bai tap hoa phan tich chuong 1 2
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 7 PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG
... đủ với SO 42- để tạo số g BSO4 tính trên: =(m*P /10 0)* (1/ 32) * (10 00/CMBaCl2) = (1, 010 *20 /10 0)* (1/ 32) * (10 00/0.06) =10 5 .21 ml Số ml dd cần sử dụng để có dư 20 % so với lý thuyết : 12 6 .25 ml 7.7 Từ ... mẫu m*P /10 0 Số g BaSO4 thu từ mẫu : (m*P /10 0)* (23 3/ 32) Số mol BaCl2 phản ứng vừa đủ với SO 42- để tạo số g BSO4 tính (m*P /10 0)* (23 3/ 32) * (1/ 23 3) =(m*P /10 0)* (1/ 32) Số ml dd BaCl2 0.06M BaCl2 phản ... 69, 72 7 .11 Để xác định hàm lượng photpho mẫu quặng photphat, người ta hòa tan 0, 418 g quặng làm kết tủa photpho dạng MgNH4PO4.6H2O Sau nung để chuyển thành Mg2P2O7 Khối lượng Mg2P2O7 cân 0 ,22 08...
- 7
- 28,434
- 617
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH- CHƯƠNG 3
... thì: (NV)Na2CO3 = (NV)H2SO4 CO 32- HCO3- PP N Na CO CO 32- CO2 m Ñ.V MO V 0,5 M 0 ,2 NH SO & T Vậy chuẩn độ Na2CO3 với thị MO phản ứng xảy đến nấc tạo thành CO2 z =2 09/04 /2 0 12 3 .17 pH= pK ... (NV)H3PO4 = (NV)NaOH 12 ,00 H3PO4 HPO2-4 10 ,00 pKa,Ind +lg2 = 3,3 PP pH 8,00 6,00 H3PO4 H2PO-4 4,00 m H PO 2, 00 (NV)H PO * ÑH PO 10 00 (NV)NaOH * ÑH PO 10 00 0,00 0,5 1, 5 2, 5 F ... 09/04 /2 0 12 pH pK a Cb Ca 3 . 12 Hòa tan 0,5000g Na2CO3 bình định mức 20 0ml, chuẩn độ 50,00ml dung dịch thu hết 24 ,00ml dung dịch H2SO4 với thị MO Hãy tính nồng độ đương lượng độ chuẩn dung dịch H2SO4...
- 3
- 13,183
- 360
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 6 CHUẨN ĐỘ OXY HÓA KHỬ
... 0, 022 N Độ chuẩn theo H 2C2O4 , theo sắt, theo H2O2 bao nhiêu? Tính tƣơng tự nhƣ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5C2O 42- + 2MnO4- + 16 H+ 2Mn2+ + 8H2O + 10 CO2 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ 2Mn2+ ... chuẩn độ 25 ,00ml dung dịch H2C2O4 cần 45,00ml dung dịch KMnO4 C2O 42- + MnO2+ 4H+ Mn2+ + 2H2O + 2CO2 5C2O 42- + 2MnO4- + 16 H+ 2Mn2+ + 8H2O + 10 CO2 - Tính nồng độ dung dịch H2C2O4 từ ” chuẩn độ 25 ,00ml ... - 2e →I3- x3 - Cr2O 72- + 9I- + 14 H+ f Fe3+ + I- 2Cr3+ + 3I3- + 7H2O I3 - + 3I- - 2e Fe2+ → I3 - Fe3+ + 1e → Fe2+ 2Fe3+ + 3Ig I3- + S2O 323 I- - 2e x1 → I3 - x1 x2 I3- + Fe2+ I- + S4O62x1 2S2O 32- ...
