CHƯƠNG HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC CÂN BẰNG HOÁ HỌC ĐƠN GIẢN TRONG NƯỚC GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK NỘI DUNG CHÍNH (2LT + 2BT) I CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ II CÂN BẰNG TRAO ĐỔI TIỂU PHÂN III ỨNG DỤNG GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK MỞ ĐẦU Yêu cầu PứHH: xảy hồn tồn Khái niệm “hồn tồn” có tính chất tương đối đa số pứhh thuận nghịch aA + bB K(1) K(2) dD + eE Mức độ “hoàn toàn” đánh giá qua K K > 107: pứ xảy hoàn toàn GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK I CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ Bán cân trao đổi điện tử Cân trao đổi điện tử 2.1 Hằng số cân bằng, dự đoán chiều phản ứng 2.2 Thế tương đương dd chứa đơi oxy hóa khử GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK Bán cân trao đổi điện tử ĐN: Là trình cho - nhận điện tử xảy dạng oxy hoá (ox) khử (kh) đơi oxy hố khử liên hợp(ox/kh) GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK Bán cân trao đổi điện tử M – ne- → Mn+ (1) M - + + + + + + Mn+ Mn+ + ne- → M (2) (1) > (2) GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK Bán cân trao đổi điện tử Me + + + + + + - e- Mn+ + me- → M(n-m)+ GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK Điện cực hydro tiêu chuẩn Quy ước: Pt GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK E02H+/H2 = V GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK M n+ - + ne ⇒ M - H - 2e ⇒ 2H + Tổng cộng M n+ n + + H ⇔ M + nH GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 10 pH DD hỗn hợp acid yếu + [H ] = n GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK k HAi C HAi 93 pH DD chứa acid yếu GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 94 pH DD hỗn hợp baz yếu n [OH ] = ∑ k A − i C A − i − GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 95 pH DD chứa baz yếu GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 96 pH DD chứa baz yếu GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 97 pH DD chứa baz yếu 1 pH = + pK HA + lg C A − 2 GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 98 pH DD đệm DD đệm cấu tạo bởi: Acid yếu baz liên hợp CH3COOH/CH3COOBaz yếu acid liên hợp NH3/NH4+ Hai chất lưỡng tính acid – baz NaH2PO4/ Na2HPO4 GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 99 pH DD đệm • pH dd đệm : CB pH = pK HA + lg CA GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 100 pH DD đệm Đệm (dung lượng đệm) DD đệm: β Khả điều hòa pH giới hạn xác định Biểu diễn số mol acid mạnh hay baz mạnh thêm vào lít DD đệm để pH thay đổi đơn vị pH GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 101 pH DD đệm ΔC B − ΔC A β= = ΔpH ΔpH GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 102 pH hợp chất ion cấu tạo acid mạnh + baz mạnh → pH = GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 103 pH hợp chất ion cấu tạo acid mạnh + baz yếu 1 pH = pK HA − lg C muoái 2 (*) GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 104 pH hợp chất ion cấu tạo acid yếu + baz mạnh: 1 pH = + pK HA + lg C muoái 2 GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 105 Áp dụng chung cho đa số trường hợp thoả mãn: kHA ≥ 10-7 & CHA ≥ 10-6 M ĐK: +]2 [H + kHA GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK +] [H - kHA.CHA = 106 Điều kiện: kHA ≥ 10-1 10-6≤ CHA ≤ 10-2 Hoặc 10-4≤ kHA ≤ 10-2 & 10-6≤ CHA ≤ 10-5 ⇒ pH = − lg C HA GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 107 ... Phương Thảo ĐHBK 19 Hằng số cân Mỗi đơi oxy hố khử sau: Ở trạng thái cân ta có: GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK Ecb = E1 = E2 20 Hằng số cân GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 21 Hằng số cân Vaäy : K(1) =... 107: pứ xảy hoàn toàn GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK I CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ Bán cân trao đổi điện tử Cân trao đổi điện tử 2.1 Hằng số cân bằng, dự đoán chiều phản ứng 2.2 Thế tương đương dd... ].(V1 + V2 ).10 ? ?3 Số ĐL Kh lại CB : ? ?3 C N (Kh ).V2 10 − A = n [Kh ].(V1 + V2 ).10 GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 34 ? ?3 Thế tương đương Vậy CB : Số ĐL lại Ox1 = Số ĐL lại Kh -3 n1 [Ox1 ].(V1 +