Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: (Đề này gồm có 3 trang) CÂU I (4 điểm) I.1. Viết công thức cấu tạo Lewis, nêu trạng thái lai hóa và vẽ dạng hình học của các phân tử sau: (a) B 2 H 6 (b) XeO 3 (c) Al 2 Cl 6 Giải thích vì sao có Al 2 Cl 6 mà không có phân tử B 2 F 6 ? I.2. I.2.1. Trình bày cấu tạo của các ion sau: O + 2 , O −2 2 theo thuyết MO (cấu hình electron, công thức cấu tạo). Nhận xét về từ tính của mỗi ion trên. I.2.2. So sánh và giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) của các chất sau: NH 3 , NF 3 , BF 3 . I.3. Hòa tan 2,00 gam muối CrCl 3 .6H 2 0 vào nước, sau đó thêm lượng dư dung dịch AgNO 3 và lọc nhanh kết tủa AgCl cân được 2,1525 gam. Cho biết muối crom nói trên tồn tại dưới dạng phức chất. I.3.1. Hãy xác định công thức của phức chất đó. I.3.2. Hãy xác định cấu trúc (trạng thái lai hóa, dạng hình học) và nêu từ tính của phức chất trên. CÂU II (4 điểm) II.1.Uran là một nguyên tố phóng xạ tự nhiên. II.1.1.Một trong các hạt nhân dưới đây được hình thành từ dãy phóng xạ bắt đầu bằng U 238 92 . Hỏi hạt nhân đó là hạt nhân nào? 236 U, 234 U, 228 Ac, 224 Ra, 224 Rn, 220 Ra, 215 Po, 212 Pb, 221 Pb. Vì sao? II.1.2. Tìm số hạt α và β được phóng ra từ dãy phóng xạ bắt đầu bằng U 238 92 để tạo thành nguyên tố X. Biết rằng nguyên tử của nguyên tố X có bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng là n=6, l=1, m=0 và s=+1/2; Tỷ lệ giữa số hạt không mang điện và số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử X là 1,5122. II.2. Cho phản ứng: 2 1 N 2 (k) + 2 3 H 2 (k)  NH 3 (k) có hằng số cân bằng ở 400 0 C là 1,3.10 -2 và ở 500 0 C là 3,8.10 -3 . Hãy tính ΔH 0 của phản ứng trên. II.3. Xét phản ứng: CaCO 3 (r)  CaO (r) + CO 2 (k). ∆H 0 298K (Kcal/mol) = 42,4. ∆S 0 298K (cal/mol.K)= 38,4. Trong điều kiện áp suất của khí quyển thì ở nhiệt độ nào đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân. 1 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: CÂU III (4 điểm) III.1. Hoàn thành các phương trình phản ứng (a, b) dạng ion thu gọn và (c, d) dạng phân tử: (a). ? + ? + HCO 3 - → BaCO 3 ↓+ ? + H 2 O. (b). H 3 O + + MgCO 3 → Mg 2- + HCO 3 - + (c). NaHS + CuCl 2 → CuS↓ + ? + ? (d). NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2 → III.2. Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl 2 10 4 − M và FeCl 3 10 4 − M. Tìm trị số pH thích hợp để tách Fe 3+ ra khỏi dung dịch A dưới dạng kết tủa hidroxit. Cho biết tích số hòa tan: K S (Mg(OH) 2 ) = 1,12.10 11 − và K S (Fe(OH) 3 ) = 3,162.10 38− III.3. Dung dịch A gồm có H 2 SO 4 0,05 M; HCl 0,18 M; CH 3 COOH 0,02 M. Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ của NaOH đã thêm vào là 0,23 M thì dừng thu được dung dịch A 1 . III.3.1. Tính nồng độ các chất trong dung dịch A 1 . III.3.2. Tính pH của dung dịch A 1 . III.3.3. Tính độ điện ly của CH 3 COOH trong dung dịch A 1 . Cho: Ka(HSO − 4 )= 10 -2 ; Ka(CH 3 COOH) = 10 -4,75 CÂU IV (4 điểm) IV.1. Thêm NaOH dư vào dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 . Thêm tiếp H 2 O 2 đến dư được hỗn hợp A. IV.1.1. Có hiện tượng gì xãy ra? Viết phương trình dạng ion. IV.1.2. Thêm H 2 SO 4 đặc vào hỗn hợp A thấy xuất hiện màu tím xanh của H 3 CrO 8 . Hãy viết phương trình phản ứng dạng ion. IV.2. Lượng 0,18 gam một đơn chất R tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được khí A. Thu toàn bộ khí A vào dung dịch nước vôi dư thì nhận được 5,1 gam kết tủa. Xác định đơn chất R. IV.3. Cho biết: các cặp oxi-hóa khử Cu 2+ /Cu, I − 3 /3I − và Cu+/Cu có thế khử chuẩn lần lượt là E 0 1 = 0,34v và E 0 2 = 0,55v; E 0 3 = 0,52v và tích số hòa tan của CuI là K S = 10 12− IV.3.1. Thiết lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động xãy ra phản ứng: 2Cu 2+ + 5I -  2CuI↓ + I − 3 IV.3.2. Tính suất điện động của pin. 2 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: CÂU V (4 điểm) Chất X ở dạng tinh thể màu trắng có các tính chất sau: •Đốt X ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. •Hòa tan X vào nước được dung dịch A, cho khí SO 2 đi từ từ qua dung dịch A thấy xuất hiện màu nâu. Nếu tiếp tục cho SO 2 qua thì màu nâu biến mất thu được dung dịch B; thêm một ít HNO 3 vào dung dịch B , sau đó thêm dư dung dịch AgNO 3 thấy tạo thành kết tủa màu vàng. •Hòa tan X vào nước, thêm một ít dung dịch H 2 SO 4 loãng và KI thấy xuất hiện màu nâu và màu nâu bị biến mất khi thêm Na 2 S 2 O 3 . V.1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng ion. V.2. Để xác định công thức phân tử của X người ta hòa tan hoàn toàn 0,1 g X vào nước thêm dư KI và vài ml H 2 SO 4 loãng, lúc đó đã có màu nâu, chuẩn độ bằng Na 2 S 2 O 3 0,1 M tới mất màu tốn hết 37,4 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 . Tìm công thức phân tử của X. 3 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: CÂU I (4 điểm) I.1. Viết công thức cấu tạo Lewis, nêu trạng thái lai hóa và vẽ dạng hình học của các phân tử sau: (a) B 2 H 6 (b) XeO 3 (c) Al 2 Cl 6 Giải thích vì sao có Al 2 Cl 6 mà không có phân tử B 2 F 6 ? I.2. I.2.1. Trình bày cấu tạo của các ion sau: O + 2 , O −2 2 theo thuyết MO (cấu hình electron, công thức cấu tạo). Nhận xét về từ tính của mỗi ion trên. I.2.2. So sánh và giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) của các chất sau: NH 3 , NF 3 , BF 3 . I.3. Hòa tan 2,00 gam muối CrCl 3 .6H 2 0 vào nước, sau đó thêm lượng dư dung dịch AgNO 3 và lọc nhanh kết tủa AgCl cân được 2,1525 gam. Cho biết muối crom nói trên tồn tại dưới dạng phức chất. I.3.1. Hãy xác định công thức của phức chất đó. I.3.2. Hãy xác định cấu trúc (trạng thái lai hóa, dạng hình học) và nêu từ tính của phức chất trên. Câu I Nội dung Điểm (4,0đ) 4 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: I.1. Xe O O O     B B H H H H H H          !"# !"$# %&'&'( $#&'() (b) (0,25 điểm) (a) (0,25 điểm) * + + * + + + + *  *  +    !"', / '#'0!1 !"(+$# '2&3(*)4&'*  +  5 * - /6&72$829) (c) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (1đ) I.2. I.2.1. O + 2 : (σ ) lk s 2 ( * s σ ) 2 )( lk z σ 2 )( lk x π 2 = )( lk y π 2 )( * x π 1 = )( * y π OO O −2 2 : (σ ) lk s 2 ( * s σ ) 2 )( lk z σ 2 )( lk x π 2 = )( lk y π 2 )( * x π 2 = )( * y π 2 OO 2 O + 2 có electron độc thân nên thuận từ. O −2 2 không có electron độc thân nên ngịch từ. 0,25đ 0,25đ 0,25đ 5 Có phân tử Al 2 Cl 6 vì nguyên tử Al đạt cấu trúc bát tử vững bền. Không có phân tử B 2 F 6 vì: phân tử BF 3 bền do có liên kết pi không định chỗ được tạo thành giữa obitan trống của B với cặp electron không liên kết của F và kích thước của nguyên tử B bé so với nguyên tử F nên tương tác đẩy giữa 6 nguyên tử F lớn làm cho phân tử B 2 F 6 trở nên kém bền. Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: I.2.2. N H H H +$:'.;< ( !"$#0 &'!1 !"= 9 '.;< (>6) N F F F +$:'.;< ( !"$#0 &'!1 !"./ 9 '.;< (2?:@  ) B F F F A-9 +$:'.;< ( !"& B CD2E!1F !1<) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,75đ) I.3.1. n(AgCl) = (2,1525:143,5) = 0,015; n(CrCl 3 . 6H 2 O) = (2:266,5) = 7,5.10 -3 n(Cl - tạo phức) = 3(7,5.10 -3 ) - 0,015 = 7,5.10 -3 Trong phân tử phức chất tỷ lệ mol Cl − : Cr 3+ = (7,5.10 -3 ) : (7,5.10 -3 ) = 1:1 Công thức của phức: [Cr(H 2 O) 5 Cl] 2+ (0,75đ) I.3.2. 24 Cr 3+ (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 ) → 24 Cr 3+ : [Ar] 3d 3 3d 3 4s 4p +&    *& A,G (0,25đ) A H 2 O Cl 90 0 90 0 H 2 OH 2 O H 2 O H 2 O -9 (0,25đ) (0,75 đ) CÂU II (4 điểm) II.1.Uran là một nguyên tố phóng xạ tự nhiên. II.1.1.Một trong các hạt nhân dưới đây được hình thành từ dãy phóng xạ bắt đầu bằng U 238 92 . Hỏi hạt nhân đó là hạt nhân nào? 236 U, 234 U, 228 Ac, 224 Ra, 224 Rn, 220 Ra, 215 Po, 212 Pb, 221 Pb. Vì sao? II.1.2.Tìm số hạt α và β được phóng ra từ dãy phóng xạ bắt đầu bằng U 238 92 để tạo thành nguyên tố X. Biết rằng nguyên tử của nguyên tố X có bộ 4 số lượng tử của 6 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: electron cuối cùng là n=6, l=1, m=0 và s=+1/2; Tỷ lệ giữa số hạt không mang điện và số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử X là 1,5122. II.2. Cho phản ứng: 2 1 N 2 (k) + 2 3 H 2 (k)  NH 3 (k) có hằng số cân bằng ở 400 0 C là 1,3.10 -2 và ở 500 0 C là 3,8.10 -3 . Hãy tính ΔH 0 của phản ứng trên. II.3. Xét phản ứng: CaCO 3 (r)  CaO (r) + CO 2 (k). ∆H 0 298K (Kcal/mol) = 42,4. ∆S 0 298K (cal/mol.K)= 38,4. Trong điều kiện áp suất của khí quyển thì ở nhiệt độ nào đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân. Câu II Nội dung Điểm (4.0đ) II.1.1. Chỉ có sự phân rã α làm thay đổi số khối và hạt nhân X A Z được hình thành từ U 238 92 phải có hiệu số (238-A) chia hết cho 4. Suy ra hạt nhân đó là 234 U. (0,50đ) II.1.2. Có n=6; l=1; m=0, s=+1/2 ⇒ Phân lớp sau chót 6p 2 Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 Cấu hình electron của X: [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 ⇒ Z X = 82 (0,50đ) Tỷ lệ 5122,1 Z N = ⇒ N = 1,5122.82 = 124; A = 124 + 82 = 206 ⇒ 206 82 Pb (0,25đ) Gọi x là số hạt α , y là số hạt β Sơ đồ phân rã phóng xạ: U 238 92 → 206 82 Pb + x ( 4 2 He) + y ( 0 1− e) Bảo toàn số khối: 206 + 4x = 238 ⇒ x= 8 Bảo toàn điện tích: 82 + 2x - y = 92 y = 6 (0,75đ) II.2. ½ N 2 + ½ H 2  NH 3 Ở 400 0 C có k 1 = 1,3 . 10 -2 ; ở 500 0 C có k 2 = 3,8 . 10 -3 Hệ thức Arrehnius: kJ/mol53,2= − − =∆− −== − ∆− = − − 100 773.673.314,8.229,1 H 229,1 10.3,1 10.8,3 T.T TT . R H k k lg 2 3 21 21 1 2 (1,0đ) II.3. CaCO 3 (r)  CaO (r) + CO 2 (k). ∆H 0 298K (Kcal/mol) = 42,4. ∆S 0 298K (cal/mol.K)= 38,4. Áp suất khí quyển = 1 atm ⇒ K P = P 2 CO = 1 ∆G 0 = ∆H 0 - T∆S 0 = - RTlnK P = 0 (1,0đ) 7 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: ⇒ T = K2,1104 K.mol/cal4,38 mol/cal10.4,42 S H 3 0 0 == ∆ ∆ − Vậy trong điều kiện áp suất khí quyển đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân ở 1104,2K hay 1104,2 - 273 = 831,2 0 C CÂU III (4 điểm) III.1. Hoàn thành các phản ứng (a, b) dạng ion thu gọn và (c, d) dạng phân tử: (a). ? + ? + HCO 3 - → BaCO 3 ↓+ ? + H 2 O. 8 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: (b). H 3 O + + MgCO 3 → Mg 2- + HCO 3 - + (c). NaHS + CuCl 2 → CuS↓ + ? + ? (d). NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2 → III.2. Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl 2 10 4 − M và FeCl 3 10 4 − M. Tìm trị số pH thích hợp để tách Fe 3+ ra khỏi dung dịch A dưới dạng kết tủa hidroxit. Cho biết tích số hòa tan: K S (Mg(OH) 2 ) = 1,12.10 11 − và K S (Fe(OH) 3 ) = 3,162.10 38− III.3. Dung dịch A gồm có H 2 SO 4 0,05 M; HCl 0,18 M; CH 3 COOH 0,02 M. Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ của NaOH đã thêm vào là 0,23 M thì dừng thu được dung dịch A 1 . III.3.1. Tính nồng độ các chất trong dung dịch A 1 . III.3.2. Tính pH của dung dịch A 1 . III.3.3. Tính độ điện ly của CH 3 COOH trong dung dịch A 1 . Cho: Ka(HSO − 4 )= 10 -2 ; Ka(CH 3 COOH) = 10 -4,75 Câu III Nội dung Điểm (2,0đ) III.1. (a). Ba 2+ + 2OH − +2HCO − 3 → BaCO 3 + CO − 2 3 + 2H 2 O (0,25đ) (b). H 3 O + + MgCO 3 → Mg 2+ + HCO − 3 + H 2 O (0,25đ) (c). NaHS + CuCl 2 → CuS + NaCl + HCl (0,25đ) (d). NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 + NH 3 + H 2 O (0,25đ) III.2. Để tách hết Fe 3+ ở dạng kết thì : không có Mg(OH) 2 và [ Fe 3+ ] ≤ 10 -6 . (0,25đ) Tách hết Fe 3+ : [Fe 3+ ] ≤ 10 -6 và Ks 3 )OH(Fe = [Fe 3+ ].[OH - ] 3 = 3,162.10 -8 ⇒ [Fe 3+ ] = [ ] 3 38 OH 10.162,3 − − ≤ 10 -6 ⇒[OH - ] ≥ 6 38 10 10.162,3 − − = 3,162.10 11 − ⇒ [H + ] ≤ 11 14 10.162,3 10 − − = 0,32.10 3 − ⇒ pH ≥ 3,5 (0,25đ) Không có Mg(OH) 2 ↓ : [Mg 2+ ].[OH - ] 2 <1,12.10 11 − ⇒ [OH - ]< 4 11 10 10.12,1 − − = 3,35.10 4 − ⇒ [H + ] > 4 14 10.35,3 10 − − ⇒ pH < 10,5 Vậy: 3,5 ≤ pH < 10,5 (0,50) III.3. III.3.1 H 2 SO 4 → H + + HSO − 4 0,05 0,05 0,05 (0,5đ) 9 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: HCl → H + + Cl − 0,18 0,18 NaOH → Na + + OH − 0,23 0,23 H + + OH − → H 2 O 0,23 0,23 Dung dịch A 1 : HSO − 4 0,05M; CH 3 COOH 0,02M; Na + 0,23M; Cl − 0,18M III.3.2. HSO − 4  H + + SO 4 2- (1) 0,05M 0,05-x x x CH 3 COOH  CH 3 COO − + H + (2) 0,02M H 2 O  H + + OH − (3) 100555 10 10 Ka Ka 75,4 2 2 1 〉== − − ⇒ cân bằng (1) là chủ yếu Ka 1 .Ca 1 = 10 -2 .0,05 > 2.10 -3 ⇒ bỏ qua sự điện ly của H 2 O 380 10 05,0 Ka Ca 2 1 1 〈= − (1,0đ) Xét cân bằng (1): Ka 1 = 2 2 10 x05,0 x − = − ⇒ x = 0,018 và pH = -lg 0,018 = 1,74 (0,5đ) III.3.3. CH 3 COOH  CH 3 COO − + H + 0,02 0,018 (0,02 - y) y 0,018 Ka 2 = 76,4 10 )y02,0( y.018,0 − = − ⇒ y = 1,93.10 5 − và α = 9,65.10 2 − % (0,5đ) CÂU IV (4 điểm) 10 [...]... K S1 ⇒ 10 E0 C 0 , 059 = 10 2.0 , 034 0 , 059 10 −0 , 52 0 , 059 101 2 = 101 4, 72 E 0 = 0,059.14,72 = 0 ,86 8 (v) C E(pin) = Ec - Ea = 0 ,86 8 - 0,550 = 0,3 18 v 12 (0,5đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chuyên LÊ-QU - ÔN bài 180 phút) G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: CÂU V (4 điểm) KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 (Thời... H2SO4 đặc: 2CrO4 2- + 2H + → Cr2O7 2- + H2O Cr2O7 2- + 9H2O → H3CrO8 + 14e- + 12 H + 2 H + + H2O2 + 2e- → 2H2O Cr2O7 2- + 7H2O2 + 2H + → 2H3CrO8 + 5H2O 11 x 1 x 7 (0,5đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QU - ÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: Xét R... oxi hóa Từ lập luận trên X có cation Na+ và anion IO − x Đặt công thức của X là NaIOx Phản ứng dạng ion: 2 IO − +(2x-1) SO2 + 2(x-1) H2O → (2x-1) SO4 2- + I2 + (4x-4) H + (1) x V.2 I2 + 2H2O + SO2 → 2I − + SO4 2- + 4H + Ag + + I − → AgI IO − + (2x-1) I − + 2x H + → x I2 + x H2O x I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 1 ,87 .1 0- 3 ← 3,74 .1 0- 3 Số mol Na2S2O3 = 0,1.0,0374 = 3,74 .1 0- 3 Theo (5) ⇒ Số mol I2 = ½ (Số mol...Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QU - ÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: IV.1 Thêm NaOH dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 Thêm tiếp H2O2 đến dư được hỗn hợp A IV.1.1 Có hiện... → 2NaI + Na2S4O6 1 ,87 .1 0- 3 ← 3,74 .1 0- 3 Số mol Na2S2O3 = 0,1.0,0374 = 3,74 .1 0- 3 Theo (5) ⇒ Số mol I2 = ½ (Số mol Na2S2O3) = 1 ,87 .1 0- 3 Theo (4) ⇒ Số mol IO − = x ⇒ ⇒ ⇒ 1 x (số mol I2) = 1 x (1,25đ) 1 ,87 .1 0- 3 0,1 1 = 1 ,87 .1 0- 3 23 + 127 + 16x x 0,1 x = 1 ,87 .1 0- 3 150 + 16x 0,1x = 0, 280 5 + 0,02992x x=4 Công thức phân tử của X: NaIO4 13 (2) (3) (4) (5) (1,75đ) ... phi kim không phải cacbon hay lưu hùynh: IV.2 R → R +x + xe(1) 0, 18 0, 18 x R R S +6 + 2e- → S +4 (2) (0,5đ) 0, 085 0,0425 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O (3) 5,1 = 0,0425 0,0425 120 0, 18 Bảo toàn số electron: x = 0, 085 ⇒ R = 2,112x Loại R Xét R là S: Sự oxi hóa: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O (4) (0,5đ) 0,005625 0,01 687 5 Khối lượng kết tủa: 0,01 687 5.120 = 2,025 g < 5,1 g Loại Xét R là cacbon: C + 2H2SO4 → CO2... 0,015 .100 + 0,03.120=5,1 gam Thích hợp với đề ra Vậy R là cacbon − Phản ứng xảy ra: 2Cu2+ + 5I −  2CuI↓ + I 3 3I −  I 3 + 2eCu2+ + 2e-  Cu Cu+ + 1e-  Cu CuI  Cu + + I − − Sự oxi hóa (anod): Sự khử: IV.3.2 E1 E02 − K S1 (0,5đ) C K 0,059 (c) (-) Pt  I 3 , I − CuI , Cu2+, I −  Pt (+) − 2.E0 (a) (1) (2) (3) E0 Cu2+ + I − + 1e-  CuI Sơ đồ pin: 0 (0,5đ) − E0 − 1 2 Kc = K1.K2.K3 = 10 0,059 10 0,059... 0,52v và tích số hòa tan của CuI là KS= 10 −12 2 IV.3.1 Thi t lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động xãy ra phản ứng: − 2Cu2+ + 5I-  2CuI↓ + I 3 IV.3.2 Tính suất điện động của pin Câu IV IV.1 IV.1.1 Nội dung Cr3+ + 3OH − → Cr(OH)3↓ - Cr(OH)3 + OH − → CrO 2 + 2H2O - CrO 2 + 4OH − → CrO4 2- + 3e- + 2H2O H2O2 + 2e → 2OH − 2OH − + 2CrO 2 + 3H2O2 → 2CrO4 2- + 4H2O - IV.1.2 Điểm (4,0đ) x 2 (0,5đ) x 3 Có kết... xanh của H 3CrO8 Hãy viết phương trình phản ứng dạng ion IV.2 Lượng 0, 18 gam một đơn chất R tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc thu được khí A Thu toàn bộ khí A vào dung dịch nước vôi dư thì nhận được 5,1 gam kết tủa Xác định đơn chất R IV.3 − Cho biết: các cặp oxi -hóa khử Cu2+/Cu, I 3 /3I − và Cu+/Cu có thế khử chuẩn lần 0 0 lượt là E 1 = 0,34v và E 0 = 0,55v; E 3 = 0,52v và tích số hòa tan của . Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QU - ÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: (b). H 3 O + + MgCO 3 → Mg 2- . 1 ,87 .10 -3 ← 3,74 .10 -3 (1,25đ) V.2. Số mol Na 2 S 2 O 3 = 0,1.0,0374 = 3,74 .10 -3 Theo (5) ⇒ Số mol I 2 = ½ (Số mol Na 2 S 2 O 3 ) = 1 ,87 .10 -3