1 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG KHỐI 12 MÔN: HÓA HỌC KHỐI A-B Năm hc 2012-2013 Đề thi gồm có 06 trang Thời gian làm bài: 90 phút H, tên thí sinh ………………… ………………… Số báo danh: Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Fe = 56, S = 32, Se = 79, Te = 128, Zn = 65, Cu = 64, Ag = 108; Ni = 59 Cr = 52, Na = 23, K = 39, Ca = 40, Ba = 137, Mg = 24; Sr = 88; Cl = 35,5; Br = 80; Sn = 119, Si = 28 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1. Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M 2+ và X 2- . Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện của ion X 2- ít hơn số hạt mang điện của ion M 2+ là 20 hạt. Trong bảng tuần hoàn M thuộc A. ô 8, chu kì 2, nhóm VIA. B. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB. C. ô 12, chu kì 3, nhóm IIA. D. ô 20, chu kì 4, nhóm IIA. Câu 2: Một thanh đồng chứa 2 mol đồng. Trong thanh đồng có hai loại đồng vị là 63 Cu và 64 Cu với hàm lượng tương ứng bằng 25% và 75%. Thanh đồng đó nặng A. 127 gam B. 127,5 gam C. 128 gam D. 128,5 gam Câu 3: Cho 5,6 gam Fe tan hết trong dd HNO 3 thu được 21,1 gam muối và V lit NO 2 (đktc). Giá trị của V là A.5,6 lit B.6,72 lit C.3,36 lit D.4,48 lit Câu 4: Chn nội dung sai: A. Nhiên liệu cháy  tầng khí quyn trên cao nhanh hơn khi cháy  mặt đất. B. Nước giải khát được nn khí CO 2 vào  P cao hơn s có độ chua (axit) lớn hơn C. Thc phm được bảo quản  nhiệt độ thấp hơn s gi được lâu hơn. D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí. Câu 5: Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A. HNO 3 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 B. HNO 3 , NaCl, K 2 SO 4 C. HNO 3 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , K 2 SO 4 D. NaCl, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 Câu 6: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa hc: A. Sục khí clo vào dung dịch FeCl 2 B. Cho dung dịch NH 3 vào dung dịch FeCl 2 C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 D. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 Câu 7: Dẫn khí H 2 S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H 2 SO 4 , nhận thấy màu tím của dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất hiện. Phản ứng th hiện kết quả của phản ứng trên là: A. 2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4  2MnSO 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O B. 6KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4  6MnSO 4 + 5SO 2 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O C. 2KMnO 4 + 3H 2 S + H 2 SO 4  2MnO 2 + 2KOH + 3S + K 2 SO 4 + 3H 2 O D. 6KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4  2MnSO 4 + 5SO 2 + 3H 2 O + 6KOH Câu 8: Cho 50 gam hỗn hợp Al, Ag vào trong axit HNO 3 đặc, nguội. Sau phản ứng thu được 4,48 lit khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là A. 64,4 gam B. 13,4 gam C. 34 gam D. 14,2 gam Câu 9: Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO 3 3M được dung dịch A. Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A. Lc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là: A. 0,48 mol B. 0,58 mol C. 0,56 mol D. 0,4 mol Mã đề : 2013 2 Câu 10: Cho các phản ứng sau: 1/ Al + NaOH → NaAlO 2 + H 2 2/ Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 3/ Al 2 O 3 + 3H 2 → 2Al + 3H 2 O 4/ Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + H 2 5/ AlCl 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl + CO 2 6/ NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 + Na 2 CO 3 7/ C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3 8/ C 2 H 5 ONa + H 2 O→ C 2 H 5 OH + NaOH 9/ Al(OH) 3 0t  Al 2 O 3 + H 2 O 10/ Al 2 O 3 0t  Al + O 2 Các phản ứng viết đúng là: A. 2, 4, 5, 7, 8, 9 B. 2, 5, 6, 7, 8, 9 C. 2, 4, 7, 8, 9 , 10 D. 2, 5, 6, 7, 9 Câu 11: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào 250 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 x(M) thu được 42,75 gam kết tủa. Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 94,2375 gam. Giá trị của x là A. 0,25 B. 0,15 C. 0,3 D. 0,45 Câu 12: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ và độ cứng thấp do A . kim loại kiềm có mạng tinh th lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng và có liên kết kim loại yếu. B . các kim loại kiềm đều có khối lượng nhỏ. C . các kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ. D . trong tinh th các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu. Câu 13: Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (tạo thành bằng cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl 2 và FeCl 3 vào nước). Kết thúc phản ứng thu được 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại. Tỉ lệ số mol FeCl 3 :CuCl 2 trong hỗn hợp Y là : A.2:1 B.3:2 C. 3:1 D.5:3 Câu 14: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với nhôm? A. O 2 , dung dịch NaOH, dung dịch NH 3 , CuSO 4 . B. Cl 2 , Fe 2 O 3 , dung dịch H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc nguội C. S, Cr 2 O 3 , dung dịch HNO 3 loãng, HNO 3 đặc nóng. D. Br 2 , CuO, dung dịch HCl, HNO 3 đặc nguội. Câu 15: X là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Trong đó O chiếm 9,6% về khối lượng. Nung 50 gam X trong bình kín không có oxi đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam oxit. Giá trị của m là A. 44,6 B. 39,2 C. 17,6 D. 47,3 Câu 16: Cho dd chứa các ion sau (Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - ). Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào, ta có th cho dung dịch tác dụng với các chất nào trong các chất sau đây: A. d/d K 2 CO 3 vừa đủ B. d/d Na 2 SO 4 vừa đủ C. d/d NaOH vừa đủ D. dd Na 2 CO 3 vừa đủ Câu 17: Một khoáng chất có chứa 20,93%Nhôm; 21,7%Silic và còn lại là oxi và Hidro (về khối lượng). Khoáng chất là A. Al 2 O 3 .2SiO 2 .3H 2 O B. Al 2 O 3 .6SiO 2 .2H 2 O C. 3Al 2 O 3 .6SiO 2 .H 2 O D. Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O Câu 18: Một hợp chất hu cơ X có công thức phân tử là C x H y O 2 , trong đó oxi chiếm 25,81% về khối lượng. X tác dụng được với NaOH theo tỷ lệ mol là 1: 1 và phản ứng được với Br 2 theo tỷ lệ mol là 1:3. Khi cho X tác dụng với HNO 3 đặc (xt H 2 SO 4 đặc) thu được chất Z có công thức là C 7 H y O z N 4 . Vậy y và z có các giá trị là : A. y= 4 ; z = 7 B. y = 5 ; z = 8 C. y = 4 ; z = 10 D. y = 5 ; z = 9 Câu 19: Trong các chất: CuSO 4 , FeCl 3 , HNO 3 , CaCl 2 , Ba(OH) 2 , số chất khi cho vào dung dịch Na 2 CO 3 thì sinh ra khí CO 2 là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Câu 20:Trong các chất Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , AgNO 3 ; Al(OH) 3 số chất vừa tác dụng được với dung dịch NH 3 , vừa tác dụng được với dung dịch HCl là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. 