Đang tải... (xem toàn văn)
CHƯƠNG 6 KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM THỔ NHÔM SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MÔN HÓA HỌC GV DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ PHẦN I MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong nhữn.
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong năm gần đề thi THPT Quốc gia có nhiều đổi mới, là: Tăng số lượng câu dễ Tăng độ khó câu hỏi khung điểm – 10 Sử dụng câu hỏi tập đặc trưng cho mơn Hóa học: câu hỏi sử dụng hình ảnh, thí nghiệm; tập sử dụng đồ thị Với câu hỏi sử dụng hình ảnh, thí nghiệm; tập sử dụng đồ thị tơi thấy học sinh lúng túng em thực hành; chưa luyện tập sử dụng đồ thị nhiều Hơn tập sử dụng đồ thị khơng phải phương pháp giải xa lạ với nhiều giáo viên việc sử dụng để giải tập hóa học chưa nhiều số lượng tài liệu tham khảo chuyên viết đồ thị hạn chế chưa đầy đủ Vì để giúp học sinh học tốt có kĩ giải tập hóa học có sử dụng đồ thị, cung cấp cho học sinh khối 12 thêm nguồn tài liệu tham khảo, nên định chọn đề tài: PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ II MỤC TIÊU, NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Giúp học sinh nắm phương pháp giải tập dựa vào đồ thị đề cho: + Phân loại dạng tập có sử dụng đồ thị + Phương pháp giải dạng tập + Bài tập minh họa theo theo mức độ có hướng dẫn giải + Bài tập tự luyện có đáp án III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống hóa lý thuyết phương pháp giải tốn hóa có sử dụng đồ thị Khách thể nghiên cứu: Các dạng toán hóa học có sử dụng giải đồ thị, phương pháp giải nhanh hóa học lớp 10, 11, 12, thuộc chương trình hóa học THPT PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ IV PHẠM VI NGHIÊN CỨU Đề tài chủ yếu tập trung nghiên cứu tồn tập hóa học: Chương 3: Cacbon – Silic – Hóa học lớp 11 Chương 6: Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhơm hợp chất chúng – Hóa học lớp 12 Chương 7: Sắt số kim loại quan trọng – Hóa học lớp 12 V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Đúc kết qua thực tiễn giảng dạy học hỏi qua đồng nghiệp, sách vở, báo chí, internet Từ đưa phân loại phương pháp giải dạng tập hóa học có sử dụng đồ thị cách rõ ràng giúp học sinh áp dụng đạt kết cao làm dạng tập tương tự PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ PHẦN II: NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN Ngày việc đổi phương pháp dạy học, phương pháp kiểm tra đánh giá theo hướng phát triển lực tự học cho học sinh nhiệm vụ trọng tâm nghành giáo dục Việt Nam Ưu điểm đề tài đưa cụ thể dạng tập phương pháp giải cách rõ ràng có kèm theo ví dụ minh họa liên quan đến tốn hóa có đồ thị thuộc chương trình THPT II THỰC TRẠNG 2.1 Thuận lợi Đội ngũ giáo viên trường THPT Krơng Bơng nói chung tổ Hóa nói riêng đơng, động, sáng tạo, yêu nghề nhiệt huyết công tác giảng dạy Đặc biệt đạo quan tâm sâu sắc Chi bộ, Ban giám hiệu tổ chức đoàn thể, giáo viên trường đổi phương pháp dạy học để nâng cao chất lượng dạy học cho học sinh, đáp ứng nhu cầu đổi giáo dục Với phương pháp giảng dạy theo nội dung đề tài thân tơi thấy học sinh thích thú nghiên cứu, đặc biệt với em học lực trung bình đến giỏi Bản thân tự ý thức việc trao dồi kiến thức chun mơn ngày 2.2 Khó khăn Tuyển sinh học sinh đầu vào trường THPT Krơng Bơng cịn thấp, nên chất lượng dạy học chưa cao Một số học sinh gốc từ cấp THCS nên lên THPT không tiếp thu kịp, khả tự học khơng có Bên cạnh đa số học sinh xuất phát từ gia đình nơng có hồn cảnh khó khăn nên việc đầu tư cho việc học chưa gia đình quan tâm, trọng thích đáng 2.3 Biện pháp Giáo viên cần nghiên cứu phương pháp liên quan đến tiết dạy: công thức, cách nhớ, cách vận dụng, cách giải nhanh… Ra dạng tập, dạng câu hỏi tương tự ví dụ, sau tăng mức độ khó tốn cho học sinh vận dụng Hướng dẫn học sinh cách nhớ, cách nhận dạng loại tập cách giải tốn hóa có sử dụng đồ thị Đồng thời hướng dẫn học sinh tự nghiên cứu loại sách tham khảo, sách phương pháp đề tuyển sinh PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ PHẦN III: NỘI DUNG NGHIÊN CỨU ĐỀ TÀI A PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUNG Cách giải chung tốn hóa có sử dụng đồ thị gồm bước sau: Xác định dáng đồ thị Xác định tọa độ điểm quan trọng [thường điểm gồm: xuất phát, cực đại cực tiểu] Xác định tỉ lệ đồ thị (tỉ lệ đồ thị tỉ lệ pư) Từ đồ thị cho giả thiết để trả lời yêu cầu toán dựa vào công thức chứng minh (cụ thể dạng) Trong bước bước đầu giáo viên hướng dẫn HS làm lần dạng chủ yếu HS phải làm bước I DẠNG 1: CO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH Ba(OH)2/ Ca(OH)2 1.1 Phương pháp giải Sơ đồ phản ứng: Các khái niệm: CO2 + (chất thêm vào) ; Ba(OH)2 BaCO3 , Ba(HCO3)2 (chất đầu) (sản phẩm) Các phương trình phản ứng xảy Tuỳ theo tỉ lệ số mol chất, ta thu sản phẩm khác CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) (đồ thị đồng biến- nửa trái đồ thị) Nếu dư CO2: BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (tan) (2) (đồ thị nghịch biến- nửa phải đồ thị) hoặc: 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (*) Đồ thị: có dạng chữ V ngược đối xứng: Số liệu chất thường tính theo đơn vị mol (có thể đơn vị thể tích, khối lượng…) + Trục tung biểu diễn số mol chất sản phẩm tạo thành + Trục hoành biểu diễn số mol chất thêm vào Dựng đồ thị dựa theo trục dự đoán sản phẩm theo tỉ lệ số mol chất Giải thích đồ thị: Dựa theo trật tự phản ứng dung dịch (phản ứng (1) (2)) Tính lượng kết tủa cực đại theo phương trình phản ứng (1) Dự đốn điều kiện có kết tủa, khơng có kết tủa theo phương trình phản ứng (*) Tính số mol sản phẩm: Cách 1: Tính dựa theo trật tự phản ứng dung dịch (phản ứng (1) (2)) PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ n CO2 Cách 2: Dự đoán sản phẩm dung dịch theo tỉ lệ số mol n Ba(OH) /Ca(OH) Tính theo phương trình phản ứng tạo sản phẩm (phản ứng (1) (*)) Tuy nhiên cách lâu phải viết phương trình phản ứng Nếu dựa vào số liệu đề cho đồ thị ta vận dụng CƠNG THỨC TÍNH NHANH sau: Nửa trái đồ thị (từ điểm a) trục hoành: Chỉ xảy phản ứng (1) n BaCO3 /CaCO3 n CO2 (công thức (CT1)) Nửa phải đồ thị (từ điểm a 2a) trục hoành: Dư CO2, xảy đồng thời (1) (*) n BaCO3 /CaCO3 2n Ba(OH)2 /Ca(OH)2 - n CO2 (công thức (CT2)) Chú ý: + điểm cực đại n BaCO3 /CaCO3 max n Ba 2+ /Ca 2+ + Điểm cực tiểu n BaCO3 /CaCO3 n CO2 = 2n Ba(OH)2 /Ca(OH)2 + Tại điểm a1 dùng CT1, điểm a2 dùng CT2, điểm a dùng CT1 CT2 được, thông thường dùng CT1 Đồ thị (BaCO3/CaCO3 - CO2) (hai nửa đối xứng) n n max a a a1 a2 nửa trái Số mol chất: n CO2 2a nửa phải Nửa trái: n BaCO /CaCO n CO ; Nửa phải: n BaCO /CaCO 2n Ba(OH) /Ca(OH) - n CO 3 3 2 1.2 Ví dụ minh họa PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ VD1 (mức độ nhận biết): Sục từ từ đến dư CO2 vào nCaCO3 dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu 0,2 diễn đồ thị hình bên Giá trị a b A 0,2 0,4 B 0,2 0,5 C 0,2 0,3 D 0,3 0,4 nCO2 a b Giải - Theo đồ thị n max n Ca(OH)2 0, - Tại a: nửa trái đồ thị n CO2 = a n 0, - Tại b: nửa phải đồ thị trục hồnh n n CO2 2n Ca(OH) 2.0, 0, Vậy chọn đáp án A VD2 (mức độ hiểu): Sục từ từ đến dư nCaCO3 CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) Kết thí nghiệm biểu diễn x đồ thị hình bên Giá trị a x A 0,3; 0,1 B 0,4; 0,1 C 0,5; 0,1 D 0,3; 0,2 nCO2 0,1 0,5 Giải - Nửa trái đồ thị: n x= n CO2 = 0,1 - Tại nửa phải đồ thị: n = x 2n Ca(OH)2 - 0,5 0,1 2a - 0,5 a = 0,3 Vậy chọn đáp án A VD3 (mức độ vận dụng): Sục từ từ đến dư CO vào nCaCO3 cốc đựng dung dịch Ca(OH) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Khi lượng CO sục vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất m gam Giá trị m a nCO2 A 40 gam B 55 gam C 45 gam D 35 gam 0,3 1,0 Giải PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ - Theo đồ thị, nửa trái (0-0,3): n n CO2 a 0, - Tại nửa phải đồ thị: n = a 2n Ca(OH)2 - n CO2 0,3 2n Ca(OH)2 n Ca(OH)2 0, 65 mol - Xét kết tủa min: n n CO 2n Ca(OH) 1,3 mol 2 - Vậy n CO 0,85 mol thuộc nửa phải đồ thị n 2n Ca(OH)2 n CO2 n 2.0, 65 0,85 n 0, 45 mol mCaCO3 0, 45.100 45 gam Chọn đáp án C VD4 (mức độ vận dụng): Sục CO2 vào nCaCO3 200 gam dung dịch Ca(OH)2 ta có kết theo đồ thị hình bên Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch nCO2 sau phản ứng? A 30,45% B 34,05% C 35,40% D 45,30% 0,8 1,2 Giải - Tại giá trị n CO = 0,8 mol dùng CT1: n max = n CO2 0,8 mol - Mà n Ca(OH) = n max = 0,8 mol - Tại n CO = 1,2 mol thuộc nửa phải đồ thị: Sử dụng CT2: n 2n Ca(OH)2 n CO2 n CO2 2.0,8 1, n CaCO3 0, -Bảo toàn nguyên tố Ca: n Ca(OH)2 n CaCO3 n Ca(HCO3 ) n Ca(HCO3 )2 0,8 0, 0, mol -BTKL: m dd sau = m CO2 + m dd Ca(OH) m CaCO3 m dd sau = 1,2.44+ 200 0, 4.100 212,8 gam PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC C% Ca(HCO3 )2 = GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ 0, 4.162 100% 30,5% 212,8 Chọn đáp án A II DẠNG 2: CO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP NaOH/KOH VÀ Ca(OH)2/Ba(OH)2 2.1 Phương pháp giải + Khi sục từ từ CO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH/KOH y mol Ca(OH)2/Ba(OH)2 xảy phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (đoạn (I), đồ thị đồng biến- nửa trái) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O dư CO2: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 phương trình chung: CO2 + NaOH NaHCO3 (đoạn (II), kết tủa không đổi - đoạn nằm ngang) dư CO2: BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (tan) (đoạn (III), (đồ thị nghịch biến- nửa phải) + Ta thấy: Số mol OH- = (x + 2y) CO32- max = (0,5x + y) + Từ ta có đồ thị biểu thị quan hệ số mol CO32- CO2 sau: nCO32- y+0,5x y nCO2 y y+0,5x y+x x+2y + Mặt khác: số mol Ca2+ = y (mol) số mol kết tủa (max) = y (mol) Suy ra: Số mol kết tủa max = y (mol) Đồ thị phản ứng PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ nCaCO3 nCaCO3 y+0,5x y y y+0,5x y+x (III) C x+2y B (I) nCO2 (II) A y y nCO2 D E y+x x+2y Tương tự, áp dụng CƠNG THỨC TÍNH NHANH ta có: Đoạn I: (nửa trái đồ thị): n BaCO3 /CaCO3 n CO2 Đoạn II: (đồ thị nằm ngang) số mol NaOH/KOH Đoạn III: (nửa phải đồ thị): n BaCO /CaCO n OH - n CO Tại n BaCO3 /CaCO3 max n Ba 2+ /Ca 2+ Tại n BaCO3 /CaCO3 n CO2 = n OH 2.2 Ví dụ minh họa VD1 (mức độ biết): Sục CO2 vào dung nBaCO3 dịch chứa a mol NaOH b mol Ba(OH) ta thu kết hình bên Tỉ lệ a:b 0,4 nCO2 A : B : C : D : 0,4 Giải - Dựa vào đồ thị: n BaCO3max n CO2 0, n Ba(OH)2 b - Tại đoạn II (nằm ngang): n NaOH 0, = 0,6 mol = a - Vậy tỉ lệ a : b : Chọn đáp án A PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ VD2 (mức độ hiểu): Dung dịch A chứa a nBaCO3 mol Ba(OH)2 m gam NaOH Sục CO2 dư vào A ta thấy lượng kết tủa biến đổi a theo hình bên Giá trị a m nCO2 A 0,4 20,0 B 0,5 20,0 C 0,4 24,0 D 0,5 24,0 a 1,3 a+0,5 Giải - Đoạn I: a: n BaCO3max n CO2 a n Ba(OH)2 - Đoạn II: n NaOH 0,5 a - a = 0,5 mol m NaOH 0,5.40 20 gam - Đoạn III: giá trị n CO2 1,3 n n CO2 n OH 1,3 Mà n OH 2n Ba(OH)2 n NaOH 1,3 2a 0,5 a 0, Chọn đáp án A VD3 (mức độ vận dụng): Sục CO2 vào nCaCO3 dung dịch chứa Ca(OH)2 NaOH ta thu 0,1 kết hình bên Giá trị x A 0,64 B 0,58 C 0,68 D 0,62 0,06 nCO2 a a+0,5 x Giải - Đoạn I: bên trái đồ thị a: n CaCO3max n CO2 a 0,1 n Ca(OH)2 - Đoạn II: n NaOH 0,5 a - a = 0,5 mol n OH 2n Ca(OH)2 n NaOH 2.0,1 0,5 0, mol - Đoạn III: n CaCO n OH - n CO n CO x 0, - 0,06 = 0, 64 mol 2 Chọn đáp án A VD4 (mức độ vận dụng): Cho từ từ x mol nBaCO3 khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm 0,8 biểu diễn đồ thị bên Tổng nồng độ phần trăm khối lượng chất tan dung 0,2 dịch sau phản ứng nCO2 1,8 x PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 10 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ - Tại b: đoạn (I): n H n NaOH 0, 2.0, 0, 02 mol - Tại a: (đoạn III): thuộc nửa phải đồ thị: kết tủa =0 nên n H 0, 02 4n AlO n H 4.0, 02 0, 02 = 0,1 mol Vậy a = 0,2 lít; b = 1,0 lít Chọn đáp án C VD2 (mức độ hiểu): Khi nhỏ từ từ đến dư sè mol Al(OH)3 dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên sè mol H+ x Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 1,0 1,2 2,4 Giải - Đoạn (I): số mol NaOH = a = 1,0 mol - Đoạn (II): thuộc nửa trái đồ thị: ta có 1, 1, x 0, mol - Đoạn (III) thuộc nửa phải đồ thị: 2, 1, 4n AlO2 0, 2.3 n AlO 2, 0,1 0, 2.3 0,5 mol Vậy a : b = : 0,5 = : Chọn đáp án A VD3 (mức độ vận dụng): Khi nhỏ từ từ đến dư Soámol Al(OH)3 dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2 [hoặc 0,2 Ba(AlO2)2], kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị x y A 0,05 0,15 B 0,10 0,30 C 0,10 0,15 D 0,05 0,30 0,1 0,3 0,7 Soámol HCl Giải + Từ đồ thị đoạn (I) số mol OH- = 0,1 mol 2x = 0,1 x = 0,05 mol + Từ đồ thị đoạn (III) 0, 0,1 4n AlO2 0, 2.3 n AlO 0,3 =2y y = 0,15 mol Chọn đáp án A PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 20 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ VD4 (mức độ vận dụng): Cho từ từ dung dịch sè mol Al(OH)3 HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO 2)2 b mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu A 7:4 B 4:7 C 2:7 D 7:2 sè mol HCl 1,2 diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a : b 0,8 2,0 2,8 Giải + Từ đồ thị đoạn (I) số mol OH- = 0,8 mol 2b = 0,8 b = 0,4 mol + Từ đồ thị đoạn (III) 2,8 0,8 4n AlO2 1, 2.3 n AlO 1, =2a a = 0,7 mol Vậy tỉ lệ a : b : Chọn đáp án A VII DẠNG 7: DUNG DỊCH OH- PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH Zn2+ 7.1 Phương pháp giải Các phương trình phản ứng xảy ra: 2OH + Zn2+ Zn(OH)2 (1) (nửa trái đồ thị) dư OH: Zn(OH)2 + 2OH ZnO22 +2H2O (a) hoặc: 4OH + Zn2+ ZnO22 + 2H2O (2) (nửa phải đồ thị) Đồ thị (Zn(OH)2 - OH) (hai nửa đối xứng) n Zn(OH) n Zn(OH) a x max a1 2a a2 4a (dư OH) (dư Zn2+) n OH (dư OH) Dựa vào phản ứng ta có CƠNG THỨC TÍNH NHANH số mol Zn(OH)2 sau: Số mol chất: Nửa trái: n Zn(OH) n OH ; Nửa phải: n Zn(OH) 4.n Zn 2 - n OH Số mol kết tủa cực đại = số mol Zn2+ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 21 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ Kết tủa = n OH n Zn 2+ Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol Zn(OH)2 thu vào số mol NaOH phản ứng với dung dịch chứa a mol ZnSO4 Chú ý dung dịch có thêm H+ nhớ trừ đoạn phản ứng trung hòa H+ OH- 7.2 Ví dụ minh họa VD1 (mức độ biết): Cho từ từ dung dịch NaOH sè mol Zn(OH)2 đến dư vào dung dịch ZnSO4 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a A 0,36 B 0,24 C 0,48 0,12 sè mol OH- D 0,28 a Giải + Từ đồ thị ta có a kết tủa =0 a = 0,12.4 = 0,48 mol Chọn đáp án C VD2 (mức độ hiểu): Khi nhỏ từ từ đến dư dung sè mol Zn(OH)2 dịch NaOH vào dung dịch gồm a mol HCl b mol ZnSO4 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tỉ lệ a : b A : B : sè mol OH0 C : D : Giải + Từ đồ thị a = 0,4 mol (*) + Kết tủa cực đại = b mol + Ta có đồ thị: 0,4 3,0 1,0 sè mol Zn(OH)2 b x sè mol OH0,4 1,0 0,4+ 2b 3,0 0,4+ 4b + Từ đồ thị 2x = – 0,4 x = 0,3 mol (1) + Ta có : 1,0 – 0,4 = 0,4 + 4b – 3,0 b = 0,8 mol (**) + Từ (*, **) a : b = : nZn(OH)2 Chọn đáp án A x a PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊn KOH 0,22 0,28 22 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ VD3 (mức độ vận dụng): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch chứa ZnSO4, kết thí nghiệm biểu diễn qua đồ thị bên (số liệu chất tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,125 B 0,177 C 0,140 D 0,110 Số n Zn(OH)2 Giải mol ZnSO4 = số mol Zn(OH)2 max = x mol nZn(OH)2max x a (II) (I) n KOH 0,22 0,28 Nửa trái (I) đồ thị: a = n Zn(OH) - n OH = 0, 22 0,11 mol - Nửa phải đồ thị: a = n Zn(OH) 4.n Zn 2 - n OH 2 0,11 4x - 0, 28 x = 0,125 mol Chọn đáp án A VD4 (mức độ vận dụng): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HCl y mol ZnCl 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tổng (x +y + z) A 2,0 C 0,9 sè mol Zn(OH)2 z B 1,1 sè mol OH0,6 1,0 1,4 D 0,8 Giải - Dựa vào đồ thị ta có số mol HCl = x = 0,6 1,0 0, 0, mol = z 2 4.n Zn 2 - (1, - 0, 6) - Tại nửa phải đồ thị: 0, n Zn 2+ 0,3 mol = y - Nửa trái đồ thị: n Zn(OH) Vậy x + y + z =0,6 + 0,3 + 0,2=1,1 mol Chọn đáp án B VIII DẠNG 8: DUNG DỊCH H+ PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH ZnO22 8.1 Phương pháp giải PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 23 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ Các phương trình phản ứng xảy 2H+ + ZnO22 Zn(OH)2 (1) (nửa trái đồ thị) dư H+: Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ + 2H2O (a) hoặc: 4H+ + ZnO22 Zn2+ + 2H2O (2) (nửa phải đồ thị) Đồ thị (Zn(OH)2 - H+) (hai nửa đối xứng- tương tự đồ thị Zn(OH) - OH) n Zn(OH)2 n Zn(OH) max a x a1 2a a2 (dư ZnO22) n H+ 4a (dư