Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG II B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1 Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất của nó với hidro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và.
BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG II B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R 2O5 Hợp chất với hidro chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% H chiếm 17,65% khối lượng Tìm nguyên tố R Hướng dẫn giải: Nguyên tố có oxit cao R2O5 → R thuộc nhóm VA → Hợp chất với hidro: RH3 Câu Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức RO Hợp chất với hidro có 5,88% H khối lượng Xác định R Hướng dẫn giải: Oxit cao RO3 → R thuộc nhóm VIA Hợp chất với hidro có dạng RH2 Đó nguyên tố lưu huỳnh (S) Câu Một nguyên tố Q tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức QH Nguyên tố chiếm 25,93% theo khối lượng oxit bậc cao Định tên nguyên tố Q Hướng dẫn giải: Từ hợp chất QH3 ⇒ Q có hóa trị III ⇒ Hợp chất oxit cao lầ: Q2O5 Theo đề bài, ta có: %Q = 2Q/(2Q + 80) × 100 = 25,93 ⇔ Q + 40 = 3,875Q ⇒ Q = 14: Nitơ Câu Oxit cao nguyên tố R có dạng R 2O7 Sản phầm khí R với hidro chứa 2,74% hidro khối lượng Xác định nguyên tử khối R Hướng dẫn giải: Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R2O7 → Cơng thức hợp chất khí với hidro có dạng RH theo đề: %H = 1/(R+1) 100% = 2,74% Giải ta có: R = 35,5 (clo) Cl → Công thức phân tử oxit Cl2O7 Cơng thức hợp chất khí với hidro HCl Câu Tỉ số phần trăm nguyên tố R oxit bậc cao với phần trăm R hợp chất khí với hiđro 0,6994 R nguyên tố phi kim nhóm lẻ Xác định R Hướng dẫn giải: Đặt oxit cao có dạng R2On (X) Hợp chất khí với hiđro có dạng RH8-n (Y) Vì R ngun tố phi kim nhóm lẻ nên n = n = n R 83,07 (loại) 127 (nhận) R iot (I) ⇒ Công thức oxit cao nhất: I2O7; hợp chất khí : HI Câu Ngun tử Y có hóa trị cao với oxi gấp lần hóa trị hợp chất khí với hidro Gọi X cơng thức hợp chất oxit cao nhất, Z công thức hợp chất khí với hidro Y Tỉ khối X Z 2,353 Xác định nguyên tố Y Hướng dẫn giải: Gọi hóa trị cao với H nH với oxi nO Câu Hợp chất khí với hiđro nguyên tố ứng với công thức RH Oxit cao chứa 53,3% oxi theo khối lượng Xác định tên nguyên tố R Hướng dẫn giải: Từ công thức RH4 ⇒ R có hóa trị IV ⇒ Cơng thức oxit cao R là: RO2 Vậy nguyên tố R silic (Si) Câu Nguyên tử nguyên tố C có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A.50,00% B.27,27% C.60,00% D.40,00% Hướng dẫn giải: X: ns2np4 → X thuộc nhóm IVA → hợp chất khí với H XH2 → oxit cao XO3 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Hòa tan 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại X Y thuộc nhóm IA vào 174,7 gam nước thu 180 gam dung dịch A Xác định tên kim loại X Y Biết chúng hai chu kì liên tiếp Hướng dẫn giải: Đáp án: Đặt M− khối lượng nguyên tử trung bình hai kim loại 2M− + 2H2O → 2M−OH + H2 (1) 0,3 0,3 0,15 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh + mH2O = mddA + mH2 → mH2 = 5,6 + 174,7 - 180 = 0,3 (gam) →nH2 = (0,3 )/2 = 0,15 (mol) Theo (1): nM− = 0,3 mol → M− = 5,6/0,3 = 18,67 Vì hai kim loại hai chu kì liên tiếp nên X Li (MX = 7), Y nA ( MY = 23) Câu Biết X, Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn ngun tố, có tổng số proton hai hạt nhân 32 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X Y Hướng dẫn giải: Đáp án: Gọi ZX, ZY số proton nguyền tố X Y Theo đề bài, ta có: ZX + ZY = 32 (1) Vì X, Y phân nhóm chu kì nên số proton nhúng khác 8; 18, 32 đơn vị Do xét trường hợp sau Giả sử ZY > ZX Trường hợp 1: ZY - ZX = (2) Giải (1) (2) ⇒ ZX = 12 ; ZY = 20 Cấu hình electron (X): ls22s22p63s2 Cấu hình electron (Y): ls22s22p63s23p64s2 