Đang tải... (xem toàn văn)
NITƠ – PHOTPHO C HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM I Nitơ Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu 2 Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng? A Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 electron B Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7 C 3 electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác D Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s.
NITƠ – PHOTPHO C HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM I Nitơ ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu 2: Trong nhận xét đây, nhận xét khơng đúng? A Ngun tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có electron B Số hiệu nguyên tử nitơ C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 3: Phát biểu khơng A Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao B Ngun tử nitơ có electron lớp ngồi thuộc phân lớp 2s 2p C Nguyên tử nitơ có electron độc thân D Nguyên tử nitơ có khả tạo ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác Câu 4: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitơ có liên kết ba bền D phân tử nitơ không phân cực Câu 5: Điểm giống N2 CO2 A không tan nước B có tính oxi hóa tính khử C khơng trì cháy hơ hấp D gây hiệu ứng nhà kính Câu 6: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 7: Chất tác dụng với N2 nhiệt độ thường A Mg B O2 C Na D Li Câu 8: Khi có sấm chớp, khí sinh khí A CO B NO C SO2 D CO2 Câu 9: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Mg, Al B H2, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg Câu 10: N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li D Mg Câu 11: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca, O2 Câu 12: Cho phản ứng sau: to → 2NH (1) (2) N + 3H N + O ot, xt→ 2NO; 2 ← 2 ← Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 13: Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước A N2 nhẹ khơng khí B N2 tan nước C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 14: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A amoniac B axit nitric C khơng khí D amoni nitrat Câu 15: Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau đây? A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Phân hủy NH3 D Đun nóng Mg với dung dịch HNO3 lỗng Câu 16: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử, B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 17: Trong nhận xét đây, nhận xét đúng? A Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4, 3,+5,+4 Câu 18: Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ? (a) Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-196oC); (b) Cấu tạo phân tử nitơ N ≡ N; (c) Tan nhiều nước; (d) Nặng oxi; (e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử A (a), (c), (d) B (a), (b) C (c), (d), (e) D (b), (c), (e) ● Mức độ vận dụng Câu 19: X oxit nitơ, O chiếm 36,36% khối lượng Công thức X A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 20: X oxit nitơ, N chiếm 30,43% khối lượng Công thức X A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 21: Các hình vẽ sau mơ tả cách thu khí thường sử dụng điều chế thu khí phịng thí nghiệm: Kết luận sau đúng? A Hình 3: Thu khí N2, H2 He B Hình 2: Thu khí CO2, SO2 NH3 C Hình 3: Thu khí N2, H2 NH3 D Hình 1: Thu khí H2, He HCl Câu 22: Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: Hình vẽ áp dụng để thu khí khí sau đây? A O2, N2, H2, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 B NH3, O2, N2, HCl, CO2 D H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S Câu 23: Fe dùng làm chất xúc tác phản ứng điều chế NH từ N2 H2: N2 (k) + 3H2 (k) trên? ← → 2NH3 (k) Nhận xét sau nói vai trò Fe phản ứng A Làm tăng nồng độ chất phản ứng B Làm cân chuyển dịch theo chiều thuận C Làm tăng tốc độ phản ứng D Làm tăng hiệu suất phản ứng Câu 24: Cho cân hoá học: N (k) + 3H (k) t o ,2NH ứng Phảntoả ứng thuận phản → xt (k) 2 ← nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 25: Cho phản ứng: N (k) +2NH 3H (k) (k) t, xt→ ∆H < (1) Trong áp yếu tố sau đây: ← 2 o suất; (2) nhiệt độ; (3) nồng độ; (4) chất xúc tác, có yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học trên? A B C D Câu 26: Cho phản ứng: N (k) + o , xt→ 2NH (k) ∆H < Hiệu suất 3H (k) tphản ứng N H2 tạo thành NH3 bị giảm ← A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 27: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: N → (k) +2NH 3Ho (k) (k) t, ∆H = -92kJ / mol xt ← 2 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đổi làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH3 khỏi hệ A (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (4), (5) Câu 28: Cho biết phản ứng N (k) +2NH 3H (k) (k) o t, xt→ phản số yếu ứng toả nhiệt Cho ← 2 tố: (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N H2, (4) tăng nồng độ NH3, (5) tăng lượng xúc tác Các yếu tố làm tăng hiệu suất phản ứng nói A (2), (4) B (1), (3) C (2), (5) D (3), (5) Câu + 3H29: (k) Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) 50− 500 C, ∆H < x t → 2NH (k) 2 ← Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A giảm nhiệt độ áp suất B tăng nhiệt độ áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất D giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 30: Cho cân hóa học (trong bình kín) sau: N (k)(k) + 3H t o ,2NH ∆H = -92kJ / mol → xt (k) o 2 T r o n g ← c c y ế u t ố : (1) Thêm lượng N2 H2; (2) Thêm lượng NH3; (3) Tăng nhiệt độ phản ứng; (4) Tăng áp suất phản ứng; (5) Dùng thêm chất xúc tác Có yếu tố làm cho tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 tăng lên? A B C D II Amoniac muối amoni Amoniac ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Phát biểu không A Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai B Khí NH3 nặng khơng khí C Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều nước D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hố trị có cực Câu 2: Một lít nước 20oC hồ tan lít khí amoniac? A 200 B 400 C 500 D 800 Câu 3: Cho hình vẽ mơ tả thí thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A tính tan nhiều nước NH3 B tính bazơ NH3 C tính tan nhiều nước tính bazơ NH3 D tính khử NH3 Câu 4: Tính bazơ NH3 A N cặp electron tự B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều nước D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH Câu 5: Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, NH3 B NH4+, NH3, H+ C NH4+, OH- D NH4+, NH3, OH- Câu 6: Trong dung dịch amoniac bazơ yếu do: A Amoniac tan nhiều nước B Phân tử amoniac phân tử có cực C Khi tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH 4+ OH- D Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H + nước tạo + ion NH OH Câu 7: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Câu 8: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Câu 9: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A khói màu trắng B khói màu tím C khói màu nâu D khói màu vàng Câu 10: Tìm phát biểu đúng: A NH3 chất oxi hóa mạnh B NH3 có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu C NH3 chất khử mạnh D NH3 có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu Câu 11: Tính chất hóa học NH3 A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử mạnh, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 12: Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch A HCl, CaCl2 B KNO3, H2SO4 C Fe(NO3)3, AlCl3 D Ba(NO3)2, HNO3 Câu 13: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 A HCl (dd khí), O2 (to), CuO, AlCl3 (dd) B H2SO4 (dd), CuO, H2S, NaOH (dd) C HCl (dd), FeCl3 (dd), CuO, Na2CO3 (dd) D HNO3 (dd), CuO, H2SO4 (dd), Na2O Câu 14: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất sau thu kết tủa? A AlCl3 B H2SO4 C HCl D NaCl ,P Câu 15: Vai trò NH phản ứng 4NH + 5O to t → 4NO2 + 6H O A chất khử B axit Câu 16: Tìm phản ứng viết sai: C chất oxi hóa D bazơ A NH3 + HNO3 → NH NO3 B 4NH + 5O to → 4NO + 6H O C 2NH + 3CuO to → N + 3Cu + 3H O D 3NH3 + AlCl3 + 3H O → Al(OH)3 ↓ +3NH 4Cl Câu 17: Tìm phản ứng viết sai: A NH NO3 to → NH3 + HNO3 B NH Cl to → NH + HCl C (NH ) CO3 to → 2NH + CO + H O D NH HCO3 to → NH + CO + H O Câu 18: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2, người ta sử dụng chất xúc tác A nhôm B sắt C platin D niken Câu 19: Chọn câu sai mệnh đề sau: A NH3 dùng để sản xuất HNO3 B NH3 tác dụng với dung dịch AlCl3 tạo thành kết tủa trắng keo C Khí NH3 tác dụng với oxi (Fe, to) tạo khí NO D Điều chế khí NH3 cách cô cạn dung dịch muối amoni Câu 20: Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 công nghiệp, người ta A cho hỗn hợp qua nước vôi dư B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng C nén làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 D cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc Câu 21: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 cách A cho N2 tác dụng với H2 (450oC, bột sắt) B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 Câu 22: Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí NH3 phương pháp A đẩy nước B chưng cất C đẩy khơng khí với miệng bình ngửa D đẩy khơng khí với miệng bình úp ngược ● Mức độ vận dụng Câu 23: Có thể dùng chất sau để làm khơ khí amoniac? A Dung dịch H2SO4 đặc B P2O5 khan C MgO khan D CaO khan Câu 24: Cho oxit: Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ cao? A B C D Câu 25: Các hình vẽ sau mơ tả cách thu khí phịng thí nghiệm: Kết luận sau đúng? A Hình 3: Thu khí N2, H2 HCl C Hình 3: Thu khí N2, H2 NH3 B Hình 2: Thu khí CO2, SO2 NH3 D Hình 1: Thu khí H2, He NH3 Câu 26: Cho thí nghiệm hình vẽ, bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng B Nước phun vào bình chuyển thành màu tím C Nước phun vào bình khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh Câu 27: Có ống nghiệm, ống đựng chất khí khác nhau, chúng úp ngược chậu nước X, Y, Z, T Kết thí nghiệm mơ tả hình vẽ sau: Hãy cho biết khí chậu tan nước nhiều nhất? A T B X C Y D Z Câu 28: Có ống nghiệm, ống đựng chất khí khác nhau, chúng úp ngược chậu nước X, Y, Z, T Kết thí nghiệm mơ tả hình vẽ sau: Các khí X, Y, Z, T là: A NH3, HCl, O2, SO2 B O2, SO2, NH3, HCl C SO2, O2, NH3, HCl D O2, HCl, NH3, SO2 Muối amoni ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 29: Tìm phát biểu khơng đúng: A Các muối amoni dễ tan nước B Các muối amoni tan nước điện li hoàn toàn thành ion C Dưới tác dụng nhiệt, muối amoni phân hủy thành amoniac axit D Có thể dùng muối amoni để chế NH3 phịng thí nghiệm Câu 30: Khi nói muối amoni, phát biểu khơng A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 31: Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng? A Muối amoni tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit B Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hịa tồn thành cation amoni anion gốc axit C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hóa đỏ D Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac thoát Câu 32: Chọn phát biểu đúng: A Các muối amoni lưỡng tính B Các muối amoni thăng hoa C Urê ((NH2)2CO) muối amoni D Phản ứng nhiệt phân NH4NO3 phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử Câu 33: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 34: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dùng với dung dịch kiềm, A chất khí màu lục nhạt B chất khí khơng màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm D chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 35: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 36: Xác định chất X, Y sơ đồ sau: (NH ) SO X→ NH Cl Y→ NH NO A HCl, HNO3 B BaCl2, AgNO3 Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng sau: KhÝ X H 2O dung dÞch X H2SO4 Y 4 C CaCl2, HNO3 N aOH đặc HNO3 4 D HCl, AgNO3 Z t T o X Công thức X, Y, Z, T tương ứng là: A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O III Axit nitric muối nitrat B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 D NH3, N2, NH4NO3, N2O Axit nitric ● Mức độ nhận biết, thông hiểu Câu 1: Phân tử HNO3 có cấu tạo sau: Câu 17: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO 3, phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N 2O Tính nồng độ mol dung dịch HNO Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro 19,2 A 0,95 B 0,86 C 0,76 D 0,9 Câu 18: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3,335 gam Câu 19: Cho 2,06 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối nitrat sinh A 9,5 gam B 4,54 gam C 5,66 gam D 3,26 gam Câu 20: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO NO (khơng sinh muối NH4NO3) Tỉ khối A so với H 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m V A m + 6,0893V B m + 3,2147 C m + 2,3147V D m + 6,1875V Câu 21: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,84 B 4,78 C 5,80 D 6,82 Ví dụ minh họa Ví dụ 15: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO lỗng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, cịn lại 1,4 gam kim loại khơng tan Khối lượng muối dung dịch Z A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam Ví dụ 16: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết sản phẩm khử NO)? A 1,2 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,0 lít Ví dụ 17: X hỗn hợp bột kim loại Cu Fe, Fe chiếm 40% khối lượng Hoà tan m gam X 200 ml dung dịch HNO3 2M, thu khí NO nhất, dung dịch Y lại 0,7m gam kim loại Khối lượng muối khan dung dịch Y A 54 gam B 64 gam C 27 gam D 81 gam Ví dụ 18: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N +5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối dung dịch X A 25,32 gam B 24,20 gam C 29,04 gam D 21,60 gam Bài tập vận dụng Câu 22: Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO thấy thoát khí NO Khi phản ứng hồn tồn khối lượng muối thu A 2,42 gam B 2,7 gam C 3,63 gam D 5,12 gam Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại Fe 300 ml dung dịch HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có khí NO (duy nhất) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng ta thu chất rắn khan có khối lượng A 36,3 gam B 36 gam C 39,1 gam D 48,4 gam Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe 400 ml dung dịch HNO 2M, thu dung dịch X chứa m gam muối khí NO (là sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối Fe(NO3)3 A 48,4 gam B 12,1 gam C 36,3 gam D 24,2 gam Câu 25: Hoà tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 5,60 B 12,24 C 6,12 D 7,84 Câu 26: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu (Fe chiếm 36% khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol HNO3 tới phản ứng hoàn toàn, thu 0,68m gam chất rắn X, dung dịch Y 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO2 NO Phần trăm thể tích NO hỗn hợp Z gần với giá trị nhất? A 34% B 25% C 17% D 50% ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 19: Hoà tan hoàn toàn 49,32 gam Ba 800 ml dung dịch HNO 1M, thu V lít khí X điều kiện tiêu chuẩn (biết N+5 bị khử xuống N+1) Giá trị V A 1,792 B 5,824 C 2,688 D 4,480 Ví dụ 20: Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ số mol tương ứng 2:1 hịa tan hoàn toàn dung dịch HNO3, thu sản phẩm khử gồm NO NO Thể tích hỗn hợp khí NO, NO thu gần với giá trị sau đây? A 0,672 lít B 0,784 lít C 0,448 lít D 0,56 lít Bài tập vận dụng Câu 27: Hịa tan hồn tồn m gam bột Al dung dịch chứa HCl HNO 3, thu 3,36 lít hỗn hợp X gồm khí khơng màu, dung dịch cịn lại chứa muối cation Al 3+ Đem tồn hỗn hợp khí X trộn với lít khí oxi, thu 3,688 lít hỗn hợp gồm khí Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn khối lượng hỗn hợp khí X nhỏ gam Giá trị m A 3,24 B 8,10 C 9,72 D 4,05 Câu 28: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch HNO3 0,5M, thu sản phẩm khử NO dung dịch X X tác dụng với tối đa 0,03 mol AgNO3 Giá trị V A 240 B 160 C 320 D 120 b Phản ứng tạo muối amoni ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn 3,68 gam hỗn hợp gồm Zn Al cần vừa lít dung dịch HNO 0,25M Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Phần trăm khối lượng Al Zn hỗn hợp A 39,35% 60,65% B 70,65% 29,35% C 60,65% 39,35% D 29,35% 70,65% Ví dụ 2: Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X chứa 37,275 gam muối V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 7,168 lít B 11,760 lít C 3,584 lít D 3,920 lít Ví dụ 3: Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 3, thu 0,448 lít (đktc) khí nitơ dung dịch X Khối lượng muối X A 24,5 gam B 22,2 gam C 23 gam D 20,8 gam Ví dụ 4: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,32 gam B 6,52 gam C 13,92 gam D 8,88 gam Ví dụ 5: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,448 lít N (ở đktc) dung dịch chứa 36,6 gam muối Giá trị V A 0,573 B 0,65 C 0,70 D 0,86 Ví dụ 6: Hịa tan hồn tồn m gam Zn dung dịch HNO lỗng, thu 1,008 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 3m gam muối Tỉ khối X so với H 50/3 Giá trị m A 19,5 B 13,65 C 13,02 D 18,90 Ví dụ 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO 1M, thu dung dịch Y, hỗn hợp Z gồm 0,050 mol N 2O 0,040 mol N2 2,800 gam kim loại Giá trị V A 1,200 B 1,480 C 1,605 D 1,855 Bài tập vận dụng Câu 1: Thêm 2,16 gam nhôm vào dung dịch HNO loãng vừa đủ, thu dung dịch X khơng thấy khí Thêm NaOH dư vào X đến kết tủa vừa tan hết số mol NaOH dùng A 0,16 mol B 0,19 mol C 0,32 mol D 0,35 mol Câu 2: Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Câu 3: Hỗn hợp X gồm 7,2 gam Mg, 5,4 gam Al 6,5 gam Zn Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 dư, thu 1,344 lít khí N2 (đo đktc) Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,72 mol B 1,52 mol C 1,62 mol D 1,72 mol Câu 4: Hịa tan hồn tồn 9,75 gam Zn lượng dư dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 1,12 lít NO (là khí nhất, đktc) Cô cạn X thu m gam muối khan Giá trị m A 29,85 B 28,35 C 13,35 D 23,55 Câu 5: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3, thu 0,896 lít hỗn hợp khí N2 N2O có tỉ khối so với H2 16 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng chất rắn A 34,04 gam B 34,64 gam C 34,84 gam D 44,6 gam Câu 6: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 7: Chia 22,98 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn Al thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí X - Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 2,24 lít khí NO Các thể tích khí đo đktc Khối lượng muối Y A 63,18 gam B 60,18 gam C 48,19 gam D 51,69 gam Câu 8: Hỗn hợp X gồm Mg (0,10 mol), Al (0,04 mol) Zn (0,15 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO tham gia phản ứng A 0,6200 mol B 1,2400 mol C 0,6975 mol D 0,7750 mol (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N 2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 10: Hoà tan hỗn hợp X gồm Al, Fe 352 ml dung dịch HNO3 2,5M (vừa hết), thu dung dịch Y chứa 53,4 gam hỗn hợp muối 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2O (đktc) có tỉ khối H2 17,1 Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch NH dư, lọc thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 5,95 B 20,0 C 20,45 D 17,35 Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86 Câu 12: Hịa tan hồn tồn 9,942 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí, khối lượng Y 5,18 gam Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam chất rắn Nung lượng chất rắn đến khối lượng không đổi 17,062 gam chất rắn Giá trị m A 18,262 B 65,123 C 66,322 D 62,333 Câu 13: Cho m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,1792 lít khí N2 (đktc) dung dịch X chứa 6,67m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 3,6 B 1,2 C 2,4 D 2,55 Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg 0,7 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch hỗn hợp HNO 2M, thu dung dịch Y, hỗn hợp G gồm 0,1 mol N 2O 0,2 mol NO lại 5,6 gam kim loại Giá trị V A 0,9 B 1,125 C 1,15 D 1,1 ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 8: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO 3, thu dung dịch X m gam hỗn hợp khí Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu dung dịch Y, kết tủa 1,12 lít khí Z (đktc) Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 67,55 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,8 B 6,8 C 4,4 D 7,6 (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017) Ví dụ 9: Cho 25,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch HNO 20% thu dung dịch Y chứa a gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O N2, tỉ khối Z so với H2 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần với giá trị sau đây? A 110,50 B 151,72 C 75,86 D 154,12 Ví dụ 10: Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg Al có tỉ lệ mol 4:5 vào dung dịch HNO3 20% Sau kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N 2O, N2 bay (đktc) dung dịch T Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch T lượng kết tủa lớn thu (m+39,1) gam Biết HNO dùng dư 20% so với lượng cần thiết Nồng độ phần trăm Al(NO3)3 T gần với A 9,5% B 9,6% C 9,4% D 9,7% Bài tập vận dụng Câu 15: Hịa tan hồn toàn 12,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Al Mg có số mol dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X chứa 75,36 gam muối hỗn hợp khí Y gồm N 2, N2O, NO NO2 Trong Y, số mol N2 số mol NO2 Biết tỉ khối Y so với H 18,5 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,275 mol B 1,080 mol C 1,140 mol D 1,215 mol Câu 16: Hòa tan hết hỗn hợp kim loại Al, Zn, Mg dung dịch HNO loãng vừa đủ, thu dung dịch X khơng thấy khí Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối khan (trong O chiếm 54% khối lượng) Nung m gam muối khan nói tới khối lượng không đổi, thu 70,65 gam chất rắn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 210 B 200 C 195 D 185 Câu 17: Hịa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO tham gia phản ứng gần với: A 1,75 mol B 1,875 mol C 1,825 mol D 2,05 mol Câu 18: Hỗn hợp X gồm Mg, Cu Al Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 9,856 lít H2 (đktc) cịn m1 gam chất rắn không tan Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu 97,95 gam muối khan Cho m1 gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư thu 0,32V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 10% B 12% C 11% D 9% + c Phản ứng kim loại, ion kim loại với H NO − ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau cho tiếp 17 gam NaNO thấy V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 1,12 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 1,49 lít Ví dụ 2: Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm: H2SO4 0,5M HNO3 1M dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu A 25,4 gam B 24 gam C 52,2 gam D 28,2 gam Ví dụ 3: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H 2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình, thu 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5 Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m A 4,2 B 2,4 C 3,92 D 4,06 Ví dụ 4: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V : A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Ví dụ 5: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm tiếp 500 ml dung dịch HCl 2M vào, thu dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Ví dụ 6: Hồ tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X; 6,72 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO, H có tỉ lệ mol 2:1 gam chất rắn không tan Biết dung dịch X không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 126 gam B 75 gam C 120,4 gam D 70,4 gam Bài tập vận dụng Câu 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X a Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 b Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch X A 4,84 gam B 7,9 gam C 5,16 gam D 8,26 gam Câu 2: Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO 0,5M H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X a Giá trị V A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít b Khối lượng muối thu cạn dung dịch X A 35,9 gam B 28,8 gam C 32,7 gam D 29,5 gam Câu 3: Hòa tan 25,6 gam bột Cu 400 ml dung dịch gồm KNO 0,6M H2SO4 1M, thu khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 69,44 B 60,08 C 66,96 D 75,84 Câu 4: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2M, thu khí NO m gam chất rắn Xác định m Biết NO sản phẩm khử khơng có NO3 − khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6 Câu 5: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít NO (đktc) dung dịch X Thêm dung dịch HCl tới dư vào dung dịch X thấy có V lít NO (đktc) Khối lượng muối sắt(III) nitrat có dung dịch X giá trị V A 14,52 0,672 B 16,20 0,000 C 30,72 0,672 D 14,52 0,000 Câu 6: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại ? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Câu 7: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Giá trị m A 56,0 B 32,0 C 33,6 D 43,2 Câu 8: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch Y thấy thoát 1,12 lít khí NO Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy 1,12 lít khí NO NO sản phẩm khử NO − thể tích khí đo đktc Giá trị m A 18,4 B 24,0 C 25,6 D 26,4 Câu 9: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hồn tồn thu khí NO dung dịch X Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X? A 1,25 lít B lít C 1,5 lít D lít Câu 10: Hịa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3)3 HCl, thu dung dịch X khí NO Thêm tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa lại 6,4 gam chất rắn Cho toàn Y vào dung dịch AgNO dư, thu 183 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,8 B 21,6 C 19,2 D 32,0 Câu 11: Hịa tan hồn tồn 22,4 gam Fe 500 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl 2,6M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 7,84 lít hỗn hợp khí NO H với tỉ lệ mol 4:3, cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu dung dịch Y m gam chất rắn Giá trị m (Biết NO sản phẩm khử N+5) A 218,95 B 16,2 C 186,55 D 202,75 ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 7: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x A 20,1 B 19,5 C 19,6 D 18,2 Ví dụ 8: Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HCl (dư) KNO 3, thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 H2 có khối lượng 0,76 gam Giá trị m A 29,87 B 24,03 C 32,15 D 34,68 Ví dụ 9: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H 2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5 (Kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015) Ví dụ 10: Hịa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO 3)2 m gam Al dung dịch chứa 0,61 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hịa 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Tỉ khối Z so với H2 16 Giá trị m A 1,080 B 4,185 C 5,400 D 2,160 (Đề thi minh họa lần – Bộ Giáo Dục Đào Tạo, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 12: Cho 4,5 gam hỗn hợp bột Al Mg tan hết 400 ml dung dịch chứa NaNO3 0,4M NaHSO4 1,2875M, thu dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hịa 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N 2O N2 Hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 18 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 74,0 B 70,0 C 70,5 D 74,5 Câu 13: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 5:4 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau kết thúc phản ứng, thu 0,224 lít khí N 2O (đktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hoàn tồn Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối Giá trị m A 20,51 B 18,25 C 23,24 D 24,17 Câu 14: Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO 0,2 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối 6,272 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H 13 Giá trị m A 83,16 B 60,34 C 84,76 D 58,74 (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2017) Câu 15: Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch X; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,92 gam gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí cịn lại 2,04 gam chất rắn khơng tan Cô cạn cẩn thận dung dịch X, thu m gam muối khan Giá trị m A 18,27 B 14,90 C 14,86 D 15,75 Câu 16: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO 3; 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với H 12,2 Giá trị m A 64,05 B 49,775 C 57,975 D 61,375 Câu 17: Hòa tan m gam Mg 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H 2SO4 0,4M Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn, thu 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối X so với H 6,2 gồm N2 H2, dung dịch Y gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 4,68 B 5,48 C 5,08 D 6,68 Câu 18: Cho m gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 H2SO4 đun nóng, khuấy để phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X, 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khí hóa nâu để ngồi khơng khí có tỉ khối so với He 1,76 gam hỗn hợp kim loại khơng tan có số mol Giá trị m A 4,08 B 2,16 C 1,68 D 3,6 Câu 19: Hòa tan hết 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO 0,45M H2SO4 1M, thu dung dịch Y 3,584 lít khí NO (duy nhất) Y hòa tan tối đa m gam bột sắt thu V lít khí Các khí đo đktc NO sản phẩm khử N +5 thí nghiệm Giá trị m V A 24,64 6,272 B 20,16 4,48 C 24,64 4,48 D 20,16 6,272 Câu 20: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO O2 Hịa tan hồn tồn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 50 B 55 C 45 D 60 1.2 Tìm kim loại, tìm sản phẩm khử ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn 16,25 gam kim loại R dung dịch HNO loãng, thu 1,12 lít khí (đktc) khơng màu, khơng mùi, không cháy (là sản phẩm khử nhất) Kim loại R A Fe (56) B Mg (24) C Ba (137) D Zn (65) Ví dụ 2: Hồ tan hồn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO dư, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1, ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác Kim loại M A Fe B Cu C Al D Zn Ví dụ 3: Hồ tan 82,8 gam kim loại M dung dịch HNO loãng, thu 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm khí khơng màu khơng hố nâu khơng khí, ngồi khơng sản phẩm khử khác Tỉ khối X so với H2 17,2 Kim loại M A Mg B Ag C Cu D Al Ví dụ 4: Chia 38,6 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần hòa tan vừa đủ lít dung dịch HCl, thu 14,56 lít H2 (đktc) - Phần hịa tan hồn tồn dung dịch HNO3, thu 11,2 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Kim loại M A Zn B Mg C Pb D Al Ví dụ 5: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO3 lỗng, thu 0,448 lít (đktc) khí X (sản phẩm khử nhất) Khí X A N2 B NO C N2O D NO2 Ví dụ 6: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu dung dịch X chứa muối 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO khí Z, với tỉ lệ thể tích 1:1 Khí X A NO2 B N2 C N2O D NO Ví dụ 7: Cho x mol hỗn hợp kim loại X Y tan hết dung dịch chứa y mol HNO3, sau kết thúc phản ứng thu khí Z dung dịch T chứa X2+ ; Y3+; NO − ; số mol ion NO − gấp 2,5 lần số mol ion kim loại Biết tỉ lệ x:y = 8:25 Khí Z 3 A N2O B NO2 C NO D N2 Ví dụ 8: Hòa tan hết 3,24 gam bột Al dung dịch HNO3 dư, thu 0,02 mol khí X dung dịch Y chứa 27,56 gam muối Khí X A NO2 B N2O C N2 D NO Ví dụ 9: Chia hỗn hợp gồm Mg MgO thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25 gam muối - Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO thu 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc) Cô cạn cẩn thận làm khô dung dịch sau phản ứng thu 23 gam muối Cơng thức phân tử khí X : A N2O B NO2 C N2 D NO Bài tập vận dụng Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO loãng, thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N 2O Kim loại X A Zn B Cu C Al D Fe Câu 2: Hịa tan hồn tồn 33,6 gam kim loại M dung dịch HNO 3, thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp X nặng 7,2 gam gồm NO N2, ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác Kim loại M A Fe B Zn C Al D Cu Câu 3: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi, chia X thành phần nhau: - Phần tác dụng với HCl dư, thu 2,128 lít khí (đktc) - Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,792 lít NO sản phẩm khử (đktc) Kim loại M phần trăm khối lượng M hỗn hợp A Al với 53,68% B Cu với 25,87% C Zn với 48,12% D Al với 22,44% Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại R (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl, thu 6,72 lít H (đktc) Mặt khác, cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng, thu 1,96 lít N2O sản phẩm khử (đktc) Kim loại R A Al B Mg C Zn D Ca Câu 5: Cho 0,8 mol Al tác dụng với dung dịch HNO 3, thu 0,3 mol khí X sản phẩm khử Khí X A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 6: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al vào HNO3 dư, thu dung dịch X chứa muối 6,72 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 khí Z, với tỉ lệ thể tích 1:1 Khí Z A NO2 B N2 C N2O D NO Câu 7: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3, thu dung dịch X chứa muối 2,688 lít hỗn hợp gồm khí NO khí Y, nNO : nX = 3:1 Khí Y A NO2 B N2 C N2O D NO Câu 8: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí (đktc) NxOy (sản phẩm khử nhất) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 Câu 10: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cô cạn dung dịch X thu (2,5m+8,49) gam muối khan Kim loại M A Mg B Cu C Ca D Zn ● Mức độ vận dụng cao Ví dụ minh họa Ví dụ 10: Khi hòa tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO đặc, nóng vào dung dịch H2SO4 lỗng thể tích khí NO2 thu gấp lần thể tích khí H2 điều kiện Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Khối lượng nguyên tử tên R A 27, nhôm B 52, crom C 56, sắt D 65, Zn Ví dụ 11: Cho 12,96 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,8 mol HNO3 tạo sản phẩm khử X Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 96,66 B 116,64 C 105,96 D 102,24 Bài tập vận dụng Câu 11: Có cốc đựng m gam dung dịch chứa HNO H2SO4 Hồ tan hết 3,64 gam kim loại M (có hố trị không đổi) vào dung dịch cốc, thu 2,1504 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 X, sau phản ứng khối lượng chất cốc giảm 1,064 gam so với m Kim loại M A Fe B Cu C Al D Zn Câu 12: Cho a mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa b mol HNO3 (tỉ lệ a:b=16:61), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối nitrat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2a B 3a C 0,75b D b Câu 13: Lấy 16 gam hỗn hợp Mg M (có số mol) tác dụng hồn toàn với dung dịch HNO dư, thu dung dịch X chứa 84 gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO (tỉ lệ 1:1 số mol) Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch H2SO4 1M thu V lít khí (đktc) Giá trị lớn V là? A 8,96 B 6,72 C 12,544 D 17,92 Axit nitric tác dụng với hỗn hợp kim loại, oxit kim loại, muối ● Mức độ vận dụng a Tính lượng chất Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hịa tan 32 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu A 1,2 gam B 1,88 gam C 2,52 gam D 3,2 gam Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn m gam FeCO3 dung dịch HNO3, thu 10,08 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 22 Giá trị m A 23,2 B 46,4 C 