− + 2H2O + 3e CrO2− + 4OH− Cu 2+ + 2e Cu (r) Cu +e − 0,56 − 1,2 − 0,41 − 0,744 Cr +7H2O 2+ − 0,54 3+ + 6e Cu + 1,36 − 0,12 + 0,337 + + 0,153 + 2e Cu2O + 2OH + H2O − 0,09 +e CuI (r) + 0,86 Fe2+ + 2e Fe (r) Fe3+ +e Fe2+ Cu(OH)2 − Fe (OH)3 (r) 2− FeO4 + 4H2O 302 + 0,80 Cr2O7 + 14H+ Cu2+ + I Fe Eo (V) CỈp oxy hãa khö +e + 3e − − 0,440 + 0,771 Fe(OH)2 (r) + OH Fe(OH)3 + 5OH − − − 0,65 + 0,60 Nguyªn tè H Hg I Mn N FeO42− + 8H+ + 3e Fe3+ + 4H2O + 1,9 Fe(CN)63− +e Fe(CN)64− + 0,36 2H+ + 2e H2 + 0,00 H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O + 1,80 2H+ +O2 + 2e H O2 + 0,68 Hg22+ + 2e Hg (l) + 0,788 Hg2+ + 2e Hg (l) + 0,854 2Hg2+ + 2e Hg22+ + 0,920 I2 + 2e I− + 0,536 2HIO +2H+ + 2e I2 +2H2O + 1,45 HIO + H+ + 2e I− +H2O + 1,00 IO3− + 6H+ + 5e 0,5I2 + 3H2O + 1,178 IO3− + 2Cl− + 6H+ + 4e ICl2− + 3H2O + 1,24 Mn2+ + 2e Mn (r) Mn3+ +e Mn2+ − 1,51 Mn4+ + 2e Mn2+ + 1,57 MnO2 (r)+4H+ + 2e Mn2+ + 2H2O + 1,23 MnO4− + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O + 1,51 MnO4− + 4H+ + 3e MnO2 + 2H2O + 1,695 MnO4− +e MnO42− + 0,564 HNO2 + H+ +e NO (k) + H2O + 0,99 2HNO2 + 6H+ + 6e N2 (k) + 4H2O + 1,45 NO3− + 3H+ + 2e HNO2 + H2O + 0,93 NO3− + 2H+ +e NO2 + H2O + 0,81 NO3− + 4H+ + 3e NO (k) + 2H2O + 0,85 2NO3− + 12H+ + 10e N2 + 6H2O + 1,24 + 8e NH4OH+ 2OH− + 0,12 + 2e Pb (r) − 0,126 PbO2 (r) + 4H+ + 2e Pb2+ + 2H2O + 1,455 PbSO4 (r) + 2e Pb (r) + SO42− NO3− + 7H+ Pb Eo (V) CỈp oxy hãa khư Pb2+ − 1,180 − 0,350 303 Nguyªn tè Sn Zn 304 2− − 0,55 S (r) + 2e S S (r) + H2O + 2e HS− + OH− − 0,51 + 2e H2S + 0,17 S22− + 2e 2S S4 O − + 2e 2S2O32− + 0,08 SO42− + 4H+ + 2e H2SO3 +H2O + 0,60 S2 O − + 2e 2SO42− + 1,1 S2 O − + 2e 2SO42− cã mỈt Ag+ + 1,98 Sn2+ + 2e Sn (r) S + 2H+ S Eo (V) CỈp oxy hãa khö Sn 4+ Zn 2− 2+ ZnO2 + 2H2O 2− 2+ + 2e Sn + 2e Zn (r) + 2e Zn (r) + 3H2O − 0,51 − 0,136 + 0,154 − 0,763 − 1,22 Phô lôc tÝch sè tan cđa mét sè chÊt Ýt tan (ë 25oC) Nguyªn tố Ag Tên chất Bạc arsenat Bạc bromid Bạc carbonat B¹c chlorid B¹c cromat B¹c cyanid B¹c iodat B¹c iodid B¹c oxalat TÝch sè tan 10−22 5,2 10−13 8,1 10−12 1,82 10−10 1,1 10−12 7,2 10−11 3,0 10−8 8,3 1017 3,5 1011 Bạc sulfid 1050 Al Nhôm hydroxyd 10−32 Ba Bari carbonat Bari cromat Bari iodat Bari manganat Bari oxalat Bi Ca 1,57 10−9 2,5 10−10 2,3 10−8 1,3 10−10 Bismutyl clorid 10−9 Bismutyl hydroxyd 10−10 Calci carbonat Calci oxalat 