H+) (dư H+) Dựa vào phản ứng ta có CƠNG THỨC TÍNH NHANH số mol Zn(OH)2 sau: Số mol chất: Nửa trái: n Zn(OH) n H 2 ; Nửa phải: n Zn(OH) 4.n ZnO2 - n H 2 ; ( n Zn n ZnO ) 2 2 Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol Zn(OH) thu vào số mol H + phản ứng với dung dịch chứa a mol ZnO22 Chú ý dung dịch có thêm OH- nhớ trừ đoạn phản ứng trung hịa H+ OH- 8.2 Ví dụ minh họa VD1: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung sè mol Zn(OH)2 dịch Na2ZnO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị x A 0,06 x sè mol H+ B 0,24 C 0,12 0,24 D 0,08 Giải + Từ đồ thị ta thấy giá trị 0,24 mol H+ kết tủa x = 0,24 = 0,06 mol Chọn đáp án A PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 24 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ VD2: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào sè mol Zn(OH)2 dung dịch gồm a mol HCl b mol ZnSO Kết thí nghiệm biểu diễn sơ đồ bên Tỉ lệ a : b A : sè mol OH- B : C : D : Giải + Từ đồ thị a = 0,4 mol (*) + Kết tủa cực đại = b mol + Ta có đồ thị: 0,4 1,0 3,0 sè mol Zn(OH)2 b x sè mol OH0,4 1,0 0,4+ 2b 3,0 0,4+ 4b + Từ đồ thị 2x = – 0,4 x = 0,3 mol (1) + Ta có : 1,0 – 0,4 = 0,4 + 4b – 3,0 b = 0,8 mol (**) + Từ (*, **) a : b = : Chọn đáp án A B BÀI TẬP TỰ LUYỆN PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 25 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ Câu 1: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa V lít Ca(OH)2 0,05M Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị V x A 5,0; 0,15 B 0,4; 0,1 C 0,5; 0,1 D 0,3; 0,2 nCaCO3 x nCO2 0,15 0,35 n BaCO3 Câu 2: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta có kết theo đồ thị hình bên Giá trị x A 0,60 B 0,50 C 0,42 D 0,62 B 0,11 C 0,13 D 0,10 nCO2 0,2 Câu 3: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,12 x nCaCO3 A x 0,15 Câu 4: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH; x mol KOH y mol Ba(OH)2, kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị x, y, z 0,8 1,2 E B D C 0,45 nCO2 0,5 nBaCO3 0,6 0,2 A 0,60; 0,40 1,50 B 0,30; 0,60 1,40 nCO2 z 1,6 C 0,30; 0,30 1,20 D 0,20; 0,60 1,25 Câu 5: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (só liệu chất tính theo đơn vị mol) Tỉ lệ a : b A : B : C : D : n CaCO3 a 2b b n CO2 n BaCO3 n nn nnnnBaCO nn BaCO n Zn(OH) 33 Al(OH) 0,06 0,08 CaCO3 Câu 6: Sục CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH) Al(OH) Al(OH) Zn(OH) 32 32 NaOH ta thu kết hình bên 0,15 0,150,12 Al(OH) a Giá trị b x0,09 0,2 0,175y 0,05 0,06 3a A 0,24 B 0,28 (II) nCO2 a-0,09 51,1 0,06 2a C 0,40 D 0,32 n nNaOH26 0,5 (I0) b 0,46 a PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊnnKOH COCO CO NaOH HCl n 0 0000000 0,4a a0,15 0,15 2,2 aa 1,1 nnn n NaOH NaOH OH KOH y 1,3 0,2 x1 y0,28 0,22 x4,25a 0,4b 5,16 x0,1 3,8 2a SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu A Câu A Câu D Câu B Câu B Câu B Câu A Câu A Câu D Câu 10 B Câu 11 A Câu 12 D Câu 13 A Câu 14 B Câu 15 D Câu 16 B Câu 17 A Câu 18 D Câu 19 A Câu 20 A Câu 21 C Câu 22 D Câu 23 D Câu 24 A PHẦN IV: KẾT LUẬN I TỔ CHỨC TRIỂN KHAI THỰC HIỆN Qua nhiều năm giảng dạy lớp 12 ôn thi Cao đẳng Đại hoc nhận thấy thực trạng học sinh nơi công tác nên viết sáng kiến Tôi tâm triển khai nội dung sáng kiến đến cho em, làm quen từ năm lớp 11 với tốn CO 2, thơng qua giảng, tập có liên quan đến nội dung đề tài lớp 12 Lồng ghép tập kiểm tra Thu nhập tất ý kiến phản hồi tổng hợp rút kinh nghiệm II KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC Qua áp dụng thực tế đề tài vào giảng dạy cho thấy học sinh lúc đầu bỡ ngỡ, sau nắm phương pháp em hầu hết thích thú với cách nhớ, cách giải nhanh cách nhận dạng dạng tập hóa học có sử dụng đồ thị Cụ thể kết kiểm tra thử 45 phút lớp ban KHTN 12ª5 – lớp thực nghiệm (32 học sinh), 12ª7 - lớp đối chứng (35 học sinh) với khả học lớp tương tự nhau, lớp giảng dạy trường THPT Krông Bông sau: Điểm – 10 7–8 5–6 3–4 0–2 SL % SL % SL % SL % SL % Lớp 12A5 10 31,25 12 37,50 25,00 6,25 0 Lớp 12A7 14,29 20,00 12 34,29 22,86 8,57 Nhóm Kết cho thấy tác động đề tài có ảnh hưởng tích cực đến kết làm em, cụ thể lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng Số lượng học sinh làm điểm cao chiếm nhiều hơn, điểm 0-2 khơng có lớp thực nghiệm em làm câu mức độ biết hiểu Bên cạnh việc làm em lớp thực nghiệm hăng say, khả tập trung cao PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 27 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ III KIẾN NGHỊ Các dạng tập có đồ thị chương trình hóa học phổ thơng nhiều dạng, nhiên dạng tập cách giải cách nhớ cụ thể cho phần loại tập cịn Do cần có: + Các đề tài tương tự tổng hợp tất dạng tập cách giải toán hóa có sử dụng đồ thị để làm nguồn tài liệu tham khảo cho giáo viên học sinh THPT + Phân loại tập có sử dụng đồ thị theo mức độ dễ - trung bình - khó để học sinh dễ tiếp cận chọn lựa tập phù hợp với lực + Giáo viên cần ln ln tìm tịi, nghiên cứu chun mơn, đưa phương pháp dạy cho học sinh dễ hiểu, nắm bắt dạy cách khoa học + Qua nghiên cứu áp dụng cho học sinh Trường THPT Krông Bông thu hiệu định, để học tập mơn hóa học em có kết cao kiến thức vững Tơi kính mong đồng nghiệp hội đồng khoa học trường THPT Krông Bông hội đồng khoa học Sở Giáo Dục Đào Tạo Tỉnh Đăk Lăk góp ý kiến thêm để đề tài tơi hồn thiện IV LỜI KẾT Để có tiết học đạt hiệu cao niềm trăn trở, suy nghĩ mục đích hướng tới người giáo viên có lương tâm trách nhiệm nghề nghiệp, điều đạt dễ dàng Người giáo viên phải nhận thức rõ vai trò người “ thắp sáng lửa” chủ động lĩnh hội tri thức học sinh Trong nội dung đề tài: “Phương pháp giải dạng tập có sử dụng đồ thị” tơi đề cập đến dạng toán gặp thường xuyên đề thi năm gần Trong trình biên soạn khơng thể tránh thiếu sót, mong nhận ý kiến đóng góp hội đồng khoa học Bên cạnh tơi mong muốn có nhiều đề tài tương tự đưa nhiều dạng tập để giáo viên học sinh có thêm nguồn tài liệu tham khảo PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 28 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ MỤC LỤC NỘI DUNG TRANG PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI II MỤC TIÊU, NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI .1 III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU IV PHẠM VI NGHIÊN CỨU V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU PHẦN II: NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN II THỰC TRẠNG 2.1 Thuận lợi 2.2 Khó khăn 2.3 Biện pháp PHẦN III: NỘI DUNG NGHIÊN CỨU CỦA ĐỀ TÀI A PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUNG I DẠNG 1: CO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH Ba(OH)2/ Ca(OH)2 