Thông tin tài liệu
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Sách phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM, tháng 09/2013
CHUYÊN ĐỀ 5: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
I. Phương pháp tăng giảm khối lượng
1. Nội dung phương pháp tăng giảm khối lượng
: Trong phản ứng hóa học, khi chuyển chất này
thành chất khác, do thành phần cấu tạo của các chất thay đổi nên khối lượng của chúng cũng thay
đổi. Sự thay đổi khối lượng của các chất có mối liên quan với số mol của chúng. Do đó, dựa vào sự
thay đổi khối lượng ta có thể tính được số mol của chất phản ứng và sản phẩm tạo thành.
!" sự thay đổi khối lượng của các chất trước và sau
phản ứng.
2. Ưu điểm của phương pháp tăng giảm khối lượng
a. Xét các hướng giải bài tập sau :
Câu 39 – Mã đề 174: #$%&'()*+%,++
'-)./0#123)4).5617893:2)*;<3=)+
%,++'-).#3)4).>6178?3@2)*A
!.
A.BBC3C* B.B?@3?* C.BC83:* D.BDB39*
(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2010)
Hướng dẫn giải
● Cách 1 : Phương pháp thông thường – Tính theo phương trình phản ứng
E#
C
/#1#
8
200#1:F23()E#001#
C
2
C
#1/#
C
200#1BGD2*
A+'()!+$%H('I+*
!J6E
#
C
/#1#
8
200#7/0#
→
#
C
/#1#
8
200/7#
C
0 1B2
+E(
→
(
#001#
C
2
C
#1/#
C
200#7C/0#
→
/001#
C
2
C
#1/#
C
200/7C#
C
01C2
+EI
→
I
#
C
/#1#
8
200#7#
→
#
8
/#1#
8
200# 182
+E(
→
(
#001#
C
2
C
#1/#
C
200#7#
→
#001#
C
2
C
#1/#
8
200# 1G2
+EI
→
I
KL+1B231C23182'1G23E
C C C C C
C C C C C
8 C C C 8
# /# 00# #001# 2 #1/# 200#
:F( BGDI
# /# 00/ /001# 2 #1/# 200/
BBB( BFBI
# /# 00# #001# 2 #1/# 200#
BC@3@( B:83@I
893:
8?
+ =
+ = +
+ = +
1 4 2 4 3 1 4 4 4 2 4 4 4 3
1 44 2 4 43 1 4 4 442 4 4 4 43
1 44 2 4 43 1 4 4 442 4 4 4 43
( 93?
I 93G
BBC3C
3@
=
⇒ =
=
● Cách 2 : Phương pháp tăng giảm khối lượng
MN6$%'-/0#6O00#'-/0#P
6%'-#6O/#
C
'-#*
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
B
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Sách phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM, tháng 09/2013
O00#7/0#
→
O00/7#
C
0
+E(7CI
→
(7CI
O/#
C
7#
→
O/#
8
+E(7I
→
(7I
K!+QR()CO00#"+O00#CI*
K!+6'-/0#3)+'-%4H)+/1C824S
I=#1B2!+O00#*KNIE6B+O00#6T+B+O00/
JC8OBUCC*VI1(7CI2+O00#6J
CC1(7CI2*
K!+6'-).#3)"#4S
6*
KL+=' N!+63E
CC1( CI2 893: ( 93?
8?3@1( I2 8?3@ I 93G
:F( BGDI BBC3C
+ = =
+ = ⇒ =
= + =
b. Nhận xét :
Về cơ bản, hướng tư duy của hai cách giải trên không có gì khác nhau : Dựa vào giả thiết, lập
các phương trình đại số để tính số mol của axit glutamic và alanin, từ đó suy ra khối lượng của
từng chất và khối lượng của hỗn hợp. K)I"36W)I='N4XJ)*
V-BETính số mol, khối lượng của các sản phẩm tạo thành theo số mol của các chất
ban đầu (là các ẩn số x, y)*
V-CEDựa vào sự thay đổi khối lượng của các chất trước và sau phản ứng 4Y
!J"W)4=Z+HJ*
[YW)I=+L+B3'=4HI4G63\+G
Z)T+*]+N)T+N46T"'^'=!J
6'\+Z_làm mất khá nhiều thời gian.
[YW)I=+L+C3`HW)Q4=N6' I4a
H6*]+4`H'=643'
'^!J+4YJ+Nbc3tốn ít thời gian
hơn.
c. Kết luận :
d+'^!"43
+'-ef34<^,+có sự thay đổi
khối lượng của các chất trước và sau phản ứng.
3. Phạm vi áp dụng :
có thể giải quyết được nhiều dạng bài tập hóa vô cơ hoặc
hóa hữu cơ, có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc phản ứng không oxi hóa – khử.
;gTfhE
+ Kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl, H
2
SO
4
), dung dịch muối.
+ Muối cacbonat, oxit tác dụng với dung dịch axit (HCl, H
2
SO
4
).
+ Phản ứng halogen mạnh đẩy halgen yếu ra khỏi muối.
+ Nhiệt phân các muối nitrat, cacbonat.
+ Ancol tác dụng với Na, K.
+ Phenol, axit cacboxylic tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH, Ba(OH)
2
, ), tác dụng với
kim loại hoạt động mạnh (Na, K, Ba, ).
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
C
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Sách phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM, tháng 09/2013
+ Phản ứng thủy phân este, chất béo.
+ Amino axit tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ.
II. Phân dạng bài tập và các ví dụ minh họa
● Dạng 1 : Tính lượng chất trong phản ứng
Phương pháp giải
- Bước 1 : Lập sơ đồ phản ứng biểu diễn q trình chuyển hóa giữa các chất để thấy rõ hơn
bản chất hóa học của bài tốn.
- Bước 2 : Nhận dạng nhanh phương pháp giải bài tập : Khi gặp bài tập mà đề bài cho biết
thơng tin về khối lượng của các chất trước và sau phản ứng hoặc cho biết sau phản ứng khối
lượng các chất thu được tăng lên hay giảm xuống so với khối lượng của chất ban đầu thì ta
thường sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.
- Bước 3 : Xác định ngun nhân dẫn đến sự thay đổi khối lượng của các chất trong phản ứng :
Trong phản ứng hóa học, ion hoặc ngun tử trong chất phản ứng được thay bằng ion hoặc ngun
tử khác làm cho khối lượng chất sản phẩm tăng lên hay giảm xuống.
- Bước 4 : Thiết lập các phương trình liên quan đến số mol của các thành phần làm thay đổi
khối lượng của các chất và phương trình liên quan đến sự tăng giảm khối lượng của các thành
phần đó. Giải hệ phương trình để tìm số mol và suy ra kết quả cần tìm.
PS : Thơng thường, phương pháp tăng giảm khối lượng thường hay được sử dụng kết hợp với
các phương trình phản ứng. Tuy nhiên, nếu sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng kết hợp với
phương pháp bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố thì sẽ cho hiệu quả cao
hơn.
► Các ví dụ minh họa ◄
Ví dụ 1: #+++G3D:$)+8+T'+).#
NI+!V\\142*]).)44LeT)4@388)*A!.
VE
A.B3BC\* B.B3?:\* C.C3CG\* D.838?\*
Hướng dẫn giải
KI8+Tig+T;!.*
j4&6(bước 1) E
;
C
10
8
2
7#
→
;
70
C
↑
7#
C
0 1B2
]+ I4aN!+6"R,
4YW)I=I(bước 2).
K!+61B23+
2
3
CO
−
4S4Ii+
Cl
−
3)+!)"
@388OG3D:U93@@+'-)+++
Cl
−
I=-
2
3
CO
−
4H)(bước 3).