4,8 10−9 4,9 10−11 2,3 10−9 Calci sulfat 2,6 10−5 S¾t (II) sulfid 6.10−8 S¾t (II) hydroxyd Hg 1,2 10−10 Bari sulfat Calci fluorid Fe 5,1 10−9 10−16 S¾t (III) hydroxyd 10−38 Thđy ng©n (I) bromid 5,8 10−23 Thđy ng©n (I) clorid Thđy ngân (I) iodid 1,3 1018 4,5 1029 305 Nguyên tố Mg Tªn chÊt Magnesi amon phosphat Magnesi carbonat Magnesi hydroxyd Magnesi oxalat Mn Mangan (II) hydroxyd Mangan (II) sulfid Pb Ch× carbonat Ch× clorid Ch× cromat Ch× hydroxyd Ch× iodid Ch× oxalat Ch× sulfat Ch× sulfid Sr Stronti oxalat Stronti sulfat Zn KÏm hydroxyd KÏm oxalat KÏm sulfid 306 TÝch sè tan 10−13 10−5 1,8 10−11 8,6 10−5 1,9 10−13 10−13 3,3 10−14 1,6 10−5 1,8 10−14 2,5 10−16 7,1 10−9 4,8 10−10 1,6 10−8 10−28 5,6 10−8 3,2 10−7 1,2 10−17 7,5 10−9 4,5 10−24 Phơ lơc H»ng sè t¹o phøc 7.1 Phèi tư vô Phối tử NH3 Cation logK1 Ag+ 2,6 2,1 1,4 0,9 −0,3 Co2+ 2,1 1,6 1,0 0,8 0,2 2+ 4,3 3,7 3,0 2,3 2,8 2,2 1,7 1,2 2,4 2,4 2,5 2,1 Zn 2+ Ag+ AgBr(r) + Br − → − AgBr2 + Br Hg2+ 9,0 Pb 2+ 1,2 Ag + Cd 2+ Cu + CN F OH− + Cu + 2Cl − 1,4 0,4 0,4 Hg2+ 6,7 6,5 2+ 1,6 2+ Sn2+ 1,1 Hg − 1,5 2,0 0,6 2+ + 0,9 0,6 − Ag(CN)2− 5,1 4,6 18,0 16,7 3,8 Al 6,1 5,0 3,8 5,3 4,0 2,8 3+ 8,9 Cd2+ 2,3 Cu2+ 6,5 Fe log K1K2K3 = 1,7 0,0 3+ 2+ PbCl3− 5,5 − 0,5 1,0 − Ni2+ + 4CN Al 0,4 −1,0 Pb + 3Cl Ag + 2CN 2− logK1K2 = 4,9 Ni Fe 1,3 CuCl2− 2+ 3+ lgK3 = 0,7 log K3 = 0,0 2,4 0,0 lgK2 = − 4,7 2− AgCl3 1,5 Cd2+ 0,8 AgCl2 + Cl 0,0 Ag −0,6 log Ks2 = − 4,7 − 0,4 + 1,4 −1,7 AgCl2− 3+ Pb AgBr3 −0,5 logK6 AgCl(r) + Cl− Fe2+ Fe AgBr2− → − 8,3 − Bi3+ − logK5 3,8 Ni2+ Cl logK4 3,3 Cu − logK3 2+ Cd Br − logK2 Ni(CN)4 Al(OH)3(r) + OH− logK1K2 = 21,1 3,6 − 3,0 logK1K2K3K4 = 22 2,7 1,6 0,5 Al(OH)4− log Kr4 = 1,0 3,9 307 Phèi tö Cation 11,1 Hg2+ 10,3 Fe OH− logK1 3+ 2+ Ni Cd2+ 2,4 + CuI (r)+ I Hg2+ SCN Pb Ag + − 1,6 12,9 1,3 CuI2 PbI3− + I− − 0,7 2,3 0,7 3+ 2,1 1,3 2+ log K1K2 = 17,3 CuSCN(r)+ SCN− Ni2+ 1,1 log Kr2 = −3,1 PbI3 1,0 Hg 1,0 PbI2 (r) + I − 2+ Fe − 3,8 AgSCN(r) + SCN Cu2+ 1,2 2,3 PbI42− Ag(SCN)2 0,6 −0,7 − log K4 = − 3,8 logKr2 = −7,2 1,0 0,0 Cu(SCN)2− 2,7 0,5 log Kr = − 4,7 − log Kr2 = −3,4 1,8 0,2 ( n−4) ]) Çc complexonat (lg K MY = [MY n+ 7.2 Phối tử hữu lgKMY ion lgKMY ion lgKMY Fe3+ 25,1 Zn2+ 16,30 Ca2+ 10,7 4+ 23,2 Cd 2+ Hg2+ 21,8 Al3+ 18,0 2+ Pb 308 [M ][ Y ] ion Th 2+ Fe logK6 Zn(OH)2-4 log Kr4 = −0,9 11,0 Cd2+ Co logK5 Pb(OH)3− logKr3 = −1,3 6,2 Pb(OH)2(r)+ OH− 4,4 Zn(OH)2 (r)+ 2OH− 2+ logK4 10,7 Zn2+ Cu − logK3 4,6 Pb2+ I− logK2 16,4 Mg 2+ 8,7 16,1 Ba2+ 7,8 14,3 + 7,3 Ag gi¶i đáp tập Phần Lý thuyết phân tích định tÝnh Bµi 1.1 CO; 43 kg C/100 kg CO; 43 g C/100 g CO; 43 ®v-12C/100 ®v-12C) 1.2 a) 1.3 27,7% Mg; 23,6% P; 48,7% O 1.4 a) % H = 7,74%; %C = 92,26% C b) % H = 7,74%; %C = 92,26% C c) % H vµ %C chất nh nhau, chúng có công thức thực nghiệm CH d) Khối lợng phân tử (78 26 đv-12C)) 1.5 5,42.1024 1.6 a) FeS; b) FeS2; 1.8 a) 13,7 L; b) 28,0L 1.9 a) 0,1251 E/L = 0,1251N; b) 0,500N 1.10 a) 2E; 1.11 0,600N 1.12 375 mL 1.13 20 mL 1.14 1,59 N 1.15 0,584M 1.16 a) 4; 1.17 a) 3,95 g KMnO4; 1.18 a) +5; b) +4/3; c) +7; d) +6; e) +5; f) +6; g) +5; h) +2; i) C: +4; s: -2; j) +2,5; k) Cl: -1 ; S: +1) 1-20 b) 0,5E; c) Fe2S3 c) 0,1E b) b) 1,59g KI a) Lần lợt ô trống từ trái sang phải, từ xuống dới: 2.10-11; 3,3 ; 10,7 309 3,3.10-10 ; 9,48 ; 4,52 10-6 ; 10-8 ; 10-2 ; 10-12 ; b) ChØ ë dung dÞch 2) 1.21 a) b) 11 1.22 a) pH = 2,46 pOH = 11,5 b) pH = 3,11 pOH = 10,8 c) pH = 2,05 pOH = 11,95 1.23 pH = 13,00 1.24 a) [H3O+] = 10-4 ; c) [H3O+] = 3,2.10-3 ; c) 11,3 b) [H3O+] = 10-7 d) [H3O+] = 5,5.10-9 1.25 TAgCl = 1,0.10-1 1.26 1,4.10-4 M 1.27 pH = 10,45 1.28 5.10-10 1.29 TPbSO = 1,6.10-8 1.30 TAg 2CrO = 9,3.10-12 1.31 1,0.10-18 M 1.32 5.10-10M 1.33 TFe ( OH )2 = 3.10-14 1.34 a) 0,35g b) 3,2.10-4g (0,32mg) 1.35 a) Ca[ZnF4]2- b) [Pt4+(NH3)5Cl]3+Cl3 b) Na4[Fe2+(CN)6]4- d) K3[Fe3+(CN)6]3- 1.36 a) Calci tetrafluorozincat b) Platin(IV)pentaaminomonocloro clorid c) Natri hexacyanoferat(II) d) Kali hexacyanoferat(III) Bµi 310 d) 2-1 a) C b) A c) B d) B 2-2 a) S b) § c) § d) S e) Đ f) Đ g) Đ c) 0,15g Bài 3.2 3) 3.3 Riêng độ tan PbCl2 tăng nhiều theo nhiệt độ 3.4 PbCl2, theo 3-3 3.5 Để giảm hòa tan tủa clorid, đặc biệt tủa PbCl2 Bài 5.3 3) Bài 7.2 Vì sản phẩm phản ứng chất không tan (S), bay (NO) không điện ly (HgCl2, H2O) nên cân chuyển mạnh sang phải Dung dịch cờng thủy tạo clor nguyên tử oxy hóa dễ dàng S2- HgS: 3HCl + HNO3 → 3Cl + NO + 2H2O vµ 2Cl + HgS → S↓ + HgCl2 Bài 9.2 1) 9.3 Không có, không đủ đặc trng riêng 9.4 1) 9.5 1) 9.6 1) 9.7 Vì d Cl2 I2 HIO3 không màu; Br- bị oxy hóa tiếp tạo thêm nhiều Br2 có màu nớc cloroform Bài 10 10.2 1) Vì giải phóng khí CO2 làm đục nớc vôi trong, lại không phản ứng với dung dịch KMnO4 + H2SO4 (nh− khÝ SO2) 10.3 3) 10.4 1) 311 PhÇn Lý thuyết phân tích định lợng Bài 2.8: 21,22% 2.9: 15,88% CaCl2 vµ 84,12% Ca(NO3)2) Bµi 3.6: 31,52 g 3.7: 118,2 mL 3.8: 27,7 mL 3.9: 2,6500 g 3.10: 4,768 g 3.11: 7,302 g H4Y vµ g NaOH 3.12: K = 1,083 Bµi 4.8: K = 0,9879 vµ NHCl = 0,0977 4.9: 6,908 g/L 4.10: 0,1201N 4.11: 0,29 % 4.12: 0,0784 N Bµi 5.6: 0,07969 N 5.7: 2,78 5.8: 8,87 5.9: 4,312 g/L 5.10: 0,00546 M 5.11: NaOH 0,010 M vµ Na2CO3 0,02 M 5.12: 1,836 g NH3 5.13: 6,576 g/L Bµi 312 6.7: 0,1025 N 6.8: 0,698 L 6.9: 0,1664 g 6.10: 4,8718 g/L 6.11: 42,35 g/L Bµi 7.7: 8,30 g/L 7.8: 70,68% KBr vµ 29,32% KCl 7.9: pH ≈ 2: 7.17: 0,0288 M 7.18: 4,76 độ Đức 7.19: 0,125 N 7.20: 8,8186 g SO42-/L Phần Thực hành phân tích định lợng Bài Bài 3.6: B 1: 0,0498 N 3.7: 0,1068 N 4: C 6: 0,2658 % 6: 0,1016 N Bµi Bµi 5: A 6: 0,0900 N Bµi Bµi 10 5: D 10 4: 0,9875 6: 0,1018 N 10.6: 3,02 % Bµi Bµi 11 4: 0,9859 5: 98,84 % Bµi 11 6: 0,1051 N Bµi 12 5: 0,9918 6: 98,23 % 12.6: 0,0997 N Bµi 13 13 6: 0,0997 N 313 Tµi liệu tham khảo Bộ Y tế (2002) Dợc điển ViƯt Nam III NXB Y häc Hµ Néi Bé môn Hóa Đại cơng - Vô (2004 - 2006), Lý thuyết Hóa Đại cơng - Vô cơ, I, II, III Trờng Đại học Dợc Hà Nội Bộ môn Hóa phân tích - Trờng Đại học Dợc Hà Nội (2005), Hóa phân tích Tài liệu lu hành nội - Trung tâm thông tin th viện Đại học Dợc Hà Nội Bộ môn Hóa phân tích - Trờng Đại học Dợc Hà Nội (1998) Thực tập Hoá phân tích Tài liệu lu hành nội - Trung tâm thông tin th viện Đại học Dợc Hà Nội Bộ môn Hóa phân tích (2005) Hóa phân tích - Đại học Dợc Hà Nội Bộ môn Hóa phân tích - Đại học Dợc Hà Nội (1998), Hóa phân tích Tài liệu lu hành nội - Trung tâm thông tin th viện Đại học Dợc Hà Nội Hoàng Minh Châu, Từ Văn Mạc, Tõ Väng Nghi (2002) C¬ së lý thut cđa Hãa phân tích NXB Khoa học kỹ thuật Hà Nội Lê Thành Phớc (chủ biên, 2006), Lý thuyết Hoá Đại cơng - Vô cơ, Trờng Đại học Dợc Hà Nội Nguyễn Duy ái, Nguyễn Tính Dung, Trần Thanh Huế, Trần Quốc Sơn, Nguyễn Văn Tòng (2002) Một số vấn đề chọn lọc Hóa học NXB Giáo dục Hà Nội 10 Trần Tứ Hiếu, Lâm Ngọc Thụ (1990), Phân tích định tính, Nhà xuất Đại học Giáo dục chuyên nghiệp 11 Trờng Trung học kỹ thuật Dợc Trung ơng (1995) Hóa học Phân tích NXB Y học Hµ Néi 12 L.Kolditz (1985), Anorganikum, Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 314

Ngày đăng: 06/02/2023, 11:30

Xem thêm: