Thông tin tài liệu
K THI OLYMPIC TRUYN THNG 30/4
LÂ
̀
N THƯ
́
XIII TA
̣
I THA
̀
NH PHƠ
́
H
́
Đ THI MƠN HĨA 11
180 phút
Đ THI CHÍNH THỨC
Ch :
01
I.3(1đ)
3
,
BF
3
.
Câu II (4đ)
II.1(1,5đ)
2
SO
4
C
1
3
PO
4
C
2
M trong 2C
1
> C
2
> C
1
II.2(0,5đ)
3
PO
4
0,1M
II.3(1đ)
3
PO
4
có pH= 4,72.
Cho: H
2
SO
4
: pK
a2
= 2 ; H
3
PO
4
: pK
a1
= 2,23 , pK
a2
= 7,21 , pK
a3
= 12,32
II.4(1đ)-
2FeF
3
+ 2I
-
2Fe
2+
+ I
2
+ 6F
-
o
Fe
3+
/Fe
2+
= 0,77V E
o
I
2
/2I
-
= 0,54V
Q trình : Fe
+3
+ 3F
-
FeF
3
= 10
12,06
3+
, Fe
2+
)
Câu III (4đ)
III.1(2đ) Khi hòa tan SO
2
c có các cân bng sau :
SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
(1)
H
2
SO
3
H
+
+ HSO
3
-
(2)
HSO
3
-
H
+
+ SO
3
2-
(3)
Hãy cho bit n cân bng ca SO
2
i th nào mng hp sau (có gii thích).
1.1 ch
1.2 Thêm dung dch HCl
1.3 Thêm dung dch NaOH
1.4 Thêm dung dch KMnO
4
Câu I (4 đ)
I.1(1,5đ)
k1
k2
B
1
= 300 giây
-1
; k
2
= 100 giây
-1
a
I.2(1,5đ) Cho 2 cặp oxi hoá khử : Cu
2+
/ Cu
+
0
1
0,15EV
I
2
/ 2I
-
0
2
0,62EV
2.1. Viết các phng trình phản ứng oxi hoá khử và phương trình Nernst tương ứng. i
ki chuẩn có th xảy ra sự oxi hoá I
-
bằng ion Cu
2+
?
2.2. Khi đổ dung dòch KI vào dung dòch Cu
2+
thấy có phản ứng
Cu
2+
+ 2I
-
CuI
+
1
2
I
2
Hãy xác đònh hằng số cân bằng của phản ứng trên . Biết tích số tan T của CuI là 10
-12
III.2(2đ) Cho m
1
2
3
24%. Sau khi các kim
()
2
O, N
2
2
2
Tính m
1
, m
2
3
Cho Mg = 24; Al = 27; N = 14; Na = 23; O =16; H = 1.
Câu IV (4đ)
IV.1(1,5đ) Hợp chất hữu cơ X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử C
4
H
7
Cl và có cấu
hình E. Cho X tác dụng với dung dòch NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm
bền có cùng công thức C
4
H
8
O . Xác đònh cấu trúc có thể có của X.
IV.2 (1đ) Cho buten – 2 vào dd gồm HBr , C
2
H
5
OH hoà tan trong nước thu được các chất hữu cơ
gì ? Trình bày cơ chế phản ứng tạo thành các chất trên .
IV.3(1,5đ)
2
2
AgNO
3
/NH
3
-axetyl-6-on
heptanal. .
Cho C = 12; H = 1.
Câu V (4đ)
V.1(2đ)
V.2(2đ)
RX
).( khaneteMg
RMgX
).(
2
khaneteCO
R-COOMgX
2
MgX
HX
R-COOH
:Axit metyl malonic
Hết
Câu 1(4 đ) :
I.1. A
k1
k2
B
t = 0 a 0
t
2
a
2
a
e
12
e
x
1
k k ln
t x x
e
e
e
B
x
K
A a-x
K1
aK
x
e
và
e
aK-x(1+K)
xx
1K
Kx-x-aK
aK
lg
t
303,2
kk
21
Vì
2
a
x
Nên
2
a
K-
2
a
-aK
aK
lg
t
303,2
kk
21
K-1-2K
2K
lg
t
303,2
1-K
2K
lg
t
303,2
Vì K = k
1
/ k
2
Nên
21
1
21
k-k
2k
lg
kk
303,2
t
giây10.7,2
100-300
300 . 2
lg
100003
303,2
3
I.2
2.1. Xét 2 cặp oxi hoá khử :
Cu
2+
+ e Cu
+
2
0
11
0,059lg
Cu
EE
Cu
I
2
+ 2e 2I
-
2
0
22
2
0,059
lg
2
I
EE
I
00
12
EE
: Không thể có phản ứng giữa Cu
2+
và I
-
được.
2.2. Giả sử đổ dung dòch KI vào dung dòch chứa Cu
2+
và một ít Cu
+
. Vì CuI rất
ít tan nên [Cu
+
] rất nhỏ, do đó E
1
có thể lớn hơn E
2
.
Như vậy ta có : Cu
2+
+ e Cu
+
I
-
+ Cu
+
CuI
1
2
I
2
+ e I
-
Phản ứng oxi hoá khử tổng quát là :
Cu
2+
+ 2I
-
CuI
+
1
2
I
2
(1)
Lúc cân bằng ta có:
2
1
0,15 0,059lg
[]
Cu
E
T
I
=
2
2
2
0,059
0,62 lg
2
I
E
I
0,62 – 0,15
2
2
1
2
2
1
0,059lg 0,059lg
.
Cu I
TK
TI
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
Câu 2 (4 đ):
II.1
2C
1
> C
2
> C
1
H
+
+ PO
4
3-
HPO
4
2-
32,121
a3
10K
C
1
C
2
/ C
2
C
1
C
1
0,25đ
0,62 0,15
4
0,059
1
.10 10
K
T
Như vậy với K rất lớn, phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn.
I.3.
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
B
F
F
F
Ph©n tư d¹ ng tam gi¸ c ®Ịu
C¸ c vect¬ momen l- ì ng cùc
cđa c¸ c liª n kÕt triƯt tiª u lÉn
nhau(tỉng b»ng kh«ng) ph©n
tư kh«ng ph©n cùc.
N
F
F
F
C¸ c vect¬ momen l- ì ng cùc
cđa c¸ c liª n kÕt vµ cỈp
electron kh«ng liª n kÕt ng- ỵ c
chiỊu nª n momen l- ì ng cùc
cđa ph©n tưbÐ h¬n NH
3
.
4
HSO
+
3
4
PO
2
4
SO
+
2
4
HPO
K
1
= 10
10,32
C
1
C
2
C
1
C
1
2C
1
C
2
/ C
2
C
1
C
2
0,25đ
4
HSO
+
2
4
HPO
2
4
SO
+
24
H PO
K
2
= 10
5,26
2C
1
C
2
C
2
C
2
- C
1
/ 2(C
2
C
1
)
C
1
2C
1
C
2
0,5đ
2
4
HPO
:
2(C
2
C
1
) ;
42
POH
: 2C
1
C
2
;
2
4
SO
:
C
1
; Na
+
: 3C
1
0,5đ
II.2. H
3
PO
4
H
+
+ H
2
PO
4
-
(1) K
1
= 10
-2,23
H
2
PO
4
-
H
+
+ HPO
4
2-
(2) K
2
= 10
-7,21
HPO
4
2-
H
+
+ PO
4
3-
(3) K
3
= 10
-12,32
H
2
O H
+
+ OH
-
(4) K
w
K
3
<< K
2
<< K
1
H
3
PO
4
H
+
+ H
2
PO
4
-
K
1
= 10
-2,23
C(M) 0,1
[ ](M) 0,1 x x x
x
2
(0,1 - x)
= 10
-2,23
x
2
+ 10
-2,23
x 10
-3,23
= 0
x = 0,0215 (M)
pH = 1,66 0,5đ
II.3. NaOH + H
3
PO
4
= NaH
2
PO
4
+ H
2
O
NaOH + NaH
2
PO
4
= Na
2
HPO
4
+ H
2
O
NaOH + Na
2
HPO
4
= Na
3
PO
4
+ H
2
O
pH
1
=
pK
1
+ pK
2
2
=
2.23 + 7.21
2
= 4,72 0,5đ
2
PO
4
.
n
H3PO4
= 0,1 x 0,1 = 0,01 (mol)
n
NaOH
= 0,01 (mol)
m
NaOH
= 0,01 x 40 = 0,4(g) 0,5đ
II.4. Ta có các quá trình :
FeF
3
Fe
3+
+ 3F
-
-1
= 10
-12,06
Fe
3+
+1e Fe
3+
K
1
= 10
E1/ 0,059
FeF
3
+1e Fe
2+
+ 3F
-
(1)
K
2
= 10
-12,06 + 0,77/ 0,059
= 10
0,99
0,25đ
2
+ 2e 2I
-
(2) K
3
= 10
(0,54/ 0,059)2
= 10
18,3051
0,25đ
3
+ 2I
-
2Fe
2+
+ I
2
+ 6F
-
2
2
.K
3
-1
= 10
-17,325
0,25đ
0,25đ
.
Câu 3( 4 đ)
III.1. SO
2
+ H
2
O H
2
SO
3
(1)
H
2
SO
3
H
+
+ HSO
3
-
(2)
HSO
3
-
H
+
+ SO
3
2-
(3)
1.1.
2
thoát ra nên n SO
2
tan gim
0,25
1.2. Thêm dung dch HCl : Kt hp cân bng (1) và (2) cho thy n
cân bng SO
2
0,25
1.3. Thêm dung dch NaOH có phn ng
NaOH + SO
2
NaHSO
3
Hay 2NaOH + SO
2
Na
2
SO
3
+ H
2
O
0,25
2
0,5
1.4.
4
5SO
2
+ 2KMnO
4
+ 2H
2
O
K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 2H
2
SO
4
2
0,25
0,5
III.2.
X
= 8,96/22,4 = 0,4 mol
Khi cho O
2
2
= 2NO
2
n
X
= n
y
2NO
2
+ 2NaOH = NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O
z
=n
N
2
O
+n
N
2
NO
= 0,2
M
Z
= 2.20 = 40 =
0,2
28.44.n
22
ON N
n
N
2
O
= 0,15 mol ; n
N
2
= 0,05 mol 0,5đ
Mg 2e = Mg
2
x mol n
)
= (2x + 3y) mol 0,25đ
Al 3e = Al
3+
y mol
Khi HNO
3
N
+5
+ 3e =N
+2
(NO)
0,2 mol 0,2 mol
2N
+5
+ 8e = 2 N
+
(N
2
O) n
= 0,2.3+0,15.8+0,05.10 = 2,3 mol 0,25đ
0,3 0,15mol
2N
+5
+10e = N
2
0,1 0,05 mol
Mg
2+
+ 2OH
-
=Mg(OH)
2
x mol
Al
3+
+ 3OH
-
= Al(OH)
3
y mol
58x + 78y = 62,2 0,25đ
ol
1
= 23,1 g 0,25đ
3
là:
n
HNO
3
= n
N
5
+ n
N
5
= 0,6 + 2,3 = 2,9 mol
(n
N
5
= n
)
2
=
5,913
100.24
120.100.63.9,2
g 0,5đ
Câu 4:
IV.1. ÖÙng vôùi caáu hình E thì C
4
H
7
Cl coù 3 caáu truùc
CH
3
CH
3
C
2
H
5
H CH
3
H
C = C C = C 1,5đ
H Cl H Cl H CH
2
Cl
(1) (2) (3)
X + dung dich NaOH , t
0
: H
3
C H
C = C
H CH
2
Cl
IV.2. CH
3
CH = CHCH
3
+ H
+
3 2 3
CH CH C HCH
0,25đ
CH
3
CH
2
CHBrCH
3
0,25đ
3 2 3
CH CH C HCH
2
HO
3 2 3 2 3 2 3
( ) ( )
H
CH CH CH CH OH CH CH CH OH CH
0,25đ
3 2 3 2 5 3 2 3 2 5
( ) ( )
H
CH CH CH CH OC H CH CH CH CH OC H
H 0,25đ
IV.3.
x
H
y
x : y = (88,235:12) : 11,765 = 10 : 16
10
H
16
)
n
M
A
= 136 CTPT A : C
10
H
16
0,5đ
2
và 1 vòng
3
/NH
3
-axetyl-6-on heptanal
CTCT A:
CH
3
*
0,5đ
A có 1 C
*
0,5đ
Câu 5 :
C = C
Br
-
C
2
H
5
OH
V.1.
0,5
0,5
0,5
0,5
,
V.2.
2CH
4
ln)(1500 lC
o
C
2
H
2
+ 3H
2
0,25
C
2
H
2
+ 2 HCl
CH
3
-CHCl
2
0,25
CH
3
-CHCl
2
+ 2Mg
khanete.
CH
3
-CH(MgCl)
2
0,5
CH
3
-CH(MgCl)
2
+ 2CO
2
khanete.
CH
3
-CH(COOMgCl)
2
0,5
CH
3
-CH(COOMgCl)
2
+ 2HCl
CH
3
-CH(COOH)
2
+ 2MgCl
2
0,5
+ CH
2
(COOH)
2
CH
2
(COOC
2
H
5
)
2
C
2
H
5
OH
+ BrCH
2
CH
2
Br Br(CH
2
)
4
Br NC(CH
2
)
4
CN HOOC(CH
2
)
4
COOH
Zn
KCN
H
2
O
Ca(OH)
2
COO
COO
Ca
t
o
O
Br(CH
2
)
3
Br
C
2
H
5
O
-
COOC
2
H
5
C
CH
2
CH
2
CH
2
COOC
2
H
5
CH
CH
2
CH
2
CH
2
H
3
O
+
- CO
2
COOH
. K THI OLYMPIC TRUYN THNG 30/ 4
LÂ
̀
N THƯ
́
XIII TA
̣
I THA
̀
NH PHƠ
́
H
́
Đ THI MƠN HĨA 11
180 phút
Đ THI CHÍNH. 0,5đ
II.3. NaOH + H
3
PO
4
= NaH
2
PO
4
+ H
2
O
NaOH + NaH
2
PO
4
= Na
2
HPO
4
+ H
2
O
NaOH + Na
2
HPO
4
= Na
3
PO
4
+ H
2
O
Ngày đăng: 26/01/2014, 03:20
Xem thêm: Tài liệu Kỳ thi Olympic truyền thống 30.4 tại TP Huế môn hóa 11 pptx