34,8 D 38,7 Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S dung dịch HNO dư, thoát 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 81,55 B 110,95 C 115,85 D 104,20 Bài tập vận dụng Câu 1: Cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với m gam hỗn hợp Zn ZnO tạo dung dịch có chứa gam NH4NO3 132,3 gam Zn(NO3)2 Giá trị m A 82,7 B 50,3 C 102,2 D 51,1 Câu 2: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe 2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Giá trị a A 74,88 gam B 52,35 gam C 72,35 gam D 61,79 gam Câu 3: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 35,5 B 34,6 C 49,09 D 38,72 Câu 4: Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu 53,76 lít NO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 5: Hịa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi, m gam hỗn hợp rắn Z Giá trị m A 11,650 B 12,815 C 15,145 D 17,545 Ví dụ minh họa Ví dụ 4: Hịa tan hồn tồn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO loãng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích khí oxi đktc tham gia vào q trình A 100,8 lít B 10,08 lít C 50,4 lít D 5,04 lít Ví dụ 5: Hịa tan hồn tồn 3,84 gam Cu dung dịch HNO dư, thu hỗn hợp khí X gồm NO NO (khơng cịn sản phẩm khử khác) Trộn X với V lít O (đktc) thu hỗn hợp khí Y Cho Y tác dụng với H2O, thu dung dịch Z, cịn lại 0,25V lít O2 (đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,896 C 0,504 D 0,784 Ví dụ 6: Hịa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn lượng dư dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 1,12 lít NO (là khí nhất, đktc) Cơ cạn X mang nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,15 B 28,35 C 13,35 D 23,55 Ví dụ 7: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe 2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít Ví dụ 8: Đốt cháy x mol Fe oxi, thu 5,04 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO Tỉ khối Y H2 19 Giá trị x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Bài tập vận dụng Câu 6: Hịa tan hồn tồn 3,84 gam Cu dung dịch HNO dư, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Trộn lượng NO với O dư, thu hỗn hợp khí Y Sục Y vào nước dư, thu dung dịch Z lại khí O2 Tổng thể tích O2 (đktc) phản ứng A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,504 lít D 0,784 lít Câu 7: Hịa tan hồn tồn m gam Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dịng khí O để chuyển hết thành HNO Cho biết thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn tồn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2 (ở đktc nhất) Giá trị V A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568 Câu 9: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe 2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp X Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X dung dịch HNO đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị A 20,16 lít B 17,92 lít C 16,8 lít D 4,48 lít Câu 10: Trộn 3,39 gam hỗn hợp Al, Fe 3O4 CuO (các chất có số mol) tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HNO dư V ml (ở đktc) hỗn hợp khí NO2 NO theo tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Giá trị V A 224 B 560 C 448 D 336 Câu 11: Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn X Để hòa tan hết X dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Câu 12: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 13: Khi oxi hố chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan X vừa đủ 200 ml dung dịch HNO3, thu 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m nồng độ mol/lít dung dịch HNO3 A 10,08 gam 1,6M B 10,08 gam 2M C 10,08 gam 3,2M D 5,04 gam 2M b Tìm chất Ví dụ minh họa Ví dụ 9: Cho 3,06 gam oxit kim loại M2On (M có hóa trị khơng đổi) tan hết dung dịch HNO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 12,78 gam muối khan Kim loại M A Mg B Zn C Al D Ba Ví dụ 10: Hịa tan 24 gam oxit cao kim loại hóa trị III vào dung dịch HNO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 72,6 gam muối khan Công thức oxit A Al2O3 B Fe2O3 C Cr2O3 D Fe3O4 Bài tập vận dụng Câu 14: Hòa tan 3,6 gam oxit kim loại dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu dung dịch chứa 12,1 gam muối Công thức hóa học oxit A CuO B MgO C FeO D Fe2O3 Câu 15: Hòa tan 2,32 gam muối cacbonat dung dịch HNO3 loãng, dư, thu dung dịch chứa 4,84 gam muối Cơng thức hóa học muối A Na2CO3 B K2CO3 C BaCO3 D FeCO3 ... O2, N2, H2, CO2 C NH3, HCl, CO2 , SO2, Cl2 B NH3, O2, N2, HCl, CO2 D H2, N2, O2, CO2 , HCl, H2S Câu 23 : Fe dùng làm chất xúc tác phản ứng điều chế NH từ N2 H2: N2 (k) + 3H2 (k) trên? ← → 2NH3... phân KNO3 là: A K2O, NO2 O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 66: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag, NO2, O2 (Đề thi tuyển... phần X A SO2 NO2 B CO2 SO2 C SO2 CO2 D CO2 NO2 Câu 23 : Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A Mg(OH )2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH )2, CuO, NH3, Pt C Mg(OH )2, NH3, CO2 , Au D CaO,