Thông tin tài liệu
1
GIỚI THIỆU VỀ MÔN HỌC
Vị trí, ý nghĩa, vai trò môn học
Môn học Hoá học phân tích là một trong những kiến
thức cơ bản ban đầu trong các môn học liên quan đến
việc phân tích các sản phẩm dầu khí.
Môn học này sẽ cung cấp cho các học viên các kiến
thức cơ bản của Ngành phân tích hóa học, từ đó học viên
sẽ tự hình thành các kỹ năng sử dụng các dụng cụ trong
phòng thí nghiệm phân tích để có thể phân tích đƣợc các
chỉ tiêu trong sản phẩm của dầu khí ở phần cơ sở, cũng
nhƣ vận dụng sáng tạo các kiến thức đƣợc học để hiểu
và tìm tòi khắc phục trong các thí nghiệm tƣơng tự của
thực tế.
Ngoài ra, môn học cũng rèn luyện cho học viên
những ý thức và thói quen qua các bài thực hành, luyện
tập trong từng giai đọan
Mục tiêu của môn học
Học xong môn học này, học viên cần phải:
1. Nắm vững các khái niệm cơ bản về hóa phân
tích.
2. Phân tích định tính.
3. Phân tích định lƣợng.
4. Hiểu biết các định luật hóa học.
5. Thực hiện phân tích các loại chất khác nhau.
Mục tiêu thực hiện của môn học
Khi hoàn thành môn học này, học viên có khả năng:
1. Mô tả các khái niệm cơ bản về phân tích định
2
tính và định lƣợng.
2. Phân tích các ion theo:
+ Phân tích định tính.
+ Phân tích định lƣợng.
3. Phân tích các loại chất khác nhau.
Thực hiện các thí nghiệm làm trong PTN hóa phân
tích của trƣờng.
Nội dung chính của môn học
Bài 1: Khái niệm cơ bản.(hệ thống phân tích định
tính)
Bài 2: Phân tích định tính Cation nhóm 1
Bài 3: Phân tích định tính Cation nhóm 2
Bài 4: Phân tích định tính Cation nhóm 3
Bài 5: Phân tích khối lƣợng. (phân tích định lƣợng
khối lƣợng)
Bài 6: Phân tích thể tích
Bài 7: Phân tích định lƣợng acid – baz
Bài 8: Phân tích định lƣợng oxy hoá khử
Bài 9: Phân tích định lƣợng tạo phức
Bài 10: Phân tích định lƣợng tạo tủa
3
CÁC HÌNH THỨC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP CHÍNH TRONG
MÔN HỌC
- Học trên lớp về:
+ Các cân bằng trong dung dịch
+ Phân tích định tính các cation các nhóm
1,2,3
+ Phân tích định lƣợng theo phƣơng pháp
khối lƣợng
+ Phân tích định lƣợng theo các phƣơng
pháp thể tích
+ Các phƣơng pháp tính sai số của phép
chuẩn độ
- Tự nghiên cứu tài liệu liên quan đến Phân tích
cơ sở.
- Theo dõi việc hƣớng dẫn giải các bài tập
- Làm các bài tập về các cân bằng trong các hệ
dung dịch, các bài tập về xác định hàm lƣợng
các mẫu chất
- Tính toán các bài toán sai số trong các báo cáo
về hàm lƣợng đã đƣợc tính toán
- Thảo luận và xây dựng các công thức tính toán,
các hệ thống phân tích định tính
- Tham gia các bài kiểm tra đánh giá chất lƣợng
học tập.
- Tham gia các bài thực hành tại phòng thí
nghiệm
4
YÊU CẦU VỀ ĐÁNH GIÁ HOÀN THÀNH MÔN HỌC
Về kiến thức
- Vận dụng đƣợc các kiến thức đã đƣợc học để
xác định đƣợc các phƣơng pháp phân tích cho
phù hợp với một số mẫu thực.
- Xây dựng đƣợc đƣờng định phân và đồ thị của
chúng
- Xác định đƣợc các chỉ thị tƣơng ứng cho phép
chuẩn độ
- Vận dụng đƣợc các lý thuyết về cân bằng trong
dung dịch để xác định đƣợc các yếu tố ảnh
hƣởng đến dung dịch
- Vận dụng tốt các công thức phân tích để tính
toán đƣợc hàm lƣợng các chất phân tích
Về kỹ năng
- Thành thạo các thao tác sử dụng các thiết bị,
dụng cụ phân tích trong phòng thí nghiệm
- Tính toán đƣợc sai số trong quá trình phân tích
- Tính toán thuần thục các bài toán về xác định
hàm lƣợng các dung dịch phân tích.
