Sưu tầm lý thuyết câu hỏi trắc nghiệm môn hóa nâng cao Dạng 6: BÀI TỐN VỀ LƯỢNG CHẤT DƯ * Khi trường hợp gặp toán cho biết lượng hai chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong số hai chất tham gia phản ứng có chất tham gia phản ứng hết Chất phản ứng hết dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem hai chất cho biết, chất phản ứng hết Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng: A + + Lập tỉ số: B C + D Soá mol (hoăëc khối lượng) chất A (theo đề) Số mol (hoăëc khối lượng) chất A (theo PTHH ) Số mol (hoăëc khối lượng) chất B (theo đề) Số mol (hoăëc khối lượng) chất B (theo PTHH ) So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính lượng chất theo chất phản ứng hết BÀI TẬP: Câu 1: Đun nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (không có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A HCl dư khí B Cho khí B chậm qua dung dịch Pb(NO3)2 tách kết tủa D màu đen Các phản ứng xảy 100% a) Viết phương trình phản ứng biết A, B, D gì? b) Tính thể tích khí B (đktc) khối lượng kết tủa D c) Cần thể tích O2 (đktc) để đốt hồn tồn khí B Câu 2: Đun nóng hỗn hợp Fe, S (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A axit HCl dư thoát 6,72 dm3 khí D (đktc) cịn nhận dung dịch B chất rắn E Cho khí D chậm qua dung dịch CuSO4 tách 19,2 gam kết tủa đen a) Viết phương trình phản ứng b) Tính lượng riêng phần Fe, S ban đầu biết lượng E 3,2 gam Câu 3: Dẫn 4,48 dm3 CO (ở đktc) qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X khí Y Sục khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa trắng Hoà tan chất rắn X 200ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng phải trung hồ dung dịch thu 50 gam Ca(OH)2 7,4% Viết PTPƯ tính m Câu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 ml axit HCl  dung dịch A + 224 ml khí B (đktc) lọc chất rắn D nặng 2,4 gam Thêm tiếp HCl dư vào hỗn hợp A + D D tan phần, sau thêm tiếp NaOH đến dư lọc kết tủa tách nung nống khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần khối lượng Fe CuO hỗn hợp đầu Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B tách kết tủa E a) Viết phưong trình phản ứng Tính D E b) Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích thay đổi không đáng kể xảy phản ứng) Câu 6: Cho13,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe hoà tan 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng nhận dung dịch A 18,4 gam chất rắn B gồm kim loại Thêm NaOH dư vào A lọc kết tủa tách nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi nhận chất rắn D gồm MgO Fe2O3 nặng 1,2 gam Tính lượng Fe, Mg ban đầu Dạng 7: BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH HỖN HỢP KIM LOẠI (HOẶC MUỐI) HAY AXIT CỊN DƯ * Lưu ý: Khi gặp tốn cho hỗn hợp kim loại (hoặc muối) tác dụng với axit, đề yêu cầu chứng minh axit dư hay hỗn hợp kim loại dư Ta giải sau: Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ, để chia khối lượng hỗn hợp kim loại (hoặc hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn, so sánh số mol axit để xem axit dư hay hỗn hợp dư: nhh kim loaiï  hoac muoiá   ë m hh M  n HCl BÀI TẬP Câu 1: Cho 31,8g hỗn hợp (X) gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch (Z) a) Hỏi dung dịch (Z) có dư axit khơng? b) Lượng CO2 thu bao nhiêu? Câu 2: Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO3 K2CO3 vào 400g dung dịch HCl 7,3%,khi xong phản ứng thu khí (X) có tỉ khối so với khí hiđro 25,33% dung dịch (A) a) Hãy chứng minh axit dư b) Tính C% chất dung dịch (A) Câu 3: Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hố trị vào 400 ml dung dịch HCl 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan a) Chứng minh hỗn hợp A khơng tan hết b) Tính thể tích hiđro sinh Câu 4: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg Zn B dung dịch H2SO4 có nồng độ mol x mol/l - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 8,96 lít khí H2 - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a Hãy chứng minh trường hợp hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trường hợp axit cịn dư b Tính nồng độ x mol/l dung dịch (B) % khối lượng kim loại (A) Dạng 8: BÀI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu * Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hố học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác * Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: m kim loaïi sau  m kim loại trước  m kim loại taêng - Nếu khối lượng kim loại giảm: m kim loại trước  m kim loại sau  m kim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a%  m hay b%  m BÀI TẬP Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khơ cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Câu 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a) Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b) Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm cơng thức muối clorua - Muốn tìm cơng thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60) n muoiá  a-b 71  60 Xác định công thức phân tử muối: M muoiá clorua  a n muoiá Từ xác định cơng thức phân tử muối b) Khi gặp tốn cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm cơng thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm cơng thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n muoiá  n-m (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) 96  60 Xác định công thức phân tử muối RCO3: R + 60  m muoiá R n muoiá Suy công thức phân tử RCO3 BÀI TẬP Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hố trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch cịn lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khơ cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hố trị II Câu 4: Hồ tan muối nitrat kim loại hố trị II vào nước 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể b) Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác định kim loại muối nitrat Dạng 9: BÀI TỐN CĨ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG * Lưu ý: Trong phản ứng chất ban đầu A  Chất sản phẩm B  - Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm: H%  Lượng sản phẩm (B) thực tế  100% Lượng sản phẩm (B) lý thuyết (tính qua phản ứn g)  Lượng sản phẩm thực tế = Lượng sản phẩm lý thuyết  H % 100 - Nếu hiệu suất tính theo chất tham gia: H%  Lượng chất tham gia (A) lý thuyết (tính qua phản ứng) 100% Lượng chất tham gia (A) thực tế  Lượng chất tham gia thực tế = Lượng chất tham gia lý thuyết  100% H% Bài tập: Câu 1:Trong cơng nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b) Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80% Câu 2:Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3  NO  NO2  HNO3 a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356% Câu 3:Người ta điều chế C2H2 từ than đá vôi theo sơ đồ: 95% 80% 90% CaCO3  CaO  CaC2  C2H2    Với hiệu suất phản ứng ghi sơ đồ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính lượng đá vơi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24 m3 C2H2 (đktc) theo sơ đồ  ... sản phẩm (B) lý thuyết (tính qua phản ứn g)  Lượng sản phẩm thực tế = Lượng sản phẩm lý thuyết  H % 100 - Nếu hiệu suất tính theo chất tham gia: H%  Lượng chất tham gia (A) lý thuyết (tính... b%  m BÀI TẬP Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Câu 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung... Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch