Đang tải... (xem toàn văn)
Bài Tập nito, photpho, cacbon, silic bao gồm cả câu hỏi lý thuyết, có trắc nghiệm và tự luận, có đáp án hướng dẫn làm bài
BÀI TẬP HÓA HỌC 11 NHÓM NITƠ Bài 9: KHÁI QT VỀ NHĨM NITƠ Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố asen, antimon bitmut trạng thái kích thích Giải : As : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 Lớp cùng: ↑ 4s2 ↑ ↑ 4p3 ↑ 4d0 ↑ trạng thái ↑ 4s1 ↑ ↑ 4p3 ↑ 4d1 trạng thái kích thích Sb : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3 Lớp cùng: ↑ 5s2 ↑ ↑ 5p3 ↑ 5d0 ↑ 5s1 trạng thái ↑ ↑ 5p3 ↑ ↑ 5d1 trạng thái kích thích Bi : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s2 6p3 Lớp cùng: ↑ 6s2 ↑ ↑ 6p3 ↑ 6d0 trạng thái ↑ 6s1 ↑ ↑ 6p3 ↑ ↑ 6d1 trạng thái kích thích Dựa vào độ âm điện nguyên tố, giải thích: a) Tại từ nitơ đến bitmut tính phi kim nguyên tố giảm dần? b) Tại tính phi kim nitơ yếu oxi yếu flo? Giải: a) Độ âm điện đặc trưng cho tính phi kim, từ N → Bi độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần b) N, O, F chu kì Theo qui luật chu kì, điện tích hạt nhân tăng tức từ N → O → F độ âm điện tăng nên tính phi kim yếu theo thứ tự Nêu số hợp chất nitơ có số oxi hóa −3, +1, +2, +3, +4, +5 Giải: NH , NH Cl, AlN, HCN ; N O ; NO ; N O , NaNO , HNO ; NO ; N O , HNO , KNO3 2 2 2 Nêu số hợp chất photpho có số oxi hóa −3, +1, +3, +5 Giải: PH , Ca P / H PO (axit hipophotphorơ: axit nấc) P O , H PO (axit photphorơ: axit hai nấc) / P O , H PO 3 3 3 5 Tại hợp chất nitơ có hóa trị tối đa 4, ngun tố cịn lại hóa trị tối đa chúng 5? Giải: N có cộng hóa trị tối đa ngun tử N khơng có obitan d trống, nên trạng thái kích thích khơng xuất electron độc thân để tạo liên kết cộng hóa trị Ngồi khả tạo liên kết cộng hóa trị góp chung electron, nitơ cịn có khả tạo nên liên kết cho nhận Các nguyên tố lại nhóm nitơ trạng thái kích thích ngun tử chúng xuất electron độc thân nên có khả tạo liên kết cộng hóa trị Giải: Hãy xác định số oxi hóa nguyên tố nhóm VA hợp chất sau: NH3, NF3, Li3N, N2O5, P4O10, PCl3, PCl5, AsCl3, SbCl5, BiCl3 −3 , +3, −3, +5, +5, +3, +5, +3, +5, +3 Lập phtrình hóa học sau cho biết As, Bi Sb2O3 thể tính chất gì? a) As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O b) Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + H2O c) Sb2O3 + HCl → SbCl3 + H2O d) Sb2O3 + NaOH → NaSbO2 + H2O Giải: a) As + 5HNO → H AsO + 5NO + H O → As thể tính khử 2 b) Bi + 4HNO → Bi(NO ) + NO + 2H O → Bi thể tính khử c) Sb O + 6HCl → 2SbCl + 3H O → As O oxit bazơ d) Sb O + NaOH → NaSbO + HO → Sb O oxit axit 3 2 3 2 3 2 Cho oxit As2O3, Sb2O3, Bi2O3 a) Hãy cho biết số oxi hóa nguyên tố nhóm nitơ oxit b) Hãy viết hidroxit tương ứng với oxit c) Hãy xếp oxit hidroxit theo chiều tính axit tăng dần tính bazơ giảm dần Giải: a) số oxi hoá +3 b) As(OH)3 ; Sb(OH)3 ; Bi(OH)3 c) Tính axit tăng dần tính bazơ giảm dần: Bi2O3 < Sb2O3 < As2O3 Bi(OH)3 > Sb(OH)3 > As(OH)3 Bài 10: NITƠ Ion nitrua có cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí trơ nào, ion halogenua ion kim loại kiềm nào? Hãy viết cấu hình electron chúng Giải: Cấu hình electron ion nitrua N : Giống cấu hình electron nguyên tử Giống cấu hình electron ion 3− 1s2 2s2 2p6 khí Ne florua F− Giống cấu hình electron ion kim loại kiềm Na+ 10 Trình bày cấu tạo phân tử N2 Vì điều kiện thường N2 chất trơ? Ở điều kiện N2 trở nên hoạt động hơn? Giải: − Cấu tạo phân tử N (xem học mục I) − Vì phân tử N , hai nguyên tử N liên kết với 2 liên kết ba bền vững Để phá vỡ liên kết cần lượng lớn − N trở nên hoạt động đặc biệt có xúc tác nhiệt độ cao, 11 Nêu pứ hóa học đặc trưng nitơ dẫn pứ hóa học để minh họa Giải: − Tính oxi hóa : N2 + 3H2 xt, p, to N2 + 6Li N2 + 3Mg ∆ H = -92kJ 2NH3 2Li3N to Mg3N2 − Tính khử : N2 + O2 ~ 3000oC ∆ H = +180kJ 2NO 12 Bằng phản ứng biết nitơ có lẫn tạp chất: clo, hidro clorua, hidro sunfua? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Giải: − Dẫn lượng khí nitơ có lẫn clo qua dd kiềm nhiệt độ thường Dd thu có tính tẩy màu (là nước Gia-ven) Cl + NaOH → NaCl + NaClO + H O − Dẫn lượng khí nitơ có lẫn khí hidro clorua (HCl) qua nước cất, HCl tan nhiều nước thu dd có tính axit (làm quỳ tím hóa đỏ) 2 − Dẫn lượng khí nitơ có lẫn hidro sunfua H S qua dd muối chì thấy xuất kết tủa màu đen: H S + Pb(NO ) → PbS ↓ + 2HNO 2 3 13 Trộn 200,0 ml dd natri nitrit 3,0 M với 200,0 ml dd amoni clorua 2,0 M đun nóng pứ thực xong Xác định thể tích khí nitơ sinh (đo đktc) nồng độ mol muối dd sau pứ Giả thiết thể tích dd biến đổi khơng đáng kể Giải: Số mol NaNO = 0,2×3 = 0,6 số mol NH Cl = 0,2×2 = 0,04 ⇒ NH Cl pứ hết NaNO + NH Cl → NaCl + N ↑ + 2H O 0,04 → 0,04 Thể tích N = 0,04 × 22,4 = 8,96 lít 4 2 0,2 = 0,5 (M) = C M (NaNO2) 0,2 + 0,2 Số mol NaNO dư = 0,06 − 0,04 = 0,02 ⇒ 0,4 = (M) = C M (NaCl) 0,2 + 0,2 Số mol NaCl = số mol NH Cl = 0,04 ⇒ AMONIAC − AMONI Bài 10: 14 Mô tả giải thích tượng xảy thí ngiệm chứng minh NH3 tan nhiều nước Giải: Cho đầy khí NH3 vào bình cầu, nút chặt nút cao su có cắm xun qua đoạn ống dẫn khí thủy tinh đầu nhọn Úp ngược bình cầu nhúng đầu ống thủy tinh vào cốc nước, thấy có vịi phun nước bình cầu, NH3 tan nhiều nước làm giảm áp suất bình cầu nên cột nước dâng mạnh lên tạo vịi phun 15 Có bình đựng riêng biệt chất khí : N2, O2, NH3, Cl2 CO2 Hãy đưa thí nghiệm đơn giản để nhận bình đựng khí NH3 Giải: Cách : Dùng giấy quỳ tẩm ướt đưa vào miệng bình khí Ở bình quỳ tím hóa xanh NH3 Cách : Dùng que quấn tẩm dd HCl đặc đưa vào miệng bình khí Ở bình xuất khói trắng NH Nêu tính chất hóa học đặc trưng ứng dụng NH3 16 Giải: xem học mục tính chất hóa học 1) Tính bazơ yếu 2) Tính tạo phức 3) Tính khử 17 Khí A H2O Viết phương trình hóa học pứ theo sơ đồ chuyển hóa sau: +H O → dd A +HCl❑ → B +NaOH → khí A +HNO → Nung C → D + Giải: Khí A tan nước dd A nên khí A NH , dd A dd amoniac NH + HCl → NH Cl 3 NH Cl + NaOH → NH ↑ + H O + NaCl NH + HNO → NH NO t NH NO N O + 2H O 3 o 18 → N2(k) + 3H2(k) xt, p, to 2NH3(k) ∆ H = -92kJ cân hóa học : Cho Cân chuyển dịch theo chiều (có giải thích) khi: a) tăng nhiệt độ b) hóa lỏng NH3 để tách NH3 khỏi hỗn hợp pứ c) giảm thể tích hệ pứ Giải: a) chuyển theo chiều nghịch, pứ nghịch pứ thu nhiệt b) chuyển dịch theo chiều thuận, giảm nồng độ NH cân dịch chuyển theo chiều làm tăng nồng độ NH c) Khi giảm thể tích hỗn hợp có nghĩa làm tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch phía làm giảm áp suất (theo chiều thuận) chiều làm giảm số mol khí 3 19 Cần lấy lít khí nitơ khí hidro để điều chế 67,2 lít khí amoniac? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất pứ 25% → NH3 + CO2 + H2O Hãy cho biết pứ pứ oxi hóa khử giải thích ? Giải: NH NO N + H O → pứ oxi hóa khử (N thay đổi số oxi hoá) NH NO 250 đuncẩnthận N O + 2H O → pứ oxi hóa khử (N thay đổi số oxi hoá) (NH ) SO + 2NaOH t 2NH + Na SO + 2H O NH4HCO3 t NH3 ↑ + H2O + CO ↑ to 2 → o → o 4 → o → 37 Giải: Tách thành phần riêng hỗn hợp muối gồm NaCl, NH4Cl, MgCl2 − Đun nóng hỗn hợp muối, NH Cl thăng hoa, làm lạnh thu lại NH Cl NH Cl t NH + HCl NH + HCl → NH Cl 4 o → 3 − Hòa tan hỗn hợp NaCl, MgCl2 vào nước dd Thêm dd NaOH vừa đủ vào dd thu kết tủa Mg(OH)2 (màu trắng) MgCl + 2NaOH → Mg(OH) ↓ + 2NaCl Lọc lấy nước cô cạn NaCl 2 − Lấy kết tủa hịa tan lượng HCl vừa đủ Cơ cạn dd thu để có MgCl2 Mg(OH) + 2HCl → MgCl + 2H O 2 Đun nóng hỗn hợp rắn gồm muối (NH4)2CO3 NH4HCO3 thu 13,44 lít khí NH3 11,2 lít khí CO2 (Thể tích khí đo đktc) 38 a) Viết phương trình hóa học b) Xác định thành phần % (theo khối lượng) hỗn hợp muối ban đầu Giải: a) (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O mol: a → 2a a NH4HCO3 t NH3 + CO2 + H2O mol: b → b b to → o → 2a + b = 13,44/22,4 = 0,6 a + b = 11,2/22,4 = 0,5 => a = 0,1 ; b = 0,4 m NH4HCO3 = 0,4 × 79 = 31,6g ; Thành phần % khối lượng : m (NH4)2CO3 = 0,1 × 96 = 9,6g CNH HCO = 31,6 × 100% = 76,7% ; 31,6+9,6 39 NH ¿ ¿ ¿ C O3 ¿ ¿ C¿ = 23,3% Cho 500 ml dd NH3 có hịa tan 4,48 lít khí NH3 (đktc) pứ với 450 ml dd H2SO4 1M a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ mol ion dd thu Coi chất điện li hoàn toàn thành ion bỏ qua thủy phân muối NH4+ Giải: a) số mol NH = 0,2 ; số mol H SO = 0,45 ; thể tích dd NH = 0,5 lít 2NH + H SO → (NH ) SO 0,2→ 0,1 0,1 b) Sau pứ H2SO4 dư = 0,45 − 0,1 = 0,35 mol Do bỏ qua thủy phân NH coi H SO phân li hoàn toàn thành ion, ta có H SO → 2H + SO (NH ) SO → 2NH + SO 3 + 2 4 4 + 4 2− 4 + 2− Nồng độ mol ion dd: H = 0,35×2 = 1,4M ; NH = 0,1×2 = 0,4M ; C 0,5 0,5 C SO = 0,35+0,1 = 0,9M C 0,5 +¿ +¿ ¿ ¿ 2−¿ ¿ Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dd X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m 40 A 38,34 106,38 n Al = 12,42:27=0,46 mol ; 44x+28y=2,16 B 34,08 C D 97,98 Giải: d=18 → MY = 36 ⟹ [44x+28y]/0,06 =36 → & x+y=1,344/22,4=0,06 ⟹ x = y = 0,03 Cách : 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 0,08 0,08 ←0,03 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 0,10 8Al + HNO3 0,28 → 0,10 ←0,03 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + H2O 0,28 Chất rắn khan : 0,46 × 213 + 0,105 × 80 = 106,38 g Cách 2: 0,105 6Al + 22HNO3 → 6Al(NO3)3 + 1N2O + 1N2 + 11H2O 0,18 0,18 ←0,03 0,03 8Al + HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + H2O 0,28 → 0,28 0,105 Cách 3: Al 0,46 × = 1,38 mol e ; N nhận 0,03 × + 0,03 × 10 = 0,54 mol e ⟹ 1,38 = 0,54 + x.8 ⟹ x = 0,105 mol NH4NO3 Chất rắn khan : 0,46 × 213 + 0,105 × 80 = 106,38 g Bài 13: LUYỆN TẬP NITƠ VÀ HỢP CHẤT NITƠ 41 Người ta thực thí nghiệm sau: nén hỗn hợp gồm lít khí N2 14 lít khí H2 bình pứ nhiệt độ khoảng 400oC, có chất xúc tác Sau pứ thu 16,4 lít hỗn hợp khí (ở điều kiện nhiệt độ áp suất suất) a) Tính thể tích khí NH thu b) Xác định hiệu suất pứ Giải N + 3H Bđ: 14 xt, p, t 0 2NH (lít) Pứ: Cb: 4−x x − 3x (lít) 14−3x 2x (lít) a) Ta có : 4−x + 14−3x + 2x = 16,4 ⇒ x = 0,8 lít ⇒ V NH3 = 1,6 lít b) Hiệu suất h = 0,8 42 × 100(%) = 20(%) Một hỗn hợp A gồm khí NH3 khí N2 a) Hãy nêu cách tách riêng khí A b) Có thể chuyển hóa hồn tồn hỗn hợp A thành khí NH thành khí N khơng ? Hãy giải thích Giải a) Cho hỗn hợp HCl đặc, dư thu được dd NH4Cl và khí N2 được tách riêng Cho dd NH4Cl tác dụng với kiềm đặc, đun nóng thu được NH3 (còn lẫn nước), cho tiếp qua vôi sống CaO để làm khô b) Không thể chuyển hoàn toàn A thành NH3 vì khí N2 tác dụng với H2 là pứ thuận nghịch Nhưng có thể chuyển hoàn toàn A thành N2 được vì đốt A với oxi vừa đủ thì toàn bộ NH3 sẽ chuyển thành N2 ; dĩ nhiên,sau đó phải cho qua vôi sống để hấp thu nước 43 N2(k) + 3H2(k) xt, p, to 2NH3(k) ∆ H = -92kJ hợp amoniac là: Pứ tổng a) Theo nguyên lí Lơ-Sa-tơ-li-ê, cần thay đổi áp suất nhiệt độ để cân chuyển dịch sang phía tạo NH ? Trong thực tế sản xuất vận dụng điều kiện thích hợp để tạo nhiều NH ? b) Tính số cân pứ nồng độ mol ban đầu N H ; biết nồng độ mol chất lúc cân N : 0,01M ; H : 2,00M ; NH : 0,40M 3 2 2 Giải a) Cần tăng áp suất vì tăng áp suất cân bằng chuyển theo chiều giảm thể tích, thực tế dùng khoảng 200−300 atm Cần giảm nhiệt độ tức là không thực hiện ở nhiệt độ quá cao, vì giảm nhiệt độ cân bằng chuyển theo chiều tỏa nhiệt là chiều tạo NH3, thực tế dùng khoảng 400−450oC là vừa xt, p, t b) N + 3H 2NH Bđ: ? ? (mol/lít) Pứ: 0,20 0,60 − (mol/lít) Cb: 0,01 2,00 0,40 (mol/lít) (0,4) K cb = = 0,01×(2) = Nờng đợ ban đầu : [N2]o = 0,20+0,01 = 0,21 M [H2]o = 0,60+2,00 = 2,60 M 2 N H2 ¿ ¿ [ ¿¿ 2] ¿ ¿ [ NH 3] ¿ 44 a) NH3 +CuO, to (1) A (khí) +H2, xt, p, to NO (2) NO2 (10) (11) Giải Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau : D b) NH3 N2 (12) NO NH3 +O2, xt, to + O2 + H2O (3) (4) HNO3 E (5) (6) C +NaOH Cu(NO3)2 +O2 G (7) (8) to CuO H (raén) (9) Cu a) NH + CuO Cu t N + HO + o → xt , p,t N2 + 3H2 o 2NH3 → xt ,t 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O o → 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 2NaNO3 b) (1) t o 2NaNO2 + O2 ↑ → xt ,t 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O o → (2) 2NO + O → 2NO (3) 4NO + O + 2H O → 4HNO (4) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (5) CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (6) Cu(NO3)2 + H2S CuS + HNO3 t (7) 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + O2 (8) CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 2 2 o → → → → 2CuO → (9) + H2O (10) + 6H2O H2 t o CuO + 4NH3 + 3O2 t o (10) N2 45 Giải + O2 Cu → 2N2 → 2NO 2500 o C → Tách thành phần riêng hỗn hợp muối gồm NaCl, NH4Cl, MgCl2 − Đun hỗn hợp ba muối : NH Cl sẽ thăng hoa thành NH và HCl, sau đó làm lạnh thu lại NH Cl NH Cl t NH ↑ + HCl ↑ − Hòa tan hỗn hợp MgCl2 và NaCl vào nước Thêm dd NaOH vừa đủ vào để tạo kết tủa Mg(OH)2 MgCl + 2NaOH → Mg(OH) ↓ Lấy nước lọc cô cạn được NaCl Hòa tan Mg(OH) dd HCl vừa đủ rồi cô cạn dd được MgCl Mg(OH) + 2HCl → MgCl + 2H O 4 o → 2 2 2 Từ khí NH3 người ta điều chế NH3 qua giai đoạn 46 a) Viết phương trình pứ hóa học cho giai đoạn b) Tính khối lượng dd HNO 60% điều chế từ 112000 lít khí NH (ở đktc) Giả thiết hiệu suất trình 80% 3 Giải a) 4NH3 + 5O2 6H2O xt ,t → o 4NO + 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 b) 4NH3 → 4HNO3 5000 mol → 5000 mol Khối lượng HNO3 thực tế : 5000×80 × 63 = 252 000 g 100 Khới lượng dd HNO3 : 252000×100 60 47 = 420 000 g Chia 47,8 g hỗn hợp kim loại Fe, Cu Al thành phần − Phần thứ I cho pứ hoàn toàn với dd HNO đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO (giả thiết pứ tạo khí NO ) 2 − Phần thứ II cho pứ hoàn toàn với dd HCl thu 6,72 lít khí a) Viết phương trình hóa học b) Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp Các thể tích khí đo đktc Giải a) − Phần I chỉ có Cu tác dụng ( 8,96 lít NO2 → 0,4 mol NO2) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ←0,4 0,2 Khối lượng Cu = 0,2 × 64 = 12,8 g ⇒ %Cu = 12,8 47,8 = 53,56 % − Phần II Cu không pứ (6,72 lít H2 → 0,3 mol H2) Khối lượng Fe, Al pứ là 47,8 − 12,8 = 11,1 g Gọi a, b lần lượt số mol Fe, Al Fe → Fe2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Số mol electron Fe, Al cho là 2a+3b 2H+ + 2e → H2 Số mol electron H+ nhận = sớ mol H2 = × 0,3 = 0,6 Ta có : 2a + 3b = 0,6 Mặt khác : 56a + 27b = 11,1 Giải được : a = 0,15 mol ; b = 0,1 mol %Fe = 0,15×56 0,1×27 × 100 = 35,15 % ; %Al = × 100 = 11,3 % 23,9 23,9 48 Hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Cu Al − Nếu cho 17,9 g X pứ hoàn toàn với dd HNO đặc, nguội dư thu 6,72 lít khí NO2 − Nếu cho 17,9 g X pứ hồn tồn với dd HNO lỗng dư thu 6,72 lít lít khí NO 3 Xác định thành phần khối lượng kim loại hỗn hợp X Các thể tích khí đo đktc Giải Cách 1: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ←0,3 0,15 m Cu = 0,15 × 64 = 9,6 g 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,15 → 0,1 Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x→ x Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O y→ y 0,1 + x + y = 6,72 = 0,3 hay x + y = 0,2 22,4 9,6 + 56x + 27y = 17,9 56x+27y=8,3 hay Giải : x = y = 0,1 → m Fe = 5,6g ; m Al = 2,7g Cách 2: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,15 ←0,3 m Cu = 0,15 × 64 = 9,6 g Cu → Cu2+ + 2e 0,15 → Fe → Fe3+ + 3e Al → Al3+ + 3e NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,3 ← 0,3 x→ 0,9 3x 0,3 + 3x + 3y = 0,9 y→ 3y x + y = 0,2 56x + 27y = 8,3 Giải : x = y = 0,1 mol → 5,6g ; 2,7g 49 Có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt dd loãng muối nồng độ sau : Mg(NO3)2 ; MgCl2 ; MgSO4 ; CuSO4 ; CuCl2 ; Cu(NO3)2 Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt chúng Giải − Cho dd BaCl2 vào , mẫu kết tủa trắng là MgSO4 và CuSO4 (nhóm I) Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓ − Cho dd AgNO3 vào các mẫu còn lại, mẫu có kết tủa trắng là MgCl2 và CuCl2 (nhóm II) ; mẫu còn lại là Mg(NO3)2 và Cu(NO3)2 (nhóm III) Ag+ + Cl− → AgCl ↓ − Để phân biệt lại mẫu nhóm I, ta cho đinh sắt vào mỗi mẫu, mẫu nào có Cu màu đỏ bám đinh sắt là CuSO4 , mẫu là MgSO4 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ↓ − Cũng làm tương tự cho nhóm II ; nhóm III những mẫu có kết tủa Cu màu đỏ bám lên đinh sắt là CuCl2 và Cu(NO3)2; những mẫu khơng là MgCl2 và Mg(NO3)2 50 Tính khối lượng NaNO3 10% tạp chất trơ khối lượng H2SO4 98% cần dùng để điều chế 300 g dd axit HNO3 6,3% Giả sử hiệu suất trình 90% Giải Khối lượng HNO3 nguyên chất : 300 × 0,063 = 18,9 g → số mol HNO3 = 0,3 mol NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4 0,3 0,3 ←0,3 ... quỳ tím hóa xanh NH3 Cách : Dùng que quấn tẩm dd HCl đặc đưa vào miệng bình khí Ở bình xuất khói trắng NH Nêu tính chất hóa học đặc trưng ứng dụng NH3 16 Giải: xem học mục tính chất hóa học 1)... loại Trong thực hành hóa học, học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc HNO3 lỗng thấy chất khí gây nhiễm mơi trường khơng khí Giải thích viết phtrình hóa học 32 Giải: Khí gây... cộng hóa trị Giải: Hãy xác định số oxi hóa nguyên tố nhóm VA hợp chất sau: NH3, NF3, Li3N, N2O5, P4O10, PCl3, PCl5, AsCl3, SbCl5, BiCl3 −3 , +3, −3, +5, +5, +3, +5, +3, +5, +3 Lập phtrình hóa học