... oxihóa – khử
32
35
GVHD: Hồ Thị Kim Hạnh SVTH: Huỳnh Thị Xuân Diễm
Phương pháp chuẩn độ oxihóa – khử
Các phương pháp chuẩn độ oxihóa – khử được sử dụng để định lượng các chất có tính
oxi hóa, ... biệt nghiên cứu
các phương pháp phân tích định lượng dựa vào cácphảnứnghóa học cụ thể là phảnứng
oxi hóa khử.
II. Mục đích nghiên cứu
Nghiên cứu phương pháp chuẩn độ oxihóakhử này nhằm tập ... trình oxi hóa, khử biến iot tự do thành iotdua
và ngược lại:
I
2
+ I
-
⇌
3
I
−
3
2 3I e I
− −
+
ƒ
Phạm vi ứng dụng:
• Định lượng các chất khử hoặc các chất oxi hóa.
Một trong các chất khử được...
...
169
Chương trình Hóa học
VẤN ĐỀ III HÓA VÔ CƠ
VIẾT CÁCPHẢNỨNGOXIHÓAKHỬ
THƯỜNG GẶP
(CÁC CHẤT OXI HÓA, CHẤT KHỬ THƯỜNG GẶP)
Để viết được cácphảnứngoxihóakhử thì chúng ta cần ... khử liên hợp
(chất khử tương ứng) . Ta phải biết các chất khử và chất oxihóa tương ứng thì mới viết
được phảnứngoxihóa khử.
I. Các chất oxihóa thường gặp
I.1. Các hợp chất của mangan: ... Axit hipoclorơ
(Chất oxi hóa, Chất khử; Chất tự oxihóa tự khử) (Phản ứngoxihóakhử nội phân tử)
Phảnứng trên của
Cl
2
giải thích sự làm đổi màu
giấy quì xanh ướt hóa đỏ
của
khí clo,...
... oxi hóa, Chất khử) (Phản ứng tự oxihóa khử)
0 -1 +5
3Cl
2
+ 6KOH
→
C
0
100
5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O
Clo Kali clorua Kali clorat
(Chất oxi hóa, Chất khử) (Phản ứng tự oxihóa khử) ... Axit hipoclorơ
(Chất oxi hóa, Chất khử; Chất tự oxihóa tự khử) (Phản ứngoxihóakhử nội phân tử)
Phảnứng trên của
Cl
2
giải thích sự làm đổi màu
giấy quì xanh ướt hóa đỏ
của
khí clo, ... oxit Cacbon oxit Sắt từ oxit Cacbon đioxit
(Chất oxi hóa) (Chất khử)
+8/3 +2 +2 +4
Fe
3
O
4
+ CO
→
0
t
3FeO + CO
2
Sắt từ oxit Cacbon oxit Sắt (II) oxit Khí cacbonic
(Chất oxi...
...
(3x-2y)e
-
xFe
(Phản
ứng
oxi
hóa)
(+2y) (+3x)
+5 +2
Chương
trình
Hóa
học
III CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂNBẰNGPHẢNỨNGOXIHÓA KHỬ
Nguyên
tắc
chung
để
cân
bằng
phản
ứng
oxi
hóa
khử
...
bổ
sung
phản
ứng,
rồi
mới
cân
bằng) .
+
Tính
số
oxi
hóa
của
nguyên
tố
có
số
oxi
hóa
thay
đổi.
Nhận
diện
chất
oxi
hóa,
chất
khử.
+
Viết
phản
ứng
...
cho,
phản
ứng
nhận
điện
tử
(Phản
ứng
oxi
hóa,
phản
ứng
khử) .
Chỉ
cần
viết nguyên
tử
của
nguyên
tố
có
số
oxi
hóa
thay
đổi,
với
số
oxi
hóa
...
... để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, ... Phảnứngoxihóa nội phân tử là phảnứng như thế nào? Cho hai thí dụ minh họa.
Thế nào là phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ.
Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóa ... chung để cânbằngphảnứngoxihóakhử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số
điện tử nhận của chất oxihóa hay số oxihóa tăng của chất khử phải bằng số oxihóa giảm của
chất oxi hóa.
...
... chung để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, chất khử góp ... gọn các giai đoạn để cânbằng một phảnứngoxihóakhử theo phương pháp cân bằng
điện tử. Cho thí dụ minh họabằng một phảnứng cụ thể.
Hãy viết gọn các giai đoạn để cânbằng một phảnứngoxihóa ... chất oxihóa (Hay số oxihóa tăng của chất khử phải bằng
số oxihóa giảm của chất oxi hóa) bằng cách nhân hệ số thích hợp. Xong rồi
cộng vế với vế cácphảnứng cho, phảnứng nhận điện tử.
+ Cân bằng...
... để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, ... Phảnứngoxihóa nội phân tử là phảnứng như thế nào? Cho hai thí dụ minh họa.
Thế nào là phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ.
Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóa ...
G.1. Phảnứng tự oxihóakhử (Phản ứng tự oxihóa tự khử) là một loại phảnứngoxihóa
khử đặc biệt, trong đóï một chất vừa là chất oxihóa vừa là chất khử và có sự cho,
nhận điện tử giữa các...
... pháp cânbằngphảnứng oxihóa khử học sinh không còn sợ việc
cân bằng loại phảnứng này, học sinh không bị áp lực tâm lý khi gặp cácphảnứng phức tạp.
Học sinh sẽ có phương pháp cânbằng nhanh ... nguyên tố – nắm vững 4 bước tiến hành cânbằngphản
ứng oxihoá khử
Giáo viên cần rèn luyện các em cânbằng nhiều phảnứng để các em có kó năng cânbằng
phản ứng từ dạng đơn giản đến dạng phức ... giảng dạy tại các trường PTTH, tôi nhận thấy rằng
trong các loại: phảnứngphân tích, phảnứng kết hợp, phảnứng trao đổi, phảnứng oxy hóa
– khử thì đặc biệt phảnứng oxy hóa - khử đối với học...
... hoá - khử theo 2 cách
như trên
+ kiến thức mới: cânbằngphảnứng có hệ số bằng chữ
Ví dụ 9: Cânbằngphảnứngoxihoá - khử sau bằng phương pháp cânbằng e
Fe
3
O
4
+ CO → Fe + CO
2
Cách ... nghị.
11
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
Cân bằngphảnứngoxihoá - khửbằng phương pháp thăng bằng electron.
I. Mở đầu
I.1. Lí do chọn đề tài
Cách cânbằngphảnứngoxihoá - khử là phầnkhó đối với học sinh. ... (trong SGK Hóa học 10)
II.1.4. Định nghĩa :
II.1.4.1. Phảnứngoxihoá - khử: là phảnứnghoá học trong đó có sự chuyển
electron giữa các chất phản ứng; hay phảnứngoxihoá - khử là phảnứng hoá...
... số oxihóa của các
nguyên tố, xác định phản
ứng nào là phảnứngoxi
hóa- khử
PHÂN LOẠI PHẢNỨNGHÓA HỌC
Có hai loại phảnứnghóa học.
1. Phảnứng không kèm theo sự thay đổi số oxi
hóa:
Phản ... thay đổi số oxy hóa.
Người viết
Phảnứngoxihóa - khử là phảnứnghóa
học ,trong đó có sự chuyển electron giữa các chất
trong phảnứng
Phảnứngoxihóa - khửphảnứnghóa học
trong đó ... chắc được các quy tắc xác định số oxihóa và các bước lập
phương trình hóa học của phảnứngoxihóa khử. Khi học sinh đã nắm được
kiến thức cơ bản về cânbằngphảnứngoxihóakhử rồi thì...
... và chất khử nằm cùng một
phtử.
36
CHƯƠNG IV.
