CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ A Thành phần nguyên tử, nguyên tố hóa học I Thành phần nguyên tử + Mang điện tích:………… Hạt proton (p) Hạt nhân + mp = ……………………… + Mang điện tích:………… Hạt neutron (n) Nguyên tử + mn = mhạt nhân ng.tử = ì mp + × mn + Mang điện tích:………… Lớp vỏ Các electron (e) + me = ………………………   −27 1amu = ×10 kg= g II Điện tích số khối hạt nhân  Vì neutron khơng mang điện nên điện tích hạt nhân điện tích proton => số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số electron (E) (hay Z = P = E) Trang    Điện tích hạt nhân: +Z Số khối (A) tổng số proton (P) số neutron (N) hay A = P + N Trong nguyên tử tổng số hạt (Σ) tính theo cơng thức: Σ = P + N + E = 2Z + N = A + Z  Nguyên tố hóa học: Là tập hợp ngun tử có số điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử (Z) : Z = p = e A Z X Kí hiệu nguyên tử : Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử, X ký hiệu hóa học nguyên tử III Đồng vị, nguyên tử khối trung bình Đồng vị  Là tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron (khác số khối A) 12 C , 136 C , 146 C Ví dụ : Nguyên tố cacbon có đồng vị: 1≤  N ≤ 1, 524 Z Các đồng vị bền có : Nguyên tử khối trung bình 1≤ N ≤ 1, 33 Z với Z < 83 : với Z ≤ 20 Nếu nguyên tố X có n đồng vị, đóP A1 X1 chiếm x1 % (hoặc x1 nguyên tử ) A2 X2 chiếm x2 % (hoặc x2 nguyên tử ) M An Xn chiếm xn % (hoặc xn nguyên tử ) M = A1 x1 + A2 x + + An x n x1 + x + + x n nguyên tử khối trung bình X là: ● Lưu ý : Trong tập tính tốn người ta thường coi ngun tử khối số khối TRẮC NGHIỆM A B A proton B proton neutron A electron B neutron A proton B neutron A electron B proton Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? C D Nguyên tử chứa hạt mang điện C proton electron D electron neutron Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương C proton D proton electron Trong nguyên tử, hạt không mang điện C Electron D neutron electron Hạt mang điện nhân nguyên tử C neutron D neutron electron Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại? Trang A proton B neutron A Bằng C Số hạt electron nhỏ số hạt proton A electron, proton neutron C proton neutron A electron, proton neutron C proton neutron A Tia α B Proton A Tồn hạt nhân nguyên tử C Có khối lượng lớn khối lượng electron A mang điện tích dương có khối lượng C khơng mang điện có khối lượng C electron D neutron electron Trong nguyên tử, quan hệ số hạt electron proton B Số hạt electron lớn số hạt proton D Không thể so sánh hạt Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử B electron neutron D electron proton Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử B electron neutron D electron proton 10 Thành phần không bị lệch hướng trường điện? C Nguyên tử hydrogen D Tia âm cực 11 Phát biểu sai nói neutron? B Có khối lượng khối lượng proton D Không mang điện 12 Đặc điểm electron B mang điện tích âm có khối lượng D mang điện tích âm khơng có khối lượng 13 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm tìm hạt A – thành phần cấu tạo nên ngun tử Hình 1.2 Thí nghiệm tìm hạt A B Thí nghiệm tìm neutron D Thí nghiệm tìm hạt nhân 14 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt neutron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron 15 Thông tin sau không đúng? A Proton mang điện tích dương, nằm hạt nhân, khối lượng gần amu B Electron mang điện tích âm, nằm hạt nhân, khối lượng gần amu C Neutron không mang điện, khối lượng gần amu D Ngun tử trung hồ điện, có kích thước lớn nhiều so với hạt nhân, có khối lượng gần khối lượng hạt nhân 16 Cho mol kim loại X Phát biểu đúng? A mol X chứa số lượng nguyên tử số lượng nguyên tử mol nguyên tử hydrogen B mol X chứa số lượng nguyên tử số lượng nguyên tử m carbon C mol X có khối lượng khối lượng mol hydrogen A Thí nghiệm tìm electron C Thí nghiệm tìm proton Trang D mol X có khối lượng khối lượng mol carbon 17 Ngun tử R có điện tích lớp vỏ ngun tử –41,6.10-19 Điều khẳng định sau không xác? A Lớp vỏ ngun tử R có 26 electron B Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton C Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron D Nguyên tử R trung hòa điện 18 Nguyên tử X có 34 neutron, điện tích lớp vỏ ngun tử -46,458.10-19C Số khối X A 63 B 64 C 65 D 66 19 Nhận định sau không đúng? A Tất hạt nhân nguyên tử chứa proton neutron B Nguyên tử có kích thước vơ nhỏ trung hồ điện C Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm D Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung hạt nhân 20 Trong phân tử HNO3 có nguyên tử? A B C D 21 Trường hợp sau có tương ứng hạt với khối lượng điện tích chúng? A Proton, m 0,00055 amu, q = +1 B Neutron, m amu, q = C Electron, m amu, q = -1 D Proton, m amu, q = -1 22 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X 23 -24 A 78,26.10 gam B 21,71.10 gam C 27 đvC D 27 