Đang tải... (xem toàn văn)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 02 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2017 2018 MÔN THI HOÁ HỌC Ngày thi 07/06/2017 Thời gian làm bài 150 phút, không kể[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 02 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN THI: HỐ HỌC Ngày thi: 07/06/2017 Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu (4,0 điểm) Cho hóa chất CaCO3, NaCl, H2O dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm muối Na2CO3 NaHCO3 có tỉ lệ số mol 1:1 Trong phịng thí nghiệm có dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nhãn: KCl, Al(NO3)3, NaOH, MgSO4, ZnCl2, AgNO3 Dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu (4,0 điểm) Nung m gam hỗn hợp A gồm FexOy Al môi trường chân không Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp B chia B làm phần: Phần 1: có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 đun nóng, dung dịch C 3,696 lít khí NO (đktc) Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,336 lít khí H2(đktc) cịn lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác địnhcơng thức sắt oxit tính m Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol) Tìm giá trị x Câu (4,0 điểm) Hiđrocacbon X chất khí (ở nhiệt độ phịng, 25 0C) Nhiệt phân hồn tồn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm C H 2, thể tích khí H thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện) Xác định công thức phân tử thỏa mãn X Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít SO2 (đktc) a) Tính % khối lượng oxi X b) Tính khối lượng muối dung dịch Y Câu (4,0 điểm) Nung hỗn hợp A gồm sắt lưu huỳnh sau thời gian hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V1 lít hỗn hợp khí C Tỷ khối C so với hidro 10,6 Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe2O3 SO2 cần V2 lít khí oxi Tìm tương quan giá trị V1 V2 (đo điều kiện) Tính hàm lượng phần trăm chất B theo V V2 Hiệu suất thấp phản ứng nung phần trăm 4 Nếu hiệu suất phản ứng nung 75% tính hàm lượng phần trăm chất hỗn hợp B Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp A gồm ankan (C nH2n + 2) ankin (CmH2m – 2) có tỉ lệ phân tử khối tương ứng 22 : 13 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp A, thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O a) Xác định công thức phân tử ankan ankin b)Trình bày phương pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp A Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp A gồm este no, mạch hở (trong phân tử chất chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 12,3 gam muối khan B axit hữu hỗn hợp C gồm ancol ( số nguyên tử cacbon phân tử ancol không vượt 3) Đốt cháy hoàn toàn muối B trên, thu 7,95 gam muối Na2CO3 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp C trên, thu 3,36 lít CO2 (đktc) 4,32 gam H2O Xác định công thức cấu tạo este -HẾT Hết Cán coi thi không giải thích thêm (Thí sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Họ tên thí sinh Số báo danh:………… Giám thị (Họ tên ký) Giám thị (Họ tên ký)……… SỞ GIÁO DỤC HƯỚNG DẪN ĐỀ THI TUYỂN VÀ ĐÀO TẠO SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BG BẮC GIANG NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN THI: HỐ HỌC HD ĐỀ DỰ BỊ Ngày thi: 07/06/2017 (Đề thi có 02 Thời gian làm 150 phút, không kể trang) thời gian giao đề Câu Đáp án Câu 1 - Tạo thu lấy khí CO2: Nhiệt phân CaCO3 CaCO3 ⎯⎯→ CaO + CO2 ↑ -Tạo dung dịch NaOH: Điện phân dd NaCl bão hịa có màng ngăn 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ -Viết phương trình tạo muối CO2(dư) + NaOH → NaHCO3 (1) 2a → 2a (mol) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) a ← a → a (mol) to đpdd mnx Đi ểm 4,0 0,2 0,2 0,2 0,2 - Trình bày cách tiến hành thí nghiệm: lấy thể tích dung dịch NaOH cho vào cốc A cốc B cho VA = 2VB (dùng cốc chia độ) Gọi số mol NaOH cốc A 2a mol số mol NaOH cốc B a mol Sục CO2 dư vào cốc A, xảy phản ứng (1) Sau đỏ cốc A vào cốc B: xảy phương trình (2) Kết thu dung dịch có số mol NaHCO a mol số mol Na2CO3 a mol => tỉ lệ 1:1 Dùng phenolphtalein nhận biết dung dịch: KCl, Al(NO3)3, NaOH, MgSO4, ZnCl2, AgNO3 Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch mẫu thử - Nhận dung dịch NaOH xuất màu hồng Lần lượt cho dung dịch NaOH vào dung dịch mẫu thử cịn lại: - Dung dịch AgNO3 có kết tủa màu nâu: AgNO3 + NaOH ⎯⎯→ AgOH + NaNO3 AgNO3 + 2NaOH ⎯⎯→ Ag2O + H2O + 2NaNO3 - Dung dịch MgSO4 có kết tủa trắng: MgSO4 + 2NaOH ⎯⎯→ Mg(OH)2 + Na2SO4 - Các dung dịch Al(NO3)3, ZnCl2 có chung tượng tạo kết tủa trắng, tan dung dịch NaOH (dư) AlCl3 + 3NaOH ⎯⎯→ Al(OH)3 + 1,0 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 3NaCl Al(OH)3 + NaOH ⎯⎯→ NaAlO2 + 2H2O Zn(NO3)2 + 2NaOH ⎯⎯→ Zn(OH)2 + 2NaNO3 Zn(OH)2 + 2NaOH ⎯⎯→ Na2ZnO2 + 2H2O - Dung dịch KCl khơng có tượng - Dùng dung dịch AgNO3 nhận dung dịch ZnCl2 tạo kết tủa trắng 3AgNO3 + ZnCl2 ⎯⎯→ 3AgCl + Zn(NO3)2 - Còn lại dung dịch Al(NO3)3 Câu 0,2 0,2 0,2 4,0 điể m t0 2yAl + 3FexOy ⎯⎯→ 3xFe + (1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (2) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 2Al + NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + H2 (4) b.Phản ứng nhiệt nhôm: Vì Y tan kiềm sinh khí nên Y có Al dư, Fe, Al2O3 Phần 2: Số mol H2 = 0,015 Gọi số mol Fe a yAl2O3 0,5 0,2 phần 3ax mol → số mol Al2O3 ay mol Theo ptpu 2Al → 3H2 (mol) 0,01 0,015 Khối lượng chất rắn lại sau phản ứng Fe → 3ax = 0,045 → ax = 0,015 (1) Phần 1: Giả sử số mol chất phần gấp k lần phần Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 0,01k 0.01k Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3ax k 3axk Ta có: 0,01k + 3ax.k = 3,696/22,4 = 0,165 (2) Theo đầu mphần = 27 0,01k + 56 3axk + 102 ayk = 14,49 (3) giải hệ (1) ,(2)và (3) được: ax = 0, 015 , k = 0,36 , ay = 0,02 → x : y = : → CTHH oxit : Fe3O4 m = 14,49 + 0,01.27 + 0,045 56 + 0,02 102 = 19,32 gam Các PTPU xảy là: BaCO3 + H2O (1) KHCO3 0,2 0,2 0,2 0,5 CO2 + Ba(OH)2 → 0,5 CO2 + KOH → 0,5 (2) → Ba(HCO3)2 (3) CO2 + BaCO3 + H2O 0,5 Đặt số mol CO2 = a a = 0,15 mol kết tủa đạt cực đại → nBaCO3 = 0,15 mol a = 0,3 mol xảy phản ứng vừa đủ → nCO2(2) = nKOH = 0,15 mol a = 0,35 mol → nCO2 (3 ) = 0,35 – 0,3 = 0,05 mol → nBaCO3 = 0,15 – 0,05 = 0,1mol → x= 0,1 Câu 0,5 4,0 điể m Gọi công thức phân tử X : C xHy ( x ≤ 4) CxHy ⎯⎯→ xC + y/2 H2 Theo ta có y/2 = y= Vậy X có dạng CxH4 công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4 2.- Coi hh có Fe Fe3O4 - Gọi x, y số mol Fe, Fe3O4 có hỗn hợp (x, y > 0) - Theo có PT: 56x + 232y = 49,6 (1) t → Fe2(SO4)3 + 3SO2 PTHH: 2Fe + 6H2SO4 ⎯⎯ + 6H2O x 0,5x 1,5x t → 3Fe2(SO4)3 + 2Fe3O4 + 10H2SO4 ⎯⎯ SO2 + 10H2O t0 0,5 0,5 0,2 0 0,2 y 0,5y Theo PTHH: 1,5 x + 0,5 y = 8,96 = 0, 22, (2) 1,5y 0,5 0,5 0,5 Giải hệ pt(1), (2) ta được: x = 0,2125, y = 0,5 0,1625 → nO = 4.0,1625 = 0,65 mol Phần % Oxi có hỗn hợp: 0,5 %mO = 0, 65.16 100% = 20,97% 49, Khối lượng muối thu được: mFe2 ( SO4 )3 = (0,5 x + 1,5 y ) = (0,5.0, 2125 + 1,5.0, 6125).400 = 140 g Câu 4,0 PTHH: Fe + S ⎯⎯→ FeS Thành phần B gồm FeS, Fe, có S FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Vì MTB= 10,6 x 2= 21,2 < 34 Nên: C có H2S H2 Gọi x % H2 hỗn hợp C ((2x + 34(100-x)) :100 = 21,2 → x = 40% hhC gồm : H2 = 40% theo số mol H2S = 60% Đốt cháy B: 4FeS + O2 ⎯⎯→ Fe2O3 + SO2 4Fe + O2 ⎯⎯→ Fe2O3 Có thể có phản ứng: S + O2 ⎯⎯→ SO2 Thể tích O2 đốt cháy FeS : (3V1/5).(7/4) = 21V1/20 Thể tích O2 đốt cháy Fe : (2V1/5).(3/4) = toC toC toC toC 6V1/20 Thể tích O2 đốt cháy FeS Fe : 27V 1/20 Thể tích O2 đốt cháy S : V2 - (27V1/20) = V2 – 1,35V1 Nên: V2 ≥ 1,35V1 nS = (V2-V1 1,35): V1 mol ( Với V1 mol thể tích mol khí điều kiện xét) nFeS = (V1 3/5) : V1 mol nFe = (V1 2/5) : V1 mol 3V1 88.100% 5280V1 165V1 %m FeS= = = % 3V1 2V1 75, 2V + 32(V − 1,35V ) V + V 2 88 + 56 + 32(V2 −1,35V1 ) 5 2V1 56.100% 70V1 %mFe = = % 32(V2 + V1 ) V2 + V1 %mS = 32(V2 − 1,35V1 ).100% 100V2 − 135V1 = % 32(V2 + V1 ) V2 + V1 - Nếu dư S so với Fe tính hiệu suất phản ứng theo Fe Fe + S ⎯⎯→ FeS toC V1 n FeS 100% H= = 100% = 60% n Fe + n FeS V1 + V1 5 H = 60% - Nếu dư Fe so với S tính hiệu suát phản ứng theo S V1 n FeS 100% n FeS 100% H= = 100% = 60% (do n s n Fe ) n S + n FeS n Fe + n FeS V1 + V1 5 Vậy hiệu suất thấp phản ứng nung 60% 4,0 Câu a nCO2 = 5, 4,5 0,1 = 0, 25 mol ; nH 2O = = 0, 25 mol nankan = nankin = = 0, 05 mol 22, 18 - Bảo toàn nguyên tố C: 0,05.n + 0,05.m = 0,25 n + m = (1) - Mà ankan ankin có tỉ lệ phân tử khối tương ứng 22 : 13 14n + 22 = 13n − 22m = −5 (2) 14m − 13 0,5 đ 0,2 5đ - Từ (1) (2) n = m = - Vậy CTPT ankan C3H8 ankin C2H2 0,5 đ b Sơ đồ tách: C3 H dd AgNO3 /NH3 ( d ) KhÝC3H8 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ dd HCl ( d ) C2 H Ag 2C2 ⎯⎯⎯⎯→ C2 H 0,5 5đ PTHH: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag2C2 + 2NH4NO3 Ag2C2 + 2HCl → C2H2 + 2AgCl Tìm B n Na 2CO3 = 7,95 3,36 4,32 = 0, 075mol; n CO2 = = 0,15mol; n H2O = = 0, 24mol 106 22, 18 0,2 5đ Ta có n = n = 2n = 0,15 mol Vì A gồm este no, mạch hở → C gồm ancol no, mạch hở → C C H O Na /B NaOH Na CO3 n Cn H 2n + 2Om + 2n + m 3n + − m toC O2 ⎯⎯ → nCO2 + (n + 1)H 2O 0,5 đ 0,15 0,24 → 0, 24n = 0,15(n + 1) → n = → n hhC = 0, 24 – 0,15 = 0, 09 Vì nNaOH > nhhC , hỗn hợp X mạch hở, chứa nhóm este nên - Hỗn hợp C có ancol đa chức - Axit tạo muối B đơn chức, gọi B RCOONa → nRCOONa = nNa/B = 0,15 mol → MRCOONa = 12,3/0,15 = 82 → R = 15 (CH3-), muối B CH3COONa Tìm chất C Vì n = 53 số nguyên tử cacbon ancol ≤ nên CT ancol CH3OH → ancol lại ancol đa chức: C2H4(OH)2 C3H8Oz (Với z 3) TH1: Nếu ancol CH3OH C2H4(OH)2 Gọi x y số mol ancol tương ứng x +y = 0, 09 x = 0, 03 n NaOH = x + 2y = 0,15 x + 2y y = 0, 06 0, 09 = (thỏa mãn) → CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)2C2H4 TH2 : Nếu ancol CH3OH C3H8-z(OH)z Gọi a b số mol ancol tương ứng 0,5 đ 0,5 đ a +b = 0, 09 a = 0, 03 n NaOH = a + zb = 0, 06 + 0, 03z = 0,15 z = b + 3b b = 0, 06 0, 09 = CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)3C3H5 0,5 đ ... ký)……… SỞ GIÁO DỤC HƯỚNG DẪN ĐỀ THI TUYỂN VÀ ĐÀO TẠO SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BG BẮC GIANG NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN THI: HỐ HỌC HD ĐỀ DỰ BỊ Ngày thi: 07/06 /2017 (Đề thi có 02 Thời gian làm 150 phút,... 2NaOH ⎯⎯→ Na2ZnO2 + 2H2O - Dung dịch KCl khơng có tượng - Dùng dung dịch AgNO3 nhận dung dịch ZnCl2 tạo kết tủa trắng 3AgNO3 + ZnCl2 ⎯⎯→ 3AgCl + Zn(NO3)2 - Còn lại dung dịch Al(NO3)3 Câu 0,2... nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch mẫu thử - Nhận dung dịch NaOH xuất màu hồng Lần lượt cho dung dịch NaOH vào dung dịch mẫu thử lại: - Dung dịch AgNO3 có kết tủa màu nâu: AgNO3 + NaOH