Đang tải... (xem toàn văn)
1) Cấu tạo nguyên tử:Nguyên tử được cấu tạo từ những hạt cơ bản nào? Nêu đặc điểm của từng loại hạt đó (khối lượng, điện tích)Nêu mối liên hệ giữa các đại lượng trong nguyên tử (khối lượng, số khối, đthn,STT,số p, số n, …)Thế nào là nguyên tố hoá học, thế nào là đồng vị? Nêu cách tính % các đồng vị? Thế nào là obitan nguyên tử.Viết cấu hình e của các nguyên tử có số thứ tự sau và ion mà chúng có thể tạo ra. Dựa vào cấu hình xác định chu kỳphân nhóm? Z= 11, 26, 24, 35, 29, 16, 28, 20, 30.Dựa vào cấu hình e hãy giải thích tại sao 8O và 16S thuộc cùng một phân nhóm chính nhưng chúng lại có số oxi hoákhác nhau.Làm các bài tập kèm theo.2) Bảng hệ thống tuần hoàn:
1 ƠN TẬP KIẾN THỨC CƠ BẢN MƠN HỐ HỌC – LỚP 12 1) Cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử cấu tạo từ hạt nào? Nêu đặc điểm loại hạt (khối lượng, điện tích) Nêu mối liên hệ đại lượng nguyên tử (khối lượng, số khối, đthn,STT,số p, số n, …) Thế nguyên tố hoá học, đồng vị? Nêu cách tính % đồng vị? Thế obitan nguyên tử Viết cấu hình e nguyên tử có số thứ tự sau ion mà chúng tạo Dựa vào cấu hình xác định chu kỳ phân nhóm? Z= 11, 26, 24, 35, 29, 16, 28, 20, 30 Dựa vào cấu hình e giải thích 8O 16S thuộc phân nhóm chúng lại có số oxi hoá khác Làm tập kèm theo 2) Bảng hệ thống tuần hoàn: Nêu nguyên tắc xếp bảng HTTH Thế chu kỳ, nhóm Bảng hệ thống tuần hồn có chu kỳ, nhóm? Nêu biến thiên tính kim loại, phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện theo chu kỳ phân nhóm Giải thích Nêu biến thiên tính tính axit, bazơ oxit hidroxit theo chu kỳ? Giải thích lấy chu kỳ làm ví dụ Phát biểu định luật tuần hồn Nêu biến thiên hoá trị cao với oxi, hoá trị với hidro 3)Liên kết hoá học: So sánh liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận liên kết ion Viết CTCT CH4, CO2, H2SO4, HNO3, H3PO4, NO2, CO, SO2, Al2(SO4)3, NH4Cl, N2, NaCl, KHS, Al4C3, CaC2 Giải thích Al4C3 thuỷ phân cho CH4 cịn CaC2 thuỷ phân cho C2H2 Hố trị ngun tố gì? xác định hố trị nguyên tố hợp chất Thế liên kết hidro nêu ảnh hưởng mà liên kết hidro tạo 4) Phản ứng oxi hố khử: Thế số oxi hoá?chất oxi hoá, chất khử? Sự oxi hoá, khử? Trộn chất oxi hố với chất khử phản ứng có xảy hay khơng? Nếu xảy theo chiều nào? Phân loại phản ứng oxi hoá -khử Các chất sau đóng vai trị chất oxi hố hay chất khử? Viết phương trình phản ứng minh hoạ: S2-, KMnO4 , SO2, HNO3, Fe2+, Fe3+, Fe3O4 , Cl2, CH3CHO, KClO3 Một số chất phản ứng thể tính oxi hố phản ứng khác lại thể tính khử Lấy ví dụ mà chất là: axit, muối, oxit bazơ, oxit axit, phi kim Lấy ví dụ mà phản ứng oxi hố khử axit đóng vai trị chất oxi hố, chất khử, mơi trường, vừa đóng vai trị chất khử vừa đóng vai trị mơi trường 5) Tốc độ phản ứng cân hoá học: Định nghĩa tốc độ phản ứng Nêu điều kiện ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Một phản ứng tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Nếu phản ứng kết thúc sau 60 phút 27oC nhiệt độ phản ứng kết thúc sau 25 phút Tại nói cân hoá học cân động Nêu nguyên lý chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học Ví dụ cho phản ứng thuận nghịch 2SO2 + O2 2SO3 + Q Nhiệt độ áp suất chất xt ảnh hưởng đến cân Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 người ta làm nào? 6) Thuyết điện ly: Thế điện ly, chất điện ly, chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly, độ điện ly Độ điện ly phụ thuộc vào yếu tố nào? Cho cân điện ly CH3COOH CH3COO- + H+ Cân dịch chuyể thêm vào dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước cất Thế axit, bazơ Các chất sau thể tính axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính pH lớn hơn, nhỏ hay : Na2CO3, C6H5ONa, FeCl3, NaHSO4, NH4Cl, NaHCO3,NaCl, CH3COONa 7) Phân bón hố học: Thế phân bón hố học? Nêu chất dùng làm phân bón Để điều chế phân bón amophot dùng hết 6000 mol H3PO4 Tính thể tích NH3 (đktc) phản ứng khối lượng amophot thu biết hỗn hợp muối amophot có số mol 8) Nhóm chức khái niệm bản: Thế nhóm chức, hợp chất đơn chức, đa chức, tạp chức? Cho ví dụ Viết công thức tổng quát rượu, andehit, axit, este trường hợp no, không no, đơn chức, đa chức Thế bậc rượu, độ rượu? Phân biệt bậc rượu với bậc amin.Lấy ví dụ Phân biệt phenol rượu thơm? Nêu thí dụ chứng minh nhóm nguyên tử phân tử có ảnh hưởng qua lại lẫn (cần thí dụ : gốcgốc, chức- chức, chức- gốc, gốc- chức) Thế phản ứng este hoá, nêu đặc điểm phản ứng este hố Cho biết vai trị H2SO4 phản ứng este hoá Để tăng hiệu suất phản ứng người ta làm nào? Thế gluxit? Có loại gluxit, nêu đặc điểm loại Viết CTCT mạch hở glucozơ fructozơ Thế lipit? Chỉ số xà phịng chất