Đang tải... (xem toàn văn)
CHUYÊN ĐỀ 10 1 CƠ SỞ HÓA HỌC Bài 3 Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học I MỤC TIÊU 1 Yêu cầu cần đạt theo chương trình 2018 + Trình bày được khái niệm năng lượng hoạt hoá (theo khía cạnh ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng) + Nêu được ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ tới tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius k = A e(–Ea RT ) + Giải thích được vai trò của chất xúc tác 2 Đặc tả theo mức độ nhận thức a) Nhận biết + Nêu được khái niệm năng lượng hoạt hóa + Nêu được ảnh hưởng.
CHUYÊN ĐỀ 10.1: CƠ SỞ HÓA HỌC Bài Năng lượng hoạt hóa phản ứng hóa học I MỤC TIÊU Yêu cầu cần đạt theo chương trình 2018 + Trình bày khái niệm lượng hoạt hố (theo khía cạnh ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng) + Nêu ảnh hưởng lượng hoạt hoá nhiệt độ tới tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius k = A.e(–Ea / RT ) + Giải thích vai trị chất xúc tác Đặc tả theo mức độ nhận thức a) Nhận biết + Nêu khái niệm lượng hoạt hóa + Nêu ảnh hưởng lượng hoạt hóa nhệt độ đến tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius b) Thơng hiểu + Giải thích vài trò chất xúc tác c) Vận dụng + Vận dụng phương trình Arrhenius tính lượng hoạt hóa, so sánh tốc độ phản ứng mức nhiệt độ xác định II NỘI DUNG TRỌNG TÂM BÀI HỌC Các kiến thức cần nhớ + Năng lượng hoạt hóa lượng tối thiểu mà chất phản ứng cần phải có để phản ứng xảy + Phương trình Arrhenius: biểu diễn ảnh hưởng lượng hoạt hóa nhiệt độ đến số tốc độ phản ứng k = A×e − Ea RT Trong đó: k số tốc độ phản ứng A só thực nghiệm Arrhenius e số logarit tự nhiên, e = 2,7183 Ea lượng hoạt hóa (J/mol) R số khí lí tưởng, R = 8,314 (J/mol·K) T nhiệt độ theo thang Kelvin (K) + Khi lượng hoạt hóa Ea lớn, số tốc độ k nhỏ, tốc độ phản ứng chậm + Phương trình Arrhenius viết lại cho nhiệt độ T1 T2 xác định, ứng với số tốc độ k1 k2: ln k Ea = k1 R 1 × − ÷ T1 T2 + Phản ứng có lượng hoạt hóa nhỏ nhiệt độ phản ứng cao, tốc độ phản ứng lớn + Chất xúc tác có vai trị làm giảm lượng hoạt hóa để tăng tốc độ phản ứng Chất xúc tác có tính chọn lọc Các kĩ cần nắm + Tính lượng hoạt hóa, số tốc độ phản ứng; thay đổi tốc độ phản ứng III CÂU HỎI – BÀI TẬP LUYỆN TẬP TỰ LUẬN (22 câu) Câu Cho giản đồ lượng phản ứng: (a) (b) (c) a) Hãy biểu diễn lượng hoạt hóa giản đồ lượng phản ứng trường hợp b) Giản đồ lượng biểu diễn ảnh hưởng xúc tác đến lượng hoạt hóa phản ứng? Trả lời: a) b) Giản đồ (c) Câu Cho số tốc độ phản ứng 11 M-1.s-1 nhiệt độ 345K số thực nghiệm Arrhenius 20 M-1.s-1 