K^(bước 4)E
2
3
2
2
3
2
2
3
2
3
Cl CO
CO
bảo toàn điện tích
COCl
CO
CO
Cl CO
tăng giảm khối lượng
n 2n
n n 0,05n 0,1
n 0,05
35,5n 60n 0,55
V 1,12 lít
− −
−
−
−
− −
=
= ==
⇒ ⇒
=
− =
=
1 442 4 43
1 4 44 2 4 4 43
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân của kẻ lười biếng
8
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Sách phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM, tháng 09/2013
Ví dụ 2:#$%BD3:?&)03k
C
0
8
'lL0*#m%iV#
B;34).5*eT).5)4883:B)*A!.VE
A. @:9* B. G@9* C. B?99* D. F99*
Hướng dẫn giải
KI+T)3k3lLig+T;*
j4&6E
;
C
0
7#
→
;
7#
C
0 1B2
K!+61B23+
2
O
−
4S4I=i+
Cl
−
*n)"883:B
OBD3:?UB@3F@+'-+(++
Cl
−
I=-
2
O
−
!++(*KE
2
2
2
Cl O
bảo toàn điện tích
HCl
Cl Cl
dd HCl1M
Cl O
O
tăng giảm khối lượng
n 2n
n 0,58
n n 0,58
35,5n 16n 15,95
n 0,29 V 580 ml
− −
− −
− −
−
=
=
= =
⇒ ⇒
− =
= =
1 4 2 4 3
1 4 4 2 4 4 3
Ví dụ 3:#$%&/M!'/o*+$%!+-)4).5* /=)
+!+'+).53)6++3eTNI))4
D39@*/=),\+'+).536++3eT).NI
)CC3?C@*KHpgN!+$%
E
A. 8@3Fp* B. GD3:p* C. 883FFp* D. ?G38p*
(Đề thi thử đại học lần 2 – THPT Chun Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm học 2011 – 2012)
Hướng dẫn giải
K!+6M!
C
'-).53+
I
−
1BCD24S4Ii+
Br
−
1:92"
))4+'-)4H)*KE
I Br
bảo toàn điện tích
I Br
I Br
tăng giảm khối lượng
n n
n n 0,15 mol.
127n 80n 7,05
− −
− −
− −
=
⇒ = =
− =
142 43
1 4 42 4 43
K!+6
C
'-).53+
Br
−
1:92'
I
−
1BCD24S4I=i+
Cl
−
1?92"))4*KE
Br I Cl
bảo toàn điện tích
Br
Br I Cl
Cl
tăng giảm khối lượng
I
n n n
n 0,2
80n 127n 35,5n 22,625
n 0,35
n 0,15
− − −
−
− − −
−
−
+ =
=
+ − = ⇒
=
=
1 4 42 4 43
1 4 4 4 4 2 4 4 4 4 3
VIH!/o3/M!!+$4H)E
NaBr
NaI
22,5
m 0,2.103 20,6 gam %NaBr .100% 47,8%
22,5 20,6
m 0,15.150 22,5 gam
%NaI 52,2%
= = = =
⇒
+
= =
=
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân của kẻ lười biếng
G
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Sách phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM, tháng 09/2013
Ví dụ 4:/Qg>!+C99).)j0
G
B?p*6(+NI
>93@p*n>!-6
A.G9* B.B8* C.?9* D.?3@*
Hướng dẫn giải
A>4H)*
KE
2
2
Cu
Cu
bảo toàn nguyên tố Cu
Zn phản ứng
Cu
bảotoàn electron
Zn Cu
tăng giảm khối lượng
200.16%
n n 0,2
160
n n 0,2 m 40 gam.
