BỘ CÂU HỎI THI HĨA PHÂN TÍCH 2022-2023 1/ Hóa học phân tích mơn khoa học về: a Các cách xác định thành phần hóa học b Các phương pháp định tính c Các phương pháp phân tích d Các phương pháp định lượng 2/ Trong tổng hợp hữu cơ, Hóa phân tích đóng vai trị quan trọng để xác định cơng thức thơ, thành phần định tính, định lượng sản phẩm và: a Thành phần chất tổng hợp b Hàm lượng chất tổng hợp c Cấu trúc hóa học d Cơng thức phân tử 3/ Phân tích định lượng nhằm xác định xác chất (nguyên tố, ion, gốc, nhóm chức…) đối tượng phân tích về: a Thành phần b Mẫu thử c Chất lượng d Hàm lượng 4/ Phân tích định tính nhằm xác định xác có mặt chất (nguyên tố, ion, gốc, nhóm chức, hợp chất…) có trong: a Dung dịch b Sản phẩm c Đối tượng phân tích d Mẫu chuẩn 5/ Đặc trưng quan trọng phân tích định tính là: a Độ nhạy cao b Độ chọn lọc độ nhạy c Xác định xác d Độ chọn lọc cao 6/ Phân tích định lượng thường tiến hành: a Độc lập với phân tích định tính b Đồng thời với phân tích định tính c Sau phân tích định tính d Trước phân tích định tính 7/ Một lượng chất hay sản phẩm dùng để phân tích gọi là: a Chất chuẩn b Mẫu phân tích c Chất phân tích d Mẫu lưu 8/ Chất chuẩn chất có thành phần: a Hóa học phù hợp b Đã biết cơng thức hóa học c Chính xác hóa học d Đúng công thức với độ tinh khiết cao 9/ Chất chuẩn chất dùng để định lượng chất mẫu khác để: a Bảo quản mẫu thử b Làm mẫu thử c Định lượng dung dịch chất khác d Chuẩn hóa dung dịch chất khác 10/ Thuốc thử chất hóa học tinh khiết vơ hữu dùng để: a Trộn với chất cần thử nghiệm b So sánh với chất cần thử nghiệm c Phản ứng với chất cần thử nghiệm d Làm mẫu 11/ Thuốc thử chất tham gia vào phản ứng cách: a Xúc tác b Gián tiếp c Tích cực d Trực tiếp 12/ Chất chuẩn thường có độ tinh khiết thường cao: a 100% b ≥ 90% c ≥ 99% d ≥ 99,9% 13/ Độ tinh khiết thuốc thử chia thành cấp độ: tinh khiết kỹ thuật, tinh khiết phân tích, tinh khiết hóa học và: a Tinh khiết định lượng b Tinh khiết định tính c Tinh khiết d Siêu tinh khiết 14/ Thuốc thử dùng định tính phải đạt cấp độ: a Siêu tinh khiết b Tinh khiết kỹ thuật c Tinh khiết phân tích d Tinh khiết hóa học 15/ Chất cần xác định: nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, ion, gốc hay nhóm chức … cần xác định có trong: a Mẫu so sánh b Mẫu lưu c Mẫu chuẩn d Mẫu phân tích 16/ Hóa phân tích tham gia nghiên cứu dược động học, sinh khả dụng tương đương sinh học góp phần: a Nâng cao chất lượng thuốc b Tổng hợp hóa học c Nghiên cứu thuốc d Bào chế thuốc 17/ Bước số quy trình phân tích mẫu thử là: a Xác định mẫu phân tích b Xác định nội dung phân tích c Xác định mục tiêu nội dung phân tích d Chọn phương pháp phân tích 18/ Phương pháp sau xác định chất nồng độ ≥ 0,5 µg/ml a Quang phổ UV-VIS b Sắc ký khí c Sắc ký lỏng d Hóa học 19/ Phương pháp sau xác định chất nồng độ 0,1÷100 ng/ml a Quang phổ UV-VIS b Phóng xạ c Sắc ký lỏng d Sắc ký khí 20/ Nguyên tắc chung để xác định ion chất chưa biết chuyển chất chưa biết thành chất biết thành phần hố học tính chất đặc trưng, từ suy ra: a Chất có màu b Chất kết tủa c Chất ban đầu d Chất chưa biết PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH 21/ Trong ví dụ sau: Chất X + Pb2+  Kết tủa đen (PbS) Chất X + H+  Khí có mùi trứng thối (H2S) Từ xác định chất X có chứa: a S2b H+ c Pb2+ d Cl22/ Trong dung dịch muối vơ có chứa: a Cả cation anion b Các cation c Các muối d Các anion 23/ Phản ứng đặc hiệu phản ứng phải tạo chất kết tủa màu sắc thay đổi rõ rệt hay khí bay phải có mùi đặc trưng hoặc: a Quan sát b Cảm nhận c Thu d Đo 24/ a b c d 25/ a b c d 26/ a b c d 27/ a b c d 28/ a b c d 29/ a b c d 30/ a b c d 31/ a Phản ứng nhạy phản ứng xảy phát rõ ràng với một: Lượng lớn cần xác định với thuốc thử Lượng trung bình chất cần xác định với thuốc thử Thể tích nhỏ chất cần xác định với thuốc thử Lượng nhỏ chất cần xác định với thuốc thử Phản ứng riêng biệt phản ứng xảy với: Một nhóm ion định Ion mà không xảy với ion khác Các ion nhóm Cation phản ứng với anion Ion thuộc cation nhóm II là: Cu2+ Al3+ Pb2+ Ba2+ Ion thuộc cation nhóm V là: Ag+ Ca2+ Cu2+ Zn2+ Ion thuộc cation nhóm III là: Fe2+ Al3+ Hg2+ Pb2+ Ion thuộc cation nhóm I là: Ba2+ Zn2+ Cu2+ Pb2+ Ion thuộc cation nhóm IV là: Mg2+ Ba2+ Ca2+ Fe3+ Ion thuộc anion nhóm III là: SO42- b c d CO32 NO3 Cl- 32/ Ion thuộc anion nhóm I là: a SO32b NO3 c d 33/ a b c d 34/ a IHCO3 HCl 2N thuốc thử của: Cation nhóm II Cation nhóm V Cation nhóm I Cation nhóm III Thuốc thử nhóm cation nhóm II là: NH4Cl 2N b c d 35/ a b c H2SO4 2N/C2H5OH NaOH 2N HCl 2N Thuốc thử nhóm anion nhóm I : HCl 2N AgNO3 2N Ba(NO3)2 2N d Khơng có thuốc thử nhóm 36/ Thuốc thử nhóm cation nhóm IV là: a NH4OH dư + H2O2 b HCl c H2SO4 d NH4Cl 37/ Để tránh nhầm lẫn xác định cation nhóm VI phải tiến hành theo trình tự: a NH4+, K+, Na+ b NH4+, Na+, K+ c Na+,NH4+,K+ d 38/ a b c K+, Na+, NH4+ Theo phương pháp phân tích hệ thống, người ta tiến hành phân tích theo trật tự: Ag+; Ba2+; Al3+ Al3+ ; Ba2+ ; Ag+ Al3+; Ag+; Ba2+ d Ba2+; Ag+; Al3+ 39/ Theo phương pháp phân tích hệ thống, người ta tiến hành phân tích anion sau theo trật tự: a NO3-; Cl- ; SO42b c d Cl- ; SO42- ;NO3SO42- ; Cl- ;NO3Cl-; NO3-; SO42- 40/ Dung dịch hỗn hợp đồng thể (đồng nhất) gồm hai nhiều: a Cation b Ion c Đơn chất d Cấu tử 41/ Dung dịch khác với hỗn hợp chỗ phân tử chất phân bố: a Ngẫu nhiên b Rải rác c Đồng d Rộng rãi 42/ Dung dịch bão hịa chất tan phải thõa mãn điều kiện tích số ion chất dung dịch so với tích số tan thì: a Lớn b Nhỏ c Bằng d Khác 43/ Dung dịch bão hòa dung dịch có nồng độ chất tan so với nồng độ bão hịa nhiệt độ thì: a Nhỏ b Lớn c Bằng d Khác 44/ Dung dịch q bão hịa khơng bền, lắc thêm vài tinh thể chất tan vào dung dịch hay cọ vào thành bình lượng dư chất tan sẽ: a Phân tán đồng dung dịch trở thành bão hòa b Hòa tan hết dung dịch trở thành bão hòa c Kết tủa hết dung dịch trở thành bão hòa d Lắng xuống dung dịch trở thành bão hịa 45/ Dung dịch khơng bão hịa dung dịch cịn có khả năng: a Nhận thêm chất tan b Hòa tan thêm chất tan c Phân tán thêm chất tan d Kết tủa thêm chất tan 46/ Điều kiện dung dịch chất khơng bão hịa tích số ion phải: a Nhỏ tích số tan b Lớn tích số tan c Khác tích số tan d Bằng tích số tan 47/ Khi thêm acid, base hay pha loãng dung dịch đệm pH thay đổi: a Khơng đổi b Khơng đáng kể c Giảm d Tăng 48/ Thành phần dung dịch đệm thường gồm acid yếu muối với base mạnh gồm: a Một base mạnh muối với acid mạnh b Một base mạnh muối với acid yếu c Một base yếu muối với acid yếu d Một base yếu muối với acid mạnh 49/ Hệ đệm phosphat H2PO4- /HPO42- có thận: thể bị nhiễm toan (pH thấp), H+ thừa kết hợp với: a HPO42- để tạo H2PO4b H2PO4-để tạo H3PO4 c H2PO4- để tạo HPO42d HPO42- để tạo H3PO4 50/ Tế bào biểu mô ống thận sản xuất NH3 từ glutamin, nồng độ acid tăng thì: a NH4+ kết hợp với H+ để tạo NH3 b c d 51/ a b c d 52/ a b c d 53/ a b c NH4+ kết hợp với OH- để tạo NH3 NH3 kết hợp với OH- để tạo NH4+ NH3 kết hợp với H+ để tạo NH4+ Nồng độ phần trăm khối lượng/khối lượng số gam chất tan có trong: 1g dung dịch 100g dung dịch 10g dung dịch 1000g dung dịch Nồng độ phần trăm khối lượng/thể tích số gam chất tan có trong: 1ml dung dịch 1000ml dung dịch 10ml dung dịch 100ml dung dịch Nồng độ phần trăm thể tích/thể tích số ml chất tan có trong: 10ml dung dịch 1ml dung dịch 100ml dung dịch d 1000ml dung dịch 54/ Nồng độ gam/lít số gam chất tan có trong: a 10ml dung dịch b 100ml dung dịch c 1000ml dung dịch d ml dung dịch 55/ Độ chuẩn cho biết số gam chất tan có trong: a 100ml dung dịch b 10ml dung dịch c 1ml dung dịch d 1000ml dung dịch 56/ Nồng độ mol chất cho ta biết số mol chất hịa tan trong: a 1000ml dung dịch b 100ml dung dịch c 1ml dung dịch d 10ml dung dịch 57/ Nồng độ đương lượng chất cho ta biết số đương lượng chất hịa tan trong: a 10ml dung dịch b 1000ml dung dịch c 1ml dung dịch d 100ml dung dịch 58/ Nồng độ molan cho biết số mol chất tan trong: a 1000 g dung môi b 100ml dung môi c 100g dung môi d 1000ml dung mơi 59/ Trong cơng thức tính nồng độ phần trăm (kl/kl) hệ số d biểu thị là: a Thể tích dung dịch b Khối lượng riêng dung dịch c Tỷ trọng nước d Khối lượng dung dịch 60/ Trong cơng thức tính nồng độ đương lượng dung dịch, E biểu thị là: a Đương lượng dung môi (g) b Khối lượng phân tử chất tan (g) c Đương lượng dung dịch (g) d Đương lượng chất tan (g) 61/ Trong công thức tính nồng độ mol dung dịch, M biểu thị là: a Khối lượng dung dịch (g) b Đương lượng chất tan (g) c Đương lượng dung môi (g) d Khối lượng phân tử chất tan (g) 62/ Độ chuẩn dung dịch (T) có đơn vị tính là: a g/l b mg/ml c ml/ml d g/ml 63/ Đương lượng gam E chất số gam chất thay hay phản ứng vừa đủ với: a mol H+ C++ hay ½ mol oxy b mol H+ OH- hay ½ mol C++ c mol H+ OH- hay ½ mol oxy d mol C++ OH- hay ½ mol oxy PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG 64/ Phương pháp phân tích khối lượng phương pháp định lượng hóa học cách cân xác khối lượng chất cần xác định, dựa vào khối lượng ta tính được: a Hàm lượng chất phân tích b Khối lượng tủa tạo thành c Hàm lượng dạng cân d Khối lượng dạng cân 65/ Ưu điểm phương pháp phân tích khối lượng khơng cần dùng: a Thiết bị đơn giản b Dung dịch chuẩn độ c Chất chuẩn hay dung dịch chuẩn d Phản ứng hóa học 66/ Nhược điểm phương pháp phân tích khối lượng dựa vào thuốc thử kết tủa mặt tính đặc hiệu phương pháp này: a Kém xác so với phương pháp khác b Yếu nhiều so với phương pháp khác c Không cao so với phương pháp khác d Mất nhiều thời gian so với phương pháp khác 67/ Phương pháp kết tủa dùng phản ứng tạo tủa để tách chất cần xác định khỏi dung dịch phân tích, tủa lọc, rửa rồi: a Loại tạp chất b Cân c Sấy nung tới khối lượng không đổi d Làm khô tới khối lượng khơng đổi 68/ Phương pháp phân tích khối lượng phân thành phương pháp phương pháp kết tủa và: a Phương pháp bay b Phương pháp phân tán c Phương pháp hòa tan d Phương pháp thăng hoa 69/ Trong phương pháp phân tích khối lượng, dạng kết tủa tạo thành sau phản ứng gọi là: a Dạng cân b Dạng tạo thành c Dạng phản ứng d Dạng tủa 70/ Trong phương pháp phân tích khối lượng, dạng kết tủa cuối đem cân gọi là: a Dạng tủa b Dạng phản ứng c Dạng cân d Mẫu cân 71/ Phương pháp bay gián tiếp dựa nguyên tắc cân xác mẫu cần xác định đem sấy hay làm khô bình hút ẩm để loại: a Hóa chất b Nước chất dễ bay c Tinh dầu d Chất bay 72/ Phải chọn dịch rửa tủa phương pháp phân tích khối lượng có khả năng: a Tinh khiết b Dễ loại bỏ sấy nung c Không phản ứng với tủa d Dư 73/ Cách rửa tủa phương pháp phân tích khối lượng là: a Ít nước mà nhiều lần b Nhiều nước lần c Một lần d Nhiều lượng nước mà lần 74/ Trong số trường hợp tủa khó lọc, người ta dùng phễu thủy tinh xốp lọc: a Ở điều kiện thường b Nóng c Nguội d Áp suất thấp 75/ Trong phương pháp phân tích khối lượng, sấy tủa ban đầu nên đặt: a Nhiệt độ cao để sấy cho khô b Nhiệt độ thường để sấy cho khô c Nhiệt độ thấp để sấy cho khô d 1000C để sấy cho khô 76/ Bình hút ẩm dùng phương pháp phân tích khối lượng để bảo quản tủa chất có khả năng: a Thăng hoa ngồi khơng khí b Ăn mịn kim loại c Hút ẩm ngồi khơng khí d Bay ngồi khơng khí 77/ Trong phương pháp phân tích khối lượng, yêu cầu dạng tủa là: a Dễ rửa, dễ sấy b Kích thước tủa phải đủ lớn c Dễ lọc, dễ rửa d Dễ sấy, dễ bay 78/ Một yêu cầu kết tủa phương pháp phân tích khối lượng là: a Dễ tạo phức b Khơng hấp phụ cộng kết 319/ Chuẩn độ dung dịch EDTA pha Mg2+ với thị ETOO thực khoảng pH sau đây? a - 10 b 3-4 c - 10 d 4-6 320/ Chuẩn độ dung dịch EDTA pha Zn2+ pH = 10 với thị sau đây? a Murexid b Phenolphtalein c Methyl đỏ d ETOO 321/ Chuẩn độ ml dung dịch Ca2+ EDTA 0,1N với thị murexid, kết lặp lại lần sau (thể tích EDTA): 4,1 ml; 4,2 ml; 4,1 ml Hỏi nồng độ Ca2+ là: a 0,0827N b 0,984N c 0,0984N d 0,827N 322/ Trong quy trình xác định độ cứng tồn phần nước máy, vai trị KCN 5% là: a Tạo mơi trường trung tính b Tạo môi trường base c Che ảnh hưởng ion kim loại nặng khác d Tạo môi trường acid 323/ Hút 10ml dung dịch mẫu chứa hỗn hợp Ca2+và Mg2+ Thêm vào dung dịch 10ml dung dịch đệm amoni pH=10 thị ETOO Chuẩn độ dung dịch dung dịch EDTA 0,02N tốn hết 8ml Nồng độ tổng hai ion Ca2+ Mg2+ là: a 0,022N b 0,023N c 0,016N d 0,026N 324/ Hút 10ml dung dịch mẫu chứa Mg2+ Thêm vào dung dịch 10ml dung dịch đệm amoni pH=10 thị ETOO Chuẩn độ dung dịch dung dịch EDTA 0,02N tốn hết 6ml Nồng độ Mg 2+ là: a 0,126g/l b 0,144g/l c 0,132g/l d 0,178g/l 325/ Khi chuẩn độ 34,02 mg bạc nitrat tác dụng vừa đủ 20,02 ml dung dịch HCl 0,1N THCl/AgNO3 là: a b 1,689 1,678 c 1,699 d 1,703 326/ Thêm 25 ml dung dịch AgNO3 0,0626N vào 20 ml dung dịch NaCl (d = 1,05g/ml) Chuẩn độ AgNO3 dư hết 11,55 ml dung dịch KSCN 0,0520N Cho ENaCl : 58,44 Nồng độ C%(kl/kl) dung dịch NaCl là: a 0,272% b 0,269% c 0,275% d 0,270% 327/ Định lượng 20 ml hỗn hợp (HNO3 + HCl) hết 35ml NaOH 0,1N Sau định lượng AgNO3 0,1N với thị K2CrO4 hết 17ml Hãy tính % khối lượng acid HCl hỗn hợp? a 37,45% b 36,54% c 35,37% d 38,34% 328/ Lấy 0,3070g hợp chất có chứa KCl đem hồ tan nước chuẩn độ AgNO3 0,1007N hết 30ml Nồng độ(%kl/kl) KCl mẫu ? (Biết EKCl :74,6) a b c d 329/ 73,3% 87,65% 67,32% 53,43% Lấy 25ml dung dịch NaCl, thêm HNO3 đặc thêm xác 40 ml dung dịch AgNO3 0,1020N thêm nước cất vừa đủ 100ml Lọc, rửa tủa, lấy 50 ml nước lọc đem định lượng hết 12 ml dung dịch KSCN 0,098N Nồng độ đương lượng NaCl là: a 0,0691N b 0,0290N c 0,1728N d 0,1162N 330/ Thêm 50 ml dung dịch AgNO3 0,0202N vào 25ml dung dịch HCl dung dịch A Chuẩn độ A dung dịch KSCN 0,0501N thấy hết 15,7 ml với thị Fe 3+ Nồng độ dung dịch HCl ban đầu là: a 2,98.10-3 b 4,94.10-3 c 8,94.10-3 d 1,87.10-3 331/ Định lượng 10 ml hỗn hợp HNO3 + HCl hết 17,5 ml dung dịch NaOH 0,1N Sau định lượng tiếp dung dịch AgNO3 0,1N với thị K2CrO4 hết 8,5ml Tính nồng độ HNO3 ? a 0,05N b 0,07N c 0,085N d 0,09N 332/ Thêm 25 ml dung dịch AgNO3 0,0626N vào 20 ml dung dịch NaCl Chuẩn độ AgNO3 dư hết 11,55 ml dung dịch KSCN 0,0520N Tính nồng độ CN dung dịch NaCl (cho MNaCl = 58,44): a 0,04722N b 0,04822N c 0,04622N d 0,03688N 333/ Chuẩn độ 10,5 ml dung dịch NaCl 0,1N thấy hết 9,5 ml dung dịch AgNO3 0,09N Nồng độ thực dung dịch NaCl là: a 0,0814N b 0,0914N c 0,0898N d 0,0748N 334/ Để định lượng H2O2 dung dịch KMnO4 tiến hành chuẩn độ môi trường: a HCl b NaOH c HNO3 d H2SO4 335/ Ưu điểm phương pháp kalipermanganat so với phương pháp chuẩn độ khác là: a Khơng cần đun nóng b Độ xác cao c Có giá thành thấp d Khơng cần thêm thị 336/ Quy trình chuẩn độ glucose phương pháp iod kỹ thuật chuẩn độ: a Gián tiếp b Thừa trừ c Trực tiếp d Thay 337/ Để tăng tốc độ phản ứng định lượng H2O2 KMnO4 0,1N người ta không dùng biện pháp tăng nhiệt độ đến 70-800C ? a KMnO4 tạo sản phẩm có màu đen b c Không cần thiết H2O2 bị phân hủy d KMnO4 bị phân hủy 338/ Tại không tiến hành phản ứng 1000C định lượng KMnO4 H2C2O4 0,1N? a Do H2C2O4 dễ bị phân hủy b Do KMnO4 tạo sản phẩm có màu đen c Do tốn lượng d Do KMnO4 dễ bị phân hủy 339/ Để định lượng glucose Iod 0,1N, không tiến hành nhiệt độ cao? a Tốn lượng b Glucose dễ bị phân hủy c Sản phẩm có màu đen d Iod dễ bay 340/ Trong định lượng phương pháp Iod, phải cho thị hồ tinh bột vào gần điểm tương đương mà không cho từ đầu? a Mất tác dụng hồ tinh bột b Hồ tinh bột gây cản trở phản ứng oxy hóa c Khó phát điểm tương đương d Hồ tinh bột hấp thụ phần Iod gây sai số 341/ Sau pha xong dung dịch chuẩn độ Iod, phải tiến hành bảo quản dung dịch ở: a Nhiệt độ cao b Trong dung dịch NaOH c Chai thủy tinh màu trắng d Chai thủy tinh có màu 342/ 25,00 ml dung dịch H2O2 thương phẩm pha loãng thành 250,0 ml Lấy 25,00 ml dd pha lỗng nói trên, thêm 200 ml nước cất 20 ml H2SO4 3M Chuẩn độ 27,72 ml KMnO4 0,1N Tính CN dung dịch H2O2 ban đầu: a b c d 343/ 1,0109 0,1088 0,1808 1,1088 Khi định lượng 5ml dung dịch H2O2 dung dịch KMnO40,1N (K= 0,983) hết 14,5ml, nồng độ đương lượng dung dịch H2O2 là: a 0,034N b 0,035N c 0,290N d 0,285N 344/ Tính nồng độ thể tích oxy dung dịch oxy già? Biết định lượng 10ml oxy già hết 5ml KMnO4 0,1N a b c d 0,05 lít 5,6 lít 0,56 lít 0,28 lít 345/ Tính nồng độ % dung dịch Na2S2O3? Biết định lượng 10ml Na2S2O3 hết 8ml Iod 0,1N (Biết MNa2S2O3 = 158) a b c d 346/ 1,264% 0,632% 0,100% 1,580% Khi chuẩn độ dung dịch H3PO4 dung dịch NaOH, nấc với pH từ (4,1 - 5,2) dùng thị: a Bromotymol xanh b Đỏ phenol c Phenol phtalein d Methyl da cam 347/ Khi chuẩn độ dung dịch H3PO4 dung dịch NaOH Bước nhảy với pH từ (9,2-10) ta dùng thị: a Phenol phtalein b Methyl da cam c Quì d Đỏ methyl 348/ Chuẩn độ acid salicylic dung dịch: a EDTA b HCl c H2SO4 d 349/ a b c d 350/ a NaOH Chuẩn độ acid salicylic dung dịch NaOH thực môi trường: Ancol ethylic Nước Muối NaCl Ether Hệ đệm dùng vùng acid là: NH4Cl/NH3 b NaHCO3/Na2CO3 c HPO42-/PO43CH3COOH/CH3COONa d 351/ Khi cho dung dịch tác dụng với HCl 2N cho kết tủa màu trắng, tủa hóa đen thêm NH3 dư Vậy dung dịch có ion sau đây: a b c d 352/ Ag+ Fe2+ Hg22+ Pb2+ Khi cho H2SO4 2N vào dung dịch muối vơ có chứa KMnO4 thấy xuất tủa màu hồng Vậy dung dịch chứa ion ion sau: a b c d 353/ a b c d 354/ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Pb2+ Để phân biệt Ca2+ với Ba2+ dung dịch muối vô cơ, dùng phản ứng: Nitro hóa Garola Mưa vàng Voler Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ có nồng độ 0,1M Nếu dùng dung dịch NaOH nhận biết dung dịch? a b c d 355/ Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại tất muối trên? a NaOH b K2SO4 c NaHCO3 d Na2CO3 356/ Vai trò H2O2 thuốc thử cation nhóm IV tạo kết tủa có màu đặc trưng bền vững dung dịch amoni do: a Bi2+ thành Bi0 b Fe2+ chuyển thành Fe0 c Fe2+ chuyển thành Fe3+ d Fe3+ chuyển thành Fe2+ 357/ Hút xác 5ml CH3COOH 1M cho vào bình định mức có dung tích 50ml, thêm nước xác đến vạch, lắc pH dung dịch CH3COOH biết pKa = 4,75 là: a 4,75 b 2,88 c 3,53 d 2,38 358/ Cần lấy ml dung dịch NaH2PO4 (M:120) điều chế cách hòa tan 0,384g chất thành 500ml dung dịch, để pha thành 1000ml dung dịch NaH2PO4 0,01N dùng cho phản ứng sau: NaH2PO4 a + Ca(OH)2 781,25 ml → NaCaPO4 + 2H2O b 800,25ml c 871,25ml d 395,25ml 359/ Nồng độ mol glucose (M:180) máu bệnh nhân mắc bệnh đường huyết 216mg/ml là: a 1,2M b 36M c 3,6M d 12M 360/ Tính nồng độ mol glucose (M: 180) máu trước bữa ăn, biết nồng độ tính theo mg/ml tương ứng 80 a 2,2M b 4,4M c 0,44M d 0,044M 361/ Nồng độ glucose (M:180) máu người 1g/l Nồng độ mol/l glucose bằng: a 5,6M b 0,56M c 0,056M d 0,0056M 362/ Nồng độ phần trăm (kl/tt) dung dịch H2O2 biết 100ml dung dịch tác dụng vừa đủ với 50ml KMnO4 0,2N là: a 0,20% b 0,10% c 0,17% d 0,34% 363/ Nồng độ đương lượng dung dịch acid oxalic biết 100ml dung dịch tác dụng vừa đủ với 50ml KMnO4 0,2N là: a b c d 364/ 0,20 0,15 0,50 0,10 Nồng độ theo thể tích oxy dung dịch H2O2 biết 100ml dung dịch tác dụng vừa đủ với 100ml KMnO4 0,2N là: a b c d 365/ biển a b c d 1,120 0,340 0,170 0,112 Nước biển có nồng độ muối NaCl 27g/l, nồng độ CM muối NaCl nước là: 0,046M 4,60M 4,6.10-4M 0,46M 366/ Để định lượng sắt người ta cân a gam quặng sắt hòa tan acid oxy hóa thành Fe3+, sau làm kết tủa sắt dạng hydroxyd, lọc, nung tới khối lượng khơng đổi, cân b gam Fe2O3 Tính hệ số chuyển Fe quặng (Biết M Fe: 55,847; O : 15,999) a 0,6998 b 0,6949 c 0,6994 d 0,7 367/ Tính % hàm lượng sắt hợp kim, biết mẫu cân ban đầu có khối lượng 0,500g xác định 0,2546g Fe2O3 (Cho biết M Fe : 55,847; O : 15,999) a b c d 368/ 35,62% 36,60 % 36,62% 35,72% Cân xác 1,7852g Na2SO4 H2O Sấy khô tới khối lượng không đổi, cân lại 1,7264g Tính % lượng nước kết tinh mẫu thử? a 3,034% b 3,294% c 3,301% d 3,394% 369/ Cân xác 2,43gam natri carbonat, sấy khơ tới khối lượng không đổi Cân lại natri clorid khô 1,96 gam Tính độ ẩm natri carbobat? a 5,02% b 21.03% c 19,34% d 80,65% 370/ Để định lượng sắt người ta cân 0,5945g quặng sắt hòa tan acid oxy hóa thành Fe3+, sau làm kết tủa sắt dạng hydroxyd, lọc, nung tới khối lượng khơng đổi, cân 0,2697g Fe2O3 Tính % Fe quặng? (Biết M Fe : 55,847, O : 15,999) a 32,7% b 30,7% c 31,7% d 33,7% 371/ Cân xác 2,0957gam natri clorid ngậm nước, sấy khơ tới khối lượng không đổi Cân lại natri clorid khô 1,9893 gam Tính % natri clorid? a 94,923% b 5,077% c 5,80% d 95,103% 372/ Tính hàm lượng phần trăm sắt mẫu phân tích Fe(NO3)3.9H2O theo phương pháp khối lượng? Biết khối lượng dạng cân Fe2O3 với a=40,4g; b=16g là: a 54,45% b c d 373/ 15,45% 27,72% 39,60% Tính lượng nước kết tinh BaCl2.H2O, biết mẫu ban đầu a=1,34g; sau sấy khô đến khối lượng không đổi b=1,12g: a 85,42% b 83,58% c 16,42% d 12,56% 374/ Cân xác 1,7852g Na2SO4 nH2O Sấy khô tới khối lượng không đổi, cân lại 1,7264g Tính % muối Na2SO4 mẫu thử? a 96,706% b 93,307% c 6,693% d 3,294% 375/ Cân xác 2,0957gam natri clorid, sấy khô tới khối lượng không đổi Cân lại natri clorid khơ 1,9893 gam Tính độ ẩm natri clorid? a 5,157% b 5,823% c 5,077% d 5,132% 376/ Cân xác 1,0980 gam Na2CO3, sấy khô tới khối lượng không đổi Cân lại Na2CO3 khô 1,0823 gam Tính hàm lượng Na2CO3 mẫu? a 1,43% b 1,67% c 95,57% d 98,57% 377/ Tính % hàm lượng sắt hợp kim, biết mẫu cân ban đầu có khối lượng 0,6300g xác định 0,2834g Fe2O3 (Cho biết M Fe: 55,847; O: 15,999) a 31,46% b 35,72% c 36,07 % d 35,62% 378/ Cân xác 1,7852g Na2SO4 nH2O Sấy khơ tới khối lượng khơng đổi, cân lại 1,7264g Tính % Na2SO4 mẫu thử? a 3,29% b 3,31% c 96.71% d 96,79% 379/ Để xác định lượng Fe(III) có mẫu thuốc, người ta tiến hành cân 1,1245 gam mẫu thuốc (rắn), hịa tan dung mơi phù hợp tiến hành kết tủa hoàn toàn dung dịch NaOH Sau lọc, rửa thu lấy kết tủa, đem sấy nung đến khối lượng không đổi thu 0,3412 gam sắt(III) oxyd Phần trăm khối lượng sắt(III) mẫu bằng: a 43,56 b 21,24 c 36,78 d 29,33 380/ Hịa tan 35g mẫu có chứa sắt, xử lý mẫu dung dịch HCl sau đem kết tủa hoàn toàn dung dịch NaOH dư Lọc, rửa kết tủa, sau đem sấy khơ nung nhiệt độ 8000C đến khối lượng không đổi, thu 0,5g chất rắn Fe2O3 Phần trăm sắt có mẫu đem phân tích bằng: a 1% b 2% c 3% d 4% 381/ Lấy 50 ml mẫu dung dịch amoniac pha loãng thành 250 ml Chuẩn độ 20 ml dung dịch với thị metyl da cam hết 25 ml HCl 0,15N Tính nồng độ phần trăm NH4OH mẫu amoniac ban đầu? a b c d e 382/ 0,6562% 46,87 0,4200% 3,2813% 0,5250% Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta hòa tan 1,26g H2C2O4.2H2O vào nước thêm nước cho đủ 500 ml dung dịch Chuẩn độ 25 ml dung dịch acid oxalic hết 12,58ml NaOH Tính nồng độ N dung dịch NaOH (Cho M H2C2O4.2H2O= 126) a 0,1192N b 0,0795N c 0,1590N d 0,0397N 383/ Để chuẩn hóa dd NaOH người ta dùng chất chuẩn acid benzoic Cân 1,2200g acid, hịa tan ancol etylic pha lỗng với nước thành lít Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch thu hết 12,50 ml NaOH Tính nồng độ CN NaOH biết phương trình phản ứng chuẩn độ: C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O a b c d 384/ 0,05N 0,03N 0,02N 0,01N Để xác định nồng độ dung dịch KOH người ta hòa tan 2,52 g H2C2O4.2H2O vào nước thêm nước cho đủ 500ml dung dịch Chuẩn độ 10,0ml dung dịch axit oxalic hết 8,0ml KOH Tính nồng độ đương lượng dung dịch KOH (Cho M H2C2O4.2H2O= 126) a 0,13N b 0,12N c 0,05N d 0,10N 385/ Một mẫu nước tiểu 24h pha lỗng thành 2,000 lít (dung dịch A) Lấy 10 ml dung dịch A thêm vừa đủ đệm pH 10 chuẩn độ dung dịch EDTA 0,035N hết 26,81 ml Lấy 10 ml dung dịch A thêm dung dịch oxalat để kết tủa Ca2+ dạng calci oxalat Lấy riêng kết tủa hòa tan acid chuẩn độ với dung dịch EDTA trên, hết 11,63 ml Tính nồng độ Ca2+ nước tiểu 24h: a 0,0531N b 0,0407N c 0,0266N d 0,0219N 386/ Độ cứng toàn phần nước xác định sau: mẫu sau đồng hóa hút 100ml, thêm vào 5ml NH4OH 10%, 10ml đệm amoni, nửa hạt bắp thị ETOO Tiến hành chuẩn dung dịch EDTA 0,05N có màu xanh dương Giả sử thể tích EDTA tiêu tốn 22,10 ml Tính độ cứng nước theo đơn vị mg CaCO3? a b c d 345,5 552,5 125,5 225,5 387/ Hàm lượng Fe(II) có nước xác định sau: mẫu sau đồng hút 100ml, thêm 1ml HNO3 đậm đặc, 5ml CH3COOH 1M, 5ml đệm pH=3, giọt thị phù hợp Tiến hành chuẩn dung dịch EDTA 0,05N, cho thể tích EDTA tiêu tốn 7,55ml Tính hàm lượng ppm (mg/l) Fe có nước: a 1058 b 105,7 c 1,057 d 10,57 388/ Một mẫu muối natri clorid chứa 20% độ ẩm 5% tạp chất hòa tan nước cất chuẩn độ theo phương pháp Mohr Tính lượng NaCl tinh khiết có mẫu phân tích, biết để chuẩn độ lượng mẫu cần dùng35,21 ml dung dịch AgNO30,05N (Cho MNaCl = 58,44): a 0,1039g b 0,1266g c 0,1028g d 0,1029g 389/ Cân 3,0360g mẫu KCl pha thành 500 ml dung dịch mẫu Lấy 25 ml dung dịch thêm vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,0847N Lượng AgNO3 thừa chuẩn độ 20,68ml dung dịch NH4SCN 0,108N Tính nồng độ đương lượng dung dịch KCl: a 0,08N b 0,09N c 0,1N d 0,12N 390/ Lấy 25ml mẫu dung dịch NaCl, thêm HNO3 đặc thêm xác 40 ml dung dịch AgNO3 0,1020N thêm nước cất vừa đủ 100ml Lọc, rửa tủa, lấy 50 ml nước lọc đem