béo gì? 9) Polime: Thế hợp chất cao phân tử hay polime Tại polime khơng bay có nhiệt độ nóng chảy khơng xác định ? chất dẻo, nêu thành phần chất dẻo Thế phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng? Những hợp chất có phản ứng trùng ngưng? Thế tơ, có loại tơ? tơ pliamit lại bền môi trường axit bazơ Từ monome tương ứng điều chế polime sau: Xenlulozơ trinitơrat, tơ axetat, cao su buna-S, cao su buna-N, polistiren, PVC, PVA, polimetylacrylat, nhựa phenolfomandehit, tơ nilon, tơ capron, tơ enang Từ than đá, đá vôi chất vô điều chế: cao su buna, polivinylancol 10) Đại cương kim loại: So sánh cặp oxi hố khử Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag, từ nêu ý nghĩa dãy điện hoá Thế ăn mòn kim loại, ăn mòn hỗn hợp, ăn mòn điện hố? Nêu điều kiện để có ăn mịn điện hố? Nêu biện pháp để chống ăn mịn Hãy giải thích chế ăn mịn cho vật gang hay thép để khơng khí ẩm Giải thích để bảo vệ tàu biển người ta gắn kẽm vào vỏ tàu Một vật tôn (sắt tráng kẽm) sắt tây (sắt tráng thiếc), bề mặt vật có vết sây sát sâu tới lớp bên trong, cho biết Hiện tượng xảy vật để khơng khí ẩm, giải thích chế Tơn hay sắt tây bị thủng nhanh Tại cho Fe tác dụng với dung dịch HCl cho vài giọt CuCl2 khí nhiều Nêu ngun tắc phương pháp để điều chế kim loại Cho ví dụ 11) Kim loại nhóm I, II: Để bảo vệ Na người ta ngâm dầu hoả Hãy giải thích Giải thích tạo thành thạch nhủ hang động B B B Hoàn thành sơ đồ A A1 A2 A Biết B hợp chất có nhiều tự nhiên, chất 180oC 350oC A1 A2 dùng để đúc tượng Thế nước cứng, có loại nước cứng? Nêu tác hại nước cứng cách làm mềm nước cứng 12) Nhơm sắt: Giải thích phá huỷ nhơm mơi trường kiềm Giải thích đánh nước phèn nhôm Nêu cần thiết phải loại tạp chất khỏi quặng boxit sản xuất nhơm Trong q trình sản xuất nhơm, người ta cho thêm criolit vào hỗn hợp nóng chảy Cho biết cơng thức vai trị chất Nêu tính chất hố học hợp chất sắt II hợp chất sắt III Nêu tên công thức quặng sắt học Nhận biết chúng phương pháp hoá học Nêu nguyên tắc phản ứng xảy trình luyện gang Viết phản ứng hố học xảy q trình luyện gang thành thép Nêu ưu nhược điểm phương pháp luyện gang thành thép 13) Điện phân: So sánh tượng điện phân phản ứng oxi hố khử thơng thường: Viết phương trình phản ứng điện cực phương trình tổng quát trình điện phân dung dịch sau: CuSO4, NaCl, AgNO3, NaNO3, CuSO4 KCl, FeCl3 Viết công thức định luật Faraday HƯỚNG DẪN MỘT SỐ TRẢ LỜI A - Hóa đại cương I/- Các khái niệm Nguyên tử hạt vi mơ đại diện cho ngun tố hóa học khơng bị chia nhỏ phản ứng hóa học Phân tử hạt vi mô đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất hóa học chất Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân Đơn chất chất cho nguyên tố hóa học cấu tạo nên, ví dụ O2, H2, Cl2, Al, Fe, S, P, Hợp chất chất cấu tạo từ nguyên tố hóa học trở lên Nguyên chất chất gồm nguyên tử hay phân tử loại 3 Hỗn hợp tập hợp nhiều chất đồng thể khơng có tương tác hóa học hóa học với Ion ngun tử hay nhóm ngun tử mang điện tích: ion dương : cation, ion âm : anion Mol lượng chất hay lượng nguyên tố có chứa N hạt vi mô nguyên tử, phân tử, ion: N = 6,02.1023 10 Khối lượng nguyên tử, phân tử khối lượng tương đối nguyên tử, phân tử tính đvc (đơn vị cacbon) 11 Đơn vị cacbon đơn vị đo khối lượng nguyên tử, phân tử hạt bản: đvc = 1 khối lượng nguyên tử cacbon = 1,67 10-24 kg (= 1,9926 10-23) 12 12 12 Khối lượng mol nguyên tử (phân tử) khối lượng tính gam N hạt vi mơ ngun tử, phân tử, ion có trị số nguyên tử khối (phân tử khối) 13 Định luật Avogađrô: điều kiện nhiệt độ, áp suất thể tích chất khí khác chứa số phân tử 14 Định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng chất tham gia phản ứng khối lượng chất thu sau phản ứng 15 Thù hình: dạng đơn chất khác nguyên tố gọi dạng thù hình ngun tố Ví dụ: oxi ozon, than - kim cương, phốt đỏ - phốt trắng 16 Hỗn hống trạng thái hòa tan phần kim loại thủy ngân Ví dụ: (Al, Hg); (Cu, Hg) 17 Hợp kim vật liệu thu đun nóng chảy nhiều kim loại kim loại với phi kim để nguội Ví dụ: thép, gang (Fe-C), đuyra (Al-Mg) 18 Axit chất có khả cho proton H+ (trong dung dịch) dung dịch axit dung dịch có chứa proton H+ 19 Bazơ chất có khả nhận proton H+ cịn dung dịch bazơ dung dịch có chứa ion OH 20 Muối hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hoặc amoni) với anion gốc axit 21 Chất trung tính chất khơng có khả cho nhận proton 22 Chất lưỡng tính chất vừa có khả cho proton lại vừa có khả nhận proton 23 Hóa trị số liên kết nguyên tử phân tử (hóa trị số ngun, khơng dấu) 24 Số oxi hóa điện tích ngun tử phân tử giả sử cặp electron lệch hẳn ngun tố có độ âm điện lớn Ví dụ 1: C Ca có số oxi hóa +2, hóa trị Ca Phân tử CaC2 C C có số oxi hóa -1, hóa trị ,Ví dụ 2: Phân tử HNO3: O O N có số oxi hóa +5 O H N có hóa trị N 25 Độ điện ly () chất điện ly nồng độ định tỷ số số phân tử điện ly (n') với số phân tử ban đầu tan dung dịch (no): = n' no 26 Độ tan số gam chất tan có 100 gam nước nhiệt độ xác định để tạo thành dung dịch bão hòa 27 Độ rượu số ml rượu nguyên chất có 100ml dung dịch rượu Ví dụ rượu 45o có 45ml rượu 55ml nước: độ rượu = V r ỵu ng / c 100 Vdd r ỵu II/- Cấu tạo ngun tử lớp vỏ (e mang điện tích âm) Nguyên tử hạt nhõn e p n proton (+) nơtron (0) điện tích khối lượng: 9,1.10-31 kg = 1/1840 đvc điện tích + khối lượng: 1,6727.10-27 kg = đvc điện tích khối lượng: 1,6750-27kg = đvc = 1,6 10-19 C (culông) + = +1,6 10-19 C (culơng) Điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân = số electron (e) = số proton (p) = số thứ tự = số hiệu nguyên tử 4 Số khối (A) tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N): A = Z + N , N 1,5 Z Khối lượng nguyên tử tổng số khối lượng proton, nơtron electron (xấp xỉ số khối, khối lượng electron khơng đáng kể) Ký hiệu nguyên tử: A Z X Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron Ví dụ: 18 37 17 Cl 35 Cl ; 17 16 O 17 O O 14 Đồng khối dạng nguyên tử có số khối khác số proton Ví dụ: C 14 N 7 Lớp điện tử (e) đánh số từ theo thứ tự mức lượng tăng dần: STT Tên K L M N O P Q - Số electron tối đa lớp 2n (n - số thứ tự lớp) - Lớp thứ tự từ lớp đến lớp chứa tối đa 8e Phân lớp electron: Các lớp electron lại chia thành phân lớp: K (n = 1) phân lớp s 2e = 2e L (n = 2) phân lớp sp (2 + 6)e = 8e M (n = 3) phân lớp spd (2 + + 10)e = 18e N (n = 4) phân lớp spdf (2 + + 10 + 14) = 32e Obitan vùng khơng gian chung quanh hạt nhân, khả có mặt electron lớn - Mỗi obitan chứa tối đa 2e: s có obitan s hình cầu d có obitan d phức tạp p p hình số f f phức tạp 10 Nguyên lý vững bền: Trong nguyên tử, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4f 11 Đặc điểm lớp electron ngồi cùng: Khí có electron ngồi Kim loại có 1, 2, electron ngồi Phi kim có 5, 6, electron ngồi electron: phi kim (C, Si) kim loại (Sn, Pb) 12 Electron hóa trị electron lớp nguyên tử (hoặc phần electron lớp sát ngồi cùng) có khả tham gia tạo thành liên kết hóa học 13 Độ âm điện nguyên tố đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử nguyên tố phân tử hút electron phía Phi kim có độ âm điện lớn, cịn kim loại có độ âm điện nhỏ III/- Định luật tuần hồn ngun tố hóa học Nội dung định luật: Tính chất nguyên tố thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Chu kỳ dãy nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần có số lớp electron Đầu chu kỳ kim loại kiềm, cuối chu kỳ khí Nhóm dãy ngun tố nằm cột có số e hố trị nhau, tức có hóa trị cao oxi Sự biến thiên tính chất - Trong chu kỳ: từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm, tính kim loại giảm, tính phi kim tăng, độ âm điện tăng - Trong phân nhóm chính: từ xuống, bán kính nguyên tử tăng, tính kim loại tăng, tính phi kim giảm, độ âm điện giảm - STT số p số e STT chu kỳ số lớp e STT phân nhóm số e lớp ngồi IV/- Liên kết hóa học Liên kết ion loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu 5 - Kim loại điển hình + phi kim điển hình - Hiệu độ âm điện nguyên tố phân tử (): 1,7 : liên kết ion < 1,7 : liên kết cộng hóa trị có cực =0 : liên kết cộng hóa trị khơng có cực Hiệu số độ âm điện lớn phân cực nhiều Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành cặp e dùng chung + Khơng cực : nguyên tử nguyên tố phi kim + Có cực : nguyên tử nguyên tố khác Liên kết cho nhận liên kết hình thành cặp e dùng chung nguyên tử bỏ Ví dụ: SO2 O=SO : NH4+ H | H N H | H : Liên kết kim loại loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion dương có mạng tinh thể kim loại với electron tự Liên kết hiđro loại liên kết hóa học phân tử, liên kết nguyên tử H phân tử với nguyên tử có độ âm điện lớn F, O, N phân tử khác Ví dụ: HF : F H F H F H O H O C2 H 5OH : H O H O H O CH3 C C CH3 | | | O H O C H5 C2H Nêu ảnh hưởng mà liên2kết hidro tạo5nên? B - Hóa vơ I/- Thuyết điện ly Sự điện ly trình phân ly thành ion trái dấu phân tử chất điện ly tan nước hay trạng thái nóng chảy Chất điện ly chất dẫn điện tan nước (hay trạng thái nóng chảy) Độ điện ly: = n no đó: n số phân tử điện ly no tổng phân tử đầu Chất điện ly mạnh : 0,3 (phân ly gần hoàn tồn) Chất điện ly trung bình : 0,03 < < 0,3 Chất điện ly yếu : 0,03 (phân ly phần) Hằng số điện ly số cân điện ly Xét phản ứng điện ly: XY X+ + Y Ka = X Y pKa = -lgKa X Y Phản ứng axit - bazơ phản