- Hệ thống hoá đƣợc các cách định tính các ion
trong dung dịch
- Thực hiện tốt các bài thí nghiệm của môn học
- Xác định đƣợc hàm lƣợng các mẫu chất ban
đầu
Về thái độ
- Nghiêm túc trong thực tập khi thực hiện các bài
5
thí nghiệm phân tích trong phòng thí nghiệm
- Luôn chủ động trong việc xác định áp dụng các
phƣơng pháp phân tích
- Động viên, nhắc nhở các đồng nghiệp thực hiện
đúng thao tác kỹ thuật đã đƣợc học.
6
BÀI 1. CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN
Mã bài: HPT 1
Giới thiệu
Để tiến hành phân tích đƣợc các mẫu dung dịch
nƣớc, cần phải nắm vững một cách có hệ thống các kiến
thức về dung dịch, các khái niệm liên quan trong hoá
phân tích
Mục tiêu thực hiện
Học xong bài này học viên sẽ có khả năng:
1. Mô tả sự điện ly trong dung dịch.
2. Mô tả tích số ion của nƣớc - pH của dung dịch.
3. Mô tả pH trong các hệ acid - baz.
4. Nắm vững các khái niệm về độ hoà tan, tích số
tan.
5. Nắm vững các khái niệm cơ bản về phức chất.
6. Mô tả phản ứng thủy phân.
Nội dung chính
1. Sự điện ly trong dung dịch.
2. Tích số ion của nƣớc - pH của dung dịch.
3. pH trong các hệ acid - baz.
. Khái niệm về độ hoà tan, tích số tan.
5. Khái niệm cơ bản về phức chất.
6. Phản ứng thủy phân
1. 1. Sự điện ly trong dung dịch
1.1.1. Khái niệm điện ly
Dung dịch là một hệ đồng thể gồm 2 hay nhiều chất
mà thành phần của nó có thể thay đổi trong giới hạn rộng.
Gồm 3 loại dung dịch: dung dịch khí, dung dịch lỏng, dung
7
dịch rắn.
- Dung dịch khí là hỗn hợp của hai hay nhiều chất
khí (nhƣ không khí). Trong điều kiện bình
thƣờng do tƣơng tác giữa các phân tử khí quá
nhỏ nên dung dịch khí gần nhƣ là hỗn hợp cơ
học. Nhƣng khi điều kiện thay đổi với áp suất
cao, sự hoà tan của các chất khí giống nhƣ sự
hoà tan của các chất lỏng, vì lúc này chúng có
lực tƣơng tác đáng kể.
- Dung dịch lỏng là dung dịch đƣợc tạo thành từ
những chất có khả năng hoà tan trong dung môi
lỏng.
- Dung dịch rắn là những tinh thể đƣợc tạo thành
do sự hoà tan của các chất khí, lỏng, rắn trong
dung môi chất rắn.