định lượng hết 12 ml dung dịch KSCN 0,098N Nồng độ phần trăm (kl/tt) NaCl là: a 0,504 b 0,404 c 0,202 d 0,101 391/ Định lượng 10 ml hỗn hợp HNO3 + HCl hết 17,5 ml dung dịch NaOH 0,1N Sau định lượng tiếp dung dịch AgNO3 0,1N với thị K2CrO4 hết 8,5ml Tính nồng độ P(g/l) HNO3 ? a 0,0567 b 5,6700 c 0,0310 d 3,1025 392/ Để định lượng KBr dung dịch có mặt HCl tiến hành sau: Lấy 20 ml dung dịch hỗn hợp định lượng hết 4,5 ml NaOH 0,1N với thị phenolphtalein Mặt khác, lấy 20 ml dung dịch hỗn hợp trên, thêm vào 25 ml dung dịch AgNO3 0,1N Lọc rửa kết tủa, định lượng toàn nước lọc nước rửa tủa hết ml dung dịch KSCN 0,1N Nồng độ %(kl/tt) KBr hỗn hợp là: a 0,076 b 0,082 c 0,803 d 0,760 393/ Cân 3,0360g mẫu KCl pha thành 500 ml dung dịch mẫu Lấy 25 ml dung dịch thêm vào 50 ml dd AgNO3 0,0847N Lượng AgNO3 thừa chuẩn độ 20,68 ml dung dịch NH4SCN 0,108N Tính hàm lượng phần trăm KCl có mẫu (MKCl = 74,5) a 68,56 b 98,23 c 86,56 d 89,34 394/ Định lượng 10 ml dung dịch NaCl với thị K2CrO4 dùng hết 25 ml dung dịch chuẩn AgNO3 0,1120N Từ dung dịch NaCl này, muốn pha 500 ml nước muối sinh lý (0,9%) cần lấy ml dung dịch trên? (Cho NaCl = 58,5): a 243,5 ml b 287,7 ml c 245, 3ml d 274,7 ml 395/ Cho 50 ml dung dịch AgNO3 0,3650N vào 30 ml dung dịch chứa I- chưa biết nồng độ, sau lọc bỏ kết tủa; thêm Fe3+ vào dịch lọc, chuẩn độ thấy hết 37,6 ml dung dịch KSCN 0,2870N dung dịch chuyển màu đỏ Nồng độ đương lượng dung dịch I- ban đầu (Cho I = 127): a 0,2389N b 0,2568N c 0,2486N d 0,2156N 396/ Hòa tan 1,7450 g mẫu hợp kim bạc acid nitric định mức nước cất đến 250 ml Lấy 10,00 ml dung dịch thu đem chuẩn độ NaCl 0,0467 N hết 11,75 ml Tính %Ag mẫu hợp kim phân tích (MAg = 108): a b c d 83,81% 84,90% 94,97% 88,61% 397/ Hàm lượng NaCl có nước mắm xác định phương pháp Morh: mẫu sau đồng hút 2ml pha loãng nước cất, định mức thành 100ml Hút 10ml dung dịch sau định mức cho vào giọt K2CrO4 5%, đem chuẩn AgNO3 0,025N Thể tích AgNO3 0,025N tiêu tốn 7,50ml Tính hàm lượng gam/ lít NaCl nước mắm? a 55g/l b 66g/l c 44g/l d 33g/l 398/ Cân xác 2,8520g Iod thăng hoa, hịa tan hồn tồn 7,5g KI 15ml nước Sau chuyển tồn dung dịch vào bình định mức 200ml, thêm nước vừa đủ đến vạch, lắc Dùng dung dịch định lượng 10ml Na2S2O3 0,1N (khc = 0,975) hết 9,5ml Tính nồng độ phần trăm (kl/kl) Iod tinh khiết mẫu ban đầu?(Cho biết Eiod = 126,905) a 93,67% b 91,34% c 91,81% d 93,68% 399/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch glucose định lượng 10ml dung dịch phương pháp thừa trừ với 10ml Iod 0,1N định lượng iod dư hết 7,2 ml Na2S2O3 0,1N? Biết glucose có M= 180 a 0,604% b 0,252% c 0,504% d 0,507% 400/ Xác định nồng độ đương lượng dung dịch oxy già? Biết tiến hành định lượng dung dịch oxy già cách hút xác 5ml dung dịch H2O2 vào bình nón, thêm 50ml nước cất 1ml H2SO4 10% vào bình nón Định lượng KMnO4 0,1N (Khc =0,9950) hết 6ml a b c d 0,1195 N 0,1194N 0,1200N 0,0107 N ... lượng dạng cân d Khối lượng dạng cân 65/ Ưu điểm phương pháp phân tích khối lượng khơng cần dùng: a Thi? ??t bị đơn giản b Dung dịch chuẩn độ c Chất chuẩn hay dung dịch chuẩn d Phản ứng hóa học 66/ Nhược... kết tủa và: a Phương pháp bay b Phương pháp phân tán c Phương pháp hòa tan d Phương pháp thăng hoa 69/ Trong phương pháp phân tích khối lượng, dạng kết tủa tạo thành sau phản ứng gọi là: a Dạng... 76/ Bình hút ẩm dùng phương pháp phân tích khối lượng để bảo quản tủa chất có khả năng: a Thăng hoa ngồi khơng khí b Ăn mịn kim loại c Hút ẩm ngồi khơng khí d Bay ngồi khơng khí 77/ Trong phương