- 8
- 28,365
- 770
GIẢI BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH - CHƯƠNG 4+5 HOÁ PHÂN TÍCH
... AgIO3 [Ag+][IO3-]= S (S+0 .1) =10 -7. 52 10 -6. 52 Sr(IO3 )2 [Sr2+][IO3- ]2= S (2S+0 .1) 2 =10 -6.5 10 -4.5 [La3+][IO3-]3= S (3S+0 .1) 3 =10 -11 .2 10 -8 .2 [Ce4+][IO3-]4= S (4S+0 .1) 4 =10 -9.5 10 -5.5 La(IO3)3 Ce(IO3)4 ... O = 10 -8,7 ĐS: 2% Để xuất kết tủa BaC2O4 [Ba2+ ].[C2O 42- ] ≥ K BaC2O4 [C2O 42- ] ≥ K BaC2O4/[Ba2+ ] = 10 -5 Để xuất kết tủa CaC2O4 [Ca2+ ].[C2O 42- ] ≥ K CaC2O4 [C2O 42- ] ≥ K CaC2O4 /[Ca2+ ] = 10 -6.7 ... pK1 =2; pK2 =2, 67; pK3=6 ,27 ; pK4 =10 ,95 ĐS: 10 8,46 * Cân tạo phức : Ni2+ + Y4- NiY2- * Cân phụ c ion Ni2+ Ni2+ + NH3 [Ni(NH3) ]2+ lg 1= 2. 67 [Ni(NH3) ]2+ + NH3 [Ni(NH3 )2] 2+ lg 1, 2= 4.80 [Ni(NH3 )2] 2++...
- 23
- 22,920
- 94
tài liệu Slide bài tập hóa phân tích chương 2
- 101
- 5,978
- 0
Bài tập hóa phân tích
... K = 10 2 .16 *10 −7 .13 *10 12 .3 = 10 − 21 . 59 = 6.358 *10 −8 pH = -log[H+] = 7 .2 Hay : 1 1 1 pH = ( pK1 + pK ) + ( pK + pK ) = ( 2 .16 + 7 .13 ) + ( 7 .13 + 12 .3) = 7 .2 2 2 2 b) ... 6.7 *10 −4 * [ H + ] 1. 34 *10 −7 ⇔[ H + ] =1. 6 12 *10 −4 ⇒ pH = −log[ H + ] = 3.79 Câu 13 : Ta có axit H2S pKa1 = 7. 02 (ka1 = 10 -7. 02) ; pKa2 = 12 .9 (Ka2 = 10 - 12 .9) Na2S ⇒ Na+ + S20 .1 0 .1 0 .1 MTTCQ ... gd = 4 .2 71 Câu 8: a) Ta có pK1 = 2 .16 ⇒ K1 = 10 -2 .16 pK2 = 7 .13 ⇒ K2 = 10 -7 .13 pK3 = 12 .3 ⇒ K3 = 10 - 12 .3 Vì muối KH2PO4 muối K2HPO4 muối trung tính nên pH dung dịch : ⇒ K a = [ H + ] = K1 * K...
- 12
- 25,318
- 73
Bài tập hóa phân tích
... = 10 1 10 1 (10 1 ) (10 1 ) (10 1 ) = ⇒ α Y 4− = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2. 67 − 6 .16 − 2. 67 2 10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10 = 1. 36 *10 17 ... = 10 1 MTTCQ ⇒ α Y 4− 10 1 (10 1 ) (10 1 ) (10 1 ) = = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2. 67 − 6 .16 − 2. 67 2 10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10 = 1. 36 ... 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2. 67 − 6 .16 − 2. 67 2 10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10 = 2. 82 β MgY 2 10 8.9 ′ 2 = β MgY = = 2. 714 *10 8 1. 42 α Mg (OH ) + * α Y 4− (1 + 10 ) * 2. 82...
- 17
- 18,458
- 43
Bài tập hóa phân tích (bài giải ở trang thứ 10 nhé)
... pH dd 1, 28 Cho ka1 = 10 -1, 25 , ka2 = 10 -4 ,27 Câu 12 : Dùng phối tử L 1, 10 – phenanthroline tạo phức với Fe2+ Phức tạo thành dạng FeL, FeL2 FeL3 với 1, 1 = 10 5,9; 1, 1 = 10 11, 1; 1, 1 = 10 21 , 3; Hãy ... 50ml 0,1M KH2PO4 25 ml 0,2M K2HPO4 Biết H3PO4 có pK1 = 2 ,16 ; pK2 = 7 ,13 ; pK3 = 12 ,3 b 30ml 0,1M Na2CO3 15 ml 0,1M NaHCO3 Biết H2CO3 có pK1 = 6,35; pK2 = 10 ,33 MTTCQ Câu 9: Phải thêm vào 10 0ml dung ... TRONG DUNG DỊCH Câu 1: Hằng số bền tổng cộng phức tạo ion Hg2+ ion Br- là: 1, 1 = 10 9,05, 1, 2 = 10 17,33, 1, 3 = 10 19,74, 1, 4 = 10 21 , 05 Tính số bền không bền nấc phức Câu 2: Tính nồng độ cân...
- 19
- 20,935
- 20
bai tap hóa phân tích
... → = nH C O4 12 H O = 2Mn + + 10 CO2 + H 2O 1, 26 05 = 0, 01 mol 12 6 25 ml = 0,001mol nH C O4 =4,0 .10 -4 mol 4,0 .10 −4 = 0,0 21 4 M 18 , 72 .10 −3 8 .15 Hòa tan 0,4 510 g mẫu chất khoáng chứa SnO2 axit, khử ... + nCr O 2 = → 3Sn + + 2Cr + + H 2O 0,035 .15 ,05 = 5 ,26 75 .10 −4 10 00 ⇒ nSn = nSn = 3.5 ,26 75 .10 −4 2+ 4+ ⇒ mSnO = (11 9 + 32) .3.5 ,26 75 .10 −4 = 0 ,23 86 g ⇒ % SnO2 = 0 ,23 86 10 0 = 52, 9 0,4 51 ... 3,777 .10 − 56 x + 16 0 y = 0 ,25 x = 2 ,17 33 .10 − ⇒ y = 8, 018 3 .10 − ⇒ mFe = 0 , 12 17048g ⇒ %mFe = 48,68% ⇒ % mFe O = 51, 32% 8 .13 Để chuẩn hóa dung dịch chuẩn KMnO4 , người ta hòa tan 1, 26 05g H 2C2O4...
- 3
- 5,760
- 217
Câu hỏi và bài tập hóa phân tích
... K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O I2 + Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 NNa2S2O3 = (VN) K2CrO7 / VNa2S2O3 = 0, 010 2 N CNa2S2O3 = NNa2S2O3 = 0, 010 2 M Phản ứng chuẩn độ KMnO4: 5H2C2O4 ... → Mg2P2O7 + NH3 ↑ + H2O %P = AP M Mg P 2O mC 2. 30,97 0,4 320 10 0% = 10 0% ≈ 17 , 01% m pt 22 2,6 0,7030 21 Sơ đồ phản ứng: C7H5NO3S → CO2 ↑ + 5 /2 H2O + 1/ 2 N2 ↑ + S O2 Ba + S SO 42 – ... (50.0 ,11 04 − 10 , 92. 0 ,10 81) 10 00 46 10 0 = 39, 92% 10 00 25 Chương III PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG % H2O = m1 − m2 10 0% = 84, 82% m1 − m0 Phản ứng: HPO 42 – + Mg2+ + NH4OH == MgNH4PO4↓ + H2O 10 00...
- 31
- 21,258
- 432
Giải bài tập Hóa phân tích
... 'h 1 + 10 ¯ 10 Y = 10 13 , 42 = 10 11, 46 676 *AlY = AlY.Al.Y = 10 16 ,13 .1 10 13 , 42 = 10 2, 71 *FeY = FeY.Fe.Y = 10 25 ,1 Ở pH = 5: 10 16 42 Y = K3K4 = = 10 ¯6,45 h + K3h 10 10 + 10 11 16 1 1 2, 83 ... 023 50 016 38) = 2 ,17 10 2 M 25 5 .11 . 1) Tính * AlY FeY : CAl3+ = Ở pH = 2: K1K2K3K4 10 ¯ 21 09 = = 10 13 , 42 h + K1h + K1K2h + K1K2K3h + K1K2K3K4 14 10 ¯8 bé 1 Fe = = Al = = 2 1 1 ... PbO2 + 2H2C2O4 PbC2O4 + 2CO2 + 2H2O (2) y 2y - y 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 10 CO2 + K2SO4 + 8H2O (3) 3 3 Số mol H2C2O4 tham gia (1) (2) : x + 2y = 20 .0 ,25 .10 10 .0,04 .10 ...
- 11
- 13,374
- 15
Bài tập hóa phân tích có lời giải chi tiết full
... = 10 1 10 1 (10 1 ) (10 1 ) (10 1 ) = ⇒ α Y 4− = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2. 67 − 6 .16 − 2. 67 2 10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10 = 1. 36 *10 17 ... = 10 1 MTTCQ ⇒ α Y 4− 10 1 (10 1 ) (10 1 ) (10 1 ) = = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2. 67 − 6 .16 − 2. 67 2 10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10 = 1. 36 ... ; 10 17.33 = 10 8 .28 ; 10 9.05 10 19.74 ⇒ β = 17 .33 = 10 2. 41 10 10 21 . 05 ⇒ β = 19 .74 = 10 1. 31 10 1. 2 = 1 * β = 10 9.05 * β = 10 17.33 ⇒ β = 1. 3 = 1 * β * β = 1. 2 * β = 10 17.33 * β = 10 19.74 1. 4...
- 59
- 41,660
- 76
hệ thống bài tập hóa phân tích
... EMnO4-/Mn2+ Bài Cho E0 Cr2O 72- / Cr3+ = 1, 36 v, [ Cr3+] = 0 ,15 N, [Cr2O7 2- ] = 0,5N, pH = 1, 5 Tính E Cr2O 72- / Cr3+ Bài Cho E0 Cu2+ / Cu = 0,34 v, [ Cu2+] = 0 ,24 N Tính E Cu2+ / Cu Bài 10 Viết phản ... thêm vào dung dịch 1ml Na2S 0,001M Hảy xác định có kết tủa xuất không ? Cho TAg2S= 6,3 .10 -50 Bài Người ta kết tủa ion Ba2+ 10 0ml dung dịch BaCl2 0,01M dung dịch 10 ml Na2SO4 0,1M Hỏi có kết tủa ... 3 .10 -3, biết TCaSO4 = 9 ,1. 10-6 Bài Tính độ tan BaSO4 dung dịch Na2SO4 0,01M so sánh với độ tan nước S =1, 05 .10 -5, biết TBaSO4 = 1, 03 .10 -10 Bài Tính độ tan CaC2O4 dung dịch có pH = Biết TCaC2O4 =2, 3 .10 -9...
- 12
- 2,482
- 5
bài tập hóa phân tích
... tích hàm lượng DDT (tính microgram) mẫu nước thải sau 10 lần phân tích sau: 22 4,3; 24 0,4; 24 6,3; 23 9,4; 25 3 ,1; 2 61, 7; 22 9,4; 25 5,5; 23 5,5; 24 9,7 (μg/L) Hãy tính giá trị trung bình, độ lệch chuẩn, ... H3PO4 4M Cho biết H3PO4 có số acid là: pKa1 ,2, 3 = 2 , 12 ; 7, 21 12, 36 9 a) Trình bày cách pha chế 10 0 ml dung dịch thị Bromocresol xanh 0 ,1% (w/v) etanol 20 % (v/v) từ hóa chất sau: Bromocresol xanh ... chuẩn độ 25 ml dung dịch pH ≥ 12 với thị Murexid cần 15 ,00 ml EDTA 0,05 N a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % MgCl2 % CaCl2 mẫu muối đem phân tích Cho: MgCl2 = 95, 21 ; CaCl2 = 11 0,99 Cân...
