Đang tải... (xem toàn văn)
Nghiên cứu thiết kế hệ thống phát điện bằng sức gió công suất nhỏ.pdf
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 5 - MỤC LỤC Trang DANH MỤC CÁC BẢNG . 7 DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ 8 MỞ ĐẦU . 9 Chƣơng 1. TỔNG QUAN 1.1. Ảnh hưởng của sự ô nhiễm kim loại nặng tới sức khoẻ con người . 11 1.1.1. Chì . 11 1.1.2. Crom 12 1.1.3. Đồng 12 1.1.4. Mangan 12 1.1.5. Niken . 13 1.2. Quá trình hấp phụ . 13 1.2.1. Hiện tượng hấp phụ 13 1.2.2. Hấp phụ trong môi trường nước 14 1.2.3. Động học hấp phụ . 15 1.2.4. Cân bằng hấp phụ - Các phương trình đẳng nhiệt hấp phụ . 16 1.3. Giới thiệu về vật liệu hấp phụ - Bã mía 19 1.4. Một số phương pháp định lượng kim loại 22 1.4.1. Phương pháp thể tích 22 1.4.2. Phương pháp trắc quang 23 Chƣơng 2. THỰC NGHIỆM VÀ KẾT QUẢ 2.1. Thiết bị hoá chất . 27 2.1.1. Thiết bị . 27 2.1.2. Hoá chất . 27 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 6 - 2.2. Chế tạo và khảo sát một số đặc trưng cấu trúc của vật liệu hấp phụ 28 2.2.1. Chế tạo vật liệu hấp phụ 28 2.2.2. Một số đặc trưng cấu trúc của VLHP . 29 2.3. Định lượng các kim loại 31 2.3.1. Dựng đường chuẩn xác định Cr(VI) . 31 2.3.2. Dựng đường chuẩn xác định Ni2+ . 32 2.3.3. Dựng đường chuẩn xác định Mn2+ . 33 2.3.4. Định lượng Pb2+ 34 2.3.5. Định lượng Cu2+ . 34 2.4. Khảo sát khả năng hấp phụ của VLHP và nguyên liệu 35 2.5. Khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến khả năng hấp phụ của VLHP 36 2.5.1. Ảnh hưởng của thời gian . 36 2.5.2. Ảnh hưởng của pH 39 2.5.3. Ảnh hưởng của nồng độ - Cân bằng hấp phụ 41 2.6. Thử xử lí nước thải chứa Cr(VI) 45 KẾT LUẬN . 47 DANH MỤC CÔNG TRÌNH ĐÃ CÔNG BỐ . 49 TÀI LIỆU THAM KHẢO 50 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 7 - DANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 1.1 Nồng độ giới hạn của một số kim loại trong nước thải công nghiệp và nước cấp sinh hoạt . 13 Bảng 1.2 Một số đường đẳng nhiệt hấp phụ thông dụng 16 Bảng 1.3 Thành phần hoá học của bã mía . 20 Bảng 2.1 Thứ tự các dung dịch dựng đường chuẩn xác định Cr(VI) . 31 Bảng 2.2 Số liệu dựng đường chuẩn xác định Cr(VI) 32 Bảng 2.3 Thứ tự các dung dịch dựng đường chuẩn xác định Ni2+ . 32 Bảng 2.4 Số liệu dựng đường chuẩn xác định Ni2+ 33 Bảng 2.5 Thứ tự các dung dịch dựng đường chuẩn xác định Mn2+ . 33 Bảng 2.6 Số liệu dựng đường chuẩn xác định Mn2+ . 34 Bảng 2.7 So sánh khả năng hấp phụ của nguyên liệu và VLHP đối với Cr(VI), Ni2+, Mn2+, Pb2+ và Cu2+ . 35 Bảng 2.8 Ảnh hưởng của thời gian đến khả năng hấp phụ . 36 Bảng 2.9 Thời gian đạt cân bằng hấp phụ đối với mỗi ion kim loại 39 Bảng 2.10 Ảnh hưởng của pH đến khả năng hấp phụ 40 Bảng 2.11 Ảnh hưởng của nồng độ đến khả năng hấp phụ . 42 Bảng 2.12 Dung lượng hấp phụ cực đại và hằng số Langmuir . 45 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 8 - DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ Trang Hình 1.1 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir . 19 Hình 1.2 Đồ thị sự phụ thuộc của Ccb/q vào Ccb 19 Hình 1.3 Hình ảnh các thành phần hoá học chính của bã mía 21 Hình 2.1 Phổ hồng ngoại của nguyên liệu 29 Hình 2.2 Phổ hồng ngoại của VLHP 30 Hình 2.3 Ảnh SEM của VLHP và nguyên liệu 31 Hình 2.4 Đường chuẩn xác định Cr(VI) . 32 Hình 2.5 Đường chuẩn xác định Ni2+ . 33 Hình 2.6 Đường chuẩn xác định Mn2+ 34 Hình 2.7 Sự phụ thuộc của dung lượng hấp phụ theo thời gian 38 Hình 2.8 Sự phụ thuộc của dung lượng hấp phụ vào pH dung dịch 41 Hình 2.9 Sự phụ thuộc của dung lượng hấp phụ vào nồng độ ban đầu của các ion 43 Hình 2.10 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir đối với Cr(VI) 43 Hình 2.11 Sự phụ thuộc của Ccb/q vào Ccb của Cr(VI) . 43 Hình 2.12 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir đối với Ni2+ 44 Hình 2.13 Sự phụ thuộc của Ccb/q vào Ccb của Ni2+ 44 Hình 2.14 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir đối với Mn2+ . 44 Hình 2.15 Sự phụ thuộc của Ccb/q vào Ccb của Mn2+ . 44 Hình 2.16 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir đối với Pb2+ 44 Hình 2.17 Sự phụ thuộc của Ccb/q vào Ccb của Pb2+ 44 Hình 2.18 Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir đối với Cu2+ . 45 Hình 2.19 Sự phụ thuộc của Ccb/q vào Ccb của Cu2+ 45 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 9 - MỞ ĐẦU Do sự phát triển không bền vững mà hiện nay vấn đề ô nhiễm nguồn nước đang trở thành vấn nạn của nhiều quốc gia. Ở nước ta, quá trình phát triển các khu công nghiệp, các khu chế xuất đã góp phần tăng trưởng kinh tế, thúc đẩy đầu tư và sản xuất công nghiệp, góp phần hình thành các khu đô thị mới, giảm khoảng cách về kinh tế giữa các vùng . Tuy nhiên, bên cạnh sự chuyển biến tích cực về kinh tế là những tác động tiêu cực đến môi trường sinh thái do các khu công nghiệp gây ra. Thực tế, hiện nay rất nhiều nhà máy ở các khu công nghiệp vẫn hàng ngày thải trực tiếp nước thải có chứa các ion kim loại nặng với hàm lượng vượt quá giới hạn cho phép ra môi trường. Hậu quả là môi trường nước kể cả nước mặt và nước ngầm ở nhiều khu vực đang bị ô nhiễm kim loại nặng nghiêm trọng. Có nhiều phương pháp khác nhau đã được nghiên cứu và áp dụng để tách loại các kim loại nặng ra khỏi môi trường nước. Một trong các phương pháp đang được nhiều người quan tâm hiện nay là tận dụng các phụ phẩm nông nghiệp, công nghiệp làm vật liệu hấp phụ các ion kim loại [3,19,20]. Phương pháp này có ưu điểm là sử dụng nguồn nguyên liệu rẻ tiền, sẵn có và không đưa thêm vào môi trường các tác nhân độc hại khác. Một trong các nguồn phụ phẩm công nghiệp có khối lượng lớn ở nước ta là bã mía. Bã mía với thành phần chính là các xenlulozơ và hemixenlulozơ rất thích hợp cho việc nghiên cứu biến đổi tạo ra các vật liệu hấp phụ để tách loại các ion kim loại nặng. Xuất phát từ những lí do trên, chúng tôi chọn đề tài: “Nghiên cứu khả năng hấp phụ một số ion kim loại nặng trên vật liệu hấp phụ chế tạo từ bã mía và thăm dò xử lí môi trường”. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 10 - Với mục đích đó, trong đề tài này chúng tôi nghiên cứu các nội dung sau: 1- Chế tạo vật liệu hấp phụ từ bã mía. 2- Nghiên cứu khả năng hấp phụ của vật liệu hấp phụ đối với Cr(VI), Ni2+, Mn2+, Cu2+ và Pb2+ trong môi trường nước. 3- Thử xử lí một mẫu nước thải chứa Cr(VI) của xí nghiệp mạ điện quân đội bằng vật liệu hấp phụ chế tạo được. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 11 - CHƢƠNG 1 TỔNG QUAN 1.1. Ảnh hƣởng của sự ô nhiễm kim loại nặng tới sức khoẻ con ngƣời Ở hàm lượng nhỏ một số kim loại nặng là các nguyên tố vi lượng cần thiết cho cơ thể người và sinh vật phát triển bình thường, nhưng khi có hàm lượng lớn chúng lại thường có độc tính cao. Khi được thải ra môi trường, một số hợp chất kim loại nặng bị tích tụ và đọng lại trong đất, song có một số hợp chất có thể hoà tan dưới tác động của nhiều yếu tố khác nhau. Điều này tạo điều kiện để các kim loại nặng có thể phát tán rộng vào nguồn nước ngầm, nước mặt và gây ô nhiễm. Các kim loại nặng có mặt trong nước, đất qua nhiều giai đoạn khác nhau trước sau cũng đi vào chuỗi thức ăn của con người. Khi nhiễm vào cơ thể, kim loại nặng tích tụ trong các mô, tác động đến các quá trình sinh hóa (các kim loại nặng thường có ái lực lớn với nhóm -SH-SCH3 của enzim trong cơ thể, vì thế các enzim bị mất hoạt tính, cản trở quá trình tổng hợp protein của cơ thể). Ở người, kim loại nặng có thể tích tụ vào nội tạng như gan, thận, xương khớp gây nhiều căn bệnh nguy hiểm như ung thư, thiếu máu, ngộ độc, .[1,13,18]. Dưới đây là tác động của một số kim loại nặng đến con người. 1.1.1. Chì Chì thường được sử dụng trong công nghệ sản xuất pin, ắc quy, sản xuất đạn và tấm bảo vệ phóng xạ,… Chì là một trong những nguyên tố rất độc hại đối với con người và động vật. Nó xâm nhập vào cơ thể sống chủ yếu qua con đường tiêu hóa, hô hấp,… Khi mỗi ngày tiếp xúc một lượng chì cao (>10mg Pb/ngày) trong vài tuần sẽ gây nhiễm độc nặng. Ăn 1g Pb/lần sẽ chết ngay. Các hợp chất hữu cơ chứa chì có độc tính cao gấp hàng trăm lần so với các hợp chất vô cơ. Sự Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 12 - nhiễm độc chì có thể gây ra nhiều bệnh như: giảm trí thông minh; các bệnh về máu, thận, tiêu hóa, ung thư,…[1,9,13,16]. 1.1.2. Crom Nước thải từ công nghiệp mạ điện, công nghiệp khai thác mỏ, nung đốt các nhiên liệu hóa thạch,… là các nguồn gây ô nhiễm crom. Crom có trong nước thải thường gặp ở dạng Cr(III) và Cr(VI). Cr(III) không độc nhưng Cr(VI) rất độc hại đối với cơ thể người, nó gây nguy hiểm cho gan, thận và đường hô hấp; gây ra các bệnh về răng, miệng, kích thích da, .[1,9,13,16]. 1.1.3. Đồng Đồng là nguyên tố cần thiết cho cơ thể con người, nhu cầu hàng ngày của người lớn khoảng 0,033 - 0,050mg/kg thể trọng. Tuy nhiên, nếu hàm lượng đồng trong cơ thể lớn thì cơ thể sẽ bị nhiễm độc và có thể gây một số bệnh về thần kinh, gan, thận; lượng lớn đồng hấp thụ qua đường tiêu hoá có thể gây tử vong [1,9,13,16]. 1.1.4. Mangan Mangan là một trong các nguyên tố vi lượng cần thiết cho sức khoẻ con người trong quá trình sinh trưởng và phát triển. Do mangan được hấp thụ rất ít qua đường ruột nên hầu như không ai bị ngộ độc do ăn hoặc uống thực phẩm có chứa nhiều mangan hơn nhu cầu cần thiết (2 - 5mg/ngày). Tuy nhiên, ngộ độc mangan vẫn có thể xảy ra, gây rối loạn hoạt động thần kinh với biểu hiện rung giật kiểu Parkinson. Cũng có một số trường hợp ngộ độc mangan là do nguồn nước uống bị ô nhiễm nặng mangan do rò rỉ từ bãi chôn pin, ắc quy vào nguồn nước sinh hoạt, uống thuốc có chứa mangan liều cao và kéo dài, hoặc do tắm hơi nước khoáng có nhiều mangan thường xuyên [1,9,13,16]. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 13 - 1.1.5. Niken Niken được sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp hoá chất, luyện kim, điện tử, … Vì vậy, nó thường có mặt trong nước thải. Niken vào cơ thể chủ yếu qua con đường hô hấp, nó gây ra các triệu chứng khó chịu, buồn nôn, đau đầu; nếu tiếp xúc nhiều sẽ ảnh hưởng đến phổi, hệ thần kinh trung ương, gan thận; còn nếu da tiếp xúc lâu dài với niken sẽ gây hiện tượng viêm da, xuất hiện dị ứng,…[1,9,13,16]. Bảng 1.1. Nồng độ giới hạn của một số kim loại trong nước thải công nghiệp và nước cấp sinh hoạt. [12] Stt Tên chỉ tiêu Giá trị giới hạn (mg/l) Nước thải công nghiệp Nước cấp sinh hoạt 1 Hàm lượng chì 0,10 0,01 2 Hàm lượng crom 0,05 0,05 3 Hàm lượng đồng 2,00 1,00 4 Hàm lượng mangan 0,50 0,50 5 Hàm lượng niken 0,20 0,10 1.2. Quá trình hấp phụ 1.2.1. Hiện tượng hấp phụ Hấp phụ là sự tích lũy chất trên bề mặt phân cách các pha (khí – rắn, lỏng – rắn, khí – lỏng, lỏng – lỏng). Chất có bề mặt, trên đó xảy ra sự hấp phụ được gọi là chất hấp phụ; còn chất được tích lũy trên bề mặt chất hấp phụ gọi là chất bị hấp phụ. Ngược với quá trình hấp phụ là quá trình giải hấp phụ. Đó là quá trình đi ra của chất bị hấp phụ khỏi lớp bề mặt chất hấp phụ. Hiện tượng hấp phụ xảy ra do lực tương tác giữa chất hấp phụ và chất bị hấp phụ. Tùy theo bản chất lực tương tác mà người ta phân biệt hai loại hấp phụ là hấp phụ vật lý và hấp phụ hóa học [2,7,11]. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn - 14 - 1.2.1.1. Hấp phụ vật lý Các phân tử chất bị hấp phụ liên kết với những tiểu phân (nguyên tử, phân tử, các ion…) ở bề mặt phân chia pha bởi lực liên kết Van Der Walls yếu. Đó là tổng hợp của nhiều loại lực hút khác nhau: tĩnh điện, tán xạ, cảm ứng và lực định hướng. Trong hấp phụ vật lý, các phân tử của chất bị hấp phụ và chất hấp phụ không tạo thành hợp chất hóa học (không hình thành các liên kết hóa học) mà chất bị hấp phụ chỉ bị ngưng tụ trên bề mặt phân chia pha và bị giữ lại trên bề mặt chất hấp phụ. Ở hấp phụ vật lí, nhiệt hấp phụ không lớn [2,7,11]. 1.2.1.2. Hấp phụ hóa học Hấp phụ hóa học xảy ra khi các phân tử chất hấp phụ tạo hợp chất hóa học với các phân tử chất bị hấp phụ. Lực hấp phụ hóa học khi đó là lực liên kết hóa học thông thường (liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết phối trí…). Nhiệt hấp phụ hóa học lớn, có thể đạt tới giá trị 800kJ/mol. Trong thực tế sự phân biệt hấp phụ vật lí và hấp phụ hóa học chỉ là tương đối, vì ranh giới giữa chúng không rõ rệt. Trong một số quá trình hấp phụ xảy ra đồng thời cả hấp phụ vật lí và hấp phụ hóa học [2,7,11]. 1.2.2. Hấp phụ trong môi trường nước Trong nước, tương tác giữa một chất hấp phụ và chất bị hấp phụ phức tạp hơn rất nhiều vì trong hệ có ít nhất là ba thành phần gây tương tác: nước, chất hấp phụ và chất bị hấp phụ. Do sự có mặt của dung môi nên trong hệ sẽ xảy ra quá trình hấp phụ cạnh tranh giữa chất bị hấp phụ và dung môi trên bề mặt chất hấp phụ. Cặp nào có tương tác mạnh thì hấp phụ xảy ra cho cặp đó. Tính chọn lọc của cặp tương tác phụ thuộc vào các yếu tố: độ tan của chất bị hấp phụ trong nước, tính ưa hoặc kị nước của chất hấp phụ, mức độ kị nước của các chất bị hấp phụ trong môi trường nước. [...]... giới đã có một số nhà khoa học nghiên cứu biến tính bã mía để làm vật liệu hấp phụ xử lí môi trường, như các nhà khoa học ở Braxin, Ấn Độ, Malaixia,…[19,20] Ở nước ta cũng đã có những công trình nghiên cứu sử dụng bã mía làm vật liệu hấp phụ, tuy nhiên những nghiên cứu đó mới chỉ ở dạng sử dụng bã mía thô [3] Trong đề tài này chúng tôi chế tạo vật liệu hấp phụ từ bã mía bằng cách dùng anhydrit succinic... liệu hấp phụ 2.2.1 Chế tạo vật liệu hấp phụ Bã mía được xử lí sơ bộ bằng cách ngâm trong nước cất 3 - 4 giờ, rửa sạch sau đó sấy khô ở 1000C trong 24 giờ Bã mía khô được nghiền nhỏ bằng máy nghiền bi, rây và rửa bằng nước cất nóng trong 1giờ, sấy khô ở 100 0C Cuối cùng bột bã mía được rửa bằng hệ dung môi n-hexan : etanol (1:1) trên hệ thống sohxlet trong 4 giờ, sấy khô thu được nguyên liệu Số hóa bởi... lớp vỏ hidrat ảnh hưởng nhiều đến khả năng hấp phụ của hệ do lớp vỏ hidrat là yếu tố cản trở tương tác tĩnh điện Với các ion cùng điện tích thì ion có kích thước lớn sẽ hấp phụ tốt hơn do có độ phân cực lớn hơn và lớp vỏ hidrat nhỏ hơn Với các ion có điện tích khác nhau, khả năng hấp phụ của các ion có điện tích cao tốt hơn nhiều so với ion có điện tích thấp Sự hấp phụ trong môi trường nước chịu ảnh... rằng thời gian đạt cân bằng hấp phụ đối với Ni2+ là 60 phút và chọn khoảng thời gian này để nghiên cứu tiếp theo đối với Ni2+ - Với Mn2+ : Trong khoảng thời gian khảo sát (5÷90 phút), từ 45 phút trở đi dung lượng hấp phụ Mn2+ của VLHP tăng chậm và tương đối ổn định Do đó, chúng tôi cho rằng thời gian đạt cân bằng hấp phụ đối với Mn2+ là 45 phút và chọn khoảng thời gian này để nghiên cứu tiếp theo đối với... Cu2+ là 20 phút và chọn khoảng thời gian này để nghiên cứu tiếp theo đối với Cu2+ Thời gian đạt cân bằng hấp phụ đối với mỗi ion kim loại được chỉ ra ở bảng 2.9 Bảng 2.9 Thời gian đạt cân bằng hấp phụ đối với mỗi ion kim loại Ion Thời gian đạt cân bằng (phút) Cr(VI) Ni2+ Mn2+ Pb2+ Cu2+ 90 60 45 60 20 Qua bảng 2.9 chúng ta thấy với mỗi ion thời gian đạt cân bằng hấp phụ là khác nhau Điều này hoàn toàn... Trong các phương trình trên, v là thể tích chất bị hấp phụ, vm là thể tích hấp phụ cực đại, p là áp suất chất bị hấp phụ ở pha khí, po là áp suất hơi bão hòa của chất bị hấp phụ ở trạng thái lỏng tinh khiết ở cùng nhiệt độ Các kí hiệu a, b, k , n là các hằng số Trong đề tài này, chúng tôi nghiên cứu cân bằng hấp phụ của VLHP đối với một số ion kim loại nặng trong môi trường nước theo mô hình đường đẳng... nhiều thì tốc độ di chuyển ngược trở lại pha mang càng lớn Đến một thời điểm nào đó, tốc độ hấp phụ bằng tốc độ giải hấp thì quá trình hấp phụ đạt cân bằng Một hệ hấp phụ khi đạt đến trạng thái cân bằng, lượng chất bị hấp phụ là một hàm của nhiệt độ, áp suất hoặc nồng độ của chất bị hấp phụ: q = f (T, P hoặc C) (1.1) Ở nhiệt độ không đổi (T = const), đường biểu diễn sự phụ thuộc của q vào P hoặc C (q... thời gian Từ các kết quả ở bảng 2.8 và hình 2.7, chúng tôi thấy: - Với Cr(VI): Trong khoảng thời gian khảo sát (10÷120 phút), từ 10 đến 90 phút đầu dung lượng hấp phụ Cr(VI) của VLHP tăng nhanh, từ 90 phút trở đi dung lượng hấp phụ tăng chậm và tương đối ổn định Do đó, chúng tôi cho rằng thời gian đạt cân bằng hấp phụ đối với Cr(VI) là 90 phút và chọn khoảng thời gian này để nghiên cứu tiếp theo đối... tuyến tính giữa A và C càng hẹp [5,17] 1.4.2.2 Các phương pháp phân tích định lượng bằng trắc quang Có nhiều phương pháp khác nhau để định lượng một chất bằng phương pháp trắc quang Từ các phương pháp đơn giản không cần máy móc như: phương pháp dãy chuẩn nhìn màu, phương pháp chuẩn độ so sánh màu, phương pháp cân bằng màu bằng mắt… Các phương pháp này đơn giản, không cần máy móc đo phổ nhưng chỉ xác định... đạt cân bằng hấp phụ đối với Pb 2+ là 60 phút và chọn khoảng thời gian này để nghiên cứu tiếp theo đối với Pb 2+ - Với Cu2+ : Trong khoảng thời gian khảo sát (5÷90phút), từ 5 đến 10 phút đầu dung lượng hấp phụ Cu2+ của VLHP tăng nhanh, từ 10 đến 20 phút tiếp theo dung lượng hấp phụ tăng chậm và sau 20 phút dung lượng hấp phụ Cu2+ là tương đối ổn định Do đó, chúng tôi cho rằng thời gian đạt cân bằng hấp . Malaixia,…[19,20]. Ở nước ta cũng đã có những công trình nghiên cứu sử dụng bã mía làm vật liệu hấp phụ, tuy nhiên những nghiên cứu đó mới chỉ ở dạng sử dụng bã mía. kim loại nặng tới sức khoẻ con ngƣời Ở hàm lượng nhỏ một số kim loại nặng là các nguyên tố vi lượng cần thiết cho cơ thể người và sinh vật phát triển bình