Đang tải... (xem toàn văn)
TRẮC NGHIỆM ĐIỆN HOÁ ỨNG DỤNG Câu 1 1 Anot hoá nhôm là một trong những biện pháp chống ăn mòn được sử dụng phổ biến Để anot hoá cho một chi tiết bằng nhôm có diện tích 1,22 dm2, đồng thời thu được lượ.
TRẮC NGHIỆM ĐIỆN HỐ ỨNG DỤNG Câu 1.1 Anot hố nhơm biện pháp chống ăn mịn sử dụng phổ biến Để anot hoá cho chi tiết nhơm có diện tích 1,22 dm 2, đồng thời thu lượng oxi thoát anot 10,5 ml (ở điều kiện tiêu chuẩn) Khối lượng lớp Al 2O3 thu 0,29 g Mật độ dịng anot hố 1,4 A/dm2, thời gian anot hố 25 phút Tính tổng lượng điện dùng phần dòng điện tiêu tốn cho việc tạo màng oxit nhôm? Biết phản ứng xảy anot hố nhơm sau: 2Al + 3H2O - 6e => Al2O3 + 6H+ H2O + 4e => O2 + 4H+ Al2O3 + 6H+ => 2Al3+ + 3H2O A 0,712 Ah; 64,2% B 0,812 Ah; 84,2% C 0,712 Ah; 74,2% D 0,532 Ah; 64,2% Giải: Lượng điện tiêu tốn theo lý thuyết là: Qlt = 0,29x3x96500/(102x3600) = 0,457 Ah Lượng điện thực tế là: Qtt = 1,4x1,22x25/60 = 0,712 Ah; H = Qtt/Qlt = 0,457/0,712 = 64,2 % Câu 1.2 Chọn phương án đúng: Cho φo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn 4+]/[Sn2+] để điện cực 0,169 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 A 4,41 C 2,00 B 2,49 D 3,50 Câu 1.3 Chọn phương án đúng: Cho φo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn 4+]/[Sn2+] để điện cực 0,209 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 A 100 C 1000 B.150 D.2500 Câu 1.4 Chọn phương án đúng: Cho φo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn 4+]/[Sn2+] để điện cực 0,2385 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 A 1000 C 1500 B.2050 D.3000 Câu 1.5 Chọn phương án đúng: Cho φo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn 4+]/[Sn2+] để điện cực 0,2975 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 A 105 C 103 B.106 D.102 Câu 1.6 Chọn phương án đúng: Cho φo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác định giá trị tỉ lệ [Sn 4+]/[Sn2+] để điện cực 0,300 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 A 121547 C 13500 B.150000 D.200000 Câu 1.7 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: A Sức điện động pin 25 oC E = 0,118 V B Cực (2) anod C Điện cực (1) có kết tủa bạc D Q trình oxy hóa xảy cực (2) Câu 1.8 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO 0,1N) Đối với nguyên tố có: A Cực (2) catod C Điện cực (1) có kết tủa bạc B Cực (2) anod D Q trình oxy hóa xảy cực (2) Câu 1.9 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO 0,1N) Đối với nguyên tố có: A Điện cực (2) có kết tủa bạc C Điện cực (1) có kết tủa bạc B Cực (2) anod D Quá trình oxy hóa xảy cực (2) Câu 1.10 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO 0,1N) Đối với nguyên tố có: A Q trình oxy hóa xảy cực (1) C Điện cực (1) có kết tủa bạc B Cực (2) anod D Q trình oxy hóa xảy cực (2) Câu 1.11 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO 0,1N) Đối với nguyên tố có: A Q trình oxy hóa xảy cực (2) C Điện cực (2) có kết tủa bạc B Cực (1) anod D Q trình oxy hóa xảy cực (2) Câu 1.12 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO 0,1N) Đối với nguyên tố có sức điện động pin 25 oC là: A Sức điện động pin 25 oC E = 0,118 V C Sức điện động pin 25 oC E = 0,108 V Sức điện động pin 25 oC E = 0,218 V Sức điện động pin 25 oC E = D 0,177 V B Câu 1.13 Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M | Pb thiết lập 25oC Cho biết điện cực tiêu 0 chuẩn : Sn / Sn 0,14V ; Pb / Pb 0,13V 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,01V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan A C 2, 3, B.3, D.2, Câu 1.14 Chọn phương án sai: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 1M | Pb thiết lập 25oC Cho biết điện cực tiêu chuẩn : Sn 0,14V ; 0Pb / Pb 0,13V 2 / Sn 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,01V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan A C 2, B.2, D.2, 3, Câu 1.15 Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 1M | Pb thiết lập 25oC Cho biết điện cực tiêu chuẩn : Sn 0,14V ; 0Pb / Pb 0,13V 2 / Sn 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,01V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan A 2, 3, C 1, B 2, D 1, Câu 1.16 Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,1M | Pb thiết lập 25oC Cho biết điện cực tiêu 0 chuẩn : Sn / Sn 0,14V ; Pb / Pb 0,13V 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,0195V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan B 3, D 1, 3, A C 2, Câu 1.17 Chọn phương án sai: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,1M | Pb thiết lập 25oC Cho biết điện cực tiêu 0 chuẩn : Sn / Sn 0,14V ; Pb / Pb 0,13V 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,0195V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Pb sang điện cực Sn 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan A 1, C 1, B.2, D.2, Câu 1.18 Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,01M | Pb thiết lập 25oC Cho biết điện cực tiêu 0 chuẩn : Sn / Sn 0,14V ; Pb / Pb 0,13V 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,049V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Pb sang điện cực Sn 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan A 2, C 2, B.1, D.1, Câu 1.19 Chọn phương án sai: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,01M | Pb thiết lập 25oC Cho biết điện cực tiêu 0 chuẩn : Sn / Sn 0,14V ; Pb / Pb 0,13V 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,049V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Pb sang điện cực Sn 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan A 1, C 1, B.2, D.2, Câu 1.20 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định φ = + 0,268 V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 oC hiệu điện hai điện cực 0,563 V A 5,0 C 4,0 B.3,0 D.7,0 Câu 1.21 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định φ = + 0,268 V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 oC hiệu điện hai điện cực 0,368 V A 2,0 C 8,0 B.4,0 D.7,0 Câu 1.22 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định φ = + 0,268 V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 oC hiệu điện hai điện cực 0,445 V A 3,0 C 2,0 B.5,0 D.9,0 Câu 1.23 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hồ KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định φ = + 0,268 V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 oC hiệu điện hai điện cực 0,504 V A 4,0 C 6,0 B.1,0 D.8,0 Câu 1.24 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định φ = + 0,268 V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 oC hiệu điện hai điện cực 0,622 V A 6,0 C 4,0 B.7,0 D.5,0 Câu 1.25 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định φ = + 0,268 V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 oC hiệu điện hai điện cực 0,681 V A 7,0 C 4,0 B.9,0 D.10,0 Câu 1.26 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định φ = + 0,268 V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 oC hiệu điện hai điện cực 0,740 V A 8,0 C 12,0 B.10,0 D.11,0 Câu 1.27 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định φ = + 0,268 V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 oC hiệu điện hai điện cực 0,799 V A 9,0 C 4,0 B.13,0 D.10,0 Câu 1.28 Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hịa (có điện cực ổn định φ = + 0,268 V) điện cực hydro: Pt | H2 atm | H+ (dung dịch cần đo pH) Hãy tính pH dung dịch 25 oC hiệu điện hai điện cực 0,858 V A 10,0 C 9,0 B.8,0 D.6,0 Câu 1.29 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các cation xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: A Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ B Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ C Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ D Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ Câu 1.30 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V Các kim loại xếp theo thứ tự tính khử yếu dần sau: A Ca > Zn > Fe C Fe > Ca > Zn B.Zn > Ca > Fe D.Không so sánh Câu 1.31 Chọn phương án đúng: Thế điện cực đồng 25oC thay đổi pha loãng dung dịch muối Cu2+ điện cực xuống 10 lần: A Giảm 29,5 mV B Tăng 59 mV C Tăng 29,5 mV D Giảm 59 mV Câu 1.32 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Zn 25oC thay đổi pha loãng dung dịch muối Zn 2+ điện cực xuống 10 lần: A Giảm 29,5 mV C Tăng 29,5 mV B Tăng 59 mV D Giảm 59 mV Câu 1.33 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Pb 25 oC thay đổi pha loãng dung dịch muối Pb 2+ điện cực xuống 10 lần: A Giảm 29,5 mV C Tăng 29,5 mV B Tăng 0,059 V D Giảm 0,059 mV Câu 1.34 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Ni 25oC thay đổi pha loãng dung dịch muối Ni 2+ điện cực xuống 10 lần: A Giảm 29,5 mV C Tăng 29,5 mV B Tăng 59 mV D Giảm 0,059 mV Câu 1.35 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Cd 25oC thay đổi pha loãng dung dịch muối Cd2+ điện cực xuống 10 lần: A Giảm 29,5 mV C Tăng 29,5 mV B Tăng 0,059 V D Giảm 0,059 V Câu 1.36 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Mg 25oC thay đổi pha loãng dung dịch muối Mg 2+ điện cực xuống 10 lần: A Giảm 29,5 mV C Tăng 29,5 mV B Tăng 0,059 V D Giảm 0,059 V Câu 1.37 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Ag 25oC thay đổi pha loãng dung dịch muối Ag + điện