3 Câu 21: Cho các phản ứng: (1) O 3 + dung dịch KI ; (2) F 2 + H 2 O ; (3) MnO 2 + HCl (t o ) ; (4) Cl 2 + dung dịch H 2 S ; (5) Cl 2 + NH 3 dư ; (6) CuO + NH 3 (t o ); (7) KMnO 4 (t o ) ; (8) H 2 S + SO 2 ; (9) NH 4 Cl + NaNO 2 (t o ) ; (10) NH 3 + O 2 (Pt, 800 o C). Số phản ứng tạo ra đơn chất là A. 7 B. 6 C. 9 D. 8 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn một th tích hơi hợp chất hu cơ A cần 10 th tích oxi (đo cng điều kiện nhiệt độ và áp suất), sản phm thu được chỉ gồm CO 2 và H 2 O với m CO 2 : m H 2 O = 44 : 9. Biết M A < 150. A có công thức phân tử là A. C 4 H 6 O. B. C 8 H 8 O. C. C 8 H 8 . D. C 2 H 2 . Bài 23: Một hỗn hợp A gồm etanal và metanal. Khi oxi hoá m gam hỗn hợp A thu được hỗn hợp B gồm hai axit hu cơ tương ứng có tỉ khối hơi so với A bằng a. Hiệu suất phản ứng là 100%. Khoảng giới hạn của a là A. 1,36<a<1,53 B. 1,24<a<1,97 C. 1,63<a<1,84 D. 1,90<a<1,98 Câu 24 : Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ancol X (mạch h) và một axit cacboxylic bất kì thì luôn có số mol H 2 O nhỏ hơn hoặc bằng số mol CO 2 . Đốt cháy 0,15 mol X rồi cho sản phm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,25 mol Ba(OH) 2 thấy tạo thành a gam kết tủa.Giá trị của a là A . 39,4. B . 49,25. C . 8.96 D . 9,85. Câu 25: Các hiđrocacbon : o-xilen (1); p-xilen(2); m- xilen (3); toluen (4) được sắp xếp theo thứ t nhiệt độ sôi tăng dần là: A . 4<3<1<2 B . 4<1<2<3 C . 4<2<3<1 D . 4<3<2<1 Câu 26: Oxi hóa m gam hỗn hợp (X) hai anđehit liên tiếp trong dãy đồng đẳng bằng oxi thu được hỗn hợp 2 axit tương ứng (Y). Giả thiết hiệu suất là 100%. Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 145/97. Thành phần % khối lượng của mỗi anđehit trong X theo chiều tăng của phân tử khối là: A.73,27% và 26,73% B. 77,32% và 22,68% C. 72,68% và 27,32% D. 27,32% và 72,78% Câu 27: Hỗn hợp A gồm X, Y (M X < M Y ) là 2 este đơn chức có chung gốc axit. Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu được dung dịch B và (m – 12,6) gam hỗn hợp hơi gồm 2 anđehit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với H 2 là 26,2. Cô cạn dung dịch B thu được (m + 6,68) gam chất rắn khan. % khối lượng của X trong A là: A. 54,66% B. 45,55% C. 36,44% D. 30,37% Câu 28: Số đồng phân axit cacboxylic có công thức phân tử C 6 H 6 O 2 là A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 Câu 29: Đun 20 gam lipit với dung dịch chứa 10 gam NaOH. Sau khi kết thúc phản ứng đ trung hoà 1/10 dung dịch thu được cần dng 90 ml dung dịch HCl 0,2 M. Tính chỉ số xà phòng hoá và phân tử khối trung bình của axit béo trong lipit lần lượt là3212.33. A. 140 và 273 B. 120 và 273 C. 130 và 273 D. 196 và 273 Câu 30: X là chất hu cơ có công thức phân tử C 5 H 11 O 2 N. Đun X với dung dịch NaOH thu được một hỗn hợp chất có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 NNa và chất hu cơ Y. Cho hơi Y qua CuO, t 0 được chất Z có khả năng tráng gương. Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 (CH 2 ) 4 NO 2 . B. H 2 NCH 2 CH 2 COOC 2 H 5 . C. H 2 NCH 2 COOCH 2 CH 2 CH 3 . D. H 2 NCH 2 COOCH(CH 3 ) 2 . Câu 31: Thuỷ phân hoàn toàn một tripeptit thu được tyr, val và ala. Có bao nhiêu công thức cấu tạo tripeptit phù hợp đề bài? A. 4 B. 7 C. 6 D. 5 Câu 32: Protein có các dạng tồn tại: A. Dạng sợi và mạng lưới. B. Dạng sợi. C. Dạng hình cầu và dạng sợi. D. Dạng một chuỗi và dạng xoắn kép. 4 Câu 33: Cho các chất: etilen; saccarozơ; axetilen; fructozơ; anđehit axetic; tinh bột; axit fomic; xenlulozơ; glucozơ. Số chất phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo kết tủa là A. 3. B. 7. C. 5. D. 6. Câu 34: Phương pháp điều chế polime nào sau đây đúng ? A. Đồng trùng hợp axit terephtalic và etylen glicol đ được poli(etylen - terephtalat). B. Trùng hợp caprolactam tạo ra tơ nilon-6. C. Trùng hợp ancol vinylic đ được poli(vinyl ancol). D. Đồng trng ngưng buta-1,3-đien và vinyl xianua đ được cao su buna-N. Câu 35: Cho 18,32 gam axit picric vào một bình đng bằng gang có dung tích không đổi 560cm 3 (không có không khí), rồi gây nổ  1911 0 C. Áp suất trong bình tại nhiệt độ đó là P atm, biết rằng sản phm nổ là hỗn hợp CO, CO 2 , N 2 , H 2 và áp suất thc tế nhỏ hơn áp suất lý thuyết 8%. P có giá trị là A. 194,488. B. 230,256. C. 211,836. D. 250,278. Câu 36: Cho cân bằng hóa hc: a A + b B   pC + q D. Ở 105 0 C, số mol chất D là x mol;  180 o C, số mol chất D là y mol. Biết x > y, (a + b) > (p + q), các chất trong cân bằng trên đều  th khí. Kết luận nào sau đây đúng? A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt và tăng áp suất. B. Phản ứng thuận thu nhiệt và giảm áp suất. C. Phản ứng thuận thu nhiệt và tăng áp suất. D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt và giảm áp suất. Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 . Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít ( đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm th tích của CH 4 có trong X là A. 40%. B. 20%. C. 25%. D. 50%. Câu 38: Hợp chất hu cơ có công thức phân tử C 2 H y NO 2 vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ, khi tác dụng với dung dịch bazơ thì xuất hiện khí. Giá trị của y là A. 5. B. 7. C. 3. D. 4. Câu 39: Cho các phản ứng sau: (A) + Cl 2 → (B) + (C) (B) + NaOH → (D) + ( E) . (C) + NaOH → (E) + (F) (A) + O 2 → (G) + (F) (D) + O 2 → (G) + (F) (G) + (H) → HCOOH + Ag (G) + (H) → (F) + (l)↑ + Ag (G) + ? → (Z)↓ (màu trắng) Các chất A, G và Z có th là: A. CH 3 COOH; CH 3 CHO và CH 3 -CH(OH)(SO 3 Na) B. C 2 H 6 ; CH 3 CHO và CH 2 (OH)(SO 3 Na) C. C 2 H 5 OH; HCHO và CH 3 -CH(OH)(SO 3 Na) D. CH 4 ; HCHO và CH 2 (OH)(SO 3 Na) Câu 40: Đun nóng hợp chất X với H 2 O (xúc tác H + ) được axit hu cơ Y và ancol Z đơn chức. Cho hơi Z đi qua ống đng CuO, t 0 được hợp chất T có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam X phải dùng hết 3,92 lít oxi ( đktc), được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ th tích: 22 CO H O V :V 3:2 . Biết d Y/N 2 = 2,57. Công thức cấu tạo của X là A. CH 2 = CHCOOC 3 H 7 . B. CH 2 = CHCOOCH 2 CH = CH 2 . C. C 2 H 5 COOCH = CH 2 . D. CH 2 = CHCH 2 COOCH = CH 2 . 5 II. PHẦN RIÊNG: THÍ SINH CHỈ ĐƯỢC LÀM MỘT TRONG HAI PHẦN (phần A hoặc B) A. Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho 2 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl (dư), giải phóng 0,1 gam khí. Cũng 2 gam hỗn hợp trên tác dụng với khí Cl 2 (dư), thu được 5,763 gam hỗn hợp muối. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp trên là A. 16,8%. B. 22,4%. C. 19,2%. D. 8,4%. Câu 42: Cho các chất sau: CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl, ClH 3 N-CH 2 COOH, C 6 H 5 Cl (thơm), HCOOC 6 H 5 (thơm), C 6 H 5 COOCH 3 (thơm), HO-C 6 H 4 -CH 2 OH (thơm), CH 3 CCl 3 . CH 3 COOC(Cl 2 )-CH 3 . Có bao nhiêu chất khi tác dụng với NaOH đặc dư,  nhiệt độ và áp suất cao cho sản phm có 2 muối? A. 4 B. 6 C. 7 D. 5 Câu 43: Nitro hoá toluen được hai sản phm thế A,B hơn kp nhau 1 nhóm NO 2 . Khi chuyn toàn th nitơ trong 0,6 mol hỗn hợp A,B thành khí N 2 ta thu được 8,96 lít N 2 (đktc) . Tên A,B và số mol của chúng là: A. 0,4 mol đinitrotoluen; 0,2 mol trinitrotoluen. B. 0,3 mol nitrotoluen; 0,3 mol đinitrotoluen. C. 0,2 mol đnitrotoluen; 0,4 mol trinitrotoluen. D. 0,4 mol nitrotoluen; 0,2 mol đinitrotoluen. Câu 44: Cho x mol Mg vào dung dịch chứa y mol Cu(NO 3 ) 2 và z mol AgNO 3 , sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch gồm 2 muối. Mối quan hệ gia x, y, z là A. 0,5z ≤ x < 0,5z + y B. z ≤ a < y + z C. 0,5z ≤ x ≤ 0,5z + y D. x < 0,5z + y Câu 45: Hòa tan 4,5 gam tinh th MSO 4 .5H 2 O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cc trơ và cường độ dòng điện 1,93A. Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M  catot và 156,8 ml khí tại anot. Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí. Biết th tích các khí đo  đktc. Kim loại M và thời gian t lần lượt là: A. Fe; 2800 s B. Ni; 2800 s C. Cu;1400 s D. Zn; 3600 s Câu 46: Sục V lít CO 2 (đktc) vào dung dịch hỗn hợp chứa x mol NaOH và y mol Ba(OH) 2 . Đ kết tủa thu được là cc đại thì giá trị của V là A. V = 22,4.y B. V = 22,4.(x+y) C. 22,4.y ≤ V ≤ (y + x 2 ).22,4 D. 22,4.y ≤ V ≤ (x + y).22,4 Câu 47: Muốn đinh đóng lâu ngày vẫn không bị long khi đóng, người ta thường nhúng đầu đinh vào nước muối trước khi đóng. Điều này được giải thích là do: A. Giúp đinh trơn hơn đ khi đóng vào tường tường không bị lủng nên lâu ngày vẫn không bị long. B. Đinh bị ăn mòn hóa hc, tạo thành lớp oxit sần sùi, lớp oxit này giúp đinh bám chắc vào tường. C. Đinh bị ăn mòn điện hóa, tạo thành lớp oxit sần sùi, lớp oxit này giúp đinh bám chắc vào tường. D. Xung quanh đinh có một lớp dung dịch nước muối, giúp đinh cố định, khó bị rơi ra. Câu 48: Dãy gồm các chất là keo dán t nhiên : A. Nha vá săm, keo hồ tinh bộ. B. Ure-fomanđehit, nha vá săm, poliacrilonitrin. C. Epoxi, ure-fomanđehit, nha vá săm. D. Poliacrilonitrin, nha vá săm, keo hồ tinh bột. Câu 49: Cho hỗn hợp X (gồm CH 3 OH, C 2 H 4 (OH) 2 , C 3 H 5 (OH) 3 ) có khối lượng m gam. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 5,6 lít khí CO 2 ( đkc). Cũng m gam hỗn hợp X trên cho tác dụng với kali thu được V lít khí (đktc). Gía trị của V bằng A. 11,2 B. 2,8 C. 3,36 D. 5,6 Câu 50: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin no, đơn chức, là đồng đẳng liên tiếp của nhau tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, cô cạn dung dịch được 31,68 gam hỗn hợp muối. Nếu cho 3 amin trên trộn theo tỉ lệ mol 1:10:5 và thứ t phân tử khối tăng dần thì công thức phân tử của 3 amin là: A. C 2 H 7 N, C 3 H 9 N, C 4 H 11 N. B. C 3 H 9 N, C 4 H 11 N, C 5 H 13 N. C. C 3 H 7 N, C 4 H 9 N, C 5 H 11 N. D. CH 5 N, C 2 H 7 N, C 3 H 9 N. 6 B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Trộn CuO với một oxit kim loại hóa trị II theo tỷ lệ mol 1:2 được hh A. Dẫn một luồng khí H 2 dư đi qua 3,6 gam A nung nóng thu được hh B. Đ hòa tan hết B cần 60 ml dd HNO 3 nồng độ 2,5M và thu được V lít khí NO duy nhất(đktc) và dd chỉ chứa nitat kim loại. Oxit kim loại hóa trị II là A. MgO B. FeO C. CaO D. ZnO Câu 52: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A gồm glucozơ, anđehit fomic, axit axetic cần 2,24 lít O 2 (đktc). Dẫn sản phm cháy qua bình đng dung dịch Ca(OH) 2 dư, thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là A. 6,2 B. 4,4 C. 3,1 D. 12,4 Câu 53: Lên men nước quả nho thu được 100,0 lít rượu vang 10 0 (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95,0% và ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng là 0,8 g/ml). Giả thiết trong nước quả nho chỉ có một loại đường là glucozơ. Khối lượng glucozơ có trong lượng nước quả nho đã dng là: A. 20,595 kg. B. 19,565 kg. C. 16,476 kg. D. 15,652 kg. Câu 54: Cho 36,5 gam hỗn hợp X gồm hiđroquinon, catechol và axit axetic tác dụng với kali (dư) thu được 7,28 lít (đktc) khí H 2 . Thành phần phần trăm về khối lượng của axit axetic trong hỗn hợp X là: A. 32,877%. B. 41,096%. C. 14,438%. D. 24,658%. Câu 55: Cho sơ đồ: Etilen    toCuClPdClO ,2,2/2 X 1   HCN X 2   HOH /2 X 3    OH 2 X 4 X 4 là 1 axit cacboxylic đơn chức. Vậy CTCT của X 4 là: A. CH 3 CH 2 COOH B. CH 3 COOH C. CH 2 =CHCOOH D. CH 3 CH=CHCOOH Câu 56: Cho các phản ứng sau: (1) FeCl 3 + SnCl 2  (2) FeCl 3 + Fe  (3) ZnCl 2 + KI    (4) FeCl 3 + KI  (5) Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3  (6) FeCl 2 + I 2  Bết E o Zn 2 / Zn = -0.76V; E o Fe 2 / Fe = -0.44V; E o Sn 4 / Sn 2 = + 0.15V; E o I 2 /2I  = + 0,53V; E o Fe 3 /Fe 2 = +0.77V; E o Ag  /Ag = +0.80V. Các phản ứng hóa hc có th xảy ra là A. Tất cả các phản ứng trên. B. (1), (2), (4), (5). C. (1), (3), (4), (5), (6). D. (1), (2), (3), (4), (6). Câu 57: Khi làm kem que người ta thường làm như sau: Cắm que tre vào ô đng nước trái cây rồi đặt cả vào khay đá có đng nước đá hòa tan nhiều muối ăn. Tất cả cho vào làm lạnh. Nước trái cây s nhanh chóng đông lại thành kem que. Người ta đã lợi dụng tính chất gì khi dùng muối làm kem que? A. Nếu cho muối ăn vào nước đá, nhiệt độ phòng s giảm xuống giúp kem chóng đông. B. Muối ăn giúp duy trì nhiệt độ của nước đá  0 0 C giúp kem chóng đông. C. Muối ăn thu nhiệt cùng với độ lạnh của nước đá tác động làm trái cây nhanh chóng đông. D. Nhiệt độ của nước đá là 0 0 C, nếu cho muối ăn, nhiệt độ s giảm xuống dưới 0 0 C. Câu 58: Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng ? A. Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thấy chất rắn chuyn từ màu đỏ sang màu lục thẫm. B. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thấy chất rắn chuyn từ màu vàng nâu sang màu đen. C. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyn từ màu đen sang màu lục thẫm. D. Đun nóng S với K 2 Cr 2 O 7 thấy chất rắn chuyn từ màu da cam sang màu lục thẫm. Câu 59: Cách phân loại nào sau đây đúng ? A. Tơ visco là tơ tổng hợp. B. Tơ xenlulozơ axetat là tơ bán tổng hợp. C. Tơ nilon là tơ nhân tạo. D. Các loại sợi vải, sợi len, tơ vinilon đều là tơ thiên nhiên. Câu 60: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M, sản phm khử duy nhất là khí NO. Số gam muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A. 8,84 B. 5,64 C. 7,90 D. 10,08 HẾT Chú ý: Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. . 1 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG KHỐI 12 MÔN: HÓA HỌC KHỐI A-B Năm hc 2012 -2013 Đề thi gồm có 06 trang Thời gian. đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là: A. 0,48 mol B. 0,58 mol C. 0,56 mol D. 0,4 mol Mã đề : 2013