Thông tin tài liệu
PHẦN I :
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1 : Viết phương trình biểu diễn
Na
2
CO
3
→ NaHCO
3
→NaOH
→ NaCl →Na → H
2
→ Cu .
12
345
6
Câu 2 : Phân biệt các dung dòch
sau đây bằng 1 thuốc thử :
a. Na
2
CO
3
, K
3
PO
4
và Na
2
SO
4
b. NaCl , KCl , AgNO
3
,và NH
4
NO
3
Câu 3 : Tại sao các dung dòch
NaHCO
3
và Na
2
CO
3
có phản ứng
kiềm ?
Giải thích, viết phương trình phản ứng
minh họa.
KIM LOAẽI PHAN
NHOM CHNH NHOM
II
PHAN II :
Baứi 10 :
I
I
-
-
Vò
Vò
tr
tr
í
í
–
–
ca
ca
á
á
u
u
ta
ta
ï
ï
o
o
1
1
. Vò
. Vò
tr
tr
í
í
nguyên
nguyên
to
to
á
á
Nguyên
Nguyên
to
to
á
á
Be
Be
Mg
Mg
Ca
Ca
Sr
Sr
Ba
Ba
Ra
Ra
Chu
Chu
k
k
ì
ì
2
2
3
3
4
4
5
5
6
6
7
7
So
So
á
á
th
th
ứ
ứ
t
t
ự
ự
Z
Z
4
4
12
12
20
20
38
38
56
56
88
88
Kho
Kho
á
á
i
i
l
l
ư
ư
ơ
ơ
ï
ï
ng
ng
Nguyên
Nguyên
t
t
ử
ử
9
9
24
24
40
40
88
88
137
137
226
226
- Radi là nguyên tố phóng xạ có hạt nhân không bền
- Ca, Sr Ba gọi là kim loại kiềm thổ
2.Ca
2.Ca
á
á
u
u
ta
ta
ï
ï
o
o
nguyên
nguyên
t
t
ử
ử
Co
Co
ù
ù
2 e
2 e
ơ
ơ
û
û
lơ
lơ
ù
ù
p
p
ngoa
ngoa
ø
ø
i
i
cu
cu
ø
ø
ng
ng
,
,
cũng
cũng
la
la
ø
ø
nguyên
nguyên
to
to
á
á
nho
nho
ù
ù
m
m
s,
s,
đ
đ
u
u
û
û
2e.
2e.
Ba
Ba
ù
ù
n
n
k
k
í
í
nh
nh
nguyên
nguyên
t
t
ử
ử
t
t
ư
ư
ơng
ơng
đ
đ
o
o
á
á
i
i
lơ
lơ
ù
ù
n
n
,
,
ch
ch
ỉ
ỉ
nho
nho
û
û
hơn
hơn
kim
kim
loa
loa
ï
ï
i
i
kie
kie
à
à
m.
m.
L
L
ự
ự
c
c
hu
hu
ù
ù
t
t
gi
gi
ư
ư
õa
õa
ha
ha
ï
ï
t
t
nhân
nhân
vơ
vơ
ù
ù
i
i
e
e
ngoa
ngoa
ø
ø
i
i
cu
cu
ø
ø
ng
ng
ye
ye
á
á
u
u
,
,
hơi
hơi
lơ
lơ
ù
ù
n
n
hơn
hơn
kim
kim
loa
loa
ï
ï
i
i
kie
kie
à
à
m
m
cu
cu
ø
ø
ng
ng
chu
chu
k
k
ì
ì
.
.
Ra
Ra
á
á
t
t
dễ
dễ
nh
nh
ư
ư
ơ
ơ
ø
ø
ng
ng
2e
2e
ngoa
ngoa
ø
ø
i
i
cu
cu
ø
ø
ng
ng
nên
nên
cũng
cũng
co
co
ù
ù
t
t
í
í
nh
nh
kh
kh
ử
ử
ma
ma
ï
ï
nh
nh
,
,
ch
ch
ỉ
ỉ
ke
ke
ù
ù
m
m
kim
kim
loa
loa
ï
ï
i
i
kie
kie
à
à
m
m
cu
cu
ø
ø
ng
ng
chu
chu
k
k
ì
ì
:
:
M
M
-
-
2e
2e
→
→
M
M
2+
2+
3
3
. Ca
. Ca
á
á
u
u
ta
ta
ï
ï
o
o
tinh
tinh
the
the
å
å
:
:
¾
¾
Be
Be
va
va
ø
ø
Mg :
Mg :
laêng
laêng
tru
tru
ï
ï
lu
lu
ï
ï
c
c
gia
gia
ù
ù
c
c
ñ
ñ
e
e
à
à
u.
u.
¾
¾
Ca
Ca
va
va
ø
ø
Sr :
Sr :
la
la
ä
ä
p
p
ph
ph
ö
ö
ông
ông
taâm
taâm
die
die
ä
ä
n.
n.
¾
¾
Ba
Ba
va
va
ø
ø
Ra :
Ra :
la
la
ä
ä
p
p
ph
ph
ö
ö
ông
ông
taâm
taâm
kho
kho
á
á
i.
i.
Tinh thể lậpphương tâm khốiBa, Ra
Có 9 ion dương ở đỉnh và ở tâm củakhối.
Tinh
Tinh
th
th
ể
ể
l
l
ậ
ậ
p
p
phương
phương
tâm
tâm
di
di
ệ
ệ
n :
n :
Ca,
Ca,
Sr
Sr
C
C
ó
ó
14 ion
14 ion
dương
dương
,
,
g
g
ồ
ồ
m
m
8
8
ở
ở
đ
đ
ỉ
ỉ
nh
nh
v
v
à
à
6
6
ở
ở
tâm
tâm
c
c
á
á
c
c
m
m
ặ
ặ
t.
t.
Tinh
Tinh
th
th
ể
ể
lăng
lăng
tr
tr
ụ
ụ
l
l
ụ
ụ
c
c
gi
gi
á
á
c
c
đ
đ
ề
ề
u :
u :
Be, Mg
Be, Mg
c
c
ó
ó
17 ion
17 ion
dương
dương
ở
ở
đ
đ
ỉ
ỉ
nh
nh
,
,
ở
ở
tâm
tâm
v
v
à
à
ở
ở
m
m
ặ
ặ
t
t
trung
trung
tr
tr
ự
ự
c
c
[...]... α Be và Mg tạo ra kim loại Th í dụ : Mg + CuSO4 = MgSO4 +Cu Mg+ NH 4Cl → không phản ứng β.Ca, Sr, Ba: tạo ra khí H2 và hidrôxít kim loại Th í dụ : Ca + FeCl2 + 2H2O = Fe(OH)2 ↓ + CaCl2 +H2↑ IV- Điều chế : MX2 đpnc = M + X2 Thí dụ : đpnc CaCl2 = Ca + Cl2 PHẦN III : CỦNG CỐ BÀI I VỊ TRÍ CẤU TẠO : 1 2 3 Vị trí Nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo tinh thể V - Ứng dụng Beri tạo ra hợp kim cứng, đàn hồi,... TẠO : 1 2 3 Vị trí Nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo tinh thể V - Ứng dụng Beri tạo ra hợp kim cứng, đàn hồi, làm vỏ máy bay, tàu biển Mg tạo ra hợp kim nhẹ, bền, chế tạo máy bay, tên lửa Cr làm chất khử để tách kim loại, tách oxi, S II. Lí tính : III Hoá tính : 1 Tác dụng với dụng với đơn ng ng chất a với ôxi b với halogen c với lưu huỳnh nh 2 Tác dụng với hợp chất : ng a Với nước b Với axít α /.. .II - Lí tính : Nguyên tố t0 nóng chảy ng t0 sôi Khối lượng ng riêng Độ cứng ng Màu ngọn lửa Be Mg Ca Sr 838 Ba 128 650 768 2770 1110 1.85 1.74 2,5 2.6 2 1 1.8 114 1380 0 Giải thích 7.4 Không theo qui 1640 luật vì mạng ng 3.5 tinh thể khác nhau Liên kết kim loại yếu III- Hóa tính : 1.Tác dụng với đơn chất ng a.Với Ôxi tạo ôxít 0 M + .
lua
lua
ọ
ọ
t
t
v
v
ỡ
ỡ
ma
ma
ù
ù
ng
ng
tinh
tinh
the
the
ồ
ồ
kha
kha
ự
ự
c
c
nhau
nhau
III
III
-
-
Ho
Ho
ự
ự
a
a
t
t
ớ
ớ
nh :
nh :
1
1
.Ta
.Ta
ự
ự
c
c
du
du
ù
ù
ng
ng
vụ
vụ
ự
ự
i
i
ủ
ủ
ụn
ụn
cha
cha
ỏ
ỏ
t
t
a.Vụựi. ứng
kiềm ?
Giải thích, viết phương trình phản ứng
minh họa.
KIM LOAẽI PHAN
NHOM CHNH NHOM
II
PHAN II :
Baứi 10 :
I
I
-
-
Vò
Vò
tr
tr
í
í
–
–
ca
ca
á
á
u
u
ta
ta
ï
ï
o
o
1
1
.
Ngày đăng: 25/01/2014, 01:20
Xem thêm: Tài liệu Kim loại phân nhóm chính nhóm II docx, Tài liệu Kim loại phân nhóm chính nhóm II docx, Cấu tạo tinh thể :, III- Hóa tính :1.Tác dụng với đơn chất, Tác dụng với hợp chất :, c.Với Bazơ : Chỉ có Beri có tính lưỡng tính mới tác dụng với Bazơ