Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ 3 Môn HÓA HỌC 9 (Thời gian làm bài 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1 Chất nào dưới đây vừa p...........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
TRƯỜNG THCS ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI SỐ GIẤY PHONG CHÂU Mơn: HĨA HỌC (Thời gian làm 150 phút) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch axit HCl? A Fe B Al2O3 C CO2 D K2CO3 Câu Cho cặp chất sau phản ứng với Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaOH dung dịch B dung dịch KCl dung dịch AgNO3 HCl C dung dịch NaOH BaCl2 D kim loại Fe dung dịch CuSO4 Câu Dẫn khí H2 (dư) qua bình đựng hỗn hợp oxit: CuO, Al 2O3, MgO, ZnO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa đồng thời chất A Cu, Al, MgO, Zn B Cu, Al , MgO, ZnO C Cu, Al, Mg, Zn D Cu, Al2O3, MgO, Zn Câu Phát biểu sau sai? A Na2O tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ B Kim loại Cu không tác dụng với dung dịch axit HCl C Nhiệt phân hoàn toàn Ba(OH)2 thu BaO nước D Nung hồn tồn Ag2S khơng khí thu kim loại Ag khí SO2 Câu Để nhận biết dung dịch hóa chất riêng biệt: NaOH, (NH 4)2SO4,NH4Cl, Na2SO4 người ta cần dùng thêm hóa chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NaNO3 D Dung dịch CaCl2 Câu Từ chất riêng biệt: Cu(OH) 2, NaCl lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế kim loại tương ứng Khi số phản ứng tối thiểu phải thực đề điều chế hai kim loại Cu, Na A B C D Câu Hợp chất X có tính chất: - Tác dụng với dung dịch AgNO3; - Không tác dụng với Fe; -Tác dụng với dug dịch Na2CO3 cho sản phẩm kết tủa khí X chất số chất sau đây? A FeCl3 B BaCl2 Câu Cho sơ đồ sau: +O dư,t X D AlCl3 + a lít dung dịch NaOH 0,1M +H2O Photpho (a gam) C CuSO4 dung dịch Y dung dịch Z Chất tan dung dịch Z gồm A Na3PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 NaH2PO4 C Na3PO4 NaOH D NaH2PO4 H3PO4 Câu Hình vẽ sau (Hình 1) mơ tả thí nghiệm điều chế thu khí Y từ hỗn hợp gồm CaCO3 CaSO3: Hình Khí Y A CO2 B SO2 C H2 D Cl2 Câu 10 Để làm muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, BaCl2 người ta A dùng dung dịch K2SO4 (dư), lọc bỏ kết tủa, dùng dung dịch HCl (dư), cô cạn C dùng dung dịch NaOH (dư), lọc bỏ kết tủa, dùng dung dịch H2SO4 (dư), cô cạn B dùng dung dịch Na2SO4 (dư), lọc bỏ kết tủa, dùng dung dịch HCl (dư), cô cạn D dùng dung dịch (NH4)2CO3 (dư), lọc bỏ kết tủa, dùng dung dịch HCl (dư), cô cạn Câu 11 Cho phản ứng hóa học sau: (1) FeS + 2HCl → t (2) 2KMnO4 (3) NH4NO3 + NaOH → t (4) Cu + 2H2SO4 ( đặc) (5) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → t (6) 2NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc) (7) Na2CO3 + 2HCl→ (8) Fe + 2HCl → Số phản ứng tạo chất khí tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 12 Thực phản ứng sau (1) X + CO2 Y (2) 2X + CO2 Z + H2O (3) Y + T Q + X + H2O (4) 2Y + T Q + Z + H2 O Khẳng định sau đúng? A X Ba(OH)2, Y KOH B Z K2CO3 , T Ba(OH)2 C X NaOH, T Ca(OH)2 D Q NaHCO3, T MgCO3 Câu 13 Nung nóng hỗn hợp A chứa 0,1 mol Cu(NO3)2, 0,2 mol AgNO3 0,1 mol KNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 62,9 gam B 43,9 gam C 36,5 gam D 38,1 gam Câu 14 Hịa tan hồn toàn kim loại K vào nước (dư) thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Để trung hòa dung dịch X cần 200ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,896 lít B 0,448 lít C 0,112 lít D 0,224 lít Câu 15 Cho 375ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2mol AlCl 3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,9 B 15,6 C 7,8 D 19,5 Câu 16 Cho hỗn hợp X chứa 29,8 gam Cu Fe(OH) vào 450 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: A 12,25 B 6,95 C 8,95 D 13,75 Câu 17 Dẫn 10 lít hỗn hợp A chứa N2 CO2 (đktc) qua dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2, sau phản ứng hoàn toàn thu 10 gam kết tủa Phần trăm thể tích khí N nhỏ có hỗn hợp A A 22,4% B 77,6 % C 67,2% D 32,8% Câu 18 Hòa tan hoàn toàn 19,76 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,6 mol HCl thu đựợc dung dịch Y a mol khí H Cơ cạn Y thu 37,54 gam muối khan Giá trị a A 0,08 B 0,07 C 0,06 D 0,05 Câu 19 Lấy 16 gam hỗn hợp gồm Mg kim loại M (có số mol) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch A 11,2 lít khí SO2 (đktc) Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng với 300 ml dung dịch H2SO4 1M ( loãng, D = 1,05g/ml) sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí H2 (đktc) A 11,2 lít B 13,44 lít C 8,96 lít Giá trị V D 6,72 lít Câu 20 Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 hình vẽ Hình bên (Hình 2) Giá trị x y tương ứng A 0,1 0,05 B 0,2 0,05 II PHẦN TỰ LUẬN Câu (1,5 điểm) C 0,4 0,05 D 0,2 0,10 Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng) (4 ) (3) (1) NaCl NaCl (2) NaOH (6) NaNO3 (5) NaAlO NaHCO3 Na2SO4 Câu (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để tách lấy kim loại khỏi hỗn hợp rắn gồm Na2CO3, BaCO3, FeCO3 viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm FeCO FeS2 cần vừa đủ 2,912 lít oxi, thu chất rắn Y có Fe2O3 hỗn hợp khí X gồm CO SO2 có tỉ khối so với H2 27 Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp A Câu (2,5 điểm) Cho 10,96 gam bột kim loại Ba vào 100 gam dung dịch Z chứa FeCl3 1,625% Al2(SO4)3 6,84% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu b) Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X.(coi nước bay khơng đáng kể) Câu (2,5 điểm) Khử hoàn toàn m gam oxit sắt CO thu 8,4 gam kim loại Fe V lít khí CO (đktc) Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO vào 200ml dung dịch NaOH 1,75M Na2CO3 1,5M thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 88,65 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy tính V b) Xác định cơng thức oxit sắt HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN SỐ MƠN: HĨA HỌC ( Hướng dẫn chấm có 05 trang ) A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm) Câu Đáp án Câu Đáp án Câu B Câu 11 C Câu C Câu 12 B Câu D Câu 13 D Câu C Câu 14 B Câu B Câu 15 A Câu A Câu 16 C Câu D Câu 17 D Câu C Câu 18 A Câu A Câu 19 D Câu 10 D Câu 20 B B PHẦN TỰ LUẬN Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hịan thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng) (4 ) (3) NaNO3 (1) NaCl (2) (6) (5) NaCl NaOH NaAlO2 NaHCO3 Nội dung Na2SO4 Điểm 0,25 (1) Điện phân dung dịch 2NaCl + 2H2O Màng ngăn xốp 2NaOH + Cl2 + H2 (2) Học sinh viết phản ứng: 0,25 2NaAlO2 +3 H2 2Al + 2NaOH +2 H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl (3) HCl + NaAlO2 + H2O 1,0 (4) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Al(OH)3 + NaHCO3 (5) CO2 + NaAlO2 + H2O (6)H2SO4+ 2NaHCO3 Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Câu (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để tách lấy kim loại khỏi hỗn hợp rắn gồm Na2CO3, BaCO3, FeCO3 viết phương trình phản ứng xảy Nội dung Điểm Hịa tan hỗn hợp vào nước dư thu dung dịch Na2CO3 vàn phần rắn gồm BaCO3 FeCO3 0,5 Phần dung dịch: Cho HCl dư vào phần dung dịch, 2NaCl +CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl Sau cô cạn dung dịch thu NaCl ( HCl dư bay hơi) Điện phân nóng chảy NaCl thu Na dpnc 2NaCl 2Na +Cl2 Phần không tan đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi t BaCO3 BaO + CO2 0,5 t MgCO3 MgO + CO2 Hòa tan chất rắn thu ( BaO, Fe2O3) vào nước thu dung dịch Ba(OH)2 chất rắn không tan Fe2O3 Dẫn CO dư qua Bột Fe2O3 nung nóng thu Fe t 3CO +Fe2O3 Fe + 3CO2 Cho HCl dư vào dung dịch 0,5 BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 +2HCl Cơ cạn dung dịch thu sau điện phân nóng chảy muối thu thu Ba dpnc BaCl2 Ba +Cl2 Lưu ý: Học sinh vẽ sơ đồ tách sau viết phương trình phản ứng cho điểm tối đa Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm FeCO FeS2 cần vừa đủ 2,912 lít oxi, thu chất rắn Y có Fe2O3 hỗn hợp khí X gồm CO SO2 có tỉ khối so với H2 27 Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp A Nội dung a) Gọi số mol FeCO3 FeS2 có hỗn hợp A x, y mol Phương trình phản ứng t 4FeCO3 +O2 2Fe2O3 + 4CO2 x 0,25x 0,5x x mol t 4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 y 2,75y 0,5y 2y mol Điểm 1,0 Dẫn H2 qua Y t 3H2 +Fe2O3 Fe + 3H2O Ta có: 0,25x + 2,75y = 0,13(6) 0,5 44x 64.2y (7) x y (6), (7) Suy x = 0,08mol, y = 0,04 mol Khối lượng FeCO3 A là: 9,28 gam 0,5 Khối lượng FeS2 A là: 4,8 gam Câu (2,5điểm) Cho 10,96 gam bột kim loại Ba vào 100 gam dung dịch Z chứa FeCl 1,625% Al2(SO4)3 6,84% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu b) Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X.(coi nước bay không đáng kể) Nội dung Điểm Số mol Ba: 0,08 mol; số mol FeCl3: 0,01 mol; Al2(SO4)3 ;0,02 mol Các phương trình phản ứng xảy Ba + 2H2O 0,08 Ba(OH)2 + H2 0,08 0,08 mol 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 Ban đầu: 0,01 0,08 mol Phản ứng: mol 0,01 0,015 0,01 0,015 1,0 Sau phản ứng: 0,065 0,01 mol 2Al(OH)3 + 3BaSO4 Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 Ban đầu: 0,02 0,065 0,02 0,06 0,04 0,06 0,005 0,04 0,06 mol Phản ứng: mol Sau phản ứng: mol 2Al(OH)3 Ban đầu: 0,04 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 2H2O 0,005 mol Phản ứng: 0,01 0,005 0,005 mol Sau phản ứng: 0,03 0,005 mol Kết tủa thu gồm Fe(OH)3 0,01 mol; BaSO4: 0,06 mol; Al(OH)3: 0,5 0,03 mol Khối lượng kết tủa thu được: mKết tủa = 107.0,01+233.0,06 + 78.0,03 =17,39 gam Dung dịch X gồm BaCl2: 0,015 mol; Ba(AlO2)2: 0,005 mol 0,5 Khối lượng dung dịch X: mddX = mBa + mdd Z - mKết tủa -mkhí = 10,96+ 100-17,39-0,08.2=93,41 gam Nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X: C%( BaCl2) ., % =3,34% , C%( Ba(AlO2)2) ., % =1,36% , 0,5 Câu (2,5 điểm) Khử hoàn toàn m gam oxit sắt CO thu 8,4 gam kim loại Fe V lít khí CO2 (đktc) Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO vào 200ml dung dịch NaOH 1,75M Na2CO3 1,5M thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 88,65 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy tính V b) Xác định cơng thức oxit sắt Nội dung Điểm a) Gọi công thức oxit sắt: FexOy Số mol Fe: 0,15 mol; Số mol BaCO3 kết tủa: 0,45 mol 0,25 Số mol NaOH: 0,35 mol; Số mol Na2CO3: 0,3 mol Phương trình phản ứng -Dẫn CO qua oxit sắt nung nóng: t yCO +FexOy xFe + yCO2 (1) -CO2 tác dụng với dung dịch NaOH Na2CO3 thu dung dịch X Vì dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tạo kết tủa nên có trường hợp xảy ra: +Trường hợp 1:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 NaHCO3 0,25 CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O (2) CO2 + Na2CO3 +H2O 2NaHCO3 (3) Dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 +Trường hợp 2:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 NaOH dư CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O (4) Dung dịch X gồm Na2CO3 NaOH dư 0,25 -Cho dung dịch X phản ứng với BaCl2 dư BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (5) +Trường hợp 3:Dung dịch X thu chứa Na2CO3 0,25 Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na ta có số mol Na2CO3 thu 0,475 mol n BaCO =0,475 mol m BaCO , . , g , (loại) Gọi số mol CO2 z mol 0,5 Xét trường hợp 1: Ta có sơ đồ Na CO : amol BaCl NaOH : , mol z(mol)CO X BaCO : , mol Na CO : , mol NaHCO : bmol Từ sơ đồ ta có a =0,45 mol; Bảo toàn nguyên tố Na: 0,35+0,3.2=2a+b b=0,05mol; Bảo toàn nguyên tố C z +0,3=a+b z =0,45+0,05-0,3=0,2mol Suy V= 0,2.22,4= 4,48 lít Xét trường hợp 2: Ta có sơ đồ 0,5 NaOH : , mol Na CO : amol BaCl z(mol)CO X BaCO : , mol Na CO : , mol NaOH : bmol Từ sơ đồ ta có a =0,45 mol; Bảo toàn nguyên tố C z +0,3=a z =0,45-0,3=0,15mol Suy V= 0,15.22,4= 3,36 lít b) Xét trường hợp 1: 0,25 Từ phản ứng (1) Suy số mol CO2 sinh số mol nguyên tử O oxit sắtbằng 0,15 mol Từ công thức FexOy x n Fe , Công thức Fe3O4 y n O , b) Xét trường hợp 2: 0,25 Từ phản ứng (1) Suy số mol CO2 sinh số mol nguyên tử O oxit sắt 0,15 mol Từ công thức FexOy x n Fe , Công thức FeO y n O , Lưu ý: + Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương + Các phương trình hố học có chất viết sai khơng cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai trừ nửa số điểm phương trình + Trong tốn, sử dụng phương trình hố học khơng cân viết sai để tính tốn kết khơng cơng nhận.+ Điểm thi tổng điểm thành phần khơng làm trịn số _Hết _ ... Sau phản ứng: 0, 03 0,005 mol Kết tủa thu gồm Fe(OH )3 0,01 mol; BaSO4: 0,06 mol; Al(OH )3: 0,5 0, 03 mol Khối lượng kết tủa thu được: mKết tủa = 107.0,01+ 233 .0,06 + 78.0, 03 =17 , 39 gam Dung dịch X... 2NaAlO2 +3 H2 2Al + 2NaOH +2 H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O NaAlO2 +2H2O Al(OH )3 + NaOH Al(OH )3 + NaCl (3) HCl + NaAlO2 + H2O 1,0 (4) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Al(OH )3 + NaHCO3... mKết tủa -mkhí = 10 ,96 + 100-17 , 39 -0,08.2= 93 , 41 gam Nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X: C%( BaCl2) ., % =3, 34% , C%( Ba(AlO2)2) ., % =1 ,36 % , 0,5 Câu