65n 64n 0,5%m
+
+
= = =
= = ⇒ =
− =
1 42 43
1 4 4 2 4 4 3
1 442 4 43
Ví dụ 5:K=\^)E
K\^BE+glL12'+V
B
\).)1/0
8
2
C
B;P
K\^CE+glL12'+V
C
\).k/0
8
93B;*
j)6(I!++3N!q)4\^4X)i
)*A!.V
B
+'-V
C
E
A.V
B
UV
C
* B.V
B
UB9V
C
* C.V
B
U@V
C
* D.V
B
UCV
C
*
(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2008)
Hướng dẫn giải
r\^BE
{
{
2
2
1
1
1
1
Cu 1
Cu
bảo toàn nguyên tố Cu
kim loại tăng ở TN 1 Cu Fe phản ứng 1
Fe phản ứng
Cu
V
V
V
V
bảo toàn electron
n n V
m 64n 56n 8V
2n 2n
+
+
= =
⇒ = − =
=
1 42 43
14 2 43
142 43
1 4 442 4 4 43
r\^CE
{
{
2
2
2
2
Ag 2
Ag
bảo toàn nguyên tố Ag
kim loại tăng ở TN 2 Ag Fe phản ứng 2
Fe phản ứng
Ag
0,1V
0,05V
0,05V
0,1V
bảo toàn electron
n n 0,1V
m 108n 56n 8V
2n n
+
+
= =
⇒ = − =
=
1 4 2 43
14 2 43
142 43
1 4 442 4 4 43
]+N!q)4\^i)"+T
\^bi)*j)I!E
kim loại tăng ở TN 1 kim loại tăng ở TN 2 1 2
m m V V= ⇒ =
Ví dụ 6:[L)??3C1/0
8
2
C
gf)4@83CGN!q'V\\1
42*A!.V'^))N6^QHE
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân của kẻ lười biếng
@
¬
¬
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Sách phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM, tháng 09/2013
A.?3DC'?9399p* B.F39B':93GCp* C.?3DC'@9399p* D.G3G:'?9399p*
(Đề thi thử đại học lần 5 – THPT Chun – Đại học SPHN, năm học 2011 –
2012)
Hướng dẫn giải
MN6E
2
3 2 2
1
2NO O 2NO O
2
− −
→ + +
2
3
2
3
2
2
2
3
3 2
NO O
NO
bảo toàn điện tích
NO
O
NO O
O
Pb(NO ) phản ứng
tăng giảm khối lượng
n 2n
n 0,24
n 0,24
n 0,06
62n 32n 12,96
n 0,12
n 0,12
− −
−
− −
−
=
=
=
⇒ ⇒ =
− =
=
=
1 44 2 4 43
1 4 4 2 4 4 3
VIE
2 2
(NO , O )
V (0,24 0,06).22,4 6,72 lít
0,12.331
H= .100% 60%
66,2
= + =
=
Ví dụ 7:+C99).k6)j0
G
1UB3C@s2*j)4^Qk3
).4:*;<34Y==)j0
G
mT.4^Q
h=B3BC\#
C
j142*/&4gp).)j0
G
!-4^QE
A. F3?p* B. @9p* C. C9p* D*89p*
(Đề thi thử Đại học lần 2 – THPT Chun Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2011 – 2012)
Hướng dẫn giải
j4& 6E
)j0
G
7#
C
0
đpdd
→
)
↓
70
C
↑
7#
C
0 1B2
)j0
G
7#
C
j
→
)j
↓
7#
C
j0
G
1C2
K!+64^Q3N!q)!+'0
C
!+*KE
2
2
2
4
O
Cu O
bảo toàn electron
Cu
Cu O
CuSO phản ứng
n 0,05
2n 4n
n 0,1
64n 32n 8
n 0,1
=
=
⇒ =
+ =
=
1 4 2 4 3
K!+6'-#
C
jE
4 2
CuSO dư H S
n n 0,05 mol.= =
j)I!E
4 4
4
4
CuSO phản ứng CuSO dư
CuSO ban đầu
0,05
0,1
CuSO
n n n 0,15
0,15.160
C% .100% 9,6%
200.1,25
= + =
= =
14 2 43
1 4 2 4 3
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân của kẻ lười biếng
?
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Sách phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM, tháng 09/2013
Ví dụ 8: +lL'+B99).$&#/0
8
93:;')1/0
8
2
C
B;*j)
6(I!++3)493FC$+T'\/01ZR)I
N2*A!.E
A.:3G* B.@3?* C.BB3C* D.BB39*
(Đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm
2010)
Hướng dẫn giải
j)6)4$+T6tElL3#/0
8
')1/0
8
2
C
4S6=*
]+q")q!+).)6lL1/0
8
2
C
*
n$+TlL')1O93FC2U939:+'-
lL4H)+lL6-)T+*
KE
{
{
{
3 3 2
Fe HNO Cu(NO )
?
0,08
0,1
Fe
bảo toàn electron
Fe Cu
0,1
tăng giảm khối lượng
3
2n n 2n
4
n 0,13
a 11
56n 64n 0,08a
= +
=
⇒
=
− =
14 2 43
1 4 4 4 4 2 4 4 4 4 3
1 44 2 4 43
Ví dụ 9:K!)+@3G%&#
8
00#3#
C
U#00#3
?
#
@
0#'
?
#
@
00#Hh
V)./0#93B;*eT).)6)4?3FG$N!q
*A!.VE
A. D99* B. F99* C. ??F3?* D. 8@9*
Hướng dẫn giải
MN6(u)'L+'-/0#6(Ov*/)I"R#
4g!+O00#('O0#L+4I=i)I"R/*
VJ'I"))4"+'-$%4H)*
KE
Na H linh động
Na Hlinh động
do Na và H đều có hóa trò I
NaOH Na
Na H linh động
dd NaOH 0,1M
tăng giảm khối lượng
n n
n n 0,07
n n 0,07
23n n 6,94 5,4
V 0,7 lít 700 ml
=
= =
⇒ = =
− = −
= =
1 44 2 4 43
1 4 4 2 4 4 3
PS :Trong phản ứng thay thế ngun tử H linh động trong nhóm –OH, –COOH bằng Na hoặc
K thì
tăng Na hoặc K hoặc H linh động Na hoặc K H
m n .(M M ).= −
Suy ra
tăng
Na hoặc K hoặc H linh động
Na hoặc K H
m
n .
M M
=
−
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân của kẻ lười biếng
D
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Sách phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM, tháng 09/2013
Ví dụ 10:+$5&((L3L+3+LI,'w4'-/)
4BF3?$)%*[I++%)4B93?)+*/=)+
893G$5!",'-/J)4V\#
C
142*A!.VE
A.?3DC* B.G3G:* C.F3?:* D.838?*
(Đề thi thử đại học lần 5 – THPT Chun – Đại học SPHN, năm học 2011 –
2012)
Hướng dẫn giải
jR,=W)!"3E
2 3
H linh động Na Na CO
hỗn hợp Y
tăng thêm
muối X hỗn hợp Y
0,2.22
19,6 ?
n n 2n 0,2
m 15,2 gam.
m m m
= = =
⇒ =
= +
14 2 43
1 2 3 142 43
K!+B@3C593C+#4g"!+893G5693G+#4g*
KE
2 2 2
H linh động H H H (đktc)
n 2n n 0,2 mol V 0,2.22,4 4,48 lít.= ⇒ = ⇒ = =
Ví dụ 11:[LC?3?g+T+(+3T%6B6,='-
(!)4G3G:\/
C
142*bNIC?3?+(I,'w4'-)
./0#J4)*A!.
A. 8@3G* B. 8B* C. C:3:* D. 8F3:*
(Đề thi thử đại học lần 1 – THPT Chun – Đại học Vinh, năm học 2011 – 2012)
Hướng dẫn giải
MN6E
–/#
C
7#/0
C
→
–0#7/
C
7#
C
0
–00#7/0#
→
–00/7#
C
0
KE
2 2
X NH N
2 2 3 2
X
n n n 0,2
X : H NC H (COOH)
26,6
M 133
0,2
−
= = =
⇒
= =
n+C?3?%193C+2,'-/0#J))4E
{
{
H linhđộng X
do X có 2 n hóm COOH
X tăng
muối
26,6
0,2.44
tăng H linhđộng X
n 2n
m m m 35,4 gam.
m 22n 44n
−
=
⇒ = + =
= =
1 4 4 2 4 43
Ngồi phương pháp tăng giảm khối lượng, đối với các bài tập liên quan đến chất khí, ta thường
sử dụng phương pháp tăng giảm số mol, thể tích. Dưới đây là một số ví dụ minh họa :
Ví dụ 12:;gJH))\C\4T4HI+(*4^4Y+v++(!+J3
)4TT"+(+4HI*QJ)6NI93:G*H!Y\
+v+!+J)61=Y\4+42E
A. G:p* B. @:3:p* C. CG3?p* D.CCp*
Hướng dẫn giải
!J6E
80
C
ozon hóa
→
C0
8
\E8(
→
C(
AY\+(68(\JY\+v+T+!C(\3Y\\(\*VI
Ha)(\0
C
'+J*KE
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân của kẻ lười biếng
:
Biờn son : Thy giỏo Nguyn Minh Tun Sỏch phỏt hnh ti nh sỏch Khang Vit TP HCM, thỏng 09/2013
2
bỡnh taờng O cho theõm vaứo
3
3
x
m m .32 0,84
x 0,588 lớt
22,4
%O 58,8%
2x
%O .100%
2
= = =
=
=
=
Vớ d 13:[g$\/
C
'#
C
`^BE8'+a3)6NIY\
\4!BsB9+'-4H)*#^))N6a/#
8
A. C@p* B. C9p* C. B@p* D. B9p*
Hng dn gii
+/
C
'#
C
4H)HB+'8+*]+`^+u/
C
3#
C
4H)
4di`^+6"Y\^))NL+/
C
+<#
C
*
Ka+\4H)G+3a+\)6
9
4. 3,6 mol.
10
=
!J6E
/
C
78#
C
o
t , xt
C/#
8
1B2
+E(
8(
C(
A+/
C
6(J+#
C
68(3+/#
8
T+!C(*/'I3
)6+\C(++'-!-6*KE
sau phaỷn ửựng
0,2
n 4 2x 3,6 x 0,2 H .100% 20%.
1
= = = = =
Vớ d 14:!G9\))4@?\$k&#
C
3#
G
3
C
#
G
3
C
#
?
3
8
#
?
3
G
#
:
'
gH).!1Y\\4+h4X)^^4g')N2*AR
`6T+!Z!"*#^))N6T+!$kE
A.G9p* B.C9p* C.:9p* D.C9p*
Hng dn gii
!J6aW)E
o
t
x 2x 2
n 2n 2 m 2m
C H C H C H
+
+
+
1B2
\E(
(
(
r61B23
n 2n 2
C H
+
e6)#
C
'1Z23
m 2m
C H
e
6)L*
KL+1B23Y\)6(JY\\)4C(3)I!Y\\
"(*KE
x 16
40 x 56
16
H .100% 40%
40
=
+ =
= =
Vớ d 15:+)W)(d1^4g+2)4$%&
G
#
B9
3
G
#
:
3
G
#
?
3#
C
*
K`%+'-)93G*/=)+93?+%'+).!+12J+!+
46E
A.93G:+* B.938?+* C.93?9+* D.93CG+*
( thi tuyn sinh i hc khi B nm
2011)
Hng dn gii
!J6aW)E
Trờn bc ng thnh cụng khụng cú du chõn ca k li bing
F
Biên soạn : Thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Sách phát hành tại nhà sách Khang Việt – TP HCM, tháng 09/2013
o
t
n 2n 2 n 2n 2 2a 2
n 2n 2 2a 2 n 2n 2 2a 2a
C H C H aH (1)
C H aBr C H Br (2)
+ + −
+ − + −
→ +
+ →
Kw1B2NIEj+\U+#
C
T+Ua+!+%O+
G
#
B9
4H)*
Kw1B2'1C2NIEj+M!
C
61C2i+#
C
T+1B2*
KE
4 10
4 10 4 10 4 10
4 10
X
C H
X
C H X C H C H X
X C H
bảo toàn khối lượng
n
M
m m n .M n .M 0,4
n M
= ⇒ = ⇒ = =
1 4 2 4 3
V-
{
{
4 10
2 2 4 10
C H
X
Br phản ứng H X C H
0,6
0,24
n 0,24 mol
n 0,6 mol
n n n n 0,36 mol
=
= ⇒
= = − =
● Dạng 2 : Tìm chất
Về cơ bản, phương pháp giải bài tập tìm chất cũng tương tự như giải bài tập bài tập tính lượng
chất trong phản ứng. Chỉ khác ở bước 4 ta cần thiết lập thêm các phương trình để tìm ngun tử
khối, phân tử khối (đối với một ngun tố, một chất), ngun tử khối trung bình, phân tử khối trung
bình (đối với hai hay nhiều ngun tố, hai hay nhiều chất) hoặc khối lượng, khối lượng trung bình
của các gốc hiđrocacbon (đối với các bài tập hóa hữu cơ) từ đó suy ra chất cần tìm.
Dưới đây là các ví dụ minh họa.
Ví dụ 1:+F3BC@)4!++6='-).#
C
j0
G
123)4
).6D3@))x!)+*e6)4!++E
A./#0
8
* B.;1#0
8
2
C
* C.M1#0
8
2
C
* D.1#0
8
2
C
*
(Đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm
2010)
Hướng dẫn giải
K!+6)4!++'-).#
C
j0
G
3+
3
HCO
−
4S4I=
i+
2
4
SO
−
*n))xF3BC@OD3@UB3?C@+'-)
4!++4H)+
2
4
SO
−
I=t
3
HCO
−
*K
E
2
3 4
3
2 2
3 4 4
HCO SO
HCO
HCO SO SO
n 2n
n 0,125
61n 96n 1,625 n 0,0625
− − −
− − −
=
=
⇒
− = =
;)4!++T;1#0
8
2
(
3E
3 x
3
3 2
3
3 2 3 x
M(HCO )
HCO
M(HCO )
bảo toàn nhóm HCO
M(HCO ) M(HCO )
x.n n 0,125
M
x 2
73
M 24 (Mg)
x
M .n 9,125
−
−
= =
=
⇒ = ⇒
=
=
1 4 44 2 4 4 43
Ví dụ 2:+).6:39G$&)/%'/51%35)I"
!+ "3)J"=)gVook3^))I"R>
%
y>
5
2'+)
.k/0
8
123)4BB3G:=*H!/%!+$
4H)
A.GD3Cp* B.@:3Cp* C.GB3:p* D.@C3:p*
(Đề thi thử đại học lần 2 – THPT Chun – Đại học KHTN, năm học 2012 – 2013)
Hướng dẫn giải
Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân của kẻ lười biếng
B9
[...]... Cho tồn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 …” thì : + Khối lượng bình tăng = tổng khối lượng của CO2 và H2O + Khối lượng dung dịch tăng = tổng khối lượng của CO 2 và H2O – khối lượng của kết tủa CaCO3 hoặc BaCO3 + Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng của kết tủa CaCO 3 hoặc BaCO3 – tổng khối lượng của CO2 và H2O Câu 17: Sơ đờ phản ứng : o t C7H8 + AgNO3 + NH3 C7H8-nAgn... ứn 64n Cu tạo thà4h2 4 4 M phản 3g = 20 1444 44 tăng giảm khối lượng Từ (1) và (2) suy ra : (2) 56 − M 16 = ⇒ M = 24 (Mg) 64 − M 20 Câu 10: Vì tổng khối lượng của Al và XCl a = tổng khối lượng của X và AlCl 3 nên khối lượng dung dịch AlCl3 giảm 4,06 gam so với khối lượng dung dịch XCl a thì khối lượng kim loại X sẽ tăng 4,06 gam so với khối lượng của Al ban đầu Ta có : 3n Al = a.n Xn+ { ... ta thấy : Khối lượng muối thu được tăng lên so với khối lượng kim loại phản 2− ứng, khối lượng tăng bằng khối lượng của gốc SO 4 tạo muối Ta có : n SO42− = n H2SO4 = n H2 = 0,05 1 4 4 4 2 4 4 43 ⇒ m muối sunfat = m Mg, Zn + m SO 2− = 7,23 bảo toàn nguyên tố S và H 4 1 2 3 123 m 2− = 0, 05.96 = 4,8 2,43 4,8 SO4 Câu 2: ● Cách 1 : Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng kết hợp với phương trình... ● Cách 2 : Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng kết hợp với bảo tồn điện tích Thay 2 kim loại có hóa trị I, II bằng một kim loại M Sơ đờ phản ứng : M2(CO3)n + HCl → MCln + CO2 ↑ + H2O (1) 2− Trong phản ứng (1), ion CO3 đã được thay bằng ion Cl − , khối lượng muối clorua tăng lên 3,3 2− gam so với khối lượng muối cacbonat là do khối lượng ion Cl − thay thế lớn hơn khối lượng CO3 ban đầu Ta... được thay thế bởi ion Ag+, làm cho khối lượng muối tăng lên Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có : 10,39 − 6,25 n KCl, KBr = n AgCl, AgBr = = 0,06 mol 108 − 39 Câu 5: Bản chất phản ứng của hỡn hợp NaBr, NaI với Br 2 là phản ứng oxi hóa – khử của Br2 với NaI tạo ra NaBr và I2, ion I − được thay thế bởi ion Br − làm cho khối lượng muối giảm Ta có : m giảm = (127 − 80)n NaI = m (1) Bản... Trong các phản ứng, ion Cl − được thay bằng ion CO3 , vì khối lượng ion CO3 thay thế nhỏ hơn khối lượng ion Cl − nên khối lượng muối giảm, theo giả thiết khối lượng giảm là 43 – 39,7 = 3,3 Ta có : n Cl− = 2n CO32− 4 3 1 4 2 4 4 bảo toàn điện tích n Cl− = 0,6 ⇒ − 60n 35,5n Cl− 2 4 4CO32− = 3,3 n CO32− = 0,3 1 4 44 3 tăng giảm khối lượng4 Vì : n CO32− ban đầu = 0,35 > n CO32− phản ứng... của Zn với Cu 2+ (1) làm cho khối lượng kim loại giảm Phản ứng của Fe với Cu 2+ (2) làm cho khối lượng kim loại tăng Vì khối lượng kim loại trước và sau phản ứng khơng đổi, chứng tỏ khối lượng kim loại giảm ở phản ứng (1) bằng lượng kim loại tăng ở thí nghiệm (2) Ta có : n Zn phản ứng = n Cu tạo thành = x 44 1 4 4 o4 2electron 4 3 bả toàn Ở (1) : m giảm = m4 2 43g − m Cu2o 43h... phản ứng : Zn + FeCl2, CuCl2 → chất rắn (kim loại) + muối (1) Trong phản ứng khối lượng các chất được bảo tồn, nên khối lượng chất rắn sau phản ứng nhỏ hơn khối lượng kẽm ban đầu là 0,5 gam thì khối lượng muối thu được phải tăng lên so với khối lượng muối ban đầu là 0,5 gam Suy ra : m muối ban đầu = m muối sau phản ứng − m tăng = 13,1 gam 1 44 2 4 4 3 { 13,6 0,5 Câu 8: Bản chất của phản ứng là Zn,... trong RCOOH đã được thay bằng ion Ca 2+ nên khối lượng muối thu được lớn hơn khối lượng của axit, theo giả thiết khối lượng tăng = 7,28 – 5,76 = 1,52 gam Ta có : n RCOOH = n H+ = 0,08 n H+ = 2n Ca2+ 14243 bảo toàn điện tích 5,76 n H+ = 0,08 ⇒ ⇒ M RCOOH = = 72 0,08 2+ − 40n Ca2 4 n3+ = 1,52 n Ca2+ = 0,04 H 14 4 4 tăng giảm khối lượng RCOOH là CH 2 = CH − COOH Câu 19:... 144 tăng giảm khối lượn3 g Muối nitrat có dạng là M(NO3)x, ta có : xn M(NO3 )x = n NO3− = 0,4 M M(NO3 )x x = 2 1 4 4 2 4 4 3 ⇒ = 74 ⇒ bảo toàn n h óm NO3− x M = 24 (Mg) M M(NO3 )x n M(NO3 )x = 29,6 Câu 16: Sản phẩm đốt cháy hiđrocacbon là CO 2 và H2O Hấp thụ CO2, H2O vào dung dịch Ba(OH)2 thấy khối lượng dung dịch giảm, chứng tỏ khối lượng CO 2 và H2O cho vào nhỏ hơn khối lượng . HCM, tháng 09/2013
CHUYÊN ĐỀ 5: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG
I. Phương pháp tăng giảm khối lượng
1. Nội dung phương pháp tăng giảm khối lượng
:. thường, phương pháp tăng giảm khối lượng thường hay được sử dụng kết hợp với
các phương trình phản ứng. Tuy nhiên, nếu sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
Ngày đăng: 26/02/2014, 00:20
Xem thêm: Tài liệu CHUYÊN ĐỀ 5: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG pdf, Tài liệu CHUYÊN ĐỀ 5: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG pdf
