Mùa tuyển sinh 2009 (Đề 01) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 1 H H Ư Ư Ớ Ớ N N G G D D Ẫ Ẫ N N G G I I Ả Ả I I C C H H I I T T I I Ế Ế T T Đ Đ Ề Ề 1 1 ( ( H H D D c c h h ỉ ỉ m m a a n n g g t t í í n n h h g g ợ ợ i i ý ý c c h h ư ư a a h h ẳ ẳ n n đ đ ã ã l l à à c c á á c c h h t t ố ố i i ư ư u u n n h h ấ ấ t t ) ) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - o o 0 0 o o - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Câu 1: Cho 15,84g hỗn hợp gồm sắt và các ôxit sắt qua bình đựng khí H 2 thì tốn hết 0,22mol khí. Khi cho cùng lượng hỗn hợp trên qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 (đặc nóng) tạo ra V(l) khí SO 2 . Giá trị của V là: A) 2,464(ml) B) 1,232(l) C) 4,928(l) D) 2,464(l) Ta có: m O =0,22.16 = 3,52 (g) => m Fe = 15,84-3,52= 12,32 (g) => n Fe =0,22 mol => CTPTTB của hh là: FeO AD bảo toàn (e): Fe +2 - e  Fe +3 S +6 + 2e  S +4 0,22 0,22 0,22 0,11 => V SO2 =0,11.22,4=2,464(l) Câu 2: Cho 24,64 (lít hh X (đo ở 27,3 0 C ; 1atm) gồm 3 hiđrôcacbon. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, sản phẩm cháy thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 98,6 gam. Các hiđrôcacbon trong hỗn hợp X thuộc loại: A) Parafin B) olefin C) điolefin D) ankin C x H y  xCO 2 + (y/2)H 2 O m bình tăng = m CO2 +m H2O =44x+9y , mặt khác y≤2x+2 Do đó: x≤1,3 => parafin Câu 3: Cho m(g) hỗn hợp Cu và Ag tác dụng với hỗn hợp dung dịch HNO 3 và H 2 SO 4 thu được 7,06 g muối và hỗn hợp khí gồm 1,12(l) NO 2 và 0,224(l) SO 2 (đktc).Xác định m: A) 2,58 gam B) 3,00 gam C) 3,06 gam D) 3,32 gam Ta có : n NO3(-) = n NO2 .1(e) /1 (-) =0,05 (mol) n SO4(2-) = n SO2 .2(e) / 2 (-) = 0,01 (mol)  m=m muối - m NO3(-) - m SO4(2-) = 7,06 - 0,05.62 - 0,01.96 = 3 (g) Câu 4: Dung dịch A gồm NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M.Cho 400ml dung dịch A qua bình đựng 2,24(l) CO 2 thu được m(g) kết tủa. Xác định giá trị m: A) 0,2g B) 0,4g C) 10g D) 40,4g n OH- / n CO2 = 0,404/0,1=4,04 => CO 2 hết => n CO3(2-) = 0,1 Ca 2+ + CO 3 2-  CaCO 3 0,004 0,004 => m=0,4 (g) Câu 5: Cho 0,06 mol Al vào bình chứa 100ml dung dịch A gồm : Cu(NO 3 ) 2 0,6M và Fe 2 (SO 4 ) 3 xM.Sau phản ứng thấy có 4,68 g hỗn hợp 2 kim loại.Xác định giá trị x: A) 0,075 B) 0,15 C) 0,2 D) 0,25 Do hh gồm 2 KL nên => Cu, Fe => Cu 2+ hết Fe +3 + e  Fe +2 Al - 3e  Al +3 0,03 0,03 0,06 0,18 Cu +2 + 2e  Cu 0,06 0,12 =>m Fe = (4,68 – 0,06.64) / 56 = 0,015 Fe +2 + 2e  Fe =>mFe 2 (SO4) 3 = 0,015 => x=0,15 M 0,03 0,015 Mùa tuyển sinh 2009 (Đề 01) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 2 Câu 6: Cứ 5,668 g cao su Buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brôm trong CCl 4 . Hỏi tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong loại cao su trên là bao nhiêu? A) 1/3 B) 1/2 C) 2/3 D) 3/5 C1:Giả sử n phân tử Butadien-1,3 kết hợp với m phân tử Stiren. Ta có: cứ 1 monome sẽ cho phản ứng cộng của buta-1,3-dien với điBrom => số mol của Br2 là n Số mol Br 2 = 3,462 : 80 = 0,0216 mol Ta có tỉ lệ: 5,668 : (54n + 104m) = 0,0216 : n Giải pt trên suy ra m = 2n => tỉ lệ mắt xích là 1/2 C2: Ta có CT của cao su Buna-S : (– CH – CH 2 – CH 2 – CH = CH – CH 2 – ) n | C 6 H 5  Chỉ có buta-1,3-dien phản ứng với Br tỉ lệ 1:1 => n C 4 H 6 = n Br 2 = 0,0216 (mol)  n stiren = (5,668 – 0,0216.54) / 104 = 0,0428 (mol) => tỉ lệ là 1/2 Câu 7: Crăcking V lít n-butan được 35 lít hỗn hợp khí X gồm H 2 , CH 4 , C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 , C 4 H 10 . Dẫn hỗn hợp X này vào bình đựng dung dịch brom dư thì còn lại 20 lít hỗn hợp khí (các thể tích khí đều đo ở cùng nhiệt độ, áp suất).Hiệu suất quá trình cracking là: A) 75% B) 80% C) 60% D) 50% Ta có: H= n Anken / n Ankan (ban đầu) = n Anken / (n Anken + n Ankan dư ) C 4 H 10 : x C 4 H 10  20 (l) CH 4 : y + C 3 H 6 : y (x+y+z+t) C 4 H 10 : z + C 2 H 4 : z 15 (l) => H=15/20=75% H 2 : t + C 4 H 8 : t Câu 8: Cho 21,6 g hỗn hợp sắt và các oxit sắt vào V(ml) dung dịch HNO 3 1M thu được muối sắt III và 2,24(l) khí NO.Tính giá trị V: A) 200 ml B) 500 ml C) 1000ml D) 2000ml Áp dụng công thức mà Saobanglanhgia đã giới thiệu ta được: m Fe =0,7.21,6 + 5,6.0,3 =16,8 (g) => n Fe =0,3  n HNO3 = 0,3.3+0,1=1 => V=1(l) = 1000 (ml) Câu 9: Cho A:m(g) C x H y chiếm cùng V với m(g) CO 2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Cho 2,2 g C x H y tác dụng với 3,55 g Cl 2 thu được monoclo B và điclo D ( m B =1,3894m D ), khí còn lại (không chứa B,D) cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 448 ml khí (đktc). Xác định CTPT A và khối lượng B,D A) C 3 H 8 ; m B =1,57g ; m D =1,13g C) C 2 H 4 ; m B = 1,45 g ; m D =1,54g B) C 2 H 4 ; m B =1,96g ; m D =1,27g D) C 3 H 8 ; m B = 1,12 g ; m D =1,36g Ta có : m(g) C x H y chiếm cùng V với m(g) CO 2 ở cùng đk t o và p => M A =M CO2 =44 => A : C 3 H 8 n C3H8 =0,05 (mol) ; n Cl2 =0,05 (mol) C 3 H 8  C 3 H 7 Cl C 3 H 8  C 3 H 6 Cl 2 a a b b m Fe = 0,7.m Fe và ôxit Fe + 5,6.n e Mùa tuyển sinh 2009 (Đề 01) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 3 => m B = 1,3894.m D  78,5a = 157b  a=2b => 448(ml) khí còn lại là A: 3b + 0,02 = 0,05 => b=0,01 (mol). Vậy m B =1,57 g ; m D =1,13 g. Câu 10: Cho hỗn hợp gồm sắt và các ôxit sắt qua bình đựng khí H 2 thì tốn hết 0,22mol khí. Khi cho cùng lượng hỗn hợp trên qua bình đựng 200 ml dung dịch H 2 SO 4 (đặc,nóng) 2M tạo ra V(l) khí SO 2 . Giá trị của V là: A) 4,928(l) B) 2,464 (l) C) 2,016(l) D) 7,392(l) Ta có : (…) + H 2  KL + H 2 O (…) + H 2 SO 4  muối + H 2 O 0,22 0,22 2H 2 SO 4  SO 2 + SO 4 2- 0,18 0,09 => V = 2,016 (l) Câu 11: Cho m(g) hỗn hợp : FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 qua bình đựng dung dịch HNO 3 thu được 4,48 lít khí NO 2 , cô cạn dung dịch sau phản ứng được 145,2 g muối khan.Giá trị m là: A) 35,7g B) 46,4 g C) 15,8 g D) 77,7 g Tương tự câu 8: n muối = n Fe3+ = n Fe = 0,6 => m Fe = 33,6 => 0,7.a + 5,6.0,2 = 33,6 => a=46,4 (g) Câu 12: Công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ X là C 2 H 8 O 3 N 2 . Đun nóng 10,8 g X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch Y. Khi cô cạn Y thu được phần bay hơi có chứa một hợp chất hữu cơ Z có 2 nguyên tử cacbon trong phân tử và còn lại a(g) chất rắn. Giá trị a là: A) 6,8g B) 8,2 g C) 8,5 g D) 9,8 g Nhận xét:khí bay lên khi cô cạn Y không phải là NH 3 => là amin =>A: CH 3 CH 2 NO 3 NH 3 (etylamoninitrat)  CH 3 CH 2 NO 3 NH 3 + NaOH  CH 3 CH 2 NH 2 + NaNO 3 + H 2 O 0,1 0,1  a = m NaNO3 = 0,1.85=8,5 (g) Câu 13: Cho m g hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với HCl được dung dịch A, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia dung dịch A làm 2 phần bằng nhau: *Phần 1 (dd1): đem cô cạn trực tiếp được m 1 g muối khan *Phần 2 (dd2): sục Cl 2 đến dư được dung dịch 3,cô cạn dung dịch 3 được m 3 g muối khan. Biết: m 3 – m 1 = 0,71 gam và trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol FeO : Fe 2 O 3 = 1:1. Nhúng thanh Fe vào dung dịch cho đến khi màu nâu biến mất thì khối lượng của dung dịch thu được so với khối lượng của dung dịch 2 là: A) Tăng 1,12 g B) tăng 1,68 g C) tăng 2,24 g D) tăng 3,36g Ta có: FeO , Fe 2 O 3 , Fe 2 O 3  FeCl 2 : 2x (mol) và FeCl 3 : 2y (mol) *P1: 127x + 162,5y = m 1 *P2: FeCl 2  FeCl 3 => m 3 =162,5.(x+y) x y Do đó : m 3 – m 1 = 35,5x = 0,71 => x=0,02 (mol). Theo đề : n Fe2+ / n Fe3+ = n FeO / 2n Fe2O3 = ½ => n Fe3+ =2. n Fe2+ => y=0,04 (mol) Ta có: Fe + 2FeCl 3  3FeCl 2 0,04 0,06  m tăng =0,06.127-0,04.162,5 =1,12 (g) Mùa tuyển sinh 2009 (Đề 01) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 4 Câu 14: Cho m(g) Mg tác dụng với 100 ml dung dịch gồm CuSO 4 0,1M và FeSO 4 0,1M thu được dung dịch A. Cho A qua bình đựng dung dịch NaOH được kết tủa B (gồm 2 ion kim loại). Nung B đến khối lượng không đổi thu được 1,2g rắn C. Giá trị m là: A) 0,01 B) 0,12 C) 0,1 D) 0,24 * FeSO 4  ½ Fe 2 O 3 y = 0,01 + (0,01 – x) = 0,02 - x x x/2 (Cu 2+ ) (Fe 2+ dư) * Mg  MgO Ta có : (0,02 –x).40 + x/2.160 = 1,02 y y => x=0,01 (mol) => m=0,24 (g) Câu 15: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 (l) khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là: A) 13,32 g B) 6,52 g C) 8,88 g D) 13,92 g Ta có: n (e Mg nhường) = (2,16/24)*2 = 0,18 mol > n (e N → NO) = (0,896/22,4)*3 = 0,12 mol  Trong dung dịch có tạo NH 4 NO 3 => n NH4NO3 = (0,18 – 0,12)/8 = 0,0075 (mol) M muối = m Mg(NO3)2 + m NH4NO3 = (24 + 62*2)*(2,16/24) + 80*(0,18 – 0,12)/8 = 13,92 g Câu 16: Cho 3,6 g axit carboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 g hỗn hợp chất rắn khan. Công thức phân tử của X là: A) C 2 H 5 COOH B) HCOOH C) CH 3 COOH D) C 3 H 7 COOH n axit = n H2O = (3,6 + 0,12.0,5.(39+23+17,2)) / 18 = 0,06 => M X =60 => CH 3 COOH Câu 17: Một loại Oleum có công thức H 2 SO 4 .nSO 3 . Lấy 3,38g Oleum nói trên pha thành 100ml dung dịch A. Để trung hoà 50 ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 0,4M. Giá trị của n là: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 H 2 SO 4 .nSO 3 + 2(n+1) NaOH  (n+1) Na 2 SO 4 + … (3,38.50)/100 (g) 0,04 (mol)  1,69 / (98+80n) = 0,02 / (n+1) => n=3 Câu 18: Trong 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố với nguyên tử có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 Viết cấu hình electron theo ô lượng tử : Các trường hợp thỏa mãn là : C(Z = 6) ; O(Z = 8) ; Si (Z = 14) ; S (Z = 16) Câu 19: Cho 3,2 g S vào bình kín,có V 2 O 5 . Số mol O 2 cho vào bình là 0,18mol. Nhiệt độ lúc đầu là 25 o C, áp suất là p 1 . Tạo mồi lửa để đốt cháy hết lưu huỳnh. Sau phản ứng nhiệt độ bình là 442,5 o C, áp suất p 2 gấp đôi p 1 . Hiệu suất chuyển hoá SO 2 tạo SO 3 là: A) 40% B) 50% C) 60% D) 100% Mùa tuyển sinh 2009 (Đề 01) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang 5 Phản ứng : S(r) + O 2 (k)  SO 2 (k) (1) ; 2SO 2 (k) + O 2 (k)  2SO 3 (k) (2) Nhận xét : phản ứng (1) không làm thay đổi số mol khí ; phản ứng (2), số mol khí giảm là ∆n = n (O2 ở 2) => n (SO3) = 2∆n = 2(n 1 - n 2 ) Có n 1 = 0,18 mol mà n = PV / RT, với V, R = const => n = P/T => n 1 / n 2 = P 1 .T 2 / P 2 .T 1 => n 2 = n1*(P 2 .T 1 /P 1 .T 2 ) = 0,18*[2P 1 .(273 + 25)/P 1 .(273 + 442,5)] = 0,15 mol => n(SO 3 ) = 2(n 1 - n 2 ) = 2(0,18 - 0,15) = 0,06 mol => H = [0,06/(3,2/32).100% = 60% Câu 20: Cho 18,4g 2,4,6 trinitro phenol vào bình có thể tích 560cm 3 , cho nổ ở 1911 o C . Tính áp suất trong bình tại nhiệt độ đó, biết rằng sản phẩm nổ là hỗn hợp CO, CO 2 , N 2 , H 2 (trong đó tỉ lệ thể tích V CO :V CO2 =5:1) và áp suất thực tế nhỏ hơn áp suất lý thuyết 8%: A) 207,360 atm B) 211,968 atm C) 223,600 atm D) 201,000 atm Lúc trước phản ứng ta có: p 1 V = n 1 RT 1  p 1 / n 1 =RT 1 / V= ( 22,4 / 273 ) . (273 + 1911) / 0,56 = 320 Lúc sau phản ứng, do trường hợp đẳng tích, nhiệt độ không đổi nên ta có mối liên hệ: p 1 /n 1 = p 2 /n 2 . Ta có: n trinitro phenol ban đầu = 0,08 (lấy gần bằng). Mà đề cho CO 2 và CO tỉ lệ là 1 : 5 => n CO = 0,4 và n CO2 = 0,08 n 2 = n N2 + n H2 + n CO + n CO2 = 0,12 + 0,12 + 0,4 + 0,08 = 0,72. Vậy suy ra p 2 = 0,72.320 = 230,4. Mà áp suất thức tế nhỏ hơn áp suất lý thuyết 8% => p 2 thực tế = 230,4 - 230,4.0,08 = 211,968. Câu 21: Lên men a gam Glucozơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong thu được 10g kết tủa và khối lượng dung dịch giảm đi 3,4g. Tính a? A) 13,5g B) 20,0g C) 15,0g D) 30,0g m giảm = m kết tủa – m CO2 => 3,4 = 10 – m CO2 => n CO2 =0,15 => a = ((0,15/2) . 180) /90%=15 (g) Câu 22: Có một hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu được 28,8g H 2 O. Mặt khác 0,5mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500g dung dịch Br 2 20%. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A) 50 ; 20 ; 30 B) 25 ; 25 ; 50 C) 50 ; 16,67 ; 33,33 D) 50 ; 25 ; 25 Gọi C 2 H 2 : x , C 3 H 6 : y , C 2 H 6 : z (mol). Ta có: x+3y+3z=1,6 x=0,4 26x+42y+30z=24,8 <=> y=0,2 (2x+y) / (x+y+z) = 0,625 / 0,5 z=0,2  50% , 25% , 25% Câu 23: Nung a(g) Fe và b(g) S trong điều kiện không có O 2 được hỗn hợp A.Đưa hỗn hợp A qua bình đựng dung dịch HCl dư thu được : khí D (d D/H2 =9) ; 0,4 g rắn B và dung dịch C, cho qua dung dịch Cu(NO 3 ) 2 được 14,4 g kết tủa đen. Xác định a,b: A) a=5,2g ; b=16,8g B) a=11,2g ; b=3,2g C) a=16,8g ; b=5,2g D) a=3,2g ; b=11,2g Nhận xét: M D =18 => D gồm: H 2 và H 2 S => Fe dư ; B gồm: S (dư) Ta có: * Fe  FeS  H 2 S  CuS (0,15.34+2x) / (x+0,15) = 18 0,15 0,15 0,15 => x=0,01 * Fe  H 2 => a=0,3.56=16,8(g) ; b=0,15.32+0,4=5,2(g) x x . / 56 = 0, 015 Fe +2 + 2e  Fe =>mFe 2 (SO4) 3 = 0, 015 => x=0 ,15 M 0,03 0, 015 Mùa tuyển sinh 2009 (Đề 01) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Copyright. 3FeCl 2 0,04 0,06  m tăng =0,06 .12 7-0,04 .16 2,5 =1, 12 (g) Mùa tuyển sinh 2009 (Đề 01) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com