- 8
- 8,504
- 62
câu hỏi và bài tập hóa phân tích
... K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O I2 + Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 NNa2S2O3 = (VN) K2CrO7 / VNa2S2O3 = 0, 010 2 N CNa2S2O3 = NNa2S2O3 = 0, 010 2 M Phản ứng chuẩn độ KMnO4 : 5H2C2O4 ... MgNH4PO4↓ + H2O 10 00 C MgNH4PO4 → Mg2P2O7 + NH3 ↑ + H2O %P = AP M Mg P 2O mC 2. 30,97 0,4 320 10 0% = 10 0% ≈ 17 , 01% m pt 22 2,6 0,7030 O2 Sơ đồ phản ứng : C7H5NO3S → CO2 ↑ + 5 /2 H2O + 1/ 2 N2 ↑ + ... = M/4 % C2H5OH = (50.0 ,11 04 − 10 , 92. 0 ,10 81) 10 00 46 10 0 = 39, 92% 10 00 25 Chương III PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG % H2O = m1 − m2 10 0% = 84, 82% m1 − m0 Phản ứng : HPO 42 – + Mg2+ + NH4OH...
- 25
- 6,747
- 19
tài liệu Slide môn hóa phân tích chương 1
- 34
- 1,241
- 0
- giai bai tap hoa phan tich chuong 2
- giải bài tập hóa phân tích chương 1
- bai tap hoa lop 10 chuong 1 2
- huong dan giai bai tap hoa phan tich chuong 1
- huong dan giai bai tap hoa phan tich chuong 3
- bài tập hóa phân tích chương 3
- bài tập hóa phân tích chương phức chất có lời giải
- bài tập hóa phân tích chương phức chất
- bài tập hóa phân tích chương 1 4 có giải
- bai tap hoa phan tich chuong 1
- bai tap hoa phan tich chuong axitbazo
- bai tap hoa phan tich chuong 3
- giai bai tap hoa phan tich chuong 3
- cach giai bai tap hoa phan tich chuong 1
- bai tap hoa phan tich chuong 7 co dap an
Tìm thêm: xác định các mục tiêu của chương trình xác định các nguyên tắc biên soạn khảo sát các chuẩn giảng dạy tiếng nhật từ góc độ lí thuyết và thực tiễn khảo sát chương trình đào tạo của các đơn vị đào tạo tại nhật bản khảo sát chương trình đào tạo gắn với các giáo trình cụ thể xác định thời lượng học về mặt lí thuyết và thực tế tiến hành xây dựng chương trình đào tạo dành cho đối tượng không chuyên ngữ tại việt nam điều tra đối với đối tượng giảng viên và đối tượng quản lí khảo sát thực tế giảng dạy tiếng nhật không chuyên ngữ tại việt nam khảo sát các chương trình đào tạo theo những bộ giáo trình tiêu biểu nội dung cụ thể cho từng kĩ năng ở từng cấp độ xác định mức độ đáp ứng về văn hoá và chuyên môn trong ct mở máy động cơ lồng sóc mở máy động cơ rôto dây quấn đặc tuyến mômen quay m fi p2 đặc tuyến tốc độ rôto n fi p2 sự cần thiết phải đầu tư xây dựng nhà máy thông tin liên lạc và các dịch vụ từ bảng 3 1 ta thấy ngoài hai thành phần chủ yếu và chiếm tỷ lệ cao nhất là tinh bột và cacbonhydrat trong hạt gạo tẻ còn chứa đường cellulose hemicellulose chỉ tiêu chất lượng theo chất lượng phẩm chất sản phẩm khô từ gạo của bộ y tế năm 2008