Xét trong hệ dung dịch lỏng, khi cho chất tan vào
trong dung môi lỏng, luôn xảy ra 2 quá trình: quá trình
chuyển pha phá vỡ cấu trúc chất tan thành các ion, phân
tử hay nguyên tử, rồi khuyếch tán vào trong dung môi
(đây là quá trình vật lý, thu nhiệt) + quá trình sonvat hoá
tƣơng tác hình thành giữa các phần tử đã chuyển pha với
các phần tử dung môi (đây là quá trình hoá học, phát
nhiệt )
" Sự điện ly là quá trình phân ly các chất tan thành
những ion mang điện tích trái dấu, các chất trong trạng
thái nóng chảy hay trong dung dịch, có khả năng phân ly
thành những ion mang điện tích trái dấu, làm cho hệ có
khả năng dẫn đƣợc điện, gọi là chất điện ly "
8
Dƣơí tác dụng của dòng điện, các ion dƣơng sẽ di
chuyển về phía điện cực âm (catod) nên gọi là cation, còn
các ion âm sẽ di chuyển về điện cực dƣơng (anod) nên
gọi là anion. Các ion đó có tính chất khác hoàn toàn so
với các nguyên tử cùng loại nguyên tố (chẳng hạn, ion H
+
có tính chua, gây chua, làm quỳ tím hóa đỏ, nhƣng
nguyên tử H thì không có tính chất này)
Phân loại: chất điện ly gồm hai loại:
- Chất điện ly mạnh: là chất điện ly có khả năng
phân ly hoàn toàn, đƣợc biểu thị bằng dấu ( )
- Chất điện ly yếu: là chất điện ly không có khả
năng phân ly hoàn toàn, đƣợc biểu thị bằng dấu
( )
Ví dụ: dung dịch HCl, NaCl là những dung dịch
chất điện ly mạnh đƣợc biểu thị trong dung dịch nƣớc là:
HCl H
+
+ Cl
-
NaCl Na
+
+ Cl
-
Còn những dung dịch FeCl
2
, Cu(OH)
2
là những
dung dịch chất điện ly yếu đến rất yếu, đƣợc biểu thị trong
dung dịch nƣớc là:
FeCl
2
Fe
2+
+ Cl
-
Cu(OH)
2
Cu
2+
+ 2 OH
-
v.v
Một điều cần lƣu ý là: những ion đƣợc minh họa
bằng các phƣơng trình điện ly trong các quá trình điện ly,
là những ion sonvat chứ không phải là những ion tự do
(cách viết trình bày ở trên là cách biểu thị sự sonvat hoá
đã đƣợc viết giản lƣợc rồi)
9
1.1.2. Hằng số phân ly dung dịch
1.1.2.1. Khái niệm
Trong dung dịch điện ly luôn có một cân bằng động
đƣợc xác lập cho quá trình địên ly chất tan, chẳng hạn
cho chất tan A
m
B
n
tan trong nƣớc, thì quá trình hoà tan
luôn bao gồm hai quá trình phân ly chất tan A
m
B
n
thành
các ion sonvat và quá trình kết hợp các ion này thành
phân tử A
m
B
n
. Sau một thời gian, các vận tốc của 2 quá
trình này bằng nhau thì dung dịch sẽ đạt tới quá trình cân
bằng
A
m
B
n
m A
+n
+ n B
-m
Khi đó hằng số cân bằng K
CB
=
][
].[][
nm
nmmn
BA
BA
còn
đƣợc gọi là hằng số điện ly hay hằng số phân ly A
m
B
n
.
Đây là một đại lƣợng đặc trƣng cho chất điện ly hoà tan
trong một dung môi nhất định.
Ví dụ: đối với acid phân ly một nấc nhƣ CH
3
COOH
là:
CH
3
COOH CH
3
COO
-
+ H
+
Thì hằng số phân ly (hay còn gọi là hằng số acid):
K
CB
=
][
]].[[
3
3
COOHCH
OOCHH
= 1,82. 10
- 5
.
Đối với acid phân ly hai nấc nhƣ H
2
CO
3
: mỗi nấc
phân ly có một hằng số tƣơng ứng
H
2
CO
3
H
+
+ HCO
3
-
K
CB
=
][
]].[[
32
3
COH
HCOH
= 0
- 6,35
.
HCO
3
-
H
+
+ CO
3
2-
10
K
CB
=
][
]].[[
3
2
3
HCO
COH
= 10
- 10,33
.
Khái niệm về độ mạnh của một acid hay một baz
cũng có thể đƣợc xác định dựa trên hằng số phân ly của
chất đó: K
CB
của phƣơng trình điện ly acid càng lớn thì
tính acid càng mạnh (hay ngƣợc lại đối với baz). Lúc đó,
K
CB
còn đƣợc gọi là hằng số acid K
a
(hay đối với baz là
hằng số baz K
b
)
Hằng số điện ly của một chất điện ly rất phụ thuộc
vào bản chất của dung môi hoà tan nó. Việc thêm một
dung môi khác có độ thẩm điện môi nhỏ hơn nƣớc (chẳng
hạn Dioxan có = 2,2 so với nƣớc là 80,4) vào dung
dịch chất điện ly sẽ làm giảm hằng số K này (khi cho
Dioxan vào dung dịch acid acetic thì pK
a
= 4,75 tăng lên
pK
a
= 10,52, tức hằng số điện ly đã bị giảm đi gần 1 triệu
lần), kết qủa chất tan sẽ khó tan hơn. (Để tiện việc tính
toán, thƣờng sử dụng pK
a
= - lg K
a
và pK
b
= - lg K
b
, với
pK
a
+ pK
b
= 14)
1.1.2.2. Hằng số bền và không bền
Các quá trình điện ly trong dung dịch chất điện ly
đƣợc xác định định lƣợng theo hằng số điện ly K
CB
, còn
gọi là hằng số phân ly hay hằng số không bền (K
Pl
)
Chẳng hạn
CH
3
COOH CH
3
COO
-
+ H
+
có K
CB
= K
Pl
= 1,82.10
– 5
.
Còn các quá trình kết hợp ion trong dung dịch chất
điện ly đƣợc xác định định lƣợng theo hằng số kết hợp,
còn gọi là hằng số bền .
Chẳng hạn:
[...]... chức mà hai nấc phân ly gần nhau - có giá trị cách nhau rất xa: gấp 104 lần thì có thể coi sự phân ly nấc đứng trƣớc là đóng vai trò quyết định hơn nấc phân ly đứng sau và có thể tính nồng độ ion hydro dựa vào cân bằng phân ly ở nấc đứng trƣớc này Với acid đa chức mà các nấc gần nhau hoặc không cách nhau nhiều lắm thì phải tính chính - xác dựa trên các quá trình, các phƣơng trình toán học, phải thiết... hằng số phân ly KPl Thiết lập mối quan hệ giữa và K trong dung dịch M (AmBn ) C : Quá trình phân ly: AmBn m A+n + Nồng độ ban đầu: C 0 Nồng độ cân bằng: C - x m x Với - = x C x = C .Thì: K(A) = n B-m 0 n x (m.x) n ( n.x) m C x Phƣơng pháp giải đúng: từ biểu thức trên, chuyển thành phƣơng trình đại số, rồi giải tìm - hay K Phƣơng pháp giải gần đúng: Nếu khi chuyển biểu thức sang phƣơng trình toán học bậc... quá trình phân ly của dung dịch acid đƣợc đặt là h) Ví dụ: Tính hằng số phân ly của CH3COOH 0,1M có = 1,35% 14 Quá trình phân ly: CH3COOH CH3COO- Nồng độ ban đầu: 0,1 0 Nồng độ cân bằng: 0,1 - x m x Với = x 0,1 x = 0,1 K(A) = K(A) = + H+ 0 n x = 0,00135 x2 0,1 x (0,00135 ) 2 = 1,85.10-5 0,1 0,00135 Ví dụ: Thiết lập mối quan hệ giữa thế điện cực E và K trong dung dịch oxy hoá khử (ox1 + kh2) Quá trình. .. các acid vô cơ, thì sự phân ly của các đa acid xảy ra mạnh nhất ở nấc thứ nhất, và sau đó giảm dần ở các nấc sau, nghĩa là các hằng số phân ly thƣờng sắp xếp giảm dần theo thứ tự K1 > K2 > Điều này dễ hiểu vì một phân tử không mang điện mất proton dễ dàng hơn một anion, và anion có một điện tích lại mất proton dễ dàng hơn một anion có 2 điện tích v.v Theo Pauling: Các hằng số phân ly của thứ tự các... tan bỏ vào không phân ly hoàn toàn (đó là những chất điện ly yếu đến rất yếu, nhƣ các chất khí, chất kết tủa không tanv.v ) - = 1 lƣợng chất điện ly bỏ vào tan hoàn tòan (đó là những chất điện ly mạnh) - 0< . niệm cơ bản về phân tích định
2
tính và định lƣợng.
2. Phân tích các ion theo:
+ Phân tích định tính.
+ Phân tích định lƣợng.
3. Phân tích các loại. Phân tích thể tích
Bài 7: Phân tích định lƣợng acid – baz
Bài 8: Phân tích định lƣợng oxy hoá khử
Bài 9: Phân tích định lƣợng tạo phức
Bài 10: Phân tích
Ngày đăng: 23/03/2014, 21:21
Xem thêm: Giáo trình hóa học phân tích docx, Giáo trình hóa học phân tích docx