1.1 Phương pháp giải 1.2 Ví dụ minh họa .5 II DẠNG 2: CO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP NaOH/KOH VÀ Ca(OH)2/Ba(OH)2 2.1 Phương pháp giải 2.2 Ví dụ minh họa .9 III DẠNG 3: DUNG DỊCH OH- PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH Al3+ .11 3.1 Phương pháp giải 11 3.2 Ví dụ minh họa 12 PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 29 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ IV DẠNG 4: DUNG DỊCH (OH ) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP GỒM H+ VÀ Al3+ 14 4.1 Phương pháp giải .14 4.2 Ví dụ minh họa 14 V DẠNG 5: DUNG DỊCH H+ PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AlO2- 16 5.1 Phương pháp giải .16 5.2 Ví dụ họa 17 VI DẠNG 6: DUNG DỊCH H+ PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP GỒM OHVÀ AlO2- 18 6.1 Phương pháp giải .18 6.2 Ví dụ minh họa 19 VII DẠNG 7: DUNG DỊCH OH- PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH Zn2+ 21 6.1 Phương pháp giải .21 6.2 Ví dụ minh họa 21 VIII DẠNG 8: DUNG DỊCH H+ PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH ZnO22 23 6.1 Phương pháp giải .23 6.2 Ví dụ minh họa 24 B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 25 ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN 29 PHẦN IV: KẾT LUẬN I TỔ CHỨC TRIỂN KHAI THỰC HIỆN 30 II KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC .30 III KIẾN NGHỊ 30 IV LỜI KẾT 31 PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 30 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ TÀI LIỆU THAM KHẢO Hoá học nâng cao lớp 11 – Ngô Ngọc An – NXB trẻ 1999 Sách giáo khoa, sách tập hóa học lớp 11, 12 - NXB GD Đề thi ĐH-CĐ, THPTQG từ năm 2007 đến 2018 Đề thi thử Đại học trường chuyên nước Giáo trình Hóa vơ tập 1, 2, – Hồng Nhâm chủ biên Phân loại phương pháp giải toán hố vơ - Quan Hán Thành - NXB trẻ 1998 Nguyễn Xuân Trường (2010), Phương pháp giải nhanh tốn trắc nghiệm hóa hữu cơ, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Tài liệu chuyên khoa Hóa 10, 11, 12 – Trần Quốc Sơn Phan Thị Bích Vương (2010), Phân loại phương pháp giải dạng tập hóa học 12, NXB Đại học Quốc gia TP Hồ Chí Minh 10 Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kĩ mơn Hóa học lớp 12, NXB Giáo dục Việt Nam 11 Một số tài liệu internet: Phần 1: http://tuyensinh.dantri.com.vn/tuyen-sinh/video-bai-giang-hoa-hoc-phuong- phap-giai-bai-tap-su-dung-do-thi-hinh-thi-nghiem-20160223142643991.htm Phần 2.: http://dantri.com.vn/giao-duc-khuyen-hoc/video-bai-giang-hoa-hoc-phuongphap-giai-bai-tap-su-dung-do-thi-hinh-thi-nghiem-phan-2-20160223150412246.htm PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ 31 ... BaCO3 + H2O (1) (đồ thị đồng biến- nửa trái đồ thị) Nếu dư CO2: BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (tan) (2) (đồ thị nghịch biến- nửa phải đồ thị) hoặc: 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (*) Đồ thị: có dạng... CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ - Theo đồ thị, nửa trái (0-0,3): n n CO2 a 0, - Tại nửa phải đồ thị: n = a 2n Ca(OH)2... HÓA HỌC CÓ ĐỒ THỊ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM – MƠN HĨA HỌC GV: DƯƠNG THỊ TUYẾT NỮ VD1 (mức độ nhận biết): Sục từ từ đến dư CO2 vào nCaCO3 dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu 0,2 diễn đồ thị hình bên