Sở giáo dục và đào tạo Hà nội Trờng PTTH chuyên Hà nội Amsterdam Đáp án và thang điểm đề thi Olympic Môn hóa học lớp 10 Năm học 2007-2008 Đáp án Điểm Câu 1(3,75 điểm): 1. Ta có: E = h.(c/).N A , thay số thu đợc: = 6,3.10 -7 m nm trong vựng cỏc tia sỏng nhỡn thy nờn phõn hy c v cú mu: 2. N F F F sp 3 Si H Cl Cl Cl sp 3 S F F O O O sp 3 sp 2 B F F F sp 2 Si F F F F sp 3 4 cht u tiờn cú cu to bt i xng nờn cú momen lng cc ln hn 0. 0,75 đ 0,75 đ 1,5 đ 0,75đ Đáp án Điểm Câu 2(5,75 điểm): 1. a. Theo giả thiết ta có: [Cu 2+ ] = 0,5 M [Fe 2+ ] = 0,025M [Fe 3+ ] = 0,125.2 = 0,25M Suy ra: E(Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 + 0,059.lg 025,0 25,0 = 0,829 v E(Cu 2+ /Cu) = 0,34 + 2 059,0 .lg 0,5 = 0,331 v Vì E(Fe 3+ /Fe 2+ ) > E(Cu 2+ /Cu) nên phản ứng xẩy ra theo chiều thuận. b.Ta có: lgK = 059,0 0 nE = 059,0 )34,077,0(2 = 14,576 Do đó : K = 3,77.10 14 . c.Để đổi chiều phản ứng thì: E(Fe 3+ /Fe 2+ ) < E(Cu 2+ /Cu) Hay : 0,331 > 0,77 + 0,059.lg ][ ][ 2 3 + + Fe Fe . Tức là: ][ ][ 2 3 + + Fe Fe < 3,6.10 -8 lần. 2. a.Trong dung dịch có các quá trình: Na 2 S 2 Na + + S 2- 1 đ 0,75 đ 0,75 đ 0,01 0,01 KI K + + I - 0,06 0,06 Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- 0,05 0,05 S 2- + H 2 O ơ HS - + OH - , K b(1) = 10 -1,1 (1) SO 4 2- + H 2 O ơ H SO 4 - + OH - , K b(2) = 10 -12 (2) H 2 O ơ H + + OH - , K w = 10 -14 (3) Do K b(1) >> K b(2) >>K w nên cân bằng (1) quyết định pH của dung dịch: Xét cân bằng (1): S 2- + H 2 O ơ HS - + OH - , K b(1) = 10 -1,1 C 0,01 [ ] (0,01 -x) x x Ta có: b. Khi thêm dần Pb(NO 3 ) 2 vào ta có: Pb 2+ + S 2- PbS (K s -1 ) = 10 26 . 0,09 0,01 0,08 Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 (K s -1 ) = 10 7,8 . 0,08 0,05 0,03 Pb 2+ + 2 I - PbI 2 (K s -1 ) = 10 7,6 . 0,03 0,06 Thành phần hỗn hợp hỗn hợp kết tủa A gồm: PbS, PbSO 4 , PbI 2 . Dung dịch B : K + ( 0,06M ), Na + ( 0,12M ), ngoài ra còn có các ion Pb 2+ ; SO 4 2- ; S 2- do kết tủa tan ra. Độ tan của : Bởi vì độ tan của PbI 2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI 2 . PbI 2 ơ Pb 2+ + 2I - K s = 10 -7,6 . Do đó [Pb 2+ ] = 10 -47 = 2 x 10 -3 M [I - ] = 4.10 -3 M. [SO 4 2- ] = 3 8,7 10.2 10 = 5. 10 5,8 = 7,9.10 6 M << [Pb 2+ ] [S 2- ] = 3 26 10.2 10 = 5. 10 24 << [Pb 2+ ] Các nồng độ SO 4 2- , S 2- đều rất bé so với nồng độ Pb 2+ , nh vậy nồng độ Pb 2+ do PbS và PbSO 4 tan ra là không đáng kể nên cách giải gần đúng trên là hoàn toàn chính xác. Nhận biết các chất có trong kết tủa A: PbS; PbSO 4 ; PbI 2 . Cho kết tủa hoà tan trong NaOH d thì kết tủa PbS không tan, có màu đen. Dung dịch có PbO 2 2- , SO 4 2- , I - , OH - PbSO 4 + 4 OH - PbO 2 2- + SO 4 2- + 2 H 2 O 1 đ 0,75 đ 0,75 đ 1 đ 010x0794,0x10 x01,0 x 1,321,1 2 =+= 9,3 -7,8 4 1010 S :PbSO == 13-26 1010 S :PbS == 7,2 3 6,7 2 104/10:PbI = PbI 2 + 4 OH - PbO 2 2- + 2 I - + 2 H 2 O Nhận ra ion SO 4 2- : Cho BaCl 2 d vào sẽ thu đợc kết tủa trắng BaSO 4 , trong dung dịch có PbO 2 2- , OH - , Ba 2+ , I - . Nhận ra I - , Pb 2+ : Axit hoá dung dịch bằng HNO 3 d sẽ có kết tủa vàng PbI 2 xuất hiện: OH - + H + H 2 O PbO 2 2- + 4 H + Pb 2+ + 2H 2 O Pb 2+ + 2 I - PbI 2 x = 8,94. 10 -3 [OH - ] = 8,94.10 -3 ; pH = 11,95 Điểm b) Pb 2+ + S 2- PbS (Ks -1 ) = 10 26 . 0,09 0,01 0,08 Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 (Ks -1 ) = 10 7,8 . 0,08 0,05 0,03 Pb 2+ + 2 I - PbI 2 (Ks -1 ) = 10 7,6 . 0,03 0,06 Thành phần hỗn hợp: A : PbS , PbSO 4 , PbI 2 Dung dịch B : K + 0,06M Na + 0,12M, N0 3 - 0,18M 0,75 Ngoài ra còn có các ion Pb 2+ ; SO 4 2- ; S 2- do kết tủa tan ra. Độ tan của Bởi vì độ tan của PbI 2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI 2 . PbI 2 ơ Pb 2+ + 2I - Ks Do đó [Pb 2+ ] = 10 -47 = 2 x 10 -3 M; [I - ] = 4.10 -3 M. 10 7,8 [SO 4 2- ] = = 5. 10 5,8 = 7,9.10 6 M << [Pb 2+ ] 2 ì 10 3 10 26 [S 2- ] = = 5. 10 24 << [Pb 2+ ] 2 ì 10 3 Các nồng độ SO 4 2- , S 2- đều rất bé so với nồng độ Pb 2+ , nh vậy nồng độ Pb 2+ do PbS và 0,75 PbSO 4 tan ra là không đáng kể nên cách giải gần đúng trên là hoàn toàn chính xác. Nhận biết các chất có trong kết tủa A: PbS; PbSO 4 ; PbI 2 . Cho kết tủa hoà tan trong NaOH d : PbS không tan, có màu đen. Dung dịch có PbO 2 2- , SO 4 2- , I - , OH - PbSO 4 + 4 OH - PbO 2 2- + SO 4 2- + 2 H 2 O PbI 2 + 4 OH - PbO 2 2- + 2 I - + 2 H 2 O Nhận ra ion SO 4 2- : cho BaCl 2 d: có kết tủa trắng BaSO 4 , trong dung dịch có PbO 2 2- , OH - , Ba 2+ , I - . Nhận ra I - , Pb 2+ : axit hoá dung dịch bằng HNO 3 d 0,75 sẽ có kết tủa vàng PbI 2 xuất hiện: OH - + H + H 2 O PbO 2 2- + 4 H + Pb 2+ + 2H 2 O Pb 2+ + 2 I - PbI 2 9,3 -7,8 4 1010 S :PbSO == 13-26 1010 S :PbS == 7,2 3 6,7 2 104/10:PbI = Đáp án Điểm Câu 3(2 điểm): áp dụng công thức: H 0 298 = H 0 298,C (chất tham gia) _ H 0 298,C (sản phẩm) = -393,51 . 4 285,84 . 3 + 1487 = -944,56kJ H 0 298 của phản ứng này chính là nhiệt sinh chuẩn của C 4 H 6 O 4 (r): Vậy: H 0 298,s (C 4 H 6 O 4 ) = -944,56kJ.mol -1. Suy ra: U 0 298 = -944560 + 5. 8,314 . 298 = -9321 J.mol -1 . 1 đ 1 đ Câu 4(5,0) điểm: 1. a. Xét cân bằng: PCl 5 PCl 3 (k) + Cl 2 (k) Ban đầu: a mol 0 0 Cân bằng: a a a a Suy ra : i n = a(1+) Do đó : K P = 2 2 1 . Thay vào ta thu đợc: K P = 2 2 485,01 485,0 = 0,307. b. Ta có: n( PCl 5 ) = 5,208 085,2 = 0,01 mol. Suy ra: [PCl 5 ] = 2,0 01,0 = 0,05 M. Ta có : K C = K P (RT) - n = 0,307 (0,082.437) -1 = 7,9.10 -3 Xét cân bằng: PCl 5 PCl 3 (k) + Cl 2 (k) Ban đầu: 0,05 mol 0 0 Cân bằng: 0,05 - x x x K C = x x 05,0 2 . Thay K C = 7,9.10 -3 vào và giải phơng trình bậc hai ta đợc : x = [PCl 5 ] = [Cl 2 ] = 1,63.10 -2 M. Tổng số nồng độ của các chất trong phản ứng là: 0,05 - 1,63.10 -2 + 1,63.10 -2 + 1,63.10 -2 = 0,0663M. Vậy áp suất của hệ khi cân bằng là: P = V nRT = 1 473.082,0.0663,0 = 2,57 atm. 2. a. i vi KOH: 0,17/0,10 = 1,7 4,76/2,80 = 1,7 Bc 1. i vi CH 3 Br: 0,20/0,10 = 2 v o = 5,60.10 -6 mol.l -1 .s -1 . 1,85/5,60 = 0,33 0,033/0,10 = 0,33 Bc 1 Suy ra: Bc tng cng ca phn ng l 1+ 1= 2. b. v = k.C(CH 3 Br).C(OH - ) 114 2 6 10.8,2 1,0 10.8,2 == smollk 1,0 1,5 đ 1 đ 0,5đ c. Cú 0,05mol.l -1 .s -1 OH - v 0,05mol.l -1 CH 3 Br trong bỡnh phn ng ngha l c hai u bng C o /2 do ú t = i vi phn ng bc hai có C o (A) = C o (B) thì: hs kC o 9,935714 1,0.10.8,2 11 4 ==== 1 đ Câu 5 (3,5 điểm): Trong A cú ( Mg: x mol; Zn: y mol) 1.Kt lun kim loi ht. x + y = n H2 24x + 65y = 5,82 ; x = 0,08; y = 0,06; % Mg = 32,71% % Zn = 67,29% 2.a.Gi s HCl phn ng ht to mui thỡ khi lng mui l: m kimloai + m Cl/HCl + m SO4/mui = 5,82 + 0,25 .35,5 + 96 (0,14- 0,125) = 16,135 gam. Giả sử H 2 SO 4 phản ứng hết thì khối lợng muối là: m kimloai + m Cl/ mui + m SO4/H2SO4 = 5,82 + (0,28 - 0,25) .35,5 + 96.0,125 = 18,885 gam. Do đó khối lợng muối trong dung dịch nằm trong khoảng: 16,135 gam < m muối < 18,885 gam. b. Khi cô cạn, HCl bay hơi cho đhết phần H + d, muối thu đợc gồm toàn bộ lợng muối sunfat và phần còn lại của ion Cl - , nên ta có: m kimloai + m Cl/ mui + m SO4/H2SO4 = ẵ.(5,82 + (0,28 - 0,25) .35,5 + 96.0,125) = 9,4425 gam. 1,5 đ 1,5 đ 0,5 đ Đáp án và thang điểm đề thi Olympic Môn hóa học lớp 10 Năm học 2007-2008 Câu 1(3,5 điểm): 1. nh sáng nhìn thấy có phân hủy đợc Br 2(k) th nh các nguyên tử không. Biết rằng năng l ợng phá vỡ liên kết giữa hai nguyên tử là 190 kJ.mol -1 . Tại sao hơi brôm có màu? Biết h = 6,63.10 -34 J.s; c = 3.10 8 m.s -1 ; N A = 6,022.10 23 mol -1 . 2.T cu trỳc hỡnh hc cho bit nhng phõn t no sau õy cú momen lng cc ln hn 0 ? BF 3 ; NH 3 ; SiF 4 ; SiHCl 3 ; SF 2 ; O 3 Đáp án Điểm Sở giáo dục và đào tạo Hà nội Trờng PTTH chuyên Hà nội Amsterdam 1. Ta có: E = h.(c/).N A , thay số thu đợc: = 6,3.10 -7 m nm trong vựng cỏc tia sỏng nhỡn thy nờn phõn hy c v cú mu: 2. N F F F sp 3 Si H Cl Cl Cl sp 3 S F F O O O sp 3 sp 2 B F F F sp 2 Si F F F F sp 3 4 cht u tiờn cú cu to bt i xng nờn cú momen lng cc ln hn 0. 0,75 đ 0,5 đ 1,5 đ 0,75đ Câu 2(5,75 điểm): 1. Để nghiên cứu cân bằng sau ở 25 0 C: Cu(r) + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe 2+ Ngời ta chuẩn bị một dung dịch gồm CuSO 4 0,5 M; FeSO 4 0,025M; Fe 2 (SO 4 ) 3 0,125 M và thêm một ít mảnh kim loại Cu. a. Cho biết chiều của phản ứng xẩy ra? b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng? c. Tính tỉ lệ ][ ][ 2 3 + + Fe Fe có giá trị tối thiểu để phản ứng đổi chiều? Cho biết ở 25 0 C có : E 0 (Cu 2+ / Cu) = 0,34 V; E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 V. 2. Dung dịch X gồm Na 2 S 0,010M; KI 0,060M; Na 2 SO 4 0,050M. a) Tính pH của dung dịch X? b) Thêm dần Pb(NO 3 ) 2 vào dung dịch X cho đến nồng độ 0,090M thì thu đợc kết tủa A và dung dịch B. - Cho biết thành phần hoá học của kết tủa A và dung dịch B? - Tính nồng độ các ion trong dung dịch B (không kể sự thuỷ phân của các ion, coi thể tích dung dịch không thay đổi khi thêm Pb(NO 3 ) 2 ). - Nhận biết các chất có trong kết tủa A bằng phơng pháp hoá học, viết các phơng trình phản ứng (nếu có)? Cho: pK axit: H 2 S pK 1 = 7,00 , pK 2 = 12,90 ; HSO 4 - pK=2,00 Tích số tan: K s (PbS) = 10 -26 ; K s (PbSO 4 ) = 10 -7,8 ; K s (PbI 2 ) = 10 -7,6 . Đáp án Điểm 1. a. Theo giả thiết ta có: [Cu 2+ ] = 0,5 M [Fe 2+ ] = 0,025M [Fe 3+ ] = 0,125.2 = 0,25M Suy ra: E(Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 + 0,059.lg 025,0 25,0 = 0,829 v E(Cu 2+ /Cu) = 0,34 + 2 059,0 .lg 0,5 = 0,331 v Vì E(Fe 3+ /Fe 2+ ) > E(Cu 2+ /Cu) nên phản ứng xẩy ra theo chiều thuận. b.Ta có: lgK = 059,0 0 nE = 059,0 )34,077,0(2 = 14,576 Do đó : K = 3,77.10 14 . 1 đ 0,75 đ c.Để đổi chiều phản ứng thì: E(Fe 3+ /Fe 2+ ) < E(Cu 2+ /Cu) Hay : 0,331 > 0,77 + 0,059.lg ][ ][ 2 3 + + Fe Fe . Tức là: ][ ][ 2 3 + + Fe Fe < 3,6.10 -8 lần. 2. a.Trong dung dịch có các quá trình: Na 2 S 2 Na + + S 2 0,01 0,01 KI K + + I - 0,06 0,06 Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- 0,05 0,05 S 2- + H 2 O ơ HS - + OH - , K b(1) = 10 -1,1 (1) SO 4 2- + H 2 O ơ H SO 4 - + OH - , K b(2) = 10 -12 (2) H 2 O ơ H + + OH - , K w = 10 -14 (3) Do K b(1) >> K b(2) >>K w nên cân bằng (1) quyết định pH của dung dịch: Xét cân bằng (1): S 2- + H 2 O ơ HS - + OH - , K b(1) = 10 -1,1 C 0,01 [ ] (0,01 -x) x x Ta có: x = 8,94. 10 -3 [OH - ] = 8,94.10 -3 hay pH = 11,95. b. Khi thêm dần Pb(NO 3 ) 2 vào ta có: Pb 2+ + S 2- PbS (K s -1 ) = 10 26 . 0,09 0,01 0,08 0,75 đ 1 đ 0,75 đ 0,75 đ 010x0794,0x10 x01,0 x 1,321,1 2 =+= Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 (K s -1 ) = 10 7,8 . 0,08 0,05 0,03 Pb 2+ + 2 I - PbI 2 (K s -1 ) = 10 7,6 . 0,03 0,06 Thành phần hỗn hợp hỗn hợp kết tủa A gồm: PbS, PbSO 4 , PbI 2 . Dung dịch B : K + ( 0,06M ), Na + ( 0,12M ), ngoài ra còn có các ion Pb 2+ ; SO 4 2- ; S 2- do kết tủa tan ra. Độ tan của : Bởi vì độ tan của PbI 2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI 2 . PbI 2 ơ Pb 2+ + 2I - K s = 10 -7,6 . Do đó [Pb 2+ ] = 10 -47 = 2 x 10 -3 M [I - ] = 4.10 -3 M. [SO 4 2- ] = 3 8,7 10.2 10 = 5. 10 5,8 = 7,9.10 6 M << [Pb 2+ ] [S 2- ] = 3 26 10.2 10 = 5. 10 24 << [Pb 2+ ] Các nồng độ SO 4 2- , S 2- đều rất bé so với nồng độ Pb 2+ , nh vậy nồng độ Pb 2+ do PbS và PbSO 4 tan ra là không đáng kể nên cách giải gần đúng trên là hoàn toàn chính xác. Nhận biết các chất có trong kết tủa A: PbS; PbSO 4 ; PbI 2 . Cho kết tủa hoà tan trong NaOH d thì kết tủa PbS không tan, có màu đen. Dung dịch có PbO 2 2- , SO 4 2- , I - , OH - PbSO 4 + 4 OH - PbO 2 2- + SO 4 2- + 2 H 2 O PbI 2 + 4 OH - PbO 2 2- + 2 I - + 2 H 2 O Nhận ra ion SO 4 2- : Cho BaCl 2 d vào sẽ thu đợc kết tủa trắng BaSO 4 , trong dung dịch có PbO 2 2- , OH - , Ba 2+ , I - . Nhận ra I - , Pb 2+ : Axit hoá dung dịch bằng HNO 3 d sẽ có kết tủa vàng PbI 2 xuất hiện: OH - + H + H 2 O PbO 2 2- + 4 H + Pb 2+ + 2H 2 O Pb 2+ + 2 I - PbI 2 1 đ x = 8,94. 10 -3 [OH - ] = 8,94.10 -3 ; pH = 11,95 Điểm b) Pb 2+ + S 2- PbS (Ks -1 ) = 10 26 . 0,09 0,01 0,08 Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 (Ks -1 ) = 10 7,8 . 