www.dayvahoc.info Din n giỏo dc Vit Nam Chuyên đề Các hợp chất vô A Phân loại hợp chất vô Chất Đơn chất Kim loại Oxit oxit bazơ Hợp chất Phi kim Axit oxit axit axit có axit oxi oxi Hợp chất vô Bazơ Bazơ tan Bazơ không tan Hợp chất hữu Muối Muối trung hoà Muối axit B định nghĩa, phân loại tên gọi hợp chất vô I Oxit Định nghĩa: Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác - Công thức tổng quát: RxOy - VÝ dơ: Na2O, CaO, SO2, CO2 Ph©n loại: a Oxit bazơ: Là oxit kim loại, tơng ứng với bazơ Chú ý: Chỉ có kim loại tạo thành oxit bazơ, nhiên số oxit bËc cao cđa kim lo¹i nh CrO3, Mn2O7 l¹i lµ oxit axit VÝ dơ: Na2O, CaO, MgO, Fe2O3 b Oxit axit: Thờng oxit phi kim, tơng øng víi mét axit VÝ dơ: CO2, SO2, SO3, P2O5 c Oxit lỡng tính: Là oxit kim loại tạo thành muối tác dụng với axit bazơ (hoặc với oxit axit oxit bazơ) Ví dụ: ZnO, Al2O3, SnO d Oxit không tạo muối (oxit trung tính): CO, NO e Oxit hỗn tạp (oxit kÐp): VÝ dơ: Fe3O4, Mn3O4, Pb2O3 Chóng cịng cã thể coi muối: www.dayvahoc.info Din n giỏo dc Việt Nam www.dayvahoc.info Fe3O4 = Fe(FeO2)2 Pb2O3 = PbPbO3 Din n giỏo dc Vit Nam sắt (II) ferit chì (II) metaplombat Cách gọi tên: II Axit Định nghĩa Là hợp chất mà phân tử có hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt víi gèc axit - Công thức tổng quát: HnR (n: hoá trị gèc axit, R: gèc axit) - VÝ dô: HCl, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3 Mét sè gèc axit th«ng thêng KÝ hiƯu Tªn gäi - Cl =S - NO3 = SO4 = SO3 - HSO4 - HSO3 = CO3 - HCO3 ≡ PO4 = HPO4 - H2PO4 - OOCCH3 - AlO2 Hoá trị I II I II II I I II I III II I I I Clorua Sunfua Nitrat Sunfat Sunfit Hidrosunfat Hidrosunfit Cacbonat Hidrocacbonat Photphat Hidrophotphat §ihidropphotphat Axetat Aluminat Phân loại - Axit oxi: HCl, HBr, H2S, HI - Axit cã oxi: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2, HNO3 Tên gọi * Axit không cã oxi: - Tªn axit: axit + tªn phi kim + hidric - VÝ dô: HCl axit clohidric H2S axit sunfuhidric HBr axit bromhidric * Axit cã oxi: - Tªn axit: axit + tên phi kim + ic (ơ) - VÝ dô: H2SO4 axit sunfuric www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam www.dayvahoc.info H2SO3 axit sunfur¬ Diễn đàn giáo dục Việt Nam HNO3 axit nitric HNO2 axit nitr¬ III Bazơ (hidroxit) Định nghĩa Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại (hay nhãm -NH 4) liªn kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm hidroxit (-OH) - Công thức tổng quát: M(OH)n M: kim loại (hoặc nhóm -NH4) n: hoá trị kim lo¹i - VÝ dơ: Fe(OH)3, Zn(OH)2, NaOH, KOH Phân loại - Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - Bazơ không tan: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3 Tên gọi IV Muối Định nghĩa Muối hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (hoặc nhãm - NH 4) liªn kÕt víi gèc axit - Công thức tổng quát: MnRm (n: hoá trị gốc axit, m: hoá trị kim loại) - Ví dụ: Na2SO4, NaHSO4, CaCl2, KNO3, KNO2 Phân loại Theo thành phần muối đợc phân thành hai loại: - Muối trung hoà: muối mà thành phần gốc axit nguyªn tư hidro cã thĨ thay thÕ b»ng nguyªn tư kim lo¹i VÝ dơ: Na2SO4, K2CO3, Ca3(PO4)2 - Mi axit: muối mà gốc axit nguyên tử H cha đợc thay nguyên tử kim loại Ví dụ: NaHSO4, KHCO3, CaHPO4, Ca(H2PO4)2 Tên gọi Tên muối: tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit Ví dô: Na2SO4 natri sunfat NaHSO4 natri hidrosunfat KNO3 kali nitrat KNO2 kali nitrit www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam www.dayvahoc.info Ca(H2PO4)2 Diễn đàn giáo dục Việt Nam canxi dihidrophotphat Chuyên đề 2: tính chất hợp chất vô I Oxit Oxit axit a Tác dụng víi níc: CO2 + H2O -> H2CO3 SO2 + H2O -> H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 NO2 + H2O → HNO3 + NO NO2 + H2O + O2 → HNO3 N2O5 + H2O → HNO3 P2O5 + H2O → H3PO4 b Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm): Chú ý: t tØ lƯ sè mol oxit axit vµ sè mol kiềm xảy phản ứng (1) (2) hay x¶y c¶ hai ph¶n øng CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) n NaOH ≥ ⇒ x¶y ph¶n øng (1) n CO n NaOH ≤ ⇒ x¶y ph¶n øng (2) n CO n 〈 NaOH 〈 ⇒ x¶y c¶ hai ph¶n øng n CO 2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam www.dayvahoc.info n CO ≥ ⇒ x¶y ph¶n øng (2) n Diễn đàn giáo dục Việt Nam Ca(OH)2 n CO ≤ ⇒ x¶y ph¶n øng (1) n Ca(OH) n CO 1〈 〈 ⇒ x¶y c¶ hai ph¶n øng n Ca(OH) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O 2 2 SO2 + NaOH → NaHSO3 SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O NO2 + NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O c Tác dụng với oxit bazơ: Oxit bazơ phải tơng ứng với bazơ tan: CO2 + CaO → CaCO3 CO2 + Na2O → Na2CO3 SO3 + K2O → K2SO4 SO2 + BaO → BaSO3 Oxit baz¬ a Tác dụng với nớc: Oxit mà hidroxit tơng ứng tan nớc phản ứng với nớc Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 b T¸c dơng víi axit: Na2O + HCl → NaCl + H2O CuO + HCl → CuCl2 + H2O Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O Chó ý: Nh÷ng oxit cđa kim loại có nhiềuhoá trị phản ứng với axit mạnh đợc đa tới kim loại có hoá trị cao t FeO + H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O → t Cu2O + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O → c T¸c dơng víi oxit axit: Xem phần oxit axit d Bị khử chất khử mạnh: Trừ oxit kim loại mạnh (tõ K → Al) t Fe2O3 + CO  Fe3O4 + CO2 → t Fe3O4 + CO  FeO + CO2 → t FeO + CO  Fe + CO2 → www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam Chó ý: Khi Fe2O3 bị khử mà CO bị thiếu chất rắn tạo thành có chất sau: Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe (Vì phản ứng xảy đồng thêi) Oxit lìng tÝnh (Al2O3, ZnO) a T¸c dơng víi axit: Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O b T¸c dơng víi kiÒm: Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O ZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2O Oxit không tạo muối (CO, N2O NO ) - N2O không tham gia phản ứng - CO tham gia: + Phản ứng cháy oxi + Khử oxit kim loại + Tác dụng thuận nghịch với hemoglobin có máu, gây độc II axit Dung dịch axit làm đổi màu chất thị: Quì tím đỏ Tác dụng với bazơ: HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O Tác dụng với oxit bazơ, oxit lỡng tính: HCl + CaO → CaCl2 + H2O HCl + CuO → CuCl2 + H2O HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O HCl + Al2O3 → AlCl3 + H2O T¸c dơng víi muèi: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2 ↑ HCl + NaCH3COO CH3COOH + NaCl (axit yếu) H2SO4(đậm đặc) + NaCl(r¾n) → NaHSO4 + HCl(khÝ) www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam Chú ý: Sản phẩm phải tạo chất kết tủa (chất khó tan), chất bay hay tạo axit yếu Tác dụng với kim loại: (kim loại đứng trớc hidro dÃy hoạt động hoá học) HCl + Fe → FeCl2 + H2 H2SO4(lo·ng) + Zn → ZnSO4 + H2 Chú ý: - H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thờng không phản ứng với Al Fe (tính chất thụ động hoá) - Axit HNO3 phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), không giải phóng hidro - Axit H2SO4 đặc, nóng có khả phản ứng với nhiều kim loại, không giải phóng hidro Cu + 2H2SO4 (đặc,nóng) CuSO4 + SO2 ↑ + H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O IIi baz¬ (hidroxit) Baz¬ tan (kiỊm) a Dung dịch kiềm làm thay đổi màu số chất chØ thÞ: - Quú tÝm → xanh - Dung dÞch phenolphtalein không màu hồng b Tác dụng với axit: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (1) KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O (2) Chó ý: tuú tØ lệ số mol axit số mol bazơ xảy phản ứng (1) (2) hay xảy phản ứng c Tác dụng với oxit axit, oxit lỡng tính: Xem phần oxit axit, oxit lỡng tính d Tác dơng víi hidroxit lìng tÝnh (Al(OH)3, Zn(OH)2) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + H2O NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + H2O e Tác dụng với dung dịch muối KOH + MgSO4 → Mg(OH)2 ↓ + K2SO4 Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaOH Chó ý: S¶n phÈm ph¶n øng phải có chất không tan (kết tủa) Bazơ không tan a Tác dụng với axit: Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam → AlCl3 + H2O Al(OH)3 + HCl Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O b Bị nhiệt phân tich: t Fe(OH)2  FeO + H2O → t Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3 → t Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O → t Al(OH)3  Al2O3 + H2O → t Zn(OH)2  ZnO + H2O → t Cu(OH)2  CuO + H2O → Hidroxit lỡng tính a.Tác dụng với axit: Xem phần axit b Tác dụng với kiềm: Xem phần kiềm c Bị nhiệt phân tích: Xem phần bazơ không tan iV Muối Tác dụng với dung dịch axit: AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 Na2S + HCl → NaCl + H2S ↑ NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 ↑ + H2O Ba(HCO3)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O Na2HPO4 + HCl → NaCl + H3PO4 Dung dịch muối tác dụng với dung dịch baz¬: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + NaOH FeCl3 + KOH → KCl + Fe(OH)3 ↓ Chó ý: Muèi axit tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà vµ níc NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + KOH → Na2CO3 + K2CO3 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + KOH + H2O NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O Dung dÞch muối tác dụng với dung dịch muối: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + NaCl Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaHCO3 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam → BaCl2 + Zn(OH)2 + CO2 Ba(HCO3)2 + ZnCl2 Ba(HCO3)2 + NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O Chó ý: - C¸c mi axit tác dụng với muối có tính bazơ lỡng tính phản ứng xảy theo chiều axit baz¬: Na2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 - Trong dung dịch chứa muối nitrat axit thờng dung dịch đợc coi axit nitric lo·ng: Cu + NaNO3 + HCl → Cu(NO3)2 + NaCl + NO + H2O * Khái niệm phản ứng trao đổi: Những phản ứng muối axit, muối bazơ, muối muối xảy dung dịch đợc gọi phản ứng trao đổi Trong phản ứng thành phần kim loại hidro đổi chỗ cho nhau, thành phần gốc axit đổi chỗ cho Điều kiện xảy phản ứng trao đổi: - Phản ứng phải xảy dung dịch - Tạo chất kết tủa (chất khó tan), chất bay hay tạo nớc, axit yếu, bazơ yếu VÝ dơ: + T¹o chÊt kÕt tđa: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + NaCl + T¹o chÊt dƠ bay h¬i: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ K2S + HCl → KCl + H2S ↑ + Tạo nớc hay axit yếu, bazơ yếu: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O NaCH3COO + HCl → CH3COOH + NaCl (axit yÕu) NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl (bazơ yếu) Dung dịch muối tác dụng với kim lo¹i: VÝ dơ: AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag ↓ CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu ↓ Chú ý: không lựa chọn kim loại có khả phản ứng với nớc điều kiện thờng nh K, Na, Ca, Ba T¸c dơng víi phi kim: Xem phần phi kim Một số muối bị nhiệt phân: a Nhiệt phân tích muối CO3, SO3: t 2M(HCO3)n  M2(CO3)n + nCO2 + nH2O → www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam t M2(CO3)n  M2On + nCO2 → b NhiƯt ph©n mi nitrat: K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu t M(NO3)n  → t M(NO3)n  → n O2 M2On + 2nNO2 + Hg Ag Pt Au M(NO2)n + t M(NO3)n  M + nNO2 + → 0 n O2 n O2 t KNO3  KNO2 + O2 → t Fe(NO3)2  Fe + NO2 + O2 → t AgNO3  Ag + NO2 + O2 → c Mét sè tÝnh chÊt riªng: 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 Chuyên đề Kim loại phi kim A Kim loại I Đặc điểm kim loại Có ánh kim, tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt tốt II DÃy hoạt động hoá kim loại Căn vào mức độ hoạt động hoá kim loại ta xếp kim loại dÃy gọi "DÃy hoạt động hoá kim loại: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au * ý nghĩa dÃy hoạt động hoá kim loại: - Theo chiều từ K đến Au: Mức độ hoạt động kim loại giảm dần - Kim loại đứng trớc H đẩy đợc H2 khỏi dung dịch axit - Kim loại đứng trớc đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối (trừ kim loại có khả phản ứng với nớc điều kiện thờng,sẽ phản ứng với nớc dung dịch) - Theo mức độ hoạt động kim loại chia kim loại thành loại: + Kim loại mạnh: từ K đến Al www.dayvahoc.info Din n giỏo dục Việt Nam 10 www.dayvahoc.info CaO P2O5 SiO2 Diễn đàn giáo dục Việt Nam → Tan + dd ®ơc → CaCO3 Dung dịch làm đỏ quì Tan t¹o SiF4 + H2O + dd Na2CO3 + H2O + dd HF (không tan axit khác) + Tan axit kiềm + dd HCl, HNO3, H2SO4(l) + dd HCl ®un nãng + dd HCl ®un nãng Al2O3 CuO Ag2O MnO2 C¸c dd muèi NhËn gèc axit - Cl + AgNO3 - Br + Cl2 -I + Br2 + tinh bét =S + Pb(NO3)2 =SO4 + BaCl2, Ba(NO3)2 =SO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 =CO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 ≡ PO4 + dd AgNO3 - NO3 + Cu hc H2SO4 NhËn biÕt KL Mi kim loại + Đốt cháy quan sát màu kiềm löa Muèi Mg + dd NaOH Muèi Fe(II) + dd NaOH Muèi Fe(III) Muèi Al Muèi Ca Muèi Pb(II) + dd NaOH + dd NaOH ®Õn d + dd Na2CO3 + dd Na2S H2S Dung dịch màu xanh AgCl trắng Cl2 màu vàng → → → → → → → → AgCl ↓ đen Br2 lỏng màu nâu Màu xanh I2 PbS đen BaSO4 trắng SO2 có mùi hắc CO2 , đục nớc vôi Ag3PO4 vàng dung dịch xanh + NO2 → → Muèi Na: mµu vµng Muèi K: mµu tÝm Mg(OH)2 trắng Fe(OH)2 trắng, để không khí hoá nâu đỏ (Fe(OH)3) Fe(OH)3 nâu đỏ Al(OH)3 ↓ tr¾ng, ↓ tan → CaCO3 ↓ → PbS đen I Nhận biết chất dung dịch Hoá chất - Axit -Bazơ kiềm Gốc nitrat Thuốc thử Hiện tợng Phơng trình minh hoạ - Quỳ tím hoá đỏ Quỳ tím - Quỳ tím hoá xanh Tạo khí không màu, để 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 không khí hoá nâu 2NO + 4H2O Cu Gốc BaCl2 sunfat Gốc - BaCl2 www.dayvahoc.info + (kh ông màu) 2NO + O2 2NO2 (màu nâu) Tạo kết tủa trắng không H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl tan axit Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl - Tạo kết tủa trắng không Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 ↓ + 2NaCl Diễn đàn giáo dục Việt Nam 28 www.dayvahoc.info sunfit - Axit Diễn đàn giáo dục Việt Nam tan axit Na2SO3 + HCl → BaCl2 + SO2 + - Tạo khí không màu H2O Gốc Tạo khí không màu, tạo CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 ↑ + cacbona kÕt tđa tr¾ng H2O Axit, t Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + BaCl2, 2NaCl AgNO3 Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3 ↓ + 2NaNO3 Gèc T¹o kÕt tđa mµu vµng Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + photphat AgNO3 3NaNO3 (mµu vµng) Gèc HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 AgNO3, Tạo kết tủa trắng clorua Pb(NO3) 2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 ↓ + 2NaNO3 Muèi T¹o khÝ mïi trøng ung Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S ↑ Axit, sunfua Pb(NO3) T¹o kÕt tđa ®en Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3 Muối Tạo kết tủa trắng xanh, FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + sắt (II) sau bị hoá nâu 2NaCl NaOH không khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Muối sắt (III) Muối magie Muối đồng Muèi nh«m KhÝ SO2 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl T¹o kÕt tđa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng, tan AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + NaOH d 3NaCl Al(OH)3 + NaOH (d) → NaAlO2 + 2H2O II Nhận biết khí vô Làm đục nớc v«i SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O Ca(OH)2, Mất màu vàng nâu SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr dd níc dd níc brom brom Khí Ca(OH)2 CO2 Khí N2 Que diêm đỏ Khí Quỳ tím NH3 ẩm Khí CuO (đen) CO www.dayvahoc.info Tạo kết tủa màu nâu đỏ Làm đục nớc vôi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Que diªm tắt Quỳ tím ẩm hoá xanh t Chuyển CuO (đen) thµnh CO + CuO  Cu + CO2 ↑ → (®en) (®á) ®á o Diễn đàn giáo dục Việt Nam 29 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam KhÝ - Quỳ tím ẩm ớt hoá đỏ - Quỳ tím HCl ẩm ớt - Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 - AgNO3 KhÝ H2S KhÝ Cl2 Axit HNO3 H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 Tạo kết tủa đen Pb(NO3)2 Giấy tẩm Làm xanh giÊy tÈm hå hå tinh tinh bét bét Cã khÝ màu nâu xuất 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 Bét Cu hiÖn ↑ + 2H2O II Mét sè trêng hợp nhận biết Cách làm chung: * Lập sơ đồ nhận biết: Dựa vào tính chất khác chất cần nhận biết, lựa chọn thuốc thử thích hợp để lần lợt nhận chất * Trình bày phơng pháp nhận biết dựa vào sơ đồ Ví dụ: Nêu phơng pháp hoá học để phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O *Sơ đồ: HCl H 2O (khong hien tuong) H SO  Qui  →  H SO (↓)   BaCl HNO3 HCl,H 2SO ,HNO3 (qui hoa do)   →   HCl,HNO3 →   H O  HCl(↓) AgNO →  HNO3 (khong hien tuong) * Trình bày: - Nhỏ lần lợt mẫu thử vào quì tím: + Mẫu không làm quì chuyển màu H2O + Mẫu làm quì hoá đỏ là: HCl, H2SO4, HNO3 - Tiếp tục nhỏ lần lợt dung dịch BaCl2 vào mẫu axit: + Mẫu thấy xuất kết tủa trắng H2SO4 vì: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl + MÉu không thấy tợng là: HCl HNO3 - Nhỏ tiếp dung dịch AgNO3 vào mẫu axit lại: + Mẫu thấy xuất kết tủa trắng, để lâu không khí hoá đen HCl vì: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 + MÉu không thấy tợng là: HNO3 www.dayvahoc.info Din n giáo dục Việt Nam 30 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam I NhËn biÕt b»ng thuèc thö tù chän Có hỗn hợp khí gồm CO, CO2 C2H4 Nêu phơng pháp hoá học để chứng minh có mặt khí hỗn hợp Nhận biết có mặt khí sau hỗn hợp: CO 2, SO2, C2H4, CH4 Có hỗn hợp bột kim loại: Fe, Ag, Cu Nêu cách nhận biết kim loại có hỗn hợp Viết phơng trình phản ứng Cho hỗn hợp M gåm chÊt Fe, Cu, Al, CuO, FeO H·y trình bày phơng pháp hoá học để chứng minh có mặt chất hỗn hợp Có lọ đựng khí là: Cl2, HCl, O2 Nêu phơng pháp hoá học để nhận biết khí lọ Nêu cách phân biệt CaO, Na2O, MgO, P2O5 chất bột trắng chất bột Cu, Al, Fe, S, Ag HÃy nêu phơng pháp phân biệt chóng chÊt bét: MgO, P2O5, BaO, Na2SO4, Al2O3 HÃy dùng pp đơn giản để phân biệt chất Trình bày phơng pháp phân biệt dd: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 10 Nêu phơng pháp hoá học để nhận biết lọ đựng chất rắn sau: NaCl, KOH, Na2SO4, NaNO3 11 Cã lä mÊt nh·n đựng chất lỏng sau: rợu etylic, axit axetic, glucozơ, saccarozơ Trình bày phơng pháp nhận biết lọ dung dịch Viết PTHH 12 Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại cịng nh gèc axit) lµ: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat cđa kim loại Ba, Mg, K, Pb a Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? b Nêu phơng pháp phân biệt ống nghiệm 13 Cho kim loại A, B, C, D có màu sắc gần giống lần lợt tác dụng với HNO3đặc, dd HCl, dd NaOH, ta thu đợc kết nh sau: A B C D HNO3 - - + + HCl + - - + NaOH + - - DÊu + có phản ứng, dấu - không phản ứng Hỏi chúng kim loại số kim loại sau đây: Ag, Cu, Mg, Al, Fe - Viết PTHH xảy ra, biết kim loại tác dụng với HNO đặc cho khí màu nâu nhÊt bay II NhËn biÕt chØ b»ng thuèc thö quy định Có oxit màu trắng MgO, Al 2O3, BaO Chỉ có nớc có nhận biết đợc oxit không? Nếu đợc hÃy nêu cách nhận biÕt www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 31 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam NhËn biÕt c¸c dung dịch sau quỳ tím: Na 2CO3, AgNO3, CaCl2, HCl Cã lä ®ùng dung dịch riêng biệt bị nhÃn: H 2SO4, Na2SO4, NaOH, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng quỳ tím, nêu cách nhận biết chất Nhận biết dung dịch cặp sau phenolphtalein: a dung dÞch: KOH, KCl, H2SO4 b dung dÞch: Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH Nhận biết dung dịch sau chØ b»ng mét kim lo¹i: AgNO 3, NaOH, HCl, NaNO3 Chỉ dùng kim loại, làm để phân biệt đợc dung dịch AgNO3, NaOH, HCl, H2O Viết phơng trình phản ứng xảy Nhận biết dung dịch sau hoá chất tự chän: MgCl 2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Có thể dùng nứơc phương pháp vật lý để phân biệt chất: KOH , FeCl , MgSO4 , FeSO4 ,NH4Cl ,Hg(NO3)2 a.Phân biệt chất sau dùng thuốc thử (NH 4)2SO4 , Ca(H2PO4)2 ,KCl b.Phân biệt K2SO4 ,K2CO3 ,HCl, BaCl2 kim loại không dùng chất thử 10 Chỉ dùng thêm quì tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dịch bị nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S 11 Trình bày hai phương pháp hóa học để phân biệt khí SO CO2 Viết phương trình hóa học 12 ChØ cã níc vµ khí CO2 hÃy trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl , Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 13 Có gói bột màu trắng khơng ghi nhãn, gói chứa riêng rẽ hỗn hợp chất sau: Na2CO3 K2CO3; NaCl KCl; MgSO4 BaCl2 Bằng phương pháp hoá học, làm để phân biệt gói bột dùng nước ống nghiệm Viết phương trình hố hc III Nhận biết chất thử khác Có ống nghiệm đựng chất lỏng không màu dd NaCl, HCl, Na 2CO3 Không dùng thêm chất khác kể quỳ tím Làm để nhận biết chất HÃy phân biệt dung dịch sau mà không dùng thuốc thử khác: a CaCl2, HCl, Na2CO3, KCl b AgNO3, CuCl2, NaNO3, HBr www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 32 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam c NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Trong dd kÝ hiÖu A, B, C, D E chøa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl BiÕt: - A đổ vào B có kết tủa - A đổ vào C có khí bay - B đổ vào D có kết tủa Xác định chất có kí hiệu giải thích Dạng 4: Câu hỏi tinh chế tách chất khỏi hỗn hợp I Nguyên tắc Có hỗn hợp chất A, B Để tách đợc A B: Bớc 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành A1 dạng kết tủa, bay hoà tan sau tách A khỏi B (bằng cách lọc tự tách) Bớc 2: Điều chế lại A từ A1 * Sơ đồ tổng quát: A, B B +X +Y A1 ( ↓ , ↑ , tan) A * Nếu hỗn hợp A, B tác dụng đợc với chất X dùng chất X ' chuyển A, B thành A', B' tách A', B' thành hai chất nguyên chất sau tiến hành bớc (điều chế lại A từ A') II Ví dụ cách làm Hỗn hợp chất rắn Ví dụ: Nêu cách tách hai chất rắn CaCO3, CaSO4 khỏi CaSO4 CaCO3 Hỗn hợp  CaSO4 + H2SO4(®) + Ca(OH) CO2 ↑ , CaCO3 Trình bày: - Cho hỗn hợp đun nãng víi H2SO4 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O - Thu vµ dÉn CO2 qua dung dÞch Ca(OH)2 d: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 33 www.dayvahoc.info Din n giỏo dc Vit Nam Hỗn hợp chất lỏng (hoặc chất rắn đà hoà tan thành dung dịch): Chọn X để tạo Ví dụ: Nêu cách tách dung dịch chứa NaCl, CaCl2 NaCl CaCl Hỗn hợp NaCl + Na2CO3 + HCl CaCO3 CaCl2 Hỗn hợp chất khí: Chọn X dùng để hấp thụ Ví dụ: Nêu cách tách hỗn hợp khí gồm CO2 O2 O2 CO2 Hỗn hợp O2 + Ca(OH)2 + H SO CaCO3 ↓  CO2 ↑ → III Bài tập Khí CO dùng làm chất đốt công nghiệp có lẫn khí CO2, SO2 Làm để loại bỏ đợc tạp chất khỏi CO hoá chất rẻ tiền Khí O2 cã lÉn CO2 vµ khÝ C2H4 Lµm thÕ nµo để có đợc O2 tinh khiết Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại để làm dung dịch ZnSO4 Bạc dạng bột có lẫn chất Cu Al Bằng phơng pháp hoá học làm thu đợc Ag tinh khiết Một mẫu Cu có lẫn Fe, Ag S Nêu phơng pháp tinh chế đồng 6.Trình bày phơng pháp hoá học để: Tách lấy bạc nguyên chất từ hỗn hợp Ag, Fe, Cu Muối ăn có lẫn Na2SO3, CaCl2, CaSO4 Nêu cách tính chế muối ăn Nêu phơng pháp tách hỗn hợp sau thành chất nguyên chất a Hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO thể rắn b Hỗn hợp gồm Cl2, H2, CO2 c Hỗn hợp muối rắn AlCl3, ZnCl2, CuCl2 Tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp: đá vôi, vôi sống muối ăn 10 Tách kim loại nguyên chất khỏi hỗn hợp gồm MgCO 3, K2CO3, BaCO3 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 34 www.dayvahoc.info Diễn n giỏo dc Vit Nam Chuyên đề Một số dạng tập tính toán A Bài tập công thức hoá học I Tính theo công thức hoá học Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất Giả sử có CTHH đà biết AxBy Ta tính đợc %A %B Cách giải: - Xác định MA x B y mA x.M A - %A = M 100% = M 100% A B A B · y · mB y y.M B - %B = M 100% = M 100% A B A B · y · y VÝ dô: TÝnh % khối lợng nguyên tố hợp chÊt F2O3 - MFe O = 2.56 + 3.16 = 160 (g/mol) 2.M Fe 2.56 - %Fe = M 100% = 100% = 70% 160 Fe O 3.M O 3.16 - %O = M 100% = 100% = 30% 160 Fe O Hc %O = 100% - %Fe = 100% - 70% = 30% C1 Axit axetic có công thức C2H4O2 HÃy tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố có axit axetic C2 Tính thành phần % theo khối lợng S O SO2 C3 Tính % khối lợng nguyên tố N có phân đạm ure (NH2)2CO Tính khối lợng nguyên tố có lợng chất đà cho Giả sử có a gam hợp chất A xBy Tính đợc khối lợng A B a gam hợp chất AxBy Cách giải: - Xác định MA x B y - Đặt quy tắc tam xuất: + Cứ MA x B y (g) cã chøa x.MA(g) n tè A vµ y.MB(g) n.tè B www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 35 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam + VËy a(g) AxBy cã chøa mA(g) n tè A vµ mB(g) n.tè B x.M A ⇒ mA = M A x· B y a y.M B mB = M A x· B y a Ví dụ: Tính khối lợng nguyên tè cã 15 gam CuSO4 - MCuSO = 64 + 32 + 4.16 = 160 (g/mol) 1.M Cu 1.16 15 = 6(gam ) - mCu = M 15 = 160 CuSO 1.M S 1.32 15 = 3(gam ) - mS = M 15 = 160 CuSO 4.M O 4.16 15 = 6(gam ) - mO = M 15 = 160 CuSO Hc mO = 15 - (mCu + mS ) = 15 - = (g) Câu Một ngời làm vờn đà dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau a Nguyên tố dinh dỡng có loại phân bón này? b Tính % nguyên tố dinh dỡng có phân bón c Tính khối lợng nguyên tố dinh dỡng bón cho ruộng rau Câu Tính lợng quặng sắt có chứa 69,6% Fe3O4 để điều chế 12,6 sắt Câu Tính lợng quặng apatit chứa 62% canxi photphat để điều chế đợc 12,4 photpho Câu Trong quặng chứa 96% Fe2O3 quặng chứa 92,8% Fe3O4 lợng chứa nhiều sắt Từ lợng nguyên tố, tính lợng chất Ví dụ: Cần kg ure (NH2)2CO để có lợng đạm (nitơ) b»ng 5,6kg M( NH )2 CO = 60 gam Cø 60 gam ure cã chøa 28 gam nit¬ VËy số kg ure mà có chứa 5,6 kg nitơ là: 5,6.60 = 12kg 28 Từ lợng nguyên tố tính lợng nguyên tố m( NH )2 CO = VÝ dơ: Trong supephotphat kÐp Ca(H2PO4)2 cã bao nhiªu kg canxi øng víi 49,6 kg photpho MCa( H PO )2 = 40 + + (31.2) + (16.8) = 234 gam Cø 40 gam canxi th× øng víi62 gam photpho www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 36 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam VËy sè kg canxi øng víi 49,6 kg photpho lµ: 49,6.40 = 32kg 62 a TÝnh lỵng lu hnh øng víi 32 gam oxi s¾t(III) sunfat øng víi 14 gam sắt mCa = b Tính lợng oxi ứng víi 24 kg lu hnh cã nh«m sunfat øng với 81 gam nhôm Tính lợng oxi có hoá chất A chứa 98% H 3PO4 tơng ứng với lợng lu huỳnh có hoá chất B chứa 98% H 2SO4 Biết A B có lợng hidro II Xác định CTHH hợp chất B»ng tû lƯ % a NÕu biÕt % nguyªn tố M: Ví dụ: Xác định CTHH oxit sắt biết phân tử khối 160 % khối lợng sắt 70% - Giả sử công thức hoá học oxit sắt FexOy - FexOy = 160 ⇒ MFe x O y = 160 (g/mol) - %Fe = 70% ⇒ %O = 30% - Ta cã: m Fe x.M Fe %Fe %Fe = = ↔ M Fex Oy 100% M FexO y 100% ⇒ x= T¬ng tù: y= M Fex Oy %Fe M Fe 100% M FexOy %O M O 100% = = 160.70% =2 56.100% 160.30% =3 16.100% CTHH oxit sắt Fe2O3 b NÕu chØ biÕt % nguyªn tè: VÝ dơ: Xác định CTHH oxit S biết %S = 50% - %S = 50%, %O = 50% - Gäi CT cña oxit: SxOy - Cø mol SxOy cã x mol S vµ y mol O 50 50 : = 1,5625 : 3,152 = 1: 32 16 a HÃy xác định công thức hợp chất khí A, biÕt r»ng: - Cã tû lÖ: x : y = nS : nO = - A lµ oxit cđa S chøa 50% oxi www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 37 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam - gam A chiếm thể tích 0,35 lit đkc b Hoà tan 12,8 gam hợp chất khí A vào 300 ml dung dÞch NaOH 1,2M H·y cho biÕt muèi thu đợc sau phản ứng? Tính nồng độ mol muối (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Có hai khoáng chất A B biÕt: - A chøa 21,74% lỵng Ca, % lỵng Mg = % lợng C = 13,05%, lại lỵng oxi - B chøa 57,66% lỵng Cu, 5,4% lỵng C, 36% lợng O, lại H Tìm công thức A, B Gọi tên, biết công thức dạng đơn giản Bằng tỷ lệ khối lợng nguyên tố a Biết tỷ lệ KL nguyên tố M Ví dụ: Xác định CTHH oxit P biết phân tử khối oxit 142 tỷ lệ khối lợng m P 31 = m O 40 - Giả sử CTHH oxit PxOy - PxOy = 142 ⇒ MP x O y = 142 (g/mol) - Cã m P x.M P 31 2y = = ⇒ x= (1) m O y.M O 40 - Mµ MP x O y = x.31 + y.16 = 142 (2) Tõ (1) vµ (2) ⇒ x = 2, y = VËy CTHH cña oxit ®ã lµ P2O5 b NÕu chØ biÕt tû lƯ khèi lợng nguyên tố Ví dụ: Xác định CTHH oxit cđa P biÕt tû lƯ khèi lỵng m P 31 = m O 40 31 100% = 43,7% 71 40 − %O = 100% = 56,3% 71 - Gäi CT cña oxit: PxOy − %P = - Cã tû lÖ: x : y = 43,7 56,3 : = 1,41: 3,52 = : 31 16 ⇒ CT :P2O B»ng ph©n tư khèi www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 38 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam Ví dụ: Oxit kim loại hoá trị III cã khèi lỵng 32 gam tan hÕt 400 ml dd HCl 3M vừa đủ Tìm CT oxit Giải: - Gọi CT oxit là: R2O3 - PTHH: R2O3 + 6HCl → 2RCl3 + 3H2O C M (HCl) = 3M ⇒ n HCl = 3.0,4 = 1,2 mol  VHCl = 0,4 lit - Theo bµi ra: - Theo PTHH: n R O = n HCl = 0,2 mol Xác đinh CT oxit KL (III) biÕt r»ng hoµ gam oxit nµy b»ng 300 ml H2SO4 lo·ng 1M Sau ph¶n øng ph¶i trung hoà lợng axit d 50 gam dd NaOH 24% Mét oxit cđa nit¬ ë đkc có khối lợng riêng 1,964 gam/lit Tìm công thức oxit Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch AgNO3 d tạo thành 8,61 gam kết tủa HÃy tìm công thức hoá học muối sắt đà dùng Cho 10,8 gam kim loại hoá trị III tác dụng với Cl d t¹o 53,4 gam muèi clorua Hái KL nguyên tố nào? a HÃy xác định công thức oxit sắt biết cho 32 gam oxit tác dụng hoàn toàn với khí CO thu đợc 22,4 gam chất rắn Biết khối lợng mol oxit 160 b Chất khí sinh đợc hấp thụ hoàn toàn nớc vôi d Tính khối lợng kết tủa thu đợc Bằng đốt cháy Ví dụ: Đốt hoàn toàn gam chất A thu đợc 4,48 lit CO2 (đkc) 3,6 gam H2O Biết lít A (đkc) nặng 2,679 gam Tìm CTHH A Chất quen thuộc có công thức này, gọi tên Giải: - Bài ra: n CO = 4,48 = 0,2 mol 22,4 nH O = 3,6 = 0,2 mol 18 - ChÊt A cã C vµ H, cã thĨ cã oxi Sè mol C sinh ra: n C = n CO = 0,2 mol ⇒ m C = 0,2.12 = 2,4gam Sè mol H sinh ra: n H = 2.n H O = 0,4 mol ⇒ m H = 0,4.1 = 0,4gam ⇒ m C + m H = 2,4 + 0,4 = 2,8gam 〈 m A = 6gam www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 39 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 3,2 ⇒ A cßn cã oxi ⇒ m O = − 2,8 = 3,2gam ⇒ n O = = 0,2 mol 16 - Cã tØ lÖ: C : H : O = 0,2 : 0,4 : 0,2 = : : - VËy CT chung: (CH2O)n - Mµ MA = 22,4 2,679 = 60 gam ⇒ n = phï hỵp ⇒ CT: C2H4O2 B Bài tập phơng trình hoá học I Cách giải chung Các bớc giải toán tính theo PTHH - Đổi kiện cho số mol - Viết PTHH xảy - Dựa vào kiện PTHH, thiết lập mối quan hệ số mol chất đà biết chất phải tìm để tìm số mol chất cần tìm - Đổi số mol chất cần tìm đại lợng ban đầu mà yêu cầu Lu ý: Để giải đợc toán theo PTHH cần: - Viết PTHH - Nắm vững mối quan hệ đại lợng: n, m, M, V Ví dụ: Biết cho sắt tác dụng với clo ngời ta thu đợc muối sắt(III) clorua Tính thể tích clo (đktc) cần dùng khối lợng muối tạo thành cho 5,6 gam sắt phản ứng Giải: - Theo bµi ra: m Fe = 5, g ⇒ n Fe = - PTHH x¶y ra: m 5, = = 0,1mol M 56 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 - Theo PTHH: cø mol Fe ph¶n øng hÕt với mol Cl tạo thành mol FeCl3 - Số mol Cl2 tham gia phản ứng số mol FeCl3 tạo thành là: n Cl2 = 3 n Fe = 0,1 = 0,15 mol 2 n FeCl3 = n Fe = 0,1mol - VËy thÓ tÝch Cl2 tham gia phản ứng khối lợng FeCl2 tạo thµnh lµ: VCl2 = n Cl2 22, = 0,15.22, = 3,36 lit m FeCl3 = n FeCl3 M FeCl3 = 0,1.162,5 = 16, 25 gam II Cơ thĨ Dạng 1: toán lợng chất d www.dayvahoc.info Din n giáo dục Việt Nam 40 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Vit Nam Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dÞch lo·ng cã chøa 24,5g axit sunfuric a ChÊt d sau phản ứng d gam? b Tính thể tích khí hidro thu đợc ®iỊu kiƯn chn Cho 1,6 gam CuO t¸c dơng víi 100 g dd H2SO4 cã nång ®é 20% a Viết PTHH b Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Dẫn 112 ml khÝ SO2 (®kc) ®i qua 700 ml dung dịch Ca(OH) có nồng độ 0,01M, sản phẩm mi caxi sunfit a ViÕt PTHH b TÝnh khèi lỵng chất sau phản ứng Hoà tan 2,4g Mg vµ 11,2g Fe vµo 100ml dd CuSO 2M tách chất rắn A nhận đợc dd B Thêm NaOH d vào dd B lọc kết tủa tách nung đến lợng không đổi không khí thu đợc a gam chất rắn D a Viết PTHH xảy b Tính khối lợng chất rắn A D Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl víi 70 ml dung dÞch cã chøa 1,7 g AgNO3 a Cho biÕt hiƯn tỵng quan sát đợc viết PTHH b Tính khối lợng chất rắn sinh c Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Trộn dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl với dung dịch có hoà tan 20g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến lợng không đổi a Viết PTHH b Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung c Tính khối lợng chất tan có nớc lọc Cho 1,96 gam bột sắt vào 100 ml dd CuSO4 10% có khối lợng riêng 1,12g/ml a Viết PTHH b Xác định nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng kết thúc Biết thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể Dạng 2: toán hỗn hợp Cho 10,5 g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dd H 2SO4 loÃng d, ngời ta thu đợc 2,24 lit khÝ (®kc) a ViÕt PTHH www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 41 www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam b Tính khối lợng chất rắn lại sau phản ứng Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl.3M a Viết PTHH b Tính phần trăm theo khối lợng oxit hỗn hợp ban đầu 200 ml dung dịch HCl 3,5M hoà tan vừa hết 20gam hỗn hợp hai oxit CuO Fe2O3 a Viết PTHH b Tính khối lợng oxit có hỗn hợp ban đầu Để xác định thành phần phần trăn khối lợng hỗn hợp A gồm bét Al vµ Mg, ngêi ta thùc hiƯn hai thÝ nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A t¸c dơng hÕt víi dd H 2SO4 lo·ng d, thu đợc 1568 ml khí điều kiện chuẩn Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dd NaOH d, sau phản ứng thấy lại 0,6 g chất rắn Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loÃng d Sau phản ứng thu đợc 0,56 lÝt khÝ ë ®kc a ViÕt PTHH b TÝnh thành phần phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng d Sau phản ứng thu đợc 0,56 lít khí đkc a Viết phơng trình hoá học b Tính thành phần phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 1,6 gam S môi trờng không khí Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn A Cho dùn dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đợc hỗn hợp khí B a Viết phơng trình hoá học b Tính thể tích dung dịch HCl 1M đà tham gia phản ứng HÃy xác định thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp CO CO2, biết số liệu thực nghiệm sau: - Dẫn 16 lít hỗn hợp CO CO2 qua nớc vôi d thu đợc khí A - Để đốt cháy hoàn toàn khí A cần lit khí O2 Các khí đo điều kiÖn www.dayvahoc.info Diễn đàn giáo dục Việt Nam 42 ... A'', B'' thành hai chất nguyên chất sau tiến hành bớc (điều chế lại A từ A'') II Ví dụ cách làm Hỗn hợp chất rắn Ví dụ: Nêu cách tách hai chất rắn CaCO3, CaSO4 khỏi CaSO4 CaCO3 Hỗn hợp CaSO4 + H2SO4(®)... nguyên chất từ hỗn hợp Ag, Fe, Cu Muối ăn có lẫn Na2SO3, CaCl2, CaSO4 Nêu cách tính chế muối ăn Nêu phơng pháp tách hỗn hợp sau thành chất nguyên chất a Hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO thể rắn b Hỗn hợp. .. hợp gồm Cl2, H2, CO2 c Hỗn hợp muối rắn AlCl3, ZnCl2, CuCl2 Tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp: đá vôi, vôi sống muối ăn 10 Tách kim loại nguyên chất khỏi hỗn hợp gồm MgCO 3, K2CO3, BaCO3