cực xuống 10 lần: A Giảm 59 mV C Tăng 29,5 mV B Tăng 0,059 V D Giảm 29,5 mV Câu 1.38 Chọn phương án đúng: Thế điện cực hydro 25oC thay đổi pha loãng dung dịch H + điện cực xuống 10 lần: A Giảm 59 mV C Tăng 29,5 mV B Tăng 59 mV D Giảm 29,5 mV Câu 1.39 Chọn phương án đúng: Thế điện cực hydro 25 oC thay đổi tăng nồng độ dung dịch H + điện cực lên 10 lần: A Tăng 59 mV C Tăng 29,5 mV B Giảm 59 mV D Giảm 29,5 mV Câu 1.40 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Ag 25oC thay đổi tăng nồng độ dung dịch Ag + điện cực lên 10 lần: A Tăng 59 mV C Tăng 29,5 mV B Giảm 59 mV D Giảm 29,5 mV Câu 1.41 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Mg 25 oC thay đổi tăng nồng độ dung dịch Mg 2+ điện cực lên 10 lần: A Tăng 29,5 mV C Tăng 59 mV B Giảm 59 mV D Giảm 29,5 mV 10 Câu 1.42 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Pb 25oC thay đổi tăng nồng độ dung dịch Pb 2+ điện cực lên 10 lần: A Tăng 29,5 mV C Tăng 59 mV B Giảm 59 mV D Giảm 29,5 mV Câu 1.43 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Ni 25 oC thay đổi tăng nồng độ dung dịch Ni 2+ điện cực lên 10 lần: A Tăng 29,5 mV C Tăng 59 mV B Giảm 59 mV D Giảm 29,5 mV Câu 1.44 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Zn 25oC thay đổi tăng nồng độ dung dịch Zn 2+ điện cực lên 10 lần: A Tăng 29,5 mV C Tăng 59 mV B Giảm 59 mV D Giảm 29,5 mV Câu 1.45 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Cd 25oC thay đổi tăng nồng độ dung dịch Cd2+ điện cực lên 10 lần: A Tăng 29,5 mV C Tăng 59 mV B Giảm 59 mV D Giảm 29,5 mV Câu 1.46 Chọn phương án đúng: Thế điện cực Cu 25oC thay đổi tăng nồng độ dung dịch Cu2+ điện cực lên 10 lần: A Tăng 29,5 mV B Giảm 59 mV C Tăng 59 mV D Giảm 29,5 mV Câu 1.47 Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn Zn2+(1M) ∥ Ag+(1M) Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn2+ Ag+ số lần Cho biết khử tiêu chuẩn cặp 11 Zn2+/Zn Ag+/Ag –0,763V 0,799V A Tăng lên B Không đổi C Không xác định D Giảm xuống Câu 1.48 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M Điện cực (1) có áp suất hydro 0,1atm Điện cực (2) có áp suất hydro 1atm Đối với nguyên tố có: 1) Quá trình khử xảy cực (1) 2) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 3) Cực (2) cực âm 4) Sức điện động pin 25 0C 0,059 V 5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên A 2,4,5 B 1,3,5 C 2, D.1, 2, 4, Câu 1.49 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: A Sức điện động pin 250C E = 0,118V B Quá trình oxy hóa xảy cực (2) C Điện cực (1) có kết tủa bạc D Cực (2) anod Câu 1.50 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ o = 0,77 V I2 + 2e = 2Io = 0, 54 V Phản ứng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: Eo = -0,23 V; phản ứng xảy tự phát Eo = -1,00 V; phản ứng xảy A điều kiện tiêu chuẩn B tự phát điều kiện tiêu chuẩn Eo = 0,23 V; phản ứng xảy tự phát Eo = 1,00 V; phản ứng xảy tự C điều kiện tiêu chuẩn D phát điều kiện tiêu chuẩn 12 Câu 1.51 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H2 (pH2 = atm, Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: Thế điện cực điện cực (2) giảm Sức điện động giảm pha loãng dung dịch A B nồng độ dung dịch HCl giảm điện cực (2) C Quá trình oxy hóa xảy điện cực (2) D Điện cực (1) làm điện cực dương Câu 1.52 Chọn nhận xét Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H2 (p H2 = atm, Pt) nhúng vào dung dịch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: A Điện cực (1) làm điện cực dương Thế điện cực điện cực (2) tăng nồng độ C dung dịch HCl giảm B D Sức điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (2) Q trình oxy hóa xảy điện cực (1) Câu 1.53 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với ngun tố có: Ở mạch ngồi electron chuyển từ điện cực (1) Điện cực (2) bị tan A sang điện cực (2) B C Cực (1) cực dương D Quá trình khử xảy cực (1) Câu 1.54 Chọn đáp án sai Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch 13 AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với ngun tố có: Ở mạch ngồi electron chuyển từ điện cực A Quá trình khử xảy cực (1) B (1) sang điện cực (2) C Điện cực (1) bị tan D Cực (2) cực dương Câu 1.55 Trong lamen điện cực ắc quy kiềm có 7,5 g chất hoạt động cực dương hỗn hợp Ni(OH)2, grafit dung dịch Ba(OH)2 + NaOH; Ni(OH)2 chiếm chiếm 72,6% khối lượng Điện cực có dung lượng phóng điện thực tế Q tt = 0,96 Ah Tính dung lượng lý thuyết hệ số sử dụng K niken (II) hydroxit A C = 1,575 Ah; K = 61 % C C = 1,875 Ah; K = 51 % B C = 2,575 Ah; K = 37,3 % D C = 1,175 Ah; K = 81,7 % Giải: Phản ứng điện hoá tổng cộng ắc quy: Ni(OH)2 + OH- - e NiOOH + H2O Trong phản ứng niken thay đổi số oxy hoá (từ đến 3), z = Do đương lượng điện hố Ni(OH)2 là: q = MNi(OH)2/z.F = 92,7.3600/1.96500 = 3,46 g/Ah Lượng Ni(OH)2 có hỗn hợp chất hoạt động cực dương là: g = 7,5.0,726 = 5,45 g dung lượng lý thuyết lamen này: 5,45 (g)/3,46 (g/Ah) = 1,575 Ah K = 0,96/1,575 = 61 % Câu 1.56 Trong lamen điện cực ắc quy kiềm có 7,5 g chất hoạt động cực dương hỗn hợp Ni(OH)2, grafit dung dịch Ba(OH)2 + NaOH; Ni(OH)2 chiếm chiếm 72,6% khối lượng Điện cực có dung lượng phóng điện thực tế Q tt = 0,76 Ah Tính dung lượng lý thuyết hệ số sử dụng K niken (II) hydroxit A C = 1,575 Ah; K = 48,25 % C C = 1,875 Ah; K = 40,5 % B C = 1,375 Ah; K = 55,3 % D C = 1,175 Ah; K = 64,7 % Câu 1.57 Trong lamen điện cực ắc quy kiềm có 7,5 g chất hoạt động cực dương hỗn hợp Ni(OH)2, grafit dung dịch Ba(OH)2 + NaOH; Ni(OH)2 chiếm chiếm 72,6% khối lượng Điện cực có dung lượng phóng điện thực tế Q tt = 0,86 Ah Tính dung lượng lý thuyết hệ số sử dụng K niken (II) hydroxit A C = 1,575 Ah; K = 54,6 % B C = 1,375 Ah; K = 62,5 % 14 C C = 1,875 Ah; K = 45,9 % D C = 1,175 Ah; K = 73,2 % Câu 1.58 Trong lamen điện cực ắc quy kiềm có 15 g chất hoạt động cực dương hỗn hợp Ni(OH)2, grafit dung dịch Ba(OH)2 + NaOH; Ni(OH)2 chiếm chiếm 72,6% khối lượng Điện cực có dung lượng phóng điện thực tế Qtt = 2,46 Ah Tính dung lượng lý thuyết hệ số sử dụng K niken (II) hydroxit A C = 3,15 Ah; K = 78,1 % B C = 2,575 Ah; K = 95,5 % C C = 4,875 Ah; K = 50,46 % D C = 3,575 Ah; K = 68,8 % Câu 1.59 Trong lamen điện cực ắc quy kiềm có 15 