Phù hợp với đề (2 chu kì liên tiếp phân nhóm chính) nên nhận Trường hợp 2: ZY - ZX = 18 (3) Giải (1) (3) ⇒ ZX = ; ZY = 25 Vậy: Cấu hình electron (X): ls22s22p3 thuộc chu kì Cấu hình electron (Y): ls22s22p63s23p64s23d5: thuộc chu kì Vậy laoij trường hợp không thỏa mãn điều kiện đề Trường hợp 3: ZY - ZX = 32 (3) Giải (1) (4) ⇒ ZY= 32 ; ZX = (loại) Vậy nhận trường hợp Câu Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp phân nhóm IIA Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,016 khí (đktc) Xác định X, Y Hướng dẫn giải: Đáp án: Thay hỗn hợp kim loại kim loại tương đương M− Số mol H2 = 0,09 (mol) M− + H2SO4 → M ̅SO4 + H2 (mol) 0,09 ← 0,09 ⇒ M− = 2,64/0,09 = 29,33 ⇒ Mg = 24 < 29,33 < 40 = Ca X, Y Mg, Ca Câu Hịa tan hồn tồn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Tìm kim loại kiềm Hướng dẫn giải: Đáp án: Ta có: nNaCl = 18,655/143,5=0,13 mol M−Cl + AgNO3 → M−NO3 + AgCl 0,13 mol 0,13 mol ⇒ (M− + 35,5).0,13 = 6,645 → M− = 15,62 Mà kim loại kiềm thuộc hai chu kì → Li (7) Na(23) Câu A, B kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm A B tác dụng với HCl 1M (dư) thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xác định tên hai kim loại b) Tính thể tích dung dịch HCl dùng, biết HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết Hướng dẫn giải: Đáp án: a) Gọi công thức chung hai kim loại M M + 2HCl → MCl2 + H2 nM = nH2 = 0,15 Ta có: MA = 4,4 → M = 4,4/0,15 = 29,33 A B kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A Mg B Ca b) nHCl = 0,15.2= 0,3 mol ⇒ VHCl = 0,3/1 =0,3 lít = 300 ml VHCl dùng = 300 + 25%.300 = 375 ml Câu Cho 10,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn, tác dụng với H2O dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Xác định tên hai kim loại đem dùng Hướng dẫn giải: Đáp án: Gọi kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA là: X Y (MX < MY) Gọi kim loại chung hai kim loại : A− 2A− + 2H2O → 2A−OH + H2 ↑ (1) (mol) 0, ← 0, 25 Ta có: nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol) Từ (1) ⇒ nA = 0, 5(mol) MA = (10,2)/0,5 = 20, ⇒ MX < MA = 20, < MY Vậy X Li (M = 7) Y nA ( M = 23) Câu Cho 6,6 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Hãy xác định hai kim loại Hướng dẫn giải: Đáp án: Gọi kim loại thứ A kim loại thứ hai B, giả sử MA < M B Vì A, B thuộc nhóm IIA nên có hóa trị II ⇒ Gọi kim loại chung cho hai kim loại M− (Với MA < M− < MB) Ta có: nH2 = 5,04/22,4 = 0,225 (mol) Phản ứng: M− + 2HCl → M−Cl2 + H2 ↑ (1) mol 0,225 ← 0,225 Từ (1) ⇒ nM− = M− × 0,225 = 6,6 ⇒ M− = 29,33 Dựa vào bảng tuần hoàn ⇒ Cặp nghiệm là: A(Mg) B(Ca) Câu X Y hai nguyền tố thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm A, X có điện tích hạt nhân nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 22 Xác định hai nguyên tố X, Y Hướng dẫn giải: Đáp án: Theo đề bài, ta có: ZX + ZY = 22 (1) Nếu X, Y thuộc hai chu kì nhỏ (ZX < ZY): ZY = ZX + (2) Từ (1) (2) ⇒ ZX = 7; ZY = 15 Vậy X N, Y P Nếu X thuộc chu kì nhỏ Y thuộc chu kì lớn thì: ZY = ZX + 18 (3) Từ (1) (3) ⇒ ZX = 2; ZY = 20 (loại khơng thảo mãn đề bài) Nếu X, Y thuộc hai chu kì lớn: ZY = ZX + 32 (4) Từ (1) (4) ⇒ ZX < (loại) B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Hai nguyên tố A B hai phân nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hốa học Tống số hiệu nguyên tử A B 31 Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron nguyên tử A B Nêu tính chất đặc trưng nguyên tố Viết cấu hình electron ion tạo thành Hướng dẫn giải: Đáp án: Giả sử nguyên tố A có số hiệu nguyên tử lớn nguyên tố B Ta có: PA + PB = 31; có trường hợp xảy A B thuộc hai phân nhóm liên tiếp (nhóm A liên tiếp): TH1 A, B thuộc chu kì: PB – PA = ⇒ PA = 15; PB = 16 Cấu hình electron nguyên tử A B là: ls22s22p63s23p3 ls22s22p63s23p4 A thuộc 15, chu kì 3, nhóm VA B thuộc 16, chu kì 3, nhóm VIA Cả A B phi kim nên có tính oxi hóa: A + 3e → A3- B + 2e → B2- TH2 A, B khơng thuộc chu kì A thuộc nhóm sau nhóm B (P A > PB): PB - PA = ⇒ PA = 12; PB = 19 Cấu hình electron thuộc nguyên tử A B là: ls22s22p63s2 ls22s22p63s23p64s1 A thuộc 12, chu kì 3, nhóm IIA B thuộc 19, chu kì 4, nhóm IA, A B kim loại: A → A+ + e B → B2+ + 2e TH3 A, B không thuộc chu kì A thuộc nhóm trước B (PA < PB) PB - PA = ⇒ PA = 11; PB = 20 Cấu hình electron nguyên tố A B là: ls22s22p63s1 ls22s22p63s23p64s2 A thuộc 11, chu kì 3, nhóm IA B thuộc 19, chu kì 4, nhóm IIA A B kim loại: A → A+ + e B → B2+ + 2e Câu Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25.Viết cấu hình electron để xác định hai nguyên tố A B thuộc chu kì nào, nhóm Hướng dẫn giải: Đáp án: Gọi số điện tích hạt nhân nguyên tố A B ZA, ZB Giả sử ZA < ZB Theo đề bài, số điện tích hạt nhân nguyên tố B ZB = ZA + Nên: ZA + ZB = 2ZA + = 25 → ZA = 12, ZB = 13 Cấu hình nguyên tử: A (Z = 12): 1s22s22p63s2 Nguyên tố A thuộc nhóm IIA, chu kì B (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Ngun tố B thuộc nhóm IIIA, chu kì A B thuộc chu kì Câu X, Y, Z ba kim loại liên tiếp chu kì Tổng số khối chúng 74 Xác định X, Y, Z Hướng dẫn giải: Đáp án: Vì ba kim loại liên tiếp chu kì nên số proton X, Y, Z p, p + 1, p + Tổng số proton kim loại là: p + (p + 1) + (p + 2) = 3p + Ta có: 3p + + (n1 + n2 + n3)= 74 3p + ≤ n1 + n2 + n3 ≤ 1,5(3p + 3) ⇒ 8,8 ≤ p ≤ 11,3 p 10 11 Nguyên tố F Ar Na Vì X, Y, Z kim loại, nên ta nhận p = 11 kim loại Na Ba kim loại liên tiếp chu kì nên X, Y, Z Na, Mg, Al Câu Phân tử X2Y có tổng số proton 23 Biết X, Y hai nhóm (A) liên tiếp chu kì Dựa vào cấu hình electron ngun tử X, Y Tìm cơng thức phân tử gọi tên hợp chất X2Y Hướng dẫn giải: Đáp án: Đặt số proton X, Y ZX ZY Ta có: 2ZX + ZY = 23 (*) + Nếu X trước Y ZY = ZX + (*) ⇒ 2ZX + ZX + = 23 ⇒ ZX = 22/3 = 7,3 (vơ lí) + Nếu Y trước X ZX = ZY + (*) ⇒ 2(ZY + 1) + ZY = 23 ⇔ 3ZY = 21 Vậy: ZY = ⇒ Y N ZX = ⇒ X O Công thức X2Y NO2 Câu X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A bảng tuần hoàn, trạng thái đơn chất X Y phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Biết X đứng sau Y bảng tuần hoàn Xác định tên nguyên tố X Hướng dẫn giải: Đáp án: Vì nên x Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ X Y nguyên tố thuộc nhóm ⇒ Số proton X Y hoặc Ta xét trường hợp: TH1: Nếu pX - pY = ⇒ pX = 12(Mg), pY = 11(Na) Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với nhau(loại) TH2: Nếu pX - pY = ⇒ pX = 15(P), pY = 8(O) Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng với (nhận) TH3: Nếu pX - pY = ⇒ pX = 16(S), pY = 7(N) Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với nhau(loại) Vậy X P 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hồn ngun tố hóa học có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) Bài 1: Nguyên tố R có hóa trị cao oxit gấp lần hóa trị hợp chất với hiđro Hãy cho biết hóa trị R hợp chất với hidro A B C D Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: Gọi hóa trị cao R oxit m, hóa trị hợp chất với hiđro n Ta có: m + n = Theo bài: m = 3n Từ tìm m = 6; n = ⇒ Hóa trị R với H 2, CT: RH2 Bài 2: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VI A có 60% oxi khối lượng Hãy xác định nguyên tố R viết công thức oxit cao A SO2 B SO3 C PO3 D SeO3 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Nhóm VIA nên hợp chất oxit bậc cao RO3 Theo ta có: R/ 48 = 40/60 ⇒ R= 32 ( Lưu huỳnh) ⇒ Công thức Oxit cao : SO3 Bài 3: Nguyên tử R tạo Cation R + Cấu hình e R+ trạng thái 3p Tổng số hạt mang điện R A 18 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: B 22 C 38 D 19 Cấu hình R+ 3p6 ⇒ R 3p64s1 ⇒ R có cấu hình đầy đủ 1s22s22p63s23p64s1 ⇒ Tổng hạt mang điện R ( p + e ) = 38 Bài 4: Cho biết cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố (thuộc chu kỳ 3) M ns2np1 Xác định M A B B Al C Mg D Na Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: M thuộc chu kì nên có n = Cấu hình electron M: 1s22s22p63s23p1 (ơ số 13, nhóm IIIA), M kim loại Al Bài 5: R thuộc chu kì nhóm VA bảng tuần hồn Cho biết cấu hình electron R có electron s ? A B C D Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: R thuộc chu kì ⇒ Có lớp electron R thuộc nhóm VA ⇒ Có electron lớp ngồi ⇒ Cấu hình electron R: ls22s22p3 ⇒ có e thuộc phân lớp s Bài 6: Cho 8,8 gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hidro (đktc) Dựa vào bảng tuần hồn cho biết tên hai kim loại Hướng dẫn giải: Giải thích: Đặt CT chung kim loại nhóm IIIA M, ngun tử khối trung bình M− Phương trình hóa học có dạng: 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2 theo đầu bài: M− 0,2=8,8 → M−=44 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IIIA, kim loại có nguyên tử khối nhỏ 44 kim loại có nguyên tử khối lơn 44 ⇒ KL là: Al (M = 27 < 44) Ga (M = 69,72 > 44) Bài 7: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp phân nhóm IIA Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu dược 2,016 khí (đktc) Xác định X, Y A Mg, Ca B Be, Mg C Ca, Ba D Ca, Sr Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Thay hỗn hợp kim loại kim loại tương đương M− Số mol H2 = 0,09 (mol) M− + H2SO4 → M−SO4 + H2 (mol) 0,09 ← 0,09 ⇒ Mg =24 < 29, 33 < 40=Ca X, Y Mg, Ca Bài 8: Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4, cơng thức hợp chất R với hiđro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: R có 6e lớp ngồi nên có hóa trị cao với oxi 6, hóa trị với hidro 8-6=2 ⇒ CT: RH2 RO3 Bài 9: Cho 10 gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu 5,6 lit H Hãy xác định tên kim loại M dùng A Ca Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: A + 2H2O → A(OH)2 + H2 B Mg C Ba D Br Số mol khí H2 = 0,25 (mol) ⇒ nA = 0,25 (mol) Ta có: MA = 10 / 0,25 = 40 (Ca) Bài 10: Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức RO Hợp chất với hidro có 5,88% H khối lượng Xác định R A P B S C C D Se Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Oxit cao RO3 → R thuộc nhóm VIA Hợp chất với hidro có dạng RH2 Đó nguyên tố lưu huỳnh (S) Bài 11: Hịa tan hồn tồn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Tìm kim loại kiềm A Na, K B Li, Be C Li, Na D K, Rb Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Ta có: M−Cl + AgNO3 → M−NO3 + AgCl 0,13 mol 0,13 mol ⇒ (M−+35,5).0,13 = 6,645 → M−=15,62 Mà kim loại kiềm thuộc hai chu kì → Li (7) Na(23) Bài 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50% Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D B 27,27% C 60% D 40% Giải thích: X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 → hợp chất khí X với H XH2 Trong XH2, X chiếm 94,12% khối lượng nên ta có 100% = 94,12% → X= 32 → X Lưu huỳnh Oxit cao S SO3 → %S = (32/80) 100% = 40% Bài 13: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Sản phầm khí R với hidro chứa 2,74% hidro khối lượng Xác định hợp chất R với H A HCl B HBr C H2S D CH4 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O7 → Cơng thức hợp chất khí với hidro có dạng RH theo đề: %H = 1/(R+1) 100% = 2,74% ⇒ R = 35,5 (clo) → Công thức phân tử oxit Cl2O7 Công thức hợp chất khí với hidro HCl Bài 14: Khi cho 3,33 g kim loại thuộc phân nhóm nhóm I tác dụng với nước có 0,48 g khí H2 thoát Vậy kim loại A Li B Na C K D Ca Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Phương trình phản ứng 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Mol 0,48 0,24 M = 3,33/0,48 = 6,94 → M Li Bài 15: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Các kim loại A Be Mg Ba Hướng dẫn giải: B Mg Ca C Ca Sr D Sr Chọn đáp án: B Giải thích: Áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình, ta có M= 6,4/0,2 = 32 → 24= M1 < 32 < M2 = 40 Bài 16: Nguyên tử nguyên tố M tạo anion M 2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Vị trí ngun tố M bảng tuần hồn cơng thức hợp chất có hóa trị cao với oxi là: A số chu kì nhóm VIA, SO2 B số 15 chu kì nhóm VIA, SO3 C số 16 chu kì nhóm VIA, SO3 D số 16 chu kì nhóm IVA, SO2 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Vì M + 2e → M2- cấu hình electron M 1s 22s22p43s23p4 ô số 16 chu kì nhóm VIA CT hợp chất có hóa trị cao với oxi SO3 Bài 17: Ba nguyên tố X,Y,Z thuộc nhóm A ba chu kì liên tiếp Tổng số hạt proton ba nguyên tử 70 Ba nguyên tố nguyên tố sau A Be,Mg,Ca B Sr , Cd ,Ba C Mg,Ca,Sr D tất sai Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Z− = 70/3 = 23,3 Vậy nguyên tố thuộc chu kì ngun tố cịn lại thuộc chu kì thuộc chu kì Gọi Z số proton nguyên tố thuộc chu kì Vậy ngun tố thuộc chu kì nhóm A chu kì Z +8 Z+8+18 3Z + 8+8+18 =70 ⟶ Z =12 nguyên tố có thứ tự 12, 20, 38 Mg , Ca, Sr Bài 18: Hai nguyên tố X,Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hồn, có tổng điện tích dương 25 Vị trí X Y bảng tuần hồn vị trí sau A X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 2, nhóm IIIA B X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 3, nhóm IIIA C X chu kì 2, nhóm IIIA, Y chu kì nhóm IIIA D tất sai Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Theo đầu hai nguyên tố nên cách điện tích dương Giả sử Z X, ZY số proton X Y ZX = (25-1)/2 = 12, ZY = 13 Cấu hình electron X 1s22s22p63s2 , X chu kì nhóm IIA Cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p1 ,Y chu kì nhóm IIIA Bài 19: Ngun tố M thuộc phân nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nước thu 6,16 lít khí H2 đo 27,3oC,1 atm, M nguyên tố sau A Be B Mg C Ca D Ba Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: M + 2H2O ⟶ M(OH)2 + H2 Theo phương trình phản ứng M + 2H2O ⟶ M(OH)2 + H2 mol 0,25 mol mol 0,25 mol Khối lượng mol M = 6/0,25 = 24 M Mg Bài 20: Một hợp chất ion có cơng thức XY Hai ngun tố X,Y thuộc chu kì kế cận bảng tuần hồn X thuộc nhóm IA IIA, cịn Y thuộc VIA VIIA Biết tổng số electron XY 20 XY hợp chất sau A NaCl B NaF C MgO D B C Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: X thuộc nhóm IA,IIA nên có điện hóa trị +1,+2 Y thuộc nhóm VIA,VIIA nên Y có điện hóa trị -2 -1 Ngồi ZX + ZY = 20 Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp ZX = 11 ZY= ; X Na , Y F XY NaF ZX = 12 ZY =8 ; X Mg , Y O XY MgO Bài 21: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R 2O5 Hợp chất với hidro chất có thành phần khơng đổi với R chiếm 82,35% H chiếm 17,65% khối lượng Tìm nguyên tố R A N B As C P D Cl Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Nguyên tố có oxit cao R2O5 → R thuộc nhóm VA → Hợp chất với hidro: RH3 → MR = 14 Đó nguyên tố N Bài 22: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ ( trạng thái bản) 2p6 → Cấu hình electron R 1s22s22p63s1 → R có p = e =11 → tổng số hạt mang điện nguyên tử R : p+e = 11+11 = 22 Bài 23: Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20% Xác định công thức oxit kim loại M A MgO B FeO Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi số mol oxit MO = x mol MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (mol): x x x Ta có: (M + 16)x = a C CaO D BaO Khối lượng dung dịch axit H2SO4 ban đầu = (98.x.100)/17,5 = 560x (gam) Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x Theo bài: C% (MSO4) = 20% nên: Từ tìm M = 24 (magie) Oxit kim loại cần tìm MgO Bài 24: A, B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm A B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu 3,36 lít khí (đktc) Hai kim loại A Mg Ca B Ca Ba C Mg Ba D Be Sr Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi cơng thức chung hai kim loại M = a mol M + 2HCl → MCl2 + H2↑ (mol): a 2a a Số mol H2 = 0,15 mol nên a = 0,15 mol Ta có: Ma = 4,4 → M = 29,33 A B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A Mg B Ca Bài 25: Nguyên tố R chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hồn Khơng sử dụng bảng tuần hồn, cho biết: Trong oxit cao R R chiếm 43,66% khối lượng Tính số lượng loại hạt nguyên tử R A nơtron 16; electron 15; proton 14 B nơtron 15; electron 15; proton 15 C nơtron 16; electron 14; proton 14 D nơtron 16; electron 15; proton 15 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: R thuộc nhóm V nên hóa trị cao R oxit V Công thức oxit R2O5 Theo bài: %R = 43,66% nên → R = 31 (photpho) Tổng số hạt electron = tổng số hạt proton = 15 (dựa vào cấu hình electron) Tổng số hạt nơtron = 31 -15 = 16 Bài 26: Một hợp chất có cơng thức XY2 X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY 32.Cấu hình electron X Y A X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p4 B X: 1s22s22p63s23p3 Y: 1s22s22p4 C X: 1s22s22p63s23p6 Y: 1s22s22p4 D X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p6 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Gọi số hạt prroton, nơtron, electron nguyên tử X P, N, E Y P’, N’, E’ Theo bài: P = N = E P’ = N’ = E’ Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% khối lượng nên: Tổng số proton phân tử XY2 32 nên P + 2P’ = 32 Từ tìm được: P = 16 (S) P’ = (O) Hợp chất cần tìm SO2 Cấu hình electron S: 1s22s22p63s23p4 O: 1s22s22p4 Bài 27: X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A bảng tuần hoàn, trạng thái đơn chất X Y phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Biết X đứng sau Y bảng tuần hoàn X A O B Mg C S Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: D Giải thích: Vì pX + pY = 23 nên X Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ X Y nguyên tố thuộc nhóm → số proton X Y hoặc Ta xét trường hợp Nếu px-py = → pX =12 (Mg), pY =11 (Na) trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với (loại) Nếu pX- pY =7 → pX =15 (P), pY =8(O) trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng với (nhận) D P Nếu pX- pY =9 → pX =16 (S), pY =7(N) trạng thái đơn chất hai nguyên tố không phản ứng với (loại) Vậy X P Bài 28: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: C Giải thích: Do X dễ nhường electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +2 Y dễ nhận electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -3 → Cơng thức phù hợp X3Y2 Bài 29: Tính kim loại giảm dần dãy : A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: B Giải thích: Trong nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại B < Al Trong CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại B > C, Mg > Al ⇒ Tính kim loại giảm dần dãy : Mg, Al, B, C Bài 30: Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Hướng dẫn giải: Chọn đáp án: A Giải thích: Trong nhóm tính phi kim giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim O>S Trong CK tính phi kim tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim P