Bài 3: GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Kim loại phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT: Có loại axit Axit loại 1: Các axit có tính axit -Thường gặp: HCl, H2SO4 lỗng,… Axit loại 2: Có tính oxi hố mạnh - Giải đề thi gặp HNO3, H2SO4 đặc Các cơng thức phản ứng Có cơng thức phản ứng: Hoá trị THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H dãy hoạt động hoá học Hoá trị CAO KL + Axit loại → Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ Xảy với kim loại trừ Au, Pt ) Công tức 1: Pứ với axit loại Hoá trị THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H dãy hoạt động hoá học (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …) Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Cu + HCl → Khơng pứ (Vì Cu đứng sau H) FeCl3  Aùp dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997) Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe dd H2SO4 lỗng (dư) , thấy cịn 0,64 gam rắn khơng tan , ddA 0,784 lit H2 (đkc) Tính % (theo m ) kim loại có hợp kim Tóm tắt gợi ý: Fe x mol dd H SO 1,46g Al y hk ( Axit loại 1) Cu ddA 0,64 g rắn 0,784 lit H2 (đkc) % (theo m) x y mFe mAl mcu = 0,64 g pt: mhk=1,46 Vhydro=0,784 ĐS: x=0,005; y=0,02  Áp dụng Cho lượng kim loại R pứ với dung dịch H2SO4và dd HNO3; kết thấy: - Thể tích khí NO thể tích khí H2 ( đo điều kiện) - khối lượng muối sunfat 62,81% khối lượng muối nitrat Xác định R  Tóm tắt – gợi ý: + H2SO4 R Sufat + H2 x mol (A Loại 1) Đề + HNO3 R Nitrat + NO x mol (A Loại 2) V NO = VH m sufat = 62,81%m nitrat Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa pứ Giải (*)  Gợi ý: 2R +n H2SO4→R2(SO4)n + nH2 (1) ; (n ≤ m) x x/2 nx/2 3R + HNO3→3R(NO3)m +m NO +4mH2O (2) x mx/3 x (1),(2) , đề có: nx/2 = mx/3 x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)] 100 n/2 = m/3 (I) ⇔ 62,81 1/2 ( 2R + 96n) = ( R + 62m) (II) 100 (I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) ⇒R =56 Vậy : R :Fe Aùp dụng 3: Chia 7,22 gam hh A Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hố trị khơng đổi) thành phần Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu 2,128lit H2 (đkc) Phần 2: pứ hết với ddHNO3;thu 1,792 lit NO (đkc) 1,792 lit NO (đkc) Tìm M tính % ( theo m) hhA Đặt CTTQ M:? PP tìm CThức Dựa pứ Viết pư Lập pt (*) pt Giải (*)⇒ M:Al Aùp dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995) Hoà tan hết 9,6 9,6 g kim loại R g kim loại R H2SO4 đặc 3,36 nhẹ , (đkc H2SO4 đặc đun nónglit SO2thu ddA 3,36 lit SO2(đkc) Xác định R Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa pứ Giải (*) 2R +2nH2SO4→R2(SO4)n +nSO2 +2nH2O (1) ⇒ M:Al Aùp dụng 5: Cho hhA: 2,8 g Fe 8,1g kim loại M 8,1g kim loại M 2,8 g Fe (đứng trước Fe dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3 7,168 lit NO Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc) 1,12 gam kim lọai cịn 1,12 gam kim lọai Tìm M Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al Aùp dụng 6: (Tự luyện) Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác 20,4 gam dụng với ddHCl dư thu 10,08 lít lít 10,08 H22(đkc) Cịn cho 0,12 mol hhX H (ñkc 0,12 mol hhX 440ml ddHNO3 1M tác dụng với 440ml ddHNO3 1M, thấy phản ứng xảy vừa đủ thu V lit NO (đkc) Tính khối lượng kim loại có hhX tính V GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) ... gặp HNO3, H2SO4 đặc Các công thức phản ứng Có cơng thức phản ứng: Hố trị THẤP KL + Axit loại → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: ? ?ứng trước H dãy hoạt động hoá học Hoá trị CAO KL + Axit loại... loại phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT: Có loại axit Axit loại 1: Các axit có tính axit -Thường gặp: HCl, H2SO4 lỗng,… Axit loại 2: Có tính oxi hố mạnh - Giải đề thi gặp HNO3, H2SO4 đặc Các. .. axit khác A.loại 2) KL: ? ?ứng trước H dãy hoạt động hoá học (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …) Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Cu + HCl → Khơng pứ (Vì Cu ? ?ứng sau H) FeCl3  Aùp