g chất hoạt động cực dương hỗn hợp Ni(OH)2, grafit dung dịch Ba(OH)2 + NaOH; Ni(OH)2 chiếm chiếm 72,6% khối lượng Điện cực có dung lượng phóng điện thực tế Q tt = 2,26 Ah Tính dung lượng lý thuyết hệ số sử dụng K niken (II) hydroxit A C = 3,15 Ah; K = 71,75 % C C = 4,875 Ah; K = 46,35 % B C = 2,575 Ah; K = 87,8 % D C = 3,575 Ah; K = 63,2 % Câu 1.60 Trong lamen điện cực ắc quy kiềm có 15 g chất hoạt động cực dương hỗn hợp Ni(OH)2, grafit dung dịch Ba(OH)2 + NaOH; Ni(OH)2 chiếm chiếm 80 % khối lượng Điện cực có dung lượng phóng điện thực tế Qtt = 2,26 Ah Tính dung lượng lý thuyết hệ số sử dụng K niken (II) hydroxit A C = 3,47 Ah; K = 65 % B C = 2,575 Ah; K = 87,8 % C C = 4,875 Ah; K = 46,35 % D C = 2,875 Ah; K = 78,6 % Câu 1.61 Trong lamen điện cực ắc quy kiềm có 15 g chất hoạt động cực dương hỗn hợp Ni(OH)2, grafit dung dịch Ba(OH) + NaOH; Ni(OH)2 chiếm chiếm 80 % khối lượng Điện cực có dung lượng phóng điện thực tế Q tt = 2,66 Ah Tính dung lượng lý thuyết hệ số sử dụng K niken (II) hydroxit A C = 3,47 Ah; K = 65 % C C = 4,875 Ah; K = 76,7 % B C = 3,575 Ah; K = 74,4 % D C = 3,875 Ah; K = 68,6 % Câu 1.62 Dung lượng ắc quy kiềm nạp 68,3 Ah (Qo) Sau bảo quản tháng kiểm tra lại cịn 53,4 Ah (Qt) Xác định độ tự phóng điện G ắc quy A G = 21,8 % /tháng C G = 20 % /tháng B G = 31,8 % /tháng D G = 25,8 % /tháng 15 Câu 1.63 Dung lượng ắc quy kiềm nạp 75,5 Ah (Qo) Sau bảo quản tháng kiểm tra lại cịn 53,4 Ah (Qt) Xác định độ tự phóng điện trung bình G ắc quy A G = 14,6 % /tháng C G = 20 % /tháng B G = 11,8 % /tháng D G = 22,8 % /tháng Câu 1.64 Dung lượng ắc quy kiềm nạp 85,5 Ah (Qo) Sau bảo quản tháng kiểm tra lại cịn 53,4 Ah (Qt) Xác định độ tự phóng điện trung bình G ắc quy A G = 18,77 % /tháng C G = 20,77 % /tháng B G = 11,58 % /tháng D G = 22,08 % /tháng Câu 1.65 Dung lượng ắc quy kiềm nạp 68,3 Ah (Qo) Sau bảo quản tháng kiểm tra lại cịn 59,4 Ah (Qt) Xác định độ tự phóng điện G ắc quy A G = 13 % /tháng B G = 11,58 % /tháng C G = 20,77 % /tháng D G = 22,08 % /tháng Câu 1.66 Kích thước ngồi loại ắc quy Ag – Zn 64 x 49 x 165 mm, khối lượng g = 0,84 kg Nếu phóng điện với dịng 5,0 A ắc quy làm việc 12 h 20 phút, thời gian đầu t’ = h 25 phút có điện phóng trung bình V’ = 1,75 V, thời gian sau t’’ có điện trung bình V’’ = 1,51 V Tính dung lượng riêng lượng riêng theo thể tích ắc quy? A 119,3 Ah/lit; 183,8 Wh/lit B 109,3 Ah/lit; 173,8 Wh/lit C 129,3 Ah/lit; 193,8 Wh/lit D 102,8 Ah/lit; 163,8 Wh/lit Giải: Dung lượng phóng ắc quy: Q = I.t = 5,0n (12+20/60) = 61,7 Ah Năng lượng cấp ắc quy: E = Q.V = Q.(V’.t’/t + V’’.t’’/t)= 61,7.[1,75.85/740 + 1,51 (740 – 85)/740] = 61,7 [0,2 + 1,34] = 95 Wh Thể tích ắc quy : 16 v = 6,4 4,9 16,5 = 517 cm3 = 0,517 lit Dung lượng riêng theo khối lượng: Qg = Q/g = 61,7/0,84 = 73,4 Ah/kg Dung lượng riêng theo thể tích: Qv = Q/v = 61,7/0,517 = 119,3 Ah/lit Năng lượng riêng theo khối lượng: Eg = E/g = 95/0,84 = 113,1 Wh/kg Năng lượng riêng theo thể tích: Ev = E/v = 95/0,517 = 183,8 Wh/lit Câu 1.67 Kích thước ngồi loại ắc quy Ag – Zn 64 x 49 x 165 mm, khối lượng g = 0,84 kg Nếu phóng điện với dịng 5,0 A ắc quy làm việc 12 h, thời gian đầu t’ = h có điện phóng trung bình V’ = 1,75 V, thời gian sau t’’ có điện trung bình V’’ = 1,51 V Tính dung lượng riêng lượng riêng theo thể tích ắc quy? A 116 Ah/lit; 180 Wh/lit B 109,3 Ah/lit; 173,8 Wh/lit C 129,3 Ah/lit; 193,8 Wh/lit D 102,8 Ah/lit; 163,8 Wh/lit Câu 1.68 Kích thước ngồi loại ắc quy Ag – Zn 64 x 49 x 165 mm, khối lượng g = 0,84 kg Nếu phóng điện với dịng 6,0 A ắc quy làm việc 10 h, thời gian đầu t’ = 1,5 h có điện phóng trung bình V’ = 1,75 V, thời gian sau t’’ có điện trung bình V’’ = 1,51 V Tính dung lượng riêng lượng riêng theo thể tích ắc quy? A 116 Ah/lit; 179,4 Wh/lit B 109,3 Ah/lit; 171,8 Wh/lit C 129,3 Ah/lit; 193,8 Wh/lit D 102,8 Ah/lit; 163,8 Wh/lit Câu 1.69 Kích thước ngồi loại ắc quy Ag – Zn 64 x 49 x 165 mm, khối lượng g = 0,84 kg Nếu phóng điện với dịng 5,0 A ắc quy làm việc 12 h 20 phút, thời gian đầu t’ = h 25 phút có điện phóng trung bình V’ = 1,75 V, thời gian sau t’’ có điện trung bình V’’ = 1,51 V Tính dung lượng riêng lượng riêng theo khối lượng ắc quy? A 73,4 Ah/kg; 113,1 Wh/kg B 89,3 Ah/lit; 133,8 Wh/kg C 79,3 Ah/lit; 123,8 Wh/kg D 102,8 Ah/lit; 143,8 Wh/kg 17 Câu 1.70 Kích thước ngồi loại ắc quy Ag – Zn 64 x 49 x 165 mm, khối lượng g = 0,8 kg Nếu phóng điện với dịng 5,0 A ắc quy làm việc 12 h, thời gian đầu t’ = h có điện phóng trung bình V’ = 1,75 V, thời gian sau t’’ có điện trung bình V’’ = 1,51 V Tính dung lượng riêng lượng riêng theo khối lượng ắc quy? A 71,4 Ah/kg; 110,7 Wh/kg B 89,3 Ah/lit; 133,8 Wh/kg C 79,3 Ah/lit; 123,8 Wh/kg D 102,8 Ah/lit; 143,8 Wh/kg Câu 1.71 Kích thước ngồi loại ắc quy Ag – Zn 64 x 49 x 165 mm, khối lượng g = 0, 80 kg Nếu phóng điện với dịng 6,0 A ắc quy làm việc 10 h, thời gian đầu t’ = 1,5 h có điện phóng trung bình V’ = 1,75 V, thời gian sau t’’ có điện trung bình V’’ = 1,51 V Tính dung lượng riêng lượng riêng theo khối lượng ắc quy? A 75 Ah/kg; 116 Wh/kg C 79,3 Ah/lit; 123,8 Wh/kg B.89,3 Ah/lit; 133,8 Wh/kg D.102,8 Ah/lit; 143,8 Wh/kg Câu 1.72 Bộ nguồn Mg – AgCl phóng điện với dòng I v = 1,1 A cho cm3 thể tích điện trung bình 1,35 V khoảng thời gian 1,5 Tính dung lượng riêng, công suất riêng lượng riêng theo thể tích nguồn phóng điện A CV = 1650 Ah/lit; WV = 1,485 kW/lit; EV = 2,228 kWh/lit B CV = 1550 Ah/lit; WV = 1,385 kW/lit; EV = 2,028 kWh/lit C CV = 1750 Ah/lit; WV = 1,585 kW/lit; EV = 2,428 kWh/lit D CV = 1850 Ah/lit; WV = 1,685 kW/lit; EV = 2,328 kWh/lit Câu 1.73 Bộ nguồn Mg – AgCl phóng điện với dòng I v = 1,2 A cho cm3 thể tích điện trung bình 1,35 V khoảng thời gian 1,5 Tính dung lượng riêng, công suất riêng lượng riêng theo thể tích nguồn phóng điện A CV = 1800 Ah/lit; WV = 1,62 kW/lit; EV = 2,43 kWh/lit B CV = 1550 Ah/lit; WV = 1,385 kW/lit; EV = 2,028 kWh/lit C CV = 1750 Ah/lit; WV = 1,585 kW/lit; EV = 2,428 kWh/lit D CV = 1850 Ah/lit; WV = 1,685 kW/lit; EV = 2,328 kWh/lit Câu 1.74 18 Bộ nguồn Mg – AgCl phóng điện với dòng I v = 1,2 A cho cm3 thể tích điện trung bình 1,35 V khoảng thời gian 1,75 Tính dung lượng riêng, công suất riêng lượng riêng theo thể tích nguồn phóng điện A CV = 2100 Ah/lit; WV = 1,62 kW/lit; EV = 2,835 kWh/lit B CV = 1950 Ah/lit; WV = 1,785 kW/lit; EV = 2,628 kWh/lit C CV = 2050 Ah/lit; WV = 1,585 kW/lit; EV = 2,428 kWh/lit D CV = 1850 Ah/lit; WV = 1,685 kW/lit; EV = 2,528 kWh/lit Câu 1.75 Bộ ắc quy chì loại 3CT-70 nạp dòng điện 6,5 A 14 h điện trung bình 6,8 V Khi phóng điện với dịng 7,0 A kéo dài 10 giị 30 phút điện trung bình 5,95 V Tính hiệu suất ắc quy theo dòng điện HI theo lượng HE A HI = 80,8 %; HE = 70,7 % C HI = 83,8 %; HE = 77,7 % B.HI = 84,8 %; HE = 79,7 % D.HI = 78,8 %; HE = 68,7 % Câu 1.76 Bộ ắc quy chì loại 3CT-70 nạp dịng điện 6,5 A 15 h điện trung bình 6,8 V Khi phóng điện với dịng 7,0 A kéo dài 11 30 phút điện trung bình 5,95 V Tính hiệu suất ắc quy theo dịng điện HI theo lượng HE A HI = 82,6 %; HE = 72,2 % C HI = 83,8 %; HE = 77,7 % B.HI = 84,8 %; HE = 79,7 % D.HI = 78,8 %; HE = 68,7 % Câu 1.77 Bộ ắc quy chì loại 3CT-70 nạp dòng điện 5,5 A 20 h điện trung bình 6,8 V Khi phóng điện với dịng 7,0 A kéo dài 11 15 phút điện trung bình 5,95 V Tính hiệu suất ắc quy theo dòng điện HI theo lượng HE A HI = 71,6 %; HE = 62,6 % C HI = 83,8 %; HE = 77,7 % B.HI = 84,8 %; HE = 79,7 % D.HI = 78,8 %; HE = 68,7 % Câu 1.78 Bộ ắc quy chì loại 3CT-70 nạp dịng điện 5,5 A 25 h điện trung bình 6,8 V Khi phóng điện với dịng 7,0 A kéo dài 12 15 phút điện trung bình 5,95 V Tính hiệu suất ắc quy theo dịng điện HI theo lượng HE A HI = 62,4 %; HE = 54,6 % C HI = 83,8 %; HE = 77,7 % B.HI = 74,8 %; HE = 79,7 % D.HI = 78,8 %; HE = 68,7 % 19 Câu 1.79 Một ắc quy kiềm nạp dòng điện 8,5 A 25 h điện trung bình 13,5 V Khi phóng điện với dịng 15,0 A kéo dài 10 15 phút điện trung bình 11,5 V Tính hiệu suất ắc quy theo dòng điện HI theo lượng HE A HI = 72,4 %; HE = 61,6 % C HI = 83,8 %; HE = 77,7 % B.HI = 74,8 %; HE = 79,7 % D.HI = 78,8 %; HE = 68,7 % Câu 1.80 Một ắc quy kiềm nạp dòng điện 10 A 25 h điện trung bình 13,5 V Khi phóng điện với dịng 15,0 A kéo dài 12 15 phút điện trung bình 11,5 V Tính hiệu suất ắc quy theo dịng điện HI theo lượng HE A HI = 73,5 %; HE = 62,6 % C HI = 83,8 %; HE = 77,7 % B.HI = 74,8 %; HE = 79,7 % D.HI = 78,8 %; HE = 68,7 % Câu 1.81 Một ắc quy kiềm nạp dòng điện 10 A 22 h điện trung bình 13,5 V Khi phóng điện với dịng 15,0 A kéo dài 12 15 phút điện trung bình 11,5 V Tính hiệu suất ắc quy theo dòng điện HI theo lượng HE A HI = 83,5 %; HE = 71,15 % C HI = 83,8 %; HE = 77,17 % B.HI = 74,8 %; HE = 79,15 % D.HI = 78,8 %; HE = 68,17 % 20 ... có sức điện động pin 25 oC là: A Sức điện động pin 25 oC E = 0,118 V C Sức điện động pin 25 oC E = 0,108 V Sức điện động pin 25 oC E = 0,218 V Sức điện động pin 25 oC E = D 0,177 V B Câu 1.13... 0,13V 2 / Sn 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,01V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan... / Pb 0,13V 1) Sức điện động pin E = 0V 2) Sức điện động pin E = 0,0195V 3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Pb sang điện cực Sn 4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; điện cực Sn, Sn bị tan