S GIO DC – ĐO TO BNH ĐNH Đ THI HC K II Trưng THPT Trưng Vương Mơn : HA HỌC – LỚP 10 – Cơ bản    Thời gian : 45 ph"t ( khơng k pht đ) MÃ ĐỀ 1 Họ và tên : SBD : Lớp : I. Trắc nghiệm ( 5 điểm ) 1/ Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A ns 2 np 5 B 3s 2 3p 5 C 2s 2 2p 5 D 4s 2 4p 5 2/ Trong các hợp chất, số oxi hóa của Clo có thể là: A -1, 0+2, +3, +5 B -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 C -1, 0, +1, +2, +7 D-1, +1, +3,+5, +7 3/ Trong các chất sau: O 2 , N 2 , Cl 2 , CO 2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: A Cl 2 B CO 2 C O 2 D N 2 4/ Trong các chất đã cho: Cl 2 , I 2 , NaOH, Br 2 , chất dùng để nhận biết hồ tinh bột là: A NaOH B Br 2 C I 2 D Cl 2 5/ Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường (25 o ). Trường hợp nào tốc độ phản ứng khơng đổi ? A Thay dung dịch H 2 SO 4 4m bằng dung dịch H 2 SO 4 2M. B Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột. C Thực hiện phản ứng ở 50 o C. D Dùng dung dịch H 2 SO 4 gấp đơi ban đầu . 6/ Tính Oxy hoá của các Halogen giảm dần theo thứ tự như sau: A Br 2 > F 2 > I 2 > Cl 2 B Cl 2 > F 2 > I 2 > Br 2 C Cl 2 > Br 2 > I 2 > F 2 D F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 7/ Kim loại nào sau đây, bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội? A Zn, Al. B Cu, Fe. C Fe, Al. D Zn, Fe 8/ Thuốc khử có thể dùng để phân biệt được cả 4 lọ KF, KCl, KBr, KI là: A Cu B Quỳ tím C NaOH D AgNO 3 9/ Phản ứng nào không xảy ra được giữa các cặp chất sau: A Cu(NO 3 ) 2 và NaOH B Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 SO 4 C AgNO 3 và NaCl D KNO 3 và NaCl 10/ Hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện trong các hỗn hợp khí sau: A H 2 , I 2 B H 2 .Cl 2 C O 2 , Cl 2 D O 2 , H 2 11/ Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau: A Quỳ tím, Ba(OH) 2 , CuO, CO B AgNO 3 , CuO, Ba(OH) 2 , Zn, quỳ tím C NO, AgNO 3 , CuO, quỳ tím, Zn D Cu, CuO, Ba(OH) 2 , AgNO 3 , CO 2 12/ Trong cơng nghiệp sản xuất H 2 SO 4 , người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước? A Lưu huỳnh trioxit B Lưu huỳnh đioxit C Lưu huỳnh D Natrisunfat 13/ có 3 dd mất nhãn đựng các hóa chất: HCl, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Có thể phân biệt 3dd bằng phương pháp hóa học với 1 hóa chất nào sau đây: A BaCl 2 B NaOH C NaCl D Quỳ tím 14/ Hồ tan 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc) và m gam một chất rắn khơng tan. Giá trị của m là (Cho Fe = 56, Cu = 64) A 4,6 gam. B 6,4 gam C 6,5 gam. D 5,6 gam 15/ Dung dịch H 2 SO 4 lỗng có thể tác dụng với cả hai chất nào sau đây: A Fe, Fe(OH) 3 B Cu, Cu(OH) 2 C C, CO 2 D S, H 2 S II. Tự Luận ( 5 điểm) Câu 1:( 3 đim) Hồn thành dãy biến hố sau, ghi rõ diều kiện nếu có KMnO 4 1 → Cl 2 2 → Br 2 3 → H 2 SO 4 4 → SO 2 5 → SO 3 6 → H 2 SO 4 Câu 2:( 2 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H 2 (ở đktc) và một chất rắn không tan. Cho chất rắn không tan tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thì thu được 6,4 g SO 2 . a. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp X b. Cho toàn bộ khí SO 2 thu được ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Tính khối lượng dung dịch muối thu được? ( S : 32; Na : 23 ; Ag : 108; Mg : 24; Zn: 65; Fe : 56; Cu : 64; Ca: 40; K:39; Al: 27; O:16 ) HẾT S GIO DC – ĐO TO BNH ĐNH Đ THI HC K II Trưng THPT Trưng Vương Môn : HA HỌC – LỚP 10 - Cơ bản    Thời gian : 45 ph"t ( không k pht đ) MÃ ĐỀ 2 Họ và tên : SBD : Lớp : I. Trắc nghiệm ( 5 điểm ) 1/ Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A 2s 2 2p 5 B 4s 2 4p 5 C ns 2 np 5 D 3s 2 3p 5 2/ Trong các hợp chất, số oxi hóa của Clo có thể là: A -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B-1, +1, +3,+5, +7 C-1, 0, +1, +2, +7 D-1, 0+2, +3, +5 3/ Trong các chất sau: O 2 , N 2 , Cl 2 , CO 2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: A O 2 B CO 2 C N 2 D Cl 2 4/ Trong các chất đã cho: Cl 2 , I 2 , NaOH, Br 2 , chất dùng để nhận biết hồ tinh bột là: A Cl 2 B NaOH C I 2 D Br 2 5/ Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường (25 o ). Trường hợp nào tốc độ phản ứng khơng đổi ? A Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột. B Dùng dung dịch H 2 SO 4 gấp đơi ban đầu . C Thay dung dịch H 2 SO 4 4m bằng dung dịch H 2 SO 4 2M. D Thực hiện phản ứng ở 50 o C. 6/ Tính Oxy hoá của các Halogen giảm dần theo thứ tự như sau: A Cl 2 > Br 2 > I 2 > F 2 B F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 C Br 2 > F 2 > I 2 > Cl 2 D Cl 2 > F 2 > I 2 > Br 2 7/ Kim loại nào sau đây, bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội? A Zn, Fe B Cu, Fe. C Zn, Al. D Fe, Al. 8/ Thuốc khử có thể dùng để phân biệt được cả 4 lọ KF, KCl, KBr, KI là: A Quỳ tím B NaOH C Cu D AgNO 3 9/ Phản ứng nào không xảy ra được giữa các cặp chất sau: A AgNO 3 và NaCl B KNO 3 và NaCl C Cu(NO 3 ) 2 và NaOH D Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 SO 4 10/ Hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện trong các hỗn hợp khí sau: A O 2 , H 2 B O 2 , Cl 2 C H 2 .Cl 2 D H 2 , I 2 11/ Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau: A NO, AgNO 3 , CuO, quỳ tím, Zn B Quỳ tím, Ba(OH) 2 , CuO, CO C Cu, CuO, Ba(OH) 2 , AgNO 3 , CO 2 D AgNO 3 , CuO, Ba(OH) 2 , Zn, quỳ tím 12/ Trong cơng nghiệp sản xuất H 2 SO 4 , người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước? A Lưu huỳnh đioxit B Natrisunfat C Lưu huỳnh D Lưu huỳnh trioxit 13/ có 3 dd mất nhãn đựng các hóa chất: HCl, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Có thể phân biệt 3dd bằng phương pháp hóa học với 1 hóa chất nào sau đây: A NaOH B BaCl 2 C NaCl D Quỳ tím 14/ Hồ tan 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc) và m gam một chất rắn khơng tan. Giá trị của m là (Cho Fe = 56, Cu = 64) A 5,6 gam B 6,5 gam. C 6,4 gam D 4,6 gam. 15/ Dung dịch H 2 SO 4 lỗng có thể tác dụng với cả hai chất nào sau đây: A C, CO 2 B Fe, Fe(OH) 3 C Cu, Cu(OH) 2 D S, H 2 S II. Tự Luận ( 5 điểm) Câu 1:( 3 đim) Hồn thành dãy biến hố sau, ghi rõ diều kiện nếu có KMnO 4 1 → Cl 2 2 → Br 2 3 → H 2 SO 4 4 → SO 2 5 → SO 3 6 → H 2 SO 4 Câu 2:( 2 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H 2 (ở đktc) và một chất rắn khơng tan. Cho chất rắn khơng tan tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thì thu được 6,4 g SO 2 . c. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp X d. Cho tồn bộ khí SO 2 thu được ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Tính khối lượng dung dịch muối thu được? ( S : 32; Na : 23 ; Ag : 108; Mg : 24; Zn: 65; Fe : 56; Cu : 64; Ca: 40; K:39; Al: 27; O:16 ) HẾT S GIO DC – ĐO TO BNH ĐNH Đ THI HC K II Trưng THPT Trưng Vương Mơn : HA HỌC – LỚP 10 - Cơ bản    Thời gian : 45 ph"t ( khơng k pht đ) MÃ ĐỀ 3 Họ và tên : SBD : Lớp : I. Trắc nghiệm ( 5 điểm ) 1/ Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A 3s 2 3p 5 B 4s 2 4p 5 C ns 2 np 5 D 2s 2 2p 5 2/ Trong các hợp chất, số oxi hóa của Clo có thể là: A-1, 0, +1, +2, +7 B -1, 0+2, +3, +5 C -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 D-1, +1, +3,+5, +7 3/ Trong các chất sau: O 2 , N 2 , Cl 2 , CO 2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: A N 2 B O 2 C Cl 2 D CO 2 4/ Trong các chất đã cho: Cl 2 , I 2 , NaOH, Br 2 , chất dùng để nhận biết hồ tinh bột là: A I 2 B NaOH C Br 2 D Cl 2 5/ Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường (25 o ). Trường hợp nào tốc độ phản ứng khơng đổi ? A Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột. B Dùng dung dịch H 2 SO 4 gấp đơi ban đầu . C Thực hiện phản ứng ở 50 o C. D Thay dung dịch H 2 SO 4 4m bằng dung dịch H 2 SO 4 2M. 6/ Tính Oxy hoá của các Halogen giảm dần theo thứ tự như sau: A Cl 2 > F 2 > I 2 > Br 2 B F 2 >Cl 2 > Br 2 > I 2 C Br 2 > F 2 > I 2 > Cl 2 D Cl 2 > Br 2 > I 2 > F 2 7/ Kim loại nào sau đây, bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội? A Fe, Al. B Zn, Al. C Zn, Fe D Cu, Fe. 8/ Thuốc khử có thể dùng để phân biệt được cả 4 lọ KF, KCl, KBr, KI là: A Quỳ tím B Cu C AgNO 3 D NaOH 9/ Phản ứng nào không xảy ra được giữa các cặp chất sau: A Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 SO 4 B AgNO 3 và NaCl C KNO 3 và NaCl D Cu(NO 3 ) 2 và NaOH 10/ Hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện trong các hỗn hợp khí sau: A O 2 , H 2 B H 2 .Cl 2 C H 2 , I 2 D O 2 , Cl 2 11/ Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau: A AgNO 3 , CuO, Ba(OH) 2 , Zn, quỳ tím B Quỳ tím, Ba(OH) 2 , CuO, CO C NO, AgNO 3 , CuO, quỳ tím, Zn D Cu, CuO, Ba(OH) 2 , AgNO 3 , CO 2 12/ Trong cơng nghiệp sản xuất H 2 SO 4 , người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước? A Lưu huỳnh đioxit B Natrisunfat C Lưu huỳnh D Lưu huỳnh trioxit 13/ có 3 dd mất nhãn đựng các hóa chất: HCl, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Có thể phân biệt 3dd bằng phương pháp hóa học với 1 hóa chất nào sau đây: A BaCl 2 B NaCl C NaOH D Quỳ tím 14/ Hồ tan 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc) và m gam một chất rắn khơng tan. Giá trị của m là (Cho Fe = 56, Cu = 64) A 4,6 gam. B 5,6 gam C 6,4 gam D 6,5 gam. 15/ Dung dịch H 2 SO 4 lỗng có thể tác dụng với cả hai chất nào sau đây: A C, CO 2 B Fe, Fe(OH) 3 C Cu, Cu(OH) 2 D S, H 2 S II. Tự Luận ( 5 điểm) Câu 1:( 3 đim) Hồn thành dãy biến hố sau, ghi rõ diều kiện nếu có KMnO 4 1 → Cl 2 2 → Br 2 3 → H 2 SO 4 4 → SO 2 5 → SO 3 6 → H 2 SO 4 Câu 2:( 2 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H 2 (ở đktc) và một chất rắn khơng tan. Cho chất rắn khơng tan tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thì thu được 6,4 g SO 2 . e. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp X f. Cho tồn bộ khí SO 2 thu được ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Tính khối lượng dung dịch muối thu được? ( S : 32; Na : 23 ; Ag : 108; Mg : 24; Zn: 65; Fe : 56; Cu : 64; Ca: 40; K:39; Al: 27; O:16 ) HẾT S GIO DC – ĐO TO BNH ĐNH Đ THI HC K II Trưng THPT Trưng Vương Mơn : HA HỌC – LỚP 10 - Cơ bản    Thời gian : 45 ph"t ( khơng k pht đ) MÃ ĐỀ 4 Họ và tên : SBD : Lớp : I. Trắc nghiệm ( 5 điểm ) 1/ Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VII có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A 3s 2 3p 5 B ns 2 np 5 C 2s 2 2p 5 D 4s 2 4p 5 2/ Trong các hợp chất, số oxi hóa của Clo có thể là: A -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 B-1, 0, +1, +2, +7 C -1, 0+2, +3, +5 D-1, +1, +3,+5, +7 3/ Trong các chất sau: O 2 , N 2 , Cl 2 , CO 2 chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: A CO 2 B Cl 2 C O 2 D N 2 4/ Trong các chất đã cho: Cl 2 , I 2 , NaOH, Br 2 , chất dùng để nhận biết hồ tinh bột là: A I 2 B Br 2 C Cl 2 D NaOH 5/ Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường (25 o ). Trường hợp nào tốc độ phản ứng khơng đổi ? A Thay dung dịch H 2 SO 4 4m bằng dung dịch H 2 SO 4 2M. B Thực hiện phản ứng ở 50 o C. C Dùng dung dịch H 2 SO 4 gấp đơi ban đầu . D Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột. 6/ Tính Oxy hoá của các Halogen giảm dần theo thứ tự như sau: A Cl 2 > Br 2 > I 2 > F 2 B F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 C Br 2 > F 2 > I 2 > Cl 2 D Cl 2 > F 2 > I 2 > Br 2 7/ Kim loại nào sau đây, bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội? A Fe, Al. B Cu, Fe. C Zn, Al. D Zn, Fe 8/ Thuốc khử có thể dùng để phân biệt được cả 4 lọ KF, KCl, KBr, KI là: A NaOH B Quỳ tím C Cu D AgNO 3 9/ Phản ứng nào không xảy ra được giữa các cặp chất sau: A Cu(NO 3 ) 2 và NaOH B Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 SO 4 C KNO 3 và NaCl D AgNO 3 và NaCl 10/ Hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện trong các hỗn hợp khí sau: A O 2 , Cl 2 B H 2 .Cl 2 C H 2 , I 2 D O 2 , H 2 11/ Axit HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau: A NO, AgNO 3 , CuO, quỳ tím, Zn B Quỳ tím, Ba(OH) 2 , CuO, CO C AgNO 3 , CuO, Ba(OH) 2 , Zn, quỳ tím D Cu, CuO, Ba(OH) 2 , AgNO 3 , CO 2 12/ Trong cơng nghiệp sản xuất H 2 SO 4 , người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước? A Lưu huỳnh trioxit B Lưu huỳnh C Natrisunfat D Lưu huỳnh đioxit 13/ có 3 dd mất nhãn đựng các hóa chất: HCl, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Có thể phân biệt 3dd bằng phương pháp hóa học với 1 hóa chất nào sau đây: A Quỳ tím B NaOH C BaCl 2 D NaCl 14/ Hồ tan 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc) và m gam một chất rắn khơng tan. Giá trị của m là (Cho Fe = 56, Cu = 64) A 4,6 gam. B 6,5 gam. C 6,4 gam D 5,6 gam 15/ Dung dịch H 2 SO 4 lỗng có thể tác dụng với cả hai chất nào sau đây: A Fe, Fe(OH) 3 B C, CO 2 C S, H 2 S D Cu, Cu(OH) 2 II. Tự Luận ( 5 điểm) Câu 1:( 3 đim) Hồn thành dãy biến hố sau, ghi rõ diều kiện nếu có KMnO 4 1 → Cl 2 2 → Br 2 3 → H 2 SO 4 4 → SO 2 5 → SO 3 6 → H 2 SO 4 Câu 2:( 2 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H 2 (ở đktc) và một chất rắn khơng tan. Cho chất rắn khơng tan tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thì thu được 6,4 g SO 2 . g. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp X h. Cho tồn bộ khí SO 2 thu được ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Tính khối lượng dung dịch muối thu được? ( S : 32; Na : 23 ; Ag : 108; Mg : 24; Zn: 65; Fe : 56; Cu : 64; Ca: 40; K:39; Al: 27; O:16 ) HẾT ĐÁP ÁN HÓA LỚP 10 CƠ BẢN HỌC KỲ II I. Trắc nghiệm ( 5 điểm): mỗi câu đ"ng 1/3 điểm Đề 1 Đề 2 Đề 3 Đề 4 Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án 1 A 1 C 1 C 1 B 2 D 2 B 2 D 2 D 3 A 3 D 3 C 3 B 4 C 4 C 4 A 4 A 5 D 5 B 5 B 5 C 6 D 6 B 6 B 6 B 7 C 7 D 7 A 7 A 8 D 8 D 8 C 8 D 9 D 9 B 9 C 9 C 10 C 10 B 10 D 10 A 11 B 11 D 11 A 11 C 12 A 12 D 12 D 12 A 13 A 13 B 13 A 13 C 14 B 14 C 14 C 14 C 15 A 15 B 15 B 15 A II. Tự luận( 5 điểm): Câu 1: - Mỗi phương trình viết đ"ng: 0,5 điểm - Nếu viết phương trình thiếu, sai đều kiện, cân bằng sai trừ ½ số điểm. Câu 2 : a/ (1,25 đ) Fe + 2HCl →FeCl 2 + H 2 (1) 0,25 đ 2 Ag + 2H 2 SO 4 đặc, nóng →Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O (2) 0,25 đ Ta có : n H 2 = 0,3 mol; Từ (1) nFe = n H 2 = 0,3 mol ⇒ mFe= 0,3 X 56 = 16,8 (g) (0,25) nSO 2 = 0,1 mol (0,25) Từ (2) ⇒ nAg = 2nSO 2 = 0,2 mol ; ⇒ mAg = 0,2 X108 = 21,6 (g) ⇒ mX = 16,8 + 21,6 g = 38,4 g (0,25) %Fe = 16,8 38,4 Fe X m m X 100 = 16,8 38,4 X 100 = 43,75% %Ag = 100 - %Fe = 100 – 43,75 = 56,25% b/ (0,75đ) Ta có nNaOH = 0,05 mol Tỷ lệ : 2 SO nNaOH n = 0,05 0,1 = 0,5 ⇒ có 1 phương trình phản ứng tạo muối NaHSO 3 xảy ra , dư SO 2 (0,25) SO 2 + NaOH →NaHSO 3 (3) (0,25) Từ ( 3) ta có : nNaHSO 3 = nNaOH = 0,05 mol ⇒ mNaHSO 3 = 0,05 X 104 = 5,2 gam (0,25) . mAg = 0,2 X108 = 21,6 (g) ⇒ mX = 16,8 + 21,6 g = 38,4 g (0,25) %Fe = 16,8 38,4 Fe X m m X 100 = 16,8 38,4 X 100 = 43,75% %Ag = 100 - %Fe = 100 – 43,75. 5 C 6 D 6 B 6 B 6 B 7 C 7 D 7 A 7 A 8 D 8 D 8 C 8 D 9 D 9 B 9 C 9 C 10 C 10 B 10 D 10 A 11 B 11 D 11 A 11 C 12 A 12 D 12 D 12 A 13 A 13 B 13 A 13 C 14