SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT SỐ 1 TUY PHƯỚC ĐỀ THI CHÍNH THỨC - LỚP : 10 CTNC MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. Cho Ba = 137; Ca = 40; Mn = 55; Mg = 24; Fe = 56; Na = 23; Cu = 64; S = 32; O =16; C = 12; H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; F = 19 Noäi dung ñeà soá : 001 I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm; 22 phút) 1). Dẫn 6,72 lit khí SO 2 (đktc) vào 200ml ddBa(OH) 2 1M. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ chất tan thu được sau phản ứng là A). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M B). BaSO 3 : 1,5M C). Ba(HSO 3 ) 2 : 1M D). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M; BaSO 3 : 0,5M 2). Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây? A). Nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 B). Điện phân nước C). Điện phân dung dịch NaOH D). Chưng cất phân đoạn không khí lỏng 3). 3,45 gam Na tác dụng vừa đủ với một halogen thu được 8,775 gam muối. Halogen đó là A). I 2 B). F 2 C). Br 2 D). Cl 2 4). Cho các chất: Cl 2 (1), I 2 (2), F 2 (3), Br 2 (4). Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A). (1) > (2) > (3) > (4) B). (3) > (1) > (4) > (2) C). (1) > (4) > (3) > (2) D). (1) > (3) > (2) > (4) 5). Cho cân bằng sau: 2 2 3 ( ) 3 ( ) 2 ( ), 0N k H k NH k H+ ∆ <ƒ . Thay đổi nào sau đây không làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận A). Giảm nồng độ H 2 B). Giảm nồng độ NH 3 C). Tăng áp suất của hệ D). Giảm nhiệt độ hệ 6). Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng → các chất sản phẩm. Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói trên là: A). nồng độ các chất phản ứng B). nhiệt độ C). chất xúc tác D). nồng độ các chất sản phẩm 7). Cho V lit khí H 2 S (đktc) vào 300mlddCa(OH) 2 1M (lấy dư) thu được 10,8 gam muối. Giá trị của V là A). 1,12 lit B). 4,48 lit C). 3,36 lít D). 6,72 lit 8). Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột ? A). Dung dịch chuyển sang màu vàng B). Dung dịch có màu xanh đặc trưng C). Có hơi màu tím bay lên D). không có hiện tượng gì 9). Cho hỗn hợp hai muối FeCO 3 và CaCO 3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ, tạo ra 2,24 lit khí (đktc). Số mol HCl tiêu tốn hết là: A). 0,15 mol B). 0,2 mol C). 0,1 mol D). 0,3 mol 10). Trong dung dịch nước clo có chứa các chất nào sau đây: A). Cl 2 và H 2 O B). HCl và Cl 2 C). HCl, HClO, Cl 2 và H 2 O D). HCl, HClO, Cl 2 11). Oxit của lưu huỳnh thuộc loại nào? A). Oxit axit B). Oxit bazơ C). Oxit không tạo muối D). Oxit lưỡng tính 12). Dung dịch HBr (không màu) để lâu trong không khí sẽ A). Chuyển sang màu hồng B). Chuyển sang màu vàng nâu C). Không đổi màu D). Chuyển sang màu tím 13). Cho phản ứng: CO (k) + H 2 O (k) ƒ CO 2(k) + H 2(k) Biết K C của phản ứng là 1 và nồng độ ban đầu của CO và H 2 O tương ứng là 0,1 mol/l và 0,4 mol/l. Nồng độ cân bằng (mol/l) của CO và H 2 O tương ứng là: A). 0,02 và 0,08 B). 0,05 và 0,35 C). 0,08 và 0,08 D). 0,02 và 0,32 14). Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra? A). SO 2 + dd NaOH B). SO 2 + dd nước clo C). SO 2 + dd BaCl 2 D). SO 2 + dd H 2 S 15). Trong sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp người ta cho khí SO 3 hấp thụ vào: A). H 2 SO 4 đặc để tạo oleum B). H 2 O 2 C). H 2 O D). dung dịch H 2 SO 4 loãng II. TỰ LUẬN (5 điểm; 23 phút) Câu 16: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) H 2 SO 4 (1) → SO 2 (2) → S (3) → H 2 S (4) → H 2 SO 4 Câu 17: Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào ddH 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào ddH 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A c. Tính khối lượng FeS 2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%. Hết Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: …………………………… S GD-T BèNH NH TRNG THPT S 1 TUY PHC THI CHNH THC - LP : 10 CTNC MễN THI: HểA HC Thi gian lm bi: 45 phỳt, khụng k thi gian giao Hc sinh khụng c s dng bng tun hon. Cho Ba = 137; Ca = 40; Mn = 55; Mg = 24; Fe = 56; Na = 23; Cu = 64; S = 32; O =16; C = 12; H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; F = 19 Noọi dung ủe soỏ : 002 I. TRC NGHIM (5 im; 22 phỳt) 1). Cho hn hp hai mui FeCO 3 v CaCO 3 tan trong dung dch HCl va , to ra 2,24 lit khớ (ktc). S mol HCl tiờu tn ht l: A). 0,2 mol B). 0,1 mol C). 0,3 mol D). 0,15 mol 2). Dn 6,72 lit khớ SO 2 (ktc) vo 200ml ddBa(OH) 2 1M. Coi th tớch dung dch thay i khụng ỏng k. Nng cht tan thu c sau phn ng l A). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M; BaSO 3 : 0,5M B). BaSO 3 : 1,5M C). Ba(HSO 3 ) 2 : 1M D). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M 3). Ngi ta iu ch oxi trong phũng thớ nghim bng cỏch no sau õy? A). Nhit phõn KClO 3 vi xỳc tỏc MnO 2 B). Chng ct phõn on khụng khớ lng C). in phõn dung dch NaOH D). in phõn nc 4). Cho phn ng: CO (k) + H 2 O (k) CO 2(k) + H 2(k) Bit K C ca phn ng l 1 v nng ban u ca CO v H 2 O tng ng l 0,1 mol/l v 0,4 mol/l. Nng cõn bng (mol/l) ca CO v H 2 O tng ng l: A). 0,02 v 0,08 B). 0,02 v 0,32 C). 0,08 v 0,08 D). 0,05 v 0,35 5). Trong sn xut H 2 SO 4 trong cụng nghip ngi ta cho khớ SO 3 hp th vo: A). H 2 O B). H 2 SO 4 c to oleum C). dung dch H 2 SO 4 loóng D). H 2 O 2 6). Dung dch HBr (khụng mu) lõu trong khụng khớ s A). Chuyn sang mu vng nõu B). Chuyn sang mu hng C). Khụng i mu D). Chuyn sang mu tớm 7). Oxit ca lu hunh thuc loi no? A). Oxit lng tớnh B). Oxit baz C). Oxit axit D). Oxit khụng to mui 8). 3,45 gam Na tỏc dng va vi mt halogen thu c 8,775 gam mui. Halogen ú l A). Cl 2 B). I 2 C). Br 2 D). F 2 9). Phn ng no sau õy khụng th xy ra? A). SO 2 + dd H 2 S B). SO 2 + dd BaCl 2 C). SO 2 + dd nc clo D). SO 2 + dd NaOH 10). Cho cỏc cht: Cl 2 (1), I 2 (2), F 2 (3), Br 2 (4). Dóy no sau õy c sp xp theo chiu gim dn tớnh oxi húa A). (1) > (3) > (2) > (4) B). (1) > (4) > (3) > (2) C). (1) > (2) > (3) > (4) D). (3) > (1) > (4) > (2) 11). Cho V lit khớ H 2 S (ktc) vo 300mlddCa(OH) 2 1M (ly d) thu c 10,8 gam mui. Giỏ tr ca V l A). 6,72 lit B). 1,12 lit C). 4,48 lit D). 3,36 lớt 12). S quan sỏt c hin tng gỡ khi ta thờm dn dn nc clo vo dung dch KI cú cha sn mt ớt h tinh bt ? A). Cú hi mu tớm bay lờn B). khụng cú hin tng gỡ C). Dung dch cú mu xanh c trng D). Dung dch chuyn sang mu vng 13). Trong dung dch nc clo cú cha cỏc cht no sau õy: A). HCl v Cl 2 B). Cl 2 v H 2 O C). HCl, HClO, Cl 2 v H 2 O D). HCl, HClO, Cl 2 14). Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng → các chất sản phẩm. Yếu tố khôn g ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói trên là: A). nồng độ các chất sản phẩm B). nhiệt độ C). nồng độ các chất phản ứng D). chất xúc tác 15). Cho cân bằng sau: 2 2 3 ( ) 3 ( ) 2 ( ), 0N k H k NH k H+ ∆ <ƒ . Thay đổi nào sau đây không làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận A). Giảm nhiệt độ hệ B). Giảm nồng độ NH 3 C). Tăng áp suất của hệ D). Giảm nồng độ H 2 II. TỰ LUẬN (5 điểm; 23 phút) Câu 16: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) H 2 SO 4 (1) → SO 2 (2) → S (3) → H 2 S (4) → H 2 SO 4 Câu 17: Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào ddH 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào ddH 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A c. Tính khối lượng FeS 2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%. Hết Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: …………………………… S GD-T BèNH NH TRNG THPT S 1 TUY PHC THI CHNH THC - LP : 10 CTNC MễN THI: HểA HC Thi gian lm bi: 45 phỳt, khụng k thi gian giao Hc sinh khụng c s dng bng tun hon. Cho Ba = 137; Ca = 40; Mn = 55; Mg = 24; Fe = 56; Na = 23; Cu = 64; S = 32; O =16; C = 12; H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; F = 19 Noọi dung ủe soỏ : 003 I. TRC NGHIM (5 im; 22 phỳt) 1). Trong sn xut H 2 SO 4 trong cụng nghip ngi ta cho khớ SO 3 hp th vo: A). H 2 O 2 B). dung dch H 2 SO 4 loóng C). H 2 SO 4 c to oleum D). H 2 O 2). Cho phn ng: CO (k) + H 2 O (k) CO 2(k) + H 2(k) Bit K C ca phn ng l 1 v nng ban u ca CO v H 2 O tng ng l 0,1 mol/l v 0,4 mol/l. Nng cõn bng (mol/l) ca CO v H 2 O tng ng l: A). 0,02 v 0,32 B). 0,05 v 0,35 C). 0,02 v 0,08 D). 0,08 v 0,08 3). Cho cỏc cht: Cl 2 (1), I 2 (2), F 2 (3), Br 2 (4). Dóy no sau õy c sp xp theo chiu gim dn tớnh oxi húa A). (1) > (3) > (2) > (4) B). (1) > (4) > (3) > (2) C). (1) > (2) > (3) > (4) D). (3) > (1) > (4) > (2) 4). Dn 6,72 lit khớ SO 2 (ktc) vo 200ml ddBa(OH) 2 1M. Coi th tớch dung dch thay i khụng ỏng k. Nng cht tan thu c sau phn ng l A). Ba(HSO 3 ) 2 : 1M B). BaSO 3 : 1,5M C). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M; BaSO 3 : 0,5M D). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M 5). S quan sỏt c hin tng gỡ khi ta thờm dn dn nc clo vo dung dch KI cú cha sn mt ớt h tinh bt ? A). Dung dch chuyn sang mu vng B). khụng cú hin tng gỡ C). Cú hi mu tớm bay lờn D). Dung dch cú mu xanh c trng 6). Phn ng no sau õy khụng th xy ra? A). SO 2 + dd H 2 S B). SO 2 + dd nc clo C). SO 2 + dd BaCl 2 D). SO 2 + dd NaOH 7). Cho hn hp hai mui FeCO 3 v CaCO 3 tan trong dung dch HCl va , to ra 2,24 lit khớ (ktc). S mol HCl tiờu tn ht l: A). 0,2 mol B). 0,1 mol C). 0,3 mol D). 0,15 mol 8). Trong dung dch nc clo cú cha cỏc cht no sau õy: A). HCl v Cl 2 B). HCl, HClO, Cl 2 v H 2 O C). Cl 2 v H 2 O D). HCl, HClO, Cl 2 9). Oxit ca lu hunh thuc loi no? A). Oxit axit B). Oxit khụng to mui C). Oxit lng tớnh D). Oxit baz 10). Cho V lit khớ H 2 S (ktc) vo 300mlddCa(OH) 2 1M (ly d) thu c 10,8 gam mui. Giỏ tr ca V l A). 4,48 lit B). 3,36 lớt C). 6,72 lit D). 1,12 lit 11). Ngi ta iu ch oxi trong phũng thớ nghim bng cỏch no sau õy? A). Chng ct phõn on khụng khớ lng B). in phõn dung dch NaOH C). in phõn nc D). Nhit phõn KClO 3 vi xỳc tỏc MnO 2 12). 3,45 gam Na tỏc dng va vi mt halogen thu c 8,775 gam mui. Halogen ú l A). Br 2 B). Cl 2 C). I 2 D). F 2 13). Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng → các chất sản phẩm. Yếu tố khôn g ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói trên là: A). nhiệt độ B). chất xúc tác C). nồng độ các chất phản ứng D). nồng độ các chất sản phẩm 14). Dung dịch HBr (không màu) để lâu trong không khí sẽ A). Không đổi màu B). Chuyển sang màu hồng C). Chuyển sang màu vàng nâu D). Chuyển sang màu tím 15). Cho cân bằng sau: 2 2 3 ( ) 3 ( ) 2 ( ), 0N k H k NH k H+ ∆ <ƒ . Thay đổi nào sau đây không làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận A). Tăng áp suất của hệ B). Giảm nồng độ NH 3 C). Giảm nồng độ H 2 D). Giảm nhiệt độ hệ II. TỰ LUẬN (5 điểm; 23 phút) Câu 16: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) H 2 SO 4 (1) → SO 2 (2) → S (3) → H 2 S (4) → H 2 SO 4 Câu 17: Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào ddH 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào ddH 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A c. Tính khối lượng FeS 2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%. Hết Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: …………………………… S GD-T BèNH NH TRNG THPT S 1 TUY PHC THI CHNH THC - LP : 10 CTNC MễN THI: HểA HC Thi gian lm bi: 45 phỳt, khụng k thi gian giao Hc sinh khụng c s dng bng tun hon. Cho Ba = 137; Ca = 40; Mn = 55; Mg = 24; Fe = 56; Na = 23; Cu = 64; S = 32; O =16; C = 12; H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; F = 19 Noọi dung ủe soỏ : 004 I. TRC NGHIM (5 im; 22 phỳt) 1). Cho phn ng sau: Cỏc cht phn ng cỏc cht sn phm. Yu t khụng nh hng n tc phn ng núi trờn l: A). nng cỏc cht phn ng B). nhit C). nng cỏc cht sn phm D). cht xỳc tỏc 2). Cho hn hp hai mui FeCO 3 v CaCO 3 tan trong dung dch HCl va , to ra 2,24 lit khớ (ktc). S mol HCl tiờu tn ht l: A). 0,2 mol B). 0,3 mol C). 0,15 mol D). 0,1 mol 3). Cho V lit khớ H 2 S (ktc) vo 300mlddCa(OH) 2 1M (ly d) thu c 10,8 gam mui. Giỏ tr ca V l A). 1,12 lit B). 3,36 lớt C). 6,72 lit D). 4,48 lit 4). Cho cõn bng sau: 2 2 3 ( ) 3 ( ) 2 ( ), 0N k H k NH k H+ < . Thay i no sau õy khụng lm cõn bng trờn chuyn dch theo chiu thun A). Tng ỏp sut ca h B). Gim nng NH 3 C). Gim nhit h D). Gim nng H 2 5). 3,45 gam Na tỏc dng va vi mt halogen thu c 8,775 gam mui. Halogen ú l A). Br 2 B). Cl 2 C). I 2 D). F 2 6). Dung dch HBr (khụng mu) lõu trong khụng khớ s A). Khụng i mu B). Chuyn sang mu hng C). Chuyn sang mu tớm D). Chuyn sang mu vng nõu 7). Oxit ca lu hunh thuc loi no? A). Oxit baz B). Oxit khụng to mui C). Oxit axit D). Oxit lng tớnh 8). Ngi ta iu ch oxi trong phũng thớ nghim bng cỏch no sau õy? A). in phõn dung dch NaOH B). Nhit phõn KClO 3 vi xỳc tỏc MnO 2 C). in phõn nc D). Chng ct phõn on khụng khớ lng 9). Trong dung dch nc clo cú cha cỏc cht no sau õy: A). Cl 2 v H 2 O B). HCl, HClO, Cl 2 v H 2 O C). HCl v Cl 2 D). HCl, HClO, Cl 2 10). Trong sn xut H 2 SO 4 trong cụng nghip ngi ta cho khớ SO 3 hp th vo: A). H 2 O B). H 2 SO 4 c to oleum C). dung dch H 2 SO 4 loóng D). H 2 O 2 11). Cho cỏc cht: Cl 2 (1), I 2 (2), F 2 (3), Br 2 (4). Dóy no sau õy c sp xp theo chiu gim dn tớnh oxi húa A). (3) > (1) > (4) > (2) B). (1) > (4) > (3) > (2) C). (1) > (3) > (2) > (4) D). (1) > (2) > (3) > (4) 12). Dn 6,72 lit khớ SO 2 (ktc) vo 200ml ddBa(OH) 2 1M. Coi th tớch dung dch thay i khụng ỏng k. Nng cht tan thu c sau phn ng l A). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M B). Ba(HSO 3 ) 2 : 1M C). Ba(HSO 3 ) 2 : 0,5M; BaSO 3 : 0,5M D). BaSO 3 : 1,5M 13). Phn ng no sau õy khụng th xy ra? A). SO 2 + dd H 2 S B). SO 2 + dd BaCl 2 C). SO 2 + dd NaOH D). SO 2 + dd nc clo 14). Cho phn ng: CO (k) + H 2 O (k) CO 2(k) + H 2(k) Bit K C ca phn ng l 1 v nng ban u ca CO v H 2 O tng ng l 0,1 mol/l v 0,4 mol/l. Nng cõn bng (mol/l) ca CO v H 2 O tng ng l: A). 0,05 v 0,35 B). 0,02 v 0,08 C). 0,08 v 0,08 D). 0,02 v 0,32 15). Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột ? A). Dung dịch chuyển sang màu vàng B). Có hơi màu tím bay lên C). không có hiện tượng gì D). Dung dịch có màu xanh đặc trưng II. TỰ LUẬN (5 điểm; 23 phút) Câu 16: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có) H 2 SO 4 (1) → SO 2 (2) → S (3) → H 2 S (4) → H 2 SO 4 Câu 17: Hỗn hợp A gồm Cu, Fe. Cho m gam A vào ddH 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc). Cũng m gam A cho vào ddH 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A c. Tính khối lượng FeS 2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%. Hết Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh: …………………………… ĐỀ THI CHÍNH THỨC - LỚP : 10 CTNC MÔN THI: HÓA HỌC ĐÁP ÁN Khởi tạo đáp án đề số : 001 01. ; - - - 05. ; - - - 09. - / - - 13. - - - ~ 02. ; - - - 06. - - - ~ 10. - - = - 14. - - = - 03. - - - ~ 07. - - = - 11. ; - - - 15. ; - - - 04. - / - - 08. - / - - 12. - / - - Khởi tạo đáp án đề số : 002 01. ; - - - 05. - / - - 09. - / - - 13. - - = - 02. - - - ~ 06. ; - - - 10. - - - ~ 14. ; - - - 03. ; - - - 07. - - = - 11. - - - ~ 15. - - - ~ 04. - / - - 08. ; - - - 12. - - = - Khởi tạo đáp án đề số : 003 01. - - = - 05. - - - ~ 09. ; - - - 13. - - - ~ 02. ; - - - 06. - - = - 10. - / - - 14. - - = - 03. - - - ~ 07. ; - - - 11. - - - ~ 15. - - = - 04. - - - ~ 08. - / - - 12. - / - - Khởi tạo đáp án đề số : 004 01. - - = - 05. - / - - 09. - / - 13. - / - - 02. ; - - - 06. - - = - 10. - / - - 14. - - - ~ 03. - / - - 07. - - = - 11. ; - - - 15. - - - ~ 04. - - - ~ 08. - / - - 12. ; - - - Câu Nội dung Điểm 16 Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm (thiếu điều kiện hoặc không cân bằng đúng trừ ½ số điểm) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O SO 2 + 2H 2 S o t → 3S + H 2 O H 2 + S o t → H 2 S H 2 S + 4Br 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HBr 2 17 a. Fe + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 (1) 0,25 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc o t C → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (2) Cu + 2H 2 SO 4 đặc → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (3) b. Từ (1), nH 2 = nFe = 0,2 Từ (2, 3), nCu = nSO 2 (3) = 0,45 – 0,3= 0,15 Vậy, %mFe = 53,85% ; %mCu = 46,15% c. nH 2 SO 4 đã dùng = 3.0,2 + 2.0,15 + 10%( 3.0,2 + 2.0,15) = 0,99 mol Ta có sơ đồ: FeS 2 2H 2 SO 4 120 g 2. 98 g x? 97,02 g Suy ra, 97,02*120 100 * 74,25 2*98 80 x g = = 0,50 0,25 0,25 0,25 0,50 0,50 0,50 H%=80% [...]...Halogen (X2) MA TRẬN THI HKII – HÓA 10NC 2 010 – 2011 Nhận biết Thông hiểu Vận dung Mức độ thấp Mức độ cao TN TL TN TL TN TL TN TL - Tính chất vật lí, Tính chất hoá Giải được một số trạng thái tự học cơ bản của bài tập có nội nhiên, ứng dụng flo, brom, iot là dung liên quan của X2 tính oxi hoá đến tính chất, ứng - Thành phần phân mạnh và giảm dụng tử,... phân tử, tính chất hoá học của lưu huỳnh đioxit (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử), SO3 1 quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế S, H2S 1 1/3 Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế SO2, SO3 1 1/3 1 1/3 3 1/3 Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế H2SO4 1(17b) 1 1(17c) 1 2 1 10/ 3 1 1/3 - Định... tính dần chất cơ bản, một từ F2 đến Cl2, số ứng dụng, điều Br2, I2 Nguyên chế một số hợp nhân tính oxi chất của flo, clo, hoá giảm dần từ brom, iot flo đến iot 1 1 1/3 1/3 Hợp chất - Các oxit và các có oxi của axit có oxi của clo, clo sự biến đổi tính bền, tính axit và khả năng oxi hoá của các axit có oxi của clo - Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất một số muối có oxi của clo 1 1/3 Hợp... dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế H2SO4 1(17b) 1 1(17c) 1 2 1 10/ 3 1 1/3 - Định nghĩa về phản ứng thuận nghịch, cân bằng hoá học và đại lượng đặc trưng là hằng số cân bằng (biểu thức và ý nghĩa) trong hệ đồng thể và hệ dị thể - Sự chuyển dịch cân bằng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng 1 1/3 Giải được bài tập: Tính hằng số cân bằng K ở nhiệt độ nhất định của phản ứng thuận nghịch biết nồng... 1/3 2/3 Tổng hợp 6 1(17a) 2 4 1 4/3 Nhận biết : 1, 4, 7, 9, 12, 13, 17a Thông hiểu: 2, 5, 10, 14 Vận dụng cấp độ thấp: 3, 6, 8, 11, 15, 16, 17b Vận dụng cấp độ cao: 17c Giải được một số bài tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng của nhóm halogen và nhóm oxi 1(16) 2 5 2(16, 5/3 17b) 3 1 2 1(17c) 17 1 10 . điểm) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O SO 2 + 2H 2 S o t → 3S + H 2 O H 2 + S o t → H 2 S H 2 S + 4Br 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HBr 2 17 a Fe + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 (1) 0,25 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc o t C → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (2) Cu + 2H 2 SO 4 đặc → CuSO 4 +