Đang tải... (xem toàn văn)
các dạng bài tập về ôxi lưu huỳnh, tổng ôn về ôxi lưu huynh cực hay..............................................................................................................................................................................................
Buổi 2: Oxit Lưu Huỳnh A- Kiểm tra Câu 1: Tìm câu sai : A Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa B Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp ngồi C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có công thức HXO ( X halogen) ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Các nguyên tử Halogen có: A 3e lớp ngồi B 5e lớp C 7e lớp D 8e lớp ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Nung hỗn hợp gồm 0,64 gam S với KClO3 bình kín thu khí X Cho khí X qua dd KMnO4 dư thu dd B Cho dd B T/d dd BaCl2 thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,15 gam B 4,66 gam C 2,33 gam D 6,99 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 4: Khi cho 4,6 gam Na T/d với phi kim nhóm VIA thu 7,8 gam hợp chất Tìm phi kim ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 5: Trộn 13 gam kim loại M hoá trị II (đứng trước H2) với S đun nóng để pứ xảy hồn tồn thu chất rắn A Cho A T/d với 200 ml dd H2SO4 1,5M (dư) hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối so với oxi 0,8125 dd C ( giả sử thể tích dd khơng đổi) Tim kim loại M ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 6: Phản ứng hố học sau chứng tỏ HI có tính khử mạnh hidrohalogenua khác A AgI → I2 + 2Ag B 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O C 2HI → H2 + I2 D 4HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 +4HCl ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 7: Viết ptpư xảy cho S T/d với Na, Mg, Al, H 2, C, O2, Cl2, F2, dd NaOH đặc nóng, HNO3 đặc lỗng, H2SO4 đặc nóng, KClO3 đun nóng ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 8: Viết PT biểu diễn biến đổi số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau a) S0 → S – → S0 → S+4 → S+6 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b) S0 → S+4 → S+6 → S0 → S– → S+4 → S0 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 9: Bằng phương pháp hoá học nhận biết lọ nhãn sau a) Các chất rắn: BaS, CaSO3, CaSO4, tinh bột ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b) Các chất rắn: Na2CO3, CaCO3, CaSO3, PbSO4, FeS ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 10: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe 3,2 gam bột S, Cho sản phẩm tạo thành vào vào 500 ml dd HCl thu hỗn hợp khí A dd B a) Tính % thể tích khí hỗn hợp A ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b) Để trung hòa HCl dư dd B phải dùng hết 250 ml dd NaOH 0,1M Tính CM dd HCl dùng ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… B- Lý Thuyết I- Lưu huynh đioxit 1) Cấu tạo : S S O O hay O O 2) T/c vật lí: Khí khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí, độc, tan nhiều nước 3) T/c hóa học a) Tính oxit axit + T/d với H2O SO2 + H2O H2SO3 + T/d với Oxit bazơ SO2 + CaO → CaSO3 + T/d với bazơ SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O b) Tính khử -T/d với O2 O5 , t 2SO2 + O2 V → SO3 - T/d với Cl2 , Br2 , I2 : SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4 - T/d với hợp chất có tính oxi hóa 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 c) Tính oxi hóa + T/d với H2 không phản ứng +T/d với Kim loại mạnh t SO2 + Mg → S + 2MgO +T/d với chất khử SO2 + H2S → 3S + H2O 4) Ứng dụng: Sản xuất H2SO4, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm 5) Điều chế: a) Trong phịng thí nghiệm: H2SO4(đ) + sunfit hiđrosunfit t Na2SO3 + H2SO4(đ) → Na2SO4 + SO2+ H2O t 2NaHSO3 + H2SO4(đ) → Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O b) Trong công nghiệp t S + O2 → SO2 t 4FeS + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 t 2ZnS + O2 → 2ZnO + 2SO2 t 2PbS + O → 2PbO + 2SO2 II- Lưu huỳnh tri oxit 1) Cấu tạo O O 0 0 0 S O S O hay O 2) T/c vật lí + Nóng chảy 170C ; sôi 450C + Tan vô hạn nước , + Tan H2SO4 tạo oleum (H2SO4.nSO3) 3) T/c hóa học a) Tính oxit axit + T/d với H2O SO3 + H2O → H2SO4 + T/d với oxit bazơ SO3 + Na2O → Na2SO4 + T/d với dd Kiềm SO3 + NaOH → NaHSO4 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O + T/d với dd muối SO3 + BaCl2 + H2O → BaSO4 + 2HCl b) Tính oxi hóa + T/d với chất khử t SO3 + 2KI → I2 + K2O + SO2 4) Ứng dụng : Là sản phẩm trung gian trình sản xuất H2SO4 5) Điều chế: 2SO2 C- Bài tập I- Ví dụ lý thuyết V O ,t o → 2SO3 + O2 ¬ O Câu 1: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hố A SO2 + Na2O → Na2SO3 B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Lưu huỳnh đioxit tham gia Pư SO2 + 2Mg → 2MgO + S SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 T/c SO2 diễn tả là: A SO2 có tính oxi hố B SO2 có tính khử C SO2 có tính oxi hóa tính khử D A, B, C sai ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Ngun tố lưu huỳnh có Z = 16 Cơng thức oxit cao lưu huỳnh A S2O5 B SO C SO2 D SO3 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 4: Hidrơ sunfua có tính khử mạnh hợp chất H 2S lưu huỳnh có số oxi hóa: A Thấp B Cao C Trung gian D Lý khác ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 5: Cho sơ đồ sau: X → S → Y → H2SO4 → X Vậy X, Y A H2S; SO2 B SO2; H2S C FeS; SO3 D A B ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 6: Cho Các P/ư sau a) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 b) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 d) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O e) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O f) SO2 + 2Mg → 2MgO + S Có P/ư chứng minh SO2 có tính oxi hóa A B C D ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 7: Trong dd sau: I2, Br2, H2S, KMnO4, Ca(OH)2 Có dd dùng để phân biệt hai khí CO2 SO2 A B C D ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 8: Trong dd sau dd BaCl2; dd Br2/H2O; dd Ba(OH)2 có dd dùng để phân biệt chất SO2 SO3 thể khí A B C D 4\ ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 9: Pư sau dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 → SO2 C 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 10: Hoàn thành sơ đồ Pư sau a) X → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b) SO2 → Ca(HSO3)2 → CaCl2 → CaSO3 → SO2 → HBr ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… c) SO2 → K2SO4 → KCl → Cl2 → KClO3 → KClO4 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… d) FeS2 → SO2 → H2SO4 → H2 → HBr → AgBr ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… e) SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → SO2 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… S → SO2 →H2SO4 f) FeS → H2S H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 SO2 → HBr ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… II- Ví dụ tập Dạng 1: SO2 T/d dd OHTrường hợp SO2 + OH- dư → SO32- + H2O Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 2, 688 lít SO2(đktc ) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 dư kết tủa Nồng độ Ba(OH)2 Pư A 0,032 B 0,06 C 0,04 D 0,048 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít SO2(đktc ) vào 2,5 lít dd NaOH 0,2M dư thu dd X Cô cạn dd X m gam chất rắn Giá trị m A gam B 12 gam C 12,6 gam D 24,6 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Cho m gam hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 có tỉ lệ 1: số mol T/d với dd HCl dư Khí sinh dẫn vào dd Ba(OH)2 dư thu 32,55 gam kết tủa Giá trị m A 16,7 gam B 21 gam C 22 gam D 23 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 4: Sục 2,24 lít hỗn hợp gồm CO2 SO2 qua dd KMnO4, thấy dd nhạt màu khí cho qua dd nước vôi dư thu gam kết tủa % thể tích khí hỗn hợp bao nhiêu? Biết khí đo đktc A CO2: 50%; SO2: 50% B CO2: 70%; SO2: 30% C CO2: 40%; SO2: 60% D CO2: 60%; SO2: 40% ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 5: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với H2 28 Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho qua bình đựng V2O5 nung nóng Hỗn hợp thu lội qua dd Ba(OH)2 dư thấy có 33,19 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 là: A 94,96% B 40% C 75% D 25% ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Trường hợp 2: Biết số mol SO2 số mol OH- SO2 T/d với bazơ kiềm (KOH, NaOH ) n NaOH ≤ ≤ nSO2 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO3 Na2SO3 - SO2 T/d với bazơ kiềm thổ (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) n SO2 ≤ ≤ nCa ( OH ) CaSO3 CaSO3 Ca(HSO3)2 Ca(HSO3)2 - SO2 T/d với hỗn hợp gồm dd kiềm dd kiềm thổ nOH − ≤ ≤ n SO2 HSO3- SO32- HSO3- SO32- Câu 1: Hấp thụ 38,528 lít SO2(đktc) vào 2832 gam dd NaOH 10 % Hãy xác định muối sinh khối lượng muối sinh A 10,032 gam B 20,06 gam C 30,04 gam D 216,72 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M KOH 0,2M Cô cạn dd sau Pư thu khối lượng muối khan A 9,5 gam B 13,5 gam C 12,6 gam D 18,3 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Trường hợp 3: Biết số mol kết tủa số mol OHCâu 1: Cho 5,6 gam CaO vào H2O dư thu dd A Sục V lít(đktc) SO2 vào dd A thu 1,2 gam kết tủa Tính V lít SO2( đktc) A 0,224 4,256 lít B 2,24 4,48 lít C 4,48 6,72 lít D.11,2 6,72 lít ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kì liên tiếp T/d với H2SO4 đặc dư, thu khí SO2 Sục hồn tồn khí SO2 vào dd 100 ml Ca(OH)2 2M thu 12 gam kết tủa Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Mg Zn D Ca Ba ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Trường hợp 4: Biết số mol kết tủa số mol SO2 Câu 1: Hấp thụ V lít SO2(đktc) vào 0.25 lít dd NaOH 3,124 M thu 79,338 gam muối NaHSO3 Na2SO3 Hãy xác định khối lượng muối sinh A 10,032 76,44 gam B 23,06 76,44 gam C 4,04 76,44 gam D 2,898 76,44 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 0,672(lit) SO2(đktc) vào 0,2 lít dd Ca(OH)2 thu 1,2 gam kết tủa Nồng độ mol/ lít dd Ca(OH)2 A 0,1 M B 0,4 M C 0,5 M D 0,3 M ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 0,896 (lit) SO2(đktc) vào 0,3 lít dd Ca(OH)2 thu kết tủa 2,02 (gam) muối axit Nồng độ mol/ lít dd Ba(OH)2 A 0,1 M B 0,4 M C 0,5 M D 0,3 M ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Trường hợp 5: Cho SO2 T/d OH- thu kết tủa dd A + Dd A đem T/d dd OH- thu kết tủa + Dd A đem nung nóng thu kết tủa (hoặc thu rắn) SO2 + OH- → SO32- + H2O SO2 + OH- → HSO3 Câu 1: Cho V lít SO2(đktc) hấp thụ hồn tồn vào dd Ca(OH)2 thu 660 gam kết tủa dd X Ðun dd X thu thêm 120 gam kết tủa Giá trị V A 650 lít B 550 lít C 810 lít D 168 lít ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Hấp thụ hết 0,672 lít SO2(đktc) vào bình chứa lít dd Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp 0,8 gam NaOH vào bình khối lượng kết tủa thu sau Pư A 1,5 gam B 2,4 gam C 2,5 gam D gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Sục V lít SO2 (đktc) vào dd Ba(OH)2 thu 2,17 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa cho dd NaOH dư vào nước lọc thu thêm 4,34 gam kết tủa Giá trị V là: A 1,12 lít 1,568 lít B 1,568 lít C 1,12 lít 1,344 lít D 1,12 lít ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 4: Hấp thụ hồn tồn V lít SO2 (đktc) vào 400ml dd NaOH aM thu dd X Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào dd X thu dd Y khí Cho Y T/d với Ca(OH)2 dư xuất 18 gam kết tủa Xác định a A 1M B 1,5M C 0,75M D 2M ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 5: Thực Pư thuốc nổ đen thu 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc), Hấp thụ hồn tồn Hh khí qua dd Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dd X Cho dd X qua dd Ba(OH)2 dư thu đươc 19,7 gam kết tủa nữa, % thể tích chất hỗn hợp khí A 66,67 33,33% B 70 30% C 40 60% D 50 50% ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Dạng 2: Pư tạo oleum Câu 1: Cho phân tử gam SO3 vào cốc nước sau thêm nước vào để 0,5 lít dd A a) Tính nồng độ mol/l dd A A 0,5M B 1M C 0,2M D 2M ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b) Cho 20 ml dd A vào dd BaCl2 dư Tính khối lượng kết tủa sinh A 6,150 gam B 15,50 gam C 8,10 gam D 9,32 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… c) Để trung hòa 20 ml dd KOH cần 10ml dd A Tính nồng độ mol/l dd KOH A 0,05M B 2,1M C 0,2M D 2M ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Đem oxi hóa hồn tồn 11,2 lít SO2(đktc) hịa tan toàn sản phẩm vào 210 gam dd H2SO4 10% dd A Tính C% dd A A 28% B 56% C 25% D 75% ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: a) Cần hòa tan gam SO3 vào 100 gam dd H2SO4 10% để dd có nồng độ 20% A 4,150 gam B 45,50 gam C 18,10 gam D 9,76 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b) Cần hòa tan gam SO3 vào dd H2SO4 10% để 100 gam dd 20% A 1,450 gam B 17,50 gam C 3,10 gam D 8,89 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 4: Hấp thụ m gam SO3 vào 100 gam dd H2SO4 96,4% thu mơt oleum có phần trăm khối lượng SO 40,82% Giá trị m A 104 gam B 80 gam C 96 gam D 98 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 5: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dd thu cần V ml dd KOH 1M Giá trị V A 10 ml B 40 ml C 20 ml D 30 ml ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 6: Khối lượng tinh thể FeSO4 7H2O cần thêm vào 198,4 gam dd FeSO4 5% thu dd FeSO4 15% là: A 65,4 gam B 30,6 gam C 50 gam D 60 gam ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm SO2 khơng khí có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:5 Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác V2O5 bình kín có dung tích khơng đổi thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối X so với Y 0,93 Hiệu suất Pư oxi hóa SO2 A 84% B 75% C 80% D 42% ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 8: Cho 0,02 mol Oleum H2SO4 nSO3 vào nước thành 200ml dd Lấy 10 ml dd trung hoà vừa đủ với 16 ml dd NaOH 0,5 M Giá trị n là: A B C D ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 9: Hòa tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho T/d với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Cơng thức oleum A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ... ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Câu 3: Ngun tố lưu huỳnh có Z = 16 Cơng thức oxit cao lưu huỳnh A S2O5 B SO C SO2 D SO3 …………………………………………………………………………………………………………………... SO2 t 4FeS + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 t 2ZnS + O2 → 2ZnO + 2SO2 t 2PbS + O → 2PbO + 2SO2 II- Lưu huỳnh tri oxit 1) Cấu tạo O O 0 0 0 S O S O hay O 2) T/c vật lí + Nóng chảy 170C ; sôi 450C +... I2 + K2O + SO2 4) Ứng dụng : Là sản phẩm trung gian trình sản xuất H2SO4 5) Điều chế: 2SO2 C- Bài tập I- Ví dụ lý thuyết V O ,t o → 2SO3 + O2 ¬ O Câu 1: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính