GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Coự 3 coõng thửực vieỏt phaỷn ửựng  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2) 9Sản phẩm của (2) phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 2Na + 2 H 2 O + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 ↑  Ví dụ 1: Cho Na phản ứng với dung dòch CuSO 4 . Viết phương trình phản ứng. Na + H 2 O → NaOH + H 2 ↑22 2 2  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2)  Ví dụ 2: (ĐH Nông Nghiệp 1 – 1997) Cho 21,84g kali kim loại vào 200g một dung dòch chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 5% , FeSO 4 3,04% và Al 2 (SO 4 ) 3 8,55% về khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu được kết tủa A và dung dòch B. Nung kết tủa A trong không khí đến khối lượng không đổi. 1. Viết phương trình các phản ứng hoá học đã xảy ra. 2. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa A. 3. Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chất tạo thành trong dung dòch B. Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1. Giải: Số mol K= 21,84 39 =0,56 mol Số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = 5x200 100x400 = 0,025 mol Số mol FeSO 4 = 3,04x200 100x152 Số mol Al 2 (SO 4 ) 3 = 100x342 8,55x200 = 0,04 mol = 0,05 mol 1. Các phản ứng  Các phản ứng trên được xác đònh chính xác nhờ đònh lượng sau: Al(OH) 3 + KOH = KAlO 2 + 2 H 2 O Có thể có thêm : K + H 2 O = KOH + H 2 ↑ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3 K 2 SO 4 FeSO 4 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 KOH = 2Al(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 Theo ủe ta co ự Caực phaỷn ửựng: Fe 2 (SO 4 ) 3 +6 KOH = 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4 (2) 0,04 0,04 0,04 0,08 0,025 0,15 0,05 0,075 FeSO 4 + 2 KOH = Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 (3) Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 KOH = 2Al(OH) 3 +3 K 2 SO 4 (4) 0,05 0,3 0,1 0,15 K + H 2 O = KOH + H 2 (1)ẵ 0,56 0,56 0,28 mol mol mol mol mol mol mol mol (2), (3), (4) Soỏ mol KOH pửự = 0,53 mol Soỏ mol KOH dử =0,56 0,53 = 0,03 mol Al(OH) 3 + KOH = KAlO 2 + 2 H 2 O (5) 0,03 0,03 0,03 mol Theo (4), (5) ⇒ Số mol Al(OH) 3 dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*) 2. KhinungkếttủaA: 0,04 0,02 mol 0,05 0,025 mol 0,07 0,035 mol 2Fe(OH) 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + 2 H 2 O (6) t o ½ 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O (7) t o 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O (8) t o (2), (3), (4),(*) ⇒Các pứ nung kêt tủa tạo rắn Vì sau (4) còn KOH, nên có thêm pứ: Theo (6), (7), (8) Theo (6), (7), (8) ta ta co co ù ù Kho Kho á á i i l l ö ö ô ô ï ï ng ng cha cha á á t t ra ra é é n n sau sau khi khi nung nung : : Dung dòch B coù: K 2 SO 4 = 206,87 174x0,256 =22,29% x100 KAlO 2 = 206,87 98 x 0,03 x100 =1,42% m ddB = 200+ m K –m ↑ -m↓ = 206,87 gam H 2 10,77 gam. Fe 2 O 3 = 160 x 0,045 = 7,2 gam. Al 2 O 3 = 102 x 0,035 = 3,57 gam. 3.T 3.T í í nh nh no no à à ng ng ñ ñ o o ä ä pha pha à à n n traêm traêm kho kho á á i i l l ö ö ô ô ï ï ng ng ca ca ù ù c c cha cha á á t t ta ta ï ï o o tha tha ø ø nh nh trong trong dung dung dòch dòch B. B. [...]... NaAlO2= 3,28 100 =1,63% 201,4 Công thức 2: Kim loại không tan trong nước KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) Điều kiện: KLA không tan trong nước KL A ứng trước KL B ( trong dãy hoạt động hoá học Bêkêôp) Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl3 tạo thành dung dòch Y Khối lượng... Thuỷ Lợi – 1997) Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dòch có khối lượng riêng là 1,25 g/ml chứa Fe2(SO4)3 với nồng độ tương ứng là 0,125M và 0,25M Sau phản ứng người ta tách kết tủa ra và đem nung đến khối lượng không đổi 1 Tính khối lượng các chất rắn thu được sau khi nung 2 Tính nồng độ phần trăm của các muối tạo thành trong dung dòch Giải: Số mol Na = 9,2 =0,4 mol 23 Số mol Fe2(SO4)3 = 0,16x0,125 = 0,02... 0,04 mol Các phản ứng nung kết tủa ng to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O 0,04 mol o 0,02 t Al O + 3 H O 2Al(OH)3 = 2 3 2 0,04 0,02 mol (5) (6) 1 Khối lượng chất rắn sau khi nung: ng Theo (5), (6) ta suy ra được: Khối lượng Fe2O3 = 160x0,02=3,2 gam ng gam Khối lượng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam ng 5,24 gam 2 Nồng độ % các muối trong dung dòch: ng Theo (2), (3), (4) ta suy ra được khối lượng các muối: ng Khối lượng... + ZnSO4 Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl3 tạo thành dung dòch Y Khối lượng chất tan trong dung dòch Y giảm 4,06 gam so với dung dòch XCl3 Xc đònh công thức của muối XCL3 Giải: Phản ứng: Al + XCl3 → 27 3,78 X+3.35,5 AlCl3 + X 27 +3.35,5 (1) mC.tan giảm: X-27 g mC.tan giảm: 4,06 g Theo (1) có: 27 3,78 = X-27 4,06 ⇒ X = 56 ⇒ X : Fe ⇒ XCl3 : Fe Cl3 Công... 2I Ví dụ 5: Viết các phản ứng a Cu+ Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 b Fe + Fe(NO3)3 Cu2 Fe3+ + TQ: Fe2+ Cu Cu +2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 5: Viết các phản ứng b Fe + Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 b Fe + Fe(NO3)3 Fe2+ Fe3+ TQ: Fe2+ Fe Cu +2Fe3+ → 3Fe2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I p dụng 6: Cho 6,4 gam Cu phản ứng ới 300 gam dd Fe(NO3)3... muối tạo thành trong dung dòch Giải: Số mol Na = 9,2 =0,4 mol 23 Số mol Fe2(SO4)3 = 0,16x0,125 = 0,02 mol Số mol Al2(SO4)3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol Khối lượng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g Các phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2 H2↑ (1) 0,4 0,4 0,4 0,2 mol Fe2(SO4)3+ 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4 (2) 0,02 0,12 0,04 0,06 mol Al2(SO4)3+6NaOH→ 2 Al(OH)3↓ + 3 Na2SO4 0,04 0,24 0,08 0,12 (3) mol Số mol NaOH . Công Công th th ứ ứ c c 2 2: Kim loại không tan trong nước. (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA Đ Đ ie ie à à u u. trình phản ứng. Na + H 2 O → NaOH + H 2 ↑22 2 2  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2)