A Dung dịch Hố học mơn khoa học mang tính thực nghiệm cao Trong ta coi “dung dịch” phần khó Để hiểu ngồi kiến thức lí thuyết chưa đủ mà muốn hiểu sâu sắc ta cần có kiến thức thực nghiệm Trong cơng thức có từ lí thuyết, thực nghiệm quan trọng việc giải toán dung dịch Sau phần tiếp tập tài liệu nghiên cứu hố học chúng tơi: Dung dịch – Các công thức tập ứng dụng Phần 1: Nồng độ m 100 Nồng độ phần trăm: x % = ct % mdd (Trong mct khối lượng chất tan, mdd khối lượng dung dịch) n Nồng độ mol: CM = V (Trong n số mol chất tan, V thể tích dung dịch) Số mol chất tan Nồng độ molan: Cm = Số kilogam dung môi Định lí Raoult: Độ tăng nhiệt độ sơi độ giảm nhiệt độ đông đặc dung dịch tỉ lệ thuận với lượng chất tan, tỉ lệ thuận× nồng độ molan với m Δt s = K s Cm = K s M m Δtđ = Kđ Cm = Kđ × M (Trong đó: Ks, Kđ gọi số nghiệm sôi số nghiệm lạnh) VD1 Dung dịch chứa 17,6 (g) chất tan 250 (g) benzen sôi cao benzen nguyên chất 1ºC Tính khối lượng phân tử chất tan, biết số nghiệm sôi benzen 2,53°C K m 2,53 17, 1000 m Giải: Ta có: Δts = Ks × M= s = = 178 (đvC) M Δt s 250 Vậy khối lượng phân tử chất tan 178 (đvC) VD2 Hồ tan 54 (g) glucơzơ vào 250 (g) nước Hỏi dung dịch đông đặc độ C, biết số nghiệm lạnh nước 1,86°C m 54.1000 Giải: Ta có: Δtđ = Kđ × = 1,86× = 2,23°C M 250.180 Vậy dung dịch đông đặc -2,23°C * Định luật Van Hốp: Áp suất thẩm thấu dung dịch có giá trị áp suất gây với giả thiết chất tan thể khí chiếm thể tích thể tích dung dịch nhiệt độ (tương tự chất khí) m Pt V = × R × T M Trong đó: Pt áp suất thẩm thấu, V thể tích dung dịch, m khối lượng chất tan, M khối lượng mol phân tử chất tan, R số khí VD: Áp suất thẩm thấu dung dịch chứa 0,2 gam chất tan không điện li 333 ml dung dịch 27°C 0,246 atm Tính khối lượng phân tử chất tan m R T 0, 0, 082 (27 + 273) m M= = = 60 (đvC) Giải: Ta có: Pt V = × R × T Pt V 0, 246 0,333 M Vậy khối lượng phân tử chất tan 60 (đvC) Phần 2: Sự điện li Số phân tử phân li n pli C pli Độ điện li: α = = = Tổng số phân tử hoà tan n hoà tan C hồ tan Trong đó: ≤ α ≤ 1, α = chất hồn tồn khơng phân li, α = chất phân li hồn tồn Hằng số điện li + Với chất điện li yếu: AX A +X [A + ].[X- ] [AX] ( Trong [ ] nồng độ thời điểm cân chất phản ứng) + VD: Với axit axêtic CH3COOH CH3COO - + H Ban đầu: C 0 (M) Phản ứng: Cα Cα Cα (M) [ ]: C.(1-α) Cα Cα (M) αα) Cαα 12 2 C Ta có: K = = C(1 K= Với trình điện li yếu α > K a >> K a >> … >> K a coi phân li xảy nấc n + Hằng số bazơ NH3 + H20 K = b - NH4 + OH [NH 4+ ] [OH - ] [NH ] Phần Độ pH, tích số ion H20, phân số nồng độ Tích số ion nước: + Kn = Kw = [H ].[OH ] = 10 -14 gọi tích số ion nước Độ pH + pH = - lg.[H ] Từ ta cịn có: pOH = - lg.[OH ] pH + pOH = 14 pKa = - lg.Ka + - Phân số nồng độ: HA H +A Ban đầu: C 0 (M) Phản ứng: x x x (M) [ ]: C-x x x (M) Nồng độ cân khấu tử Phân số nồng độ khấu tử = Nồng độ ban đầu α HA = [HA] [HA] = CHA [HA] + [A - ] [HA] = αHA.CHA (1) [A - ] α A- CHA = [A - ] (2) CHA ΗΑ Từ (1) (2) suy α A- + α =1 α A- = Phần Dung dịch đệm định luật hợp thức Tổ hợp cân Dung dịch đệm: C lg OH = lg Kb + lg b (Cm nồng độ muối) Cm C pOH = pKb - lg b Cm pH = 14 - pKb + lg Cb Cm Định luật hợp thức a) Toạ độ phản ứng, toạ độ cực đại thành phần giới hạn Δn ΔC ξ = i ξ = i vi vi Với chất đầu quy ước vi < 0, với chất cuối vi > o o Tổng đại số số mol ban đầu n (hoặc nồng độ C ) với Δn (hoặc ΔC) cho ta số mol n (hoặc nồng độ Δn chất sau phản ứng C) ni = ni + i ΔC Ci = Ci + i Toạ độ cực đại: toạ độ phản ứng phản ứng xảy với hiệu suất cực đại Ci xmax = { với vi < } | vi | Thành phần giới hạn: thành phần hỗn hợp sau phản ứng xảy đạt toạ độ cực đại b) Các định luật bảo toàn * Định luật bảo toàn nồng độ ban đầu: Nồng độ ban đầu cấuΣ [i] tử tổng nồng độ cân dạng tồn cấu tử cân bằng: Ci = * Định luật bảo tồn điện tích: Σ [i].Ζi = Ζi điện tích (âm dương) cấu tử i có nồng độ cân [i] Tổ hợp cân a) Biểu diễn cân theo chiều nghịch: + Quá trình thuận: MA M +A Quá trình nghịch: + - M +A K MA β -1 β=K b) Cộng cân M+A MA + A MA k1 MA2 k2 _ M + 2A MA β β = k k2 c) Nhân cân với thừa số M+X MX Nhân cân với n = 2: 2M + 2X 2MX β K K=β B Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học ứng dụng Lai hoá obitan Phần Lí thuyết: Khái niệm * Số hiệu nguyên tử: Số hiệu nguyên tử nguyên tố = Số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hố học * Chu kì: gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron Hiện bảng tuần hồn ngun tố hố học gồm có 115 ngun tố (tính đến quý năm 2006) chia làm chu kì: chu kì gồm nguyên tố H(1) He(2), chu kì gồm nguyên tố từ Li(3) Ne(10), chu kì gồm nguyên tố từ Na (11) đến Ar(18), chu kì gồm có 18 nguyên tố từ K(19) đến Kr(36), chu kì gồm có 18 ngun tố bắt đầu Rb(37) Xe(54), chu kì bắt đầu Cs(55) Rn(86), chu kì bắt đầu Fr(87) kết thúc Uuo(118) (Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 113, 115, 117 chưa phát hiện) * Nhóm: tập hợp ngun tố có cấu hình e tương tự nhau, ngun tố có hố trị - Nhóm A: gồm nguyên tố mà electron cuối thuộc phân lớp s, p - Nhóm B: gồm nguyên tố mà electron cuối thuộc phân lớp d Sự biến đổi tính chất bảng tuần hồn a) Bán kính ngun tử - Trong chu kì bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần từ trái sang phải - Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố tăng từ xuống b) Bán kính ion Bán kính cation < Bán kính nguyên tử < Bán kính anion c) Năng lượng ion hố - Trong chu kì, lượng ion hố tăng dần từ trái sang phải - Trong nhóm chính, lượng ion hố ngun tố giảm dần từ xuống d) Độ âm điện nguyên tố - Trong chu kì, độ âm điện tăng theo chiều từ trái sang phải tương ứng với tăng tính phi kim nguyên tố - Trong nhóm chính, độ âm điện giảm theo chiều từ xuống tương ứng với giảm tính phi kim nguyên tố Vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hố học chúng * Biết vị trí ngun tố suy cấu hình electron nguyên tố VD Biết nguyên tố Brom thuộc chu kì 4, nhóm VII A Hãy cho biết cấu hình electron Giải: Ngun tố Brom thuộc chu kì nên nguyên tử có lớp electron Nguyên tố thuộc nhóm VII A nên lớp electron ngồi ngun tử Brom có electron Cấu hình electron lớp Brom 4s 4p 2 6 10 Vậy cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Brom 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p * Biết cấu hình electron ngun tố suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hố học 2 VD Cho cấu hình electron nguyên tố 1s 2s 2p 3s 3p Hãy cho biết vị trí bảng tuần hồn ngun tố hố học Giải: Ngun tố có 16 electron nên ngun tố nằm số 16 Ta thấy nguyên tố cho có ba lớp electron nên nằm chu kì Vì ngun tố có electron hoá trị, electron cuối điền vào phân lớp p nên nguyên tố thuộc nhóm VI A Vậy nguyên tố cho nằm ô số 16, chu kì thuộc nhóm VI A bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học * Biết vị trí ngun tố suy tính chất hố học ngun tố so sánh tính chất với nguyên tố nằm xung quanh bảng tuần hoàn ngun tố hố học VD So sánh tính chất hoá học nguyên tố sau: Mg, Na, Al, Be Ca Giải: Các nguyên tố Mg, Na, Al thuộc chu kì Trong chu kì, số hiệu ngun tử tăng tính kim loại yếu dần Mg có tính kim loại yếu Na mạnh so với Al Mg, Be, Ca thuộc nhóm II A Trong nhóm số hiệu ngun tử tăng tính kim loại mạnh dần Tính kim loại Mg mạnh Be yếu so với Ca * Dựa vào bảng tuần hồn ngun tố hố học ta dự đốn tính chất hố, lí cấu hình electron ngun tố chưa phát Phần Bài tập 2+ Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p Viết cấu hình electron X Y Xác định vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn 2 Giải: Cấu hình electron X là: 1s 2s 2p 3s 3p 2 6 Cấu hình electron Y là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s Từ cấu hình electron X, Y ta suy vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn: X nằm số 17, chu kì 3, thuộc nhóm VII A Y nằm số 20, chu kì 4, thuộc nhóm II A Giải thích biến đổi lượng ion hoá nguyên tố sau: Nguyên tố Si P S Cl 786 1012 1000 251 I1 (kJ/mol) Giải: Trong chu kì I1 tăng theo chiều tăng số hiệu nguyên tử lực hút hạt nhân nguyên tử electron mạnh dần nên lượng cần để bứt electron khỏi lớp vỏ electron tăng lên Nhưng có bất thường là: I1 (P) > I1 (S) P đứng trước S bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 2 Cấu hình electron P: 1s 2s 2p 3s 3p 2 Cấu hình electron S: 1s 2s 2p 3s 3p Ta thấy cấu hình electron P phân lớp p bán bão hoà nên bền vững phân lớp p S điền vào nên lượng cần để dứt electron từ lớp vỏ electron nguyên tử P lớn S Phần Lai hoá obitan Khái niệm - Thuyết lai hoá cho số obitan có mức lượng gần tham gia liên kết có xu hướng tổ hợp với để tạo obitan lai hố có lượng thấp hơn, liên kết hình thành xen phủ obitan lai hoá bền vững - Số obitan lai hoá tạo thành tổng số obitan nguyên tử tham gia lai hoá obitan lai hoá tạo có lượng tương đương - Kiểu lai hố nguyên tử xác định dựa giá trị thực nghiệm góc liên kết, ví dụ góc liên kết HOH phân tử nước có giá trị 104°28' gần với giá trị 109°28' nguyên tử O phân tử H20 lai hoá sp Người ta dự đốn kiểu lai hố nguyên tử lí thuyết tổng số liên kết xích ma (σ) mà nguyên tử tạo số cặp electron tự nguyên tử (H) Giá trị H tính 3 2, 3, 4, 5, tương ứng với trạng thái lai hoá sp, sp , sp , sp d, sp d VD H-O-H, H0 = + = → O lai hoá sp O=S→O, HS = + = → S lai hố sp - Dạng hình học: lai hố sp dạng hình học đường thẳng (BeH2), lai hố sp dạng hình học hình tam giác (BF3), lai hố sp dạng hình học hình tứ diện (CH4), lai 3 hoá sp d dạng hình học hình lưỡng tháp tam giác (PCl5), lai hố sp d dạng hình học hình bát diện (SF6) Một số loại liên kết - Liên kết ion: liên kết hình thành lực hút ion mang điện trái dấu (Hiệu độ âm điện lớn 1,77) VD: NaCl, KCl, LiCl, … - Liên kết cộng hoá trị liên kết hố học hình thành cách góp chung + electron (Hiệu độ âm điện nhỏ 1,77) VD: NH4 , CO2, N2, C2H2, … Khơng có ranh giới rõ rệt liên kết cộng hoá trị liên kết ion VD BF3 hợp chất cộng hoá trị, NaH có hiệu độ âm điện 1,27 mang chất liên kết ion - Trong thực tế, hiệu độ âm điện lớn chắn liên kết ion - Nếu 1,77 < ΔX < xảy trường hợp sau: +) A, B phi kim liên kết cộng hoá trị +) A kim loại, B phi kim AB tạo thành liên kết ion - Các hidrua kim loại kiềm, kiềm thổ có hiệu độ âm điện nhỏ 1,77 mang chất liên kết ion Thuyết sức đẩy cặp electron hố trị dạng hình học phân tử a) Mơ hình VSEPR - Cơng thức phân tử chất cho ta biết số nguyên tử phân tử mà khơng cho biết hình dạng hố học phân tử mà khơng cho biết hình dạng hố học phân tử nghĩa chưa biết số tính chất suy trực tiếp từ đặc trưng hình học phân tử Ví dụ phân tử H20 H2S có dạng góc nên trạng thái lỏng, chúng dung môi tuyệt vời chất ion chất tương tự chúng C02 hay CS2 có dạng thẳng dung làm dung môi cho phân tử cộng hoá trị Trong thực tế biết số m nguyên tử X kết hợp với nguyên tử trung tâm A chưa đủ để xác định cấu trúc phân tử AXm số electron hố trị tổng cộng Ne đóng vai trị định - Xuất phát từ ý tưởng cặp electron hoá trị nguyên tử đẩy lẫn nhau, R.J.Gillespie đưa quy tắc tiên đoán định hướng liên kết xung quanh nguyên tử trung tâm phân tử ion gọi "thuyết đẩy cặp electron lớp hoá trị", viết tắt VSEPR (từ Tiếng Anh: Valence Shell Electronic Pair Repusions) - Nội dung: Mọi cặp electron liên kết không liên kết (cặp electron tự do) lớp cư trú thống kê khoảng cách đến hạt nhân, bề mặt cầu mà hạt nhân nằm tâm Các electron tương ứng vị trí xa để lực đẩy chúng giảm đến cực tiểu - Mơ hình VSEPR: Xét phân tử AXmEn nguyên tử X liên kết với nguyên tử trung tâm A liên kết σ n cặp electron không liên kết hay cặp electron tự E Khi tổng m + n xác định dạng hình học phân tử: m + n = → phân tử thẳng m + n = → phân tử phẳng tam giác m + n = → phân tử tứ diện m + n = → phân tử tháp đôi đáy tam giác (lưỡng tháp tam giáp) m + n = → phân tử tháp đôi đáy vuông (bát diện) m + n = → phân tử tháp đôi đáy ngũ giác b) Tiêu chí so sánh - Thứ tự lực đẩy cặp electron sau: klk - klk > klk - lk > lk - lk Trong đó: klk - cặp electron không liên kết (E) lk - cặp electron liên kết - Một electron độc thân đẩy yếu cặp electron Bài tập + Bài Xác định dạng hình học ion, phân tử: NH4 , PCl5, NH3, SF6, XeF4, ClF3, BrF5 xác định trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm Bài Viết công thức Lewis chất sau: H2SO3, H2SO4, HAlO2, Al(OH)3, Al2O3, NaHSO3, Al2S3 Bài Cho hợp chất sau: K2SO4, CaOCl2, Mg(NO3)2, Fe(HCO3)2 Trong hợp chất trên, hợp chất tạo thành từ liên kết ion hay cộng hoá trị? Bài Cho chất sau: CO2, F2, NH3, H2S - Chất dễ hoá lỏng nhất? - Chất dễ tan nước nhất? Bài Bản chất dạng liên kết: N2, AgCl, NH3, H2O2, NH4NO3 C Lí thuyết phản ứng hoá học Tốc độ phản ứng cân hố học Phần Ngun lí thứ nhiệt động học Đẳng tích - Thể tích hệ khơng thay đổi, hệ không thực công: QV = ΔU (Hiệu ứng nhiệt đẳng tích) - Ứng dụng: sử dụng để tính ΔU, ΔH, QP, QV, T VD Cho phản ứng: 2NH3 + 0,5O2 → N2H4 + H20 ΔH0 = -286 (kJ/mol) Nếu hỗn hợp ban đầu gồm: (mol) NH3 0,5 (mol) O2 nhiệt phản ứng thể tích khơng đổi bao nhiêu? Giải: Δn = - - 0,5 = -1,5 (mol) ΔU = -143.10 - (-1,5).8,3145.298 = 139,284 (J) Vậy nhiệt phản ứng thể tích khơng đổi 139,284 (J) Đẳng áp Áp suất hệ không đổi: QP = ΔU + A = ΔU + Δn.R.T (Hiệu ứng nhiệt đẳng áp) Nếu Phệ khơng đổi thì: QP = ΔH Trong đó: - ΔU biến thiên nội - Δn biến thiên số mol khí: Δn = ∑n khí sau phản ứng - ∑n khí trước phản ứng - A công thực hiện: A = P.ΔV -1 -1 - R số khí: R = 1,978 (cal.mol K ) -1 -1 R = 8,3145 (J.mol K ) - T nhiệt độ tuyệt đối: T = °C + 273,15 Phần Nguyên lí thứ hai nhiệt động học Entropi (S) - S đại lượng đặc trưng cho mức độ hỗn loạn ΔStổng = ΔShệ + ΔSmôi trường xung quanh T ΔH Ta có cơng thức ΔS = ΔS1 + ΔCp ln ΔS = T T1 Trong ΔCP nhiệt dung: ΔCP = CP (sản phẩm) - CP (chất đầu) - ΔS > 0: trình tự diễn biến - ΔS < 0: q trình khơng tự diễn xảy theo chiều ngược lại Trong phản ứng hố học thì: ΔSphản ứng = ∑S (sản phẩm) - ∑S (chất ban đầu) - Ứng dụng: sử dụng để tính ΔS, ΔG, ΔH, T Năng lượng tự Gip (G) ΔG = ΔH - T.ΔS Trong phản ứng hố học thì: ΔG = ∑G (sản phẩm) - ∑G (chất ban đầu) - Nếu ΔG < 0: trình tự diễn biến - Nếu ΔG = 0: hệ đạt trạng thái cân - Nếu ΔG > 0: q trình khơng tự diễn biến diễn theo chiều ngược lại VD Cho phản ứng: N2H4 + O2 N2 + 2H20 Biết ΔH 298 (N2H4) = 50,75 (kJ/mol), ΔS0298 (N2H4) = 240 (J/mol.K) ΔH0298 (H20) = -286 (kJ/mol), ΔS0298 (H20) = 66,6 (J/mol.K) ΔS0298 (N2) = 191 (J/mol.K), ΔS0298 (O2) = 205 (J/mol.K) Tính ΔH0298, ΔS0298, ΔG0298 phản ứng cho Đáp số: ΔH0298 = -622,75 (kJ/mol) ΔS0298 = -120,8 (J/mol) ΔG0298 = -586,75 (kJ/mol) - Ứng dụng: giúp ta tính ΔH theo ΔG ΔS, giúp ta đánh giá diễn biến trình Phần Tốc độ phản ứng Kiến thức tốc độ phản ứng Cho phản ứng: aA + bB → dD + b eE Δt Δt d Δt e Δt ΔCA -1 ΔCB ΔCD ΔCE -1 Ta có: vphản ứng = × = × = × = × a Trong đó: ΔC biến thiên nồng độ Δt thời gian phản ứng Phương trình định luật tác dụng khối lượng Cho phản ứng: aA + bB → dD + eE a b Ta có: v = k.CA CB - k số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố: chất chất phản ứng nhiệt độ - Phương trình áp dụng cho số phản ứng đơn giản a) Đối với phản ứng đơn giản a b Hệ số bậc phản ứng riêng chất nên: v = k.CA CB bậc phản ứng a + b n m b) Đối với phản ứng phức tạp: v = k.CA CB (n ≠ a; m ≠ b) - n bậc phản ứng riêng A - m bậc phản ứng riêng B n + m bậc phản ứng Để xác định bậc phản ứng phản ứng phức tạp ta làm sau: a b TN1: v1 = k.A1 B1 a b TN2: v2 = k.A2 B1 v A1 Từ thí nghiệm ta suy = v2 A2 a , từ ta tìm a bậc phản ứng riêng A Làm tương tự chất lại cộng bậc phản ứng riêng chất lại ta bậc phản ứng Phương trình biểu-T ) / 10 phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nhiệt độ Τ diễn ( Ta có: v = v1 γ - Trong đó: v1, v2 tốc độ phản ứng nhiệt độ T1, T2 γ hệ số nhiệt độ cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng 10°C - Khi tiến hành phản ứng nhiệt độ khác nhau, nồng độ chất không đổi nên ta v1 k t = = có: v k t1 Phương trình thuyết va chạm hoạt động -E / R.T Ta có: N hoạt động = N e a Trong đó: N số va chạm, R số khí, T nhiệt độ phản ứng, e số ln Ea lượng tối thiểu để phản ứng xảy Ea = E3 - E1 ΔH = E2 - E1: ΔH < trình toả nhiệt, ΔH > trình thu nhiệt -E / R.T Phương trình Arêniut: k = A.e a Trong đó: k số tốc độ phản ứng nhiệt độ T, R số khí, A tham số Arêniut đặc trưng cho tính định hướng phản ứng, E số ln Từ phương trình Arêniut ta rút phương trình: k E 1 ln = a × k1 R T1 T2 Dựa vào biểu thức ta tính lượng hoạt hoá phản ứng VD Ở 27°C nồng độ chất phản ứng bậc giảm nửa sau 5000(s) Ở 37°C nồng độ chất giảm nửa sau 1000(s) Hãy tính Ea phản ứng Đáp số: Ea = 124442(J) Động học số phản ứng đơn giản a) Phản ứng bậc Dạng A → Sản phẩm N k = ln , k số tốc độ phân huỷ (phản ứng), t thời gian, N0 t Nt nồng độ ban đầu, Nt nồng độ thời điểm t ΔC b) Phản ứng bậc k=v= Δt Phần Cân hoá học Cho phản ứng: aA + bB → dD + eE Hằng số cân a) Hằng số cân nồng độ (dung dịch, chất khí) kc = [D] d [E] e [A] a [B] b Trong [ ] nồng độ thời điểm cân chất b) Hằng số cân tính theo áp suất (chất khí) P d P e k p = Da Eb PA PB Trong PX áp suất riêng phần chất khí hỗn hợp khí Áp suất riêng phần chất khí hỗn hợp khí tích áp suất hệ với thương số mol chất khí chia cho tổng số mol khí 10 Ta có: Phệ = PA + PB + PD + PE Δn Biểu thức liên hệ: KP = KC.(R.T) - R số khí: R = 0,082 P tính atm, V tính lít R = 62400 P tính mmHg, V tính ml - T nhiệt độ tuyệt đối - Δn biến thiên số mol khí Ứng dụng: giúp ta tính KC theo KP ngược lại c) Hằng số cân tính theo phần mol N d N e K N = Da Eb N A NB n n n n Trong đó: N A = A , N B = B , N D = D , N E = E n n n n Ta có: NA + NB + ND + NE = Δn Biểu thức liên hệ: KP = KN Phệ (Δn biến thiên số mol) d) Hằng số cân tính theo mol chất n d.n e K n = Da Eb (n số mol chất) n A nB Biểu thức liên hệ: K P = K n Ph Δn nK Trong Ph áp suất hệ, Δn biến thiên số mol chất khí, ∑nK tổng số mol khí Mối liên hệ ΔG0 số cân Ta có cơng thức: ΔG = ΔG0 + R.T.lnK Trong đó: ΔG0 biến thiên ΔG điều kiện tiêu chuẩn (25°C 1atm), ΔG0 phản ứng = ∑G0 sản phẩm - ∑G0 chất ban đầu R số khí (được biểu thị theo đơn vị lượng) K số cân - Khi hệ đạt trạng thái cân ΔG = nên ΔG° = -R.T.lnK ΔG° - Từ phương trình ta tính lnK: lnK = R T VD Cho phản ứng: N2H4 + O2 N2 + H20 Biết ΔG° = -986,75 (kJ/mol), tính K phản ứng 103 Đáp số: K = 10 * Phương trình Van't Hoff: ln K ΔH 1 = × K1 R T1 T2 - K1, K2 số cân thời điểm T1, T2, - T1, T2 nhiệt độ tuyệt đối, - R số khí, - ΔH hiệu ứng nhiệt phản ứng * Ứng dụng: Từ phương trình Van't Hoff ta tính số cân phản ứng nhiệt độ khác tính ΔH phản ứng Copyright©2007 Created by longthieugiacbg – Vn-Zoom.Com 11 12 ... sp - Dạng hình học: lai hố sp dạng hình học đường thẳng (BeH2), lai hoá sp dạng hình học hình tam giác (BF3), lai hố sp dạng hình học hình tứ diện (CH4), lai 3 hố sp d dạng hình học hình lưỡng... hoá trị dạng hình học phân tử a) Mơ hình VSEPR - Công thức phân tử chất cho ta biết số nguyên tử phân tử mà khơng cho biết hình dạng hố học phân tử mà khơng cho biết hình dạng hố học phân tử nghĩa... hoàn nguyên tố hố học * Biết vị trí ngun tố suy tính chất hố học nguyên tố so sánh tính chất với nguyên tố nằm xung quanh bảng tuần hồn ngun tố hố học VD So sánh tính chất hố học ngun tố sau: