SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN : HOÁ lớp 10 Thời gian : 45 phút ( Không tính thời gian phát đề) (Học sinh làm bài trên giấy thi ) ĐỀ CHÍNH THỨC: Mã đề thi 132 I- Phần trắc nghiệm ( 5 điểm )Chọn chữ cái đứng đầu các đáp án đúng nhất trong các câu sau và ghi vào giấy thi.Ví dụ 1A, 2B … Câu 1: Cho các chất sau CO 2 , S , H 2 S , O 2 , O 3 số chất tác dụng với H 2 SO 4 đặc là: A .2 B. 3 C. 4 D.5 Câu 2: Cấu hình e lớp ngồi cùng của ngun tử nhóm VI A là : A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 2 nd 2 C. ns 2 np 6 D. ns 6 Câu 3: Tính chất hóa học đặc trưng của H 2 S là: A. Tính axit B. Tính bazơ C. Tính oxi hóa D. Tính khử Câu 4: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần? A. F 2 , Cl 2 , I 2 , Br 2 B. I 2 , Br 2 , Cl 2 , F 2 C. F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 D. I 2 , Br 2 , F 2 , Cl 2 Câu 5: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây? A. H 2 B. Dung dịch KI và hồ tinh bột C. Cu D. Hồ tinh bột Câu 6: Cân bằng nào sau đây ( chất tham gia phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái khí ) khơng bị chuyển dịch khi áp suất tăng? A. N 2 + 3H 2  2NH 3 B. N 2 + O 2  2NO C. 2CO + O 2  2CO 2 D. 2SO 2 + O 2  2SO 3 Câu 7: Cho 2,4 gam Mg tác dụng với H 2 SO 4 lỗng dư thì thu được V lit khí. Giá trị của V lít là: A. 22,4 lít B. 0,224 lít C. 0,0224 lít D. 2,24 lít Câu 8: Chất nào sau đây có liên kêt cộng hóa trò không cực? A. SO 3 . B. O 2 C. SO 2 D. HCl Câu 9: Ở điều kiện thường ( nhiệt độ 25 o C ) hỗn hợp khí nào khơng tồn tại? A .H 2 , Cl 2 B. CO 2 , HCl C. O 2 , Cl 2 D. O 2 , F 2 Câu 10: Sắp xếp theo thứ tự giảm độ mạnh các axit : HI , HCl , HBr , HF A. HI > HBr > HCl > HF B. HCl > HBr > HF > HI C. HI > HBr > HF > HCl D. HCl > HBr > HI > HF Câu 11: Chất nào sau đây bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội ? A. Zn B. Al C. Cu D. Mg Câu 12: Hòa tan hồn tồn 5,6 lít SO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành có chứa: A. K 2 SO 3 B. K 2 SO 3 và KHSO 3 C. KHSO 3 D. K 2 SO 3 và KOH dư Câu 13: Đưa hỗn hợp gồm 0,03 mol Cl 2 và 0,02 mol H 2 ra ngoài ánh sáng sau một thời gian thu được 0,01 mol khí HCl . Hiệu suất của phản ứng trên là: A. 75 % B. 25% C. 50% D. 16,7% Câu 14: Cho 0,25 mol Na tác dụng hồn tồn với 0,5 mol Cl 2 thì khối lượng muối tạo thành là: A. 29,25 g B. 146,25g C. 2,95g D. 14,625 g Câu 15: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào SO 2 thể hiện tính oxi hóa? A. SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O B. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 C. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O D. SO 2 + NaOH → NaHSO 3 Trang 1/8 - Mã đề thi 132 II- Phần tự luận ( 5 điểm ) Câu 1 : ( 1,5 điểm ) Hồn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi điều kiện nếu có ) NaCl (1) → Cl 2 (2) → H 2 SO 4 (3) → Na 2 SO 4 (4) → BaSO 4 Câu 2 : ( 2,5 điểm ) Hỗn hợp A chứa Mg và Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thì lượng khí khơng màu thu được là 2,24 lit ở đktc. Cũng lượng hỗn hợp đó đem hòa tan trong dung dịch H 2 SO 4 đặc(dư) thì lượng SO 2 thu được là 4,48 lit (đktc). a- Viết phương trình hóa học xảy ra b- Tính m gam Câu 3 : ( 1,0 điểm ) Cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Tính nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng ( Mg = 24 , Cu = 64 , K = 39 , Cl = 35,5 , O = 16 , H = 1 ) HẾT SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN : HOÁ lớp 10 Thời gian : 45 phút ( Không tính thời gian phát đề) (Học sinh làm bài trên giấy thi ) ĐỀ CHÍNH THỨC: Mã đề thi 209 I- Phần trắc nghiệm ( 5 điểm )Chọn chữ cái đứng đầu các đáp án đúng nhất trong các câu sau và ghi vào giấy thi.Ví dụ 1A, 2B … Câu 1: Chất nào sau đây có liên kêt cộng hóa trò không cực? A. SO 2 B. O 2 C. HCl D. SO 3 . Câu 2: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần? A. I 2 , Br 2 , F 2 , Cl 2 B. I 2 , Br 2 , Cl 2 , F 2 C. F 2 , Cl 2 , I 2 , Br 2 D. F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 Câu 3: Hòa tan hồn tồn 5,6 lít SO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành có chứa: A. K 2 SO 3 B. K 2 SO 3 và KHSO 3 C. KHSO 3 D. K 2 SO 3 và KOH dư Câu 4: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây? A. H 2 B. Cu C. Hồ tinh bột D. Dung dịch KI và hồ tinh bột Câu 5: Cân bằng nào sau đây ( chất tham gia phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái khí ) khơng bị chuyển dịch khi áp suất tăng? A. N 2 + 3H 2  2NH 3 B. N 2 + O 2  2NO C. 2CO + O 2  2CO 2 D. 2SO 2 + O 2  2SO 3 Câu 6: Ở điều kiện thường ( nhiệt độ 25 o C ) hỗn hợp khí nào khơng tồn tại? A .H 2 , Cl 2 B. CO 2 , HCl C. O 2 , Cl 2 D. O 2 , F 2 Câu 7: Cho các chất sau CO 2 , S , H 2 S , O 2 , O 3 số chất tác dụng với H 2 SO 4 đặc là: A .2 B. 3 C. 4 D.5 Câu 8: Cấu hình e lớp ngồi cùng của ngun tử nhóm VI A là : A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 4 C. ns 2 np 2 nd 2 D. ns 6 Câu 9: Sắp xếp theo thứ tự giảm độ mạnh các axit : HI , HCl , HBr , HF A. HI > HBr > HCl > HF B. HCl > HBr > HF > HI C. HI > HBr > HF > HCl D. HCl > HBr > HI > HF Câu 10: Chất nào sau đây bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội ? A. Zn B. Al C. Cu D. Mg Trang 2/8 - Mã đề thi 132 Câu 11: Đưa hỗn hợp gồm 0,03 mol Cl 2 và 0,02 mol H 2 ra ngoài ánh sáng sau một thời gian thu được 0,01 mol khí HCl . Hiệu suất của phản ứng trên là: A. 25% B. 16,7% C. 50% D. 75 % Câu 12: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào SO 2 thể hiện tính oxi hóa? A. SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O B. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 C. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O D. SO 2 + NaOH → NaHSO 3 Câu 13: Cho 0,25 mol Na tác dụng hồn tồn với 0,5 mol Cl 2 thì khối lượng muối tạo thành là: A. 29,25 g B. 146,25g C. 2,95g D. 14,625 g Câu 14: Tính chất hóa học đặc trưng của H 2 S là: A. Tính axit B. Tính oxi hóa C. Tính khử D. Tính bazơ Câu 15: Cho 2,4 gam Mg tác dụng với H 2 SO 4 lỗng dư thì thu được V lit khí. Giá trị của V lít là: A. 2,24 lít B. 0,224 lít C. 0,0224 lít D. 22,4 lít II- Phần tự luận ( 5 điểm ) Câu 1 : ( 1,5 điểm ) Hồn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi điều kiện nếu có ) NaCl (1) → Cl 2 (2) → H 2 SO 4 (3) → Na 2 SO 4 (4) → BaSO 4 Câu 2 : ( 2,5 điểm ) Hỗn hợp A chứa Mg và Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thì lượng khí khơng màu thu được là 2,24 lit ở đktc. Cũng lượng hỗn hợp đó đem hòa tan trong dung dịch H 2 SO 4 đặc(dư) thì lượng SO 2 thu được là 4,48 lit (đktc). c- Viết phương trình hóa học xảy ra d- Tính m gam Câu 3 : ( 1,0 điểm ) Cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Tính nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng ( Mg = 24 , Cu = 64 , K = 39 , Cl = 35,5 , O = 16 , H = 1 ) HẾT SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN : HOÁ lớp 10 Thời gian : 45 phút ( Không tính thời gian phát đề) (Học sinh làm bài trên giấy thi ) ĐỀ CHÍNH THỨC: Mã đề thi 357 I- Phần trắc nghiệm ( 5 điểm )Chọn chữ cái đứng đầu các đáp án đúng nhất trong các câu sau và ghi vào giấy thi.Ví dụ 1A, 2B … Câu 1: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần? A. I 2 , Br 2 , F 2 , Cl 2 B. F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 C. F 2 , Cl 2 , I 2 , Br 2 D. I 2 , Br 2 , Cl 2 , F 2 Câu 2: Cho 2,4 gam Mg tác dụng với H 2 SO 4 lỗng dư thì thu được V lit khí. Giá trị của V lít là: A. 22,4 lít B. 0,224 lít C. 0,0224 lít D. 2,24 lít Câu 3: Cho các chất sau CO 2 , S , H 2 S , O 2 , O 3 số chất tác dụng với H 2 SO 4 đặc là: A .2 B. 3 C. 4 D.5 Câu 4: Sắp xếp theo thứ tự giảm độ mạnh các axit : HI , HCl , HBr , HF A. HI > HBr > HCl > HF B. HCl > HBr > HF > HI C. HI > HBr > HF > HCl D. HCl > HBr > HI > HF Câu 5: Ở điều kiện thường ( nhiệt độ 25 o C ) hỗn hợp khí nào khơng tồn tại? Trang 3/8 - Mã đề thi 132 A .H 2 , Cl 2 B. CO 2 , HCl C. O 2 , Cl 2 D. O 2 , F 2 Câu 6: Đưa hỗn hợp gồm 0,03 mol Cl 2 và 0,02 mol H 2 ra ngoài ánh sáng sau một thời gian thu được 0,01 mol khí HCl . Hiệu suất của phản ứng trên là: A. 16,7% B. 25% C. 75 % D. 50% Câu 7: Hòa tan hồn tồn 5,6 lít SO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành có chứa: A. K 2 SO 3 và KHSO 3 B. K 2 SO 3 C. KHSO 3 D. K 2 SO 3 và KOH dư Câu 8: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây? A. H 2 B. Dung dịch KI và hồ tinh bột C. Cu D. Hồ tinh bột Câu 9: Chất nào sau đây bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội ? A. Zn B. Al C. Cu D. Mg Câu 10: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào SO 2 thể hiện tính oxi hóa? A. SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O B. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 C. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O D. SO 2 + NaOH → NaHSO 3 Câu 11: Cho 0,25 mol Na tác dụng hồn tồn với 0,5 mol Cl 2 thì khối lượng muối tạo thành là: A. 146,25g B. 29,25 g C. 14,625 g D. 2,95g Câu 12: Cân bằng nào sau đây ( chất tham gia phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái khí ) khơng bị chuyển dịch khi áp suất tăng? A. 2SO 2 + O 2  2SO 3 B. N 2 + 3H 2  2NH 3 C. 2CO + O 2  2CO 2 D. N 2 + O 2  2NO Câu 13: Tính chất hóa học đặc trưng của H 2 S là: A. Tính axit B. Tính oxi hóa C. Tính khử D. Tính bazơ Câu 14: Cấu hình e lớp ngồi cùng của ngun tử nhóm VI A là : A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 4 C. ns 2 np 2 nd 2 D. ns 6 Câu 15: Chất nào sau đây có liên kêt cộng hóa trò không cực? A. SO 3 . B. SO 2 C. HCl D. O 2 II- Phần tự luận ( 5 điểm ) Câu 1 : ( 1,5 điểm ) Hồn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi điều kiện nếu có ) NaCl (1) → Cl 2 (2) → H 2 SO 4 (3) → Na 2 SO 4 (4) → BaSO 4 Câu 2 : ( 2,5 điểm ) Hỗn hợp A chứa Mg và Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thì lượng khí khơng màu thu được là 2,24 lit ở đktc. Cũng lượng hỗn hợp đó đem hòa tan trong dung dịch H 2 SO 4 đặc(dư) thì lượng SO 2 thu được là 4,48 lit (đktc). e- Viết phương trình hóa học xảy ra f- Tính m gam Câu 3 : ( 1,0 điểm ) Cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Tính nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng ( Mg = 24 , Cu = 64 , K = 39 , Cl = 35,5 , O = 16 , H = 1 ) HẾT SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN : HOÁ lớp 10 Thời gian : 45 phút ( Không tính thời gian phát đề) (Học sinh làm bài trên giấy thi ) Trang 4/8 - Mã đề thi 132 ĐỀ CHÍNH THỨC: Mã đề thi 485 I- Phần trắc nghiệm ( 5 điểm )Chọn chữ cái đứng đầu các đáp án đúng nhất trong các câu sau và ghi vào giấy thi.Ví dụ 1A, 2B … Câu 1: Ở điều kiện thường ( nhiệt độ 25 o C ) hỗn hợp khí nào khơng tồn tại? A .H 2 , Cl 2 B. CO 2 , HCl C. O 2 , Cl 2 D. O 2 , F 2 Câu 2: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây? A. H 2 B. Dung dịch KI và hồ tinh bột C. Cu D. Hồ tinh bột Câu 3: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần? A. I 2 , Br 2 , F 2 , Cl 2 B. I 2 , Br 2 , Cl 2 , F 2 C. F 2 , Cl 2 , I 2 , Br 2 D. F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 Câu 4: Sắp xếp theo thứ tự giảm độ mạnh các axit : HI , HCl , HBr , HF A. HI > HBr > HF > HCl B. HCl > HBr > HF > HI C. HCl > HBr > HI > HF D. HI > HBr > HCl > HF Câu 5: Đưa hỗn hợp gồm 0,03 mol Cl 2 và 0,02 mol H 2 ra ngoài ánh sáng sau một thời gian thu được 0,01 mol khí HCl . Hiệu suất của phản ứng trên là: A. 16,7% B. 25% C. 75 % D. 50% Câu 6: Cho 0,25 mol Na tác dụng hồn tồn với 0,5 mol Cl 2 thì khối lượng muối tạo thành là: A. 146,25g B. 29,25 g C. 2,95g D. 14,625 g Câu 7: Cấu hình e lớp ngồi cùng của ngun tử nhóm VI A là : A. ns 2 np 2 nd 2 B. ns 2 np 4 C. ns 6 D. ns 2 np 6 Câu 8: Tính chất hóa học đặc trưng của H 2 S là: A. Tính axit B. Tính oxi hóa C. Tính khử D. Tính bazơ Câu 9: Hòa tan hồn tồn 5,6 lít SO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành có chứa: A. KHSO 3 B. K 2 SO 3 và KHSO 3 C. K 2 SO 3 và KOH dư D. K 2 SO 3 Câu 10: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào SO 2 thể hiện tính oxi hóa? A. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 B. SO 2 + NaOH → NaHSO 3 C. SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O D. SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O Câu 11: Cân bằng nào sau đây ( chất tham gia phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái khí ) khơng bị chuyển dịch khi áp suất tăng? A. 2SO 2 + O 2  2SO 3 B. N 2 + 3H 2  2NH 3 C. 2CO + O 2  2CO 2 D. N 2 + O 2  2NO Câu 12: Cho các chất sau CO 2 , S , H 2 S , O 2 , O 3 số chất tác dụng với H 2 SO 4 đặc là: A .2 B. 3 C. 4 D.5 Câu 13: Chất nào sau đây có liên kêt cộng hóa trò không cực? A. SO 3 . B. SO 2 C. HCl D. O 2 Câu 14: Chất nào sau đây bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội ? A. Mg B. Zn C. Al D. Cu Câu 15: Cho 2,4 gam Mg tác dụng với H 2 SO 4 lỗng dư thì thu được V lit khí. Giá trị của V lít là: A. 0,0224 lít B. 0,224 lít C. 22,4 lít D. 2,24 lít II- Phần tự luận ( 5 điểm ) Câu 1 : ( 1,5 điểm ) Hồn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi điều kiện nếu có ) NaCl (1) → Cl 2 (2) → H 2 SO 4 (3) → Na 2 SO 4 (4) → BaSO 4 Trang 5/8 - Mã đề thi 132 Câu 2 : ( 2,5 điểm ) Hỗn hợp A chứa Mg và Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thì lượng khí không màu thu được là 2,24 lit ở đktc. Cũng lượng hỗn hợp đó đem hòa tan trong dung dịch H 2 SO 4 đặc(dư) thì lượng SO 2 thu được là 4,48 lit (đktc). g- Viết phương trình hóa học xảy ra h- Tính m gam Câu 3 : ( 1,0 điểm ) Cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Tính nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng ( Mg = 24 , Cu = 64 , K = 39 , Cl = 35,5 , O = 16 , H = 1 ) HẾT MA TRẬN KHÔNG GHI CHUẨN ( Thi hoc kì 2 – lớp 10 ) Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn TN TL TN TL TN TL TN TL Nhóm halogen 2câu 0,66 1câu 0,33 1câu 0,33 4câu 1,32đ 13,2% Oxi –Lưu huỳnh 2câu 0,66đ 2câu 0,66đ 6,6% Hợp chất của lưu huỳnh 2 câu 0,66đ 1câu 0,33 1câu 1,5đ 2câu 0,66 1câu 2,5đ 7câu 5,7đ 57% Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học 1 câu 0,33đ 1câu 0,33đ 3,3% Tổng hợp kiến thức 1câu 0,33đ 2câu 0,66đ 1câu 1đ 4câu 1,99đ 19,9% Tổng số câu Tổng số điểm 7câu 2,31đ 23,1% 6câu 3,2đ 32% 3câu 0,99đ 9,9% 1câu 2,5đ 25% 1câu 1đ 10% 18câu 10đ Nhận biết: Câu: 1, 2 , 3 , 4,5,10,11 Thông hiểu: Câu: 6,8, 9, 14,15,1 Vận dụng: Câu:7,12, 13, 2 Vận dụng ở mức cao câu 3 Trang 6/8 - Mã đề thi 132 PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM MƠN hoa Mã đề: 132 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C D Mã đề: 209 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C D Mã đề: 357 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C D Mã đề: 485 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C D Câu Đáp án Điểm A. Trắc nghiệm: ( 5 điểm ) Mỗi câu 0,33đ Trang 7/8 - Mã đề thi 132 B. Tửù luaọn: (5 ủieồm ) Caõu 1: (1,5ủ) Caõu 2: (2,5ủ) Caõu 3: (1,0) S+ O 2 SO 2 SO 2 + Br 2 + 2 H 2 O H 2 SO 4 + 2HBr H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 0,1mol 0,1 mol Mg + 2 H 2 SO 4 MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,1 mol 0,1 mol Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,1mol 0,2 0,1 = 0,1 mol 2,24 2 22,4 0,1nH mol= = 4,48 2 22,4 0,2nSO mol= = nMg = 0,1 mol mMg= 2,4 gam nCu = 0,1 mol mCu = 6,4 gam m gam = 6,4 + 2,4 = 8,8 gam KOH + HCl KCl + H 2 O x mol x x nKOH = 0,1 .1 = 0,1 mol nKOH = 0,1 nKCl max =0,1 hay mKClmax = 7,45>6,525 KOH d t nHCl = x nKOH d = 0,1 x mKCl + mKOHd = 18,5x + 5,6 = 6,525 x = 0,05 mol C M HCl = 0,5 M 0,.5ủ 0,5ủ 0,25ủ 0,25ủ 0,25ủ 0,25ủ 0,25ủ 0,25ủ 0,25ủ 0,25 0,25 0,25ủ 0,5ủ 0,125 0,125ủ 0,25 0,125 0,125 0,25 Trang 8/8 - Mó thi 132