Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ TỰ LUYỆN 1 HN Câu I (2,0 điểm) 1 Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau a) Cho một đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b) Nhỏ vài giọt dung dịch phenolpht.
ĐỀ TỰ LUYỆN - HN Câu I (2,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b) Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc đựng dung dịch NaOH lỗng, sau nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào cốc khuấy Cho: X kim loại phổ biến vỏ Trái Đất có tính nhiễm từ; Y oxit có chứa 72,41% X khối lượng; Z T muối khan X Phân tử khối chất Y, Z, T thỏa mãn điều kiện: MY + MZ = 384 MT – MZ = 248 a) Xác định cơng thức hóa học X, Y, Z, T b) Với chất X, Y, Z, T trên, viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (3) (4) → X Y¬ → Z →T (2) Câu II (2,0 điểm) Để xác định xem thực vật có hơ hấp hay khơng, bạn học sinh làm thí nghiệm sau: Cho hạt nảy mầm vào bình nối với ống dẫn khí hình vẽ bên Dẫn khơng khí vào ống nghiệm đựng dung dịch KOH dư Khí khỏi ống nghiệm dẫn qua ống nghiệm đựng nước vơi dư Khí khỏi ống nghiệm dẫn tiếp vào bình chứa hạt nảy mầm Để khí khỏi bình chứa hạt nảy mầm thời gian cắm đầu ống dẫn khí vào ống nghiệm đựng nước vơi dư Kết thúc thí nghiệm, ống nghiệm khơng có tượng cịn ống nghiệm thấy xuất vẩn đục màu trắng a) Giải thích phải dẫn khơng khí qua ống nghiệm ống nghiệm trước dẫn vào bình chứa hạt nảy mầm b) Giải thích phải để khí khỏi bình chứa hạt nảy mầm thời gian cắm đầu ống dẫn khí vào ống nghiệm c) Dựa vào kết thí nghiệm trên, kết luận thực vật có hơ hấp khơng Từ cho biết có nên để nhiều chậu ngâm hạt giống phịng ngủ khơng, sao? Tại phịng thí nghiệm, để kiểm tra hàm lượng hiđro sunfua có mẫu khí lấy từ khu dân cư, người ta cho mẫu khí vào dung dịch đồng(II) sunfat dư với tốc độ 2,5 lít/phút → 400 phút (giả thiết có phản ứng: H 2S + CuSO4 CuS + H2SO4, phản ứng xảy hoàn toàn) Lọc lấy kết tủa, làm khô thu 1,92 mg chất rắn màu đen Biết thời điểm nghiên cứu, theo tiêu chuẩn Việt Nam khu dân cư, hàm lượng hiđro sunfua khơng khí khơng vượt 0,3 mg/m Xác định hàm lượng hiđro sunfua có mẫu khí cho biết khơng khí khu dân cư có bị nhiễm khơng Câu III (2,0 điểm) Hợp chất X có cơng thức AB Tổng số hạt proton, nơtron electron phân tử X 226, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 70 Nguyên tử A có số hạt proton số hạt nơtron Nguyên tử B có tổng số hạt hạt nhân nhiều số hạt lớp vỏ 18 Xác định số hiệu nguyên tử A B Trang 1/10 Hấp thụ hết 4,928 gam khí CO2 dung dịch chứa hỗn hợp x mol Ba(OH) y mol NaOH thu 5,91 gam kết tủa dung dịch chứa 8,708 gam muối Tìm giá trị x y Hịa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 350 gam dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch Y Để trung hòa lượng axit dư Y cần dùng 140 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, để khử hoàn toàn m gam X thành kim loại cần tối thiểu V lít (đktc) khí CO Tìm giá trị V Câu IV (2,0 điểm) Cho 22,62 gam hỗn hợp X gồm NaOH, Na2CO3, CaCO3, Ca(OH)2 tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít (đktc) khí CO dung dịch Y Cô cạn Y thu 18,72 gam NaCl m gam CaCl2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tìm giá trị m Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Zn, S, FeS 2, FeS, Cu2S, MgS dung dịch H 2SO4 đặc, 169m 89 nóng thu dung dịch Y chứa gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa 8,4 lít (đktc) khí SO2 sản phẩm khử Thêm từ từ dung dịch Ba(OH) vào Y thu tối đa 33,165 gam kết tủa Tìm giá trị m Câu V (2,0 điểm) Các chất hữu X, Y, Z, T có cơng thức dạng CnH2nOn (MX = MY < MZ = MT < 100) Biết: - Chất X phản ứng với dung dịch NaHCO3; - Chất Y phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) khơng phản ứng với Na; - Chất Z phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) phản ứng với Na không phản ứng với dung dịch NaHCO3; - Dung dịch chất T làm đổi màu quỳ tím thành đỏ; T phản ứng với Na dư số mol H thu số mol T tham gia phản ứng Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, T Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở có cơng thức C nH2n+2 CmH2n+2; hỗn hợp Y gồm C2H7N C3H9N Trộn X với Y theo tỉ lệ mol tương ứng : hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn toàn 10,28 gam Z O2 vừa đủ thu sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có khí khỏi bình, khối lượng bình đựng nước vơi tăng 41,56 gam có 56 gam kết tủa Mặt khác, dẫn X qua dung dịch brom dư có tối đa 0,04 mol Br tham gia phản ứng khối lượng bình brom tăng 1,12 gam Xác định công thức phân tử hiđrocacbon X Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137 -Hết Thí sinh dùng máy tính cầm tay khơng có chức thu, phát lưu trữ liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:………………………………… Họ, tên chữ kí cán coi thi số 1: Sở giáo dục đào tạo Hà Nội Trường THPT THĂNG LONG Số báo danh:………………………… Họ, tên chữ kí cán coi thi số 2: ĐỀ TỰ LUYỆN – lớp 12 Mơn Hố học Thời gian: 150 phút Trang 2/10 Câu I (5 điểm) (2 điểm) Khi hòa tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O ⇄ H2SO3 (1) H2SO3 ⇄ H+ + HSO3- (2) HSO3- ⇄ H++ SO32- (3) Hãy cho biết nồng độ cân SO2 thay đổi trường hợp sau (có giải thích): a) Đun nóng dung dịch b) Thêm dung dịch HCl c) Thêm dung dịch NaOH d) Thêm dung dịch KMnO4 (1 điểm) Tính pH dung dịch chứa 0,01 mol NH4NO3, 0,02 mol NH3 100 ml dung dịch, biết số phân li bazơ NH3 Kb = 1,8.10-5 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) I2 oxi hố Na2S2O3 tạo thành Na2S4O6 NaI b) H2O2 bị oxi hoá dung dịch KMnO4 dung dịch H2SO4 c) C6H5-CH=CH-C6H5 làm màu dung dịch KMnO4 loãng nhiệt độ thường d) C6H5-CH=CH-C6H5 bị oxi hoá dung dịch KMnO4 dung dịch H2SO4 loãng cho sản phẩm hữu axit benzoic Câu II (4 điểm) 1.