0,08 0,05 0,03 Pb 2+ + 2 I - PbI 2 (Ks -1 ) = 10 7,6 . 0,03 0,06 Thành phần hỗn hợp: A : PbS , PbSO 4 , PbI 2 Dung dịch B : K + 0,06M Na + 0,12M 0,75 Ngoài ra còn có các ion Pb 2+ ; SO 4 2- ; S 2- do kết tủa tan ra. Độ tan của Bởi vì độ tan của PbI 2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI 2 . 9,3 -7,8 4 1010 S :PbSO == 13-26 1010 S :PbS == 7,2 3 6,7 2 104/10:PbI = 9,3 -7,8 4 1010 S :PbSO == 13-26 1010 S :PbS == 7,2 3 6,7 2 104/10:PbI = PbI 2 ơ Pb 2+ + 2I - Ks Do đó [Pb 2+ ] = 10 -47 = 2 x 10 -3 M; [I - ] = 4.10 -3 M. 10 7,8 [SO 4 2- ] = = 5. 10 5,8 = 7,9.10 6 M << [Pb 2+ ] 2 ì 10 3 10 26 [S 2- ] = = 5. 10 24 << [Pb 2+ ] 2 ì 10 3 Các nồng độ SO 4 2- , S 2- đều rất bé so với nồng độ Pb 2+ , nh vậy nồng độ Pb 2+ do PbS và 0,75 PbSO 4 tan ra là không đáng kể nên cách giải gần đúng trên là hoàn toàn chính xác. Nhận biết các chất có trong kết tủa A: PbS; PbSO 4 ; PbI 2 . Cho kết tủa hoà tan trong NaOH d : PbS không tan, có màu đen. Dung dịch có PbO 2 2- , SO 4 2- , I - , OH - PbSO 4 + 4 OH - PbO 2 2- + SO 4 2- + 2 H 2 O PbI 2 + 4 OH - PbO 2 2- + 2 I - + 2 H 2 O Nhận ra ion SO 4 2- : cho BaCl 2 d: có kết tủa trắng BaSO 4 , trong dung dịch có PbO 2 2- , OH - , Ba 2+ , I - . Nhận ra I - , Pb 2+ : axit hoá dung dịch bằng HNO 3 d 0,75 sẽ có kết tủa vàng PbI 2 xuất hiện: OH - + H + H 2 O PbO 2 2- + 4 H + Pb 2+ + 2H 2 O Pb 2+ + 2 I - PbI 2 Câu 3(2 điểm): Tính H 0 298 và U 0 298 của phản ứng sau: 4C(r) + 3H 2 (k) + 2O 2 (k) C 4 H 6 O 4 (r) . Biết rằng nhiệt cháy H 0 298 của C(r), H 2 (k) và C 4 H 6 O 4 (r) lần lợt là: -393,51 kJ.mol -1 ; -285,84 kJ.mol -1 ; -1487 kJ.mol -1 . Coi các khí trong phản ứng là lí tởng. Đáp án Điểm áp dụng công thức: H 0 298 = H 0 298,C (chất tham gia) _ H 0 298,C (sản phẩm) = -393,51 . 4 285,84 . 3 + 1487 = -944,56kJ H 0 298 của phản ứng này chính là nhiệt sinh chuẩn của C 4 H 6 O 4 (r): Vậy: H 0 298,s (C 4 H 6 O 4 ) = -944,56kJ.mol -1. Suy ra: U 0 298 = -944560 + 5. 8,314 . 298 = -9321 J.mol -1 . 1 đ 1 đ Câu 4(5,75 điểm): 1. PCl 5 phân huỷ theo phản ứng: PCl 5 (r) PCl 3 (k) + Cl 2 (k) a.Tính K P cuả phản ứng, biết rằng độ phân li của PCl 5 là 0,485 ở 200 0 C và áp suất tổng cộng của hệ khi cân bằng là 1 atm? b.Tính áp suất của hệ khi cân bằng nếu cho 2,085 g PCl 5 vào bình chân không dung tích 200 cm 3 ở 200 0 C? 2. Brommetan cú th phn ng c vi OH - theo phơng trình: CH 3 Br + OH - CH 3 OH + Br - Tc ban u ca phn ng v cỏc nng ban u ca CH 3 Br v KOH cho bng di õy, tt c cỏc thớ nghim u tin hnh 25 o C. C(CH 3 Br) C(KOH) v o (mol.l -1 .s -1 ) Thớ nghim 1 0,10mol.l -1 0,10mol.l -1 2,80.10 -6 Thớ nghim 2 0,10mol.l -1 0,17mol.l -1 4,76.10 -6 Thớ nghim 3 0,033mol.l -1 0,20mol.l -1 1,85.10 -6 a. Xỏc nh bc riờng phn ca tng cht v bc ca phn ng? b. Tớnh hng s tc ca phn ng? c. Trong thớ nghim (1), cn thi gian l bao nhiờu nng KOH l 0,05mol.l -1 ? Đáp án điểm 1. a. Xét cân bằng: PCl 5 PCl 3 (k) + Cl 2 (k) Ban đầu: a mol 0 0 Cân bằng: a a a a Suy ra : i n = a(1+) Do đó : K P = 2 2 1 . Thay vào ta thu đợc: K P = 2 2 485,01 485,0 = 0,307. b. Ta có: n( PCl 5 ) = 5,208 085,2 = 0,01 mol. Suy ra: [PCl 5 ] = 2,0 01,0 = 0,05 M. Ta có : K C = K P (RT) - n = 0,307 (0,082.437) -1 = 7,9.10 -3 Xét cân bằng: PCl 5 PCl 3 (k) + Cl 2 (k) Ban đầu: 0,05 mol 0 0 Cân bằng: 0,05 - x x x K C = x x 05,0 2 . Thay K C = 7,9.10 -3 vào và giải phơng trình bậc hai ta đợc : x = [PCl 5 ] = [Cl 2 ] = 1,63.10 -2 M. Tổng số nồng độ của các chất trong phản ứng là: 0,05 - 1,63.10 -2 + 1,63.10 -2 + 1,63.10 -2 = 0,0663M. Vậy áp suất của hệ khi cân bằng là: P = V nRT = 1 473.082,0.0663,0 = 2,57 atm. 2. a. i vi KOH: 0,17/0,10 = 1,7 4,76/2,80 = 1,7 Bc 1. i vi CH 3 Br: 0,20/0,10 = 2 v o = 5,60.10 -6 mol.l -1 .s -1 . 1,85/5,60 = 0,33 0,033/0,10 = 0,33 Bc 1 Suy ra: Bc tng cng ca phn ng l 1+ 1= 2. b. v = k.C(CH 3 Br).C(OH - ) 114 2 6 10.8,2 1,0 10.8,2 == smollk c. Cú 0,05mol.l -1 .s -1 OH - v 0,05mol.l -1 CH 3 Br trong bỡnh phn ng ngha l c hai u bng C o /2 do ú t = i vi phn ng bc hai có C o (A) = C o (B) thì: hs kC o 9,935714 1,0.10.8,2 11 4 ==== 1,25 1,5 đ 1 đ 1 đ 1 đ Câu 5 (3 điểm): [...]... -7,8 PbS : S = 10 -26 = 10 13 PbSO 4 : S = 10 = 10 3,9 Bởi vì độ tan của PbI2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI2 PbI2 ơ Pb2+ + 2IKs = 10- 7,6 Do đó [Pb2+] = 10- 47 = 2 x 10- 3M [I-] = 4 .10- 3M PbI 2 : 3 10 7 , 6 / 4 = 10 2, 7 10 7 ,8 [SO4 ] = 2 .10 3 2- [S2-] = 10 26 2 .10 3 = 5 105 ,8 = 7,9 .106 M . dục và đào tạo Hà nội Trờng PTTH chuyên Hà nội Amsterdam Đáp án và thang điểm đề thi Olympic Môn hóa học lớp 10 Năm học 2007-2008 Đáp án Điểm Câu 1(3,75 điểm) : 1 9,4425 gam. 1,5 đ 1,5 đ 0,5 đ Đáp án và thang điểm đề thi Olympic Môn hóa học lớp 10 Năm học 2007-2008 Câu 1(3,5 điểm) : 1. nh sáng nhìn thấy có phân hủy đợc