PHẢN ỨNGHÓA HỌC – PHẢNỨNGOXIHÓAKHỬ –
ĐIỆN PHÂN – TỐC ĐỘ PHẢNỨNG VÀ CÂNBẰNGHÓA HỌC
I. PHẢNỨNGHÓA HỌC
Quá trình biến đổi các chất ... phảnứng đều
phải thay đổi số oxihoá
B- Phảnứngoxi hoá- khử là phảnứng không
kèm theo sự thay đổi số oxihoácác nguyên tố.
C- Phảnứngoxi hoá- khử là phảnứng trong
đó nguyên tử hay ion ... thành các chất khác được gọi là phảnứnghoá học.
Trong phảnứnghoá học tổng khối lượng các chất tham gia phảnứngbằng tổng khối
lượng các chất tạo thành sau phản ứng.
Các dạng phảnứng hoá...
... nhạt dần. Phảnứng thuận có
A.
H∆
< 0, phảnứng thu nhiệt. B.
H∆
> 0, phảnứng tỏa nhiệt. C.
H∆
> 0, phảnứng thu nhiệt. D.
H∆
< 0, phảnứng tỏa nhiệt.
Câu 28. Cho cânbằnghóa học ... Cho cânbằnghóa học: 2SO
2
(k) + O
2
(k)
→
¬
2SO
3
(k); phảnứng thuận là phảnứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là
A. Cânbằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cânbằng ... nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi
phản ứng tổng hợp NH
3
đạt trạng thái cânbằng ở t
o
C, H
2
chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cânbằng Kc ở t
o
C của
phản ứng có giá trị...
... : phảnứngoxihóakhử có hệ số bằng chữ
1. M + HNO
3
M(NO
3
)
n
+ NO
2
+ H
2
O (Với M là kim loại hoá trị n)
Thay NO
2
lần lợt bằng: NO, N
2
O, N
2
, NH
4
NO
3
rồi hoàn thành phản ứng.
2. ... dụng việc cân bằngphản ứngoxihóakhử làm bài tập
Xác định tên kim loại
Bài 1 Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO
3
d thu đợc 0,224 lít khí N
2
ở đktc (sản
phẩm khử duy ... Fe(NO
3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O
11. M + HNO
3
M(NO
3
)
n
+ N
x
O
y
+ H
2
O
Dạng 8 : phảnứngoxihóakhử có chất hữu cơ
1. C
6
H
12
O
6
+ H
2
SO
4
đ > SO
2
+ CO
2
+ H
2
O
2. C
12
H
22
O
11
...
... cân bằng:
Bước 1: Viết sơ đồ phảnứng với các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.
Bước 2: Viết các quá trình: khử (cho electron), oxihóa (nhận electron).
Bước 3: Cânbằng electron: nhân hệ số ... 8SO
2
2.phương pháp cânbằng electron
2.1Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho
phải bằng tổng số electron chất oxihóa nhận.
2. 2Các bước cân bằng:
Bước 1: ... số oxihóa giảm = tổng số oxihóa tăng).
Bước 4: Cânbằng nguyên tố không thay đổi số oxihoá (thường theo thứ tự:
kim loại (ion dương):
gốc axit (ion âm).
môi trường (axit, bazơ).
nước (cân bằng...
... để cânbằngphảnứngoxihóa khử.
Tại sao gọi phảnứng cho điện tử cũng là phảnứngoxi hóa?
Tại sao gọi phảnứng nhận điện tử là phảnứng khử?
Tại sao nói nhận diện chất oxi hóa, ... Phảnứngoxihóa nội phân tử là phảnứng như thế nào? Cho hai thí dụ minh họa.
Thế nào là phảnứng tự oxihóa khử? Cho hai thí dụ.
Phân biệt phảnứng tự oxihóakhử với phảnứngoxihóa ... chung để cânbằngphảnứngoxihóakhử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số
điện tử nhận của chất oxihóa hay số oxihóa tăng của chất khử phải bằng số oxihóa giảm của
chất oxi hóa.
...