(2,5 điểm) Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch A 448ml (đo ĐKTC) hỗn hợp khí B khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO so với nitơ Làm khan A cách cẩn thận thu hỗn hợp chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam hỗn hợp rắn E Viết phương trình phản ứng, tính khối lượng chất D % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (1,5 điểm) Đun nóng 40 gam hỗn hợp canxi photpho (trong điều kiện khơng có khơng khí), phản ứng hoàn toàn tạo thành hỗn hợp chất rắn X Để hòa tan X cần dùng 690 ml dung dịch HCl Trang 3/10 2M tạo thành hỗn hợp khí Y Hãy viết phương trình phản ứng xác định số mol chất có X Y Câu III (6,0 điểm) (2 điểm) Cho dung dịch : glucozơ, axit fomic, axit axetic, anđehit axetic, etylenglicol ancol etylic Phân biệt dung dịch phương pháp hố học, viết phương trình phản ứng viết sơ đồ phản ứng chuyển hoá glucozơ thành chất cịn lại (ghi điều kiện có) (1,5 điểm) Người ta tiến hành phản ứng hóa este sau nhiệt độ thích hợp bình kín tích V lít: CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O Nếu ban đầu lấy 1mol CH3COOH 1mol C2H5OH đạt đến cân thu este CH3COOC2H5 mol a) Người ta thu mol este thời điểm cân ban đầu lấy 1mol CH3COOH 2mol C2H5OH ? b) Cần lấy mol CH3COOH cho tác dụng với mol C2H5OH để hiệu suất tạo este đạt 75% ? (2.5 điểm) a Sắp xếp chất sau theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi: CH3OH; CH3CHO; C2H5OH; C2H6; CH3COOH b Gọi tên xếp chất sau theo chiều tăng dần lực axit CH3COOH ; HCl ; C2H5COOH ; C6H5COOH; C6H5OH; NO2C6H4COOH; CH3C6H4COOH (C6H5 gốc phenyl) c Hãy cho biết sản phẩm tạo cho CH2=C(CH3)2 vào dung dịch axit HCl có hịa tan NaBr, CH3OH Giải thích ngắn gọn chế phản ứng cộng vào anken Câu IV (5.0 điểm) (2 điểm) Hiđrocacbon A mạch khơng nhánh có m C : m H = 36 : a) Xác định công thức cấu tạo A b) Xác định công thức cấu tạo thu gọn chất dãy chuyển hoá sau: Trang 4/10 A → A1 → A2 → A3→ Phenol ,t , Ni H → + o A4 t CuO, → A5 +HCN A6 H 3O → t0 A7 (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam hợp chất hữu X thu hỗn hợp khí CO2, H2O, HCl Dẫn hỗn hợp vào bình đựng dung dịch AgNO3 dư có mặt HNO3 00C thu 5,74 gam kết tủa khối lượng bình đựng dung dịch AgNO3 tăng thêm 2,54 gam Khí khỏi dung dịch AgNO3 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất 12 gam kết tủa a) Tìm cơng thức phân tử X biết khối lượng mol phân tử X nhỏ 230 b) A đồng phân X thoả mãn điều kiện: o 43 gam A + NaOH dư t → 12,4 gam C2H4(OH)2 + 0,4 mol muối B + NaCl Lập luận để tìm cơng thức cấu tạo A, viết phương trình phản ứng -HẾT -Cho nguyên tử khối: Ag=108; Cl=35,5; P=31; Al=27; Ca=40; Mg=24; N=14; O=16; H=1; C=12; S=32 HƯỚNG DẪN CHẤM CHỌN HỌC SINH GIỎI 12 – MƠN HĨA HỌC - NĂM HỌC 2011-2012 Câu I.1 2điểm I.2 điểm Nội dung a) Đun nóng dung dịch có khí SO2 nên nồng độ SO2 cân giảm b) Thêm dung dịch HCl: Kết hợp cân (1) (2) cho thấy nồng độ SO2 cân tăng c) Thêm dung dịch NaOH có phản ứng NaOH + SO2 → NaHSO3 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Vậy nồng độ cân SO2 giảm d) Thêm dd KMnO4 có phản ứng 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Vậy nồng độ cân SO2 giảm Điểm 0.5 0.5 0.5 CM NH4NO3 = 0,01:0,1 = 0,1(M); CM NH3 = 0,02:0,1 = 0,2(M); Trong dd: NH4NO3 → NH4+ + NO30,1M 0,1M + 2H2O ⇄ H3O + OH (1) Kw = 10-14 NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- (2) Kb = 1,8.10-5 1.0 Trang 5/10 0.5 I.3 điểm II.1 2,5 điểm Vì Kb >>Kw nên cân (2) chủ yếu NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OHBan đầu 0,2 0,1 (M) Phân li x x x (M) Cân 0,2-x 0,1 + x x (M) -5 Kb = (0,1+x).x / 0,2 –x = 1,8.10 Giải x = 3,6.10-5 (M) = [OH-] pOH = - lg[3,6.10-5] = 4,443; pH = 14 – 4,443 = 9.557 Vậy pH =9,557 Viết phương trình phản ứng : a) I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 b) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O c) C6H5-CH=CH-C6H5 + KMnO4 + 4H2O → C6H5-CH(OH)-CH(OH)-C6H5 + 2KOH + 2MnO2 d) C6H5-CH=CH-C6H5 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 10 C6H5COOH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O Lập luận khí B chứa N2 N2O Phương trình phản ứng: − 5Mg + 12H + 2NO → 5Mg2+ + N2 + 6H2O − 4Mg + 10H+ + 2NO → 4Mg2+ + N2O + 5H2O − 10Al + 36H+ + 6NO → 10Al3+ + 3N2 + 18H2O − 8Al + 30H+ + 6NO → 8Al3+ + 3N2O + 15H2O 4Al(NO3)3 t → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 t0 → 2Mg(NO2)2 2MgO + 4NO2 + O2 Gọi số mol Al x, số mol Mg y Theo định luật bảo toàn khối lượng: 3,84 gam chất E chắn Al2O3 MgO Ta có : 27x + 24y = 2,16 51x + 40y =3,84 Tính số mol Al = 0,04 số mol Mg = 0,045 +3 Al → Al x +3e 3x 2NO3- +10e + 12H+ → N2 + 6H2O 0,1 0,5 0,5 0,5 2.5 Với KL mol TB khí = 36 tổng số mol khí = 0,02 ta tính được: Số mol N2 = 0,01 mol số mol N2O = 0,01mol + 0,5 0,01 (mol) +2 Mg Mg → +2e 2NO3- +8e + 10H+ → N2O + 5H2O y 2y 0,08 0,01 Ta thấy: tổng số mol e nhường (0,21) > tổng số mol e thu tạo khí (0,18) → chứng tỏ cịn phần 0,21 – 0,18 = 0,03 mol e thu tham gia phản ứng khác, khơng giải phóng khí Trang 6/10 Đó phản ứng: − + − + 4Mg + 10H+ + NO → 4Mg2+ + NH + 3H2O 8Al + 30H+ + 3NO → 8Al3+ + 3NH + 9H2O 2NH4NO3 t → t → N2 + O2 + 4H2O NH4NO3 N2O + 2H2O + + NO3 +8e + 10H → NH4 + 3H2O 0,03 0,00375 (mol) Vậy chất D gồm: Al(NO3)3 (8,52 gam); Mg(NO3)2 (6,66 gam); NH4NO3 (0,3 gam); D có khối lượng 15,48 gam Hỗn hợp ban đầu có 50% khối lượng kim loại - Lập luận tính tốn số mol khí B : 0,5 điểm - Viết PTPU : điểm - Tính số mol % khối lượng kim loại : 0,5 điểm - Tính khối lượng chất rắn D 0,5 điểm II.2 1.5 đ III.1 1.5 điểm 1.5 t → Ca + P Ca3P2 Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3 NX: nHCl = 2nCa = 1,38 mol suy nCa = 0,69 mol ; nP = 0,4 mol Tính rắn X có 0,2 mol Ca3P2 0,09 mol Ca; Khí Y có 0,4 mol PH3 0,09 mol H2 - Viết PTPU : điểm - Tính số mol chất có Y : 0,5 điểm 1đ Híng dÉn gi¶i : a) CH3COOH a V a− x V + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O b V b− x V x V (1) (M) x V (M) H»ng sè c©n b»ng phản ứng nhiệt độ phản ứng : Theo thÝ nghiÖm, a = mol, b = mol lợng este thu đợc : x = mol : x x V V a− x b − x V V KC = =4 (I) Trong thÝ nghiÖm dïng a = mol, b = mol : x = 0,845 mol CH3COOC2H5 b) XÐt trêng hợp a > b Hiệu suất phản ứng tính theo C2H5OH : x b H= = 0,75 Trang 7/10 0,25 0,25 ⇒ x = 0,75 mol Thay x vµ b vào phơng trình (I) thu đợc : a = 1,3125 mol x a Trêng hỵp a < b ⇒ HiƯu st ph¶n øng tÝnh theo CH3COOH : H = = 0,75 ⇒ x = 0,75a mol Thay x vµ b vào phơng trình (I) thu đợc : a = mol > b lo¹i III.1 1đ Tóm tắt cách giải: điểm glucozơ axit fomic - (B) đỏ (A) q tím (A) AgNO3 NH3 axit axetic and axetic đỏ (A) - (B) - (B) kết tủa trắng bạc (B) Cu(OH)2 OH-, t ↓ đỏ gạch etylenglicol ancol etylic - (B) - dd xanh ↓ đỏ gạch dd xanh - Viết PTPU C6H12O6 C2H5OH men → C2H5OH 2SO4 , t H → ,t CuO → CH2=CH2 2+ CH3CHO KMnO 4 → 2.5 điểm CH3COOH CH2(OH)CH2(OH) NaOH ,CaO, t III.2 , Mn O → NO, 400 −600 o O ,Mn + → → → CH3COOH → CH3COONa CH4 HCHO HCOOH Sắp xếp chất theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi a) CH3COOH; C2H5OH ; CH3OH ; CH3CHO ; C2H6 b) Gọi tên Sắp xếp chất theo chiều tăng dần lực axit c) Các sản phẩm chính:(CH3)3Br, (CH3)3OH, (CH3)3Cl, (CH3)3OCH3 Giai đoạn 1: tạo thành (cacbocation), giai đoạn nhanh định) (CH 3)3Br + H+ →(CH3)3C+) Giai đoạn 2: (cacbocation tiểu phân trung gian không bền kết hợp với anion Br -, Cl-, OH-, CH3O- để tạo sản phẩm) Học sinh viết PTPU IV.1 2đ nC : nH = a) 1đ 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 1.0 36 : = 3:7 12 Công thức nguyên: (C3H7)n Ta có điều kiện: 7n ⇒ ≤ 6n + 7n số chẵn n = 2, công thức phân tử A1 C6H14 1.0 Công thức cấu tạo: A CH3[CH2]4CH3 (hexan) b) Dãy chuyển hóa: Trang 8/10 Cl ONa A2 A3 OH OH O OH CN OH COOH A6 A7 n- C6H14 A IV.2 a)1,5 đ b) 1,5 đ A1 A4 A5 a) nHCl = nAgCl =0,04 mol m H2O + m HCl = 2,54 (g) , nH2O =0,06 mol CO2 phản ứng với dd Ca(OH)2 dư tạo muối CaCO3 nCO2 = nCaCO3 = 0,12 mol Trong hợp chất X có nH = 0,16 mol; nCl = 0,04 mol; nC = 0,12 mol; tính nO= 0,08 mol CTĐG nhất: C3H4O2Cl MX < 230; mặt khác hợp chất có C, H, O, Cl tổng số H Cl phải chẵn Vậy CTPT C6H8O4Cl2 b) nA= 43: 215= 0,2 (mol) ; n etilenglycol = 12,4: 62 = 0,2 (mol) ; nA1 = 0,4 mol nA: n etilenglycol : n B = 0,2 : 0,2: 0,4 = 1:1:2 nên A este HO-CH2-CH2-OH este HO-CH2-CH2-Cl 0.5 đ 0,5đ 0,5đ 0.5đ t → Cl-CH2-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-Cl + 4NaOH HO-CH2-CH2-OH +2 HO-CH2-COONa + 2NaCl 0.5đ t → Cl-CH2-COO-CH2-COO-CH2 -CH2-Cl + 4NaOH HO-CH2-CH2-OH +2 HO-CH2-COONa + 2NaCl Trang 9/10 0.5đ Trang 10/10 ... Hà Nội Trường THPT THĂNG LONG Số báo danh:………………………… Họ, tên chữ kí cán coi thi số 2: ĐỀ TỰ LUYỆN – lớp 12 Mơn Hố học Thời gian: 150 phút Trang 2/10 Câu I (5 điểm) (2 điểm) Khi hịa tan SO2 vào... Ag=108; Cl=35,5; P=31; Al=27; Ca=40; Mg=24; N=14; O=16; H=1; C =12; S=32 HƯỚNG DẪN CHẤM CHỌN HỌC SINH GIỎI 12 – MƠN HĨA HỌC - NĂM HỌC 2011-2 012 Câu I.1 2điểm I.2 điểm Nội dung a) Đun nóng dung dịch... 2KOH + 2MnO2 d) C6H5-CH=CH-C6H5 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 10 C6H5COOH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O Lập luận khí B chứa N2 N2O Phương trình phản ứng: − 5Mg + 12H + 2NO → 5Mg2+ + N2 + 6H2O − 4Mg + 10H+