Đang tải... (xem toàn văn)
www.facebook.com/hocthemtoan
Trường THPT NGUYỄN THÔNG ______________***______________ BIÊN SOẠN: NGUYỄN QUỐC TUẤN ____________________________________________________________________ HỌ & TÊN: ……………………………… LỚP: ………………………………………. Trường THPT NGUYỄN THÔNG ______________***______________ (TÁI BẢN LẦN THỨ NHẤT) BIÊN SOẠN: NGUYỄN QUỐC TUẤN ____________________________________________________________________ LỜI NÓI ĐẦU: TÀI LIỆU CHỈ ĐỀ CẬP TỚI CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN HẦU NHƯ KHÔNG ĐỀ CẬP TỚI LÍ THUYẾT! Có gì sai sót xin các bạn thông cảm & chỉnh sửa giùm! I/ nhận biết chất vô cơ: Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu- Phương trình phản ứng KIM LOẠI Li K Na Ca Ba Sr Đốt cháy Li cho ngọn lửa đỏ tía K cho ngọn lửa tím Na cho ngọn lửa vàng Ca cho ngọn lửa đỏ da cam Ba cho ngọn lửa vàng lục Sr cho lửa màu đỏ son H 2 O Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh + H 2 (Với Ca → dd đục) M + nH 2 O → M(OH) n + 2 n H 2 Be Zn Al dd kiềm Tan → H 2 M +(4-n)OH - + (n-2)H 2 O →MO 2 n-4 + 2 n H 2 KIM LOẠI Kloại từ Mg → Pb dd axit (HCl) Tan → H 2 (Pb có ↓ PbCl 2 màu trắng) M + nHCl → MCl n + 2 n H 2 Cu HCl/H 2 SO 4 loãng có sục O 2 Tan → dung dịch màu xanh 2Cu + O 2 + 4HCl → 2CuCl 2 + 2H 2 O Đốt trong O 2 Màu đỏ → màu đen 2Cu + O 2 0 t → 2CuO Ag HNO 3 đ/t 0 Tan → NO 2 màu nâu đỏ Ag + 2HNO 3đ 0 t → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O I 2 ( nâu tím) Hồ tinh bột Màu xanh đặc trưng S ( vàng lục) Đốt trong O 2 → khí SO 2 mùi hắc S + O 2 0 t → SO 2 Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu- Phương trình phản ứng PHI KIM P ( đỏ, đen, trắng) Đốt trong O 2 và hòa tan sản phẩm vào H 2 O Dung dịch tạo thành làm đỏ quì tím 4P + O 2 0 t → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (Dung dịch H 3 PO 4 làm đỏ quì tím) C Đốt trong O 2 → CO 2 làm đục nước vôi trong C + O 2 0 t → CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O KHÍ VÀ HƠI Cl 2 ( vàng lục) Quỳ tím ẩm Chuyển sang đỏ, sau đó mất màu. Dd KBr Dd Br 2 ( nâu đỏ hoặc vàng cam tùy theo lượng Br 2 tạo ra) Nước Br 2 Nhạt màu 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 10HCl + 2HBrO 3 dd KI + hồ tinh bột Hồ tinh bột hóa màu xanh Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Hồ tinh bột 2 I → màu xanh O 2 Tàn đóm đỏ Tàn đóm bùng cháy Cu, t 0 Cu màu đỏ → màu đen 2Cu + O 2 0 t → 2CuO O 3 (xanh nhạt) dd KI + hồ tinh bột Hồ tinh bột hóa màu xanh H 2 Đốt,làm lạnh Có tiếng nổ nhẹ Hơi nước ngưng tụ 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O CuO, t 0 Hóa đỏ CuO + H 2 0 t → Cu + H 2 O H 2 O (hơi) CuSO 4 khan Trắng → xanh CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O CO CuO, t 0 Đen → đỏ CuO + CO 0 t → Cu + CO 2 dd PdCl 2 → ↓ Pd đỏ sẫm CO + PdCl 2 + H 2 O → Pd↓ +2HCl + CO 2 Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu- Phương trình phản ứng Đốt trong O 2 rồi dẫn sản phẩm cháy qua dd nước vôi trong Dung dịch nước vôi trong vẩn đục 2CO + O 2 0 t → 2CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O CO 2 Quỳ tím ẩm Hóa hồng Dd vôi trong hoặc Ba(OH) 2 Dung dịch nước vôi trong vẩn đục CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 + H 2 O SO 2 ( mùi hắc) Quỳ tím ẩm Hóa hồng nước Br 2 Nhạt màu SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr dd thuốc tím Nhạt màu 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O →2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 Dd Ca(OH) 2 Đục nước vôi trong SO 2 +Ca(OH) 2 →CaSO 3 +H 2 O SO 3 dd Ba 2+ → BaSO 4 ↓ trắng H 2 S(mùi trứng thối) * Mất màu dd Br 2 , tạo S ↓vàng * mất màu dd KMnO 4 ( hoặc trong H 2 SO 4 ) tạo S ↓vàng O 2 tạo S ↓vàng Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu- Phương trình phản ứng Cl 2 tạo S ↓vàng FeCl 3 tạo S ↓vàng SO 2 tạo S ↓vàng dd Pb 2+ , ddCu 2+ . →PbS, CuS↓ đen HCl Dd Ag + , dd Pb 2+ →AgCl, PbCl 2 ↓ trắng Quì tím ẩm Hóa đỏ NH 3 Khói trắng NH 3 + HCl → NH 4 Cl NH 3 (mùi khai) Quì tím ẩm Hóa xanh phenolphtalein Hóa Hồng HCl đặc Khói trắng NH 3 + HCl → NH 4 Cl Dd muối Fe 2+ ↓ trắng xanh Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 Kết tủa tan tạo dd phức chất màu xanh thẫm [Cu(NH 3 ) 4 ] (OH) 2 NO ( không màu) Không khí Hóa nâu 2NO + O 2 →2 NO 2 NO 2 ( nâu đỏ) Quì tím ẩm Hóa đỏ [...]... phân hủy ngay, giải phóng khí N2 và tạo ra rượu → RN2Cl + H2O ROH + N2 + HCl Amin thơm bậc 1: muối diazoni bền ở 0-50Ccó thể tiến hành phản ứng ghép đôi với β -naphtol tạo sản phẩm màu Muốn phân hủy muối diazoni thơm phải đun nóng nhẹ, khi đó thu được phenol, N2 Kết tủa Fe(OH)3 nâu đen Quỳ tím Hóa đỏ: xy Không đổi màu: x=y Khí không màu CO2 Muối cacbonat Amino axit (NH2)x-R-(COOH)y... AgCl, hóa đen ngoài ánh sáng Kết tủa vàng nhạt AgBr hóa đen ngoài ánh sáng Kết tủa vàng đậm AgI ↓ HgI2 đỏ Hg2+ Dd KI Ni2+ Dd kiềm ↓ Ni(OH)2 xanh lục không tan trong dd kiềm dư, tan trong dd NH3 tạo phức xanh [Ni(NH3)6](OH)2 ↓ trắng SrSO4 Sr2+ Dd SO42- Pb2+ ↓ PbS đen Cd2+ ↓CdS vàng Ni2+ Dd Na2S, H2S Mn2+ • Nhận biết anion: ↓NiS đen ↓MnS hồng Anion Thuốc thử Hiện tượng- Phương trình phản ứng OH- Quỳ tím Hóa. .. Br2 không thể hiện tính oxi hóa nên chỉ pứ với andehit không no ( pứ cộng Br2) Tạo sp không tan màu đỏ thuốc thử 2,4dinitrophenylhidrazin (2,4-DNPH) Mất màu dd Br2/ CH3COOH I2 trong mt kiềm ( pứ Iodofom ) Xeton Nhận ra Metylxeton ( R-CO-CH3) Kết tủa vàng CHI3 Tạo tinh thể kết tinh Dd NaHSO3 bão hòa Mất dd KMnO4, K2Cr2O7/ H2SO4 đặc ở t0 cao tạo hh axit Axit cacboxylic Quỳ tím hóa đỏ Khí không màu H2 Na... tím ẩm hóa xanh NH4+ Al3+, Zn2+, Be2+, Cr3+ dd kiềm NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Kết tủa keo sau đó tan trong dd kiềm dư: dd kiềm dư Al(OH)3↓, Zn(OH)2↓, Cr(OH)3↓, Be(OH)2↓ Kết tủa trắng xanh hóa màu vàng rồi chuyển sang màu nâu đỏ trong không khí dd kiềm Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O→Fe(OH)3↓ Fe2+ Dd KMnO4 trong H+ Mất màu tím dd KMnO4 MnO4-+5Fe2++8H+ → Mn2++5Fe3++4H2O Kết tủa trắng xanh hóa. .. H2↑ trước H Dung Tạo kết tủa trắng dịch muối của Ba Hầu hết Có khí thoát ra các kim 4HNO3(đ) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O loại (trừ Cu +2H2SO4(đ, nóng) → CuSO4 + 2SO2↑ + 2H2O Au, Pt) Quì tím Hóa xanh Dung dịch Hóa hồng phenolphtalein ↓trắng BaSO4 Dd muối Ba BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaCl Dd ↓trắng AgCl AgNO3 AgNO3 + NaCl→ AgCl↓+ NaNO3 OXIT Ở THỂ RẮN Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu- Phương trình phản... axit( clorua axit anhidrit axit, este, amit) Este • • Dd NaOH clorua axit: pứ mạnh, tan nhanh anhidric axit: tan nhah khi mới đun nóng este:chỉ tan khi đun sôi, không giải phóng NH3 amit: chỉ tan khi đun sôi, tạo khí mùi • khai NH3 làm quỳ tím hóa xanh Este không no Mất màu dd Br2 HCOO-R Kết tủa Ag trắng • Thuốc thử Tolen ( ddAgNO3/NH3) Thuốc thử Felinh ( phức của Cu2+ với ion tactrat) Kết tủa đỏ gạch Cu2O... thì màu xanh tím xuất hiện Dd I2 Tạo sp Glucozo cho pứ tráng gương Tinh bột Thủy phân Amin Quỳ tím hóa xanh Amin khí ( CH3NH2, (CH3)2NH, (C2H5)3N, C2H5NH2: có mùi khai, tan trong nước Mất màu dd Br2, tạo Kết tủa trắng Dd Amin thơm Br2 ( anilin,…) Dd Br2 dư Phân Dd biệt bậc NaNO2 + amin HCl ( hoặc HNO2) Kết tủa vàng Amin bậc 3: không phản ứng Amin bậc 2: tạo ra hợp chất N-nitrozo (chất lỏng màu vàng... kim loại kiềm làm quì tím → xanh - Dung dịch muối (NH4)2SO4, NH4Cl, NH4NO3, AgNO3, AlCl3, Al(NO3)3, muối hiđrosunfat của kim loại kiềm làm quì tím hóa đỏ II/ nhận biết ion: • Nhận biết cation: Cation Thuốc thử Hiện tượng- Phương trình phản ứng H+ Quỳ tím Hóa đỏ Li+ Ngọn lửa màu đỏ tía Na+ Ngọn lửa màu vàng K+ Ngọn lửa màu tím Rb+ Ca2+ Thử lửa: Đốt trên ngọn lửa Ngọn lửa màu đỏ máu vô sắc Ngọn lửa màu... bột màu đen 52 TlOH: dạng tinh thể màu vàng 53 PbI2 : vàng tươi, tan nhiều trong nước nóng 54 Au2O3: nâu đen 55 Hg2I2 ; vàng lục 56 Hg2CrO4 : đỏ 57 P2O5(rắn): màu trắng 58 NO(k): hóa nâu trong ko khí 59 NH3 làm quỳ tím ẩm hóa xanh 60 Kết tủa trinitrat toluen màu vàng 61 Kết tủa trinitrat phenol màu trắng Màu của ngọn lửa 62 Muối của Li cháy với ngọn lửa màu đỏ tía 63 Muối Na ngọn lửa màu vàng 64 Muối... Na2S2O3 vì tạo phức tan Ag(CN)2- và Ag(S2O3)3) Tên một số quặng và muối kép thường gặp: stt tên 1 Boxit 2 Berin 3 Anotit 4 Cacnalit 5 Pirit 6 Xementit Hematit 7 đỏ Hematit 8 nâu 9 Xiderit 10 Magietit công thức Al2O3.nH2O Al2O3.3BeO.6SiO2 CaO.Al2O3.2SiO2 KCl.MgCl2.6H2O FeS2 (pirit sắt) Fe3C Fe2O3 Fe2O3.nH2O FeCO3 Fe3O4 (quặng Hematit giàu Fe nhất) 11 CuFeS2 (Pirit đồng) Cancopirit 12 Cancozin Cu2S 13 . Pb 2+ →AgCl, PbCl 2 ↓ trắng Quì tím ẩm Hóa đỏ NH 3 Khói trắng NH 3 + HCl → NH 4 Cl NH 3 (mùi khai) Quì tím ẩm Hóa xanh phenolphtalein Hóa Hồng HCl đặc Khói trắng NH 3 . son H 2 O Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh + H 2 (Với Ca → dd đục) M + nH 2 O → M(OH) n + 2 n H 2 Be Zn Al dd kiềm Tan → H 2 M +(4-n)OH - + (n-2)H 2 O →MO 2 n-4