Đang tải... (xem toàn văn)
Các bài tập về dung dịch và sự điện ly
Ti u lu n ể ậ Chuyên đ : Các d ng bài t p dung d ch đi n liề ạ ậ ị ệ B CÔNG TH NGỘ ƯƠ TR NG CAO Đ NG CÔNG NGHI P TUY HÒAƯỜ Ẳ Ệ KHOA CÔNG NGH HÓAỆ TI U LU NỂ Ậ CÁC D NG BÀI T P V DUNG D CH ĐI N LIẠ Ậ Ề Ị Ệ Giáo viên h ng d n : Tr n Văn Th mướ ẫ ầ ắ Sinh viên th c hi n : D ng Văn Dũngự ệ ươ L pớ : CĐ HN32B Khóa : 32 H : Cao đ ngệ ẳ GVHD: Tr n Văn Th m ầ ắ HSTH: D ng Văn Dũngươ Trang 1 / 11 TP. Tuy Hòa, Tháng 5 năm 2010 Ti u lu n ể ậ Chuyên đ : Các d ng bài t p dung d ch đi n liề ạ ậ ị ệ Lời mở đầu Bài ti u lu n v “các d ng bài t p dung d ch đi n li” làm rõ các d ng bài t p trong dungể ậ ề ạ ậ ị ệ ạ ậ d ch đi n li.ị ệ Bài ti u lu n đ c xây d ng theo nguyên tác sau:ể ậ ượ ự 1. Các d ng bài t p đ c s p x p theo th t t đ n gi n đ n ph c t p: ạ ậ ượ ắ ế ứ ự ừ ơ ả ế ứ ạ S l c v axit và baz .ơ ượ ề ơ Dung d ch các đ n axit và đ n baz .ị ơ ơ ơ Đa axit và đa baz .ơ Các ch t đi n li l ng tính.ấ ệ ưỡ Dung d ch đ m.ị ệ 2.Trong m i ph n đ u có tóm t t lý thuy t, bài t p có l i gi i và bài t p v n d ng. Ph nỗ ầ ề ắ ế ậ ờ ả ậ ậ ụ ầ tóm t t lí thuy tắ ế nêu lí thuy t tr ng tâm c a t ng ph n. giúp n m l h n v lý thuy t.ế ọ ủ ừ ầ ắ ỉ ơ ề ế Ph n ầ ph n bài t p có l i gi iầ ậ ờ ả trình bày các bài t p m u có l i gi i t mĩ đ minhậ ẫ ờ ả ỉ ể h a toàn b lý thuy t c a t ng ph n, đ c s p x p t đ n gi n đ n phúc t p.ọ ộ ế ủ ừ ầ ượ ắ ế ừ ơ ả ế ạ Ph n ầ bài t p v n d ngậ ậ ụ bao g m nh ng bài t p minh h a ki n th c c b n c aồ ữ ậ ọ ế ứ ơ ả ủ t ng ph n, giúp v n d ng lý thuy t đã h c vào làm bài t p.ừ ầ ậ ụ ế ọ ậ 3. Trong ph n bài t p bao g m:ầ ậ ồ Bài t p đ nh tính.ậ ị Bài t p đ nh l ng.ậ ị ượ GVHD: Tr n Văn Th m ầ ắ HSTH: D ng Văn Dũngươ Trang 2 / 11 Ti u lu n ể ậ Chuyên đ : Các d ng bài t p dung d ch đi n liề ạ ậ ị ệ PH N 1 – CÁC AXIT VÀ CÁC BAZẦ Ơ TÓM T T LÝ THUY TẮ Ế Theo Areniut, axit là nh ng ch t có kh năng phân li trong dung d ch thành cation hidro (Hữ ấ ả ị + ), còn baz làơ nh ng ch t kh năng phân li trong dung d ch thành anion hidroxit (OHữ ấ ả ị - ). Theo Bronstet va Lauri, axit có kh năng nh ng proton, còn baz là nh ng ch t có kh năng nh n proton.ả ườ ơ ữ ấ ẳ ậ Các ch t đi n li l ng tính là nh ng ch t có v a có tính axit (cho proton) v a có tính baz (nh n proton).ấ ệ ưỡ ữ ấ ừ ừ ơ ậ Ch s ho t đ ng ion hidro (pH) đ c tr ng cho tính axit-baz c a dung d ch và b ng logarit c a ho t đ ionỉ ố ạ ộ ặ ư ơ ủ ị ằ ủ ạ ộ hidro: pH= -lg(H + ) ho c pH= -lg[Hặ + ] (đ i v i các dung d ch loãng).ố ớ ị Trong dung d ch axit: [Hị + ] > 1,00.10 -7 M; pH<7,00; pOH>7,00. Trong dung d ch baz : [Hị ơ + ] < 1,00.10 -7 M; pH>7,00; pOH<7,00. Trong môi tr ng trung tính: [Hườ + ] = 1,00.10 -7 M; pH=7,00; pOH=7,00. BÀI T P CÓ L I GI IẬ Ờ Ả 1.1 10,00 ml dung d ch CHị 3 COOH (kí hi u là HAx) n ng đ 1,00 M v i 10,00 ml NaOH 1,00 M.ệ ồ ộ ớ H n h p có pH g n đúng b ng bao nhiêu?ỗ ợ ầ ằ L i gi i:ờ ả C NaOH = C HAx = 500,0 00,20 00,10.00,1 = M Ph n ngả ứ HAx + NaOH NaAx + H 2 o 0,500 0,500 0,000 0,000 0,500 TPGH: NaAx 0,500 M Các quá trình: NaAx Na + + Ax - 0,500 H 2 O ⇌ H + + OH - Ax - + H 2 O ⇌ HAx +OH - [OH - ] dd > [H + ] dd . V y dung d ch có ph n ng baz ,pH l n h n 7.ậ ị ả ứ ơ ớ ơ BÀI T P V N D NGẬ Ậ Ụ 1.2 Tr n 10,00 ml dung d ch NHộ ị 3 0,50 M v i 5,00 ml Hớ 2 SO 4 1,00 M. Hãy cho bi t pH g n đúng c a dung d chế ầ ủ ị b ng bao nhiêu?Tr l i: pH < 7.ằ ả ờ PH N II - D NG BÀI T P C A DUNG D CH CÁC Đ N AXIT VÀ BAZẦ Ạ Ậ Ủ Ị Ơ Ơ 2.1 AXIT M NH VÀ BAZ M NHẠ Ơ Ạ TÓM T T LÝ THUY TẮ Ế Axit m nh (kí hi u là HY) là nh ng ch t trong dung d ch có kh năng nh ng hoàn toàn proton cho n c:ạ ệ ữ ấ ị ả ườ ướ HY + H 2 O → H 3 O + + Y - Cân b ng trên th ng đ c vi t d i d ng đ n gi n nh :ằ ườ ượ ế ướ ạ ơ ả ư HY → H + + Y - Trong dung d ch baz m nh (kí hi u là XOH) toàn b l ng baz có kh năng thu proton c a n c:ị ơ ạ ệ ộ ượ ơ ả ủ ướ XOH + H 2 O →X + (H 2 O) + OH - M t cách đ n gi n có th bi u di n: ộ ơ ả ể ể ễ XOH → X + + OH - Các bài t p d i đây, khi gi i có thê coi h s ho t đ c a các c u t đ u b ng 1, do đó pH = -lg(Hậ ướ ả ệ ố ạ ộ ủ ấ ử ề ằ + )≈ -lg[H + ]. GVHD: Tr n Văn Th m ầ ắ HSTH: D ng Văn Dũngươ Trang 3 / 11 Ti u lu n ể ậ Chuyên đ : Các d ng bài t p dung d ch đi n liề ạ ậ ị ệ BÀI T P CÓ L I GI IẬ Ờ Ả 2.1.1 Tính [H + ], [OH - ]c a dung d ch HCl có pH = 3,00.ủ ị L i gi iờ ả : HCl → H + + Cl - H 2 O ⇌ H + + OH - Kw=1,0.10 -14 [H + ] = 10 -pH = 1,0.10 -3 (M) → [OH - ] = K w /[H + ] = 1,0.10 -11 (M). 2.1.2 Tính [H + ], [OH - ]c a dung d ch HNOủ ị 3 0,10 M. L i gi iờ ả : HNO 3 → H + + NO 3 - 0,10 0,10 H 2 O ⇌ H + + OH - Vì C H+ = 0,10>> 1,0.10 -7 →[H + ] ≈ C H+ =0,10 M Suy ra: pH = -lg(H + )= -lg(0,10). V y pH=1,00; pOH=14-1=13.ậ Suy ra: [OH - ] = 1,0.10 -13 M. 2.1.3 Tr n 15,00 ml dung d ch HCl có pH= 3,00M v i 25,00ml dung d ch NaOH có pH=10,00. H i dung d ch thuộ ị ớ ị ỏ ị đ c có ph n ng axit hay baz ?ượ ả ứ ơ L i gi iờ ả : Trong dung d ch HCl có pH=3,00 thì [Hị + ]= [OH - ] + C 0,HCl → C 0,HCl =[H + ]= [OH - ]= 10 -3 – 10 -14 /10 -10 = 1,0. 10 -3 Dung d ch NaOH co pH=10,00ị → C 0,HCl =[ OH - ] = 10 -14 /10 -10 = 1,0.10 -4 M Sau khi tr n:ộ C 0 HCl = M 4 3 10.75,3 00,40 00,15.10.0,1 − − = ; C 0 NaOH = M 4 3 10.25,6 00,40 00,25.10.0,1 − − = Ph n ng:ả ứ HCl + NaOH → NaCl + H 2 O C 0 3,75.10 -14 6,25.10 -5 C 3,125.10 -4 - 6,25.10 -5 Sau khi ph n ng d axit. V y dung d ch có ph n ng axit:ả ứ ư ậ ị ả ứ [H + ] ≈ C HCl = 3,125.10 -4 → pH=3,51. 2.1.4 Tính n ng đ %(P%) c a dung d ch NaOH (d=1,12g/ml) đ khi tr n 20,00 ml dung d ch này v i 180,00ồ ộ ủ ị ể ộ ị ớ ml dung d ch NHị 3 có pH= 2,0 s thu đ c h n h p pH=13,5.ẽ ượ ỗ ợ L i gi iờ ả : Dung d ch NHị 3 có pH=2,00 → 3 ,0 NH c =[H + ]= 1,0.10 -2 M. Sau khi tr nộ 3 2 10.0,9 200 180.10.0,1 3 − − == o NH C ; P P C o NaOH .28,0 200.100.40 20.1000.12,1. == V y h n h p thu đ c có pH=13,5 (môi tr ng baz m nh) →d NaOHậ ỗ ợ ượ ườ ơ ạ ư C NaOH ≈ [OH - ]= 10 -14 /10 -13,5 =0,028.P- 9,0.10 -3 →P = 11,6 V y n ng đ % c a dung d ch NaOH là 11,6%.ậ ồ ộ ủ ị 2.1.5 Tính s gam NaOH ph i cho vào h n h p thu đ c khi thêm 8,00 ml HNOố ả ỗ ợ ượ 3 0,0100 vào n c r i pha loãngướ ồ thành 500 ml đ pH dung d ch thu đ c b ng 7,50 (coi th tích không thay đ i trong quá trình hòa tan).ể ị ượ ằ ể ổ L i gi iờ ả : G i m là s gam c a NaOH c n tìm: Cọ ố ủ ầ NaOH = 10 3 .m/40.500=m/20. MC HNO 4 10.60,1 00,500 00,8.0100,0 3 − == Vì pH= 7,50 → d NaOHư Ph n ng: ả ứ HNO 3 + NaOH → NaCl + H 2 O C 0 1,6.10 -4 m/20 C - m/20- 1,6.10 -4 Vì pH =7,50 ≈ 7,00 → ph i k đ n cân b ng c a phân li n c.ả ể ế ằ ủ ướ Các quá trình s y ra trong dung d ch:ả ị NaOH d ư → Na + + OH - H 2 O ⇌ H + + OH - ĐKP: [H + ]=[OH - ] – C NaOH d .ư Hay 10 -7,50 =10 -6,5 – (m.20 – 1,6.10 -4 ). → m = 0,0032 (gam). GVHD: Tr n Văn Th m ầ ắ HSTH: D ng Văn Dũngươ Trang 4 / 11 Ti u lu n ể ậ Chuyên đ : Các d ng bài t p dung d ch đi n liề ạ ậ ị ệ BÀI T P V N D NGẬ Ậ Ụ 2.1.6 Tính [H + ], [OH - ]c a dung d ch NaOH 0,025 M. ủ ị Tr l i: pH= 12,40.ả ờ 2.1.7 Tính s gam KOH c n trung hòa trong 5,00 lít n c sao cho pH c a dung d ch thu đ c b ng 11,50 (coiố ầ ướ ủ ị ượ ằ th tích không thay đ i trong quá trình hòa tan). ể ổ Tr l i: m = 0,885 gam.ả ờ 2.1.8 Tính pH c a h n h p thu đ c khi tr n 1 ml HClOủ ỗ ợ ượ ộ 4 0,1001 M v i 1 ml KOH 0,1000 M r i pha loãng thànhớ ồ 1 lít. Tr l i: pH=6,79.ả ờ 2.2 Đ N AXIT Y U VÀ BAZ Y UƠ Ế Ơ Ế TÓM T T LÝ THUY TẮ Ế 1. Đ n aixt y u (kí hi u HA) là nh ng ch t trong dung d ch có kh năng nh ng m t ph n proton choơ ế ệ ữ ấ ị ả ườ ộ ầ n c và dung d ch có ph n ng axit.ướ ị ả ứ Đ m nh c a các đ n axit y u đ c đ c tr ng b i h ng s phân li axit Kộ ạ ủ ơ ế ượ ặ ư ở ằ ố a ho c ch s phân li axit pKặ ỉ ố a = -lgK a . Giá tr Kị a càng l n hay pKớ a càng y u thì axit càng m nh.ế ạ 2 Đ m nh y u c a axit y u cũng đ c ph n ánh qua đ đi n li ộ ạ ế ủ ế ượ ả ộ ệ a.Đ đi n li ộ ệ a là t s gi a s mol nỉ ố ữ ố c a ch t đã phaanli thành ion v i t ng s mol nủ ấ ớ ổ ố 0 c a ch t tan trong dung d ch. Ho c ủ ấ ị ặ a là t s gi a n ng đỉ ố ữ ồ ộ ch t đã phân li v i t ng n ng đ ch t đi n li. Đ đi n li t l thu n v i h ng s phân li K và t l ngh ch v iấ ớ ổ ồ ộ ấ ệ ộ ệ ỉ ệ ậ ớ ằ ố ỉ ệ ị ớ n ng đ . Đ i v i d n axiit HA ta có liên h :ồ ộ ố ớ ơ ệ Trong dung d ch axit cac HA x y ra các quá trình sau:ị ả HA ⇌ H + + A - (2.1.1) H 2 O ⇌ H + + OH - (2.1.2) N u Kế a .C HA >>K w thì có th tính thành ph n c a h theo cân b ng (2.1.1)ể ầ ủ ệ ằ N u Kế a .C HA ≈ Kw thì ph i k đ n s phân li c a n c.ả ể ế ự ủ ướ 3. Đ n baz y u (lí hi u Aơ ơ ế ệ - ) là nh ng ch t mà trong dung d ch, m t ph n c a chúng có kh năng thuữ ấ ị ọ ầ ủ ả proton c a n c và dung d ch có ph n ng baz .ủ ướ ị ả ứ ơ Đ m nh c a các baz y u ph thu c vào h ng s baz Kộ ạ ủ ơ ế ụ ộ ằ ố ơ b =K w /K a ho c ch s h ng s baz pKặ ỉ ố ằ ố ơ b =- lgK b =pK w -pK a (v i Kớ a là h ng s phân li c a axit liên h p).Khi Kằ ố ủ ợ b càng l n ho c pKớ ặ b càng bé thì baz càngơ m nh.Nh v y khi axit liên h p càng m nh thì baz càng y u và ng c l i.ạ ư ậ ợ ạ ơ ế ượ ạ Trong dung d ch đ n baz Aị ơ ơ - có các cân b ng: ằ H 2 O ⇌ H + + OH - K w (2.1.3) A - + H 2 O ⇌ HA + OH - K b =K w /K a (2.1.4) T ng t , n u Kươ ự ế b- .C A- >>K w thì có th cân b ng theo (2.1.4). Tr ng h p Kể ằ ườ ợ b- .C A-+ ≈K w thì ph i tính đ nả ế quá trình phân li c a n c.ủ ướ 3. Phân s n ng đ (α)ố ồ ộ Trong dung d ch axit, baz n ng đ phân s αị ơ ồ ộ ố i là t s gi a n ng đ cân bawbgf c a c u t i v i t ngỉ ố ữ ồ ộ ủ ấ ử ớ ổ n ng đ các d ng có m t c a I trong dung d ch.ồ ộ ạ ặ ủ ở ị Ví d , đ i v i cân b ng: ụ ố ớ ằ HA ⇌ H + + A - K a Ta có: HA HA C HA AHA HA ][ ][][ ][ = + = − α Hay [HA] = C HA. HA α T ng t : ươ ự [A - ] = C HA. − A α Dĩ nhiên: HA α + − A α =1 đây: Ở HA α =[H + ] /(K a + [H + ]); − A α =K a /(K a +[H + ]. BÀI T P CÓ L I GI IẬ Ờ Ả 2.2.1 a, Hãy tính n ng đ c a dung d ch axit HA 0,010 M, bi t pKồ ộ ủ ị ế a c a axit HA là 3,75.ủ b, Đánh giá nh h ng c a HCl 0,0010 M đ n đ đi n li c a HA.ả ưở ủ ế ộ ệ ủ L i gi i:ờ ả Vì K a .C HA >>K w → b qua cân b ng phân li c a n c.ỏ ằ ủ ướ Xét cân b ng: ằ HA ⇌ H + + A - C 0,10 GVHD: Tr n Văn Th m ầ ắ HSTH: D ng Văn Dũngươ Trang 5 / 11 Ti u lu n ể ậ Chuyên đ : Các d ng bài t p dung d ch đi n liề ạ ậ ị ệ [] 0,10-x x x → ][10.248,110 01,0 335 2 −−− ==→== − AxK x x a → a= = 1.248.10 -3 /0,01 = 0,1248 = 12,48%. 2.2.2 Cho bi t đ đi n li c a dung d ch axit HA 0,10 M là 1,31%. Tính pKế ộ ệ ủ ị a b, Đ đi n li thay đ i th nào khi pha loãng dung d ch HA g p 10 l n?ộ ệ ổ ế ị ấ ầ K t lu n.ế ậ L i gi i:ờ ả a, Ch p nh n b qua s đi n li c a n c.ấ ậ ỏ ự ệ ủ ướ T đ nh nghĩaừ ị 32 10.31,110.31,1.10,0.][][ ][ −−−+ − ====→= HA HA CAH C A αα Xét cân b ng: ằ HA ⇌ H + + A - K a C 0,10 [] (0,10-1,31.10 -3 ) 1,31.10 -3 1,31.10 -3 Áp d ng ĐLTDKL cho cân b ng trên:ụ ằ [ ] [ ] [ ] ( ) 76,45 3 2 3 1010.739,1 10.31,11,0 10.31,1. −− − −−+ == − == HA AH K a Ki m tra gi thi t g n đúng: Kể ả ế ầ a .C HA = 10 -5,76 >>K w , do đó vi c b qua c a s phân li c a n c trên là ch pệ ỏ ủ ự ủ ướ ở ấ nh n đ c. Vây: pKậ ượ a =4,76. b, Pha loãng dung d ch HA thành 10 l n → Cị ầ Ha =0,10 M HA ⇌ H + + A - K a =10 -4,76 [] 0,10-x x x 47276,4 2 10.08,4010.739,110 01,0 −−− =→=+→= − xx x x [ ] %08,4 01,0 10.08,4 %100. 4 ===→ −− HA C A α Nh v y khi pha loãng dung d ch, đ đi n li tăng, nghĩa là đ đi n li t l ngh ch v i n ng đ .ư ậ ị ộ ệ ộ ệ ỉ ệ ị ớ ồ ộ 2.2.3 Tính s gam benzoate natri c n l y đ khi hòa tan vào 1 lít n c thì pH c a dung d ch thu đ c là 7,50.ố ầ ấ ể ướ ủ ị ượ L i gi iờ ả : G i a là s gam benzoat natri c n pha vòa 1 lít n c.ọ ố ầ ướ 144 ONa 56 α =→ COHC C Cân b ng:ằ H 2 O ⇌ H + + OH - K w =10 -14 (1) C 6 H 5 COO - + H 2 O ⇌ C 6 H 5 COOH + OH - K b =10 -9,8 Vì pH=7,50 ≈ 7,00 nên không b qua (1)ỏ Áp d ng ĐKP v i MK là Hụ ớ 2 O và C 6 H 5 COO - : [ ][ ] [ ] COOHHCOHHh 56 ] −== −+ α 144 10 10 1010 10 . 144 1010 34,3 5,6 5,72,4 5,7 5,65,7 − − −− − − −= + −= a gam0818,0 =→ α BÀI T P V N D NGẬ Ậ Ụ 2.2.4 a, Tính đ đi n li c a dung d ch axit HA (dung d ch A) có pH=3,00 bi t pKộ ệ ủ ị ị ế a =5,00. b, N u pha loãng dung d ch g p 5 l n thì đ đi n li c a HA s b ng bao nhiêu? Tính pH c a dung d chế ị ấ ầ ộ ệ ủ ẽ ằ ủ ị thu đ c.ượ Tr l i: ả ờ a, a=9,9.10 -3 b, a= 2,2%; pH=3,35. 2.2.5 Tính pH, đ đi n li c a dung d ch axit fomic 0,010 M. Đ đi n li thay đ i ra sao khi có m t NHộ ệ ủ ị ộ ệ ổ ặ 4 Cl 1,00 M? Tr l iả ờ : pH= 2,90; a=12,48%, a không đ i.ổ 2.2.6 Tính s gam KCN ph i l y đ khi hòa tan 100,00ml n c thu đ c dung d ch cóp pH=11,00 (b qua số ả ấ ể ướ ượ ị ỏ ự thay đ i th tích trong quá trình hòa tan). ổ ể Tr l iả ờ : 0,2968 gam. GVHD: Tr n Văn Th m ầ ắ HSTH: D ng Văn Dũngươ Trang 6 / 11 Ti u lu n ể ậ Chuyên đ : Các d ng bài t p dung d ch đi n liề ạ ậ ị ệ 2.2.7 Bi t pH c a dung d ch NHế ủ ị 2 OH 0,0010 M là 7,49; pH c a dung d ch Củ ị 5 H 5 N 1,00.10 -5 M là 7,20. Hãy tính h ng s phân li c a các axit liên h p.ằ ố ủ ợ Tr l iả ờ : 5,98 và 5,18 2.3 H N H P CÁC Đ N AXIT VÀ Đ N BAZ Ỗ Ợ Ơ Ơ Ơ TÓM T T LÝ THUY TẮ Ế 1. H n h p các axit m nh HY Cỗ ợ ạ 1 mol/lít và các axit y u HA n ng đ Cế ồ ộ 2 mol/lít Trong dung d ch axit có các quá trình:ị HY → H + + Y - (2.3.1) HX → H + + X - K a (2.3.2) H 2 O ⇌ H + + OH - K w (2.3.3) Do s có m t c a axit m nh HY, trong đa s tr ng h p dung d ch có ph n ng axit nên có th b qua s phânự ạ ủ ạ ố ườ ợ ị ả ứ ể ỏ ự li c a n c và thành ph n c a dung d ch đ c tính theo ĐLTDKL cho cân b ng (2.3.2), trong đó có k đ n sủ ướ ầ ủ ị ượ ằ ể ế ự có m t c a n ng đ ion Hặ ủ ồ ọ + do các axit m nh phân li t o ra.ạ ạ HX ⇌ H + + X - K a C C 2 C 1 [] C 2 -x C 1 +x x Ta có: xC xxC K a − + = 2 1 ).( (2.3.4) 2. H n h p baz m nh XOH Cỗ ợ ơ ạ 1 mol/lít và các baz y u Aơ ế - n ng đ Cồ ộ 2 mol/lít. Trong h x y ra các quá trình sau: ệ ả XOH → X + + OH - (2.3.5) H 2 O → H + + OH - K w (2.3.6) A - + H 2 O ⇌ HA + OH - 1 − aw KK (2.3.7) T ng t nh trên, do s có m t c a baz m nh XOH nên có th coi quá trình phân li c a n c là không đángươ ự ư ự ạ ủ ơ ạ ể ủ ướ k , do đó vi c tính cân b ng d a vào cân b ng (2.3.7) có k đ n n ng đ c a ion OHể ệ ằ ự ằ ể ế ồ ộ ủ - C 1 mol/l do XOH phân li ra: A - + H 2 O ⇌ HA + OH - 1 − aw KK C C 2 C 1 [] C 2 -x x C 1 +x Ta có: xC xxC KK aw − + = − 2 1 1 )( . 3. H n h p các đ n axit HAỗ ợ ơ 1 (C 1 mol/l, K a1 ), HA 2 (C 2 mol/l,K a2 ) Các cân b ng x y ra:ằ ả HA 1 ⇌ H + + − 1 A (2.3.9) HA 2 ⇌ H + + − 2 A (2.3.10) H 2 O ⇌ H + + OH - K w (2.3.11) N u Kế a1 .C 1 >>K a1. C 2 >>K w thì thành ph n cân b ng c a h s có th đ c tính theo (2.3.9) nh đ i v iầ ằ ủ ệ ố ể ượ ư ố ớ dung d ch ch a đ n axit HAị ứ ơ 1 . Trong tr ng h p các cân b ng x y ra t ng đ ng (t c là Kườ ợ ằ ả ươ ươ ứ a1 .C 1 ≈K a1. C 2 ≈K w ) thì ti n hành l p l i g nế ặ ạ ầ đúng theo ĐKP: h=[H + ]=[OH - ] +[ − 1 A ] + [ − 2 A ] ` (2.3.12) Sau khi t h p c n thi t ta có: ổ ợ ầ ế h= waa KHAKHAK ++ ][][ 2211 (2.3.13) BÀI T P CÓ L I GI IẬ Ờ Ả 2.3.1 Tính pH c a h n h p g m HCl 2,00.10ủ ỗ ợ ồ -4 M và NH 4 Cl 1,00.10 -2 M. L i gi iờ ả : GVHD: Tr n Văn Th m ầ ắ HSTH: D ng Văn Dũngươ Trang 7 / 11 . M. 2.1.3 Tr n 15,00 ml dung d ch HCl có pH= 3,00M v i 25,00ml dung d ch NaOH có pH=10,00. H i dung d ch thuộ ị ớ ị ỏ ị đ c có ph n ng axit hay baz ?ượ ả ứ ơ L i gi iờ ả : Trong dung d ch HCl có pH=3,00. Tính đ đi n li c a dung d ch axit HA (dung d ch A) có pH=3,00 bi t pKộ ệ ủ ị ị ế a =5,00. b, N u pha loãng dung d ch g p 5 l n thì đ đi n li c a HA s b ng bao nhiêu? Tính pH c a dung d chế ị ấ ầ. [H + ] dd . V y dung d ch có ph n ng baz ,pH l n h n 7.ậ ị ả ứ ơ ớ ơ BÀI T P V N D NGẬ Ậ Ụ 1.2 Tr n 10,00 ml dung d ch NHộ ị 3 0,50 M v i 5,00 ml Hớ 2 SO 4 1,00 M. Hãy cho bi t pH g n đúng c a dung d