Tính lượng hoạt hóa phản ứng Trả lời: k = A×e − Ea RT ⇒ 11 = 20 × e − Ea 8,314×345 ⇒ E a = 1714,8 (J / mol) Câu Tìm số tốc độ phản ứng k 273K phản ứng phân hủy N2O5 (g) → N2O4 (g) + ½ O2 (g) Biết 300K, lượng hoạt hóa 111 kJ/mol số tốc độ phản ứng 10-10s-1 Trả lời: Đặt k’ = 10-10s-1 ứng với T’ = 300K, T = 273K ln k ' Ea 1 k ' 111×103 1 10 10 = ì ữ ⇒ ln = × − = 4, 401 ⇒ = 82 ⇒ k = 1, 22 ×10 −12 (s −1 ) ÷ k R T T' k 8,314 273 300 k Câu Phản ứng tổng hợp SO3 dây chuyền sản xuất sulfuric acid: 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nhiệt độ từ 350C lên 450C Biết lượng hoạt hóa phản ứng 314 kJ/mol Trả lời: T1 = 350 + 273 = 623 (K) T2 = 450 + 273 = 723 (K) ln k Ea = k1 R 1 k 314 ×103 1 k2 × − ÷ ⇒ ln = × − = 4380 ÷ = 8,385 ⇒ k1 8,314 k1 623 723 T1 T2 Vậy nhiệt độ tăng từ 350C lên 450C, tốc độ phản ứng tăng 4380 lần Câu Một phản ứng đơn giản xảy nhiệt độ 100C, điều kiện có xúc tác khơng có xúc tác, lượng hoạt hóa phản ứng E a1 = 25 kJ/mol Ea2 = 50 kJ/mol So sánh tốc độ phản ứng điều kiện Trả lời: Phương trình Arrhenius hai điều kiện k1 = A × e Chia vế theo vế ta được: − E a − E a1 k1 = e RT = e k2 E a1 RT k2 = A × e (50 − 25)×103 8,314×373 − Ea RT = 3170, Vậy lượng hoạt hóa giảm từ 50kJ 25kJ tốc độ phản ứng tăng 3170,4 lần Câu Phản ứng phân hủy N2O5 xảy 45C theo phương trình phản ứng: N2O5 (g) → N2O4 (g) + ½ O2 (g) Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nhiệt độ phản ứng lên 65C? Biết lượng hoạt hóa phản ứng 103,5 kJ/mol Trả lời: T1 = 45 + 273 = 318 (K) T2 = 65 + 273 = 338 (K) ln k Ea = k1 R 1 k 103,5 ×103 1 k2 ì ữ ln = × − = 10,1 ÷ = 2,316 ⇒ k1 8,314 k1 318 338 T1 T2 Vậy nhiệt độ tăng từ 45C lên 65C, tốc độ phản ứng tăng 10,1 lần Câu Phản ứng phân hủy N2O5 xảy 45C theo phương trình phản ứng: N2O5 (g) → N2O4 (g) + ½ O2 (g) Tốc độ phản ứng thay đổi giảm nhiệt độ phản ứng xuống 25C? Biết lượng hoạt hóa phản ứng 103,5 kJ/mol Trả lời: T1 = 45 + 273 = 318 (K) T2 = 25 + 273 = 298 (K) ln k Ea = k1 R 1 k 103,5 ×103 1 k2 k ì ữ ln = × − = 0, 072 ⇒ = 13,89 ÷ = −2, 627 ⇒ k1 8,314 k1 k2 318 298 T1 T2 Vậy nhiệt độ giảm từ 45C lên 25C, tốc độ phản ứng giảm 13,89 lần Câu Một phản ứng có lượng hoạt hóa 24 kJ/mol, so sánh tốc độ phản ứng phản ứng diễn nhiệt độ từ 27C tăng lên 127C Trả lời: T1 = 27 + 273 = 300 (K) T2 = 127 + 273 = 400 (K) ln k Ea = k1 R 1 k 24 ×103 1 k2 × − ÷ ln = ì = 11, 09 ữ = 2, 406 ⇒ k1 8,314 300 400 k1 T1 T2 Vậy nhiệt độ tăng từ 27C lên 127C, tốc độ phản ứng tăng 11,09 lần Câu Một phản ứng có lượng hoạt hóa 70 kJ/mol, tăng nhiệt độ từ 300K lên 400K, tốc độ phản ứng thay đổi nào? Trả lời: ln k Ea = k1 R 1 k 70 ×103 1 k2 ì ữ ln = ì = 1115 ữ T T k 8,314 300 400 k 1 Vậy nhiệt độ tăng từ 300K lên 400K, tốc độ phản ứng tăng 1115 lần Câu 10 Cho phản ứng: 2NOCl (g) → 2NO (g) + Cl2 (g), lượng hoạt hóa phản ứng 100 kJ/mol Ở 350K, số tốc độ phản ứng 8.10 -6 l/(mol·s) Tính số tốc độ phản ứng 400K Trả lời: ln k Ea 1 k2 100 ×103 1 −4 = ì ữ ln = ì ÷⇒ k = 5,9 × 10 L / (mol ×s) −6 k1 R T1 T2 ×10 8,314 350 400 Câu 11 Tính lượng hoạt hóa phản ứng biết nhiệt độ tăng từ 300K lên 310K tốc độ phản ứng tăng lần Trả lời: ln k Ea = k1 R 1 Ea ì ữ ln = ì − ÷ ⇒ E a = 84,966 kJ / mol 8,314 300 310 T1 T2 Câu 12 Thực nghiệm cho biết phản ứng: N2O5 (g) → N2O4 (g) + ½ O2 (g) 45C có số tốc độ phản ứng 8,17.10 -3 s-1; Ea = 103,5 kJ/mol Tính số tốc độ phản ứng 65C Trả lời: T1 = 45 + 273 = 318 (K) T2 = 65 + 273 = 338 (K) ln k2 Ea = k1 R 1 8,17 ×10 −3 103,5 ×103 1 −4 × ữ ln = ì ữ k1 = 8, 06 × 10 L / (mol ×s) k1 8,314 318 338 T1 T2 Câu 13 Sự suy giảm tầng ozone lỗ thủng tầng ozone (O 3) gây mối lo ngại việc gia tăng nguy ung thư da, cháy nắng, mù mắt đục thủy tinh thể,… Tầng ozone ngăn chặn hầu hết bước sóng có hại tia cực tím (UV) qua bầu khí Trái Đất Các phân tử ozone bị phá hủy theo hai giai đoạn: Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O3 → Cl + 2O2 Chất xúc tác trình chất nào? Trả lời: Quan sát PTHH biểu diễn giai đoạn phản ứng thấy Cl chất không phản ứng nên chất xúc tác q trình phá hủy tầng ozone Câu 14 Một phản ứng xảy 500C, lượng hoạt hóa phản ứng khơng có xúc tác có xúc tác 55,4 kJ/mol 13,5 kJ/mol Chứng minh chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (bằng tính tốn) Trả lời: T = 273 + 500 = 773K Phương trình Arrhenius hai điều kiện k1 = A × e − E a1 RT (có xúc tác) Chia vế theo vế ta được: E a − E a1 k1 = e RT = e k2 k2 = A × e (55,4 −13,5)×103 8,314×773 − Ea RT (khơng có xúc tác) = 678,58 Vậy chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng 678,58 lần Câu 15 Một phản ứng xảy nhiệt độ không đổi 25C, lượng hoạt hóa phản ứng khơng có xúc tác 100 kJ/mol có xúc tác 50 kJ/mol So sánh tốc độ phản ứng hai trường hợp Trả lời: T = 273 + 25 = 298K Phương trình Arrhenius hai điều kiện k1 = A × e − E a1 RT Chia vế theo vế ta được: (có xúc tác) E a − Ea1 k1 = e RT = e k2 k2 = A × e (100 −50)×103 8,314×298 − Ea RT (khơng có xúc tác) = 5,81×108 Vậy chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng 581 triệu lần Câu 16 Một phản ứng hóa học có Ea = 100 kJ/mol diễn hai nhiệt độ khác 25C 35C So sánh tốc độ phản ứng hai trường hợp Trả lời: T1 = 25 + 273 = 298 (K) T2 = 35 + 273 = 308 (K) ln k Ea 1 k 100 ×103 1 k2 = × − ÷⇒ ln = × − = 3, ÷⇒ k1 R T1 T2 k1 8,314 298 308 k1 Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25C lên 35C tốc độ phản ứng nhanh 3,7 lần Câu 17 Một phản ứng xảy nhiệt độ không đổi 75C, lượng hoạt hóa phản ứng khơng có xúc tác 150 kJ/mol có xúc tác 100 kJ/mol So sánh tốc độ phản ứng hai trường hợp Trả lời: T = 273 + 75 = 348K Phương trình Arrhenius hai điều kiện k1 = A × e − E a1 RT Chia vế theo vế ta được: (có xúc tác) E a − E a1 k1 = e RT = e k2 k2 = A × e (150 −100)×103 8,314×348 − Ea RT (khơng có xúc tác) = 3, ×107 Vậy chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng 32 triệu lần Câu 18 Một phản ứng hóa học có Ea = 50 kJ/mol diễn hai nhiệt độ khác 25C 35C So sánh tốc độ phản ứng hai trường hợp Trả lời: T1 = 25 + 273 = 298 (K) T2 = 35 + 273 = 308 (K) ln k Ea = k1 R 1 k 50 ×103 1 k2 × ữ ln = ì = 1,9256 ÷⇒ k1 8,314 298 308 k1 T1 T2 Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25C lên 35C tốc độ phản ứng nhanh 1,9256 lần Câu 19 Cho phản ứng: 2NO2 (g) → 2NO (g) + O2 (g) So sánh tốc độ phân hủy NO2 nhiệt độ 25C (nhiệt độ thường) 800C (nhiệt độ ống xả khí thải động đốt trong) Biết Ea = 114 kJ/mol Trả lời: T1 = 25 + 273 = 298 (K) T2 = 800 + 273 = 1073 (K) ln k Ea = k1 R 1 k 114 ×103 1 k2 ì ữ ln = ì = 2, 7119 ì 1014 ữ T T k 8,314 298 1073 k 1 Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25C lên 800C tốc độ phản ứng nhanh 2,7119.1014 lần Câu 20 Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) Biết Ea = 314 kJ/mol a) Hãy so sánh tốc độ phản ứng 25C 450C b) Nếu sử dụng xúc tác hỗn hợp V2O5 TiO2 lượng hoạt hóa phản ứng 84 kJ/mol Hãy so sánh tốc độ phản ứng có khơng có chất xúc tác nhiệt độ 450C Trả lời: a) T1 = 25 + 273 = 298 (K) T2 = 450 + 273 = 723 (K) ln k Ea = k1 R 1 k 314 ×103 1 k2 ì ữ ln = ì = 2, 263 ì 1032 ữ k1 8,314 298 723 k1 T1 T2 Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 25C lên 450C tốc độ phản ứng nhanh 2,263.1032 lần b) T = 723K, Ea1 = 84 kJ/mol (có xúc tác), Ea2 = 314 kJ/mol (khơng có xúc tác) Phương trình Arrhenius hai điều kiện k1 = A × e − E a1 RT Chia vế theo vế ta được: (có xúc tác) E a − Ea1 k1 = e RT = e k2 k2 = A × e (314 − 84)×103 8,314×723 − Ea RT (khơng có xúc tác) = 4,144 × 1016 Vậy chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng 4,144.1016 lần 10 Câu 21 Cho phản ứng: C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g) Năng lượng hoạt hóa phản ứng có xúc tác Pd 35 kJ/mol, Hãy so sánh thay đổi tốc độ phản ứng có xúc tác Pd nhiệt độ 300K 475K Trả lời: ln k Ea = k1 R 1 k 35 ×103 1 k2 ì ữ ln = ì = 175,9 ữ k1 8,314 300 475 k1 T1 T2 Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 300K lên 475K tốc độ phản ứng nhanh 175,9 lần Câu 22 Xét phản ứng sau 327C: H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k) Năng lượng hoạt hóa phản ứng 167 kJ/mol Khi có mặt chất xúc tác tốc độ phản ứng tăng lên 2,5.109 lần Xác định lượng hoạt hóa phản ứng có mặt chất xúc tác Trả lời: T = 273 + 327 = 600 (K) Phương trình Arrhenius hai điều kiện k1 = A × e − E a1 RT (có xúc tác) k2 = A × e − Ea RT (khơng có xúc tác) Chia vế theo vế ta được: E a − Ea1 k1 = e RT ⇒ 2,5 ×109 = e k2 167×103 − E a1 8,314×600 ⇒ E a1 ≈ 59053 J / mol ≈ 59 kJ / mol Vậy sử dụng chất xúc tác lượng hoạt hóa phản ứng 59 kJ/mol TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (25 câu) Câu Phát biểu sau đúng? A Năng lượng hoạt hóa lớn tốc độ phản ứng nhỏ B Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào lượng hoạt hóa C Chất xúc tác làm tăng lượng hoạt hóa phản ứng D Năng lượng hoạt hóa lượng phản ứng tỏa 11 Câu Yếu tố sau làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng? A Nhiệt độ B Nồng độ C Áp suất D Chất xúc tác Câu Hằng số R phương trình Arrhenius có giá trị A 8,314 kJ/mol·K B 0,082 kJ/mol·K C 8,314 J/mol·K D 0,082 J/mol·K Câu Phát biểu sau sai? A Năng lượng hoạt hóa lượng tối thiểu mà chất phản ứng cần phải có để phản ứng xảy B Khi lượng hoạt hóa lớn, số tốc độ k nhỏ, tốc độ phản ứng nhanh C Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, bảo tồn khối lượng chất kết thúc phản ứng D Chất xúc tác có vai trị làm giảm lượng hoạt hóa để tăng tốc độ phản ứng Câu Cho đồ thị biểu diễn lượng hoạt hóa hai phản ứng sau: Nhận định sau đúng? A Năng lượng hoạt hóa phản ứng (1) nhỏ phản ứng (2) B Phản ứng (2) xảy thuận lợi phản ứng (1) C Phản ứng (1) phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) phản ứng thu nhiệt D Biến thiên entropy hai phản ứng âm Câu Cho đồ thị biểu diễn lượng hoạt hóa phản ứng sau: 12 Năng lượng hoạt hóa phản ứng A 10 kJ B 45 kJ C 108 kJ D 58 kJ Câu Cho đồ thị biểu diễn lượng phản ứng sau: Đoạn đồ thị tương ứng với lượng hoạt hóa phản ứng? A Đoạn (A) B Đoạn (B) C Đoạn (C) D Đoạn (D) Câu Tốc độ phản ứng hóa học xảy chậm nguyên nhân đây? A Nhiệt độ phản ứng cao B Sự có mặt chất xúc tác C Nồng độ chất tham gia cao D Năng lượng hoạt hóa phản ứng cao 13 Câu Phương pháp sau sử dụng để làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng hóa học? A Tăng nhiệt độ hệ phản ứng B Tăng diện tích bề mặt chất tham gia C Giảm nồng độ chất tham gia D Thêm xúc tác vào hệ phản ứng Câu 10 Các phân tử ozone bị phá hủy theo hai giai đoạn: (1) Cl + O → ClO + O2 (2) ClO + O3 → Cl + 2O2 Chất xúc tác trình A Cl B O3 C ClO D O2 Câu 11 Các giai đoạn phản ứng ion X4+ Z+ mô tả sau: Giai đoạn 1: X4+ + Y2+ → X3+ + Y3+ Giai đoạn 2: X4+ + Y3+ → X3+ + Y4+ Giai đoạn 3: Y4+ + Z+ → Z3+ + Y2+ Ion đóng vai trị chất xúc tác phản ứng A X3+ B Z+ C Y4+ D Y2+ Câu 12 Hằng số tốc độ phản ứng 500C 750C 0,113 s-1 0,150 s-1 Năng lượng hoạt hóa phản ứng A 7,44 kJ/mol B 14,4 kJ/mol C 57,6 kJ/mol D 115,2 kJ/mol Câu 13 Tốc độ phản ứng tăng gấp tăng nhiệt độ từ 20C lên 30C Năng lượng hoạt hóa phản ứng A 0,35 kJ/mol B 6,2 kJ/mol C 22 kJ/mol D 51 kJ/mol Câu 14 Cho phản ứng sau: 2NOCl (k) → 2NO (k) + Cl2 (k) Hằng số tốc độ phản ửng nhiệt độ 300 K 400 K 2,6.10 -8 4,9.10-4 L/mol·s Năng lượng hoạt hóa phản ứng tính theo kJ/mol có giá trị gần A 70 B 98 C 24 D 104 Câu 15 Cho phản ứng sau: 2N2O5 (g) → 2N2O4 (g) + O2 (g) Năng lượng hoạt hóa phản ứng 300K 103 kJ Ở nhiệt độ sau số tốc độ phản ứng tăng gấp đôi? 14 A 298K B 310K C 305K D 313K Câu 16 Cho phản ứng: CO (g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO (g), có số tốc độ phản ứng 425C 525C 1,3 L/mol·s 23 L/mol·s Năng lượng hoạt hóa phản ứng A 133 kJ B 130 kJ C 53 kJ D 100 kJ Câu 17 Một phản ứng có lượng hoạt hóa 60 kJ/mol Khi tăng nhiệt độ từ 300K lên 500K tốc độ phản ứng tăng khoảng A 15000 lần B 150 lần C 10 lần D 1500 lần Câu 18 Một phản ứng có lượng hoạt hóa 123 kJ/mol, xảy nhiệt độ 38,0C Ở nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng gấp đôi so với tốc độ phản ứng nhiệt độ 38,0C? A 48,0C B 42,6C C 321,0C D 315,6C Câu 19 Trong trình làm sữa chua có cơng đoạn ủ sữa chua Phản ứng xảy giai đoạn có lượng hoạt hóa 43,05 kJ/mol Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nhiệt độ từ 25C lên 60C? A Tăng 1,83 lần B Tăng 6,21 lần C Giảm 1,83 lần D Giảm 6,21 lần Câu 20 Cho số tốc độ phản ứng 11 M -1.s-1 nhiệt độ 345K số thực nghiệm Arrhenius 20 M -1.s-1 Năng lượng hoạt hóa phản ứng (tính theo J/mol) A 1714,8 B 1481,2 C 16,9 D 14,6 Câu 21 Cho phản ứng phân hủy sau: N2O5 (g) → N2O4 (g) + ½ O2 (g) Biết 273K, lượng hoạt hóa 111 kJ/mol số tốc độ phản ứng 1,22.10-12 s-1 Hằng số tốc độ phản ứng k (s-1) 300K phản ứng A 10-10 B 10-11 C 2.10-10 D 2.10-11 Câu 22 Một phản ứng đơn giản xảy nhiệt độ 100C, điều kiện có xúc tác khơng có xúc tác, lượng hoạt hóa phản ứng Ea1 = 25 kJ/mol Ea2 = 50 kJ/mol Khi lượng hoạt hóa giảm từ 75kJ 50kJ tốc độ phản ứng thay đổi nào? 15 A Tăng khoảng 1,146.1013 lần B Giảm khoảng 1,146.1013 lần C Tăng khoảng 3170 lần D Giảm khoảng 3170 lần Câu 23 Một phản ứng có lượng hoạt hóa 24 kJ/mol, tốc độ phản ứng thay đổi tăng nhiệt độ từ 25C tăng lên 100C? A Tăng lần B Giảm lần C Tăng lần D Giảm lần Câu 24 Một phản ứng hóa học nhiệt độ tăng từ 300K lên 310K tốc độ phản ứng tăng 3,7 lần Năng lượng hoạt hóa phản ứng (tính theo kJ/mol) A 101160 B 101,160 C 112,420 D 112420 Câu 25 Cho đồ thị biểu diễn lượng hoạt hóa phản ứng sau: Đường cong số (1) ứng với phản ứng không sử dụng chất xúc tác Đường cong số (2) ứng với phản ứng có sử dụng chất xúc tác Phản ứng diễn nhiệt độ 25C (nhiệt độ thường) 16 Cho phát biểu sau đồ thị trên: (a) Khi khơng sử dụng chất xúc tác, lượng hoạt hóa phản ứng 82 kJ (b) Khi sử dụng chất xúc tác, lượng hoạt hóa phản ứng 20 kJ (c) Khi sử dụng chất xúc tác, lượng hoạt hóa phản ứng giảm 37 kJ so với lúc không sử dụng xác tác (d) Khi sử dụng xúc tác, tốc độ phản ứng tăng lên khoảng 300 000 lần (e) Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt (f) Khi sử dụng chất xúc tác biến thiên enthalpy phản ứng giảm xuống Số phát biểu A B C D Thí nghiệm vui với “bath bombs” Bước 1: Điều chế bath bombs – sản phẩm sử dụng an toàn tắm Cân 30 gam bột nở (NaHCO3), 15 gam citric acid (C6H8O3) 15 gam muối Epsom (MgSO4), thêm vài giọt màu thực phẩm, trộn hỗn hợp Phun lượng nước vừa đủ để làm ướt hỗn hợp, tạo kết dính trộn Nén hỗn hợp vào khn nhỏ, có kích thước nhau, để khô, thu bath bombs Bước 2: Chuẩn bị cốc nước nhiệt độ khác nhau: + Cốc (1) đun nóng nhiệt độ khoảng 80C + Cốc (2) nhiệt độ thường + Cốc (3) cho vào nước đá, trì nhiệt độ khoảng 10C Cho vào cốc viên bath bombs Phương trình hóa học phản ứng viết thu gọn sau: H+ + HCO3- → H2O + CO2 Khí cốc nhanh nhất? Giải thích HẾT -(Tài liệu cập nhật thường xuyên group fanpage) https://www.facebook.com/groups/514875616925429 Group: Chia sẻ tài liệu hóa học – Citalk 17 https://www.facebook.com/hoahocsangtao Fanpage: Hóa học 18 ... ứng 10 - 10 s -1 Trả lời: Đặt k’ = 10 - 10 s -1 ứng với T’ = 300K, T = 273K ln k ' Ea 1 k ' 11 1? ?10 3 1 10 10 = ì ữ ln = × − = 4, 4 01 ⇒ = 82 ⇒ k = 1, 22 ? ?10 ? ?12 (s ? ?1 ) ÷ k R T T' k 8, 314 ... phản ứng k (s -1) 300K phản ứng A 10 - 10 B 10 - 11 C 2 .10 - 10 D 2 .10 - 11 Câu 22 Một phản ứng đơn giản xảy nhiệt độ 10 0 C, điều kiện có xúc tác khơng có xúc tác, lượng hoạt hóa phản ứng Ea1 = 25 kJ/mol... tốc độ phản ứng tăng 3,7 lần Năng lượng hoạt hóa phản ứng (tính theo kJ/mol) A 10 1 16 0 B 10 1 ,16 0 C 11 2,420 D 11 2420 Câu 25 Cho đồ thị biểu diễn lượng hoạt hóa phản ứng sau: Đường cong số (1) ứng