ứng hóa học có cho nhận H+ (proton): dd axit + dd bazơ dd axit + oxit bazơ dd axit + bazơ không tan oxit axit + dd kiềm v.v H3PO4 axit đa chức So sánh tỉ lệ: n NaOH a n H3PO4 b n NaOH a n H3PO4 b NaH2PO4 NaH2PO4 H+ dư Na2HPO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Na3PO4 OH dư II/- Muối Muối hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hoặc amoni) liên kết với anion gốc axit Ngoại lệ: Ag C C Ag CH3 CH2 O Na muối Dung dịch muối: Khi tan nước, muối phân ly thành ion Dung dịch muối có chứa cation kim loại (amoni) anion gốc axit 6 Màu dung dịch muối: CuSO4 khan : màu trắng dd CuSO4 : xanh lam (CuSO4.5H2O) dd FeSO4 : xanh lục nhạt (FeSO4.7H2O) dd KMnO4 : tím màu MnO4 dd K2MnO4 : xanh lục màu MnO42 Phân loại muối: a) Muối trung hòa: Trong gốc axit khơng cịn ngun tử hiđro có khả thay kim loại - Muối thường: gồm loại cation anion - Muối kép: gồm nhiều loại cation khác kết hợp với loại anion Ví dụ: KAl(SO4)2 - phèn - Muối hỗn tạp: loại cation kết hợp với nhiều loại anion khác Ví dụ: O Cl Ca Cl hay CaOCl2 : clorua vôi b) Muối axit: Trong gốc axit cịn hiđro có khả thay kim loại Thơng thường gốc axit có hidro muối axit Ngoại lệ HO P O hay Na2HPO3 muối trung hịa HO | H Tính axit - bazơ dung dịch muối Sự tương tác ion muối với nước gọi thủy phân muối thường trình thuận nghịch Muối am + bm am + by ay + bm ay + by Dung dịch trung tính Axit bazơ tùy trình cho hay nhận H+ mạnh pH 7 tùy Muối axit mạnh bazơ mạnh khơng bị thủy phân Ví dụ: NaCl hịa tan nước, NaCl không thủy phân, pH = Muối axit yếu bazơ mạnh bị thủy phân tạo dung dịch có tính bazơ Ví dụ: Thủy phân Na2CO3: Na2CO3 = 2Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OH dung dịch có OH pH > Muối axit mạnh bazơ yếu bị thủy phân tạo dung dịch có tính axit Ví dụ: Thủy phân NH4Cl: NH4Cl = NH4+ + ClPh.trình ion: NH4+ + H2O NH3 + H3O+ + dung dịch có H3O pH < Muối axit yếu bazơ yếu bị thủy phân tạo dung dịch trung tính nên muối thực khơng tồn dung dịch Ví dụ: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3 Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 Al2(CO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 Một số trường hợp đặc biệt: Một số muối lại có khả thủy phân hồn tồn dung dịch (hầu hết chất tạo thành không phản ứng với phản ứng thuận nghịch) Ví dụ: a) Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch FeCl3 AlCl3 có CO2 kết tủa tạo thành Vì: CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 CO2 + OH Fe3+ + OH = Fe(OH)3 Na2CO3 + FeCl3 + H2O = Fe(OH)3 + CO2 + NaCl b) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaAlO2 tạo kết tủa có khí bày 7 NH4Cl = + Cl + H2O NH3 + H3O+ NaAlO2 = Na+ + AlO2 AlO2 + H3O+ = Al(OH)3 NH4Cl + NaAlO2 + H2O = Al(OH)3 + NH3 + NaCl NH4+ NH4+ III/- Axit - bazơ Axit có dạng sau - Phân tử trung hòa: HCl , HNO3 , H2SO4 , - Ion dương: NH4+ , Fe3+ , Al3+ , - Ion âm: HSO4 HCl + H2O = H3O+ + Cl HSO4 + H2O = H3O+ + SO42 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ Fe3+ + H2O Fe(OH)3 + H+ Tạo môi trường axit, làm q tím ngả hồng, có khả cho proton Bazơ có dạng - Phân tử trung hịa: NaOH , NH3 , - Ion gốc axit yếu: S2 , SO32 , CO32- , Tạo môi trường OH q tím ngả xanh, có khả nhận proton NH3 + H2O NH4 + OH S2 + H2O HS + OH CO32 + H2O HCO3 + OH Những ion trung tính - Ion kim loại mạnh: K+ , Na+ , Ca2+ , Ba2+ , - Ion gốc axit mạnh: Cl , SO42 , NO3 , Br Những chất lưỡng tính (vừa cho H+ vừa nhận H+) - Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Be(OH)2 , Cr(OH)3 - Muối axit axit yếu: NaHCO3 HCO3 CO32 + H+ HCO3 + H+ H2CO3 - H2O chất lưỡng tính: H2O + H2O H3O+ + OH pH Nếu biểu diễn nồng độ mol H+ hệ thức [H+] = 10-a mol/lít số trị a xem pH dung dịch, nên pH = a = -lg[H+] Tương tự [OH] = 10-b mol/lit Suy ra: pOH = -lg[OH] Với môi trường trung hịa : pH = Với mơi trường axit : pH < Với môi trường bazơ : pH > + -14 Từ tích số ion [H ] [OH ] = 10 pH + pOH = 14 IV/- Phản ứng trao đổi Định nghĩa : Phản ứng trao đổi phản ứng xảy với đổi chỗ ion Điều kiện để phản ứng trao đổi thực hoàn toàn: - Sau phản ứng có chất kết tủa khí bay lên, chất điện ly yếu - Chất tham gia phản ứng phải chất tan Trường hợp đặc biệt Một chất tan kết tinh dung dịch bão hịa chất khác dễ tan Ví dụ: * Thêm NaCl vào dung dịch NaCl bão hịa phần NaCl thêm tan * Để tách NaCl khỏi dung dịch chứa hỗn hợp NaCl NaOH người ta dùng phương pháp kết tinh phân đoạn Chất có độ tan nhỏ kết tinh nhanh cô cạn dung dịch Do độ tan NaCl nhỏ NaOH nên cô cạn dung dịch NaCl kết tinh trước Lập lại nhiều lần tách hết NaCl thu dung dịch NaOH riêng * Phản ứng số muối tan dung dịch phản ứng oxi hóa - khử 8 FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl * Một số kết tủa có khả tạo phức tan như: Cu(OH)2 , Zn(OH)2 , AgCl Cu(OH)2 + NH3 = [Cu(NH4)3](OH)2 AgCl + NH3 = [Ag(NH3)2]Cl V/- Phản ứng oxi hóa - khử Định nghĩa: Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion khác Chất khử chất cho electron Q trình oxi hóa q trình cho electron Chất oxi hóa chất nhận electron Q trình khử trình nhận electron Bản chất phản ứng oxi hóa - khử: Có thay đổi số oxi hóa Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh chất oxi hóa yếu + chất khử yếu Phương pháp cân phản ứng oxi hóa - khử: - Phương pháp electron - Phương pháp ion - electron - Phương pháp đại số VI/- Ăn mòn kim loại chống ăn mòn kim loại Sự ăn mòn kim loại a) Định nghĩa: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường xung quanh gọi ăn mịn kim loại Ăn mịn hóa học phá hủy kim loại kim loại phản ứng hóa học với chất khí nước nhiệt độ cao - Đặc điểm ăn mịn hóa học khơng phát sinh dịng điện Nhiệt độ cao tốc độ ăn mịn nhanh - Bản chất ăn mịn hóa học q trình oxi hóa - khử, kim loại nhường electron cho chất mơi trường Ăn mịn điện hóa phá hủy kim loại kim loại tiếp xúc trực tiếp với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng điện * Các điều kiện ăn mòn điện hóa: - Các điện cực phải khác chất nhau, kim loại có tính khử mạnh cực âm dễ bị ăn mòn - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch điện ly * Cơ chế ăn mịn điện hóa: Cách chống ăn mịn kim loại - Cách ly kim loại với mơi trường - Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim inox) - Dùng chất chống ăn mịn (chất kìm hãm) - urotropin - Dùng phương pháp điện hóa VII/- Điều chế kim loại Nguyên tắc điều chế kim loại: Khử ion dương kim loại thành kim loại tự do: Mn+ + ne = Mo Các phương pháp điều chế kim loại: có phương pháp sau: a) Phương pháp thủy luyện: Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối Phương pháp dùng để điều chế kim loại trung bình kim loại yếu (từ Zn Ag) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu b) Phương pháp nhiệt luyện: Dùng chất khử CO , H2 , C , Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao Phương pháp để điều chế kim loại từ Zn Cu to CuO + H2 Cu + H2O c) Phương pháp điện phân: Dùng dòng điện chiều catot (cực âm) để khử ion kim loại hợp chất Phương pháp điều chế hầu hết kim loại * Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại mạnh từ K Al ®pnc ®pnc Na3A lF6 NaCl khan Na + Cl2 Al2O3 Al + O2 9 * Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu kim loại từ Zn Ag ®pdd CuCl2 Cu + Cl2 AgNO3 + H2O = Ag + HNO3 + O2 Sự điện phân trình oxi hóa - khử, xảy bề mặt điện cực, tác dụng dòng điện chiều chạy qua chất điện ly dạng dung dịch dạng nóng chảy - Chất điện phân chất có khả phân ly thành ion trái dấu dung dịch chất nóng chảy - Cơng thức Faraday: đó: m = A It nF số mol = m It A nF m - khối lượng đơn chất thu điện cực (g); A - khối lượng mol nguyên tử = số khối = M; I - cường độ dòng điện (Ampe); t - thời gian (giây); F - số Faraday ; F = 96500; n - số e trao đổi q = It : điện lượng (culông) VIII/- Nước cứng Định nghĩa: Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ Các loại nước cứng: có loại nước cứng: - Nước cứng tạm thời: nước cứng có chứa HCO3 (của muối Ca2+ , Mg2+) - Nước cứng vĩnh cửu: : nước cứng có chứa Cl , SO42 … - Nước cứng toàn phần: : nước cứng có chứa đồng thời HCO3 SO42 Cl ,NO3- Nguyên tắc làm mềm nước cứng: Làm giảm, loại bỏ nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cách tạo thành chất kết tủa * Phương pháp hóa học làm mềm nước cứng: - Đối với nước cứng tạm thời: đun nóng dùng nước vơi: to Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O - Đối với nước cứng vĩnh cửu tồn phần dùng dung dịch Na2CO3: MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4 Mg(HCO3)2 + Na2CO3 = MgCO3 + NaHCO3 * Phương pháp ionit IX/- Gang Định nghĩa: Gang hợp kim Fe có chứa từ 2-6% C số tạp chất khác có hàm lượng nhỏ Si (1-4%), Mn (0,5-3%), P (0,1-2%), S (0,1-1%) Phân loại gang: Người ta phân biệt loại gang: Gang xám, gang trắng, gang đặc biệt a) Gang xám: sản xuất nhiệt độ cao, thành phần cacbon từ 3,4-6%, Si từ 1,5-4% Khi hóa rắn chậm, cacbon tách dạng than chì làm gang có màu xám Gang xám cứng, giịn, khơng kéo sợi, dát mỏng nên thường dùng để chế tạo lưỡi cày, đồ phụ tùng… b) Gang trắng: chế tạo nhiệt độ cao với thành phần C từ 2-3,5%, Si ít, làm lạnh nhanh, tinh thể xêmetit Fe3C hình thành làm gang có màu trắng Gang trắng cứng, giịn, khơng dùng để đúc, dùng để luyện thép c) Gang đặc biệt chứa nhiều nguyên tố Mn, Cr, W, Si gọi Ferromangan, Ferrocrom, trộn với gang thường để luyện thép quí Nguyên tắc sản xuất gang từ oxit sắt Nguyên tắc chung: dùng oxit cacbon (CO) để khử oxi oxit sắt a) O2 khơng khí sấy đến 900oC tác dụng với than cốc thành CO2 nhiệt độ cao (2000oC) CO2 biến thành CO: C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO b) Khử oxi oxit sắt: Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2 c) Fe sinh kết hợp với C, Si, Mn lị nóng chảy tạo gang 10 Sản xuất gang từ quặng hêmatit (Fe2O3): Xem Sản xuất gang từ quặng Trước hết: C + O2 = CO2 (1) CO2 + C = 2CO (2) Sau đó: FeS2 + 11 O2 = Fe2O3 + SO2 (3) Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2 (4) Fe3O4 + CO = FeO + CO2 (5) FeO + CO = Fe + CO2 (6) - Nếu dùng quặng Hêmatit (Fe2O3) dùng phản ứng 1, 2, 4, 5, - Nếu dùng quặng Manhetit (Fe3O4) dùng phản ứng 1, 2, 5, Những quặng dùng để phổ biến Hêmatit Manhêtit Người ta dùng loại quặng Pirit để luyện gang hàm lượng S lại gang vượt mức cho phép, làm giảm chất lượng gang, chất lượng thép luyện từ gang X/- Thép Định nghĩa: Thép hợp kim Fe C số nguyên tố khác hàm lượng C (0,01-2%) Phân loại thép ứng dụng: a) Thép thường: chứa C, Si, Mn gang, cịn P, S Cơ tính thép thường phụ thuộc vào hàm lượng C b) Thép mềm: dùng để chế tạo phận chi tiết máy, buloong, đinh ốc c) Théo cứng: dùng xây dựng d) Thép cứng: dùng sản xuất đục, bào, phay, Nếu thép có nhiều S dễ rạn, nhiều P dễ gãy, nhiều C cứng e) Thép đặc biệt: chứa Mn, Si, Ni, Cr, W - Nếu có Si: thép có tính đàn hồi (dùng làm nhíp xe) - Nếu có Mn: tăng tính nhớt, chịu ma sát (dùng làm máy nghiền đá, tủ sắt) - Nếu có W: tăng tính cứng (dùng làm mũi khoan) Nguyên tắc luyện thép từ gang: Nguyên tắc chung lấy khỏi gang phần lớn C, Si, Mn hầu hết S, P Người ta cho gang nóng chảy lấy chất cần loại Trước hết oxi hóa Si: Si + O2 = SiO2 Phản ứng kèm theo chùm tia lửa sáng Sau oxi hóa Mn, C: Mn + O2 = MnO C + O2 = CO2 O2 + C = CO o Lúc nhiệt độ lò lên đến 2000 C, lò thấy có lửa màu xanh Một phần S, P bị oxi hóa tiếp S + O2 = SO2 P + O2 = P2O5 Phản ứng cuối tỏa nhiệt đưa nhiệt độ từ 1200oC 1600oC Các khí CO2, CO, SO2 bay khỏi hệ SiO2, P2O5 tác dụng với MnO thành muối silicat, photphat lên kim loại nóng chảy gọi xỉ Sau oxi hóa tạp chất kết thúc, lúc đên Fe bị oxi hóa: Fe + O2 = FeO Lúc miệng lị xuất đám khói nâu dày đặc Người ta ngừng oxi hóa thêm vào lị gang giàu C loại tạp chất lượng nhỏ Mn thì: FeO + Mn = MnO + Fe Luyện thép từ sắt vụn chứa Fe2O3 gang: Trong lị xảy phản ứng oxi hóa chất gang Fe2O3 làm giảm lượng tạp chất đó: Fe2O3 + C = Fe + CO Fe2O3 + Si = Fe + SiO2 Fe2O3 + Mn = Fe + MnO XI/- Nhiệt phân Muối amoni: to NH4Cl NH3 + HCl 11 t o (NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O to NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 to NH4NO2 N2 + H2O to NH4NO3 N2O + H2O to (NH4)2S NH3 + H2S (NH4)2SO3 = NH3 + H2O + SO2 NH4HSO3 = NH3 + H2O + SO2 Muối nitrat: + Muối NO3 kim loại mạnh (K, Na, Ca, Ba) nhiệt phân tạo thành muối nitrit giải phóng oxi: to KNO3 KNO2 + O2 to Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 + O2 + Muối NO3 kim loại trung bình (Mg Cu) nhiệt phân tạo oxit kim loại giải phóng hỗn hợp khí NO2, O2: to Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 (Chú ý: 2Fe(NO3)2 t Fe2O3 + 4NO2+ O2) + Muối NO3 kim loại yếu (Ag, Hg) nhiệt phân tạo kim loại giải phóng hỗn hợp khí NO2, O2: to AgNO3 Ag + NO2 + O2 Muối kim loại kiềm: to 3KClO KClO3 + KCl to 4KClO3 3KClO4 + KCl to 2KClO3 2KCl + O2 to 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O to 2NaNO3 2NaNO2 + O2 to 2KMnO4 K2MnO4 + 2O2 + 2MnO2 Muối chất chứa kim loại kiềm thổ: 1000o C CaCO3 CaO + CO2 to Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 to CaSO3 CaO + SO2 to 2CaOCl2 CaCl2 + O2 to Ca(NO3)2 Ca(NO2)2 + O2 to Ca(OH)2 CaO + H2O Muối chất chứa Al, Fe: to Al (OH)3 Al2O3 + H2O to Fe(OH)2 FeO + H2O 12 t o Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O to FeCO3 FeO + CO2 to FeCO3 + O2 Fe2O3 + CO2 to Fe(NO3)3 Fe2O3 + 12 NO2 + O2 Hóa hữu I/- Các khái niệm Đồng đẳng hợp chất hữu có cấu tạo hóa học tương tự nhau, tính chất hóa học giống thành phần cấu tạo phân tử hay nhiều nhóm metylen ( CH2 ) Ví dụ: CH4 ; C2H6 ; HCOOH ; CH3COOH ; C2H5COOH ; Đồng phân chất hợp chất hữu có CTPT CTCT khác nên tính chất hóa học khác Ví dụ: CH3 CH2 OH CH3 O CH3 Đồng phân hình học: a c C=C b với b ab cd Đồng phân cis: Nếu nhóm nguyên tử lớn nhỏ liên kết vào nguyên tử C liên kết đơi nằm phía với liên kết đơi Đồng phân trans: Nếu hai nhóm nguyên tử lớn nhỏ liên kết vào nguyên tử C liên kết đôi nằm phía liên kết đơi Ví dụ: H H H CH3 C=C C=C CH3 CH3 CH3 H cis buten - trans buten - Nhóm chức nhóm nguyên tử gây phản ứng hóa học đặc trưng cho hợp chất hữu * Hợp chất đơn chức hợp chất có nhóm chức phân tử Ví dụ: C2H5OH ; CH3COOH ; * Hợp chất tạp chức hợp chất có hai hay nhiều nhóm chức khác Ví dụ: NH2 CH2 COOH; HOCH2 (CHOH)4 CHO (glucozơ) * Hợp chất đa chức hợp chất có hay nhiều nhóm chức giống Ví dụ: C2H4(OH)2 ; C3H5(OH)3 ; II/- Định nghĩa số hợp chất hữu Parafin (ankan) hiđrocacbon mạch hở, có liên kết đơn phân tử, có CTTQ CnH2n+2 (n 1) Olefin (anken) hiđrocacbon khơng no, có liên kết đơi, mạch hở, có CTTQ C2H2n (n 2) Điolefin (ankađien) hiđrocacbon khơng no, mạch hở, có liên kết đơi, có CTTQ CnH2n - (n 3) Ankin hiđrocacbon không no, mạch hở, có liên kết 3, có CTTQ CnH2n -2 (n 2) Phenol hợp chất hữu mà phân tử chúng có nhóm hiđroxyl liên kết trực tiếp với ngun tử cacbon vịng benzen Ví dụ: OH OH OH CH3 C6H5OH p- crezol CH3 CH3 o - crezol m- crezol Amin hợp chất hữu sinh nguyên tử hiđro phân tử amoniac thay gốc hiđrocacbon Tùy theo số nguyên tử hiđro phân tử amoniac thay ta amin bậc 1, bậc 2, bậc Ví dụ: CH3 NH2 : metylamin (bậc 1) CH N CH3 : trimetylamin (bậc 3) C6H5NH2 : phenylamin hay anilin (bậc 1) | CH3 NH CH3 : đimetylamin (bậc 2) CH3 13 H liên kết với gốc C O Anđehit no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm chức anđehit hiđrocacbon no Axit cacboxylic no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (COOH) liên kết với gốc hiđrocacbon no Axit cacboxylic không no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl liên kết với gốc hiđrocacbon khơng no (có liên kết đơi liên kết ba) Ví dụ: CH2 = CH COOH : axit acrylic : axit metacrylic CH2 = C COOH | CH CH3 (CH2)7 CH = CH (CH2)7 COOH : axit oleic Rượu hợp chất hữu mà phân tử có hay nhiều nhóm hiđroxyl liên kết với gốc hiđrocacbon 10 Lipit (chất béo) este glixerin với axit béo CH2 OCOR | CH OCOR ' | CH2 OCOR " Ví dụ: Axit béo: C15H31COOH : axit panmitic (no) C17H35COOH : axit stearic (no) C17H33COOH : axit oleic (không no) 11 Gluxit hợp chất hữu tạp chức, có chứa nhiều nhóm hiđroxyl (OH) có nhóm cacbonyl \ C O / phân tử Có nhiều loại gluxit: glucoz¬ mono saccarit C6 H12 O tinh bột saccarozơ poli saccarit đisaccarit fructozơ C12 H 22 O11 mantoz¬ C6 H10 O5 n xenluloz¬ 12 Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chúng có chứa đồng thời nhóm chức amino (NH2) nhóm chức cacboxyl ( COOH) Tên gọi aminoaxit = axit + (, , ) amino + tên axit tương ứng CH COOH CH CH COOH Ví dụ: | | NH NH axit aminoxetic axit - aminopropionic 13 Protit: Phân tử gồm chuỗi polipeptit hợp thành Thành phần protit gồm có C , H , O , N ; ngồi cịn có S , P , Fe , I2 , 14 Hợp chất cao phân tử (hay polime) hợp chất hữu có khối lượng phân tử lớn (thường từ hàng ngàn tới hành triệu đvc) cấu tạo từ mắt xích liên kết với CH CH Ví dụ: CH CH n : PE | : PVA COOCH n CH CH | : PVC CH2 CH CH CH2 n : cao su buna Cl n 15 Chất dẻo vật liệu có khả bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt độ, áp suất giữ biến dạng thơi tác dụng Thành phần chất dẻo gồm polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ tạo màu, chất chống oxi hóa, chất diệt trùng, Ví dụ: PE , PS , PVC, PP, 14 CH | xt , t o n CH C | COOCH CH | CH C | COOCH n (polimetylmetacrylat - thủy tinh hữu (plexiglat)) 16 Tơ polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài mảnh - Tơ thiên nhiên có sẵn thiên nhiên tơ tằm, len, bông, - Tơ hóa học tơ chế biến phương pháp hóa học, bao gồm tơ nhân tạo tơ tổng hợp Tơ nhân tạo sản xuất từ polime thiên nhiên (từ xenlulozơ) điều chế tơ visco, tơ axetat, Tơ tổng hợp sản xuất từ polime tổng hợp (tơ poliamit, tơ polieste) - Điều chế tơ nilon: o t n H2N (CH2)6 NH2 + n HOOC (CH2)4 COOH [NH (CH2)6 NH CO (CH2)4 CO ]n + 2n H2O nilon - 6,6 - Điều chế tơ capron: NH | CO caprolactam - Điều chế tơ enang: n (CH2 )5 o t ,p CO (CH2 )5 NH n capron o n H2N (CH2)6 COOH t ,p xt NH (CH )6 CO n + n H2O - Điều chế tơ axetat: xt [C6H7(OH)3]n + 2n CH3COOH [C6H7O2(OH)(OCOCH3)2]n + 2n H2O xenlulozơ điaxetat xt [C6H7(OH)3]n + 3n CH3COOH [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3n H2O xenlulozơ triaxetat 17 Cao su chất có tính đàn hồi cao, dễ biến dạng tác dụng ngoại lực, ngừng tác dụng trở lại dạng ban đầu Cao su có tính khơng thấm nước, thấm khí Có loại cao su: - Cao su tự nhiên - Cao su tổng hợp - Cao su tự nhiên trích từ mủ (nhựa) Hêvêa, giống sản phẩm trùng hợp isopen CH C CH CH2 Công thức: | n CH3 - Cao su tổng hợp: cao su buna cao su isopen o n CH2 = CH CH = CH2 t ,p Na CH CH CH CH n n CH C CH CH CH C CH CH to , p | | xt CH CH - Sự lưu hóa cao su: Q trình đưa lưu huỳnh vào mạch polime cao su nhiệt độ định Kết nguyên tử S trở thành cầu nối đisunfua S S nối đại phân tử polime lại với tạo dạng cấu tạo mạng lưới không gian bền chặt n S S S S S S III/- Các phản ứng hóa học Phản ứng trùng hợp: Quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) gọi phản ứng trùng hợp Điều kiện chất tham gia phản ứng trùng hợp phải có liên kết bội (liên kết đơi, ba) Ví dụ: CH2 = CH2 ; C6H5 CH = CH2 ; CH2 = CHCl ; CH2 = CH CH = CH2 Phản ứng đồng trùng hợp phản ứng kết hợp nhiều monome nhiều loại monome khác tạo polime Ví dụ: CH = CH2 p, xt [ CH2 CH = CH CH2 CH CH2]n to n CH2 = CH CH = CH2 + n Butadien 1, Styren Cao su buna - S 15 Phản ứng trùng ngưng: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử H2O gọi phản ứng trùng ngưng Ví dụ: HN CH2 C to || + n H2O n O n H2N CH2 COOH Điều kiện chất tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ hai nhóm chức trở lên: H2N CH2 COOH ; H2N (CH2)6 NH2 HOOC (CH2)4 COOH ; NH2 (CH2)5 COOH ; o Ví dụ: t ,p xt n H2N CH2 COOH NH CH CO n + n H2O o , ,p n HO-CH2-CH2-OH txt CH CH O n + n H2O Phản ứng đồng trùng ngưng phản ứng kết hợp nhiều monome loại monome khác tạo polime giải phóng H2O Ví dụ: n HOOC (CH2)4 COOH + n H2N (CH2)6 NH2 CO (CH )4 CO NH (CH )6 NH n + 2n H2O nilon 6,6 Phản ứng phản ứng có nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) thay nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) khác mà cấu tạo mạch cacbon khơng thay đổi Ví dụ: as CH3Cl + HCl H 2SO4 ® C6H6 + HONO2 C6H5NO2 + H2O CH4 + Cl2 C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 Phản ứng hợp nước (hiđrat hóa) phản ứng cộng nước vào hợp chất có liên kết (C = C) tạo sản phẩm H SO l Ví dụ: CH2 = CH2 + H2O C2H5OH Phản ứng este hóa phản ứng kết hợp axit hữu axit vô rượu Trong phản ứng này, axit góp nhóm OH, rượu góp H linh động để tách phân tử H2O Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch H SO ® Ví dụ: CH3COOH + H OC2H5 CH3COOC2H5 + H2O Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy đồng thời theo hai chiều ngược điều kiện Phản ứng thủy phân phản ứng dùng nước để phân tích chất thành nhiều chất khác môi trường axit bazơ Phản ứng xảy chậm phản ứng thuận nghịch H SO l Ví dụ: CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH Các chất tham gia phản ứng thủy phân là: dẫn xuất halogen, este, saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ, chất béo (lipit), protit OH Ví dụ: C2H5Cl + H2O C2H5OH + HCl H CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH H C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ Glucozơ fructozơ H C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 Mantozơ Glucozơ H (C6H10O5) + n H2O n C6H12O6 Tinh bột xenlucozơ Glucozơ 16 CH COOR | H CH COOR + H2O | CH COOR CH OH CH COOH | | CH OH + CH COOH | | CH OH CH COOH Lipit [ NH (CH2)5 CO ]n + n H2O n NH2 (CH2)5 COOH Protit Qui tắc vòng nhân benzen: Khi vòng nhân benzen có sẵn nhóm ankyl OH, NH2, Cl, Br (nhóm đẩy e) phản ứng xảy dễ ưu tiên vào vị trí ortho, para Khi vịng nhân benzen có sẵn nhóm SO3H, NO2, CHO, COOH (nhóm hút e) phản ứng xảy khó ưu tiên vào vị trí meta Ví dụ: * benzen o – bromonitrobenzen Br Fe + Br2 to + HBr Br Br NO2 H SO4 to + HO NO2 + H2O * benzen m - bromonitrobenzen NO2 H2 SO4 ® + HO NO2 to NO2 + H2O NO2 Fe + Br2 to + HBr Br Điều chế hợp chất hữu a) Nguyên liệu: - Than đá (C), đá vôi (CaO) - Tinh bột, xenlulozơ, vỏ bào, mùn cưa (C6H10O5)n - Dầu mỏ (C4H10) - Khí thiên nhiên (CH4) b) Các hợp chất hữu cần điều chế - Nhựa: PE, PVC, PP, PS, PVA, phenol fomanđehit - Cao su buna, cao su isopren CH | CH CH | COOCH n - Este : Polimetyl metacrylat (thủy tinh hữu plexiglat) CH CH - Polimetyl acrylat | COOCH n - Glixerin - Axit: axit axetic, axit acrylic, axit metacrylic 17 - Phenol (axit phenic), anilin, axit picric, TNT, 666, (o) bromnitrobenzen, (m) bromnitrobenzen - Tơ: tơ nilon 6,6, tơ capron, tơ enang, tơ axetat ... nhận electron Bản chất phản ứng oxi hóa - khử: Có thay đổi số oxi hóa Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh chất oxi hóa yếu + chất khử yếu Phương pháp cân phản ứng oxi hóa - khử:... CH3COOH + C2H5OH H C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ Glucozơ fructozơ H C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 Mantozơ Glucozơ H (C6H10O5) + n H2O n C6H12O6 Tinh bột xenlucozơ... điện lớn Ví dụ 1: C Ca có số oxi hóa +2, hóa trị Ca Phân tử CaC2 C C có số oxi hóa -1, hóa trị ,Ví dụ 2: Phân tử HNO3: O O N có số oxi hóa +5 O H N có hóa trị N 25 Độ điện ly () chất điện ly