cao cự giác (Chủ biên) vũ minh h Thiết kế Bi giảng hóa học Trung học sở Tập hai Nhμ xuÊt b¶n Hμ Néi − 2005 373 – 373 (V) M· sè : 02dGV/778/05 HN – 05 Chơng - phi kim sơ lợc bảng tuần hon nguyên tố hoá học (tiếp) Tiết 37 Axit cacbonic vμ mi cacbonat A Mơc tiªu HS biÕt đợc: ã Axit cacbonic axit yếu, không bền ã Muối cacbonat có tính chất muối nh: tác dơng víi axit, víi dung dÞch mi, víi dung dÞch kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic ã Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống b Chuẩn bị GV v HS GV: ã Bảng nhóm, nam châm ã Chuẩn bị thí nghiệm sau: NaHCO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl; Tác dụng Na2CO3 dung dịch Ca(OH)2; Tác dụng Na2CO3 dung dịch CaCl2 ã Dụng cụ: Gi¸ èng nghiƯm; − èng nghiƯm; − èng hót; − Kẹp gỗ ã Hoá chất: Các dung dịch: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 ã Tranh vẽ: chu trình cacbon tự nhiên C Tiến trình bi giảng Hoạt ®éng cđa GV Ho¹t ®éng cđa HS Ho¹t ®éng I axit cacbonic (H2CO3) (10 phút) 1) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí GV: Gọi HS đọc mục HS: Tự tóm tắt ghi vào SGK, sau đó, yêu cầu HS tóm tắt ghi vào 2) Tính chất hoá học GV: Thuyết trình, HS ghi HS: ghi vào H2CO3 axit yếu, dung dịch H2CO3 làm quì tím chuyển thành màu đỏ H2CO3 axit không bền, dễ bị phân huỷ thành CO2 H2O: H2CO3 H2O + CO2 Hoạt động II Muối cacbonat (20 phút) 1) Phân loại GV: Giới thiệu: có loại muối: cacbonat trung hoà cacbonat axit GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ HS: Lấy ví dụ: muối cacbonat, phân loại Muối cacbonat trung hoà theo mục gọi tên Ví dô: Na2CO3: natri cacbonat CaCO3: canxi cacbonat MgCO3: magie cacbonat BaCO3: bari cacbonat − Muèi cacbonat axit (hi®rocacbonat) VÝ dơ: NaHCO3: natri hi®rocacbonat Ca(HCO3)2: canxi hi®rocacbonat GV: Giíi thiƯu néi dung, HS HS: Ghi bµi ghi bµi 2) TÝnh chất a) Tính tan Đa số muối cacbonat không tan n−íc, trõ mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm nh Na2CO3, K2CO3 Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nớc b) Tính chất hoá học ã Tác dụng với dung dịch axit: GV: Yêu cầu nhãm HS HS: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm tiến hành thí nghiệm: cho dung dịch NaHCO3 Na2CO3 lần lợt tác dụng với dung dịch HCl GV: Gọi đại diện nhóm HS HS: Nhận xét tợng: Có bọt khí thoát nêu tợng hai ống nghiệm GV: Yêu cầu HS viết HS: Viết phơng trình phản ứng: phơng trình phản ứng (cho ®¹i NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) diện HS viết vào bảng nhãm) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt HS: NhËn xÐt: Mi cacbonat t¸c dơng víi dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí CO2 ã Tác dụng với dung dịch bazơ GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ HS: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo nhóm nghiệm cho dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 GV gọi đại diện nhóm nêu tợng thí nghiệm HS: Nêu tợng: Có vẩn đục trắng xuất GV: Yêu cầu HS viết phơng HS: Viết phơng trình phản ứng: trình phản ứng để giải thích K2CO3 + Ca(OH)2 2KOH + CaCO3 (trắng) GV: Gọi HS nêu nhận xét HS: Nhận xét: Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan baz¬ míi GV: Giíi thiƯu víi HS: mi HS: Ghi hiđro cacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoµ vµ n−íc → GV h−íng dÉn HS viÕt phơng trình phản ứng HS: Viết phơng trình phản ứng: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (dd) (dd) (dd) (l) ã Tác dụng với dung dịch muối GV: Hớng dẫn nhóm HS HS: Làm thí nghiệm theo nhóm làm thí nghiệm: cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch CaCl2 GV gọi HS nêu tợng, viết phơng trình phản ứng nhận xét HS: Nêu tợng: Có vẩn đục trắng xuất Phơng trình: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) NhËn xÐt: Dung dÞch muèi cacbonat cã thể tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành hai muối ã Muối GV: Giới thiệu tính chất cacbonat bị nhiệt phân huỷ Nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm) bị nhiệt phân huỷ, giải phóng khí cacbonic GV: Hớng dẫn HS viết HS: Viết phơng trình phản ứng: to phơng trình phản ứng 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 o t → Ca(HCO3)2 ⎯⎯ CaCO3 + H2O + CO2 (dd) (r) (k) o t CaCO3 ⎯⎯ CaO + CO2 → (r) (r) (k) GV: Cã thÓ hớng dẫn HS làm thí nghiệm phần tính chất hoá học ghi tợng theo bảng sau: TT Nội dung thí nghiệm Hiện tợng + Phơng trình phản ứng Cho dung dịch NaHCO3, Na2CO3 Có bọt khÝ tho¸t ra: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 tác dụng với dung dịch HCl NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ Dung dÞch K2CO3 tác dụng với Có vẩn đục trắng xuất hiện: K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3↓ Ca(OH)2 (tr¾ng) Dung dịch Na2CO3 tác dụng với Có vẩn đục trắng xt hiƯn: dung dÞch CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl (trắng) 3) ứng dụng GV: Yêu cầu em HS đọc HS: Ghi ứng dụng muối cacbonat SGK nêu ứng dụng Hoạt động III Chu trình cacbon tự nhiên (5 phút) GV: Giới thiệu chu trình HS: Quan sát tranh vẽ, nghe ghi cacbon tự nhiên (sử dụng giảng (hoặc quan sát tranh vẽ tự ghi bài) tranh vẽ hình 3.17) Hoạt động luyện tập củng cố (8 phút) GV: Yêu cầu HS làm bµi lun tËp phiÕu häc tËp vµo vë bảng nhóm Bài tập 1: Trình bày phơng HS: Làm tập 1: Đánh số thứ tự lọ pháp để phân biệt chất bột: hoá chất lÊy mÉu thö CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl GV: Treo bảng nhóm HS Cho nớc vào ống nghiệm lắc đều: lên bảng gọi HS nhận xét Nếu thấy chất bột không tan CaCO3 Nếu thấy chất bột tan tạo thành dung dịch là: NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl Đun nóng dung dịch vừa thu đợc Nếu thấy có tợng sủi bọt, đồng thời có kết tủa (vẩn đục) dung dÞch Ca(HCO3)2: t → Ca(HCO3)2 ⎯⎯ CaCO3↓ + H2O + CO2↑ o (dd) (r) (k) − NÕu thÊy cã bät khí thoát NaHCO3 vì: t 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ o (dd) (dd) (k) − Nếu tợng NaCl GV: Tiếp tục hớng dẫn nhóm HS làm tập Bài tập 2: Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ: C CO2 Na2CO3 → BaCO3 NaCl HS: Lµm bµi tËp vµo vë t → 1) C + O2 ⎯⎯ CO2 o 2) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 3) Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH 4) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ o t Fe + S ⎯⎯ FeS → 7) Muèi ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ oxit axit K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 8) Muèi ⎯⎯ → ←⎯ ⎯ axit BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O 9) Phi kim → oxit axit o t → 4P + 5O2 ⎯⎯ 2P2O5 10) Oxit axit → axit P2O5 + 3H2O 2H3PO4 GV: Chiếu làm nhóm HS lên hình tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai Hoạt động (24 phút) II Bài tập GV: Chiếu lên hình đề HS: Làm tập vào luyện tập yêu cầu HS làm tập vào Bài tập 1: Trình bày phơng HS: Làm tập: pháp để phân biệt chất rắn + Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy sau: CaCO3; Na2CO3; Na2SO4 mẫu thử Cho nớc vào ống nghiệm lắc Nếu thấy chất rắn không tan mẫu thử CaCO3 Nếu chất rắn tan tạo thành dung dịch là: 178 Na2CO3; Na2SO4 + Nhỏ dung dịch HCl vào muối lại Nếu thấy sủi bọt Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 Còn lại Na2SO4 GV: Chiếu lànm HS lên hình nhận xét chiếu cách phân biệt khác lên hình GV: Yêu cầu HS làm tập số HS: Lập sơ đồ chuyển hoá viết (SGK 167) GV chiếu đề phơng trình phản ứng: lên hình (HS lập Ví dụ : thành dÃy biến hoá khác (2) FeCl3 ⎯(1) ⎯→ Fe(OH)3 ⎯⎯→ Fe2O3 nhau) ( 3) ( 4) Fe FeCl2 GV chiếu phơng án lập Phơng trình: HS lên hình nhận xÐt 1) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl 2) 2Fe(OH)3 ⎯t ⎯→ Fe2O3 + 3H2O O 3) Fe2O3 + 3CO ⎯t ⎯→ 2Fe + 3CO2 O 4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ GV: Cã thĨ tỉ chức cho nhóm HS thảo luận để xếp thành nhiều dÃy chuyển hoá khác viết phơng trình phản ứng GV: Yêu cầu HS làm tập Bài tập 3: Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung 179 dịch CuSO4 d Sau phản ứng kết thúc, lọc HS: Làm tập vào lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl d lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng chất có hỗn hợp A a) Phơng trình : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) V× CuSO4 d nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O mCu = 1,28g → nCu = 1,28 = 0,02 (mol) 64 Theo phơng trình (1): nZn = nCU = 0,02 (mol) → mZn = 0,02 × 65 = 1,3 (gam) mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81 (gam) HS: Chiếu làm HS lên hình nhận xét, chấm điểm Hoạt động (1 phút) Dặn dò 180 Bài tập nhà: 1, 3, 4, (SGK, tr 167) Phô lôc phiÕu häc tËp Bi tập 1: Trình bày phơng pháp để phân biệt chất rắn sau: CaCO3; Na2CO3; Na2SO4 Bi tập 2: Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung dịch CuSO4 d Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl d lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng chất có hỗn hợp A 181 Tiết 69 Ôn tập cuối năm (tiếp) Phần II: hoá hữu A Mục tiêu ã Củng cố lại kiến thức đà học chất hữu ã Hình thành mối liên hệ chất ã Củng cố kĩ giải tập, kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế B Chuẩn bị GV v HS GV: ã Máy chiếu, giấy trong, bút ã Bảng nhóm C Tiến trình bi giảng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động I kiến thức cần nhớ (10 phút) GV: Yêu cầu nhóm HS thảo HS: Thảo luận nhóm ghi vào luận nội dung sau: (GV chiếu lên hình) Công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rợu etylic, axit axetic Đặc điểm cấu tạo hợp chất Phản ứng đặc trng hợp chất ứng dụng 182 GV: Chiếu kết thảo luận nhóm lên hình tổng kết, thống ý kiến Hoạt ®éng (34 phót) II Bµi tËp GV: ChiÕu ®Ị bµi lun tËp HS: Lµm bµi tËp vµo lên hình yêu cầu a) Lần lợt dẫn chất khí vào dung nhóm thảo luận: dịch nớc vổi Bài tập 1: Trình bày phơng Nếu thấy dung dịch nớc vôi vẩn pháp hoá học để phân biệt : đục khí CO2 : a) C¸c chÊt khÝ: CH4 , C2H4 , Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O CO2 NÕu kh«ng cã hiƯn tợng CH4; C2H4 b) Các chất lỏng: C2H5OH; Dẫn khí lại vào dung dịch brom CH3COOH; C6H6 dung dịch nớc brom màu C H C2H4 + Br2 → C2H4Br2 NÕu dung dịch nớc brom không màu khí dẫn vào CH4 b) Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử + Lần lợt cho chÊt t¸c dơng víi Na2CO3 – NÕu thÊy sđi bät lµ CH3COOH 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2 + Cho chất lại tác dụng víi Na − NÕu cã sđi bät lµ: C2H5OH – Nếu tợng C6H6 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 183 GV: ChiÕu bµi lµm HS (chọn điển hình) lên hình nhận xét GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS làm tập vào Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) hiđro cacbon A dẫn sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch n−íc v«i d− Sau thÝ nghiƯm , thÊy khèi lợng bình tăng 5,4 gam bình có 30 gam kết tủa a) Xác định công thức phân tư cđa A, biÕt tØ khèi cđa A so víi hiđro 21 b) Tính m? HS: Làm tập vào Phơng trình: y y to CxHy + (x + )O2 ⎯⎯ xCO2 + H2O → (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2) DÉn s¶n phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc toàn nớc bị hấp thụ, khối lợng bình tăng 5,4 gam khối lợng nớc tạo thành phản ứng đốt cháy A: m H 2O = 184 5,4 = 0,3 mol (ë 1) 18 + ë b×nh cã 30 gam ↓ m CaCO3 = 30 (gam) n CaCO3 = 30 = 0,3 (mol) 100 Theo ph−¬ng tr×nh (2): n CO2 = n CaCO3 = 0,3 (mol) mµ n CO2 ë (2) = n CO2 ë (1) Ta cã: MA = d A × = 21 × = 42 (gam) H2 – Gäi sè mol CxHy đà đốt a Theo phơng trình 1: n CO2 = ax → ax = 0,3 n H2O = 0,3 ay = 0,6 mặt khác: 0,3 ax = → y = 2x 0,6 ay 12x + y = 42 12x + 2x = 42 → x = y=6 Vậy công thức phân tử A C3H6 b)V× ax = 0,3 ; x = → a = 0,1 → m C3H6 = 0,1 × 42 = 4,2 (gam) GV: ChiÕu mét sè bµi lµm cđa HS lên hình nhận xét (có thể hớng dẫn HS làm nhiều cách khác.) 185 Hoạt động (1 phót) Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK, tr 168) Phô lôc phiÕu häc tập Bi tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt : a) Các chất khí: CH4 , C2H4 , CO2 b) C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6 Bi tập 2: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) hiđro cacbon A dẫn sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch nớc vôi d Sau thí nghiệm , thấy khối lợng bình tăng 5,4 gam bình có 30 gam kết tủa a) Xác định công thức phân tử cđa A, biÕt tØ khèi cđa A so víi hi®ro b»ng 21 b) TÝnh m? 186 §Ị kiĨm tra häc kì II lớp Môn: Hóa học Thời gian 45 phút (không kể chép đề) Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: HÃy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng: DÃy chất làm màu dung dịch brom là: A) C2H4, C6H6, CH4; B) C2H2, CH4, C2H4; C) C2H2, C2H4; D) C2H2, H2, CH4 DÃy chất tác dụng với dung dịch NaOH lµ: A) CO2, Ba(OH)2, CO; B) CO, SO3, Cl2; C) CO2, SO3, Cl2; D) MgO, SO2, P2O5 D·y chất tác dụng với dung dịch HCl là: A) Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2; B) NaHCO3, Na2SO4, KCl; C) CaCO3, Ca(OH)2, BaSO4; D) AgNO3, K2CO3, AgCl PhÇn II Tù luËn (7 điểm) Câu (3 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng cho sơ đồ sau: C2H5ONa C2H4 C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH ↓ CO2 C©u (4 điểm): Hoà tan 10,6 gam hỗn hợp gồm CaCO3 CaO cần vừa đủ m gam dung dịch axit HCl 7,3% Phản ứng kết thúc thu đợc 1,12 lít khí (đktc): a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu c) Tính m d) Tính nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng (Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1) 187 Đáp án v biểu điểm Nội dung Điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: 1- C 1,0 2- C 1,0 3- A 1,0 PhÇn II Tự luận (7 điểm) Câu 2: C2H4 + H2O ⎯⎯→ C2H5OH 0,5 2C2H5OH + 2Na ⎯⎯ 2C2H5ONa + H2 → 0,5 C2H5OH + 3O2 ⎯⎯ 2CO2 + 3H2O → 0,5 C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ CH3COOH + H2O → 0,5 axit mengiam H SO dac,t o ⎯⎯⎯⎯⎯ CH3COOH + C2H5OH ←⎯⎯⎯⎯→ CH3COOC2H5 + H2O ⎯ CH3COOC2H5 + NaOH ⎯⎯ CH3COONa + C2H5OH → C©u 3: 0,5 0,5 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 0,5 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,5 TÝnh khối lợng CaCO3 = gam 0,75 Tìm khối lợng CaO = 5,6 gam 0,25 Tìm khối lợng HCl nguyên chất = 10,96 gam 0,5 Tìm khối lợng dung dịch HCl m = 150 gam 0,5 Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: 1,0 C% Cal2 = 10,51% Ghi chú: ã Phần trắc nghiệm: Nếu HS không hiểu câu hỏi, ghi từ kết trở lên không cho điểm ã Phần tự luận: Trong phơng trình hoá học ghi không ghi trạng thái chất, HS viết sai công thức điểm, ghi sai hƯ sè tõ 0,25 ®iĨm, ghi thiÕu ®iỊu kiện từ 0,5 điểm ã Điểm toàn làm tròn theo quy định 188 Đề kiểm tra học kì II líp M«n: Hãa häc Thêi gian 45 (kh«ng kể chép đề) Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A, B, C, D trớc câu trả lời đúng: Câu Một chất bột màu trắng có tính chất sau: Tác dụng đợc với dung dÞch HCl, sinh khÝ CO2: − Khi bÞ nung nóng tạo khí CO2 Chất bột trắng là: A) Na2SO4; B) K2CO3; C) NaHCO3; D) Na2CO3 Câu Một hiđro cacbon có tính chất sau: Khi cháy sinh CO2 H2O Làm màu dung dịch brôm Có tỉ lệ số mol CO2 H2O sinh cháy : Hiđro cacbon là: A) CH4; B) C2H4; C) C2H2; D) C6H6 Câu DÃy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH: A) NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH; B) Cu, C2H5OH, CaCO3; KOH; C) KOH, NaCl, Na, C2H5OH; D) C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 Câu Glucozơ tham gia phản ứng hoá học sau: A) Phản ứng oxi hoá phản ứng thủy phân; B) Phản ứng lên men rợu phản ứng thủy phân; C) Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men giấm; D) Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men rợu Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (3 điểm): Viết phơng trình hoá học thể chuyển hoá sau: Saccrơzơ glucozơ rợu etylic axit axetic natri axetat Câu (4 điểm): Bi toán: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan (đktc) a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy lợng khí trên? c) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 80 g dung dịch NaOH 25% Tính khối lợng muối tạo thành? (C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23) 189 Đáp án v biểu điểm Nội dung Điểm Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) Câu 1: C 0,75 C©u 2: B 0,75 C©u 3: D 0,75 C©u 4: D 0,75 Phần II Tự luận (7 điểm) Câi 1: 3,0 o 0,75 C12H22O11 + H2O ⎯⎯⎯ C6H12O6 + C6H12O6 → axit, t (glucoz¬) (fructoz¬) C6H12O6 ⎯⎯⎯⎯ 2C2H5OH + 2CO2 → o 0,75 C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ CH3COOH + H2O → 0,75 2CH3COOH + 2Na ⎯⎯ 2CH3COONa + H2 → 0,75 Men ruou 30- 32 C mengiam (Hc NaOH, NaCO3) (Thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm, cân sai trừ 0,25 điểm) Câu 2: 4,0 o a) Viết phơng trình phản ứng: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O → 1,0 b) TÝnh V cña O2 = 2VCH4 = 11,2 × = 22,4 (lÝt) 0,5 t TÝnh khèi l−ỵng NaOH = 20 gam, tÝnh nNaOH = 0,5 mol 1,0 c) − TÝnh nCH4 = 0,5 mol Tõ nCO2 = nCH4 = 0,5 (mol) vµ nNaOH = 0,5 (mol) Viết phơng trình phản ứng: CO2 + NaOH → NaHCO3 − TÝnh khèi l−ỵng cđa NaHCO3 = 84 × 0,5 = 42 g 190 1,0 0,5 Môc lôc Trang Chơng 3: Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (tiếp) Tiết 37 Tiết 38 TiÕt 39 TiÕt 40 TiÕt 41 TiÕt 42 Axit cacbonic vµ muèi cacbonat Silic C«ng nghiƯp silicat 11 Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 18 Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (tiếp) 27 Luyện tập chơng 3: Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 36 Thùc hành: Tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng 42 Chơng 4: Hiđrocacbon Nhiên liÖu TiÕt 43 TiÕt 44 TiÕt 45 TiÕt 46 TiÕt 47 TiÕt 48 TiÕt 49 TiÕt 50 TiÕt 51 TiÕt 52 Tiết 53 Khái niệm hợp chất hữu Hoá học hữu 47 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu 52 Metan 59 Etilen 67 Axetilen 77 KiÓm tra tiÕt 88 Benzen 89 Dầu mỏ khí thiên nhiên 95 Nhiªn liƯu 102 Luyện tập chơng 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu 106 Thùc hµnh: TÝnh chÊt cđa hi®rocacbon 113 Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon Polime Tiết 54 Rợu etylic 116 TiÕt 55 Axit axetic 123 Tiết 56 Mối liên hệ etilen, rợu etylic vµ axit axetic 131 TiÕt 57 KiÓm tra tiÕt 135 TiÕt 58 ChÊt bÐo 136 TiÕt 59 LuyÖn tËp: Rợu etylic axit axetic chất béo 141 TiÕt 60 Thùc hµnh: TÝnh chÊt rợu etylic axit axetic 144 TiÕt 61 Glucoz¬ 146 TiÕt 62 Saccaroz¬ 149 Tiết 63 Tinh bột xenlulozơ 154 TiÕt 64 Protein 161 TiÕt 65 Polime 166 TiÕt 66 Polime (tiÕp) 169 TiÕt 67 Thùc hµnh: TÝnh chÊt cđa Gluxit 173 Tiết 68 Ôn tập cuối năm Phần I: Hoá vô 176 Tiết 69 Ôn tập cuối năm (tiếp) Phần II: Hoá hữu 182 §Ị kiĨm tra học kì II lớp Môn: Hóa học 187 §Ị kiểm tra học kì II lớp Môn: Hóa häc 189 191 Thiết kế bi giảng Hoá học Tập hai Cao Cự Giác (Chủ biên) Nh xuất H nội 2005 Chịu trách nhiệm xuất bản: Nguyễn khắc oánh Biên tập: Phạm quốc tuấn Vẽ bìa: Trình bày: Sửa in: Nguyễn Tuấn thái sơn - sơn lâm ph¹m qc tn In 3000 cn, khỉ 17 x 24 cm, Công ty cổ phần in Phúc Yên Giấy phép xuất số: 02dGV/778/CXB Cấp ngày 23/5/2005 In xong vµ nép l−u chiĨu q I/2006 192 ... + O2 ⎯⎯ CO2 o 2) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 3) Na2CO3 + Ba(OH )2 → BaCO3 + 2NaOH 4) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ GV: Gäi HS lªn bảng làm tập sau đó, gọi HS khác lên nhận xét Hoạt động (2. .. chất tác dụng đợc với là: a) H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ c) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑ d) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl e) Ba(OH )2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KOH Vì: cặp chất có phản... tập HS2: Chữa tập (SGK tr 90 ) 3, (SGK tr 90 ) Viết phơng trình ho¸ häc: t 1) C + O2 ⎯⎯ CO2 → o 2) CO2 + Ca(OH )2 → CaCO3 + H2O 3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ HS3: Chữa tập (SGK tr 90 ) Những