Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN 1: HÓA VÔ CƠ1. DUNG DỊCH ĐIỆN LYChất điện li mạnh: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 …Bazo mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2…Muối tan+Muối nitrat: tất cả đều tan+Muối clorua : tan (AgCl, PbCl2 ít tan)+Muối sunfat : tan (BaSO4, PbSO4, SrSO4, Ag2SO4 ít tan)+ Hầu hết các muối cacbonat (gốc =CO3) đều không tan trừ các muối của kim loại kiềm ( Na2CO3,K2CO3, Li2CO3, ...) tan được. Riêng các kim loại Hg, Cu, Fe(III), Al không tồn tại muối cacbonat hoặc muối này bị phân huỷ trong nước+Hầu hết các muối Photphat (gốc =PO4) đều không tan (nhưng cũng trừ muối của kim loại kiềm là tanđược)+Hầu hết các muối Sunfit (gốc =SO3) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Fe(III) , Al không tồn tại muối sunfit+Hầu hết các muối sunfua (gốc =S) đều khó tan trừ muối của các kim loại kiềm và kiềm thổ (Na2S, K2S, CaS, BaS...) tan được và Mg,Al không tồn tại muối sunfuaÁp dụng:Câu 1: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?A. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4;B. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3;C. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2;D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2;Câu 2: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), SO2, CH3COOH, N2O5,CuO, Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là3.B. 4.C. 5.D. 2.Câu 3. Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tốn tại trong một dung dịch là:A. Al3+; NH4+, Br, OH.B. Mg2+, K+, SO42; PO43.C. H+, Fe3+, NO3, SO42.D. Ag+, Na+, NO3, Cl.
ÔN TẬP HÓA HỌC 11 PHẦN 1: HÓA VÔ CƠ DUNG DỊCH ĐIỆN LY Chất điện li mạnh: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 … - Bazo mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2… - Muối tan + Muối nitrat: tất tan + Muối clorua : tan (-AgCl, PbCl2 tan) +Muối sunfat : tan (-BaSO4, PbSO4, SrSO4, Ag2SO4 tan) + Hầu hết muối cacbonat (gốc =CO3) không tan trừ muối kim loại kiềm ( Na2CO3, K2CO3, Li2CO3, ) tan Riêng kim loại Hg, Cu, Fe(III), Al không tồn muối cacbonat muối bị phân huỷ nước + Hầu hết muối Photphat (gốc =PO4) không tan (nhưng trừ muối kim loại kiềm tan được) + Hầu hết muối Sunfit (gốc =SO3) không tan (trừ muối kim loại kiềm) Fe(III) , Al không tồn muối sunfit + Hầu hết muối sunfua (gốc =S) khó tan trừ muối kim loại kiềm kiềm thổ (Na2S, K2S, CaS, BaS ) tan Mg,Al không tồn muối sunfua Áp dụng: Câu 1: Dãy chất chỉ gồm chất tan điện li mạnh? A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4; B CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3; C H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2; D KCl, H2SO4, H2O, CaCl2; Câu 2: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), SO2, CH3COOH, N2O5, CuO, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li B C D Câu Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tốn dung dịch là: 3+ + 2+ + 23A Al ; NH4 , Br , OH B Mg , K , SO4 ; PO4 + 3+ 2+ + C H , Fe , NO3 , SO4 D Ag , Na , NO3 , Cl Câu Dãy gồm ion tồn dung dịch là: 3+ 2+ 2+ + A Al , PO43-, Cl , Ba B Ca , Cl , Na , CO32- + 2+ + + C K , Ba , OH , Cl D Na , K , OH , HCO3- Câu Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H + , Fe + , NO 3− , SO24− B Ag + , Na + , NO 3− , Cl− C Mg + , K + , SO 24 − , PO34− D Al 3+ , NH 4+ , Br − , OH− Câu 6: Các ion sau tồn dung dịch ? + 2+ 22+ 3+ – A Na , Mg , NO3 , SO4 B Ba , Al , Cl , NO3 2+ 3+ 2- – + C Cu , Fe , SO4 , Cl + – 3- D K , NH4 , OH , PO4 ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH: a+ a+ b+ cdNếu dung dịch chứa x mol A , x mol A , y mol B , z mol C , t mol D a.x + b.y = c.z + d.t m muối = x.MA + y.MB + z.MC +t.MD + 3+ - 2- Câu 7: Dung dịch X có chứa: a mol Na , b mol Al , c mol Cl d mol SO4 Biểu thức sau đúng? A a + b = c + d B a + 3b = c + 2d C a + 3b = -(c + 2d) D a + 3b + c + 2d = Câu 8: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có d 5,435 g Giá trị x y là: A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 Trang 2+ 3+ - Câu 9: Một dung dịch có chứa loại cation Fe (0,1 mol) Al (0,2 mol) loại anion Cl (x 2− mol) SO (y mol) Biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa Giá trị x y là: A 0,2 mol 0,3 mol B 0,4 mol 0,2 mol C 0,3 mol 0,25 mol D 0,47 mol 0,2 mol pH + -PH + [H ] = 10 M hay pH= -lg [H ] + -a Nếu [H ] = 10 M pH = a -POH [OH ] = 10 M hay pH= -lg [OH ] pH + pOH = 14 1/ Dung dịch muối có mơi trường bazơ? A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4 2/ Dung dịch muối có pH = 7? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D ZnCl2 3/ Dung dịch X có [OH−] = 10−2M, pH dung dịch A pH = B pH = 12 C pH = −2 D pH = 0,2 4/ Tính pH dung dịch H2SO4 0,005M (coi axit điện li hoàn toàn) A B C D 5/ Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu 40ml dd có pH A B C D 1,5 6/ Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M 100ml dd có pH A B 12 C D 13 7/Tr 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D 8/ Dung dich X c: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42 − vaø x mol OH− Dung dịch Y có chứa Cl O4 + − − − − , NO3 vaø vaø N O3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D 9/ Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH laø A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 y mol H ; tổng số mol Cl O4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION: Điều kiện phản ứng trao đổi ion xảy ra: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu (H2O, CH3COOH ) + Chất khí Phản ứng sau không phải phản ứng trao đổi B HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 D ion? Câu 1: A MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag C 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 Câu 2: Cho phản ứng hóa học : NaOH+ HCl → NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? → NaCO + HO A 2KOH+ FeCl → Fe (OH) + 2KCl B NaOH+NaHCO 3 C NaOH+ NH Cl → NaCl + NH + H 2O D KOH+ HNO →KNO3 + H2O Câu 3: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)3 + A → B + KNO3 Vậy A, B : A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 2+ 2Câu 4: Phương trình ion : Ca + CO3 → CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau ? 1) CaCl2 + Na2CO3 2) Ca(OH)2 + CO2 3) Ca(HCO3)2 + NaOH 4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A B C D Trang Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau : (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Dãy gồm phản ứng có phương trình ion thu gọn : A (1), (3), (5), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (6) AXIT, BAZO, MUỐI - SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI TRONG NƯỚC + - AXIT : chất có H : HCl, HNO3, H2SO4… Ion có tính axit : ion dương yếu : NH4+ , Al3+, Fe3+… -BAZƠ: chất có OH- : NaOH, KOH, Ba(OH)2,… Ion có tính bazo: ion âm yếu: CO32-, S2-, SO32-… - LƯỠNG TÍNH: Oxit lưỡng tính : Al2O3, Cr2O3, ZnO, SnO2, PbO… Hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Cr(OH)3 , Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2 … - - 2- Ion lưỡng tính : ion âm muối axit : HSO3-, HS , HCO3 , HPO4 … Muối : muối axit ( NaHCO3, NaHS, NaHSO3 ) ; muối tạo từ axit yếu bazo yếu ( (NH4)2CO3… Chú ý : - HSO4 có tính axit 2- HPO3 có tính bazo • SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI TRONG NƯỚC: - Muối tạo từ axit mạnh, bazo manh (NaCl, K2SO4, ….) : trung tính (pH =7) - Muối tạo từ axit yếu , bazo mạnh (Na2CO3, NaHCO3, K2S…) : môi trường kiềm (pH >7) - Muối tạo từ axit mạnh , bazo yếu (NH4Cl, CuCl2, FeSO4, Zn(NO3)2…) : môi trường axit (pH