gam 23 Tổng số nguyên tử 0,01 mol phân tử NH4NO3 A 5,418.1021 B 5,418.1022 C 6,023.1022 D 4,125.1021 24 Tổng số phân tử HNO3 có 0,15 mol HNO3 A 9,033.1022 B 9,033.1021 C 4,516.1023 D 6,022.1023 25 Khối lượng nguyên tử magnesium (magie) 39,8271.10-27 kg Khối lượng magnesium theo amu A 23,978 B 66,133.10-51 C 24,000 D 23,985.10-3 26 Khối lượng nguyên tử sodium (natri) 38,164.10–27 kg Khối lượng nguyên tử Sodium theo amu A 23 B 22,92 C 22,98 D 23,42 27 Nguyên tử K có 19 proton, 20 nơtron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 95,8.10-27kg B 65,3.10-27 kg C 10,3.10-27 kg D 26,1.10-27 kg 28 Nguyên tử helium (heli) có proton, neutron, electron Khối lượng electron chiếm % khối lượng nguyên tử helium? A 2,72% B 0,272% C 0,0272% D 0,0227% 29 Cho phát biểu sau: (1) Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton neutron Trang (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu A B C D 30 Phát biểu sau sai ? A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron 31 Khi nói số khối, điều khẳng định sau ? Trong nguyên tử, số khối A tổng khối lượng hạt proton nơtron B tổng số hạt proton nơtron C nguyên tử khối D tổng hạt proton, nơtron electron 32 Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo : A B 10 C 19 D 28 33 Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu ngun tử sau nguyên tố R ? 137 56 A 137 81 R 1 A H B 81 56 R He B H C 56 81 R 1 He C H D R 34 Cặp nguyên tử có số nơtron ? 2 He D H He 35 Một ion có proton, nơtron 10 electron Ion có điện tích : A 2- B 2+ C D 8+ 36 Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton khác số A electron B nơtron C proton D orbital 37 Có nguyên tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai : A Các nguyên tử đồng vị nguyên tố B Các nguyên tử có 12 electron C Chúng có số nơtron : 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH 38 Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Dang 1: Tim loại hạt Dạng 1.1: Xác định loại hạt nguyên tử Phương pháp giải Để xác định nguyên tử cơng thức phân tử hợp chất, ta cần tìm số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân Z) nguyên tử nguyên tử tạo nên phân tử hợp chất ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culông Xác định ký hiệu tên nguyên tử X Theo giả thiết : Hạt nhân ion X + có điện tích 30,4.10 -19 C nên ngun tử X có điện tích hạt nhân 30,4.10-19 C Mặt khác hạt proton có điện tích 1,6.10-19 C nên suy số prton hạt nhân X : Trang Sốhạt p = 30,4.10−19 = 19 haït 1,6.10−19 Vậy nguyên tử X Kali (K) Ví dụ 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 180 hạt, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 32 hạt Tính số khối nguyên tử X Trong nguyên tử nguyên tố X có :  p + e + n = 180 2p + n = 180  p = 53 ⇒ ⇒ ⇒ A = p+ n = 127   p + e − n = 32 2p − n = 32 n = 74 * Chú ý: Khi toán cho tổng số hạt mang điện S hiệu số hạt mang điện không mang điện A, ta dễ dàng có cơng thức sau: Z = (S + A) : Vậy: P = (180 + 32)/4 = 53 ⇒ N = S – 2P = 180 – 2*53 = 74 Ví dụ 3: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 10 Xác định tên nguyên tố X Theo giả thiết ta có tổng số hạt nguyên tử X 10 nên : p + n + e = 10 ⇒ 2p + n =10 (1) ≤ Mặt khác, nguyên tử có Z 1≤ n ≤ 1,5 p 82 có : (2) 10 − 2p 1≤ ≤ 1,5 ⇒ 2,85 ≤ p ≤ 3,33⇒ p = p Từ (1) (2) suy : * Chú ý: Khi nguyên tử có Z S ≤ 52 toán Khi ≤ 82 Vậy nguyên tố X Liti (Li) S S ≤P≤ 3,5 Bài toán cho tổng số hat hạt Rồi biện luận theo yêu cầu S P= số lấy phần nguyên 39 Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron electron 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau ? Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất 16 17 O A 18 O B O C A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) A Cr B Fe C Cu A Br B Cl C Zn 19 F D 40 Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B : D Cl (Z =17) 41 Tổng số hạt nguyên tử M 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M D Ni 42 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 114, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Nguyên tố X D Ag Trang A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) A flo B clo C brom A 20 B 22 C 24 17 19 F A 80 35 B A 17 F 90 35 X 16 F B 27 13 45 35 X Al 17 O C 27 12 O O D 47 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là: 115 35 X C 43 Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Cấu hình electron nguyên tử X D Cl (Z =17) 44 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố : D iot 45 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R : D 26 46 Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X : X D 48 Khối lượng nguyên tử nguyên tố X 27u Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương Nguyên tử X : 17 O A B C D Dạng 1.2: Xác định loại hạt phân tử Ví dụ 4: Một hợp chất có cơng thức XY X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY2 32 Viết cấu hình electron X Y Gọi số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X p, n, e Y p’, n’, e’ Theo : p = n = e p’ = n’ = e’ Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% khối lượng nên: MX 50 p+n = ⇒ = ⇒ p = 2p ' 2M Y 50 2(p '+ n ') Tổng số proton phân tử XY2 32 nên p + 2p’ = 32 Từ tìm được: p = 16 (S) p’ = (O) Hợp chất cần tìm SO2 Cấu hình electron S: 1s22s22p63s23p4 O: 1s22s22p4 * Chú ý: Khi toán cho tổng số hạt mang điện MxYy S hiệu số hạt mang điện không mang điện A, ta dễ dàng có cơng thức sau : Z = (S + A) : Do x.ZX + y.ZY = (Sphân tử + Aphân tử) : Trang A FeCl3 B CaCl2 C FeF3 A Fe B Na C Al A.Mg B Ca C Cu A Mg3N2 B Ca3N2 C Cu3N2 A Clo B Brom C Iot A K B Li C Na A Na2O B Li2O C K2O A.P B N C As A FeCl3 B AlCl3 C FeF3 49 Hợp chất MCl2 có tổng số hạt 164 Trong hợp chất, số hạt mang điện nhiều số hoạt không mang điện 52 Công thức hợp chất : D AlBr3 50 Oxit B có cơng thức M2O có tổng số hạt 92 Trong oxit, số hạt mang điện nhiều số hoạt không mang điện 28 Công thức M : D Mg 51 Tổng số hạt phân tử MCl2 164, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 52 M D Zn 52 Hợp chất X tạo nguyên tử M với nguyên tử nitơ M3N2 có tổng số hạt 156, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 44 Công thức phân tử X D Zn3N2 53 Tổng số hạt phân tử CaX2 288, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 72 X D Flo 54 Tổng số hạt phân tử MClO3 182, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 58 M D Rb 55 Oxit B có cơng thức X2O Tổng số hạt B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B D Ag2O 56 Tổng số hạt phân tử M2O5 212, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 68 M D Bi 57 Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích 128 Trong hợp chất, số proton nguyên tử X nhiều số proton nguyên tử M 38 Công thức hợp chất : D AlBr3 58 Hợp chất M2X có tổng số hạt 140 Trong hợp chất, số tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện M nhiều X 22 Số hiệu nguyên tử M X : Trang A 16 19 B 19 16 C 43 49 A 17 19 B 20 26 C 43 49 A NO2 B SO2 C CO2 A FeS2 B NO2 C SO2 A K2O B Na2O C Na2S D 40 52 59 Tổng số proton, electron, nơtron hai nguyên tử A B 142, số tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B : D 40 52 60 Hợp chất AB2 (trong A chiếm 50% khối lượng) có tổng số hạt proton 32 Nguyên tử A B có số proton số nơtron AB2 : D SiO2 61 Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX 58 CTPT MX2 D CO2 62 Tổng số hạt phân tử M2X 140, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 22 Công thức phân tử M2X D K2S Dạng 1.3: Xác định loại hạt ion Đối với ion thì: +Ion dương Khi đó: X n+ : X  → X n+ + ne +Ion âm  p X = p X n+  ⇒ ∑ X − n = ∑ X n+  n X = n X n+   e X − n = e X n+ Khi đó: X m− : X + ne  → X n−  p X = p X m−  ⇒ ∑ X + m = ∑ X m−  n X = n X m−   e X + m = e X m− * Chú ý: Khi toán cho tổng số hạt mang điện ion S hiệu số hạt mang điện không mang điện A, ta dễ dàng có cơng thức sau : : x+ ➢ Nếu ion X ZX = (S + A+ 2x) : ➢ Nếu ion Yy- ZY = (S + A – 2y) : Ví dụ 5: Tổng số hạt ion M3+ 79, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 19 M Hướng dẫn giải ZM = (79 + 19 +2.3) : = 26 => M sắt (Fe) Ví dụ 6: Tổng số hạt ion X3- 49, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 17, X Hướng dẫn giải ZX = (49 + 17 – 2.3) : = 15 => X Photpho (P) Trang 63 Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 32 31 A 21 B 24 C 27 A Cu B Zn C Fe A S B O C C D 31 32 64 Tổng số hạt X3+ 73, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện 17 Số electron X D 26 65 Tổng số hạt ion M 2+ 90, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 M là: D Ca 66 Tổng số hạt ion M 2là 50, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 M là: D N XY32− A C O B S O C Si O A B 13 C 16 A 23, 32 B 22, 30 C 23, 34 A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 67 Trong anion có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X Y nguyên tố sau ? D C S 68 Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự) : D 14 69 Hợp chất có cơng thức phân tử M2X với : Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 Số khối M, X : D 39, 16 70 Hợp chất M tạo nên từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Biết hai nguyên tố Y2- phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn Cơng thức phân tử M : D (NH4)2SO3 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion 71 M2+ X– , tổng số hạt Trang 10 24 đồng vị : 78,99% 12 Mg ; 10% Mg ; 11,01% Mg 25 26 12 12 75 Tính thể tích (ở đktc) 3,55 g nguyên tố Clo, biết Clo có đồng vị 17 Cl chiếm 75,53%; 17 Cl chiếm 24,47% 76 Tính ngun tử khối trung bình ngun tố Mg Biết Mg có đồng vị Trong 5000 nguyên tử 35 37 Mg có 3930 đồng vị đồng vị 26 12 25 12 24 12 Mg ; 505 Mg ; lại đồng vị Mg 77 Tính ngun tử khối trung bình ngun tố Bo, biết Bo có 10 11 đồng vị B có 47 nguyên tử; B có 203 nguyên tử 78 Tỉ lệ theo số lượng đồng vị 27 13 29 13 Al Al 23/2 Phần trăm 27 13 Al theo khối lượng phân tử Al2X3 33,05% Nguyên tử khối X bao nhiêu? A 42 A 80,82 B 96 C 16 D 32 B 79,92 79 Một nguyên tố X có đồng vị có tỉ lệ nguyên tử 27: 23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị có 44 nơtron, đồng vị đồng vị nơtron Nguyên tử khối trung bình X là: D 81,32 80 Một nguyên tố có đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị loại hạt X1 Tính ngun tử khối trung bình X? C 79,56 A 12 B 13 Dạng 2.2: Tính thành phần % đồng vị C 14 39 19 41 19 K Ví dụ 1: Trong tự nhiên kali có hai đồng vị KClO4 (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13) D 15 39 19 K Tính thành phần phần trăm khối lượng K có Hướng dẫn giải 39 19 Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị (phần trăm số mol) 41 19 K K x1 x2 ta có :  x1 + x2 = 100 x = 93,5  ⇒  39.x1 + 41.x2 = 39,13 x2 = 6,5  100  39 19 Giả sử có mol KClO4 tổng số mol đồng vị K mol, số mol K 1.0,935 =0,935 mol Trang 12 39 19 K Vậy thành phần phần trăm khối lượng có KClO4 : 0,935.39 %39 K= 100 = 26,3% 19 39,13+ 35,5+ 16.4 63 29Cu Ví dụ 2: Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Đồng tồn tự nhiên hai dạng đồng vị 65 29 Cu a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị b Tính thành phần phần trăm khối lượng loại đồng vị Hướng dẫn giải a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị : ● Cách : Sử dụng công thức tính ngun tử khối trung bình : 63 65 Cu Cu Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị 29 x, phần trăm đồng vị 29 (100 – x) 63x + 65(100 − x) 100 Ta có = 63,54 ⇒ x = 73 63 29 Cu 65 29 Vậy % số nguyên tử đồng vị ● Cách : Sử dụng phương pháp đường chéo : Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : Cu 73% 27% 65 – 63,54 =1,46 n 63 Cu 29 63 ⇒ 63,54 n63Cu 29 n65Cu 29 63,54 – 63 = 0,54 n 65 Cu = 1,46 2,7 = 0,54 29 65 63 29 Cu 2, 100 = 73% 2, + 65 29 Cu Vậy % số nguyên tử đồng vị = ; b Thành phần phần trăm % khối lượng loại đồng vị : % 65 Cu = 27% 0, 27.65 100% = 27, 62% ⇒ % 63 Cu = 72,38% 63,54 12 C 13 C 81 Cacbon có đồng vị , có nguyên tử khối 12,011 Tính % đồng vị C? 65Zn 67 Zn 82 Kẽm có đồng vị 30 30 , biết M = 65,41 Tính % đồng vị 79 Br 83 Brom có đồng vị 35 81 Br 35 , biết M = 79,82 Nếu có 89 79 Br ngun tử 35 có 81 Br nguyên tử 35 ? 84 Nguyên tử khối trung bình bo 10,82 Bo có đồng vị 10B Trang 13 11 B Nếu có 94 ngun tử 10B có nguyên tử 11B? 85 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63 29 65 29 Cu Cu Nguyên tử khối trung bình bình Cu 63,54 63 29 Cu Tính thành phần % CuCl2 86 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63 29 65 29 Cu Cu Nguyên tử khối trung bình bình Cu 63,54 63 29 Cu Tính thành phần % Cu2O 87 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có 35 37 Cl đồng vị Cl Phần 37 17 Cl trăm khối lượng chứa HClO4 (với hiđro 1 16 H đồng vị , oxi đồng vị giá trị sau A 9,40% B 8,95% C 9,67% O ) D 9,20% Dạng 2.3: Tính nguyên tử khối đồng vị Ví dụ 1: Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính số khối đồng vị A nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98 Hướng dẫn giải A Ar = 36 0,34 0,06 99,6 + 38 + A = 39,98 ⇒ A = 40 100 100 100 Ta có : 88 Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 R có đồng vị Biết 79ZR chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị lại ? 63 Cu 89 Cu có đồng vị 29 chiếm 73% A Cu 29 , biết M = 63,64 Tính số khối đồng vị thứ 36 Ar 90 Ar có đồng vị 18 chiếm 38 Ar 18 0,34% , chiếm 0,06% A Ar 18 , biết M = 39,98 Tính số khối đồng vị thứ Trang 14 107 Ag 91 Ag có đồng vị 47 chiếm 56% A Ag 47 , biết M = 107,87 Tính số khối đồng vị thứ 92 Nguyên tố X có hai đồng vị X1 , X2 có nguyên tử khối trung bình 24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ % đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X1 : X2 = : 93 Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,10% Tổng số khối ba đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình AX X = 28,0855 - Hãy tìm X1, X2 X3 - Nếu X1 có số nơtron số proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử đồng vị 94 Nguyên tố A có đồng vị A 1, A2, A3 Tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị trung bình cộng số khối đồng vị lại Đồng vị thứ chiếm 11,4 % có số khối lớn đồng vị thứ đơn vị - Số khối đồng vị là: A 24, 26, 28 B 23, 24, 25 C 22, 26, 27 D 24, 25, 26 - Nguyên tử khối trung bình A 24,328 đvC Phần trăm số nguyen tử đồng vị A 1, A2 là: A 67,8 ; 20,8 B 20,8; 67,8 C 78,6; 10 D 10; 78,6 95 Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng với AgNO3 dư thu 14,4 gam kết tủa Biết phần trăm đồng vị loại hạt X2 nhiều X1 nơ tron Số khố đồng vị X X2 là: A 34; 36 B 36; 38 C 33; 35 D 35; 37 Dạng 2.4 Tính số hợp chất tạo từ đồng vị A B C 12 96 Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26 Mg Clo có đồng vị 35Cl 37 Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? D 10 16 O, 178 O, 188 O 97 Oxi có đồng vị Cacbon có hai đồng vị là: 12 A 11 B 12 C 13 C, 136 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? D 14 Trang 15 16 O, 178 O, 188 O 98 Oxi có đồng vị Cacbon có hai đồng vị là: 12 A 11 B C, 136 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonmơno oxit tạo thành cacbon oxi ? D 14 C 13 16 O, 178 O, 188 O 99 Oxi có đồng vị Đồng có hai đồng 63 29 A 11 B vị là: Cu, 65 29 Cu Hỏi có loại phân tử Cu2O tạo thành đồng oxi ? D 14 100 Oxi có đồng vị C 13 16 O, 178 O, 188 O Đồng có hai đồng 63 29 A 11 B 65 29 Cu, Cu vị là: Hỏi có loại phân tử CuO tạo thành đồng oxi ? D 14 101 Hiđro có đồng vị C 13 1 H, 21 H, 31 H oxi có đồng vị 16 A 16 B 17 17 18 O, O, O Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi ? D 20 102 Hiđro có đồng vị C 18 1 H, 21 H, 31 H oxi có đồng vị 16 A 16 B 18 17 18 O, O, O Có thể có phân tử H2O tạo thành từ đồng vị hiđro oxi khác ? D 12 C Dạng : Xác định khối lượng, khối lượng riêng, bán kính ngun tử ● Tóm tắt kiến thức trọng tâm :  Khối lượng nguyên tử tương đối khối lượng nguyên tử tuyệt đối: + Khối lượng tuyệt đối (m) nguyên tử khối lượng thực nguyên tử (rất nhỏ) Ví dụ : mH = 1,67.10-24 gam; mC = 19,92.10-24 gam + Khối lượng tương đối nguyên tử (M) khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) đơn vị Cacbon (đvC) hay gọi khối lượng mol 12 19,92.10−24 = 1, 66.10−24 gam 12 Quy ước 1đvC = 1amu = khối lượng tuyệt đối 12C = + Mối quan hệ khối lượng tương đối khối lượng tuyệt đối : Trang 16 m= −24 m = 1, 66.10 M (gam) M (gam) 6, 023.10 23 V=  πr Ngun tử có dạng hình cầu tích d= (r bán kính nguyên tử) Khối lượng riêng nguyên tử m V  Mol đơn vị lượng chất chứa 6,02.1023 hạt vi mô phân tử, nguyên tử, ion hay electron Phương pháp giải tập tính bán kính ngun tử V1 mol nguyên tử = M ρ d + Bước : Tính thể tích mol nguyên tử : mà nguyên tử chiếm tinh thể kim loại) ( V1 nguyên tử = + Bước : Tính thể tích nguyên tử : ρ (rô) độ đặc khít, phần trăm thể tích V1 mol nguyên tử N (N =6,023.1023 số Avogađro) 3.V1 nguyên tử V1 nguyên tử= π r ⇒ r = 3 4π + Bước : Áp dụng công thức tính thể tích hình cầu : ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Ngun tử khối trung bình bạc 107,02 lần nguyên tử khối hiđro Nguyên tử khối hiđro 1,0079 Tính nguyên tử khối bạc ⇒ Theo giả thiết ta có : AAg = 107,02 AH AAg = 107,02.1,0079 = 107,865 đvC Ví dụ 2: Kết phân tích cho thấy phân tử khí CO có 27,3% C 72,7% O theo khối lượng Biết nguyên tử khối C 12,011 Hãy xác định nguyên tử khối oxi Gọi nguyên tử khối oxi A Theo giả thiết phân tử CO2, C chiếm 27,3% nên ta có : 12,011 %C = = 27,3% ⇒ A = 15,992 đvC 12,011+ 2A Ví dụ 3: Ngun tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối 65u Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, với bán kính r = 2.10-15m Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm centimet khối (tấn/cm3)? r = 2.10-15m = 2.10-13cm 4 πr (3,14.(2.10−13 )3 3 V= = = 33,49.10-39cm3 -27 Ta có 1u = 1,66.10 kg = 1,66.10-30 65.1,66.10−30 33, 49.10−39 Khối lượng riêng hạt nhân = = 3,32.109 tấn/cm3 Ví dụ 4: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Xác định bán kính nguyên tử canxi Cho nguyên tử khối Ca 40 M 40 74% = 74% d 1,55 V mol nguyên tử Ca = Trang 17 V 1mol Ca 23 6,023.10 = = 40 74% 1,55.6,023.1023 V nguyên tử Ca = 4π r ⇒ r= 3 3 40 74% 1,55.6,023.1023 4π = 1,96.10-8 cm Mặt khác : V1 nguyên tử Ca = A Ar B K C Ca A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 27 đvC A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1022 A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm A 0,125 nm B 0,155 nm C 0,134 nm 103 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy nguyên tử X : D Cl 104 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X : D 27 gam 105 Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 56 gam, nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam sắt : D 15,66.1023 106 Giả thiết tinh thể, nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : D Kết khác 107 Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm3 Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần : D 0,165 nm B Cấu tạo vỏ nguyên tử I Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan ngun tử - Orbital s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số nổi, obitan d, f có hình dạng phức tạp z z x y x y Obitan s z x y Obitan px z x y Obitan py Obitan pz - Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định Trang 18 - Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn gọi orbital nguyên tử (AO) II Lớp phân lớp electron Lớp electron  Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hoà Tổng số electron lớp 2n2 Số thứ tự lớp electron (n) Kí hiệu tương ứng lớp electron K L M Số electron tối đa lớp 18 III Cấu hình electron nguyên tử Mức lượng Trật tự mức lượng : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s N 32 O 50 P 72 Q Mức lượng tăng dần Cấu hình electron Sự phân bố electron vào orbital nguyên tử tuân theo quy tắc nguyên lí : Ngun lí Pauli : Trên orbital có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng orbital Nguyên lí vững bền : Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm orbital có mức lượng từ thấp đến cao Quy tắc Hunt : Trong phân lớp, electron phân bố orbital cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Cách viết cấu hình electron nguyên tử : - Xác định số electron - Sắp xếp electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng - Viết electron theo thứ tự lớp phân lớp Ví dụ : Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) 2 6 ⇒ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 1s22s22p63s23p63d64s2 Sắp xếp theo mức lượng Cấu hình electron Đặc điểm lớp electron ngồi Các ngun tử có electron lớp (ns 2np6) bền vững, chúng khơng tham gia vào phản ứng hố học Đó khí hiếm, tự nhiên, phân tử khí gồm nguyên tử Các ngun tử có đến electron lớp ngồi kim loại (trừ H, He, B) Trong phản ứng hố học kim loại có xu hướng chủ yếu nhường electron trở thành ion dương Các nguyên tử có đến electron lớp phi kim Trong phản ứng hố học phi kim có xu hướng chủ yếu nhận thêm electron trở thành ion âm Các ngun tử có electron lớp ngồi phi kim, chúng có số hiệu nguyên tử nhỏ C, Si hay kim loại Sn, Pb chúng có số hiệu nguyên tử lớn IV Bài tập Dạng 1: Cấu hình e nguyên tử Câu 1: Viết cấu hình electron phân bố electron vào orbital nguyên tử nguyên tử có Z sau: Z = 13 , Z = 15, Z = 17 , Z = 19 , Z = 20 , Z = 10 , Z = 21 , Z = 24 , Z = 25 , Z = 26 , Z = 29 , Z = 30 cho biết nguyên tử này: a Có lớp electron ? b Số electron lớp số electron độc thân? c Loại nguyên tố (s, p, d ,f) ? Trang 19 d Là kim loại, phi kim hay khí ? e Phân lớp có mức lượng cao nhất? Câu 2: Nguyên tử A có phân lớp mức lượng 3p Ngun tử B có phân lớp mức lượng ngồi 4s2 Xác định cấu hình A, B ? Câu 3: Ngun tử A có cấu hình ngồi 4p Ngun tử B có cấu hình ngồi 4s Biết A, B có số electron 10 Xác định cấu hình A, B ? Câu 4* Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Viết cấu hình electron nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) Câu 5*: Ngun tử ngun tố A có cấu hình phân lớp ngồi 3p Trong cấu hình electron ngun tử nguyên tố B có phân lớp 3p phân lớp ngồi sau có electron Số electron phân lớp 3p A B a) Xác định vị trí nguyên tố A, B Giải thích? b) A, B nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm? So sánh tính phi kim nguyên tố A, B Câu 6*: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 4s Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3d Biết X Y electron Viết cấu hình electron X, Y? Câu 7*: Viết cấu hình electron nguyên tử có cấu hình electron ngồi 4s 1? Câu *: Có ngun tố có cấu hình electron 4s 2? 108 Orbital nguyên tử : A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúc C Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn D Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám 109 Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A lớp K B lớp L C lớp M D lớp N 110 Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân : K, L, M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp có mức lượng trung bình cao ? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N 111 Về mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai ? A Các electron lớp K có mức lượng thấp B Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao C Các electron lớp K có mức lượng cao D Các electron lớp K có mức lượng 112 Lớp electron thứ có phân lớp ? A B C D 113 Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa A electron B electron C electron D electron 114 Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hịa) có số electron : A 2, 6, 10, 16 B 2, 6, 10,14 C 4, 6, 10, 14 D 2, 8, 10, 14 115 Số electron tối đa lớp thứ n : A 2n B n+1 C n2 D 2n2 116 Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn: A Thứ tự mức phân mức lượng B Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Trang 20 C Thứ tự lớp phân lớp electron D Sự chuyển động electron nguyên tử A Ca (Z = 20) B K (Z = 19) A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 A Flo B Brom A B A O (Z = 8) B S (Z = 16) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 A Kim loại kiềm B Halogen A Kim loại B Phi kim A Kim loại B Phi kim A X Y kim loại C X Y khí A Khí kim loại B Kim loại kim loại 117 Nguyên tử nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 ? C Mg (Z =12) D Na (Z = 11) 118 Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 17 : C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 119 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử 4s24p5 Nguyên tố X : C Clo D Iot 120 Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh C 10 D 121 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau ? C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) 122 Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại ? C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 123 Cấu hình electron nguyên tử Y trạng thái 1s22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố ? C Khí D Kim loại kiềm thổ 124 Lớp electron ngồi ngun tử có electron, nguyên tố tương ứng : C Kim loại chuyên tiếp D Kim loại phi kim 125 Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại : C Khí D Á kim 126 Cho biết cấu hình electron X : 1s22s22p63s23p3 Y 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau ? B X Y phi kim D X phi kim Y kim loại 127 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y : C Phi kim kim loại D Kim loại khí Trang 21 128 Tổng số orbital nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 : A B C D 129 Ở trạng thái bản, số orbital s có chứa electron nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 20 là: A B C D 130 Ở trạng thái bản, tổng số electron orbital s nguyên tử nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử Z = 13 : A B C D 131 Có electron obitan p nguyên tử Cl ( Z = 17) ? A 10 B C 11 D 132 Một nguyên tử X ngun tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culông Cho nhận định sau X (1) Ion tương ứng X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa electron : 10 (3) X có electron độc thân (4) X kim loại Có nhận định khơng nhận định cho ? A B C D 133 Cấu hình electron nguyên tử 29Cu : 2 6 2 6 2 6 10 A 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s13d10 134 Cấu hình electron nguyên tử 24Cr : A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p64s13d5 135 Cấu hình electron ngun tử có số hiệu nguyên tử 26 : A [Ar] 3d54s2 B [Ar] 4s23d6 C [Ar] 3d64s2 D [Ar] 3d8 136 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X : A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 137 Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s 1, ngun tử thuộc ngun tố hố học sau đây? A Cu, Cr, K B K, Ca, Cu C Cr, K, Ca D Cu, Mg, K 138 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron hai lớp bên 3d24s2 Tổng số electron nguyên tử X : A 18 B 20 C 22 D 24 139 Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X là: A 65 B 64 C 65 D 64 Trang 22 140 Hình vẽ sau vi phạm nguyên lí Pauli điền electron vào AO ? ↑↓ a A a b ↑ c B b ↑↓↑ C a b A 1s2 B 1s22s22p3 A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 A Nguyên lí Pauli B Quy tắc Hunt 2p 2x 2p 2y 2p1z A 1s22s2 A C ↑↓ ↑↓ D c d 141 Cấu hình sau vi phạm nguyên lí Pauli : 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p4 142 Chọn cấu hình electron khơng : C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 143 Trong nguyên tử cacbon, hai electron phân lớp p phân bố orbital p khác biểu diễn hai mũi tên chiều Nguyên lí hay quy tắc áp dụng : C Quy tắc Kleskopski D Cả A, B C 144 Trong cấu hình electron sau, cấu hình viết sai ? 2p 2x 2p1y ↑↓ ↑↑ ↑↑ d ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓↑ ↑↓ B 1s22s2 2p 2x 2p1y 2p1z C 1s22s2 B ↑ 2p1x 2p1y 2p1z D 1s22s2 145 Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Phân bố electron orbital : D 146 Cấu hình nguyên tử sau biểu diễn ô lượng tử Thông tin không nói cấu hình cho? ↑↓ ↑ ↑ 1s2 2s2 A Nguyên tử có electron C Nguyên tử có electron độc thân A Có electron lớp ngồi C Có ba electron lớp A B A N (Z = 7) B Ne (Z = 10) ↑ 2p3 B Lớp có electron D Nguyên tử có lớp electron 147 Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 Z = 19 có đặc điểm chung ? B Có hai electron lớp D Phương án khác 148 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, electron, nơtron 18 số hạt không mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện Vậy số electron độc thân nguyên tử R : C D 149 Nguyên tử có cấu hình electron với phân lớp p có chứa electron độc thân nguyên tố sau ? C Na (Z = 11) D Mg (Z = 12) Trang 23 A Lớp K A Các electron lớp K C Các electron lớp L A độc thân học 150 Trong nguyên tử nguyên tố có ba lớp eletron (K, L, M) Lớp số có electron độc thân? B Lớp M C Lớp L D Lớp L M 151 Trong nguyên tử, electron định tính chất kim loại, phi kim hay khí : B Các electron lớp ngồi D Các electron lớp M 152 Trong nguyên tử, electron hóa trị electron B phân lớp ngồi C obitan D tham gia tạo liên kết hóa A B C A B C A 13 B C A B C A B C A B C A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d A Al Br B Al Cl C Mg Cl 153 Số electron hóa trị nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = : D 154 Số electron hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) : D 155 Ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân Z = 13, có số electron hố trị : D 14 156 Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3p3 Số electron hoá trị M : D 157 Số electron hóa trị nguyên tử crom (Z = 24) : D 158 Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng electron ? D 159 Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 40 Biết số hạt nơtron lớn proton Cho biết nguyên tố X thuộc loại nguyên tố ? D Nguyên tố f 160 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X : D Nguyên tố f 161 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố : D Si Br Dạng 2*: Cấu hình electron ion Câu 1: Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp 4p6 a) Viết cấu hình electron ngun tử M (Cho biết vị trí M HTTH) Gọi tên M Trang 24 b) Anion X3– có cấu hình electron giống cation M2+, X nguyên tố ? Câu 2: Viết cấu hình electron xác định số proton, số e nguyên tử, ion sau: Al (Z=13); Al 3+; Fe (Z=26); Fe2+; S (Z=16); S2-; Br (Z=35); Br- ? Câu 3: Cation X+ có cấu hình electron ngồi 3p6 a Viết cấu hình electron X+, X ? b Anion Y- có cấu hình electron giống X+, viết cấu hình electron Y? 162 Ngun tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20 Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, ion Ca2+ có cấu hình electron : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p44s2 C 1s22s22p63s23p64s24p2 D 1s22s22p63s23p64s1 163 Nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = 20, tạo thành liên kết hóa học A electron tạo thành ion có điện tích 2+ B nhận electron tạo thành ion có điện tích 2- C góp chung electron tạo thành cặp e chung D góp chung electron tạo thành cặp e chung 164 Nguyên tố Cl thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Cl- : 2 2 2 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p B 1s 2s 2p 3s 3p C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p5 165 Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ A số khối B số electron C số proton D số nơtron 166 Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6, cấu hình electron nguyên tử M : A 1s22s22p6 B 1s22s22p6 3s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4 167 Anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p 6, số hiệu nguyên tử Y : A B C 10 D 168 Một ion N2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Hãy cho biết trạng thái bản, nguyên tử N có electron độc thân ? A B C D 169 Cation M3+ có 10 electron Cấu hình electron nguyên tố M : A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p3 170 Ion M3+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Tên nguyên tố cấu hình electron M : A Nhôm, Al : 1s22s22p63s23p1 B Magie, Mg : 1s22s22p63s2 C Silic, Si : 1s22s22p63s23p2.D Photpho, P : 1s22s22p63s23p3 171 Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tố X, Y A Al O B Mg O C Al F D Mg F 172 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : + + + A K , Cl , Ar B Na , F , Ne C Na , Cl , Ar D Li+, F-, Ne 173 Cấu hình electron nguyên tố : Trang 25 A 9X : 1s22s22p5 B 11Y : 1s22s22p63s1 C 13Z : 1s22s22p63s23p1 D 8T : 1s22s22p4 174 Nguyên tử X, ion Y2+ ion Zđều có cấu hình electron 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí ? A X: Phi kim ; Y: Khí ; Z: Kim loại B X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại C X: Khí ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim D X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại 175 Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY : A NaF B AlN C MgO D LiF 176 Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử R : A 3s2 B 3p1 C 3s1 D A, B, C 177 Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử R : A 3p2 B 3p3 C 3p4 3p5 D A, B, C 178 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử Z = 26 2+ aIon A có cấu hình phân lớp cuối 3d Cấu hình electron nguyên tử A : A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s1 C [Ar]4s23d9 D [Ar] 4s13d10 179 Ion R3+ có cấu hình phân lớp cuối 3d3 Cấu hình electron nguyên tử A : 2 A [Ar]3d 4s B [Ar]3d 4s C [Ar]4s 3d D [Ar] 4s13d5 180 Cation M3+ có 18 electron Cấu hình electron nguyên tố M : A 1s22s22p63s23p63d14s2 B 1s22s22p63s23p64s23d1 C 1s22s22p63s23p63d24s1 D 1s22s22p63s23p64s13d2 Trang 26 ... = e A Z X Kí hiệu nguyên tử : Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử, X ký hiệu hóa học nguyên tử III Đồng vị, nguyên tử khối trung bình Đồng vị  Là tập hợp nguyên tử có số proton khác... pháp giải tập tính bán kính ngun tử V1 mol nguyên tử = M ρ d + Bước : Tính thể tích mol nguyên tử : mà nguyên tử chiếm tinh thể kim loại) ( V1 nguyên tử = + Bước : Tính thể tích nguyên tử : ρ (rơ)... b Trong phân tử HCl, có nguyên tử H nguyên tử Cl Nguyên tố H Cl có đồng vị Nên để chọn nguyên tử H có cách chọn, tương tự ta thấy có cách chọn nguyên tử Cl Do có 2.2 = loại phân tử HCl khác Công