Dedap an HSG hoa 9 nam 20092010 NINH HOA

4 21 0
Dedap an HSG hoa 9 nam 20092010 NINH HOA

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Cũng thanh kim loại R như vậy, sau khi ngâm trong dung dịch AgNO 3 , kết thúc phản ứng thì khối lượng thanh kim loại bây giờ lại nặng thêm so với ban đầu.. Khi làm lạnh dung dịch này th[r]

(1)

PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NINH HỊA NĂM HỌC 2009-2010

- Môn thi : HĨA HỌC 9 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I :(4,0 điểm)

1 Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS dd Ba(OH)2, HCl đặc điều chế

những khí gì? Viết phương trình hố học

Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn

2 Viết phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho hỗn hợp NaHCO3 NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư

b Cho sắt dư vào dd H2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư kết

tủa B Lọc kết tủa B nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi

Câu II:(4,0 điểm)

Dẫn H2 đến dư qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy

hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M

a Viết phương trình phản xảy

b Tính % số mol chất hỗn hợp X?

Câu III: (5 điểm)

Một kim loại R ngâm dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, kim

loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3 , kết thúc phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R

có hố trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm

1) Xác định kim loại R

2) Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO4 tích 125 ml nồng

độ 0,8M thí nghiệm với dung dịch AgNO3, kim loại tăng phần trăm

khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng ml ? Câu IV:(3,5 điểm)

Đốt cháy hồn tồn 4,4g sunfua kim loại M (cơng thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu

được 41,72% Khi làm lạnh dung dịch 8,08g muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Xác định công thức muối rắn

Câu V: (3,5 điểm)

Một hỗn hợp gồm kim loại Na, Al Fe

Nếu cho hỗn hợp vào nước phản ứng xong thu V lít khí

Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xong thu

4V lít khí

Với lượng hỗn hợp cho vào dung dịch HCl (dư) đến phản ứng xong thu

4V lít khí

1 Viết phương trình phản ứng xẩy

2 Xác định tỷ lệ số mol kim loại có hỗn hợp? Biết khí thu trường hợp điều kiện chuẩn

Ghi chú: Thí sinh dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học

Hết

(2)

HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC 9 Câu I:(4 điểm)

1.Các khí điều chế gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2 (0.5 điểm) Các phương trình hố học:

2KMnO4 t0

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2NH4HCO3 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2

đun nhẹ

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O BaS + 2HCl  BaCl2 + H2S

NH4HCO3 + HCl  NH4Cl + CO2 + H2O NaHSO3 + HCl  NaCl + SO2 + H2O

( Viết ptpư 0,25 điểm)

Để làm khơ tất khí có lẫn nước mà dùng hố chất ta chọn CaCl2 khan Vì có CaCl2 khan sau hấp thụ nước khơng tác dụng với khí đó.(0,25 điểm)

2.Các phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm: (1,5 điểm) NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + NaOH +H2O

NaHSO3 + Ba(OH)2  BaSO3 + NaOH + H2O 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 t0

  2Fe2O3 + 4H2O

( Viết ptpư 0,25 điểm)

Câu II: (4,0 điểm)

H2 + CuO  t0C Cu + H2O (1)

4H2 + Fe3O4  t0C 3Fe + 4H2O (2)

H2 + MgO  t0C ko phản ứng

2HCl + MgO  MgCl2 + H2O (3)

8HCl + Fe3O4  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O (5)

( Viết ptpư 0,25 điểm)

* Đặt nMgO = x (mol); nFe3O4 = y (mol); nCuO = z (mol) 25,6gam X

Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I)

40x + 168y + 64z = 20,8 (II) (0,75 điểm)

* Đặt nMgO=kx (mol); nFe3O4=ky (mol); nCuO=kz (mol) 0,15mol X

Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III)

2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) (0,75 điểm)

Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol %nMgO = 00,15,3 100 = 50,00(%); %nCuO = 00,,13.100 = 33,33(%)

%nFe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) (1 điểm)

Câu III:

1) Xác định R: 3 điểm

R + CuSO4  RSO4 + Cu ( 0,25 điểm)

x x

(3)

0,5x x x

Đặt x số mol kim loại bám vào R

Phần khối lượng nhẹ bớt = (MR -64)x (0,5 điểm) Phần khối lượng tăng thêm = (216 - MR ).0,5x ( 0,5 điểm) Theo đề ta có: (216 - MR ).0,5x = 75,5.(MR -64)x (0,5 điểm) Giải MR = 65 Suy kim loại R kẽm (Zn) (1 điểm)

2) Số mol CuSO4 = 0,1 = x

suy % khối lượng tăng thêm = 0,5.0,1(216 – 65).100 / 20

= 37,75(%) (1 điểm)

Thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng = 250 ml (1 điểm) Câu IV: (3,5 điểm)

Vì O2 dư nên M có hố trị cao oxit

2MS + (2 + n:2)O2 M2On + 2SO2 (0,5 điểm)

a 0,5a

M2On + 2nHNO3 2M(NO3)n + n H2O (0,5 điểm) 0,5a an a

Khối lượng dung dịch HNO3

m = an ´ 63 ´ 100 : 37,8 = 500an : (g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng

m = aM + 8an + 500an : (g)

Ta có (aM + 62an) : (aM + 524an: 3) = 0,4172

Nên M = 18,65n (0,50 điểm)

Chọn n = Suy M = 56 (Fe) Ta có: a(M+32)= 4,4 Suy a = 0,05

khối lượng Fe(NO3)3 m= 0,05 ´ 242 = 12,1(g)

Khối lượng dung dịch sau muối kết tinh : (0.5 điểm)

mdd = aM + 524an: 3 – 8,08 =20,92 (g)

Khối lượng Fe(NO3)3 lại dung dịch : m = 20,92 ´ 34,7 : 100 = 7,25924 (g)

Khối lượng Fe(NO3)3 kết tinh

m = 12,1 - 7,25924 = 4,84 (g) (0,50 điểm)

Đặt công thức Fe(NO3)3 nH2O

Suy 4,84:242 ´ (242 + 18n) = 8,08 Suy n =

CT Fe(NO3)3 9H2O (1 điểm)

Câu V: (3,5 điểm)

1 Các phương trình phản ứng (1,75 điểm)

(mỗi phản ứng đúng: 0,25 điểm) - Khi cho hỗn hợp vào nước:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (1)

2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 (2)

- Khi cho hỗn hợp vào dd NaOH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (3)

2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 (4)

- Khi cho hỗn hợp vào dd HCl:

2Na + 2HCl  2NaCl + H2 (5)

(4)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (7) 2. Gọi x, y, z số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp;

Sau phản ứng kết thúc khí H2 Gọi n số mol H2 có V lít khí  Số mol H2 có 7

4V lít 4n; có

4V lít

4n (0, 5điểm)

Dựa vào pt (1) (2) ta có : 0,5 2

x

x n x n

    (0,25điểm)

Theo (3) (4) ta có :

2

x

y n

 

Thay x = 0,5n vào tính y = n (0,5điểm) Theo (5), (6) (7) ta có:

2

x

y z n

  

Thay x, y vào tính z = 0,5n (0,25điểm)

Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1 (0,25 điểm) HẾT

Ngày đăng: 14/05/2021, 18:17

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan